四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年高二上学期第二次阶段性考试 化学试题

成都市实验外国语学校2025—2026学年上学期 高二年级第二次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 Li 7 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意) 1. 化学在生活和化工生产中起着重要的作用。有关下列叙述不正确的是 A. 牙膏中添加氟化物用于预防龋齿 B. 用代替处理饮用水时只有杀菌消毒作用 C. 氯碱工业中，电解槽的阴极区产生 D. 广泛用于涂料、橡胶和造纸的可由水解制备 2. 不能用勒夏特列原理解释的是 A. 热的纯碱溶液去污能力强 B. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 C. 工业上和生成，选择条件是常压而不是高压 D. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 3. 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应 ，当反应放出热量时，转移电子数 B. 120 g由和组成的混合固体中数目为 C. 时，的溶液中，由水电离出的数目为 D. 电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为时，阳极应有 转化为 4. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热 ，则 B. 时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C. 1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量，则 D. 在稀溶液中： ，若将含 的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ 5. 下列有关离子方程式正确的是 A. 泡沫灭火器的反应原理： B. 溶液呈碱性： C. 锅炉除垢过程中将转化为 D. 已知电离常数：，向中通入少量的气体： 6. 下列图像与对应描述均正确的是 A. 图①表示向氨水中通入HCl气体至过量的过程中溶液导电性的变化 B. 图②可表示在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线，改变，可使a点移动到b点 C. 图③可判断P点时， D. 图④中a、b曲线分别表示放热反应在使用和未使用催化剂过程的能量变化 7. 下列装置或操作对应的现象或目的正确的是 装置或操作 现象或目的 A．滴加稀盐酸立即产生大量气泡 B．将海带灼烧成灰烬 装置或操作 现象或目的 C．测量化学反应速率 D．干燥的HCl气流利于制备无水 A. A B. B C. C D. D 8. 磷酸铁锂“刀片电池”工作原理如图所示。放电时的总反应：，说法正确的是 A. 放电时，铝箔作负极 B. 电池工作时，正极反应为 C. 电池工作时，负极材料质量减少，转移电子 D. 电池进水不会影响其使用寿命 9. 下列说法正确的是 A. 将NaOH溶液和氨水的浓度稀释到原来的，两者的均减少到原来的 B. 常温时，在醋酸钠溶液中加入一定量水，的比值变大 C. 将和溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 D. 25℃，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，不变 10. 室温下，下列实验过程和现象以及对应的实验结论都正确的是 选项 实验过程和现象 实验结论 A 常温下，用pH计分别测定同浓度的溶液和NaCl溶液的pH，pH均为7 两溶液中水的电离程度相同 B 向 溶液中滴入NaHS溶液有黑色沉淀和气体生成 与的水解相互促进 C 向盛有： 溶液的试管中滴加1~2滴 溶液，有白色沉淀产生，再滴加1~2滴 溶液，又出现黑色沉淀 D 用石墨作电极电解、的混合溶液，阴极上先析出铜 金属活动性： A. A B. B C. C D. D 11. 如图装置甲为甲烷和构成的燃料电池示意图，电解质为较浓的溶液，装置乙为电解饱和溶液的装置，X为阳离子交换膜。用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下列说法错误的是 A. 实验开始后，甲中溶液的pH减小 B. 乙池中移向Fe电极 C. 甲中B处通入，电极反应式为： D. 理论上甲中每消耗 ，乙中溶液质量减少52.4 g 12. 一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A. 反应在前2 s的平均速率v(O2)=0.4 mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大 C. 相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10% D. 保持温度不变，向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时增大 13. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是 A. 装置①也可用于制取H2 B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 C. 应先向③中通入足量CO2，再通入足量NH3 D. ③中反应的离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=+NaHCO3↓ 14. 用酸性含锰废水(含少量、、、)制备的过程如下： 下列说法正确的是 A. 该酸性含锰废水中可能还含 B. “铁、铝废渣”的主要成分为、和 C. “除铜”所得滤液中存在 D. 溶液中添加氨水可以减少反应中的逸出 15. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或调节时，、、与变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线③表示的变化情况 B. 的 C. 时， D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示)： Ⅰ．将浓、、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入粉末，塞好瓶口。 Ⅱ．转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。 Ⅲ．转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加至悬浊液由紫色变为土黄色。 Ⅳ．离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。 Ⅴ．蒸馏水洗涤沉淀。 Ⅵ．冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。 回答下列问题： （1）装置图中，仪器c的名称是_______，仪器b的进水口是_______(填字母)。 （2）步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入粉末并使用冰水浴，原因是_______。 （3）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______。 （4）步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。 （5）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。 17. Ⅰ．太阳能可以给我们提供能源，现在以太阳能为热源，经铁氧化物循环分解液态水的过程如图： 已知：① ② （1）请写出过程Ⅰ的热化学方程式___________。 Ⅱ．为了实现碳达峰、碳中和，工业利用合成乙烯，反应原理为： （2）已知温度对的平衡转化率和催化效率的影响如图： ①由图可知：该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。M、N两点对应的平衡常数：___________(填“>”“<”或“=”)。 ②在总压为 MPa的恒压条件下，M点的投料比为：，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则M点对应温度下的___________(只需列出有具体数字的计算式，不要求计算出结果)。 ③结合图像分析，工业上将该反应温度定于的原因：___________。 （3）已知反应的正反应速率可表示为，逆反应速率可表示为，其中、为速率常数。如下图中能够代表的曲线为___________(填“”“”“”或“”)。 （4）利用惰性电极电解同样制得乙烯()，原理如图： b极的电极反应式为___________。 18. 工业废水中常含有一定量氧化性较强的，利用滴定原理测定含量(通常以1 L废水中的微粒质量计量)的方法如下： 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应： 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取 溶液进行滴定，数据记录如表：() 滴定次数 溶液起始读数/mL 溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 （1）取固体配制 溶液，需要的定量仪器有分析天平、量筒和___________。 （2）①步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是___________。 ②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。 a． b． c． d． ③步骤Ⅰ中加入适量的酸酸化，该酸可以是___________(填标号)。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．草酸 D．浓硝酸 （3）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为___________；滴定达到终点时的实验现象是___________。 （4）计算废水中含量为___________g/L。 （5）以下操作会造成废水中含量测定值偏高的是___________。 A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D. 量取溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 19. 镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为、Ni、Fe、、CaO等)制备草酸镍晶体()的部分实验流程如下： 已知：①、、、；②认为残留在溶液中的离子浓度小于即沉淀完全。 （1）“粉碎”的目的是___________。滤渣Ⅰ的成分有___________(化学式)。 （2）在“调pH”过程中，应先加入，发生反应的离子方程式为___________，沉淀剂最好选择___________。 a．NiO b．NaOH c． 常温下，为将、沉淀完全，至少应调节pH到___________(已知)。 （3）在“沉淀”过程中，刚好沉淀完全时，溶液中___________mol/L。 （4）将得到的草酸镍晶体在真空中加热至分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________。 成都市实验外国语学校2025—2026学年上学期 高二年级第二次阶段性考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分100分 第Ⅰ卷(选择题) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Cr 52 Li 7 一、选择题(每题只有一个选项最符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. d （2）反应放热，防止使反应过快 （3）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温 （4） （5）取少量洗出液，滴加，没有白色沉淀生成 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. > ③. ④. 250℃时，催化剂活性最佳，反应速率快，低于或高于250℃，反应速率慢 （3）L4 （4） 【18题答案】 【答案】（1）100 mL容量瓶 （2） ①. 酸式滴定管 ②. c ③. B （3） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色 （4） （5）CD 【19题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率、使反应充分 ②. SiO2、CaSO4 （2） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. ac ③. 4.5 （3） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $