江苏省宿迁中学2025-2026学年高三上学期11月期中化学试题

2025-2026学年度第一学期高三年级第二次学情调研 化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2025年江苏省城市足球联赛“苏超”火出了圈，下列有关说法错误的是 A. 足球的材质可以是天然皮革(比如牛皮)，其主要化学成分为蛋白质 B. 足球烯C60是形似足球的笼状分子，它是碳元素的一种同位素 C. 球员们身穿的球服所用材质通常含有聚酯纤维，聚酯纤维属于高分子材料 D. 液态氯乙烷汽化吸热具有冷冻麻醉作用，可用于身体局部快速镇痛 2. 黄血盐钠化学式为Na4Fe(CN)6，其制备的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子可表示为 C. NaCN是离子化合物，只含有离子键 D. Na4Fe(CN)6中铁元素的化合价为+2 3. 实验室用稀硝酸和Cu制备NO和，下列装置能达到实验目的的是 A. 用①收集NO B. 用②吸收尾气 C. 用③分离Cu和溶液 D. 用④蒸干溶液 4. NH4Al(SO4)2·12H2O可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. 第一电离能： D. 沸点：H2S＞H2O 阅读下列材料，完成下面小题： 蚀刻是一种通过化学或物理方法有选择性地去除材料表面部分区域的工艺，广泛应用于半导体制造、微电子、印刷电路板(PCB)等领域。如NF3可用于蚀刻微电子材料，在常温下OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3。FeCl3溶液和[Cu(NH3)4]Cl2溶液都可作为铜的蚀刻剂。BCl3是干法蚀刻Al时常用的气体，易潮解，最终生成硼酸(H3BO3)，硼酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl3)的熔点为-107℃，沸点为12.5℃。 5. 下列说法正确的是 A. 键角：NF3＞OF2 B. 稳定性：BF3＜BCl3 C. 1mol[Cu(NH3)4]Cl2中有12molσ键 D. BCl3是共价晶体 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 用FeCl3溶液蚀刻铜： B. H3BO3与NaOH溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入过量氨水： D. OF2与干燥的空气混合得到等物质的量的NO2和NF3： 7. 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A. [Cu(NH3)4]Cl2溶液显酸性，可用于刻蚀覆铜电路板 B. NH3易液化，可用于工业制硝酸 C. OF2有强还原性，可用于火箭工程液体助燃剂 D. Al的表面易形成致密的氧化膜，所以铝制品日常用途广泛 8. 物质转化在工业生产中有重要作用。下列说法正确的是 A. 工业生产盐酸：H2+Cl22HCl B. 工业生产硫酸：FeS2SO3 H2SO4 C. 工业生产硝酸：N2 NO2 HNO3 D. 工业冶炼粗硅：SiO2+C Si+CO2 9. 合成某种药物中间体Z的路线如下，有关说法正确的是 A. X在催化剂作用下不能与甲醛发生缩聚反应 B. Y中的含氧官能团分别是酯基、醚键 C. 1 molZ最多能与3molH2发生加成反应 D. X、Y、Z可用饱和NaHCO3溶液进行鉴别 10. 科学家研发了一种在电催化条件下由氢气和二氧化碳制备甲醇的方法(有少量CO产生)，反应原理如图(M、N均为石墨电极)。 已知：在电场作用下，双极膜中水电离出H+和OH-向两极迁移。下列说法错误的是 A. M极为阳极，H2发生氧化反应 B. 电解一段时间后，M极区域溶液pH不变 C. N极上生成甲醇的电极反应式为 D. M极每消耗3molH2，N极消耗的CO2大于1mol 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解 能与铜粉反应 B 向CO还原所得到的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 全部被还原 C 向溶液中滴加几滴相同浓度的溶液，出现白色沉淀，继续滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 溶度积常数： D 向溶液中加入溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 已知：，，。 实验1：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中逐滴加入NaOH溶液，至溶液pH=12； 实验2：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加新制氯水，氯水褪色，有淡黄色沉淀产生； 实验3：向10ml 0.10mol/L NaHS溶液中滴加几滴CuSO4溶液，有黑色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 实验1所得溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2中主要反应的离子方程式： D. 实验3中反应的平衡常数 13. 向2L的密闭容器中加入1molH2和1molCO2，发生如下两个反应： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： 。 不同温度下CO2的平衡转化率、CO的选择性和CH3OH的选择性如图所示(选择性指生成CO或CH3OH占CO2消耗总量的百分比)。下列相关说法正确的是 A. 曲线a表示CO2的平衡转化率 B. 选择适宜的催化剂可以提高平衡体系中CH3OH的选择性 C. 300℃时，反应Ⅱ的平衡常数K≈0.173 D. 280~360℃，随着温度的升高，容器内发生的主要反应为反应Ⅰ 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 某种电镀污泥主要含碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬以及少量的金，可用于制取K2Cr2O7、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下。 已知：①煅烧时，Cu2Te发生的反应为； ②酸浸时TeO2转化为TeO2+；③K2Cr2O7的溶解度随温度升高而增加。 回答下列问题： （1）Cu+的价层电子排布式为___________。 （2）煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为___________。 （3）滤液经酸化后加入KCl，通过蒸发浓缩、___________、抽滤、干燥操作可得到重铬酸钾。 （4）酸浸液中除了过量的H2SO4外，还含有CuSO4和___________(写化学式)。 （5）还原时，发生反应的离子方程式为___________。 （6）测定某固体产品中K2Cr2O7含量的方法如下(杂质不参与反应)：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行三次实验。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为24.00mL，则所得产品中K2Cr2O7的纯度为___________%。(写出计算过程) 15. 废旧钴酸锂电池经机械破碎、筛分后得到正极混合粉末(主要含LiCoO2、炭黑、Al及微量Ni、Fe等)，通过如下工艺可回收其中金属元素。 已知：①抗坏血酸(C6H8O6)具有强还原性； ②浸出液中含Ni2+、Co2+，其氢氧化物溶度积分别为、。 （1）“浸出”时可提高浸出效率的措施有(任写两种)___________：若用盐酸替代H2SO4和抗坏血酸，也可以得到含有Li+、Co2+溶液，但缺点是___________。 （2）在“除铁”步骤中，溶液中生成黄钠铁矾沉淀化学式为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，H2O2的作用是___________；生成黄钠铁矾沉淀时有气体生成，写出生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式___________。 （3）“沉铝”需调节溶液pH，常温下溶液中Co2+浓度为0.30mol·L-1，通过计算判断pH调至5.0时Co是否损失？___________(列出算式并给出结论) （4）“沉锂”步骤完成后的滤液中主要含有的无机溶质为___________(写化学式)。 （5）Li2CO3受热分解可生成氧化锂(Li2O)。氧化锂晶体属于立方晶系，晶胞结构图如下图。O2-周围距离相等且最近的Li+有___________个。 16. “碳达峰、碳中和”是我国社会发展重大战略之一。 (一)CH4-CO2催化重整是实现“双碳”经济的有效途径之一，具有广阔的市场前景和经济、社会价值。相关的主要反应有： Ⅰ： Ⅱ： 已知：常温常压下，CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol、283.0kJ/mol。请回答： （1）反应Ⅰ的___________kJ/mol。 （2）恒温恒容条件下，起始按投料，若只发生反应Ⅰ，能作为反应达到平衡的标志是___________(填序号)。 A. CH4浓度不再发生变化 B. 体系压强不再变化 C. 单位时间内，消耗a mol CO2时，同时生成2a mol H2 D. 混合气体密度不再变化 （3）在一定条件下的密闭容器中，按投料，图1表示温度对H2产率的影响曲线。 此反应优选温度为900℃原因是___________。 （4）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现弱酸环境下CO2甲醇化实现碳中和，工作原理如图2所示。 ①实验测得，阴极区溶液酸性提高，阴极上会产生气体A，导致CO2的转化率降低，则气体A的分子式为___________。 ②阴极生成甲醇的电极反应式为___________。 (二)CO2和CO加氢制甲烷可实现CO2资源利用同时实现氢能的储存，相关反应如下： Ⅰ． Ⅱ． （5）CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图3所示。请从反应速率和生成物稳定性角度分析说明CO*是CO2活化的优势含碳中间体的原因是___________。 17. 氢能是应用前景广阔的新能源。 （1）制氢。工业上电解碱性尿素水溶液制氢。 ①阳极活性物质Ni(OH)2首先放电生成NiOOH，该过程的电极反应式为______。 ②CO(NH2)2吸附在NiOOH上被氧化生成N2。根据电负性规则，CO(NH2)2分子中能被Ni吸附的原子是______（填元素符号）。 （2）储氢。部分H2和N2在催化剂表面合成氨以储氢，其反应机理的部分过程如图所示，中间体X的结构______。 （3）储氢物质NH3的运用。NH3常用于烟气（主要成分NO、NO2）脱硝。以N2为载气，将含一定量NO、NH3及O2的模拟烟气以一定流速通过装有催化剂CeO2的反应管，研究温度、SO2(g)、H2O(g)对脱硝反应的影响。 ①如图1所示，温度高于350℃时，NO转化率下降，推测原因是______。 ②如图2所示，温度高于350℃时，和不含水蒸气的烟气相比，含10%水蒸气的烟气的NO转化率更高，其原因是______。③实验证明，烟气中含SO2会导致催化剂不可逆的中毒(Ce4+氧化SO2生成覆盖在生成的Ce3+表面，阻止了O2氧化Ce3+）。而添加CuO后抗硫能力显著增强，请结合如图机理，说明抗硫能力增强的原因______。 2025-2026学年度第一学期高三年级第二次学情调研 化学试题 试卷满分100分 考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cr-52 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5~7题答案】 【答案】5. A 6. B 7. D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分。 【14题答案】 【答案】（1）3d10 （2） （3）冷却结晶 （4）TeOSO4 （5） （6）47.0 【15题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌(或适当升高温度、适当增大酸浓度、延长浸出时间等) ②. 会产生氯气，造成环境污染且可能腐蚀设备等 （2） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. 、 （3）pH调至5.0时，pOH=9.0，，则不会造成钴元素的损失 （4）(NH4)2SO4或Na2SO4 （5）8 【16题答案】 【答案】（1）+247.3 （2）AB （3）产率在900℃时已达到较高水平，继续升温对产率不再有显著的影响，还会增大工业生产的能耗成本，影响经济效益 （4） ①. ②. （5）生成的反应活化能更低，反应速率更快。活化产物的总能量更低，稳定性更好 【17题答案】 【答案】（1） ①. Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O ②. N、O （2） （3） ①. 温度过高，催化剂的活性下降，NH3和O2反应生成NO，还原剂NH3的量减少 ②. 在350℃以上含10%水蒸气的烟气中，水蒸气的存在抑制了NH3和O2生成NO的反应，更多NH3和NO反应，提高NO转化率 ③. 添加CuO后，氧化生成的SO覆盖在Cu2+上，O2氧化Ce3+生成Ce4+，恢复催化能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $