广东省揭阳市惠来县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题(无答案)

2025—2026学年度上学期惠来一中第2次阶段考试 高二化学试题 本试卷共7页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Hg—201 第Ⅰ卷（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.中国传统工艺中蕴含着丰富的化学知识。下列文物或工艺品主体的主要成分不属于硅酸盐的是（ ） A.景德镇青花瓷 B.龙泉青瓷 C.宜兴紫砂壶 D.扬州木胎漆器 A.A B.B C.C D.D 2.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是（ ） A.“嫦娥五号”采回的月壤中的与地球上的互为同位素 B.无液氦亚3K低温扫描探针显微镜仅使用少量氦气，He是第ⅠA族元素 C.“人造太阳”是全球首个聚变发电装置，原料1 mol重水（）质量为18 g D.AG600“鲲龙”是大型灭火/水上救援水陆两栖飞机，水的电子式为 3.潮汕饮食文化源远流长。下列与潮汕特色美食有关的化学知识不正确的是（ ） A.煎制肠粉时使用的花生油属于酯类，可以发生水解反应 B.生腌中加入的食醋的主要成分为醋酸，其对应的钠盐是弱电解质 C.潮汕牛肉丸制作时加入的淀粉，在人体内可水解为葡萄糖，为人体提供能量 D.隆江绿豆饼中使用的蔗糖是二糖，与麦芽糖互为同分异构体 4.劳动实践与化学知识密切相关。下列劳动项目与对应化学知识均正确且有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净铁锅表面的水，以防生锈 铁与水蒸气反应生成 B 社区服务员用石灰浆刷墙翻新 氢氧化钙溶解度小，易析出固体 C 制药师利用碳酸钠生产抗胃酸药 和酸反应 D 使用明矾处理污水 胶体具有吸附性 A.A B.B C.C D.D 5.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ） A.制备氢氧化铁胶体 B.测定氯水的pH C.测定中和反应反应热 D.用甲基橙作指示剂进行滴定 6.下列事实不能证明氢氰酸（HCN）是弱酸的是（ ） A.常温下0.1 mo1/L的氢氰酸pH约为4 B.的HCN溶液稀释100倍，pH约为3.6 C.用一定浓度的HCN溶液做导电实验，灯泡较暗 D.少量NaCN固体可降低镁粉与稀硫酸的反应速率 7.下列溶液一定呈碱性的是（ ） A.常温下，的氨水与的盐酸等体积混合后的溶液 B.的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.由水电离出的为（）的溶液 8.为除去酸性溶液中的，不可以使用的试剂是（ ） （已知：，） A.MgO B.NaOH C. D. 9.常温下，下列溶液会促进水的电离的是（ ） A.的溶液 B.的溶液 C.的溶液 D.的溶液 10.已知常温下几种酸的电离平衡常数如表：下列说法正确的是（ ） HClO HCN A.等浓度的NaClO溶液和NaCN溶液的pH大小： B.溶液中通入少量： C.相同条件下，同浓度的HClO溶液和HCN溶液的酸性，后者更强 D.向氯水中分别加入溶液，可提高氯水中HClO的浓度 11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.中含有质子的数目为 B.溶液中含有的数目为 C.常温下，的溶液中的数目为 D.与足量反应，转移电子的数目为 12.草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是（ ） A.燃烧热的热化学方程式： B.的电离方程式： C.的水解方程式： D.加实现沉淀转化： 13.时，在的NaOH溶液中，逐滴加入的溶液，溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是（ ） A.B点的横坐标 B.C点时 C.D点 D.曲线上A、B间任一点，溶液中都有 14. 反应，下列措施能同时提高反应速率及氨的平衡转化率的是（ ） A.压缩体积增大压强 B.恒容下通入更多的 C.加入高效催化剂 D.升高反应温度 15.化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强 B 相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大 酸性： C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液含有 D 同温下，向体积为的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀 同温下 16.时，分别向盛有10 mL盐酸和10 mL醋酸的烧杯中加入蒸馏水进行稀释，两种溶液的电导率随加水体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ） A.水的电离程度 B.Ⅰ为盐酸的稀释曲线 C.醋酸在稀释过程中，的值变大 D.b、c点对应溶液消耗NaOH的量相同 第Ⅱ卷（共56分） 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.（14分）氨有很广泛的用途，是世界上产量最多的无机化合物之一，其水溶液存在电离平衡（设氨水中全部以形式存在）。 （1）若向氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中将______（填“增大”“减小”或“保持不变”）。 （2）取浓氨水粗略配制的氨水，探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】常温下，的电离常数 的电离常数 【提出假设】 i、加水稀释能促进氨水电离 ii、加入大量能抑制氨水电离 【设计方案并完成实验】常温下，用浓度均约为的氨水和氯化铵溶液按下表混合，测定pH，记录数据： 实验 （氨水）/mL （氯化铵）/mL （蒸馏水）/mL pH Ⅰ 20.00 0 0 11.78 Ⅱ 2.00 0 18.00 11.28 Ⅲ 2.00 2.00 9.51 ①结合表中数据说明加水稀释能促进氨水电离______ ②甲同学根据实验Ⅲ混合液pH小于实验Ⅱ混合液pH，得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论，则______mL。 ③乙同学认为甲同学的结论不合理，理由是因水解呈酸性，加入酸性物质pH减小。 【改进实验】 ④将Ⅲ中溶液换成溶液，测得，可得出溶液中加入大量能抑制氨水电离的结论。 （3）丙同学在甲乙两位同学的实验基础上，进一步探究影响氨水电离的因素。 【查阅资料】水中加入等物质的量氨气和氯化铵，可认为溶液中。 【处理数据】 ①常温下某混合溶液中，计算该溶液______ 【实验假设】丙同学认为（2）中实验Ⅲ所测溶液pH与理论计算结果不一致，主要是所用的氨水和氯化铵浓度不准确导致的。 【设计方案并完成实验】实验Ⅳ.移取氨水，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸。 ②滴定过程中，除了锥形瓶，还需要用到的下列玻璃仪器是______（填仪器名称） ③实验Ⅴ。将______mL氨水与______mL盐酸混合（用、表达），测得溶液pH与①中计算结果一致。 18.（13分）工业上常用钛铁矿（主要成分为，可表示为）为原料制备高纯度钛白粉（），同时得到的工艺流程如图。 已知：i、钛元素在整个流程中化合价没有变化 ii、， 回答下列问题： （1）原料处理中，将矿石粉碎的目的是______ （2）“步骤Ⅰ”中发生的化学反应方程式为______ （3）“步骤Ⅱ”冰浴时，加入“少量NaCl”的作用______ （4）“步骤Ⅲ”加“热水”后得到难溶于水的[也可以写为]，反应的离子方程式为______。 时测得滤液，则滤液中______mol／L 19.汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______ （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是（ ） A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______ 20、四氟硼酸锂（）是锂离子电池常用的电解质。一种利用与LiF在无水HF体系中制备的实验装置如图所示，回答下列问题： 注：该装置能控制反应进行的快慢，有效提高原料的利用率。 （1）装置中的仪器均使用聚四氟乙烯材料制成，不能使用普通玻璃仪器的原因是______ （2）中B为价，遇水极易发生水解，生成与另一种物质，其化学方程式为______ （3）装置B的作用除干燥外，另一个用途是______。装置C中倒置漏斗的作用是______ （4）HF是一种弱酸，其水溶液称氢氟酸。 ①在的HF溶液中，下列说法正确的是______。 A. B. C.加水稀释，HF的电离程度增大，溶液pH减小 D.加入少量LiF固体，水的电离程度减小 ②常温下，测得的HF溶液中，忽略HF的电离损失，计算此时HF的电离常数______（写出计算过程）。 （5）可用于制备性能更优的锂离子电池电解质。实验室可利用标准酸性溶液测定样品的纯度，滴定时被氧化为，被还原为。 ①判断滴定终点的现象为______ ②准确称取 样品（）溶于适量水配成溶液，用的酸性溶液滴定至终点，消耗溶液20.00 mL，则该样品的纯度为______（保留三位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $