第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时（教学课件） 化学苏教版2019必修第一册

该高中化学课件聚焦化学键、分子间作用力（含氢键）及其与化学反应的关系，通过食盐微粒作用力、干冰升华等生活实例提问导入，引导学生从宏观现象探究微观作用力，构建“化学键类型—分子间作用—反应中键变化”的知识脉络，以比较表格、实例分析为学习支架。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过现象提问（如氯溴碘状态差异）培养探究能力，用比较表格清晰区分三类作用力体现分类模型建构，典型范例（如HCl溶于水键破坏分析）强化证据推理。助力学生从微观视角理解物质性质，教师可借助结构化内容提升教学效率。

专题5 微观结构与物质的多样性 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 化学键 分子间作用力 苏教版2019必修第一册 分子间作用力 2 化学键 1 3 化学键与化学反应 明·学习目标 1.理解分子间作用力和氢键存在于物质的分子之中，但二者都不属于化学键 2. 掌握化学键、分子间作用力和氢键的比较 引·新课导入 请你思考！ 判断下类物质的微粒间作用力是什么？这些微粒间的相互作用叫什么？ 食盐NaCl 01 化学键 探·知识奥秘 一、化学键 1、概念 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 2、类型 离子键 共价键 3、化学键与化合物类型之间的关系 ①只含有共价键的化合物是共价化合物 ②只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 02 分子间作用力 探·知识奥秘 请你思考！ 我们知道，干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸 收能量。物质从固态转变为液态或气态，或从液态转变为气 态，为什么要吸收能量？在降低温度、增加压强时，氯气、 二氧化碳等气体能够从气态凝结成液态或固态。这些现象给我们什么启示？ 许多事实证明，分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力 （intermolecular force）。分子间作用力比化学键弱得多。由分子构成的物质，分子间作用力是 影响物质熔、沸点和溶解性的重要因素之一。 例如，在常温下，氯、溴、碘单质分别呈气态、 液态和固态，这与它们的分子间作用力大小有关。 加热过程中物质的状态变化的微观模拟过程 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 概念 二、分子间作用力 分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力。 主要特征 1、分子间作用力 存在于分子之间 分子间作用力比化学键弱得多 由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 二、分子间作用力 氢键是一种特殊的分子间作用力。 2、氢键 水分子之间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子的氧原子间形成的分子间作用力。 氢键的存在对水的物理性质的 ①水的熔、沸点较高。 ②水的比热容较大。 ③水结成冰后，密度变小。 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 二、分子间作用力 2、氢键 氢键的形成 当氢原子与非金属性很大的F、O、N原子形成H—F、H—O、H—N共价键时，由于F、O、N的非金属性比氢大得多，致使这些共价键的电子对会强烈的偏向F、O、N原子的一边，会使F、O、N原子带有“少量的负电荷”，而氢原子带有“少量的正电荷” 氢键是比分子间作用力强的分子间作用，但它不是化学键，仍属于分子间作用力的范畴 表示方法 X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键 如：HF 分子间的氢键可表示为：F—H…F—H 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 二、分子间作用力 2、氢键 表示方法 X—H…Y（X、Y可相同或不同，一般为F、O、N）“—”表示共价键，“…”表示氢键 如：HF 分子间的氢键可表示为：F—H…F—H 分子间有氢键的物质熔化或汽化时，除了要克服纯粹的分子间作用力外，还必须提高温度、额外地提供一份能量来破坏分子间的氢键，所以这些物质的熔、沸点比同系列氢化物的熔、沸点高。如：HF、H2O、NH3沸点反常 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 二、分子间作用力 相互作用 存在范围 作用力比较 影响范围 化学键 相邻原子(离子)之间 强 物质的物理性质及化学性质 分子间作用力 分子之间 很弱 物质的物理性质 氢键 某些氢化物分子之间如H2O等 比化学键弱，比分子间作用力强 物质的物理性质 3、化学键、分子间作用力和氢键的比较 03 化学键与化学反应 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 三、化学键与化学反应 旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本 化学键与化学反应 物质的溶解或熔化与化学键变化 (1)离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏 探·知识奥秘 一、元素周期表的分区及元素性质的比较 三、化学键与化学反应 (2)共价化合物的溶解过程 ①溶于水后与水反应：如CO2和SO2等。分子内共价键被破坏 ②溶于水后发生电离，形成阴、阳离子，如HCl、H2SO4等，其分子内的共价键被破坏 ③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等 (3)单质的溶解过程 A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 1．下列过程中化学键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水 ⑤MgCl2溶解于水 A．全部 B．②③④⑤ C．④⑤ D．⑤ 析·典型范例 C A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 2．下列说法不正确的是（ ） A．ⅠA族与ⅦA族元素彼此可形成离子化合物，也可形成共价化合物 B．化学键可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的分子之间 C．共价键可存在于共价化合物中，也可存在于单质分子中 D．离子化合物中可能有极性共价键，也可能有非极性共价键 析·典型范例 B A．CH≡CH B．CH2=CH2 C．CH≡C-CH3 D．CH2=C(CH3)2 2．下列说法正确的是（ ) A．离子晶体中一定存在离子键，分子晶体中一定存在共价键 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．N2和NCl3两种化合物中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．常温常压下，H2O与NH3的状态不同可以说明H2O的热稳定性更好 析·典型范例 B 理·核心要点 化学键 离子键 共价键 只存在于 离子化合物 极性键 非极性键 存在于 存在于 共价化合物 同种原子间 非金属单质 不同种原子间 分子间作用力 氢键 1．下列说法不正确的是 （ ） A．AlCl3在溶解过程中有共价键被破坏 B．由分子构成的物质，均存在共价键 C．DNA中的碱基互补配对和羊毛制品水洗再晒干后变形都与氢键有关 D．SnH4的沸点比SiH4高是因为SnH4之间的分子间作用力更大 练·技能实战 B A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 2．已知 反应，下列说法正确的是(　　) 练·技能实战 A．离子化合物可能含有共价键 B．该反应只涉及极性共价键的断裂和生成 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．用电子式表示HCl的形成为 A A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 3．下列各组物质中，化学键类型相同、固体熔化时破坏的作用力也相同的是（ ） 练·技能实战 A．Na2O、Na2O2 B．MgCl2、(NH4)2SO4 C．CO2、SiO2 D．CO2、CH4 D 感谢 您的聆听 THANKS 苏教版2019必修第一册