5.2 微粒之间的相互作用力 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 课时训练 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列化学用语书写正确的是（    ） A．中子数为7的碳原子是C B．基态Cr原子价电子排布式是3d44s2 C．乙烷的结构式是 D．氯原子的结构示意图是 2．下列微粒的结构示意图是表示VIA某元素原子结构示意图的是 A． B． C． D． 3．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．NaCl溶于水 D．HI气体受热分解 4．下列物质中含极性共价键的是 A．Na2O B．N2 C．HCl D．Ne 5．下列化学用语书写正确的是 A．中子数为8的碳原子： B．钙离子的结构示意图： C．HCN的电子式： D．二氧化硅的结构式： 6．下列说法中正确的个数有 ①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间、两个氯离子之间存在着静电吸引作用 ②SO2和H2O反应的产物是离子化合物 ③离子化合物中一定不含共价键 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤金属钠与水的反应中断裂的化学键包括离子键和共价键 ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有在熔融状态下才能够导电 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 7．下列反应过程中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A．在中燃烧生成 B．和Na在加热条件下反应生成NaCl C．HCl气体溶于水 D．食盐水蒸发结晶 8．下列有关化学用语描述正确的是 A．钠离子的轨道排布式： B．硫离子的结构示意图： C．NH4Cl的电子式： D．对氯甲苯的结构简式： 9．含有共价键的盐是（　　） A．KOH B．HCl C．Na2SO4 D．MgCl2 10．下列说法中正确的是 A．纯净物中一定存在化学键 B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键 11．下列有关化学用语的表示方法中正确的是 A．Na2S的电子式为 B．MgCl2的电子式： C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]- D．NaCl的电子式为 12．下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 13．下列物质中只含离子键的是 A．NaCl B．H2O C．NH4Cl D．KOH 14．下列说法正确的是 A．所有物质中均含有化学键 B．14N与14C互为同位素 C．O2与O3的相互转化是物理变化 D．H2与H3互为同素异形体 15．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A．NH4Cl B．CaCl2 C．K2S D．HNO3 16．X，Y，Z，W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y，Z、W的最外层电子数之和为14， Z2-与Y+具有相同的核外电子层结构，上述四种元素中只有一种金属元素。下列说法不正确的是 A．W的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 B．原子半径： C．离子半径： D．最简单氢化物的沸点： 17．工业上，常用浓氨水检验输送氯气管道是否漏气，发生反应：(白烟)。下列叙述错误的是 A．NH3的电子式为 B．1个N2分子含3个共用电子对 C．NH4Cl只含共价键 D．反应中每生成1molN2转移电子6mol 18．下列化合物中，既有离子键又有共价键的离子化合物是 A．NH4Cl B．MgO C．HNO3 D．CaCl2 19．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法错误的是 A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的分子中只含共价键 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．第四周期且与Q同主族元素的原子序数相差18 20．下列说法正确的是      A．K原子结构示意图： B．电子式： C．Mg原子的电子排布式： D．的电子排布式： 21．下列俗名和化学式不吻合的是 A．明矾 KAl(SO4)2·12H2O B．重晶石 BaCO3 C．石膏 CaSO4·2H2O D．胆矾 CuSO4·5H2O 22．三硫化四磷用于制造火柴即火柴盒摩擦面，分子结构如图所示。下列有关三硫化四磷的说法正确的是（       ）    A．该物质中磷元素的化合价为＋3 B．22 g P4S3含硫原子数目约为1.806×1023 C．该物质分子结构中S、P最外层电子数均不为8 D．该物质分子中全是极性共价键 23．下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．N2 B．NaOH C．HCl D．NaCl 24．一种新化合物结构如图所示，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A．该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构 B．工业上可通过电解溶液获得W单质 C．Y的氧化物的水化物一定是强酸 D．氢化物稳定性： 25．短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，w溶液可使酚酞溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是    A．原子半径的大小：a<b<c<d B．x的电子式一定是： C．简单氢化物的沸点：b>d D．y、w溶于水，破坏的化学键类型完全相同 二、填空题 26．在下列物质中：① CO2 ② KCl ③ CaBr2 ④ O2 ⑤ NH4Cl ⑥ Ca(OH)2 ⑦ N2 ⑧ HBr ⑨ NH3 ⑩ Na2O2 (1)有离子键也有非极性键的是 (2)属于离子化合物的是 (3)只有非极性键的是 (4)只有离子键的是 27．现有下列物质，请在横线上按要求归类。 ①H2    ②He    ③KOH    ④CO2 ⑤H2O2    ⑥CaCl2    ⑦NH4Cl （1）只由非极性键构成的物质是 ； （2）由离子键和极性键构成的物质是 ； （3）属于离子化合物的物质是 ； （4）⑤H2O2的电子式为： ； （5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程： 。 28．I.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。 （1）元素X单质分子是 写化学式。     （2）在元素周期表中的第 周期第 族。     （3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是 。     Ⅱ.填写下列空白：     （1）写出表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号：      （2）周期表中所含元素种数最多的纵行是第 纵行。 （3）周期表中铁元素的位置     。 （4）周期表中原子序数为87的元素的位置 。 （5）已知A、B为同主族相邻周期的元素，原子序数，其中元素A位于第六周期，其原子序数为m，若为第ⅡA族，则B原子序数为 ． （6）由，D，T和，，共可以组成 种水分子。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A．中子数为7的碳原子质量数=6+7=13，该原子可表示为，A项错误； B．基态Cr原子价电子排布式是3d54s1，B项错误； C．乙烷中除了碳碳键外，碳原子上剩余的价键都只与氢原子结合，C项正确； D．原子结构示意图中核内质子数与核外电子数相等，D中所表示的示意图为氯离子的结构示意图而非氯原子的，D项错误； 答案选C。 2．D 【详解】第VIA元素的原子最外层有6个电子。 A. 表示O2-，不是O原子，A不符合题意； B. 10号元素是Ne，原子核外电子排布式是，Ne是0族元素，B不符合题意； C. 17号元素是Cl，是Cl原子结构示意图，Cl是VIIA的元素，C不符合题意； D. 34号元素是Se，位于第四周期第VIA，原子结构示意图为，D符合题意； 故合理选项是D。 3．D 【详解】A．碘升华破坏分子间作用力，共价键没有被破坏，故A不选； B．溴蒸气被木炭吸附发生物理吸附，共价键没有被破坏，故B不选； C．NaCl溶于水破坏离子键，故C不选； D．HI气体受热分解破坏共价键，故D可选； 故选D。 4．C 【分析】不同非金属元素的原子之间形成极性共价键； 【详解】A．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，只含有离子键，故A不选； B．N2分子中的两个N原子之间以非极性共价键相结合，故B不选； C．在HCl分子中，H原子和Cl原子之间以极性共价键相结合，故C选； D．Ne是由单原子构成的分子，不含有化学键，故D不选； 答案选C。 5．B 【详解】A．中子数为8的碳原子质量数为8+6=14，符号为，A错误； B．钙原子核外有20个电子，失去最外层两个得到钙离子，结构示意图为，B正确； C．HCN中C原子和N原子共用三对电子，电子式为，C错误； D．二氧化硅是原子构成的物质，每个Si原子连接四个O原子，每个O原子连接2个Si原子，不存在Si=O键，不能用O=Si=O表示二氧化硅的结构式，D错误； 综上所述答案为B。 6．A 【详解】①在氯化镁中，镁离子和氯离子之间存在着静电吸引作用，两个镁离子、两个氯离子之间均存在着静电排斥作用，错误； ②SO2和H2O反应的产物是H2SO3，属于共价化合物，错误； ③离子化合物中可能含共价键，如NH4Cl、NaOH，错误； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，错误； ⑤金属钠含有金属键，水含有共价键，反应中断裂的化学键不包括离子键，错误； ⑥已知氯化铝为共价化合物，那么氯化铝只有溶于水才能够电离出离子，导电，错误； 综上所述，说法中正确的个数为0，故A正确； 故选A。 7．B 【详解】A. 、和中都只存在共价键，中既有共价键的断裂，又有共价键的形成，A不符合题意； B. Na中存在金属键，氯气中只存在共价键，氯化钠中只存在离子键，中既有共价键的断裂，又有离子键的形成，B符合题意； C. HCl气体溶于水，HCl分子中的共价键断裂，无离子键的形成，C不符合题意； D. 食盐水蒸发结晶有NaCl晶体析出，有离子键形成，但无共价键断裂，D不符合题意； 答案选B。 8．B 【详解】．基态钠离子核外电子排布式为：， 叫电子排布图（或轨道表示式），但不是轨道排布式，A错误； B．硫离子核内16个质子，核外18个电子，有3个电子层，最外层有8个电子 ，B正确； C．氯化铵的电子式为： ，C错误； D．对氯甲苯中氯原子和甲基应该在对位上，D错误； 答案选B。 9．C 【详解】A. KOH属于碱，不属于盐，选项A错误； B. HCl含有共价键，为共价化合物，属于氢化物，不属于盐，选项B错误； C. Na2SO4由钠离子和硫酸根离子构成，硫酸根离子中硫原子与氧原子之间存在共价键，属于盐，选项C正确； D. MgCl2由镁离子和氯离子构成，只含有离子键不含共价键，属于盐，选项D错误。 答案选C。 10．D 【详解】A.纯净物中不一定存在化学键，比如说稀有气体分子都为单原子分子，稀有气体中不存在化学键，A错误； B.阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键叫做离子键，B错误； C.金属元素和非金属元素化合时通常形成离子键，非金属元素和非金属元素化合时也能形成离子键，如氯化铵等铵盐，C错误； D.离子化合物中可能含共价键，如Na2O2、NaOH等离子化合物中含共价键，共价化合物中不含离子键，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．Na2S为离子化合物，由钠离子和硫离子构成，电子式为，A错误； B．MgCl2的电子式为，B错误； C．NaH是离子化合物，由Na+和H-离子组成，其电子式为Na+[∶H]-，C正确； D．NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，电子式为，D错误； 故答案为：C。 12．C 【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠由固态变为熔融态，克服离子键，选项A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，选项B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，选项C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，选项D错误； 答案选C。 13．A 【详解】A.氯化钠为离子化合物，化合物中只含有离子键，故A符合题意； B.水为共价化合物，化合物中只含有共价键，故B不符合题意； C.氯化铵为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故C不符合题意； D.氢氧化钾为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故D不符合题意； 故选A。 14．D 【详解】A．惰性气体是由单原子分子构成的物质，物质中不含有化学键，A错误； B．14N与14C质子数不同，是两种不同元素的原子，因此不能互为同位素，B错误； C．O2与O3是两种不同的物质分子，因此O2与O3的相互转化时产生了新的物质，发生的是化学变化，C错误； D．H2与H3是由同一元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故合理选项是D。 15．A 【详解】A．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故A正确； B．CaCl2为离子化合物，只含有离子键，故B错误； C．K2S为离子化合物，只含有离子键，故C错误； D．HNO3为共价化合物，只含有共价键，故D错误． 故选：A。 16．D 【分析】X、Y、Z、W为短周期的主族元素，X、Y同主族，Y、W同周期，其中Y、Z、W的最外层电子数之和为14，与具有相同的核外电子层结构，则Z为O，Y为Na，W为Cl，X为H。 【详解】A．由分析可知W为Cl，其最高价氧化物对应的水化为强酸，而且为最强的含氧酸，故A正确； B．由分析可知X、Y、Z分别为H、Na和O，则其原子半径的大小关系为：，所以，故B正确； C．离子具有相同的电子构型时，核电荷数大的离子半径小，则离子半径：、即，故C正确； D．Z的简单气态氢化物为，W的氢化物为HCl，由于分子间存在氢键所以其沸点较HCl高，则最简单氢化物的沸点：，故D错误； 答案选D。 17．C 【详解】 A．NH3是共价化合物，N原子上有1对孤电子对，电子式为，A项正确； B．由N2的结构式可知，1个N2分子含3个共用电子对，B项正确； C．氯化铵为离子化合物，含离子键和共价键，C项错误； D．氯气为氧化剂，生成氮气的氨气为还原剂，N元素的化合价从-3价升高为0价，则反应中每生成1molN2转移电子6mol，D项正确； 故选C。 18．A 【详解】A．氯化铵中存在离子键和N-H共价键，故A选； B．氧化镁中只含离子键，故B不选； C．硝酸中只含共价键，故C不选； D．CaCl2中只含离子键，故D不选； 故选A。 19．A 【分析】4种短周期主族元素X、Y、Z和Q的原子序数依次增大，X元素的最外层电子数是核外电子总数的一半，则X为Be元素；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，则Y可能为C元素或Si元素；Z元素的最外层电子数与最内层电子数之和等于次外层电子数，则Z为S元素；Q原子在同周期中原子半径最小，则Q为Cl元素。 【详解】A．同主族元素，从上到下金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增强，镁单质常温下不能与水反应，铍的金属性弱于弱于镁，则铍单质不可能与水发生剧烈反应，故A错误； B．四氯化碳或四氯化硅都是只含有共价键的共价化合物，故B正确； C．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳元素或硅元素、硫元素、氯元素的非金属性依次增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C正确； D．溴元素的原子序数为35，氯元素的原子序数为17，两者原子序数相差18，故D正确； 故选A。 20．B 【详解】A.钾原子核电荷数为19，核外含有4个电子层，最外层为1个电子，钾原子结构示意图为：，故A错误； B.水分子中含有两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水分子的电子式为：，故B正确； C.Mg原子的核外电子为数12，基态电子排布式为1s22s22p63s2，故C错误； D.钙离子核外电子总数为18，最外层为8个电子，钙离子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6，故D错误。 故选B。 21．B 【详解】A．明矾是十二水合硫酸铝钾，其化学式为KAl(SO4)2·12H2O，A不符合题意； B．重晶石是天然产硫酸钡，化学式为BaSO4，B符合题意； C．石膏是硫酸钙晶体，化学式为CaSO4·2H2O，C不符合题意； D．胆矾是硫酸铜晶体，化学式为CuSO4·5H2O，D符合题意； 故合理选项是B。 22．B 【详解】A. 该物质中硫的化合价为-2，磷元素的平均化合价为+1.5价（1个+3价、3个+1价），选项A不正确； B. 22 g P4S3的物质的量为0.1mol，其中含0.3mol S ，故含硫原子数目约为1.806×1023，选项B正确； C. 该物质分子结构中S、P最外层电子数均为8，选项C不正确； D. 该物质分子中有3个P—P键是非极性共价键，选项D不正确。 答案选B。 23．B 【详解】A．N2中两个N原子共用三对电子，该物质仅含有一种元素，属于单质，选项A错误； B．NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，选项B正确； C．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成一对共用电子对，无离子键，选项C错误； D．NaCl是离子化合物，仅含有离子键，选项D错误。 答案选B。 24．A 【分析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，则X的核外电子数为偶数，且Z形成1个共价键、即Z的最外层电子数为7，所以X为Si，Z为Cl，W为Na；在化合物中，Y除形成两对共用电子后，还获得Na失去的1个电子，所以Y应为P元素。从而得出W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。 【详解】A．据分析，该新化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构，A正确； B．工业上可通过电解熔融(NaCl)获得W单质 (Na)，B不正确； C．Y为P元素，其最高价氧化物的水化物是H3PO4，属于中强酸，C不正确； D．X、Y、Z位于同一周期，则元素非金属性顺序为，氢化物稳定性：，D不正确； 故选A。 25．C 【分析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z为SO2，q为S，d为S元素，n为O2；w溶液可使酚酞溶液显红色，w溶液呈碱性，则w为NaOH或碳酸钠，结合原子序数及图中转化可知，a为H或C，b为O，c为Na，x为H2O或二氧化碳，y为Na2O2，以此来解答。 【详解】由分析可知，a为H或C，b为O，c为Na，d为S，则 A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：H＜O＜S＜Na或O＜C＜S＜Na，故A错误； B．x若为H2O，其电子式为，故B错误； C．水分子间含氢键，氢化物的沸点：H2O＞H2S，故C正确； D．y为Na2O2，溶于水生成氢氧化钠和氧气，破坏含离子键和共价键，而w为NaOH或碳酸钠，溶于水，只破坏离子键，故D错误； 故选C。 26．(1)⑩ (2)②③⑤⑥⑩ (3)④⑦ (4)②③ 【分析】离子化合物中一定含有离子键，一般是由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物；而共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，一般由非金属元素之间形成的化合物(铵盐除外)；两种相同的非金属元素原子之间形成非极性共价键，不同的为极性共价键； ① CO2属于共价化合物，只存在极性共价键，没有离子键； ② KCl属于离子化合物，只存在离子键； ③ CaBr2 属于离子化合物，只存在离子键； ④ O2属于单质，只存在非极性共价键，没有离子键； ⑤ NH4Cl属于离子化合物，即存在离子键，又存在极性共价键； ⑥ Ca(OH)2属于离子化合物，即存在离子键，又存在极性共价键； ⑦ N2属于单质，只存在非极性共价键，没有离子键； ⑧ HBr属于共价化合物，只存在极性共价键，没有离子键； ⑨ NH3 属于共价化合物，只存在极性共价键，没有离子键； ⑩ Na2O2属于离子化合物，即存在离子键，又存在非极性共价键； 【详解】（1）结合以上分析可知： 有离子键也有非极性键的是⑩； （2）属于离子化合物的是②③⑤⑥⑩； （3）只有非极性键的是④⑦； （4）只有离子键的是②③。 27． ① ③⑦ ③⑥⑦ 【分析】①H2由非极性键构成的单质； ②He由单原子形成的单质； ③KOH由离子键、极性共价键构成的离子化合物； ④CO2由极性键构成的化合物； ⑤H2O2由非极性共价键、极性共价键构成的共价化合物； ⑥CaCl2由离子键构成的离子化合物； ⑦NH4Cl由离子键、极性共价键构成的离子化合物； 【详解】(1)分析可知，只由非极性键构成的物质是①； (2)由离子键和极性键构成的物质是③⑦； (3)属于离子化合物的物质是③⑥⑦； (4)⑤H2O2为共价化合物，电子式为； (5)用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：。 28． 2 Ⅶ 34 3 第四周期第Ⅷ族 第七周期 第IA族 18 【详解】Ⅰ.根据给定的周期表的结构和信息分析可知X为氦，Y为氟，Z为硫。 （1）元素X单质分子是He， 故答案为：He； （2）Y元素为氟，在周期表中的位置是第二周期第ⅦA族， 故答案为：二；ⅦA； （3）Z的同主族下一周期的元素的原子序数是， 故答案为：34； Ⅱ.（1）表示含有6个质子、8个中子的原子的化学符号为：， 故答案为：； （2）根据周期表的结构分析可知周期表中所含元素种数最多的纵行是第3纵行， 故答案为：3； （3）周期表中铁元素的位置是第四周期第Ⅷ族， 故答案为：第四周期第Ⅷ族； （4）周期表中原子序数为87的元素的位置是第七周期第IA族， 故答案为：第七周期第IA族； （5）根据周期表的结构分析可知若为第ⅡA族，则B原子序数为， 故答案为：； （6）由，D，T和，，共可以组成的水分子有， 故答案为：18。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$