湖北省荆州中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试卷

荆州中学2025级高一上学期12月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题 1. 我国C919大型客机使用了第三代铝锂合金，具有密度低、强度高、耐腐蚀等特点。下列说法错误的是 A. 锂是最轻的金属，铝中加入锂，降低了合金的密度，节约了飞机的运行成本 B. 铝中加入锂，刚度增强，同时仍然保持较高的强度和适度的延展性 C. 铝中加入锂，破坏了铝的结构，抗腐蚀能力大大降低 D. 我国对铝锂合金研究起步晚，但进步很快 2. 正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. 质量数为16的氧原子： B. 钡餐的化学式： C. Mg原子结构示意图 D. 重水的化学式： 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 无色透明溶液： C. 碱性溶液中： D. 能与Al反应放出氢气的溶液： 4. 我国科学家研制的“纳米分子药物运输车”的结构如图所示，可人为从外部利用磁性将其引导至所需位置，提高肿瘤治疗效果。下列说法错误的是 A. 该运输车的外壳含有碳元素 B. 溶于盐酸生成2种可溶性盐 C. “纳米分子药物运输车”属于混合物 D. 该物质分散到水中得到的分散系，具有丁达尔效应 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液： B. 烧碱溶液中加入打磨过的铝片： C. Fe(OH)3溶于过量HI溶液： D. 少量Na投入水中： 6. 用表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有个分子 B. 固体所含阴离子数为 C. (重水)所含的质子数为 D. 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为 7. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 8. 下列关于元素周期表的说法不正确的是 A. 副族元素全部是金属元素 B. X2+的核外电子数为18，则X在第四周期第ⅡA族 C. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1 D. 元素周期表一共有18个纵列，但只有16个族 9. 下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A. 氯气的净化 B. 制备胶体 C. 验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性 D. 可较长时间看到的白色沉淀 10. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B MgO(Al2O3) 氨水 过滤 C FeCl2溶液(FeCl3) 铁粉 过滤 D Na2CO3(NaHCO3)溶液 CO2 通入过量CO2 A. A B. B C. C D. D 11. 为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法正确的是 A. 加热顺序应为先②后① B. ②中发生的主要反应是： C. 虚线框内可以选择装置甲，将灼烧后的铜丝趁热伸入其中检验气体产物的还原性 D. 取②中固体，用适量稀盐酸溶解，溶液中金属阳离子种类可能为Fe2+、Fe3+ 12. 把2.0 mol/L 溶液和2.0 mol/L 溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的物质的量浓度为 A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L 13. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法不正确的是 A. 把预先设计好的电路在覆铜板上可用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B. 由腐蚀池中发生反应可知，氧化性：Fe3+ > Cu2+ C. 再生池中可加入酸化的H2O2，随着反应的逐步进行，池中的pH逐渐降低 D. 置换池后的固体为混合物，可用稀盐酸进行分离提纯 14. 已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体()无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。某同学按照下图所示的实验装置，检验草酸晶体的分解产物。 下列说法正确的是 A. a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B. d中粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C. 去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊即可以判断分解产物中含有 D. 将粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO 15. 生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含、MgO)，过滤后得到的滤液用溶液处理，测得溶液pH、随加入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列有关说法正确的是 A. 生成沉淀的离子方程式为 B. a点溶液中大量存在的离子是、、、 C. 溶液的物质的量浓度为 D. b点与c点溶液所含微粒种类不同 二、非选择题 16. 二氧化铈()是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈的一种工艺流程如图所示： 已知：为可溶于水的强电解质，为难溶物。回答下列问题： （1）中Ce的化合价为_______。 （2）流程所加试剂中属于电解质的有_______。 A. 稀硫酸 B. C. NaOH D. （3）反应②的离子方程式为_______，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，消耗1mol转移的电子数为_______。 （4）结合题中信息及所学知识，判断、、的氧化性由强到弱的顺序是____。 （5）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出图中过程①发生反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向与数目_______。 17. 某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(Fe3O4)，还含少量的Al2O3、Cu2O。某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中溶液F的溶质为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知Cu2O不溶于水和碱，但溶于强酸：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。根据流程回答下列问题： （1）写出A中加入NaOH溶液的化学反应方程式___________。 （2）溶液D中含有的金属阳离子有___________。试剂X为___________，固体E为___________。 （3）操作1的名称为___________。 （4）在溶液F中滴加NaOH溶液的现象是___________。 （5）已知E为红色固体，写出证明E中无Cu2O的方法：___________(写出实验操作与现象)。 （6）工业废水中含有的(酸性条件存在)常利用溶液F将其还原为Cr3+，以便后续沉淀除去，写出该氧化还原反应的离子方程式：___________。 18. 84消毒液(有效成分：)适用于家庭、宾馆和医院等公共场所的消毒。现实验室需配制溶液。 （1）用固体配制。 ①需要用托盘天平称量_______固体。 ②在配制过程中，用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要_______。 （2）下列操作可能使配制溶液的浓度偏低的是_______。 A. 称量时药品放在右盘 B. 定容时俯视刻度线 C. 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 D. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，未采取措施 （3）若发现所配制的溶液含有杂质(不含其他杂质)，经分析有关离子的浓度如图所示。 ①所配制的溶液中_______。 ②从所配制的溶液中取出50mL，加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中_______。 （4）与水和空气中反应生成次氯酸，从而发挥消毒作用。在光照条件下次氯酸会分解，此分解反应的化学方程式为_______。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：ⅰ．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。ⅱ．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。ⅲ．NaClO2溶液呈弱碱性。 【实验一：制备ClO2】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成ClO2逸出。 （1）上图中盛有浓盐酸的仪器名称是_______。 （2）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是_______。 （4）装置C中制备ClO2的反应为，由此可得此条件下的氧化性：Cl2_______ClO2(填“＞”或“＜”)。 【实验二：探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （5）实验二中，通过实验_______(填ⅰ或者ⅱ)中_______的现象证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2。此反应中，Cl2既是氧化产物也是还原产物，请写出该反应的离子方程式_______。 （6）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_______。 荆州中学2025级高一上学期12月月考 化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）+4 （2）BC （3） ①. ②. 1：4 ③. 4NA （4）CeO2＞O2＞Ce(OH)4 （5） 【17题答案】 【答案】（1）Al2O3＋2NaOH +3H2O=2Na[Al(OH)4] （2） ①. Cu2+、Fe2+ ②. 铁粉 ③. Cu （3）过滤 （4）生成白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）取少量固体E于试管中，向E中滴加适量稀硫酸，溶液不变为蓝色，则E中无Cu2O （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 74.5 ②. 500mL容量瓶、玻璃棒 （2）AC （3） ①. 1.8 ②. 0.1 （4） 【19题答案】 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） ①. ⅱ ②. 下层溶液为黄绿色 ③. 2ClO2+8Cl-+8H+=5Cl2↑+4H2O （6）溶液的酸碱性不同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $