第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时（分层作业） 化学苏教版2019必修第一册

第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 化学键 分子间作用力 分层作业 1. （25-26高一下·福建·期末）下列叙述正确的是 A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C．离子化合物中一定没有共价键 D．含有阳离子的化合物一定含有阴离子 【答案】D 【详解】A．非金属元素之间构成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，如NH4Cl是离子化合物，故A错误； B．阴离子和阳离子通过静电作用所形成的化学键叫离子键，此静电作用包括吸引力与排斥力，故B错误； C．离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH中既含有离子键，也含有共价键，故C错误； D．离子化合物中含有阴、阳离子，即含有阳离子的化合物一定含有阴离子，且为离子化合物，故D正确； 故答案为D。 2. （25-26高三上·湖南·阶段练习）生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力 B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 【答案】D 【详解】A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力，选项A正确； B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，钛元素是22号元素，位于第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，选项B正确； C．青花瓷属于硅酸盐制品，选项C正确； D．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，选项D错误； 答案选D。 3. （25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（ ） A．碘升华 B．冰融化 C．浓盐酸挥发 D．NH4Cl受热分解 【答案】D 【详解】A．碘升华属于物理变化，化学键既没有被破坏，也没有形成化学键，破坏的是分子间作用力，A不符合题意； B．冰融化属于属于物理变化，化学键既没有被破坏，也没有形成化学键，破坏的是分子间作用力，B不符合题意； C．浓盐酸中不存在HCl分子，浓盐酸挥发时以HCl逸出，有化学键的形成，但没有学键的破坏，C不符合题意； D．NH4Cl受热分解产生氨气和氯化氢，旧键断裂，新键形成，D符合题意； 答案选D。 4. （25-26高一下·吉林长春·阶段练习）下列说法正确的是（   ） A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关 B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键 C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同 D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键 【答案】D 【详解】A.F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子间作用力的强弱有关，与键能无关，A错误； B.稀有气体分子中不含有化学键，B错误； C.KCl溶于水破坏了离子键，HCl溶于水破坏了共价键，化学键类型不同，C错误； D.H-O键稳定性强于H-S键，故H2O 的稳定性强于H2S，D正确； 答案选D。 5. （25-26高一上·全国·课后作业）下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 【答案】C 【详解】A．干冰熔化克服分子间作用力，氢氧化钠由固态变为熔融态，克服离子键，选项A错误； B．氯化氢溶于水时破坏共价键，氯化钠属于离子晶体溶于水时克服离子键，选项B错误； C．过氧化氢和碘化氢都是共价化合物，分解时克服共价键，选项C正确； D．大理石高温生成二氧化碳，克服离子键和共价键，碘晶体升华为碘蒸气，克服分子间作用力，选项D错误； 答案选C。 6. （25-26高一下·山西·期中）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A．氢键、氢键、共价键 B．氢键、氢键、离子键 C．氢键、共价键、分子间作用力 D．分子间作用力、氢键、共价键 【答案】A 【详解】固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，答案选A。 7. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法错误的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 【答案】C 【详解】A．和NaOH都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，A项正确； B．蒸发氯化钾水溶液的过程中，水从液态变成气态，破坏了分子间作用力，B项正确； C．溶于水，一部分与水反应生成，有共价键的断裂和形成，C项错误； D．CaO与水反应生成，此过程中既有水中H—O键的断裂，也有中O—H键的形成，D项正确。 答案选C。 8. （25-26高一下·上海徐汇·期中）下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．C原子最外层有4个电子，在分子中C原子形成4对共用电子对，达到最外层8个电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，在分子中H原子形成1对共用电子对，达到最外层2个电子稳定结构，A不符合题意； B．Cl原子最外层有7个电子，在HCl分子中Cl原子形成1对共用电子对，达到最外层8个电子稳定结构，H原子最外层有1个电子，在HCl分子中H原子形成1对共用电子对，达到最外层2个电子稳定结构，B不符合题意； C．H2分子中H原子与H原子形成1对共用电子对，H原子满足2电子稳定结构，C不符合题意； D．CO2分子中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，D符合题意； 选D。 9. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法正确的是（   ） ①含共价键的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物中一定含有离子键 ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ④气态单质分子中一定含有共价键 A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 【答案】A 【详解】①含共价键的化合物可能是离子化合物，如中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故①错误； ②含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，但是一定含有离子键，故②正确； ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故③正确； ④稀有气体分子是单原子分子，没有共价键，则气态单质分子中不一定含有共价键，故④错误； 说法正确的为②③，答案选A。 10. （25-26高一·全国·课后作业）下列有关表述错误的是（   ） A．的电子式为 B．的结构式为 C．各原子最外层都满足8电子结构 D．的形成过程可以表示为 【答案】C 【详解】A．是共价化合物，电子式为，故A正确； B．是共价化合物，电子式为，故结构式为，故B正确； C．的结构与类似，结构式为，电子式为，分子中I、O原子的最外层都达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，故C错误； D．为离子化合物，由钙离子和氟离子构成，用电子式表示的形成过程为 ，故D正确； 答案选C。 11. （25-26高一下·黑龙江·期中）下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　） A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O C．KOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 【答案】B 【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，结合物质的组成特点分析。 【详解】A. H2O、CO2中均含有极性键，A不符合； B. MgF2中含有离子键，H2O中含有共价键，B符合； C. KOH、NH4Cl中均含有离子键和极性键，C不符合； D. NaCl、KCl中均含有离子键，D不符合。 答案选B。 12. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法不正确的是（   ） A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．氯化氢气体溶于水产生和，所以分子中存在离子键 C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键 【答案】B 【详解】A．干冰升华和液氯汽化时属于物理变化，都只需克服分子间作用力，不破坏共价键，故A正确； B．氯化氢气体溶于水时，在水分子作用下键断裂，分子中只有共价键，故B错误； C．硫酸氢钠溶于水时克服与间的离子键，在水中电离需要克服共价键，故C正确； D．氯化铵受热分解会生成氨气与氯化氢，破坏铵根离子与氯离子之间的离子键、铵根离子中的键，故D正确； 答案选B。 1. （25-26高一下·河南南阳·阶段练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化 【答案】C 【详解】A．硫酸氢钠溶于水破坏了离子键和共价键，加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A错误； B．氯化钠是离子晶体，溶于水需克服离子键，HCl是共价化合物，溶于水会断裂共价键，故B错误； C．液溴挥发和碘升华都是克服分子间作用力，故C正确； D．干冰熔化需克服分子间作用力，冰熔化需克服分子间作用力和氢键，故D错误； 选C。 2. （25-26高一下·江苏宿迁·期末）下列变化过程克服了分子间作用力的是 A．KNO3熔化 B．NaCl溶解 C．干冰升华 D．NH3分解 【答案】C 【详解】A．KNO3是离子晶体，K+、间的作用力是离子键，KNO3熔化破坏了离子键，故A不符合题意； B．NaCl是离子晶体，NaCl溶解电离出Na+和Cl-，破坏了离子键，故B不符合题意； C．干冰升华，克服的是分子间作用力，故C符合题意； D．氨气分解产生氮气和氢气，破坏的是共价键，故D不符合题意； 答案选C。 3. （25-26高一下·江苏徐州·期末）下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A．蔗糖和食盐溶于水 B．碘和干冰的升华 C．金刚石和冰的熔融 D．石英和生石灰的熔化 【答案】B 【详解】A. 蔗糖为分子晶体，溶于水破坏分子间作用力，食盐为离子晶体，溶于水破坏离子键，故二者溶于水克服的作用力不相同，故A不符合； B. 碘、干冰为分子晶体，升华均克服分子间作用力，故B符合； C. 金刚石为原子晶体，熔融克服的作用力是共价键，冰为分子晶体，熔融克服的作用力是氢键和范德华力，故二者熔融克服的作用力不相同，，故C不符合； D. 石英为原子晶体，熔化克服的作用力是共价键，生石灰为离子晶体，熔化克服的是离子键，故二者熔化克服的作用力不相同，故D不符合； 故选B。 4. （25-26高一下·广东佛山·阶段练习）下列说法正确的是（ ） A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键 【答案】B 【详解】A、氢键是一种非化学键，比化学键弱得多，但比分子间作用力强，可以说氢键是一种比较强的分子间作用力，选项A错误； B、同种非金属元素间只能形成共价键，而不可能形成离子键，选项B正确； C、铵盐不存在金属元素，但属于离子化合物，选项C错误； D、离子化合物一定含有离子键，也可能含有共价键如氢氧化钠属于离子化合物，但也含有共价键，选项D错误。 答案选B。 5. （25-26高一·全国·课后作业）下列表示不正确的是（   ） A．氢氧根离子的电子式： B．N2的结构式：NN C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型： 【答案】A 【详解】 A.羟基中氧原子还有一个未成对的单电子，所以电子式为，故A错误； B.N原子最外层有5个电子，能形成3条共价键，所以N2的结构式为：NN，故B正确； C.氯原子的核外有3个电子层，最外层有7个电子，所以原子的结构示意图为，故C正确； D.氨气为三角锥形的极性分子，其球棍模型为，故D正确； 故答案：A。 6. （25-26高一下·黑龙江双鸭山·阶段练习）下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)(　  　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．1.8 g NH4+中含有的电子数为NA C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用 【答案】B 【详解】A. 构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体分子，A错误； B. 1.8 g NH4+的物质的量是0.1mol，铵根是10电子微粒，则其中含有的电子数为NA，B正确； C. 离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，例如NaOH等，C错误； D. 离子化合物中存在阴、阳离子之间的静电作用，包括吸引和斥力，D错误； 答案选B。 【点睛】掌握化学键和化合物的关系是解答的关键，注意共价化合物中只有共价键，不能存在离子键，而离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。 7. （25-26·江苏·高考真题）用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ） A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：   C．NH3的结构式：   D．Cl−的结构示意图：   【答案】C 【分析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15； B、HCl中只含共价键； C、NH3中含个N-H键； D、Cl-最外层有8个电子。 【详解】A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误； B、HCl中只含共价键，其电子式为  ，选项B错误； C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：  ，选项C正确； D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为  ，选项D错误。 答案选C。 8. （25-26高三上·江苏南通·期末）第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是 A．室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性 B．水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键 C．生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料 D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2 【答案】A 【详解】A．次氯酸钠消杀最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能够使蛋白质变性，故A正确； B．水结成冰的过程中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，没有氢键断裂，故B错误； C．聚氨酯属于新型有机非金属材料，故C错误； D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是硅单质，故D错误； 故选A。 9. （25-26高一上·四川资阳·期中）传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【详解】A．离子化合物需通过离子键结合，而HCl以共价键结合，溶于水才电离，HCl为共价化合物，故A错误； B．碘升华是物理变化，吸收热量仅需克服分子间作用力，分子内共价键未被破坏，故B错误； C．He为单原子分子，无共价键；CO2和CH4分子内存在共价键，故C错误； D．NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，破坏离子键、共价键，故D正确； 答案为D。 10. （25-26高二下·北京·月考）下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和苯的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．雪花融化和水分解为、 【答案】A 【详解】A．碘和干冰均属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，A符合题意； B．硅属于共价晶体，苯属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，B不符合题意； C．氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，C不符合题意； D．冰是分子晶体，因此雪花融化破坏分子间作用力，水分解是化学变化，破坏共价键，D不符合题意； 故选A。 11. （25-26高一·全国·课堂例题）下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，错误； ②第ⅠA族和第ⅥA族元素原子化合时，不一定生成离子键，如H2O为共价化合物，错误； ③由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl为非金属元素形成的离子化合物，错误； ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，如NaCl是由活泼金属和非金属形成的含离子键的化合物，正确； ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确； ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键，如NaOH既含有离子键，又含有共价键，正确。 故选D。 12. （25-26高一·全国·课后作业）（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3 PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4 P2H4（填“>”或“<”），判断依据是 。 （2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 （填序号）。 a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键 【答案】 > > N2H4分子间存在氢键 b 【分析】结合元素的非金属性强弱和分子间作用力分析；NH4I是离子化合物，含有离子键和共价键。 【详解】(1)非金属性，故热稳定性，分子间可形成氢键，故沸点； (2)由与HI反应生成，类推与HI反应生成；由含离子键、共价键，类推含离子键、共价键；由能与NaOH反应，类推能与NaOH反应，故答案为b。 1. （25-26高一上·全国·课后作业）最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 【答案】A 【详解】A．全部由非金属元素构成，且不含铵根离子，则只含共价键，不含离子键，A错误； B．分子的结构式为，其电子式为，B正确； C．中的氧元素为价，处于中间价态，化合价既可以升高也可以降低，则既有氧化性又有还原性，C正确； D．与都是共价化合物，当形成时，结构没有发生改变，则也属于共价化合物，D正确； 故选A。 2. （25-26高一上·全国·课后作业）中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 【答案】C 【详解】A．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，A错误； B．由和构成，为离子化合物，含有离子键和共价键，B错误； C．为离子化合物，在熔融状态下离子键断裂，电离出自由移动的离子，能导电，C正确； D．由和构成，中含有离子数目为，D错误； 答案选C。 3. （25-26高一上·全国·课后作业）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 【答案】B 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，只有共价键被破坏，故A不选； B．硫酸氢钠溶于水后电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，既有与间的离子键被破坏又有中的共价键被破坏，故B选； C．氯化氢溶于水后电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C不选； D．烧碱溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，只有离子键被破坏，故D不选； 答案选B。 4. （25-26高一下·安徽合肥·阶段练习）下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力 【答案】D 【分析】化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用，分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力；分子间作用力比化学键弱得多，化学键主要影响物质的化学性质，分子间作用力主要影响物质的物理性质。 【详解】A项、化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，化学键键能大于分子间作用力，故A错误； B项、化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，化学键键能大于分子间作用力，分子间作用力比化学键弱得多，故B错误； C项、分子间作用力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解度等，不影响化学性质无关，故C错误； D项、分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间存在的相互作用称为分子间作用力化学键存在于相邻原子之间、分子间作用力存在于分子之间，所以二者本质不同，故D正确。 故选D。 5. （25-26高一下·云南保山·期末）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 【答案】D 【详解】A．化学键是相邻原子之间的强相互作用，分子之间叫分子间作用力，A错误； B．化学键是相邻原子之间的强相互作用，零族元素形成的单质晶体中两个原子之间的相互作用叫分子间作用力，B错误； C．离子键是阴、阳离子之间的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，C错误； D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用，既有相互吸引又有相互排斥，D正确； 故选D。 6. （25-26高二下·福建·期末）共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中只含有一种上述作用力的是 ①NaOH    ②SiO2    ③NH4Cl    ④金刚石    ⑤NaCl    ⑥白磷 A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，①错误； ②二氧化硅为共价化合物，只存在共价键，②正确； ③NH4Cl是离子化合物，铵根离子和氯离子间存在离子键，氮原子和氢原子间存在共价键，③错误； ④金刚石为原子晶体，只有共价键，④正确； ⑤NaCl为离子化合物，只存在离子键，⑤正确； ⑥白磷分子中存在P-P共价键，分子间存在范德华力，⑥错误； 故②④⑤正确，答案选C。 7. （25-26高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 【答案】C 【详解】①I2升华仅破坏分子间作用力，即范德华力；②烧碱熔化仅破坏离子键；③NaCl溶于水，仅破坏离子键；④HCl溶于水，仅破坏极性键；⑤O2溶于水仅破坏分子间作用力，即范德华力；⑥NH4HCO3受热分解，既破坏离子键，又破坏极性键；则仅破坏共价键的是④； 答案选C。 8. （25-26高一下·云南玉溪·开学考试）下列电子式或结构式错误的是 A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式： 【答案】C 【详解】A．OH－的电子式 ，A正确； B．NH4Br是离子化合物，其电子式为 ，B正确； C．CCl4的电子式为 ，C错误； D．NH3的结构式为 ，D正确； 故选C。 9. （25-26高一下·山东枣庄·期中）下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A．5 B．4 C．3 D．2 【答案】C 【详解】①项错误，化学键存在于原子、离子之间，如离子键、共价键等； ②项正确，非金属原子间通过共用电子形成共价键； ③项正确，化学键本质是静电作用（吸引与排斥）； ④项错误，化学键是强烈的相互作用，非单一吸引； ⑤项正确，如NaOH含离子键和共价键； ⑥项错误，共价化合物不含离子键； ⑦项错误，如AlCl3为共价化合物； 综上，②③⑤正确，共3项，答案选C。 10. （25-26高三·全国·专题练习）下列晶体中含两种化学键的是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．铝 D．纯碱 【答案】D 【分析】化学键分为离子键、共价键和金属键，据此分析解题。 【详解】A．蔗糖（分子晶体）：分子内共价键，分子间范德华力（非化学键），仅一种化学键，A不符合题意； B．氯化钠（离子晶体）：仅离子键，无其他化学键，B不符合题意； C．铝（金属晶体）：仅金属键，C不符合题意；     D．纯碱（Na2CO3，离子晶体）：Na+与CO间为离子键，CO内部C-O为共价键，含两种化学键，D符合题意； 故选D。 11. （25-26高一上·上海·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 【答案】D 【详解】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A； B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B； C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D； 选D。 12. （25-26高一·全国·专题练习）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： ，Mg在元素周期表中的位置： ，Mg(OH)2的电子式： 。 【答案】 r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－) 第三周期第ⅡA族    【分析】同主族元素从上到下，离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小；Mg的原子序数为12，核外有3个电子层，最外层电子数为2；Mg(OH)2为离子化合物，含有离子键和共价键。 【详解】MgCl2·6NH3所含元素的简单离子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2＋、N3－有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3－的半径大于Mg2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)，故答案为r(H＋)＜r(Mg2＋)＜r(N3－)＜r(Cl－)； 根据镁的原子结构示意图  可知，镁位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故答案为第三周期ⅡA族； Mg(OH)2为离子化合物，含有离子键和共价键，电子式为  ，故答案为。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二单元 微粒之间的相互作用力 第2课时 化学键 分子间作用力 分层作业 1. （25-26高一下·福建·期末）下列叙述正确的是 A．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键 C．离子化合物中一定没有共价键 D．含有阳离子的化合物一定含有阴离子 2. （25-26高三上·湖南·阶段练习）生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A．荷兰物理学家范德华首先研究出了分子间作用力，因此这种力也称为范德华力 B．“蛟龙”号潜水器用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 C．元代青花瓷“萧何月下追韩信”梅瓶属于硅酸盐制品 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 3. （25-26高一下·湖南衡阳·期中）下列变化既有化学键的破坏又有化学键的形成的是（ ） A．碘升华 B．冰融化 C．浓盐酸挥发 D．NH4Cl受热分解 4. （25-26高一下·吉林长春·阶段练习）下列说法正确的是（   ） A．F2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关 B．化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键 C．KCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同 D．H2O 的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键 5. （25-26高一上·全国·课后作业）下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A．干冰熔化，氢氧化钠由固态变为熔融态 B．氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 C．过氧化氢受热分解，碘化氢气体受热分解 D．大理石高温生成二氧化碳，碘晶体升华为碘蒸气 6. （25-26高一下·山西·期中）若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是 A．氢键、氢键、共价键 B．氢键、氢键、离子键 C．氢键、共价键、分子间作用力 D．分子间作用力、氢键、共价键 7. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法错误的是 A．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B．加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D．CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成 8. （25-26高一下·上海徐汇·期中）下列分子中，原子的最外层电子都能满足8电子稳定结构的是 A． B． C． D． 9. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法正确的是（   ） ①含共价键的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物中一定含有离子键 ③由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 ④气态单质分子中一定含有共价键 A．②③ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 10. （25-26高一·全国·课后作业）下列有关表述错误的是（   ） A．的电子式为 B．的结构式为 C．各原子最外层都满足8电子结构 D．的形成过程可以表示为 11. （25-26高一下·黑龙江·期中）下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是（　　） A．H2O、CO2 B．MgF2、H2O C．KOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 12. （25-26高一·全国·课后作业）下列说法不正确的是（   ） A．干冰升华和液氯汽化时，都只需克服分子间作用力 B．氯化氢气体溶于水产生和，所以分子中存在离子键 C．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键 D．加热氯化铵固体使其分解，需克服离子键和共价键 1. （25-26高一下·河南南阳·阶段练习）实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．硫酸氢钠溶于水与加热熔融硫酸氢钠 B．NaCl和HCl溶于水 C．液溴挥发和碘升华 D．冰和干冰的熔化 2. （25-26高一下·江苏宿迁·期末）下列变化过程克服了分子间作用力的是 A．KNO3熔化 B．NaCl溶解 C．干冰升华 D．NH3分解 3. （25-26高一下·江苏徐州·期末）下列各组物质发生的变化中，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 A．蔗糖和食盐溶于水 B．碘和干冰的升华 C．金刚石和冰的熔融 D．石英和生石灰的熔化 4. （25-26高一下·广东佛山·阶段练习）下列说法正确的是（ ） A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键 5. （25-26高一·全国·课后作业）下列表示不正确的是（   ） A．氢氧根离子的电子式： B．N2的结构式：NN C．氯原子的结构示意图： D．NH3分子的球棍模型： 6. （25-26高一下·黑龙江双鸭山·阶段练习）下列有关物质结构的说法中正确的是(设NA为阿伏伽德罗常数的值)(　  　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．1.8 g NH4+中含有的电子数为NA C．离子化合物中一定不含有共价键 D．离子化合物中只存在阴、阳离子之间的吸引作用 7. （25-26·江苏·高考真题）用化学用语表示 NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（     ） A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式：   C．NH3的结构式：   D．Cl−的结构示意图：   8. （25-26高三上·江苏南通·期末）第24届冬季奥林匹克运动会将于2022年2月20日在北京市和张家口市联合举行。下列说法正确的是 A．室内场馆使用次氯酸钠灭杀病毒原理是蛋白质变性 B．水结成冰的过程中分子内氢键断裂形成分子间氢键 C．生产速滑服所用的聚氨酯属于新型无机非金属材料 D．照明广泛使用的太阳能电池其光电转换材料是SiO2 9. （25-26高一上·四川资阳·期中）传说老子过函谷关之前，关尹喜见有紫气从东而来，知道将有圣人过关， 果然老子骑着青牛而来，后来人们用“紫气东来”比喻吉祥的征兆。碘晶体受热转变成碘蒸气也有紫气东来之象。下列关于碘等物质的说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H＋、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都是由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 10. （25-26高二下·北京·月考）下列变化需克服相同类型作用力的是 A．碘和干冰的升华 B．硅和苯的熔化 C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．雪花融化和水分解为、 11. （25-26高一·全国·课堂例题）下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物 ②第ⅠA族和第VⅠA族元素原子化合时，一定生成离子键 ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 A．④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D．④⑤⑥ 12. （25-26高一·全国·课后作业）（1）氮和磷氢化物性质的比较热稳定性：NH3 PH3（填“>”或“<”）。沸点：N2H4 P2H4（填“>”或“<”），判断依据是 。 （2）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是 （填序号）。 a.不能与NaOH反应      b.含离子键、共价键 1. （25-26高一上·全国·课后作业）最近科学家利用尿素和形成化合物，不但使稳定下来，且结构没有发生改变。已知的结构式为，下列说法错误的是 A．中含共价键、离子键 B．分子的电子式为 C．既有氧化性又有还原性 D．属于共价化合物 2. （25-26高一上·全国·课后作业）中国的化学工作者已成功研制出碱金属与形成的球碳盐，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A．中只有离子键 B．中不含共价键 C．该晶体在熔融状态下能导电 D．中含有离子数目为 3. （25-26高一上·全国·课后作业）在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A．将通入水中 B．硫酸氢钠溶于水 C．将HCl通入水中 D．烧碱溶于水 4. （25-26高一下·安徽合肥·阶段练习）下列说法正确的是(　　) A．分子间作用力与化学键的大小相当 B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力 C．分子间作用力主要影响物质的化学性质 D．分子内部相邻原子之间的相互作用为化学键，而分子之间也存在相互作用，为分子间作用力 5. （25-26高一下·云南保山·期末）下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 6. （25-26高二下·福建·期末）共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中只含有一种上述作用力的是 ①NaOH    ②SiO2    ③NH4Cl    ④金刚石    ⑤NaCl    ⑥白磷 A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤ 7. （25-26高一下·河南濮阳·开学考试）下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是 A．①④ B．①⑥ C．④ D．⑤⑥ 8. （25-26高一下·云南玉溪·开学考试）下列电子式或结构式错误的是 A．OH-的电子式： B．NH4Br的电子式： C．CCl4的电子式： D．NH3的结构式： 9. （25-26高一下·山东枣庄·期中）下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A．5 B．4 C．3 D．2 10. （25-26高三·全国·专题练习）下列晶体中含两种化学键的是 A．蔗糖 B．氯化钠 C．铝 D．纯碱 11. （25-26高一上·上海·期中）下列变化不需要破坏化学键的是 A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 12. （25-26高一·全国·专题练习）下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题： MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)： ，Mg在元素周期表中的位置： ，Mg(OH)2的电子式： 。 2 / 11 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $