山东省新泰一中分校（新泰中学）2025-2026学年高三上学期第三次测试化学试题

新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试答案 10 D D B B B B 11 12 13 14 15 BC A CD D CD 16、【12分】(1)A13+3H20=A1(OH3+3H+(2分)A12O3(1分) (2)②<①<③(1分) (3)>(1分) CO2+H2O+C1O=HClO+HCO3°(2分) (4)bd(2分)5)10 (2分) a-0.01 (6)0.027(1分) 17、【12分】(1)①.a(1分)②.增大气体与溶液的接触面积，促 进反应充分进行(1分) ③.吸收氨气，防止污染环境(1分) (2)碱式滴定管(1分) (3)AD(2分) (4)①.酚酞(1分) ②.滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为 橙色，且半分钟不恢复原来的颜色(2分) (5)①. 4.2(V,V)6 (2分) ②.偏大(1分) 18、【12分】(1)10-10(1分) (2)碱(1分) (3)CD(2分) (4(①A(1分) (i)AD(2分) (im1000(2分) (v)强(1分)不能(1分) 稀硫酸与CaC2O4反应生成的CaSO4会覆盖在CaC2O4表面，阻碍反 应的进一步进行(1分) 19、【12分】(1)SiO2、CaSO4(2分) (2)升温、搅拌、粉碎、适当提高稀硫酸浓度(1分，任答一个即可) 使用盐酸会产生有毒的氯气(2分) (3)C1O?+6Fe2++6H=6Fe3++CI+3H,0(2分) (4)5.27.9(2分，两个数都对才得分) (⑤)洗涤(1分)（⑥xLi+xe+6C=LiC。(2分） 20、【12分】(1)①.△H2-△H(1分) ②. x (1分) (2)①.<(1分) ②.压强不变时，该反应中CO,的平衡转化 率随着温度的升高而下降(2分) ③.P1>P2>P3(2分) 3 ④. 64×p3 (2分) (3)①.<(1分) ②.0(2分)新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学试题 2025年12月24日 可能用到的相对原子质量：H1C12016N14Na23Fe56Co59 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符 合题意。 1、化学反应中的物质变化和能量转化是人类研究的重大课题。下列说法错误的 是() A.血浆中的H2CO3HCO3缓冲体系可以调节血浆pH B.常温下Fe(OH)2可自发氧化为Fe(OH)3,则该反应△H<0 C.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生化学腐蚀而生锈 D.铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 2、下列有关叙述正确的是() A.在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 B.将等体积的pH=1的盐酸和醋酸分别加水稀释至pH=2,盐酸需要加入的水的 体积更大 C.己知H(aq)+OH(aq)=HO)△H=-57.3 kJ-mol-,则1 molKOH固体与足量稀 盐酸充分混合放出57.3kJ热量 D.相同条件下，若1molO、1molO2所具有的能量分别为E1、E2,则2E1>E2 3、下列装置或操作不能达到目的的是( ) 玻璃 搅拌器 少量 MgCl22H0 温度计 少量 KI H9L恤 硫酸溶液 NaCl- 一杯盖 V溶液 内筒 溶液可 隔热层 足量 AgNO 白 黄色 一外壳 溶液 沉淀 沉淀臣 ② ③ ④ A.①：制取无水MgCl2 B.②：测定锌与稀硫酸反应的速率 C.③：测定中和热 D.④：验证AgCI和AgI的K即大小 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.常温常压下，23gTO2中含有的分子总数为0.5NA B.lmol/NH4CI溶液中含有的NH4+数小于NA C.1LpH=3的亚疏酸溶液中含有的H+数为1×103NA 第1页共8页 D.氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为2NA 5、甲醇(CH3OH)和亚硫酰氯(SOC2)的反应过程分为反应①和反应②，其各自的 反应历程如图所示，下列有关结论错误的是() TSI (-low low.[/ TS2 、IM1 CH OSO*+CI- TS3 CH,OH第一步 IM2 +S0C121 第二步 CHOS(O)CI CH CI 0.0 、+HC1 +S02 -21.5 CHOS(O)CI 反应① 反应② A.反应①属于放热反应B.反应②中既有极性键的断裂，又有非极性键的形成 C.反应①中分子有效碰撞概率最大的是第二步 D.该反应的总方程式为CH3OH+SOC12=CH3C1+SO2+HCI 6、下列离子方程式书写错误的是() A.A1Cl3溶液和Na2S溶液反应：2AN+3S=A1,S,↓ B.向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe+4B+3CL,=2Fe3+6C1+2B, C.澄清石灰水与少量NaHCO3溶液反应：Ca2+oH+HCO,-CaCo,↓+H,O D.索尔维制碱法的关键反应：Na+CO,+H,ONH,=NaHCO,↓+H 7、.下列实验的有关说法正确的是() A.用pH试纸测得氯水的pH=2 B.用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液 C.用标准液滴待测液时，滴定前读数正确，滴定后仰视，结果偏低 D.中和滴定时，滴定管和锥形瓶都需用标准液或待测液润洗 8、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( ) A.对于反应体系CO(g)十NO(g)=CO2(g)十NOg),给平衡体系增大压强可使颜色变深 B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，Cr2O22-+H2O=2CrO42-+2H,若向K2Cr2O7 溶液中滴入5~15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D.将FeCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Fe2O3 第2页共8页 9.侯氏制碱法的工艺流程如图所示。下列说法错误的是() A.两步吸氨”的目的和作用不同 B.保持温度不变，碳酸化过程中 合成氨工业提供 C02 缓慢通入CO2,溶液中 c(OH NH3 c(NH,·H,O) 9% 吸氨个一→碳酸化一过滤一→NaHC0,沉淀一→殺烧一Na,C0, 的值先增大后不变 水 母液如 母液 C.“盐析”加入NaCl,使平衡 盐析冷却，降温吸氨口 NH4+CI=NH4Cl(s)右移，析出 NH: NH4CI晶体 D.在整个制碱过程中，CO2和母液都得到了循环利用 lO、常温下，向新制氯水中滴加aOH溶液，溶液中水电离出的OH浓度与NaOH 溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是() A.E、H点溶液的pH分别为3和7 10-71 B.F点对应的溶液中：cNa)-c(CI)十c(ClO) 1011 C.G点对应的溶液中：cNa+)>c(CIO)>c(CI>c(OH)>cH) /NaOH溶液)/mL D.E~H点对应的溶液中，c(C)+c(CIO)+c(HClO)+2c(Cl2) 为定值 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项 符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11、亚磷酸HPO3)为二元弱酸，可用作制造塑料稳定剂的原料。己知含氧酸分 子中OH键在水中能电离出H+。下列叙述正确的是() A.PO:分子结构为i0PoH OH B.H,PO3溶液中粒子浓度大小顺序为cH3PO3)>c(H>c(HPO3)>c(HPO32) C.HPO,的第一步电离程度大于第二步 D.常温下，加水稀释HPO3溶液可使c(H)=c(HPO3)c)=cIPO) 12、高铁酸钾KFeO4)是一种新 NaOH浓溶液 KOH饱和溶液 型、高效、无毒的水处理剂。工 铁黄 制备 制备 过滤 业上，利用廉价的铁黄eOOH) K2FeO →粗产品 Na2FeO4 等为原料制备高铁酸钾。工艺流 NaCIO 第3页共8页 程如图：下列说法错误的是() A.制备Na2FeO4反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B.高铁酸钾在水处理过程中涉及氧化还原反应和盐类水解反应 C.根据流程可以判断相同温度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4 D.若通过电解法以铁为原料制备高铁酸钾，铁棒应该做阳极 13、一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与O一空气燃料电池相结合， 可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是() X气体 阳离子交换膜 a极 b极 0 -NO Fe 多孔碳棒c 多孔碳棒d Fe,O3 邀NaOH溶液 饱和食盐水 0, NO 质子交换膜 A.a极为阳极，发生氧化反应B.阴极区溶液的pH保持不变 C.d极为负极，其电极反应式为NO-3e+2H,O=NO,+4H D.理论上每生成0.15molX气体，可得到5.6gFe 14、根据下列图示得出的结论正确的是() PHA ◆c(molL) 个N2% 个c(OH/molL 0.10 Fe3 Cu2 10 n起始n(CO) 稀释倍数 012345671 10 c(H)/mol-L 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲表示反应4CO(g)+2NO,(g)→N2(g)+4CO,(g)在其他条件不变的情况下，改 变起始CO的物质的量，平衡时N2的摩尔分数变化情况，由图可知NO2的转化 率：b>c>a B.图乙表示常温下稀释pH=I1的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线II 表示氨水 C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量CuO将pH调至 6左右 D.图丁表示不同温度下水溶液中H和OH浓度的变化的曲线，图中温度T, 第4页共8页 15、空气中CO2浓度会影响珊瑚礁（主要成分为CaCO3)的生态。探究珊瑚礁水体 环境lgcX)X为H2CO3、HCO3、CO32或Ca2+)与pH关系的理论图像如图。下 列说法正确的是() 0 ① A.线③表示HCOg与pH的关系 d -2 0.3,-1.1)》 B.KaH2CO3)的数量级为106 3 (7.9,-3.4)b 8 H2CO3 a C.Kp(CaC03)-1×109.2mol2·L-2 -5 6 (6.3,-5/ D.c点坐标为(8.3，-5) -7 ② 1③ -8 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 8 10 pH 16、请根据相关化学知识进行填空。 (1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是 (用离子方程式表示)。 把A1Cl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 (2)在25C时，1mol/L的①0NH4)2S04 ②NH4)CO3、③NH4)2Fe(SO4)2溶液中， c个NH4)由小到大的顺序是 (填序号)。 (3)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>“<”或=”填空。 弱酸 HCOOH H2CO3 HCIO 电离平衡常数/25C K=1.77×104 K1=4.4×107K2=4.7×1011 K=3.0×10-8 ①在相同浓度的HCOOH和HCIO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH HClO(填“>”、“<”或“-”)。 ②将少量CO2气体通入NaC10溶液中，写出该反应离子方程式： (4)某浓度的氨水中存在平衡：NH3H2O=+OH,如想增大NH的浓度而不 增大OH的浓度，应采取的措施是 (填字母)。 a.适当升高温度b.加入NH4Cl固体c.通入Hd.加入少量浓盐酸 (⑤)25C时，将amol L1的氨水与0.0 Imol.L1的盐酸等体积混合，若混合后溶液 的pH=7,用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb (625C时，CaFeO4的Ksp=4.54×109,若要使1000L含有2.0×104mol/LK2Fe04 的废水中的ceO42有沉淀产生，理论上至少加入Ca(OH2的物质的量为mol。 17、碳酸钠是一种重要的化工原料。某小组模拟侯氏制碱法，制备碳酸钠并测定 粗品中碳酸氢钠杂质的含量。回答下列问题： I.碳酸钠的制备：下图装置中，有白色晶体析出，经过滤、洗涤、灼烧，得到 第5页共8页 碳酸钠粗产品。 无水CaCl, (1)实验时，须先从 管（填“a”或“b”)通 巨 入氨气，有同学建议在甲装置的b管下端连 接乙装置，目的是 无水 饱和食盐水 冷却水 放大了的多孔球泡 氯化钙的作用是 甲 乙 I.测定碳酸钠粗品中碳酸氢钠的含量 ①称取粗品wg溶于水配成100mL溶液，用仪器m取20.00mL于锥形瓶中，滴 加46滴指示剂a,摇匀。 ②用0.100mol/L盐酸滴定至颜色刚好变化(pH约8.2)，消耗盐酸体积为V1mL。 ③继续滴加4~6滴指示剂b,摇匀，用0.100mol/L盐酸滴定至终点，消耗盐酸体 积为VmL。 (2)仪器m的名称是 (3)关于滴定操作，下列说法正确的是 A.滴定前应检查滴定管是否漏水，进行洗涤、润洗 B.进行滴定操作时，眼睛要始终注视着滴定管内液面的变化 C.读数时应将滴定管从架上取下，捏住管中间，使滴定管保持垂直 D.当滴定最后时改为半滴，用锥形瓶内壁沾下悬挂的液滴，再用洗瓶吹出少量 蒸馏水冲洗内壁 (4)指示剂a可选用 ③中滴定终点的现象为 (5)该粗品中NaHCO3的质量分数为 (用含w、V1、V2的式子表示)： ②中若开始时读数准确，终点时采用俯视的读数方法，会使测得的NaHCO3的 质量分数 (填“偏大“偏小”或“无影响)。 18、I、草酸H2C2O4)是一种还原性二元弱酸，存 81.0 δ2 在于菠菜等植物中。常温下，将草酸配制成 0.8 60 0.lmol-L1的溶液，向10mL该溶液中逐滴加入 0.6 pH=1.2 pH=4.2 0.1mol-L-NaOH溶液。已知：溶液中微粒的物质 0.4 0.2 的量分数随溶液pH变化如图所示： 按要求回答问题： 01 2345678 (1)C2042的第一步水解平衡常数的数量级 (填具体数据) 第6页共8页 (2)NaHC2O4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (3)常温下，将1mL某浓度的H2C2O4溶液加蒸馏水稀释，稀释该溶液过程中， 下列物理量始终增大的是 (填字母)。 A. cH)cHC,O) c(H,C,O) B.CI·cC,02)C.Co2 D. c(OH) cH,C,04) c(H') (4)i)当溶液中cQNa)=2c(C2O42)+c(HC2O4)时，加入NaOH溶液的体积 VNaOH) A.>10mL B.<10mL C.=10mL ()向0.lmol/L草酸氢钾溶液中滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度 关系正确的是 (填字母)。 A.c(K*)=c(HCO)+c(H2C2O,)+c(C2) B.c(Na)=c(H,C,O)+c(C,) C.c(K*)+c(Na*)=c(HC:O)+c(C) D.CK+)>c(Na) c2(HC,04) (m当pH=2.7时，溶液中 (H,C,0)c(C,0) (iv)如果人体摄入高草酸食物，容易形成CaC2O4结石.CaC2O4属于 (填“强 或“弱)电解质。 (填“能”或者“不能)用稀硫酸来溶解CaC2O4,请解释原 因： 19、以含钴废料（成分为CoO、Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、SiO2、CaCO3等杂 质)为原料制备CoCO3的流程如图所示。 NaC1O3 NH4HCO3溶液 硫酸、SO) 溶液 Na2CO2 氨水 含钴 废料 酸浸 氧化 调pH 沉钴 系列操 -CoCO3 滤渣I 滤渣IⅡ 己知：①“酸浸”后的滤液中含有Co2+、Fe2+、A13+等②氧化性：Co3>Cl2 ③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1×105molL) 沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 完全沉淀时的pH 5.2 2.8 (I)滤渣的主要成分是 第7页共8页 (2)提高“酸浸”速率的一种措施为 ；不能使用 浓盐酸代替硫酸的原因是 (3)加入NaC1O3的目的是氧化Fe2+,则氧化”步骤的离子方程式为 (4)调pH除去Fe3+和A13+,若溶液中c(Co2+=0.01mol/L,溶液pH范围应调节 为 spH< {已知Kp[Co(OH2]=1×10-14.2}。 (5)“一系列操作”含过滤、 、干燥（填基本操作名称）。 (6CoCO3可制备锂离子电池的电极材料钴酸锂LiCoO2).某锂离子电池工作原理 为1i,C,+Li.Co0,。-LiCoO,+6c。充电时，阴极的电极反应式为 20、科学家提出可在铜铝催化剂中用C0、CO2加氢合成甲醇。发生的反应有： 反应I.CO,(g)+H,(g)三CO(g)+H,O(g)△H, K1; 反应I.C0,(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g) △H2K2; 反应Ⅲ.CO(g)+2H2(g)、=CH,OH(g)△H,K,。 回答下列问题： (1)△H,= (用含△H、△H,的代数式表示)，K, (用含 K、K的代数式表示)。 C0,平衡转化率/% (2)往某密闭容器中充入0.2molC02和0.6molH2, 、b 仅发生反应II,CO2的平衡转化率与温度、气体的 总压强的关系如图所示。 20 p ①△H2(填>”或<”)0，判断的理由为 0 温度c ②P、P2、P由大到小的顺序为 ③TC,b点时，该反应的平衡常数。= (分压=物质的量分数×总压，用含卫的代数式表示)。 (3)CO、CO2分别与H2反应生成CH4 和HO(g)的lgKp,与温度的关系如图所示 ↑反应i.C0,(g)+4H,(g)=CH,(g+2H20(g) ●a ①容器中只发生反应时，a点：v(填 >6<”或=”)V逆。 反应i.C0(g+3H,(g)÷CH,g+H20(g) ②TC时，容器中同时发生反应i和反应ⅱ， T 温度/C 则CO,(g)+H,(g)三CO(g)+H,O(g)的 gK。= 第8页共8页 粘贴条码处 新泰中学2024级高二上学期第三次阶段性测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外每空2分） ； （1分） （1分） (3)① （1分）② (4) (5) (6) （1分） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17、（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分）； （1分） （1分） (2) （1分）(3) (4) （1分） (5) ； （1分） 18、（12分，除标注外，每空2分） (1) （1分）（2） （1分）（3） (4)(ⅰ) （1分）(ⅱ) (ⅲ) (ⅳ) （1分） （1分） （1分） 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19、(12分，除标注外，每空2分） (1) 　 (2) （1分） (3) (4) （5） （1分） (6) 20、(12分，除标注外，每空2分) (1) （1分） （1分） (2)① （1分）； ② ③ (3)① （1分）② 此 处 禁 止 答 题 此 处 禁 止 答 题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $