专题五 第2单元　微粒之间的相互作用力 课件 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

专题5　微观结构与物质的多样性 第二单元　微粒之间的相互作用力 课标定位素养阐释 1.能说出离子键、共价键的概念、形成与特点,从原子、分子角度认识离子键和共价键,并能用电子式模型表示离子键和共价键及其形成过程。 2.能说出离子化合物、共价化合物的概念,并能识别常见的离子化合物和共价化合物。 3.能从化学键变化的角度和微观粒子组成的角度解释化学反应的实质。 一、离子键及离子化合物 1.氯化钠的形成过程。 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7,均不稳定。 即它们通过得失电子后最外电子层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。 2.离子键。 3.离子化合物。 (1)定义:由阴、阳离子构成的化合物。 (2)常见类型。 ①强碱:如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 ②绝大多数盐:如NaCl、KNO3、NH4Cl等。 ③金属氧化物:如Na2O、CaO、MgO等。 (3)表示方法。 ①电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子。如: ②用电子式表示离子化合物的形成过程,如, 二、共价键和共价化合物 1.共价键。 (1)定义:原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用。 如用电子式表示Cl2的形成过程: (2)成键微粒:原子。 (3)成键元素:一般是同种或不同种的非金属元素。 2.共价分子和共价化合物。 (1)定义:原子间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。原子间全部以共价键结合的化合物,叫作共价化合物。如H2O、CO2、SiO2等都是共价化合物。 (2)用电子式表示共价分子的形成过程: (3)结构式:将电子式中的一对共用电子用一条短线“—”表示的式子。 如下列物质的结构式为HCl:H—Cl,H2O:H—O—H, NH3: ,N2:N≡N。 (4)常见的共价化合物。 ①非金属氢化物:如HCl、H2O等; ②非金属氧化物:如CO2、SO3等; ③含氧酸:如H2SO4、HNO3等; ④大多数有机化合物:如甲烷、乙醇等。 (5)常见共价分子的球棍模型和空间填充模型。 (6)有机物中碳原子的成键方式。 三、化学键 1.定义:物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。 2.分类: 3.化学反应的本质: 表象:反应物中的原子重新组合为生成物; 本质:旧化学键的断裂和新化学键的形成。 4.用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程: (1)步骤1:H2和Cl2中的化学键断裂(旧化学键断裂)生成H和Cl; (2)步骤2:H和Cl结合成HCl,形成了H和Cl之间的化学键H—Cl(新化学键形成)。 四、分子间作用力 1.分子间作用力。 (1)要使水分解,需要先破坏水分子内部存在的共价键;若使液态水汽化,需要加热克服水分子之间存在的分子间作用力;二者相比较,难易程度是水分解比水汽化难。 (2)定义:分子间存在着一种将分子聚集在一起的作用力,称为分子间作用力。 (3)主要特征: ①广泛存在于分子之间; ②分子间作用力比化学键弱得多; ③分子间作用力是影响物质的熔点、沸点和溶解性等物理性质的重要因素之一。 2.氢键。 (1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比一般的分子间作用力强的相互作用,这种作用使它们只能在较高的温度下才能汽化,这种相互作用叫氢键。 (2)氢键不是化学键,通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱,比一般的分子间作用力强。 (3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高,对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 【自主思考1】 由金属元素和非金属元素形成的化合物,一定是离子化合物吗? 提示:不一定。AlCl3是共价化合物。 【自主思考2】 完全由非金属形成的化合物,一定不含离子键吗? 提示:不一定。铵盐,如NH4Cl属于盐,是离子化合物。 【自主思考3】 下列变化:①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些?其他变化过程中化学键是如何变化的? 提示:①⑤仅破坏分子间作用力。②③仅破坏离子键;④仅破坏共价键;⑥既破坏离子键又破坏共价键。 【效果自测】 1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是(　　)。 B 2.写出下列物质的电子式。 (1)S　 。  (2)O2-　 。  (3)H2O　 。  (4)MgCl2