广东省揭阳市惠来县第一中学2024-2025学年高二上学期第一次阶段考试 化学试题

惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考答案 第I卷(选择题共44分 一、单项选择题(共16小题,1-10每小题2分,11-16每小题4分,共44分) 10 11 12 13 1415 16 C D C B C 第II卷(非选择题共56分) 二、填空题(共4题,每题14分,共56分) 17.(14分)(1)D(1分) (2)2H(g)+0(g)-2H0(1) △/--571.6kJ·mo1-1(3分) 285.8kJ·mo1-I(2分) (3)①>(1分) a(1分) ②<(1分) ③ co(g)+Ho(g)=C0(g)+H(g) △/--bkJ·mol-1 或 C0(g)+H0(g)+2H(g)=C0(g)+3H(g) △/=-bkJ·mo1(3分) (4)①环形玻璃揽挡棒(1分) ②实验装置保温、隔热效果差(1分 18、(14分)(1)①0.01mo1·L-l·min1(2分) 0.2(1分) ②一(1分) ③de(2分) (2)①H0+2I+2H-I+2H0(2分)催化剂(1分) ②8(1分)、3(1分)、2(1分) 其他条件不变,增大氢离子的浓度可 以加快反应速率或其他条件不变,增大疏酸的浓度可以加快反应速率(2 分) 19.(14分)(1)①+3(1分) ②.HS0(1分) (2)Si0(1分) (3)①.Fe+2Fe*=3Fe②*(2分) ②.Fe+Cu?②*=Cu+Fe②(2分) (4)蒸发浓缩(1分) (5)4Fe②+0+80H=4Fe00H1+2H.0(3分) (6) C0(g)+H0(g)=C0(g)+H(g)/--41.2kJ·mol-(3分 20.(14分、每空2分)(1)小于 (2)变小 (3)逆向 ②. K<KK. (4)①.) ③.25% 0.67 1_ 惠来一中2024-2025学年度第一学期第一次阶段考 高二化学试题卷 第I卷(选择题 共44分) 可能用到的相对原子质量：Fe 56 一、选择题(共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是（ ） A．铁熨斗 B．人面鱼纹彩陶盆 C．《编年纪》竹筒 D．人形铜灯 A. A B. B C. C D. D 2. 我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是（ ） A. 降低了反应的活化能 B. 增大了反应的速率 C. 增大了反应的平衡常数 D. 增大了单位体积内活化分子百分数 3．如下图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（ ） A．图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 B．图a表示吸热反应，图b是放热反应 C．图b中反应物的总键能大于生成物的总键能 D．图b可以表示Mg与盐酸反应的能量变化 4．已知在1×105 Pa，298 K条件下，1 mol氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A．H2(g)＋O2(g)＝H2O(g) ∆H＝＋242 kJ·mol－1 B．H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) ∆H＝＋242 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－484 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝＋484 kJ·mol－1 5．化学反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)的能量变化如图所示，则该反应的ΔH等于（ ） A．+2(a-b-c) kJ·mol-1 B．+2(b-a) kJ·mol-1 C．+2(b+c-a) kJ·mol-1 D．(a-b-c) kJ·mol-1 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 标况下，44.8L甲烷中含有的共用电子对数为8NA B. 2L 0.5mol/L乙醇溶液中含有的氧原子数为NA C. 5.6g铁粉在0.1molCl2中燃烧，转移电子书为0.3NA D. 1molNH4+所含的质子数为10NA 7．把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（ ） A．H＋的浓度 B．反应时溶液的温度 C．体系的压强 D．Cl－的浓度 8．在高温或放电条件下，反应N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ） A．压强增大(通过缩小体积) B．恒压，充入Ne C．恒容，充入Ar D．恒容，充入N2 9．在反应中，表示反应速率最快的是（ ） A. mol⋅L-1⋅min-1 B. mol⋅L-1⋅min-1 C. mol⋅L-1⋅s-1 D. mol⋅L-1⋅min-1 10．已知反应：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH1， ②N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH2， ③N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH3， 则反应4NH3(g)＋7O2(g)= 4NO2(g)+6H2O(g)的ΔH为（ ） A．2△H1+2△H2-2△H3 B．△H1+△H2-△H3 C．3△H1+2△H2-2△H3 D．3△H1+2△H2+2△H3 11．下列实验方案能达到相应目的的是（ ） 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A．A B．B C．C D．D 12. 原电池的应用促进了人类社会的发展，某小组设计的利用化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述不正确的是（ ） A. 锌片为负极 B. 铜片上有气泡产生 C. 电流从锌片经导线流向铜片 D. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转化 13．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四只均盛有20 mL 3 mol·L－1稀硫酸的烧杯中(稀硫酸的初始温度相同)，然后均加入蒸馏水稀释到60 mL，溶液中最先出现浑浊的是（ ） A．20℃，10 mL，5 mol·L－1的Na2S2O3溶液 B．20℃，20 mL，3 mol·L－1的Na2S2O3溶液 C．30℃，10 mL，4 mol·L－1的Na2S2O3溶液 D．30℃，30 mL，2 mol·L－1的Na2S2O3溶液 14．氢气可通过下列反应制得：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H＜0，为了提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（ ） A．增大压强 B．增大CO的浓度 C．更换催化剂 D．降低温度 15．在恒温恒容的密闭容器中发生 ，T℃时，该反应的化学平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A. 其他条件相同，升高温度降低正反应速率、提高逆反应速率 B. T℃时，若时，则 C. 若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D. 一定条件下，能完全转化为 16．在恒温、恒容的容器中进行反应2HI⇌H2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1mol·L-1降到0.06mol·L-1需要20s，那么由0.06mol·L-1降到0.036mol·L-1所需时间为（ ） A. 等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s 第II卷(非选择题 共56分) 二、填空题(共4题，每题14分，共56分) 17（14分）在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应一定属于吸热反应的是___________。 A．酸碱中和反应 B．燃烧反应 C．铝热反应 D．C(s)＋CO2(g)=2CO(g) （2）在101kPa时，H2在1.0 mol O2中完全燃烧，生成2.0 mol液态水，放出571.6 k的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_______________________________________， 氢气的燃烧热为___________。 （3）我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： ①反应I的∆H________0(填“＜”“＞”或“＝”)，反应Ⅱ的活化能是______kJ·mol－1。 ②在相同条件下反应I的反应速率________(填“＜”“＞”或“＝”)反应Ⅱ的反应速率。 ③写出反应Ⅱ的热化学方程式_______________________________________________。 （4）取30 mL0.5 mol·L－1 H2SO4溶液与50 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液于小烧杯中，用如图所示：装置进行中和反应反应热的测定实验。 ①仪器a的名称是___________________________。 ②若实验中测得中和热数值总是偏小，可能的原因是____________________________ _(答出一条即可)。 18．（14分）碘及其化合物在生产生活中有重要作用。 （1）单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为2∶1的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1 mol·L－1，碘蒸气的浓度为0.05 mol·L－1。 ①前5分钟平均反应速率υ(H2)＝_______________________， H2的初始浓度是___________mol·L－1。 ②反应分别进行至3 min和7 min时假设容器内气体的密度分别用ρ1和ρ7表示，则其大小为关系为ρ1___________ρ7(填“＞”、“＜”或“＝”)。 ③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。 a．混合体系总压强保持不变 b．单位时间内断裂的H—H键数目与断裂的H—I键数目相等 c．c(H2)∶c(I2)∶c(HI)＝1∶1∶2 d．2υ(I2)正＝υ(HI)逆 e．反应混合体系的颜色不再发生变化 （2）某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01 mol·L－1的H2O2、H2SO4、、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。 已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为H2O2＋2S2O32－＋2H＋＝S4O62—＋2H2O 反应分两步进行： 反应A：…… 反应B：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62— ①反应A的离子方程式是__________________________。 对于总反应，I－的作用是______。 ②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01 mol·L－1) 用量试剂 H2O2溶液 H2SO4溶液 Na2S2O3溶液 溶液(含淀粉) H2O 实验Ⅰ 5 4 8 3 0 实验Ⅱ 5 2 x y z 溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30 min、实验Ⅱ是40 min。实验Ⅱ中，x、y、z所对应的数值是 ；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是______________________________________________。 19. （14分）铁黄 (FeOOH) 难溶于水，可作颜料，也是制备饮水处理剂高铁酸钾的原料。 以烧渣(主要成分为Fe3O4 、CuO 、SiO2等)为原料出产铁黄的流程如图。 （1）FeOOH 中 Fe的化合价为 ___________，“酸浸”时，使用的酸为 ___________ 。 （2）“滤渣1”成分为___________ (填化学式)。 （3）“还原””涉及的离子方程式有___________、 ___________。 （4）FeSO4·7H2O 的溶解度曲线如图，从滤液2中获得晶体的另一种方法是 ___________ 、冷却结晶。 （5）“氧化”中Fe2+参与反应的离子方程式为___________。 （6）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 已知：在25℃、101kPa下， ①H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) ∆H1＝＋241.8 kJ·mol－1 ②C(s)＋O2(g)＝CO(g) ∆H2＝－110.5 kJ·mol－1 ③C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) ∆H3＝－393.5 kJ·mol－1 25℃、101kPa下，CO与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式为__________________________________________________________________。 20. （14分） 氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ•mol-1。 （1） 在密闭容器中，投入1molN2和3molH2在催化剂作用下发生反应，测得反应放出的 热量_______92.4kJ(填“小于”、“大于”或“等于”)。 （2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_______移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)。 (4)已知： 。现将2mol 放入1L恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数()随温度的变化如图所示。 ①d点v(正)_______v(逆)(填“>”“=”“＜”)。 ②a、b、c三点中平衡常数、、由小到大是_______。 ③在时，的平衡转化率为______；平衡常数值为_____（小数点后保留2位数字） 高二化学一阶考试试卷 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $$