精品解析：天津市和平区汇文中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

天津市和平区汇文中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-6 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-40 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 2. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 5. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 6. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 8. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应 9. 不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，的溶解度为34.0 B. 30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 10. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 某固体中加盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 13. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．比较和NaOH溶液对的吸收效果 B．证明硝酸铵溶于水放热 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动及中和反应的发生 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面 固体逐渐消失 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色 A. A B. B C. C D. D 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中钠元素的质量为 4.6 g B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% D. 原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②熟石灰③碳酸氢钠④活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作厨房调味品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________； （3）可用作冰箱除味剂的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________。 17. 日常生活、社会发展与化学密切相关。 （1）食物成分表中的钙、磷、铁指的是______（填字母）。 A. 原子 B. 单质 C. 元素 （2）人体若缺少______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病； （3）大米中的主要成分淀粉属于______（填字母）。 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 （4）番茄中富含维生素C，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有______ （填“酸性”或“碱性”）。 （5）高铁路基中使用的水泥属于______（填“有机高分子材料”域“无机非金属材料”）。 18. 金属及金属材料具有广泛用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________（填“延展性”或“导电性”）。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为________。 （3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的有________（选填字母序号）。 A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为_____t。 （5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）稀盐酸除铁锈________； （2）铝和稀硫酸反应________； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。 20. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是________。 （2）将50℃氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是___。（写一种即可） （3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 （5）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 21. A~G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，F是实验室最常用的溶剂，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）请写出B物质的化学式________，E物质的俗称是________。 （2）B与足量的D反应的实验现象是________。 （3）请写出F→G所发生反应的化学方程式________。 （4）请写出C和E反应的化学方程式________。 五、实验题（本大题共3小题，共24分） 22. 如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题： （1）写出标号②仪器的名称________。 （2）B装置制氧气的反应化学方程式是________，该装置的优点是________。 （3）实验室制备二氧化碳的反应化学方程式是________，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________。 （4）实验室制取氢气的装置是________。 23. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是________。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为_____，证明铁的金属活动性比银____。 （3）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 ①图1实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为________。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是________。 24. 某兴趣小组以为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：探究吸收的试剂 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的 澄清石灰水变浑浊 ________ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 （1）甲组实验现象为________。 （2）乙组实验的结论是________。 （3）你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由________。 任务二：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 （4）丙中，x的数值为________。 （5）分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由________。 任务三：实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （6）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有________性。 （7）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图丙可知，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是________（填“M”“N”或“P”）。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 26. 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市和平区汇文中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考 化学试卷 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-6 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ca-40 Na-23 Zn-65 Cu-64 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列物质不属于溶液的是 A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、糖水是白糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； C、盐水是氯化钠溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、泥水中含有不溶性的泥土颗粒，这些颗粒会在重力作用下逐渐沉降，静置一段时间后会出现分层现象，不均一、不稳定，不属于溶液，属于悬浊液，符合题意。 故选：D。 2. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【分析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【详解】A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 3. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 4. 下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于复合肥料的是 A. KCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥料是指同时含有氮、磷、钾中两种或三种营养元素的肥料。 A、KCl只含氮、磷、钾中的钾元素，为钾肥，不属于复合肥料； B、NH4NO3只含氮、磷、钾中的氮元素，为氮肥，不属于复合肥料； C、KNO3含氮、磷、钾中的钾和氮元素，属于复合肥； D、Ca(H2PO4)2只含氮、磷、钾中的磷元素，为磷肥，不属于复合肥。 故选：C。 5. 分类法是学习化学常用的方法，下列分类正确的是 A. 氧化物：冰水混合物、四氧化三铁、醋酸 B. 人体必需的微量元素：铁、钙、氟 C. 合成材料：合金、合成纤维、合成橡胶 D. 化石燃料：煤、石油、天然气 【答案】D 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，也属于氧化物，四氧化三铁是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、铁、氟属于人体必需的微量元素，钙元素属于常量元素，不符合题意； C、合成纤维、合成橡胶、塑料是三大合成材料，合金属于金属材料，不符合题意； D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，符合题意。 故选D。 6. 今年全民营养周提倡“增加蔬菜水果、全谷物和水产品的摄入”。下列说法错误的是 A. 酥梨含有的维生素属于无机盐 B. 玉米的主要成分淀粉属于糖类 C. 鳜鱼富含的蛋白质属于有机物 D. 青少年需要合理膳食均衡营养 【答案】A 【解析】 【详解】A. 维生素是复杂的有机化合物，而非无机盐，无机盐主要指矿物质（如钙、铁等），属于无机物，故A错误； B. 淀粉属于糖类，玉米的主要成分为淀粉，故B正确； C.鳜鱼富含的蛋白质， 蛋白质含碳元素，属于有机物，故C正确； D. 青少年处于发育阶段，合理膳食均衡营养是科学建议，故D正确。 故选：A。 7. 下列有关碳和碳的氧化物说法不正确的是 A. CO和CO2均可通过C和O2反应得到 B. CO可作燃料，CO2可作气体肥料 C. CO有毒，煤炉上放一壶水能防止煤气中毒 D. 金刚石薄膜可用于集成电路基板散热 【答案】C 【解析】 【详解】A. 碳（C）与氧气（O2）反应时，若氧气充足生成CO2，氧气不足则生成CO。因此，CO和CO2均可通过C和O2反应得到，故选项说法正确； B. CO具有可燃性，可用作燃料；CO2参与光合作用，可作气体肥料，故选项说法正确； C. CO难溶于水，煤炉上放水无法有效吸收CO，不能防止煤气中毒。正确方法是保持通风，故选项说法错误； D. 金刚石导热性优异，可用于集成电路基板散热，故选项说法正确； 故选：C。 8. KOH的性质与Ca(OH)2相似。下列对KOH性质的预测不正确的是 A. 能使无色酚酞溶液变红 B. 能与反应 C. 能与溶液反应 D. 能与溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、Ca(OH)2​溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH溶液也呈碱性，所以能使无色酚酞溶液变红，该预测正确； B、Ca(OH)2​能与CO2​反应生成碳酸钙沉淀和水，KOH性质与Ca(OH)2​相似，则KOH能与CO2​反应生成碳酸钾和水，该预测正确； C、Ca(OH)2​能与H2​SO4​发生中和反应，KOH性质与Ca(OH)2​相似，KOH能与H2​SO4​溶液发生中和反应生成硫酸钾和水，该预测正确； D、Ca(OH)2​与Na2​CO3​反应是因为能生成碳酸钙沉淀，而KOH与Na2​CO3​相互交换成分后得到NaOH和K2​CO3​，没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，不能发生反应，该预测不正确。 故选D。 9. 不同温度时的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A. 20℃时，的溶解度为34.0 B. 30℃时，水中加入，所得溶液质量为 C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 将溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 【答案】D 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，20℃时，的溶解度为34.0g，说法错误，不符合题意； B、由表格数据可知，30℃时，的溶解度为37.0g，则30℃时，水中加入，最多能溶解氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，40℃时，的溶解度为40.0g，则40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误，不符合题意； D、将溶液由60℃冷却到50℃，由于没有明确氯化钾溶液是否饱和，所以可能有晶体析出，说法正确，符合题意。 故选：D。 10. 用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质进行归纳整理，如图，则M可能是 A. 碳 B. 铁 C. 氧化铜 D. 碳酸钙 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳与潮湿空气、硫酸铜溶液、稀盐酸不反应，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁在潮湿空气中会锈蚀生成铁锈，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，符合题意； C、氧化铜与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，不符合题意； D、碳酸钙与氧气、潮湿空气、硫酸铜溶液不反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不符合题意。 故选：B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分） 11. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 某固体中加盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 B. 把水喷向空气中可以为养鱼池增氧，原理为增大了氧气在水中的溶解度 C. 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，所以能用氢氧化钠干燥二氧化碳气体 D. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，原理为酸碱中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体中加盐酸反应有气泡产生，该物质不一定是碳酸盐，还有可能是活泼金属，说法错误； B、喷水增氧是通过增大水与空气的接触面积，提高氧气溶解量，而非改变溶解度（溶解度由温度和压强决定），说法错误； C、氢氧化钠虽能吸水，但会与CO2反应生成碳酸钠和水，无法干燥CO2，干燥剂需与被干燥气体不反应，说法错误； D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，发生的反应是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应，说法正确。 故选D。 12. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别涤纶和羊毛 取样，点燃，闻气味 B 除去中少量的Fe 加入过量稀盐酸 C 检验烧碱样品是否变质 取样，滴加无色酚酞溶液观察是否变色 D 分离氧化钙和氧化铜固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、涤纶（合成纤维）燃烧有烧塑料味，羊毛（蛋白质纤维）燃烧时有烧焦羽毛味，通过点燃闻气味可明确区分两者，此选项正确； B、盐酸既能与铁反应，也能与氧化铁反应，过量的稀盐酸能除去氧化铁，此选项错误； C、烧碱（NaOH）变质生成Na2CO3，两者溶液均呈碱性（酚酞变红），无法判断烧碱样品是否变质，此选项错误； D、氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，会改变原物质的成分，无法分离出氧化钙，不能达到分离目的，此选项错误。 故选：A。 13. 从化学视角对下列跨学科实践活动的描述正确的是 选项 实践活动 化学视角 A 用橡皮泥制作分子模型 从微观粒子角度认识物质构成 B 水质检测及自制净水器 活性炭能将天然河水净化为纯水 C 设计垃圾的分类与回收利用方案 从物质组成、分类、转化及利用价值和保护环境等角度设计 D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钠改良酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A：用橡皮泥制作分子模型确实是从微观粒子角度认识物质构成，帮助学生理解分子结构，描述正确，故A符合题意； B：活性炭能吸附杂质和异味，但无法去除所有可溶性物质（如矿物质、微生物），因此不能将河水净化为纯水，故B不符合题意； C：垃圾分类涉及物质组成（如塑料、金属）、分类方法（可回收、有害等）、转化（回收处理中的化学变化）、利用价值（资源再利用）及环保，全面涵盖化学视角，故C符合题意； D：改良酸性土壤通常用氢氧化钙（熟石灰），而非强腐蚀性的氢氧化钠，故D不符合题意。 故选AC。 14. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 目的 A．比较和NaOH溶液对的吸收效果 B．证明硝酸铵溶于水放热 C．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 D．探究分子运动及中和反应的发生 方案 现象 右侧塑料瓶变得更瘪 加入硝酸铵后，U形管①处液面高于②处液面 固体逐渐消失 一段时间后烧杯④中溶液的颜色由红色逐渐变浅至无色 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、将二氧化碳分别通入装有水和氢氧化钠溶液的塑料瓶中，氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应更彻底，瓶内气体减少得更多，压强减小更明显，所以装氢氧化钠溶液的右侧塑料瓶会变得更瘪，结论：通过塑料瓶变瘪的程度差异，能比较出水和氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收效果，不符合题意； B、硝酸铵溶于水的过程会吸收热量，导致装置内的温度降低、压强减小，外界的大气压会把U形管中的红墨水压向①处，从而出现①处液面高于②处的现象，该现象能够证明硝酸铵溶于水时吸收热量，题干要证明硝酸铵溶于水放热，与实际不符，符合题意； C、把稀盐酸加入氢氧化钠固体中，氢氧化钠固体本身可以溶解在水中，同时氢氧化钠也能和稀盐酸发生反应，这两个过程都会让氢氧化钠固体消失，只看到 “固体逐渐消失” 的现象，无法确定是氢氧化钠溶解导致的，还是和稀盐酸反应导致的，结论：无法验证稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢分子，这些分子不断运动，进入到装有氢氧化钠溶液（滴加了酚酞试液，呈红色）的烧杯④中，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应，使溶液的碱性消失，酚酞试液就会由红色逐渐变浅直至无色。 结论：该实验既能探究分子的运动，也能证明中和反应的发生，不符合题意。 故选：BC。 15. 碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：。某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入 100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是 A. 原混合物中钠元素的质量为 4.6 g B. 整个实验过程中产生二氧化碳的质量为 4.4 g C. 反应后所得溶液的溶质质量分数为 11.7% D. 原混合物中碳酸钠的质量为 5.3 g 【答案】AD 【解析】 【分析】碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热至质量不再改变时，剩余的固体为碳酸钠，向其中加入100 g 质量分数为 7.3%的盐酸恰好完全反应，设：参加反应碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则所以碳酸钠和碳酸氢钠的混合物 13.7 g 加热至质量不再改变时固体质量为10.6g，固体质量减少，设：13.7 g 混合物中碳酸氢钠的质量为m则 【详解】A、根据质量守恒，原混合物中钠元素的质量与加热后剩余的固体碳酸钠中钠元素的质量守恒，则10.6g碳酸钠中钠元素的质量为，故A符合题意； B、由分析知，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g,碳酸氢钠受热分解也生成二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4 g，故B不符合题意； C、由分析知，反应后所得溶液中溶质是氯化钠质量为11.7g,所得溶液的质量为：，反应后所得溶液的溶质质量分数为：，故C不符合题意； D、由分析知，混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g,所以原混合物中碳酸钠的质量为：，故D符合题意。 故选AD。 第Ⅱ卷 三、填空题（本大题共3小题，共17分） 16. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①氯化钠②熟石灰③碳酸氢钠④活性炭，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用作厨房调味品的是________； （2）可用于焙制糕点的是________； （3）可用作冰箱除味剂的是________； （4）可用来改良酸性土壤的是________。 【答案】（1）① （2）③ （3）④ （4）② 【解析】 【小问1详解】 氯化钠（食盐）是厨房常见的调味品，故填①。 【小问2详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，受热分解生成二氧化碳气体，可用于焙制糕点，使糕点蓬松，故填③。 【小问3详解】 活性炭具有多孔结构，能吸附异味和色素（物理吸附），可用作冰箱除味剂，故填④。 【小问4详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能降低土壤酸性，可用来改良酸性土壤，故填②。 17. 日常生活、社会发展与化学密切相关。 （1）食物成分表中的钙、磷、铁指的是______（填字母）。 A. 原子 B. 单质 C. 元素 （2）人体若缺少______元素（填元素符号），则可能易患佝偻病； （3）大米中的主要成分淀粉属于______（填字母）。 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 （4）番茄中富含维生素C，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有______ （填“酸性”或“碱性”）。 （5）高铁路基中使用的水泥属于______（填“有机高分子材料”域“无机非金属材料”）。 【答案】（1）C （2）Ca （3）A （4）酸性 （5）无机非金属材料 【解析】 【小问1详解】 食物成分表中的钙、磷、铁不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C； 【小问2详解】 幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，故填：Ca； 【小问3详解】 A、植物种子或块茎中富含糖类，故大米中的主要成分淀粉属于多糖，属于糖类，符合题意； B、油脂包括豆油、菜籽油、花生油、牛油等，不符合题意； C、动物肌肉、皮肤、毛发、豆类、蛋清等富含蛋白质，不符合题意。 故选A； 【小问4详解】 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，番茄中富含维生素C，向维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变红，说明维生素C溶液具有酸性； 【小问5详解】 高铁路基中使用的水泥属于无机非金属材料。 18. 金属及金属材料具有广泛用途。 （1）铜能被加工成厚度仅为的超薄铜箔，说明铜具有良好的________（填“延展性”或“导电性”）。 （2）炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁在高温下反应，其化学方程式为________。 （3）生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的有________（选填字母序号）。 A. 合金的强度一般比组成它们的纯金属更大 B. 合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低 C. 合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好 （4）若用1000t含氧化铁（）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为_____t。 （5）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是________。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是________（填化学式）。 【答案】（1） 延展性 （2） （3）ABC （4） 577.3 （5） ①. 镁 ②. 【解析】 【小问1详解】 铜能被加工成超薄铜箔，说明在外力作用下可被拉伸或压成薄片，说明铜具有良好的延展性； 【小问2详解】 炼铁原理是一氧化碳（）在高温下还原氧化铁（），生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 合金是由两种或更多金属（或金属与非金属）熔合而成，其性能优于纯金属： A、合金内部结构更复杂，强度通常比纯金属大（如钢比铁坚硬），此选项正确； B、合金原子排列不规则，熔点一般比纯金属低（如焊锡熔点低于锡或铅），此选项正确； C、合金表面易形成致密氧化膜，抗腐蚀性更好（如不锈钢耐锈蚀），此选项正确。 故选：ABC。 【小问4详解】 解：设理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为x，赤铁矿中氧化铁质量：， 答：理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为577.3t。 【小问5详解】 解：设锌和盐酸反应生成氢气的质量为y， 实际生成氢气 ，说明杂质与酸反应且产氢效率更高， 解：设镁和盐酸反应生成氢气的质量为z， 实际生成氢气 ，若杂质为铜，由于铜不与酸反应，生成氢气的质量应小于，而题中生成了氢气，大于，说明杂质与酸反应，且等质量的杂质比锌生成的氢气更多，故杂质为镁； 将样品（锌和镁）加入硫酸铜（）溶液，金属活动性Mg＞Zn＞H＞Cu，将样品放入硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁完全反应后硫酸铜有剩余，锌再与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜。滤渣洗净后滴入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有锌，可能含有镁，而硫酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是MgSO4。 四、简答题（本大题共3小题，共19分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）稀盐酸除铁锈________； （2）铝和稀硫酸反应________； （3）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的化学方程式为：。 20. 下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题： （1）图中P点的含义是________。 （2）将50℃氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，采用的方法是___。（写一种即可） （3）50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是________g。 （4）50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，对所得溶液的叙述正确的是________。 A. 溶解度：氯化钠>硝酸钾 B. 溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C. 溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D. 溶质质量：氯化钠>硝酸钾 （5）若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯氯化钠。 【答案】（1）在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等 （2）加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂） （3） ①. 饱和溶液 ②. 185.5 （4）BCD （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 P点的含义是：在该温度下，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。 【小问2详解】 将50℃氯化钠的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用的方法：加入氯化钠固体（或恒温蒸发溶剂）（任选一种即可）。 【小问3详解】 结合溶解度曲线，50℃时硝酸钾溶解度约为85.5g，即100g水中最多溶解85.5g硝酸钾，50℃时，向100g水中加入90g硝酸钾，不能全部溶解完，所得溶液是饱和溶液； 溶液质量=溶剂质量+溶质质量=100g+85.5g=185.5g。 【小问4详解】 A、由图可知，t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，故选项说法错误； B、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，氯化钠溶液中溶剂质量更大，则50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至，溶剂质量不变，则时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； C、氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度降低而减小，50℃时，分别将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液降温至t ℃ ，二者还是饱和溶液，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃时，溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾，故选项说法正确； D、t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，二者还是饱和溶液，且此时，溶剂质量：氯化钠>硝酸钾，则溶质质量：氯化钠>硝酸钾，故选项说法正确； 故选：BCD。 【小问5详解】 氯化钠的溶解度受温度影响小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠。 21. A~G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，F是实验室最常用的溶剂，且B、C、F物质类别相同，E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。它们之间存在如图所示关系。图中“—”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（其中反应条件、部分反应物及生成物已略去）。 请回答下列问题： （1）请写出B物质的化学式________，E物质的俗称是________。 （2）B与足量的D反应的实验现象是________。 （3）请写出F→G所发生反应的化学方程式________。 （4）请写出C和E反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. 烧碱##火碱##苛性钠 （2）红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色 （3） （4） 【解析】 【分析】A∼G是初中化学常见的物质，其中B是赤铁矿的主要成分，可推出B为氧化铁；F是实验室最常用的溶剂，可推出F为水；E广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业，可推出E为氢氧化钠；B、C、F物质类别相同，既都为氧化物，B（氧化铁）能转化为C，C能转化为F（水），C能与E（氢氧化钠）反应，可推出C为二氧化碳；C（二氧化碳）能与G反应，G能与F（水）相互转化，可推出G为氢氧化钙；A能与B（氧化铁）反应，A能与C（二氧化碳）相互转化，可推出A为一氧化碳；B（氧化铁）能与D反应，D能转化为C（二氧化碳），D能与G（氢氧化钙）反应，可推出D为酸，如稀盐酸，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化铁，化学式为：Fe2O3； 由分析可知，E为氢氧化钠，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠； 【小问2详解】 B与足量的D反应为氧化铁与稀盐酸（稀硫酸）反应生成氯化铁（硫酸铁）和水，现象为：红棕色固体逐渐溶解至消失，溶液由无色变成黄色； 【小问3详解】 F→G所发生反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 C和E反应为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：。 五、实验题（本大题共3小题，共24分） 22. 如图是实验室常用的实验仪器与装置。依据题目要求回答下列问题： （1）写出标号②仪器的名称________。 （2）B装置制氧气的反应化学方程式是________，该装置的优点是________。 （3）实验室制备二氧化碳的反应化学方程式是________，若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是________。 （4）实验室制取氢气的装置是________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率 （3） ①. ②. 将燃着的木条放在N导管口处，若木条火焰熄灭，则集满 （4）BD或BE或BF 【解析】 【小问1详解】 根据图示，标号②仪器的名称是集气瓶。 【小问2详解】 B装置是常温下固液反应制取气体的发生装置。该装置制氧气所用反应试剂为过氧化氢溶液，需要二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式是：。该装置使用分液漏斗添加过氧化氢溶液，其优点是：可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率。 【小问3详解】 实验室制备二氧化碳常用试剂为石灰石（或大理石）和稀盐酸，石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。F装置中，左侧导管伸至集气瓶底部，右侧导管口稍微露出橡胶塞，因为二氧化碳密度比空气大，如果用此装置收集二氧化碳，气体从左侧通入，瓶内空气从右侧排出，当右侧导管排出的气体是二氧化碳时，瓶内就集满二氧化碳，因此用F装置收集二氧化碳，利用二氧化碳不能支持燃烧的性质，验满的方法是：将燃着的木条放在N导管口处，若木条火焰熄灭，则集满。 【小问4详解】 实验室制取氢气常用试剂为锌粒和稀硫酸，反应物是“一固一液”，反应不需要加热，因此发生装置选择B。因为氢气难溶于水，且不跟水反应，所以可用排水法收集，即可采用E装置收集；又因为氢气密度比空气小，且一般条件下不跟空气中的成分反应，所以可用瓶口向下排空气法收集，即可采用D装置收集；由于氢气密度比空气小，且一般条件下不跟空气中的成分反应，采用F装置也可收集氢气，氢气从N导管口通入，瓶内空气从M导管口排出。故实验室制取氢气的装置是：BD或BE或BF。 23. 化学社团探究金属的化学性质时进行了如图实验。 （1）用砂纸打磨铁片的目的是________。 （2）铁与硝酸银溶液发生置换反应的化学方程式为_____，证明铁的金属活动性比银____。 （3）图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 ①图1实验中，对比________（填序号）可知，铁生锈与氧气有关。 ②图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为________。 ③图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是________。 【答案】（1）除去铁片表面的铁锈等杂质 （2） ①. ②. 强（或活泼） （3） ①. A、B ②. 左侧管内铁丝生锈，右侧管内铁丝不生锈 ③. 氧气的浓度增大 【解析】 【小问1详解】 铁片在空气中表面可能生成铁锈等物质，用砂纸打磨铁片的目的就是除去铁片表面的铁锈等杂质，防止铁锈影响后续实验。 【小问2详解】 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为：。在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前它的活动性就越强，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，该反应中铁将银从硝酸银溶液中置换出来，证明铁的金属活动性比银强（或活泼）。 【小问3详解】 ①图1实验中，A试管中铁钉同时与氧气（或空气）和水接触，铁钉生锈；B试管中蒸馏水上面有一层植物油隔绝氧气（或空气），蒸馏水中的铁钉只与水接触，不与氧气（或空气）接触，铁钉不生锈。因此对比A、B试管中实验现象可知：铁生锈与氧气有关。故填AB。 ②图2实验中，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。进入U形管左侧之前氧气没有干燥，因此进入U形管左侧的氧气中含有水蒸气，U形管中左侧铁丝同时与氧气和水接触，铁丝生锈。图中U形管内的干燥剂能吸收水分，因此进入U形管右侧管内的氧气中没有水蒸气，右侧管内铁丝只与氧气接触，铁丝不生锈。故该实验中证明铁生锈与水有关的现象为：U形管左侧管内铁丝生锈，右侧管内铁丝不生锈。 ③反应物的浓度越大，反应速度越快。图2实验中，锥形瓶内生成氧气，进入U形管的气体主要成分是氧气，与空气相比氧气的浓度增大，铁丝与浓度更大的氧气接触，生锈速度更快。因此图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是：氧气的浓度增大。 24. 某兴趣小组以为主题进行项目式学习，请你一起参与。 任务一：探究吸收的试剂 【进行实验】甲、乙、丙三组分别利用所提供的实验用品设计了如下方案并进行实验： 组别 实验方案 现象 结论 甲组 向一个集满的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡 ________ 能被水吸收 乙组 向盛有饱和的澄清石灰水的试管中通入适量的 澄清石灰水变浑浊 ________ 丙组 向盛有氢氧化钠浓溶液的试管中，通入适量的 无明显现象 不能被氢氧化钠浓溶液吸收 【解释与分析】 （1）甲组实验现象为________。 （2）乙组实验的结论是________。 （3）你认为丙组的实验结论是否合理？并说明理由________。 任务二：探索碳捕捉的效果 【进行实验】同学设计下图所示实验、甲、乙、丙注射器内的试剂按顺序分别是水、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液，装置中a端均连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图所示。 【表达交流】 （4）丙中，x的数值为________。 （5）分析曲线图、“捕捉”二氧化碳效果最好的是哪种试剂并说明理由________。 任务三：实验室有一瓶浓盐酸，某化学兴趣小组进行了如下探究。 （6）打开瓶塞时出现白雾，说明浓盐酸具有________性。 （7）该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图甲所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据曲线如图乙和图丙所示。回答下列问题： ①由图乙可知，烧杯中的溶液为________。 ②由图丙可知，该反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是________（填“M”“N”或“P”）。 【答案】（1）软塑料瓶变瘪 （2）CO2能被饱和澄清的石灰水吸收 （3）不合理，因为无明显现象不代表没有发生化学反应，实际上二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 （4）30 （5）氢氧化钠浓溶液，通过曲线图可知，丙实验压强减小的幅度最大，即丙容器内二氧化碳减少的最多，丙容器内的液体为氢氧化钠浓溶液，对二氧化碳的吸收效果最好 （6）挥发 （7） ①. 稀盐酸 ②. 放热 ③. N 【解析】 【小问1详解】 向一个集满CO2的软塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳溶于水且和水反应生成碳酸，瓶内气体减少，气压减小，瓶内气压小于瓶外气压，软塑料瓶变瘪； 【小问2详解】 向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清的石灰水变浑浊，说明二氧化碳能和石灰水反应，故可以得出的实验结论是：CO2能被饱和澄清的石灰水吸收； 【小问3详解】 实验丙不合理，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，无气体、无沉淀产生，溶液也不变色，即该反应本身无明显现象发生，故填：不合理，因为无明显现象不代表没有发生化学反应，实际上二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 【小问4详解】 该实验是通过三个对比实验比较三种液体对二氧化碳的捕捉的效果，设计实验除了液体的种类不同，其他条件都要相同，故x的值为30； 【小问5详解】 氢氧化钠浓溶液捕捉二氧化碳的效果最好，通过曲线图可知，丙实验压强减小的幅度最大，即丙容器内二氧化碳减少的最多，丙容器内的液体为氢氧化钠浓溶液； 【小问6详解】 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞时，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而出现白雾，因此说明浓盐酸具有挥发性； 【小问7详解】 ①图乙中初始pH小于7，呈酸性，向其中加入液体后pH逐渐增大，说明烧杯中是酸性溶液（稀盐酸），注射器中加入的是碱性的氢氧化钠溶液； ② 图丙中温度随反应进行而升高，说明该反应（盐酸与氢氧化钠的中和反应）会释放热量，属于放热反应；中和反应中，恰好完全反应时酸碱恰好耗尽，此时温度达到峰值（反应放热最多），对应图丙中的N点。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 蛋白质由甘氨酸(C2H5O2N)等多种氨基酸构成。计算： （1）甘氨酸由______种元素组成(写数值)。 （2）一个甘氨酸分子中含有______个原子。 （3）75g甘氨酸中含有氮元素的质量为______g。 【答案】（1）4 （2）10 （3）14 【解析】 【小问1详解】 甘氨酸由C、H、O、N 4种元素组成； 【小问2详解】 化学式中右下角的数字表示1个分子中原子的个数，则一个甘氨酸分子中含有2+5+1+2=10个原子； 【小问3详解】 75g甘氨酸中含有氮元素的质量为g。 26. 现有一定质量的硫酸钠和硫酸铜的混合粉末，其中含钠元素2.3g。向该混合粉末中加入81.8g水，完全溶解后，逐滴滴入50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀和溶液。计算： （1）混合粉末中硫酸铜的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数； （3）若用20%的氢氧化钠溶液（密度为）配制上述50g质量分数为8%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液多少毫升（；结果精确至0.1）。 【答案】（1）解：设混合粉末中硫酸铜的质量为x，生成氢氧化铜的质量为y，硫酸钠的质量为z。 参加反应的氢氧化钠质量： 答：混合粉末中硫酸铜的质量为8g； （2）设原混合粉末中硫酸钠的质量为m。 所得溶液中溶质的质量： 所得溶液的质量： 所得溶液中溶质的质量分数： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%； （3）需要20%的氢氧化钠溶液的体积： 答：需要20%的氢氧化钠溶液16.7mL。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $