第二章 分子结构与性质 整合与提升-【核心素养新教学】2025-2026学年高二化学同步优质教学课件（人教版选择性必修2）

该高中化学课件系统梳理了“分子结构与性质”单元核心内容，涵盖共价键的形成、分类及键参数，分子空间结构的价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，分子极性、分子间作用力等知识，通过定义解析、理论建模、性质关联构建“结构决定性质”的完整知识网络。 其亮点在于结合课堂检测题设计，从共价键类型判断、分子空间构型推测到分子极性分析，由基础到综合，通过错题解析强化模型认知与证据推理能力，培养科学思维，分层练习满足不同学生需求，助力教师精准把握学情，提升复习效率。

第一章 化学反应的热效应 第二章 分子结构与性质 章末复习 1 键参数 相邻原子间相互作用 共价键 原子轨 道重叠 极性 物质的性质 解释 键长 键能 键角 键的强弱 分子的空间结构 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 模型认知 解释 预测 共价键和分子的空间结构 间通 所形成的 叫做共价键。 原子 共用电子对 相互作用 1.共价键的定义 原子间通过 （即原子轨道重叠）产生的强烈作用。 2.共价键的本质 共用电子对 3.共价键的特征 分子组成 立体构型 饱和性 方向性 共价键 4.共价键的分类 （1）按共用电子对数 （2）按极性 （3）按成键方式 共价键极性强弱比较：电负性差值越大，极性越强 头碰头；轴对称；形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性 肩并肩；镜面对称；π键与σ键的强度不同 单键 共价单键是σ键 双键 共价双键是1个σ键，1个π键 三键 共价三键是1个σ键，2个π键 极性键 非极性键 σ键 π键 共价键 5.共价键的参数 一般地，形成的共价键的键能越大，键长越短，共价键越稳定，含有该键的分子越稳定，化学性质越稳定 键长和键角的数值可以通过X射线衍射实验获得 共价键 分子空间结构 键角 实例 正四面体形 109°28′ CH4、CCl4 60° 白磷(P4) 平面三角形 120° SO3、BF3 三角锥形 107° NH3 V形 105° H2O 直线形 180° CO2、CS2、C2H2 表1-1 常见分子中的键角 5.共价键的参数 共价键 课堂检测 1.SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正 确的是 （ ） A.键长：Si-F>Si-Cl B.键能：Si-F>Si-Cl C.沸点：SiF4>SiCl4 D.共用电子对偏移程度：Si-Cl>Si-F B　 【解析】原子半径：C1>F,原子半径越大，其形成的化学键的键长就越长，所以键长：Si-F<Si-Cl,A错误；形成共价键的原子半径越小，共价键键能就越大，由于原子半径：Cl>F,所以键能：Si-F>Si-C1,B正确；SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点越高，所以沸点：SiF4< SiCl4,C错误；元素的非金属性越强，与同种元素的原子形成的共价键的极性就越强，共用电子对偏移程度就越大，元素的非金属性：F> Cl,所以共用电子对偏移程度：Si-Cl<Si-F,D错误。 课堂检测 2.硝基胍的结构简式如图所示(“→”是一种特殊的共价单键，属于σ键)。下列说法正确的是（ ） A.硝基胍分子中只含极性键，不含非极性键 B.N原子间只能形成σ键 C.硝基胍分子中σ键与π键的个数比是5：1 D.10.4g硝基胍中含有原子的数目为11× 6.02×1023 【解析】分子中N-N键为非极性键，A项错误；N原子间可以形成σ键和π键，B项错误；硝基胍的分子式为CN4H4O2,相对分子质量为104,10.4g该物质的物质的量为0.1mol,含有原子的数目为1.1×6.02×1023，D项错误。 C　 1.ABn型分子或离子的中心原子价层电子对数的计算方法 价层电子对数 σ键电子对数 中心原子上的孤电子对数 中心原子结合的原子数 = （a-xb） — 2 1 = 其中：a为中心原子的价电子数, 对主族元素，a=最外层电子数； 对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数； 对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。 x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H为1。 价层电子对互斥理论 2.根据价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构 计算价层电子对数 确定VSEPR模型 略去孤电子对 分子或离子的空间结构 认识中心原子 σ键电子对数 孤电子对数 价层电子对互斥理论 a.杂化轨道数 = 参与杂化的原子轨道数 b.杂化改变了原子轨道的形状 c.杂化使原子的成键能力增强 d.杂化轨道用于形成σ键或容纳孤电子对 杂化轨道 表3-1 杂化轨道类型及分子的空间结构 杂化类型 sp sp2 sp3 参与杂化的原 子轨道及数目 1个s轨道和 1个p轨道 1个s轨道和 2个p轨道 1个s轨道和 3个p轨道 杂化轨道的数目 2 3 4 杂化轨道间的夹角 180° 120° 109°28' 空间结构名称 直线形 平面三角形 正四面体形 实例 CO2、C2H2 BF3、CH2O CH4、CCl4 杂化轨道 对于ABn型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好与A的价电子对数相等。 A的价电子对数 2 3 4 A的杂化轨道数 杂化类型 A的价电子空间构型(VSEPR模型) A的杂化轨道空间构型 ABn型分子或离子空间构型 2 3 4 sp sp2 sp3 直线形 平面三角形 正四面体 直线形 平面三角形 正四面体 直线形 平面三角形BF3或 V形SO2 正四面体、三角锥形或V形 表3-2 杂化轨道类型的判断 杂化轨道 课堂检测 1.化合物A( )是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状物质(HB=NH)3通过反应3CH4+2(HB=NH)3+6H2O→3CO2+ 6H3BNH3制得。下列有关叙述错误的是（ ） A.化合物A中不存在π键 B.反应前后碳原子的杂化类型不变 C.CH4、H2O、CO2分子的空间结构分别是正四面体形、V形、直线形 D.第一电离能：N>O>C>B 【解析】化合物A中存在的化学键均为单键，不存在π键， A项正确；由CH4变为CO2,碳原子的杂化类型由sp3转化为sp,反应前后碳原子的杂化类型发生改变，B项错误。 B　 课堂检测 2.镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH)3)6]2+等。下列说法正确的是 （ ） A.CO与CN-结构相似，CO分子内σ键和π键个数之比为1：2 B.NH3中N原子的杂化方式是sp2,分子的空间结构为平面三角形 C.Ni2+的电子排布式为[Ar]3d10 D.CN-中C原子的杂化方式是sp2 A　 【解析】CO与CN-结构相似，二者的成键方式相似，CO的分子结构为 ,分子内σ键和π键个数之比为1：2， A正确；NH3中N原子的价层电子对数为4，则N的杂化方式是sp3,分子的空间结构为三角锥形，B错误；基态Ni原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2,失去4s轨道的2个电子变成Ni2+,则Ni2+的电子排布式为[Ar]3d8,C错误； CO与CN-结构相似，碳原子的成键方式相同，均采取sp杂化，D错误。 分子结构与物质性质 范德华力及其对物质性质的影响 分子的极性 物质的熔、沸点、溶解性 氢键及其对物质性质的影响 溶解性—“相似相溶”规律 分子的手性 共价键的极性与分子的空间结构 分子结构和物质的性质 1.键的极性——极性键与非极性键   共价键 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 共用电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 电负性较小的原子呈正电性(δ+), 电负性较大的原子呈负电性(δ-) 电中性 共价键的极性 2.键的极性判断方法 键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。 共价键的极性 3.分子的极性 (1)非极性分子 电荷分布均匀、空间结构对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心重合,即键的极性的向量和为0 (2)极性分子 电荷分布不均匀、空间结构不对称的分子 或者：正电荷中心与负电荷中心不重合,即键的极性的向量和不为0 要对分子极性进行判断，也可用极性向量。极性向量的矢量和指向的一端，说明该处负电荷更为集中，为极性分子。若矢量和为零，为非极性分子。 共价键的极性 4.分子极性的判断方法 (1)单原子分子 （稀有气体）——非极性分子 (2)双原子分子 化合物——极性分子 单 质——非极性分子 取决于原子间的共价键是否有极性 (3)根据极性键的极性的向量和是否为零判断 当分子中各个键的极性向量和等于0时，是非极性分子； 当分子中各个键的极性向量和不等于0时，是极性分子。 共价键的极性 4.分子极性的判断方法 (4)化合价法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 = 该分子为非极性分子 分子的空间结构中心对称 直线形 平面正三角形 正四面体 共价键的极性 4.分子极性的判断方法 (4)化合价法 ABn型分子中 中心原子化合价的绝对值 该元素的价电子数 该分子为极性分子 分子的空间结构不中心对称 ≠ V形 三角锥形 四面体 共价键的极性 表5-1 范德华力、氢键、共价键的比较 概念 范德华力 氢键 共价键 定义 物质分子之间普遍存在的一种作用力 已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作用微粒 分子 H与N、O、F 原子 特征 无方向性和饱和性 有方向性和饱和性 有方向性和饱和性 强度 共价键>氢键>范德华力 分子间作用力 表5-1 范德华力、氢键、共价键的比较 概念 范德华力 氢键 共价键 影响 强度的 因素 ①随分子极性的增大而增大 ②分子组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大 对于X—H…Y,X、Y的电负性越大,Y原子的半径越小,作用越强 成键原子半径和共用电子对数目。键长越小,键能越大,共价键越稳定 对物质 性质的 影响 ①影响物质的熔点、沸点 ②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高,如CF4<CCl4<CBr4 ①分子间氢键的存在,使物质的熔、沸点升高,在水中的溶解度增大。 ②分子内氢键降低物质的熔、沸点 共价键键能越大,分子稳定性越强 分子间作用力 非极性溶质一般能溶于 ， 极性溶质一般能溶于 。 非极性溶剂 极性溶剂 1.相似相溶 (1)分子极性相似 溶质和溶剂的分子结构相似程度越大,其溶解性越 。 (2)分子结构相似 大 注：相似相溶是一条经验规律，也会有不符合的例子：CO、NO等极性分子均难溶于水；H2、N2难溶于水也难溶于苯。 溶解性 主要有 等。 温度和压强 溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好； 无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中溶解度就比较小 注：如果溶质与水能发生化学反应,也会增大溶质的溶解度。 2、氢键 3、外界因素 溶解性 (1)判断方法：有机物分子中是否存在 。 (2)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手性的有机物，是因为其含有手性碳原子。 手性碳原子 分子的手性 课堂检测 1.下列物质中，酸性最强的是（ ） A.HCOOH B.HOCOOH C.CH3COOH D.C6H13COOH A　 【解析】答案： A。推电子效应-C6H13>-CH3>-H,HOCOOH是碳酸，故酸性：HCOOH>CH3COOH>HOCOOH>C6H13COOH。 课堂检测 2.已知三种硝基苯酚的性质如表所示： 下列关于三种硝基苯酚的叙述不正确的是（ ） A.邻硝基苯酚分子内形成氢键，使其熔、沸点低于另外两种硝基苯酚 B.间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键，也能与水分子形成氢键 C.对硝基苯酚分子间能形成氢键，使其熔、沸点较高 D.三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键，所以在水中的溶解度小 D　 课堂检测 A　 3.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是 （ ） 【解析】答案： 含有3个手性碳原子，故A正确； 含有1个手性碳原子，故B错误； 含有2个手性碳原子，故C错误： 含有1个手性碳原子，故D错误。 Thank you for watching (1)根据组成元素 (2)根据共用电子对是否偏移 (3)根据元素的电负性 $