河南省湘豫名校联考2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

湘豫名校联考 2025年12月高三上学期质量检测 化学参考答案 题号 2 5 6 8 10 11 12 13 14 答案 B A D B B A D C D D 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1,B【试题立意】本题以中华文物为载体，考查物质的组成成分，意在考查学生的分析与推测能力，体现宏观辨 识与微观探析、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】兽骨的主要成分为磷酸盐和碳酸盐等，A不符合题意；青铜器是以铜、锡为主的合金，B符合题意；陶 瓷是硅酸盐材料，C不符合题意；绢是丝织品，其主要成分是蛋白质，D不符合题意。故选B。 2.C【试题立意】本题考查化学用语，意在考查学生的理解与辨析能力，体现证据推理与模型认知这一核心 素养。 【解析】质量数=质子数十中子数，中子数为44的Br原子的质量数=35十44=79，正确的表示是#Br,A错 是H,S的分子空间结构模型，其VSEPR模型 3错误：HC1是共价化合物，成键电子对 为共用电子对，C正确；3-甲基丁酸的结构简式是CH一CH一CH2一COOH,2-甲基丁酸的结构简式是 CH CHCH一CH-COOH,D错误。故选C。 CH 3.A【试题立意】本题考查实验操作及药品保存，意在考查学生的探究与创新能力，体现科学探究与创新意识 这一核心素养。 【解析】闻C2的气味时，用手轻轻扇动，使极少量的C,飘进鼻孔，鼻孔绝不能离试剂瓶口太近，A正确；图示 锥形瓶为封闭体系，外界大气压对装置内气压无影响，无法进行氨溶于水的喷泉实验，B错误；NSiO?吸水 形成的溶液有黏性，会使磨砂的玻璃瓶塞与试剂瓶瓶口粘结在一起而无法打开，C错误；浓硫酸与C1反应须 在加热条件下进行，图示装置缺少加热仪器，D错误。故选A。 4,A【试题立意】本题以海洋中元素为素材，考查钠及其化合物的转化关系，意在考查学生的分析与推测能 力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析这一核心素养。 【解析】由题意知，固体乙的新断面为银白色，在空气中迅速变暗，推知乙为N;熔融态甲通电时除生成Na 外，还生成黄绿色气体，推知甲为NaCI;丁为淡黄色固体，推知丁为NaO2;Na与气体R反应生成固体丙，在 加热条件下，固体丙与气体R反应生成N2O2,推知丙为Na2O;NaO2与气体Q反应生成固体戊，若气体Q 为CO2,固体戊为NaCO,,若气体Q为SO2,固体戊为Na,SO1。塔融态的NaCl通电生成Na,但NaCI溶液 通电生成NaOH,A错误；Na在O2中受热生成Na2O2,B正确：Na2O和NaO,两种物质中阴阳离子的个数 化学参考答案第1页（共8页） 比均为1：2，C正确：若气体Q为SO2,则固体戊为Na,SO1,向Na,SO1溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液， 发生反应的离子方程式为SO十Ba+—BSO1Y,所以可能出现白色沉淀，D正确。故选A。 5.D【试题立意】本题以生产、生活中发生的反应为情境，考查物质的性质、强电解质、弱电解质、离子共存问 题、氧化还原反应，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理 与模型认知等核心素养。 【解析】食醋的主要成分为乙酸，乙酸为弱酸，在水溶液中不能完全电离，所以正确的离子方程式为 2 CH,COOH+CaCO,一Ca2++2CH,COO十CO,◆十H2O,A错误；小苏打是碳酸氢钠的俗称，小苏打 溶液即为碳酸氢钠溶液，将少量小苏打溶液滴入B(OH)2溶液中，即碳酸氢钠的量不足，正确的离子方程式 为HCO3十OH十Ba+一BaCO,￥十H,O,B错误；稀硝酸具有强氧化性，能将Fe+氧化成Fe+,所以正 确的离子方程式为3FeO1十28H+NO3—9Fe3+十NO◆十14H,O,C错误；Cl2具有强氧化性，能将 NH氧化成N2,反应的化学方程式为3Cl2十8NH一N2十6NH,CI,D正确。故选D。 6.B【试题立意】本题以QZY,溶液为载体，考查元素的“位一构一性”，意在考查学生的分析与推测能力、归 纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】根据题意知，QZY,溶液吸收无色气体XY生成[Q(XY)(W,Y):]ZY,由元素守恒知，W元素是新出 现的元素，且能与Y元素组成化学式为W2Y的化合物，推测W为氢元素、Y为氧元素：W、X、Y、Z均为短周 期主族元素，且原子序数依次增大，其中W、X、Y的基态原子核外未成对电子的个数分别为1、3、2，在短周期 元素中，原子核外有3个未成对电子的能级可能是2p能级或3p能级，2印能级有3个未成对电子的元素是氯 元素，3印能级有3个未成对电子的元素是磷元素，又因为Y与Z同主族，则X为氨元素，Z为硫元素：由上述 分析知，W为H,X为N,Y为O,Z为S。根据题意知，Q为第四周期副族元素，基态Q原子M层的未成对电 子个数为4，则Q为F。NH、HO因存在分子间氢键，它们的沸，点均比H2S的沸，点高，H2O分子间的氢键 比NH分子间的氢键强且数量多，则H2O的沸，点比NH的沸，点高，所以简单氢化物沸点：H2O>NH> HS,A错误；H的核素T(氚)中含1个质子、2个中子，该核素具有放射性，B正确；原子半径：Z(S)>X(N)> Y(O)>W(H),C错误；FeSO,为离子晶体，D错误。故选B。 7.C【试题立意】本题以一种天然物质为素材，考查陌生有机物的结构与性质，意在考查学生的理解与辨析能 力、分析与推测能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】分子中有部分碳原子为饱和碳原子，采用sp杂化，所以分子中所有原子不可能共平面，A错误；分子 中C、H、N、O原子的个数依次是19、21、1、4，所以该物质的分子式为CH21NO1,B错误；分子中有2个苯 环，与氢气发生加成反应时，1mol该物质最多消耗6molH2,C正确：酚羟基酸性较弱，不能与Na HCO3反 应，D错误。故选C。 8.B【试题立意】本题以教材实验为素材，考查过滤操作、离子检验、配合物性质、配位能力的强弱比较，意在考 查学生的分析与推测能力、探究与创新能力，体现宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识等核心素养。 【解析】乙中白色沉淀难溶于水，加入适量氨水，白色沉淀溶解，说明NH与Ag的配位能力比HO强，A正 确：若向丙的无色溶液中滴加稀硝酸，NH·HO与H反应，导致AgC1十2NH·HO一[Ag(NH)2]+十 CI厂十2HO的平衡逆向移动，生成AgCI白色沉淀，B错误；步骤④是过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、 漏斗、玻璃棒，C正确；己中无色溶液相当于用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，向未知溶液中加入稀硝酸酸化的硝 化学参考答案第2页（共8页） 酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该未知溶液中含有氯离子，反之，则证明该未知溶液中不含氯离子，D 正确。故选B。 9,A【试题立意】本题以药物合成为素材，考查官能团种类、手性碳原子、化学锭的斷裂与形成，意在考查学生 的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核 心素养。 【解析】手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由M的结构简式可知，1个M分子中含 HO 有7个手性碳原子（如图中标有*的碳原子： ),即1molM中含有7mol手性碳原子，A 正确；E中羟基被酸性KMO,氧化成酮羰基，碳环上的碳碳双键被氧化成羧基、酮羰基，所以E被酸性 KMnO,氧化后的产物含酮羰基、羧基、酯基3种含氧官能团，B错误；F使酸性KMO,溶液褪色是发生氧化 反应，而使Br2的CCL,溶液褪色是发生加成反应，二者的褪色机理不相同，C错误；F和G生成M的反应中， 除生成M外，运可能生成s入 ,所以原子利用率低于100%，D错误。故选A。 10.D【试题立意】本题以钙钛矿催化剂、氧化物电解器、高密度晶界的铜催化剂、膜电极电解器为素材，考查电 解质溶剂、电极反应式、离子交换膜、元素守恒，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力，体现宏 观辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】由装置甲可知，氧化物电解器中存在O,而O不能在水溶液中存在，A错误；由装置甲的物质转 化可知，电解总反应为CH,十C0,通也2C0十2H,B错误：结合装置乙中胺电极电解器的阳权，阴权中反应 物及生成物可知，其中的“膜”传导H十，所以膜电极电解器中的“膜”为质子交换膜，C错误：装置甲的阳极、 阴极均生成CO,在向装置乙提供CO时，若消耗16gCH1,理论上得到1mol(即46g)C2HOH,D正确。 故选D。 11.C【试题立意】本题以双动态螺旋高分子为素材，考查官能团种类、轨道杂化类型、共价链、氢锭，意在考查 学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认 知等核心素养。 【解析】甲、乙均含酯基、酰胺基、二硫键，A正确：乙分子的双键中碳原子采用s即”杂化，甲基、亚甲基、次甲 基中碳原子采用s杂化，所以乙分子中碳原子的杂化轨道类型共有2种，B正确；由图示可知，甲中含二硫 键，S一S为非极性键，C错误；酰胺基的H原子与相邻的分子的O、N均能形成氢键，D正确。