精品解析：天津市滨海新区大港第二中学 2025-2026学年九年级上学期期中检测化学试卷

大港二中2025－2026学年度第一学期期中检测试卷 九年级化学 注意事项：1.1－15题选择题每题选出答案后，将所选答案用2B铅笔填涂在“答题卡”对应题号空格中。16－26题用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上 2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 N 14 K 39 Mn 55 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 【答案】A 【解析】 【详解】A.粮食酿醋，粮食中的淀粉经过发酵，转化为葡萄糖，最终生成醋酸（CH3COOH），此过程有新物质（醋酸）生成，属于化学变化，故A正确； B.冰雪消融，冰（固态水）融化成液态水，仅是物质状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.沙里淘金，通过物理方法（如密度差异）分离沙和金，未生成新物质，属于物理变化，故C错误； D.酒精挥发，酒精从液态变为气态，仅状态变化，无新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：A。 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 4. 下列物质中属于氧化物的是 A. 河水 B. 高锰酸钾 C. 液态氧 D. 五氧化二磷 【答案】D 【解析】 【详解】A、河水中含有水和多种溶于水的物质，属于混合物，错误； B、高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，错误； C、液态氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，错误； D、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，正确； 故选D。 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故B正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故C错误； D、氧气的验满是将带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，则满，故D错误。 故选B。 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，该选项描述不正确； B、铁丝需点燃才能在氧气中燃烧，该选项描述不正确； C、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； D、铜在空气中加热生成黑色氧化铜，红色粉末变黑，该选项描述正确。 故选D。 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据元素名称带有“钅”字旁，铕属于金属元素，故A正确； B.根据元素周期表单元格内左上角数字表示原子序数，原子序数=核内质子数，所以铕原子核内质子数为63，故B正确； C.根据原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，铕原子的核外电子数为63，故C错误； D.根据元素周期表单元格内汉字下面数值表示相对原子质量，铕原子相对原子质量为152.0，故D正确。 故选：C。 8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 9. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有个原子 B. 青蒿琥酯分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、一个青蒿琥酯分子中含有19+28+8=55个原子，该选项说法不正确； B、一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，该选项说法不正确； C、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×19）：（1×28）：（16×8）=57：7：32，碳元素质量比最大，则碳元素质量分数最大，该选项说法正确； D、元素只有种类，没有个数，该选项说法不正确。 故选C。 10. 硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5∶1 C. 反应前后硅元素的质量没有发生改变 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应物中，二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则硅元素的化合价为+4，碳是一种单质，则碳元素的化合价为0；生成物中，硅是一种单质，则硅元素化合价为0，一氧化碳中氧元素的化合价为-2，则碳元素化合价为+2，故选项说法不正确； B、由反应的化学方程式可知，参加反应的二氧化硅与碳的质量比为(28+16×2):(12×2)=5:2，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，则反应前后硅元素的质量不变，故选项说法正确； D、任何化学反应均遵循质量守恒定律，该反应中由于生成一氧化碳气体，因此反应后固体质量减轻，故选项说法不正确。 故选C。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分 11. 下列对有关事实的解释中错误的是 A. 物体的热胀冷缩现象——分子大小发生了改变 B. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C. 酒精燃烧，水不燃烧——分子不同，化学性质不同 D. 酒精挥发——酒精分子总是在不断地运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为分子间有间隔，受热后，分子之间的间隔变大，则分子大小不变，故解释错误； B、冰和水都由水分子构成，状态不同但属于同种物质，所以冰水共存物属于纯净物，故解释正确； C、酒精燃烧，水不燃烧，是因为酒精是由酒精分子构成的，水是由水分子构成的，分子不同，化学性质不同，故解释正确； D、酒精挥发是酒精分子不断运动的结果，故解释正确。 故选A。 12. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物。只含有一种元素的物质，可能是混合物，比如氧气O2和臭氧O3的混合物，只含有氧元素，但不是单质。该推理错误。故选项A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。氧气O2由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素。该推理正确。故选项B正确； C、在同一化合物中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价。例如在碳酸钙CaCO3中，钙元素显+2价，碳元素属于非金属元素，却显+4价。所以“非金属元素一定显负价”的推理错误。故选项C错误； D、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外，氦最外层电子数为2），但最外层电子数为8的微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，比如钠离子Na+，最外层电子数为8，但它是离子，不是原子。所以该推理错误。故选项D错误。 故选B。 13. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别过氧化氢溶液和水 分别将带火星的木条接近盛有等量两种液体的试管口 B 除去泥水中的不溶性物质 沉降、过滤 C 将硬水转化为软水 蒸馏 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A、5%过氧化氢溶液分解速率很慢，不能使带火星的木条复燃，水也不能使带火星的木条复燃，不能区分两种物质，故选项不正确； B、过滤可分离难溶性固体和液体，除去泥水中的不溶性物质，可通过沉降过滤的方法，故选项正确； C、蒸馏可除去水中的所有杂质，可将硬水转化为软水，故选项正确； D、二氧化碳和氮气都不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，不能区分两种物质，故选项不正确； 故选：BC。 14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4 A. 该反应是化合反应 B. x=2.0，乙可能是催化剂 C. 参加反应的甲、丙的质量比为1：2 D. 丙可能是单质 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后各物质的质量：甲4.0→1.2，减少2.8，为反应物；丙3.0→2.4，减少0.6，为反应物；丁2.0→5.4，增加3.4，为生成物；甲、丙参加反应的质量等于生成丁的质量，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂； 【详解】A、由分析可知，甲、丙为反应物，丁为生成物，乙没参加反应，该反应方程式：甲+丙=丁，属于化合反应，选项正确； B、由分析可知，乙质量不变，即x=2.0，可能为催化剂，选项正确； C、参加反应的甲、丙的质量比：2.8:0.6=14：3，选项错误； D、丙可能是单质，也可能是化合物，选项正确； 故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 15. 3.2g化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断正确的是 A. 化合物M中只含碳、氢元素 B. 化合物M中碳元素质量分数为37.5% C. 参加反应的氧气质量为6.4g D. M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4 【答案】BD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，M中一定含有碳、氢元素， 碳元素的质量等于4.4g二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g； 氢元素的质量等于3.6g水中氢元素的质量，为：=0.4g； M中氧元素的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g<3.2g 故M中含碳、氢、氧元素，故A错误； B、化合物M中碳元素质量分数为：=37.5%，故B正确； C、根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为：4.4g+3.6g-3.2g=4.8g，故C错误； D、M分子中碳原子与氢原子个数比为：=1：4，故D正确。 故选BD。 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学就在我们身边。现有①氧气②氖气③二氧化硫④铁丝、选择适当物质填空（填序号） （1）可供给人类呼吸的是______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）空气污染物之一______。 （4）点燃前，集气瓶底部放少量水或细沙的是______。 【答案】（1）① （2）② （3）③ （4）④ 【解析】 【小问1详解】 氧气能供给呼吸，是人类维持生命活动必不可少的气体，所以可供给人类呼吸的是氧气，故填①； 【小问2详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源。氖气属于稀有气体，所以可用于制造电光源的是氖气，故填②； 【小问3详解】 二氧化硫是常见的空气污染物，它会形成酸雨等危害环境，所以空气污染物之一是二氧化硫，故填③； 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成的高温熔融物溅落会使集气瓶炸裂，所以在点燃铁丝前，要在集气瓶底部放少量水或细沙，防止集气瓶炸裂，该物质是铁丝，故填④。 17. 用化学用语填空： （1）3个银原子_________； （2）2个铜离子________； （3）2个氯化氢分子_______； （4）硫酸根离子________； （5）碳酸钙__________； （6）+3价铁元素的氧化物（化学式）________。 【答案】（1）3Ag （2）2Cu2+ （3）2HCl （4） （5）CaCO3 （6）Fe2O3 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以 3 个银原子表示为3Ag； 【小问2详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，因此2个铜离子写作2Cu2+； 【小问3详解】 分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以 2 个氯化氢分子表示为2HCl； 【小问4详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以硫酸根离子表示为：； 【小问5详解】 碳酸钙中钙元素的化合价为+2价，碳酸根的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，其化学式为CaCO3； 【小问6详解】 +3价铁元素的氧化物中，铁元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Fe2O3。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。 （2）保持氧气化学性质的最小粒子是________。 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧元素 （3）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________； ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同； ③锂和钠两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。 （4）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中不正确的是 A. 该反应涉及到三种原子 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应的两种分子的个数比为 D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化 （5）某种氯的氧化物中，氯、氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为________（氯氧原子个数比按最简比）。 【答案】（1） ①. 原子 ②. 分子 （2）B （3） ①. Ne ②. 质子数##核电荷数 ③. 最外层电子数 ④. Al2O3 （4）BD （5）ClO2 【解析】 【小问1详解】 构成物质的微粒有分子、离子、原子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，金属汞由汞原子直接构成，水是由水分子构成的，原子在得到或失去电子后会形成离子，分子是由原子构成的，所以图中①是原子，②表示的是分子； 【小问2详解】 氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故选B； 【小问3详解】 ①原子的最外层有8个电子（氦为2个）的结构属于稳定结构，图中最外层达到相对稳定结构的原子是氖原子，即Ne； ②元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，质子数或核电荷数决定元素的种类，锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中质子数或核电荷数不同； ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质，由原子结构示意图可知，锂和钠两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； ④氧原子的最外层有6个电子，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素显-2价，铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素显+3价，则由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为：Al2O3； 【小问4详解】 根据化学反应的微观示意图，去掉反应前后一个相同的分子，各物质的微粒个数关系如下图：。 A、根据反应微观示意图中分子结构图可知，该反应中只涉及到三种原子，故说法正确； B、该反应的反应物是两种物质，该反应一定不属于分解反应，故说法不正确； C、由反应的各物质的微粒个数关系可知，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，故说法正确； D、反应前各元素组成的都是化合物，而反应后有单质生成，根据单质中元素化合价为0价，因此，单质中元素的化合价在反应前后一定发生改变，故说法不正确； 故选BD； 【小问5详解】 根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得氧化物中氯原子与氧原子的个数比为：，化学式为：ClO2。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）水在通电条件下分解____________。 （2）镁条在空气中燃烧__________。 （3）铁在氧气中燃烧___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：。 20. 水是生命赖以生存的重要物质。根据下图回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒的作用是________，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是________（填字母标号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的臭味，可以加入活性炭，这是利用了活性炭的________性。 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式________。 ②在如上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为_______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由_______两种元素组成的。 ④实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是________。 【答案】（1） ①. 引流 ②. AC （2）吸附 （3） ①. ②. 6 ③. a ④. 氢、氧 ⑤. 增强水的导电性 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃棒的作用：操作③是过滤，玻璃棒的作用是引流，引导液体顺利通过滤纸，防止液体洒出； ②液体仍浑浊的原因： A、滤纸破损：杂质会直接通过破损处进入滤液，导致浑浊； B、是过滤的正确操作（防止液体溅出），不会导致浑浊； C、液面高于滤纸边缘：液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，未经过滤，导致浑浊。 故填：① 引流；②AC。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可吸附液体中的臭味、色素等杂质，从而除去液体M的臭味。 故填：吸附。 【小问3详解】 ①氢气燃烧的化学方程式：氢气在空气中燃烧生成水，其反应的化学方程式为； ②电解水的实验分析：电解水时，a管（正极）产生氧气、b管（负极）产生氢气，体积比为 ，当a管（正极）产生氧气时，b管（负极）产生的氢气体积约为（）；氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺，对应a管（正极产生的氧气）； ③水的元素组成：氢气燃烧、电解水的实验均证明，水是由氢、氧两种元素组成的； ④加入硫酸钠 / 氢氧化钠的目的：纯水导电性较弱，加入这些物质可增强水的导电性，使电解反应更易进行。 故填：①；②6；a；③氢、氧；④增强水的导电性。 21. A、B、D、E、F、G是初中化学中常见的6种物质。通常情况下A、B均为固体，E、G为气体，D、F组成元素相同，且A呈暗紫色、B呈黑色，它们的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出G的化学式：G________； （2）反应③的化学方程式为______，其中固体B起________作用； （3）在质量相等的D和F中，氧原子的个数比________。 【答案】（1）H2 （2） ①. ②. 催化 （3）18:17 【解析】 【分析】A、B、D、E、F、G是初中化学中常见的6种物质。通常情况下A、B均为固体，E、G为气体，D、F组成元素相同，且A呈暗紫色、B呈黑色，A在加热的条件下反应生成固体混合物C和E，可推出A为高锰酸钾，E为氧气，固体混合物C为锰酸钾和二氧化锰的混合物；将固体混合物C溶解，锰酸钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，然后过滤、干燥，得到的B为二氧化锰；B能与D转化为E、B、F，可推出D为过氧化氢，F为水；E能与G在点燃的条件下反应生成F，可推出G为氢气，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，G为氢气，化学式为：H2； 【小问2详解】 反应③为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； B为二氧化锰，在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 【小问3详解】 由分析可知，D为过氧化氢，F为水，设过氧化氢和水的质量均为m，则质量相等的D和F中氧元素的质量比为：，则在质量相等的D和F中，氧原子的质量相等，则氧原子的个数比为18:17。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答 （1）写出标有数字仪器的名称②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_________；若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为________（填序号，从A－E中选取），试管口放一团棉花团的目的是_________。 （3）用高锰酸钾制取氧气，简要分为以下几步：①装药品 ②检查装置的气密性 ③排水法收集气体 ④固定装置 ⑤加热 ⑥把导管从水槽中取出 ⑦停止加热。实验操作顺序正确的是________。 A. ②①④③⑤⑥⑦ B. ③①②⑤④⑥⑦ C. ②①④⑤③⑥⑦ D. ①④②③⑤⑦⑥ （4）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下_______（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的________端通入气体（填x或y）。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. AE ③. 防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管 （3）C （4）缓慢 （5）x 【解析】 【小问1详解】 标②的仪器是集气瓶，用于收集气体的常用仪器。 故填：集气瓶。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 高锰酸钾制氧气是 “固体加热型” 反应，发生装置选A；收集较纯净的氧气用排水法，收集装置选E，故装置为AE； 试管口放棉花的目的：防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管。 故填：；AE；防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。 【小问3详解】 高锰酸钾制氧气的正确操作步骤是：检查装置气密性→装药品→固定装置→加热→收集气体→将导管从水槽取出→停止加热（防止水倒吸炸裂试管）。对应选项为C（②①④⑤③⑥⑦）。 故选：C。 【小问4详解】 木炭在氧气中燃烧的操作应缓慢插入木炭：若快速插入，集气瓶内氧气会被排出，无法与木炭充分反应；缓慢插入能让木炭与氧气逐步接触，保证燃烧更剧烈、充分。 故填：缓慢。 【小问5详解】 F装置排水法收集氧气，F装满水时，氧气密度比水小，需从x端通入（气体从短管进，水从长管y排出）。 故填：x。 23. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 （1）装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____；该装置中小气球的主要作用是____。 （2）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是________；该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 【答案】（1） ①. ②. 缓冲瓶内压强，防止瓶塞被冲开以及防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，保证装置密闭 （2） ①. 生成的是气体，会逸散到空气中 ②. 遵守 【解析】 【小问1详解】 装置A中红磷燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，其反应的化学方程式为； 小气球的作用：红磷燃烧放热，使瓶内压强增大，气球可缓冲瓶内压强，防止瓶塞被冲开；同时能防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，保证装置密闭，确保反应前后物质总质量不变，从而验证质量守恒定律； 故填：；缓冲瓶内压强，防止瓶塞被冲开以及防止生成的白烟（五氧化二磷）逸出，保证装置密闭。 【小问2详解】 指针偏右的原因：稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳（化学方程式为），生成的是气体，会逸散到空气中，导致左盘（烧杯内物质）的质量减少，因此天平指针偏右。 是否遵守质量守恒定律：质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应遵守质量守恒定律（只是装置不密闭，气体逸散导致天平不平衡）。 故填：生成的是气体，会逸散到空气中；遵守。 24. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是________（填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_________。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中________。 （3）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为________t。 （4）含有氮化硅的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式________。 【答案】（1） ①. 分子 ②. （2）3 （3）1000 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①化学反应前后原子种类不变，分子种类改变； ②由图可知，图中发生的反应为一氧化碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应后N、H原子个数分别为6、12，反应前N、H原子个数分别为2a、4a，根据反应前后原子的种类和个数不变，则a=3； 【小问3详解】 设至少需要碳酸钙的质量为x， x=1000t； 【小问4详解】 二氧化硅、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式为：。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）尿素由________种元素组成（写数值）。 （2）在尿素中氮、氢元素的质量比为________。 （3）尿素中氮元素的质量为________。 （4）含等质量氮元素的尿素和硝酸铵的质量比为________。 【答案】（1）4 （2）7：1 （3）56g （4）3：4 【解析】 【小问1详解】 由尿素的化学式可知，尿素由碳、氧、氮、氢4种元素组成。 【小问2详解】 由尿素的化学式可知，尿素中氮、氢元素的质量比为（14×2）：（1×4）=7：1。 【小问3详解】 尿素中氮元素的质量为：×=56g。 【小问4详解】 设尿素和硝酸铵的质量均为100g，则含100g氮元素的尿素质量为：100g÷()，含100g氮元素的硝酸铵质量为：100g÷()，所以尿素和硝酸铵的质量比为：=3：4。 26. 现取高锰酸钾39.6g，加热一段时间后得到固体36.4g。计算： （1）生成氧气的质量？ （2）参加反应的高锰酸钾的质量；剩余固体中各有哪些物质，质量分别为多少克？ 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应前后固体质量差就是生成氧气的质量，即生成氧气的质量为。 答：生成氧气的质量为。 （2）设参加反应的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z，则参加反应的高锰酸钾的质量为，则剩余固体中：未反应的质量为，生成的质量为，生成的质量为。 答：剩余固体中含有未反应的，其质量分别为、、。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为，的相对分子质量为。 设参加反应的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z，则 解得 参加反应的高锰酸钾的质量为，则剩余固体中： 未反应的质量为， 生成的质量为， 生成的质量为。 答：剩余固体中含有未反应的，其质量为、、。 故填：见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港二中2025－2026学年度第一学期期中检测试卷 九年级化学 注意事项：1.1－15题选择题每题选出答案后，将所选答案用2B铅笔填涂在“答题卡”对应题号空格中。16－26题用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上 2.相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Si 28 Cl 35.5 N 14 K 39 Mn 55 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 沙里淘金 D. 酒精挥发 2. 地壳中含量最多的金属元素是 A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁 3. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 4. 下列物质中属于氧化物的是 A. 河水 B. 高锰酸钾 C. 液态氧 D. 五氧化二磷 5. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 检查装置气密性 C. 液体的倾倒 D. 氧气的验满 6. 下列实验现象描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧 C. 蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水 D. 在空气中加热铜粉，红色粉末逐渐变为黑色 7. 铕元素（Eu）在元素周期表中信息如图所示。下列有关铕的说法不正确的是 A. 属于金属元素 B. 原子核内质子数为63 C. 原子的核外电子数为89 D. 相对原子质量为152.0 8. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 9. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯说法正确的是 A. 一个青蒿琥酯分子中含有个原子 B. 青蒿琥酯分子由个碳原子、个氢原子、个氧原子构成 C. 青蒿琥酯中碳元素质量分数最大 D. 青蒿琥酯由个碳元素、个氢元素、个氧元素组成 10. 硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5∶1 C. 反应前后硅元素的质量没有发生改变 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分 11. 下列对有关事实的解释中错误的是 A. 物体的热胀冷缩现象——分子大小发生了改变 B. 冰水共存物属于纯净物——冰和水都由水分子构成 C. 酒精燃烧，水不燃烧——分子不同，化学性质不同 D. 酒精挥发——酒精分子总是在不断地运动 12. 推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是 A. 单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质 B. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 C. 在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价 D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子 13. 下列实验方案可以达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别过氧化氢溶液和水 分别将带火星的木条接近盛有等量两种液体的试管口 B 除去泥水中的不溶性物质 沉降、过滤 C 将硬水转化为软水 蒸馏 D 鉴别二氧化碳和氮气两瓶气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 14. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量（g） 4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（g） 1.2 x 2.4 5.4 A. 该反应是化合反应 B. x=2.0，乙可能是催化剂 C. 参加反应的甲、丙的质量比为1：2 D. 丙可能是单质 15. 3.2g化合物M与氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳和3.6g水。下列判断正确的是 A. 化合物M中只含碳、氢元素 B. 化合物M中碳元素质量分数为37.5% C. 参加反应的氧气质量为6.4g D. M分子中碳原子与氢原子个数比为1：4 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学就在我们身边。现有①氧气②氖气③二氧化硫④铁丝、选择适当物质填空（填序号） （1）可供给人类呼吸的是______。 （2）可用于制造电光源的是______。 （3）空气污染物之一______。 （4）点燃前，集气瓶底部放少量水或细沙的是______。 17. 用化学用语填空： （1）3个银原子_________； （2）2个铜离子________； （3）2个氯化氢分子_______； （4）硫酸根离子________； （5）碳酸钙__________； （6）+3价铁元素的氧化物（化学式）________。 18. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。 （2）保持氧气化学性质的最小粒子是________。 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧元素 （3）根据下列原子结构示意图，回答问题。 ①上图中，最外层达到相对稳定结构的原子是________； ②锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中________不同； ③锂和钠两种元素的原子________相同，所以它们具有相似的化学性质。 ④由氧和铝两种元素组成化合物的化学式为________。 （4）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法中不正确的是 A. 该反应涉及到三种原子 B. 该反应属于分解反应 C. 参加反应的两种分子的个数比为 D. 该反应前后所有元素的化合价都没有变化 （5）某种氯的氧化物中，氯、氧元素的质量比为71:64，该氧化物的化学式为________（氯氧原子个数比按最简比）。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）水在通电条件下分解____________。 （2）镁条在空气中燃烧__________。 （3）铁在氧气中燃烧___________。 20. 水是生命赖以生存的重要物质。根据下图回答下列问题： （1）操作③中玻璃棒的作用是________，若经过此操作后，所得液体M仍然浑浊，其原因可能是________（填字母标号）。 A.漏斗内的滤纸有破损 B.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （2）要除去液体M中的臭味，可以加入活性炭，这是利用了活性炭的________性。 （3）通过水的生成和分解实验认识水的组成。 ①在空气中点燃纯净的氢气，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到烧杯内壁上出现无色液滴，写出该反应的化学方程式________。 ②在如上图所示电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，a管中产生气体时，b管中产生的气体体积约为_______mL。切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到_______（填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺，另一管中气体可燃。 ③以上实验证明水是由_______两种元素组成的。 ④实验时常在水中加入硫酸钠或氢氧化钠，目的是________。 21. A、B、D、E、F、G是初中化学中常见的6种物质。通常情况下A、B均为固体，E、G为气体，D、F组成元素相同，且A呈暗紫色、B呈黑色，它们的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）写出G的化学式：G________； （2）反应③的化学方程式为______，其中固体B起________作用； （3）在质量相等的D和F中，氧原子的个数比________。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下图实验装置回答 （1）写出标有数字仪器的名称②_______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，其反应的化学方程式是_________；若制取并收集较纯净的氧气应选用的装置为________（填序号，从A－E中选取），试管口放一团棉花团的目的是_________。 （3）用高锰酸钾制取氧气，简要分为以下几步：①装药品 ②检查装置的气密性 ③排水法收集气体 ④固定装置 ⑤加热 ⑥把导管从水槽中取出 ⑦停止加热。实验操作顺序正确的是________。 A. ②①④③⑤⑥⑦ B. ③①②⑤④⑥⑦ C. ②①④⑤③⑥⑦ D. ①④②③⑤⑦⑥ （4）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下_______（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （5）若在F中装满水用来收集氧气，气体应从F的________端通入气体（填x或y）。 23. 利用下图所示装置A、B实验来验证质量守恒定律。 （1）装置中锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____；该装置中小气球的主要作用是____。 （2）用B装置研究质量守恒定律时，实验步骤如下：如图将烧杯放在天平上用砝码调节平衡，然后倾斜烧杯使稀盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上，发现天平的指针偏右，造成天平的指针向右偏转的原因是________；该反应_______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。 24. 从多角度认识化学反应，发展科学思维。 （1）物质变化：结合以下反应的示意图回答问题。 ①微观分析，反应前后发生变化的是________（填“分子”或“原子”）。 ②宏观分析，该反应产生了新物质，反应的化学方程式为_________。 （2）能量变化：“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了分解释放出热量和气体，反应的化学方程式为，其中________。 （3）可持续发展：为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，可用石灰石进行脱硫，这个过程中会发生化学反应：，生成的硫酸钙可用于生产建筑材料。若吸收二氧化硫，至少需要碳酸钙的质量为________t。 （4）含有氮化硅的高温结构陶瓷用于火箭发动机。二氧化硅、碳单质和氮气在高温条件下反应生成氮化硅和一氧化碳，该反应的化学方程式________。 六、计算题（本大题共2小题，共10分） 25. 尿素是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算： （1）尿素由________种元素组成（写数值）。 （2）在尿素中氮、氢元素的质量比为________。 （3）尿素中氮元素的质量为________。 （4）含等质量氮元素的尿素和硝酸铵的质量比为________。 26. 现取高锰酸钾39.6g，加热一段时间后得到固体36.4g。计算： （1）生成氧气的质量？ （2）参加反应的高锰酸钾的质量；剩余固体中各有哪些物质，质量分别为多少克？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $