5.2微粒间作用力 限时训练-2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

微粒间作用力限时训 一、单选题 1．三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)和NaHCO3都是常见的抗酸药。下列说法正确的是（ ） A．离子半径：r(O2-)＜r(Mg2+) B．熔点：SiO2＜CO2 C．稳定性：H2O＞SiH4 D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH 2．反应可用于脱水。下列说法正确的是（ ） A．中硫元素的化合价为 B．分子的空间填充模型： C．属于弱电解质 D．电子式： 3．离子化合物是由阴阳离子构成的纯净物，如。下列物质属于离子化合物的是（ ） A．KCl B．KCl溶液 C． D． 4．下列有关作用力的说法不正确的是（ ） A．HCl溶于水破坏了和之间的离子键 B．分子间作用力和氢键都不是化学键 C．加热到熔融只破坏离子键 D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键 5．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A． B． C． D． 6．下列表示正确的是（ ） A．的结构示意图： B．的电子式： C．的空间填充模型： D．HClO的结构式为 7．下列变化不需要破坏化学键的是（ ） A．大理石受热分解 B．氯化氢溶于水 C．电解水 D．使用干冰制造舞台效果 8．按、、的顺序，相关的递变规律正确的是（ ） A．密度依次减小 B．颜色依次变浅 C．单质活泼性依次减弱 D．熔点依次降低 二、填空题 9．元素金属性和非金属性的变化规律：同一周期从左到右金属性逐渐 ，非金属性逐渐 ；同一主族从上到下金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 10．原子半径变化规律：同一周期从左到右原子半径逐渐 ；同一主族从上到下原子半径逐渐 。 11．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图如图所示： 已知锡(Sn)为主族元素，在元素周期表中的位置是 。 12．对社会生产的指导作用 (1)在周期表中金属与非金属的分界处可以找到 材料，如硅、锗、镓等。 (2)研究周期表中与 等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。 (3)在 中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 13．下列化合物中存在的化学键（填写离子键、共价键） (1)HBr： 。 (2)KI： 。 (3)KOH： 。 (4)MgO： 。 (5)CO2： 。 14．元素周期表揭示了元素“位置—结构—性质”之间的内在联系。下表列出了部分元素在周期表中的位置： 回答下列问题。 (1)元素①与②形成的简单化合物的分子式为 ，所含的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (2)元素③的原子结构示意图为 ，元素②、③的原子半径较大的为 (填元素符号)。 (3)元素①分别与元素③、⑤形成的简单化合物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)写出元素④在周期表中的位置第 周期 族。 (5)元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。 15．写出下列微粒的电子式或原子结构示意图 (1)氢气的电子式： 。 (2)硫化钙的电子式： 。 (3)氨气电子式： 。 (4)甲烷的电子式： 。 (5)磷原子的原子结构示意图： 。 (6)氢化钠的电子式： 。 (7)铝离子的电子式： 。 (8)氧负离子的离子结构示意图： 。 (9)H2O2的电子式为 。 16．“10电子”的微粒 分子 离子 一核10电子 二核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子 试卷第2页，共3页 试卷第3页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年1月7日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C A A A C C D C 1．C 【详解】A．O2-和Mg2+均为10电子离子，O的核电荷数(8)小于Mg的核电荷数(12)，故离子半径r(O2-) > r(Mg2+)，A错误； B．已知常温下，SiO2为固体，CO2为气体，故SiO2熔点高于CO2，B错误； C．非金属性：O > Si(同主族从上到下非金属性减弱)，故简单气态氢化物稳定性：H2O > SiH4，C正确； D．金属性：Na > Mg(同周期从左到右金属性减弱)，故碱性：NaOH > Mg(OH)2，D错误； 故答案为：C。 2．A 【详解】A．在SOCl2中，O为-2价、Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，设S的化合价为+4，A正确； B．H2O分子的空间结构为V形，图示为球棍模型，B错误； C．SO2溶于水时，与水反应生成H2SO3(H2SO3电离导电)，SO2本身不能电离，因此SO2属于非电解质，C错误； D．HCl是共价化合物，不存在离子，其电子式应为，D错误； 故选A。 3．A 【详解】A．KCl由K+和Cl-离子构成，属于离子化合物，故选A； B．KCl溶液是混合物，所以KCl溶液不属于离子化合物，故不选B； C．SO2为非金属氧化物，不含离子，属于共价化合物，故不选C； D．CO2为非金属氧化物，不含离子，属于共价化合物，故不选D； 选A。 4．A 【详解】A．HCl是共价化合物，分子内H和Cl之间为共价键，不存在离子键；溶于水时破坏共价键形成H+和Cl-，而非破坏离子键，A错误； B．分子间作用力（范德华力）和氢键均为分子间作用力，不属于化学键（如离子键、共价键），B正确； C．KHSO4为离子化合物，由K+和组成；熔融时仅破坏K+与之间的离子键，内部的共价键不被破坏，C正确； D．共价化合物的定义是只含共价键，不含离子键；若有离子键则属于离子化合物或混合物，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．MgCl2是离子化合物，只含有镁离子与氯离子之间的离子键，不含共价键，A错误； B．CH4是共价化合物，只含有碳原子与氢原子之间的共价键，不含离子键，B错误； C．Na2O2中，钠离子与过氧根离子之间存在离子键，而过氧根离子内部的两个氧原子之间以共价键结合，因此既含有离子键又含有共价键，C正确； D．K2S是离子化合物，只含有钾离子与硫离子之间的离子键，不含共价键，D错误； 故选C。 6．C 【详解】 A．核电荷数为16，核外电子为18，结构示意图为，A错误； B．中的和都需达到8电子稳定结构，的电子式为，B错误； C．的空间填充模型：，C正确； D．依据电子式书写规则，得到HClO的结构式为, D错误； 故答案选C。 7．D 【详解】A．大理石受热分解生成CaO和CO2，需破坏CaCO3中的离子键和共价键，故不选A； B．氯化氢溶于水时解离为H+和Cl-，破坏HCl的共价键，故不选B； C．电解水生成H2和O2，破坏水中的H-O共价键，故不选C； D．干冰升华是物理变化，仅克服分子间作用力，未破坏CO2分子内的化学键，故选D； 选D。 8．C 【详解】A．、、的密度随分子量增大而增大，密度依次增大，A错误； B．Cl2为黄绿色，Br2为深红棕色，I2为紫黑色，颜色依次变深，B错误； C．卤素单质的氧化性从Cl2到I2逐渐减弱，活泼性依次减弱，C正确； D．分子间作用力随分子量增大而增强，熔点依次升高，D错误； 故选C。 9． 减弱 增强 增强 减弱 【详解】同一周期（从左到右）：原子序数增加，原子半径逐渐减小，有效核电荷增大，导致元素失电子能力（金属性）减弱；同时，元素得电子能力（非金属性）增强。同一主族（从上到下）：原子序数增加，电子层数增多，原子半径逐渐增大，有效核电荷减小，导致元素失电子能力（金属性）增强；同时，元素得电子能力（非金属性）减弱。 10． 减小 增大 【详解】原子半径变化规律：同一周期从左到右原子序数增加，核电荷数增多，半径会减小；同一主族：从上到下电子层数增加，半径增大。 11．第五周期第IVA族 【详解】锡(Sn)原子核外有5个电子层，最外层有4个电子，所以处于周期表中第五周期第IVA族。 12．(1)半导体 (2)氟、氯、硫、磷 (3)过渡元素 【分析】根据《人教版》课本资料介绍：由于周期表中位置靠近的元素性质相近，在一定区域内寻找元素、发现物质的新用途被视为一种相当有效的方法。在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等，半导体器件的研制正是开始于锗，后来发展到研制与它同族的硅；通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒性较低的含磷有机物等；人们还在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素，根据资料介绍回答； 【详解】（1）在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗、镓等； 故答案为：半导体。 （2）通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药； 故答案为：氟、氯、硫、磷、砷。 （3）在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素； 故答案为：过渡元素。 13． Ne HF 【详解】一核10电子的粒子是指一个原子核外有10个电子的粒子，所以一核10电子分子是Ne，离子 ； 二核10电子的粒子是指由两个原子核组成的分子或离子，其总电子数为10，分子 HF，离子 ； 三核10电子的粒子是指由三个原子核组成的分子，其总电子数为10，分子 ，离子 ； 四核10电子的粒子是指由四个原子核组成的分子或离子，其总电子数为10，分子 ，离子 ； 五核10电子的粒子是指由五个原子核组成的分子，其总电子数为10，分子 ，离子 。 14． 【详解】 已知H2O2是共价化合物，H周围形成1对共用电子对，O周围形成2对共用电子对，故H2O2的电子式为：。 15．(1)共价键 (2)离子键 (3)离子键、共价键 (4)离子键 (5)共价键 【分析】离子键存在于大部分盐、强碱、活泼金属氧化物、其他类物质如 Na2O2、NaH等，而共价键存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及复杂的离子化合物中。 【详解】（1）HBr是共价化合物，只有共价键； （2）KI是离子化合物，只有离子键； （3）KOH是离子化合物，有离子键和共价键； （4）MgO是离子化合物，只有离子键； （5）CO2是共价化合物，只有共价键。 16．(1) 共价键 (2) C (3) (4) 三 ⅠA (5) 【分析】根据各元素在元素周期表的位置分析可知，①②③④⑤这五种元素依次是H，C，O，Na、S。据此作答。 【详解】（1）由分析可知，①和②分别是H和C，二者形成的简单化合物的分子式为。该分子中，C原子和H原子通过共价键连接； （2） 由分析可知，③是O元素，其原子结构示意图为；同一周期，原子半径从左到右依次减小。O元素在元素周期表中位于C元素右侧，因此C原子半径大于O； （3）由分析可知，⑤是S元素。①分别与③、⑤形成的简单化合物是和。元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。同族元素的非金属性从上到下依次减弱。因此， 的稳定性强于； （4）从元素周期表可以看出，元素④位于第三周期ⅠA族； （5）S元素最高价氧化物是（+6价），对应的水化物是。 17．(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)Al3+ (8) 【详解】（1） 氢气是单质，其电子式为； （2） 硫化钙是离子化合物，由Ca2+和S2-构成，电子式为； （3） 氨气是共价化合物，电子式为； （4） 甲烷(CH4)中C与4个H各共用一对电子，甲烷的电子式为； （5） 磷是15号元素，其原子结构示意图为； （6） NaH是离子化合物，阴离子是H- ，NaH的电子式为； （7）金属阳离子的电子式用离子符号直接表示，铝离子的电子式Al3+； （8） 氧离子结构示意图为：。 答案第6页，共7页 答案第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 $