故选C。 12.C【试题立意】本题以CO加氢为素材，考查吸热反应和放热反应的判断、反应过程中的相对能量变化、基 元反应、催化剂及其应用等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观 辨识与微观探析、证据推理与模型认知等核心素养。 【解析】由题图知，图示过程中主要的物质的转化是C井十4H井→CH,井，该转化过程需要吸热，但没有考 虑H2中H一H断裂吸收的能量，以及生成H2O时O一H形成释放的能量，无法进行判断，A错误；基元反 应是指在反应中一步直接转化为产物的化学反应，所以图示反应过程共有5个基元反应，B错误；图示反应 化学参考答案第3页（共8页） 中步骤：CH2#十2H#→CH#十H#的活化能最大(1.57eV),故决速步骤为CH,#十2H#→CH#十 H#,C正确：催化剂可以改变反应的活化能，但不能改变反应的焓变，D错误。故选C。 13.D【试题立意】本题以催化合成丁烯内酯为素材，考查有机合成的反应机理、元素化合价的变化等，意在考 查学生的理解与辨析能力，分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型 认知、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】由反应机理图可知，Int-V释放出产物后转化为nt-I,且Int-I进入下一个循环，故Int-Ⅵ为该 反应的催化剂，A正确；在反应机理图中Pd存在0价和十2价的转化，'BuOOH中氧元素为一1价，生成物 中的氧元素为一2价，B正确；由总反应可知，存在非极性键O一O和极性键C一H的断裂，C正确；由反应 R. R R 机理图可知，总反应为 +2'BuOOH→ 十2'BuOH十KOH十HO,D错误。故选D。 R 14.D【试题立意】本题以NOH标准液滴定二元酸H2X为素材，考查滴定指示剂的选取、溶液pH的计算、 离子浓度的比较，意在考查学生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，体现证据推理与模 型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】滴定过程中混合液的H逐渐增大，故曲线甲、乙、丙对应的物种依次为H2X、HX-、X-,A正确：滴 定终点时相当于号m·LNaX溶液，滴定终点的pH道过K,(X)计算，常温下K,(GX)=不 Kw K (H.X) 5X10,e0H)≈K,X)x-号×10”，即e(0H)=√ 5 X105mol·L1,则pOH≈4.9，故 33 pH=9,1,酚酞变色pH范围为8~10，故可选用酚酞作为指示剂，B正确；b点处，c(H2X)=c(X),而 K(HX)·KHX)=(H2)X）=2.8X10,即c2(H)=2.8×10,cH*)≈√s× c(H2X) 10-5mol·L1,故pH≈4.3，C正确；c点处，c(HX)=c(X2),由电荷守恒知，c(H)十c(Na)= c(OH)十c(HX)十2c(X-)=c(OH)十3c(X),由滴定pH曲线可知，该，点混合液的pH<7,故 c(H+)>c(OH),则c(Na+)<3c(X2-),D错误。故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)【答案】(1)增大固液接触面积，加快酸浸反应速率，提高原料的利用率(1分) (2)2Fe2++MnO,+4H一Mn2++2Fe3++2H2O(2分)SiO2、石墨粉(2分) (3)存在2个平衡：La(SO,)a·NaSO1·xH,O一2La+十4SO+2Na十xH2O,HSO一SO+H, 随着溶液的pH增大，则c(H+)减小，后者平衡正向移动，故c(SO?)增大，前者平衡逆向移动，故从“反应 i”中析出La2(SO1)3·Na2SO,·xH2O的质量逐渐增大（从平衡角度分析即可，2分） (4)Fe3+、Mn+等催化H2O2分解，导致H2O2损耗增加(1分) (5)2.8×10-"(2分) (6)SO%+Mn2++2H2O=MnO2￥+2SO号+4H+(2分) (7)NaSO1,NaOH、NaF(2分) 化学参考答案第4页（共8页） 【试题立意】本题以工艺流程为情境，考查离子方程式的书写、析出沉淀的原因分析、溶度积的计算等，意在 考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平 衡思想、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)废弃的电池负极材料“粉碎”后，由块状转化为粉末状，其表面积变大，增大固液接触面积，加快酸 浸时的反应速率，提高原料利用率。 (2)“酸浸”工艺过程中，具有还原性的Fe+还原MnO2生成Mn+,反应的离子方程式为2Fe2+十MnO2十 4H+一Mn2+十2Fe3+十2H,O。SiO2、石墨粉难溶于硫酸，故“酸浸”后所得“滤渣1”的主要成分是SiO2、 石墨粉。 (3)La2(SO1)3·NaSO,·xHO存在溶解平衡：La2(SO1)3·Na2SO1·xH2O一2La++4SO+2Na+ xH,O,且溶液中同时存在HSO,一一SO十H,随着溶液的pH增大，则c(H)减小，后者平衡正向移动， 故c(SO)增大，前者平衡逆向移动，故从“反应i”中析出La2(SO,)·NaSO,·xH,O的质量逐渐增大。 (4)反应生成的Fe3+、Mn2+促进HO2的分解，导致H2O2损耗增加。 (5)“沉铁”工艺操作中，调整混合液的pH=3.6,则c(OH)=1010.1mol·L1,因“沉铁”后混合液中 c(Fe3+)=2.8X107.8mol·Ll,则Km[Fe(OH)]=c(Fe+)·c3(OH)=2.8×10"。 (6)S,O的结构中含过氧键，具有强氧化性，氧化Mn2+生成MO2,则“沉锰”工艺过程中生成MnO,的离 子方程式是SO+Mn2++2H2O-MnO2￥+2SO%十4H。 (7)“沉镍”工艺操作中控制pH=9.1,则引入了OH:“酸浸”时引入了SO号；“反应i”加入N2SO1,引入 了Na、SO;“沉镁”加入NaF,则引入了Na、F-,且所加试剂均过量，故“沉镍”后“母液”中溶质主要成 分是NaSO,、NaOH、NaF。 16.(14分)【答案】(1)球形冷凝管(1分) (2)除去空气中可能存在的含氯元素的物质(2分) (3)使空气只能从左侧流向右侧，防止HC1逸出(2分) (4)B(2分)滴入最后半滴Hg(NO3)2溶液，溶液颜色由无色变为桃红色，且半分钟内不褪色(2分) 5)71V(2分)偏小1分) 10000a (6)排除干扰，减小实验误差(2分) 【试题立意】本题以测定水泥中氯元素的含量为情境，考查仪器名称、试剂用途、滴定终点的现象描述、质量 分数的计算等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，体现 宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)仪器②是球形冷凝管。 (2)空气经过AgNO?溶液，可以除去其中可能存在的含氯元素的物质。 (3)单向阀具有单向允许气体通过的作用，本实验装置中单向阀的作用是使空气只能从左侧流向右侧。 (4)HNO?吸收液吸收HCl后，当溶液的pH小于3.5时，则需加碱或碱性氧化物调整吸收液的pH,故加入 的试剂可以是稀NOH溶液，而AgO与硝酸反应生成的AgNO?会与CI反应，故B正确、C错误：加入稀 HC会增加吸收液中CI的量，A错误。该步操作中，判断滴定达到终点的现象为滴入最后半滴Hg 化学参考答案第5页（共8页） (NO3)2标准液，溶液颜色由无色变为桃红色，且半分钟内不褪色。 (5)由2C1十Hg2+—HgC2可知，n(C1)=2n[Hg(NO2)2]=2×0.001mol·L-1×(V1-V。)×103L= 2×(V1-V。)×106mol,故该次水泥样品测定中，氯元素的质量分数为2×(V1-V。)×106mol× 35.5g·mol-1 ag ×100%= 1(V。)⅓。若步聚Ⅱ不鼓入空气，则反应体系中残留的HC1不能完全逸出， 10000a 则导致测定结果偏小。 (6)进行空白实验的目的是减少环境中氯元素对实验测定结果的影响，故目的是减小实验误差。 17.(15分)【答案】(1)-49.2(2分)低温(1分) (2)d(1分)3d°(1分) (3)8(2分)12.5(2分) (4)60(2分) 号e分)a5e分 【试题立意】本题以生产、科研为情境，考查盖斯定律、原子结构和晶胞结构、化学平衡等，意在考查学生的理 解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推 理与模型认知、科学态度与社会责任等核心素养。 【解析】(1)根据3个热化学方程式的物质转化关系并结合盖斯定律可知，反应Ⅲ的△H3=△H1十△H2= 一49.2kJ·mol厂1。若反应Ⅲ自发进行，则△H一T△S<0,而反应Ⅲ为熵减反应，故T较小时反应自发进 行，即低温时反应自发进行。 (2)Sc元素位于第ⅢB族，位于d区，故Y元素也位于d区。Cu是Cu原子失去4s能级的电子形成的微 粒，故Cu+的价层电子排布式为3d°。 (3)以晶胞顶点C+为研究对象，与该顶，点相近的8个晶胞的Ce1+形成的四面体空隙中均有1个O-,故 氧化铈晶体中与Ce1+等距且距离最短的O2-有8个。由CeO,的晶胞结构并结合掺杂比例为n(CeO2): n(Y2O3)=2:1可知，掺杂Y后晶胞中含2个CeO2和1个Y2O3,故掺杂Y后的氧化铈晶体中的氧空位 个数为8-2X2-1X3=1,则掺杂Y的氧化铈晶体的氧空位率=8×100%=12.5%。 (4)由图像曲线可知，开始时体系压强为1.4p,平衡压强为1.0p,平衡时n(H2O)=0.3mol,设反应Ⅲ中转 化的CO2的物质的量为xmol,反应Ⅱ中转化的CO2的物质的量为ymol,应用“三段式”计算： Ⅲ.CO2(g)十3H2(g)一CHOH(g)十H2O(g)Ⅱ.CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H,O(g) 起始/mol 0.50.9 0 0 0.5 0.9 0 0 转化/mol x 3x x x y y y 平衡/mol0.5-x-y0.9-3x-y x x十y 0.5-x-y0.9-3x-yyx+y 1.41.4p 则1.4-2x1.0p 得x=0.2、y=0.1,所以C0,平衡转化率为+×100%=60%：CH,0H的选择性= 0.5 千=分：平待体系中各物质的分压p(C0,)=0,2p,p(H:)=0.2pD(CH,0H)=0.2p,p(C0》=0.1p、 D(HO)=0.3D,故该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数K,=CO)·p(H,O) =0.75。 p(CO2)·p(H2) 化学参考答案第6页（共8页） 18.(15分)【答案】(1)酯基和酰胺基(2分) 0+H,0(2分) (3) (2分)是(1分) (4)取代反应(2分) (5)苯甲醛(2分) (6)27(2分) 00&,00(00 (2分，写出任意一种即可) 【试题立意】本题以药物合成为情境，考查有机推断、有机反应等，意在考查学生的理解与辨析能力、分析与 推测能力、归纳与论证能力，体现宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、科学态度与社会责任等核心 素养。 【解析】(1)由M的结构简式可知，其含氧官能团有羧基、酯基和酰胺基。 (2)结合A的分子式，由B、C的结构逆推可知A为 故A和B反应生成C的化学方程式为 0 (3)由“已知”反应可知，C和D反应生成E的过程中，首先生成的中间体X为 OH 成的无机盐为Mg BrCl;由题意知， 转化为E的过程中生成0 NH化合物与B 是同一种物质。 (4)对比H、I的结构特点可知，H生成I的反应是H中酰胺基邻位H原子被甲基取代的反应。 化学参考答案第7页（共8页） (5)Q为 H,其名称为苯甲醛。 (6)结合F的分子式，由E、H的结构可知F为 ,故以 为母体，其取 中不同苯环上，二者分别 存在邻、间、对3种连接方式，另外 二O的3个亚甲基碳原子均可连接苯环，故在苯环上的连接也存在3 种方式，则Z符合条件的同分异构体有3X3×3=27种；其中核磁共振氢谱中显示为9组峰的同分异构体 C心0甲基均位《○ 的中轴线上，故其结构简式为 C0C07 化学参考答案第8页（共8页） 25.12湘豫联考高三化学评分细则（补充部分） 说明：如无补充的题目按试卷答案给分 15. (1)答出“增大接触面积、提高酸浸速率”也可给2分。 (2)第2个空，石墨粉写成C也可，Si02、石墨粉少写一个得1分。 (3)随pH↑，c(H+)↓，c(SO)↑，会导致La2(S04)3·Na2S04·xH20 的沉淀溶解平衡向产生沉淀的方向移动，所以固体质量增加。也符合类似该内容 的表达，可得2分。两个平衡，答出1个，可给1分。 (6)可写为：S202g+Mn2+2H20==MnO2↓+2HS04+2Ht. (7)写出Na2SO4即可得2分，NaF、NaOH出现也可。 16. (1)有错别字不得分，多写“羧基”扣1分，写出其他的0分，错写也0 分。 (2)写“除去空气中可能含有氯元素的物质”得2分，含氯物质具体写成 氯离子和氯气的，得1分；写“除去空气中杂质”，0分。 (3)写出“使气体单向流动，防止氯元素进入甲中”“防止氯化氢逸出”或 “防止气体倒流”均可得2分：写“使空气单向通过”或“保证生成的氯化氢全 部被装置③中溶液吸收”，得1分。 (4)第1个空，写“b”不得分。 第2个空写出“溶液颜色由无色变为桃红色，且半分钟内不褪色”或“溶 液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色”，也可得2分。 (5)第1个空，过程中的式子，均可得分。但把%带上不得分。 第2个空，填“偏低”等与答案不同的，均不得分。 (6)只要写出“排除稀HNO3溶液或其他可能含氯元素的试剂的干扰，减 少误差”“排除其他因素影响或干扰”或“减小实验误差”均可得2分。 17 (1)第1个空，带上单位，不扣分。 (2)第2个空，书写不规范的均不得分。 (3)第2个空，带“%”，不得分。 (4)第1个空，带“%”，不得分。 第2个空，0.667或0.67或66.7%都给2分。 第3个空，写成，也可得分。 18. (1)“酯基”“酰胺基”写对一个，得1分，有错别字不给分。 (2)反应条件写一定条件或催化剂不扣分，漏掉产物水不得分。 (6)同分异构体写27种、36种(N原子与苯环相连的9种结构)都可给 分。姓名 准考证号 绝密★启用前 湘豫名校联考 2025年12月高三上学期质量检测 化 学 注意事项： 1.本试卷共12页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证 号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然 后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案 写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.遗址、文物是对中华文明的有力佐证，也映射出炎黄子孙自强不息与厚德载 物的民族精神。下列文物的主要成分属于合金的是 A.刻有甲骨文的兽骨B.战国青铜编钟C.唐三彩陶瓷骆驼D.绢本《清明上河图》之绢 2.下列化学用语或图示表示正确的是 A.中子数为44的Br原子：Br B.H2S的VSEPR模型： 化学试题第1页（共12页） C.用电子式表示HC1的形成过程：H+.C:→H:C: D.2-甲基丁酸的结构简式：CH,CHCH2COOH CH: 3.下列图示中实验装置、实验方法或药品保存正确的是 氨气 x水 A.闻Cl2的气味 B.氨溶于水的喷泉实验 浓H,S0 s可 家 C.保存Na2SiO3固体 D.实验室制备并收集SO, 4.元素X是海水成分的主要元素之一，含元素X的纯净物甲、乙、丙、丁、戊存 在如图所示的转化关系（略去部分生成物），熔融态甲通电时除生成乙外，还 生成黄绿色气体；固体乙的新断面为银白色，在空气中迅速变暗；丁为淡黄 色固体。下列说法错误的是 熔融态甲 电 气体Q 固体戊 A.固体甲在熔融状态和水溶液中电解均能生成乙 B.固体乙与气体R可直接反应生成固体丁 C.固体丙和丁两种物质中阴阳离子的个数比相同 D.向戊的溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液可能出现白色沉淀 5.对于下列指定反应，其离子方程式或化学方程式书写正确的是 A.用食醋除去厨具水垢中的CaCO3:2H+十CaCO3Ca2++CO2个十H,O B.将少量小苏打溶液滴人Ba(OH)2溶液中：2HC0,+2OH+Ba2+一 BaCO3↓+CO3+2H2O 化学试题第2页（共12页） C.向Fe3O4粉末中加入稀硝酸：Fe,O,+8H一Fe2++2Fe3++4H2O D.将Cl2通人氨气中：3Cl2+8NH3—N2+6NH4C 。 6.实验室中可用QZY,溶液吸收无色气体XY,生成[Q(XY)(W2Y),]ZY4。 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中W、X、Y的基 态原子核外未成对电子的个数分别为1、3、2，Y与Z同主族；Q为第四周期 副族元素，基态Q原子M层的未成对电子个数为4。下列说法正确的是 2 量增前五好取 A.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X 舞世无狼是情舍中M0的1. B.质子数和中子数为1：2的W的核素具有放射性 的司》得Oa4方数婚资好日 C.原子半径：Z>Y>X>W 希的心情餐店腺测鬻时字，学 D.固体QZY4为分子晶体 4 7.紫堇块茎碱具有抗菌、消炎等作用，可从多种药用植物中提取得到，其结构 0 如图所示。下列说法正确的是 喷净静酚的限晶真密高用味：（衣 A.分子中所有原子共平面 B.该物质的分子式为C1gH1NO4 C.发生加成反应时，1mol该物质最多消耗6molH2 D.1mol该物质最多能与2 mol NaHCO3反应 8.某同学设计以下实验，探究相关物质的性质及转化。已知在水溶液中离子 大都以水合离子的形式存在。下列说法错误的是 AgNO,溶液 适量氨水 NaOH浓溶液 过滤 过量稀硝酸 ① ② ③ ④ ⑤ 始置爵 无色溶液 NaCl溶液 白色沉淀 无色溶液 黑色沉淀 黑色固体 月 乙 丙 入 戊 己 A.由步骤②的现象可知，NHg与Ag的配位能力比H2O强S比甲.d B.若向丙的无色溶液中滴加稀硝酸，无明显现象人装 C.步骤④用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒馈囊 D.己中无色溶液可用于检验某未知溶液中是否含有氯离子，衡同衬 化学试题第3页（共12页） 9.辛伐他汀（有机物M0是一种降血脂药物，其中一种绿色合成路线如图所示： HO HO HO 20 HO OH 下列说法正确的是 A.1molM中含有7mol手性碳原子 点州进2单商景. B.E被酸性KMnO4氧化后的产物含4种含氧官能团 城干中味透年动 C.F使酸性KMnO4溶液和Br2的CCL4溶液褪色的机理相同 签半测 D.F和G生成M的反应中，原子利用率为100% S0相圆. 10.我国学者开发出的新钙钛矿催化剂为CH4催化电解提供了充足的活性位 点（如图甲所示）；利用高密度晶界的铜催化剂和膜电极电解器，实现了高 效CO电解制多碳产物（如图乙所示）。下列说法正确的是 CO AH. 钙钛矿催化剂 CO CH, GB-Cu催化剂C,H,OH ↑02 H,0 0 氧化物电解器 片贤学同某8 膜电极电解器 C0, 甲 乙 南合形 A.甲、乙两个电解器的电解质溶剂均可以是水 B,装置甲的电解总反应：CH4+C0,通电CO+H, C.膜电极电解器中的“膜”为阴离子交换膜 D.甲为乙提供CO,若消耗16gCH4,理论上得到46gC2HOHt 11.我国研究人员人工合成了可折叠、可回收的双动态螺旋高分子，其合成、降 解及展开，折叠原理如图所示，实现了共价键与非共价键在微观可逆性上 的协同调控。下列说法错误的是 某保到干用西第的天中可 化学试题第4页（共12页） 0 R 展开升降解 01 R WH-N H 折叠 合成 N-tnl A.甲、乙两种分子所含官能团种类相同 0 B.乙分子中碳原子的杂化轨道类型有2种 C.甲中除含C一C非极性键外，其他化学键均为极性键 D.乙物质中存在分子间氢键 12.通过费托合成(FTS)工艺将CO加氢转变为高附加值化学品已成为学术界 和工业界最前沿的研究领域。使用镍纳米粒子催化剂[TiO2-/Ni(110)] 进行FTS反应时部分反应过程如图所示（其中#表示镍纳米粒子催化剂）。 下列说法正确的是 1.76 2.01 2.05 中电火 1.14 1.22 1.24 0.51 0.76 0.44 0.20 4:联 CO加氢的部分反应过程 A.结合图示信息推知，CO加氢反应：CO(g)十3H2(g) 催化剂 CH4(g)十 H2O(g)为吸热反应 委数合合3城保0，B对径暗中医物贝对 B.图示反应过程共有4个基元反应 非陈时出测雪特中联时血好， C.图示反应的决速步骤为CH2#+2H#→CH,#+H# D.使用比TiO2-./Ni(110)催化剂更高效的催化剂可降低图示反应的活化 能和焓变 13.科研人员通过开发新的三氨唑一吡啶酮配体，使脂肪酸一步高效合成结构 多样的丁烯内酯，该方法使许多以往难以合成的具有药用价值的内酯可轻 松获得，其可能的反应机理如图所示： +(司)（日） 化学试题第5页（共12页） HO- KOH+'BuOH .NBn' KOH Int-V =H,0 BuOOH 0 R.HO- ArF R 2T可0K Int-lI Int- BuOOH KOH -0 代 R HO ArF ArF R- BuQ Br HO HO Int-l Int-M BuOH 已知：Bu表示(CH3)3C一；Ar表示芳香基。 下列说法错误的是 AInt-Ⅵ为该反应的催化剂 B.该反应机理中部分Pd、O元素化合价发生变化 C,该反应机理中存在极性键和非极性键的断裂 D.总反应： +KOH+H,O 14.常温下，用0.1000mol·L NaOH标准液滴定20.00mL一定浓度的二 元酸H,X,滴定过程中混合液的pH、混合液中含X物种的分布分数6[如 虞魂滑 n(H2X) 8(H2X)= n(H,X)+n(HX)+m(X)]与滴人的NaOH标准液体积的 化学试题第6页（共12页） 变化关系曲线如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）： 100% 丙 诉电增龚数([ 锡微先锅社 75% d 工“贤好”(《 县日7 50% :大的过春密 25%烫( 是，天高金圆00 10.0020.0030.0040.0050.00 口0中上家到“ V(NaOH标椎液)/mL 给轴细食的爵平需 已知：常温下，K4,(H2X)=1.4×103、K,(H2X)=2.0×10;lg√28≈ H 0.7、gJ3 ≈0.1。贤，88=H可皆衡中补繁警工“将西“、丁盛常（记） 下列说法错误的是 0)9A興，】·l0m80fX88=(+s7) A.曲线甲对应的物种是H2X千离暗.OM陶坐中兽：誉工“爵0“（© B.滴定时，可选用酚酞作指示剂随膏情中谢梦工“京)： C.常温下，b点对应混合液的pH≈4.3 氏园 D.c点：c(Na+)>3c(X2-) 冰型洲：干用边好饱衡木（食），[ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)镍氢电池输出功率大、能量密度高，作为动力能源得以广泛应用，但 也产生了一定的环境问题，阻碍了其可持续发展。某系列镍氢电池的废弃 负极材料的主要成分为Ni、NiO,还含少量La、Fe、Mg、MnO2(SiO2、石墨粉 等，从该镍氢电池的负极材料中回收其中部分金属的工艺流程如图所示： 稀硫酸Na,S0,(aq)H,0,(aq)Na0H(aq)NaF(aq) 调节pH上 搜裤奔一跑一政阀一反面-一反应司一 →沉镁→MgF,s) 滤渣1 Fe(OH), La(SO,),-Na,SO,-xH,O(s) Na,S,0,(aq→沉锰→Mn0, NaOH(aq)→沉镍→Ni(OH), 母液 已知：①常温下H2SO,一级电离完全电离，K。,(H2S04)=1.2X10-2; ②所加试剂均过量。模人腻中量舞关脉这，撒舞：球梦. 化学试题第7页（共12页） 回答下列问题： (1)废弃的电池负极材料在“酸浸”前“粉碎”的目的是 (2)“酸浸”工艺过程中下e2+还原MnO,生成Mn2+,写出该反应的离子方程 式： ;“滤渣1”的主要成分是 (3)“反应1”需调节溶液的pH≤2。该pH范围内，随着溶液pH的增大， 从“反应1”中析出La2(S0,),·Na2SO,·xH2O的质量逐渐增大，从 溶解平衡的角度解释其原因： (4)“反应i”消耗H2O2的量比理论值大，原因是 (5)常温下，“沉铁”工艺操作中调节pH=3.6,测得“沉铁”后混合液中 c(Fe3+)=2.8X10-.8mol·L-1,则K[Fe(OH)3]= (6)“沉锰”工艺过程中生成MnO2的离子方程式是 (7)“沉镍”工艺操作中控制溶液的pH=9.1,则“沉镍”后“母液”中主要溶 质为 (写化学式)。 16.(14分)水泥广泛应用于道路建设、土木工程、水利设施等。水泥中氯元素 含量影响着其质量性能，因此水泥是否合格的重要指标之一是氯元素含量 的多少。利用磷酸蒸馏一汞盐滴定法可测定水泥中氯元素（假设均以C1 形式存在)的含量，滴定原理：2CI十Hg2+一HgC2。实验装置和主要实 验步骤如下： 单向阀示意图 Q=g二0 空气 蒸馏 样品及磷酸、H,02 AgNO. 硅胶管 溶液 甲 温控仪 稀HNO I.仪器安装。按照装置图所示，安装好仪器，检查装置气密性。 Ⅱ.装料并蒸馏。在相关装置中加人图示试剂，其中称取样品的质量为 化学试题第8页（共12页） ag;鼓入空气，将反应生成的HCI尽可能地赶入吸收液稀HNO3中；调整 温控仪的温度为255℃，蒸馏13mi。雄，0基 式Ⅲ.用无水乙醇吹洗仪器②，并与吸收液合并。t补舞的￥，○土裤( 晶Ⅳ，调整吸收液pH=3.5,再加人二苯偶氨碳酰肼指示剂（该指示剂与 量Hg生成桃红色物质)，用0.001mol·L1Hg(NO3)2标准液滴定至终 点，实验测得消耗Hg(NO3)2标准液的平均体积为V1mL。O V.在上述滴定的同时，进行空白实验，实验测得消耗V。mL0.001mol·L1 Hg(NO3)2标准液。 回答下列问题： Yic'a (1)仪器②的名称是 (2)装置甲盛有AgNO,溶液，其作用是 (3)单向阀的作用是 E:.T)R:6093)0 (4)步骤V需调整吸收液pH=3.5,加人的试剂可以是 (填标号)； 该步操作中，判断滴定达到终点的现象为 lom a 兴愚（小） A.稀HCl B.稀NaOH溶液 武，H C.Ag.O 00 (5)该次水泥样品测定中，氯元素的质量分数可表示为 %(写出 计算式)；若步骤Ⅱ不鼓入空气，则测定结果会 (填“偏大”“偏 4P. 小”或“不变”)。 0训 (6)步骤V在样品滴定操作的同时进行空白实验的目的是 17.(15分)研究发现，使用稀土(La、Ce、Y等)元素、铜元素的复合氧化物催化 剂催化CO2加氢制CH,OH时，可增大产物的选择性，且催化剂的稳定性 得以提高。主要反应如下： 名称 反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.4kJ·mol1; 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2=+41.2k·mol-1; 反应Ⅲ：C02(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H3。 算张HO,后彩脑的 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的△H,=k·mol1,该反应在（填“高温”“低 温”或“任何温度”)时自发进行。鳞常平意端具血见 化学试题第9页（共12页） (2)Y元素与Sc元素在元素周期表中处于同一族，则Y位于元素周期表 区；基态Cu+的价层电子排布式为8达。嘉的酷福 (3)稀土Ce、Y的氧化物均为优良的工业催化剂。Ce的一种氧化物的立方 已晶胞结构及摻杂Y元素后的立方晶胞如图1所示，掺杂Y元素后的晶 莲体中，Y+占据部分Ce+的位置。氧化铈晶体中，与Ce+等距且距离最 短的O2-有止个；掺杂Y的氧化铈晶体的氧空位率=边% [晶体中氧空位率 氧空位数 (氧空位数+02-数) ×100%] 的宝数在 斯张0江 ●Ce或Y 咬香同 00或氧空位 &好1国 ap 掺杂Y,0 置紫(8 掺杂比例 n(Ce0,):n(Y,0,)=2:1 单() 氧化铈晶体 参杂Y的氧化铈晶体 :是 图1 (4)温度为T℃时，选用合适的催化剂，向某恒容密闭容器中充人0.5mol CO2、0.9molH2,发生上述反应Ⅱ和反应Ⅲ，反应开始至达到平衡后， 出 体系的压强和水蒸气的物质的量n(H2O)的变化曲线如图2所示： 1.4p 0.3 dc,0.3) c 7限匙0 1.0p 斗量时合这 e(t,1.0p) 0.2 星（食D 进家售的样且，用 HOHO瑞 O9期的 0.5p 0.1 长Q网 本0 )00,1家灵 时间/min 图2 (g)0D:1填贝 已知：CH,OH的选择性 n (CH;OH) 》H8中6a)03:册直只 n转化(CO2) 问位不容国 CO2的平衡转化率是 %;CH3OH的选择性为； 该温度下反应Ⅱ的压强平衡常数K。=。 化学试题第10页（共12页）