第二章 分子结构与性质（单元测试·基础卷）化学人教版选择性必修2

2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第二章 分子结构与性质·基础卷（参考答案） (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D C B A B D A D A A C D B 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分) (1)2NA或1.204×1024(2分) (2)1∶2(1分) 1∶1(1分) (3)3(2分) (4)5∶1(2分) (5)6NA或3.612×1024(2分) 7(2分) (6)HF＞H2O＞NH3＞CH4(2分) 16．(13分) (1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]4s24p2) (2分) (2分) (2)共价键(1分) (3)正四面体(2分) sp3(1分) 非极性分子(1分) (4)GeCl4(2分) 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(2分) 17．(15分) (1)O>C>H>Si(2分) (2)> (2分) (3)11：1(2分) (4) ①(2分) ②共价键(2分) ③正四面体(2分) sp3(2分) 非极性分子(1分) 18．(16分) (1)氢键(2分) (2)N>O>C(2分) (3)①>③>④>②>⑤(2分) (4)IBr+H2O=HBr+HIO(2分) (5)BrO4->IO3->ClO2-(2分) 均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小(2分) (6) NH3>AsH3>PH3 (2分) NH3分子间形成氢键，沸点最大，AsH3与PH3没有分子间氢键，AsH3的相对分子质量>PH3，范德华力大，沸点高(2分) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第二章 分子结构与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列物质只含有极性键的是( ) A．NH3 B．H2 C．NaCl D．H2O2 2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 3．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．除H2O外，都含π键 D．除HCN外，都是σ键 4．下列物质性质的比较，与氢键无关的是( ) A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 5．下列化学用语或图示不正确的是( ) A．镁原子最外层电子的电子云图： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．基态碳原子的价电子轨道表示式为 D．NH3的价层电子对互斥模型： 6．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( ) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 7．下列有关SO2、SO3、SO42-、H2SO4的说法正确的是( ) A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．SO42-中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 9．下列有关分子空间构型的说法中正确的是( ) A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小： SO3＞NH3＞CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 10．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 11．下列说法正确的是( ) A．相同温度下，在水中的溶解性：C2H6＜C2H5OH B．分子的键角：NH3＜H2O C．已知硫酸的结构式，酸性：CH3SO3H>CCl3SO3H D．沸点：> 12．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是( ) 选项 性质 解释 A 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基 B NO的极性大于CO C—O键的极性大于N—O键 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D XeF2为非极性分子 中心原子Xe上无孤电子对 13．N2O5是一种绿色的硝化试剂，固态N2O5是离子型结构，存在NO2+和NO3-两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是( ) A．NO2+结构和CO2结构相似 B．NO3-是平面三角形结构 C．NO2+的键角比NO3-的大 D．NO2+中σ键、π键个数比为1∶2 14．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A．X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．键角：NO2+＜NO2- C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D．第一电离能： Y>X>Z 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________ mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。 (5)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。 (6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是____________________。 16．(13分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的基态原子的核外电子排布式为__________________________，Y元素原子最外层电子排布图为______________________。 (2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)XY4的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的高，原因是_____________________________________________________。 17．(15分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 (2)氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 (4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为 。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为 形，中心原子采取 杂化，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 18．(16分)卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： (1)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是 。 (2)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (4)溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为 。 (5)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO2-、IO3-、BrO4-中键角由大到笑的顺序是 (填离子符号)，原因是 。 (6)NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是： (用化学式表示)，原因： 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第二章 分子结构与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列物质只含有极性键的是( ) A．NH3 B．H2 C．NaCl D．H2O2 【答案】A 【解析】A项，NH3中只含有N-H极性键，故A符合题意；B项，H2含有非极性键，不含有极性键，故B不符合题意；C项，NaCl 只存在离子键，故C不符合题意；D项，H2O2含O-H极性键和O-O非极性键，故D不符合题意；故选A。 2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 【答案】D 【解析】分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间所成的键，又有不同种元素原子间所成的键，而在A、B选项中同种原子间没有成键，也就没有非极性键。要求分子为非极性分子，则分子中原子的排列一定是对称的，只有这样才能使分子中正、负电荷的中心重合，使分子无极性。 3．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．除H2O外，都含π键 D．除HCN外，都是σ键 【答案】C 【解析】HCN的结构式为H-C≡N，既有σ键也有π键；CO2的结构式为O=C=O，既有σ键也有π键；H2O的结构式是H—O—H，只含σ键；CO(NH2)2中含有碳氧双键，故既有σ键也有π键；C2H4中含有碳碳双键，既有σ键也有π键；故选C。 4．下列物质性质的比较，与氢键无关的是( ) A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】A项，氢键具有方向性和饱和性，氢键的存在使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个水分子相互作用，这一排列使冰晶体中水分子的空间利用率不高，留有较大的空隙，所以水结成冰，体积增大，密度减小，与氢键有关，A错误；B项，水分子的稳定性强于H2S是因为O的非金属性强于S，与氢键无关，B正确；C项，乙醇能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较大，乙烷不能与水分子形成分子间氢键，从而在水中溶解度较小，与氢键有关，C错误；D项，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，沸点较低，与氢键有关，D错误；故选B。 5．下列化学用语或图示不正确的是( ) A．镁原子最外层电子的电子云图： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．基态碳原子的价电子轨道表示式为 D．NH3的价层电子对互斥模型： 【答案】A 【解析】A项，镁原子的电子排布式为1s22s22p63s2，最外层电子位于3s能级，s能级的电子云图为球形，A错误；B项，甲醛分子中碳原子上还有一个未参加杂化的p轨道，与氧原子上一个p轨道彼此重叠起来，形成一个p—pπ键，键的电子云为镜面对称，甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图为，B正确；C项，碳原子的电子排布式为1s22s22p2，基态碳原子的价电子轨道表示式为，C正确；D项，NH3中心氮原子的价层电子对数为3+，孤电子对数为1，其价层电子对互斥模型：，D正确；故选A。 6．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( ) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 【答案】B 【解析】C2H2中4个原子在同一直线上，正负电荷重心重合，为直线形的非极性分子，但H2O2中4个原子不在同一直线上，正负电荷重心不重合，为极性分子，A项错误；NF3和PCl3中N、P成键电子对均为3，均有一个孤电子对，杂化轨道数均为4，中心原子均为sp3杂化，均为三角锥形分子，B项正确；H3BO3的结构式为，其溶液呈酸性是因为H3BO3与水电离出的OH－结合为[B(OH)4]－：H3BO3＋H2O[B(OH)4]－＋H＋，因此H3BO3为一元酸，H3PO3的结构式为,1个H3PO3分子能电离产生2个H＋，为二元酸，C项错误；CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形，但键角分别为109°28′和60°，D项错误。 7．下列有关SO2、SO3、SO42-、H2SO4的说法正确的是( ) A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．SO42-中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 【答案】D 【解析】A项，SO2的中心S原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，则空间构型为平面三角形，A不正确；B项，SO3分子的中心S原子的价层电子对数为=3，采取sp2杂化方式，B不正确；C项，SO42-中心S原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，SO3分子中S原子发生sp2杂化，则SO42-中的键角小于SO3中的键角，C不正确；D项，为了防止酸雾形成，用利于SO3吸收，工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3，D正确；故选D。 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】A 【解析】A项，当物质分子内有多个化学键时，化学键之间的夹角叫键角，它反映了分子内原子的空间分布情况，因此键角是描述分子空间结构的重要参数，A正确；B项，O2分子内两个O原子形成2对共用电子对，结合力强，断裂吸收的能量高，而F2内的2个F原子形成1对共用电子对，结合力相对O2来说弱，断裂吸收的能量低，因此与H2反应F2更容易发生反应，而O2相对来说弱，即F2比O2与H2反应的能力强，B错误；C项， F的原子半径是X中最短的、H—F的键长是H—X中最短的，C错误；D项， 碳碳三键中只有1个碳碳单键是σ键、其余2个为π键，碳碳双键中只有1个碳碳单键是σ键、另一个为π键，π键键能小于σ 键，则碳碳三键和碳碳双键的键能分别小于单键键能的3倍和2倍，D错误；故选A。 9．下列有关分子空间构型的说法中正确的是( ) A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小： SO3＞NH3＞CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 【答案】D 【解析】A项，NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，但HClO、BF3分子中的H原子、B原子最外层电子数分别为2、6，不满足8电子稳定结构，故A错误；B项，P4和CCl4都是正四面体形分子，但P4分子中键角为60°，故B错误；C项，SO3呈平面正三角形结构，键角120°，CCl4呈正四面体结构，键角109°28′，NH3为三角锥形结构，存在孤对电子，所以键角小于109°28′，则分子中键角的大小：SO3＞CCl4＞NH3，故C错误；D项，BeF2分子的结构式为F-Be-F，中心Be原子的价层电子对数为2，由于中心Be原子最外层的2个电子全部参与成键，没有孤电子对，所以其空间结构为直线形，故D正确；故选D。 10．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 【答案】A 【解析】A项，ClO2-中价层电子对个数=2+(7+1-2×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-2=2，所以分子空间构型是V形；ClO3-中价层电子对个数=3+(7+1-3×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-3=1，所以分子空间构型是三角锥形；ClO4-中价层电子对个数=4+(7+1-4×2)=4，中心原子上的孤电子对=4-4=0，不含孤电子对，所以分子空间构型是正四面体形，则键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4-，故A正确；B项，与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大，非金属性(电负性)：F>Cl>H，吸引电子对能力F比Cl更强，Cl比H更强，即极性依次减弱，从而使CF3COOH 中的-COOH的羟基H原子具有更大的活性，更容易发生电离，所以酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH，故B错误；C项，乙醇和正丁醇都是醇类，根据相似相溶原理，在水中有一定的溶解度，乙醇碳链短，所以结构比正丁醇更与水相似，所以其溶解度应该比正丁醇大，故C错误；D项，吡咯分子中存在N-H键，分子之间存在氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩，故D错误；故选A。 11．下列说法正确的是( ) A．相同温度下，在水中的溶解性：C2H6＜C2H5OH B．分子的键角：NH3＜H2O C．已知硫酸的结构式，酸性：CH3SO3H>CCl3SO3H D．沸点：> 【答案】A 【解析】A项，C2H6为烃，难溶于水，C2H5OH含有羟基，可以和水形成分子间氢键，易溶于水，在水中的溶解性：C2H6＜C2H5OH，A正确；B项，水与氨气的VSEPR模型均为四面体形，NH3分子含有一对孤对电子，H2O分子含有2对孤对电子，孤电子对-孤电子对之间排斥力大于孤电子对-成键电子对，键角被压缩，因此键角：NH3＞H2O，B错误；C项，硫酸的结构式如图，-CH3是推电子基团，极性越大推电子效应越小，-SO3H中羟基的极性越大，酸性：CH3SO3H<CCl3SO3H，C错误；D项，可以形成分子内氢键，可以形成分子间氢键，沸点：<，D错误；故选A。 12．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是( ) 选项 性质 解释 A 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基 B NO的极性大于CO C—O键的极性大于N—O键 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D XeF2为非极性分子 中心原子Xe上无孤电子对 【答案】C 【解析】A项，苯环是含有大π键的平面结构，有一定的吸电子效应，使得羧基中的羟基极性增强，甲基是推电子基团，故苯甲酸的酸性强于乙酸，故A错误；B项，CO中有配位键，氧把电子对配位给碳降低了氧原子的电子密度，所以CO的极性小，故B错误；C项，由于水分子之间存在氢键，所以冰的熔点高于干冰，故C正确；D项，XeF2的中心原子Xe上有孤电子对，但是XeF2是直线形分子，所以XeF2为非极性分子，故D错误；故选C。 13．N2O5是一种绿色的硝化试剂，固态N2O5是离子型结构，存在NO2+和NO3-两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是( ) A．NO2+结构和CO2结构相似 B．NO3-是平面三角形结构 C．NO2+的键角比NO3-的大 D．NO2+中σ键、π键个数比为1∶2 【答案】D 【解析】A项，NO2+和CO2原子总数均为3，NO2+的价电子总数为(5-1+6×2)=16，CO2的价电子总数为(4+6×2)=16，所以NO2+结构和CO2结构相似，故A正确；B项，NO3-的中心原子N原子的价层电子对数为3+×(5+1-3×2)=3，无孤电子对，空间构型是平面三角形，故B正确；C项，NO2+的中心原子N原子的价层电子对数为2+×(5-1-2×2)=2，无孤电子对，空间构型是直线形，键角180º，而NO3-空间构型是平面三角形，键角120º，所以NO2+的键角比NO3-的大，故C正确；D项，NO2+与CO2的原子总数相同，价电子总数相同，所以NO2+与CO2结构相似，CO2的结构式为O=C=O，1mol CO2分子中含2molσ键、2molπ键，其中σ键、π键个数比为1∶1，所以NO2+中σ键、π键个数比也为1∶1，故D错误；故选D。 14．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A．X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．键角：NO2+＜NO2- C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D．第一电离能： Y>X>Z 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z原子电子总数与X原子的最外层电子数相同，Z是C元素；W与其他元素不在同一周期，W为第一周期或第三周期的元素，综上有W、X、Y、Z分别为H或Na、O、N、C。A项，X、Y的氢化物中如H2O2、N2H4中同时含极性键和非极性键，A正确；B项，NO2+中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；NO2-中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角NO2+>NO2-，B错误；C项，若W为H元素， H、O可形成共价化合物，若W为Na元素，与O可形成离子化合物，C正确；D项，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能N>O>C，D正确；故选B。 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________ mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。 (5)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。 (6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是____________________。 【答案】(1)2NA或1.204×1024(2分) (2)1∶2(1分) 1∶1(1分) (3)3(2分) (4)5∶1(2分) (5)6NA或3.612×1024(2分) 7(2分) (6)HF＞H2O＞NH3＞CH4(2分) 【解析】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 mol CO2中含有的σ键个数为2NA。(2)N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。(3)反应中有4 mol N—H键断裂，即有1 mol N2H4参加反应，生成1.5 mol N2，则形成的π键有3 mol。(4)设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为。单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键。(5)乙醛与CO(NH2)2的结构简式分别为，，故1 mol乙醛中含有σ键6NA个，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键。(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)。由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种元素与H形成的共价键的极性：F—H＞O—H＞N—H＞C—H。 16．(13分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的基态原子的核外电子排布式为__________________________，Y元素原子最外层电子排布图为______________________。 (2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)XY4的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的高，原因是_____________________________________________________。 【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(或[Ar]4s24p2) (2分) (2分) (2)共价键(1分) (3)正四面体(2分) sp3(1分) 非极性分子(1分) (4)GeCl4(2分) 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高(2分) 【解析】第四周期ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]4s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯，Y元素原子最外层电子排布图为 。XY4中X与Y形成的是共价键，立体构型为正四面体形，中心原子为sp3杂化，为非极性分子，分子间的作用力是范德华力。 17．(15分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 (2)氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 (4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为 。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为 形，中心原子采取 杂化，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】(1)O>C>H>Si(2分) (2)> (2分) (3)11：1(2分) (4) ①(2分) ②共价键(2分) ③正四面体(2分) sp3(2分) 非极性分子(1分) 【解析】(1)同周期从左到右，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；SiH4中硅元素为+4价，则氢元素为负价，电负性H大于Si，故H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为O>C>H>Si；(2)结构中每个原子杂化类型相同均为sp3杂化，每个硅原子与4个氮原子成键，每个氮原子与3硅原子成键，氮原子存在1对孤电子对，导致Si—N—Si键角减小，所以键角大小：N-Si-N >Si-N-Si；(3)Si是14号元素，基态硅原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，共占据8个原子轨道，所以基态硅原子核外电子的空间运动状态有8种；丁硅烯分子中含有8个Si-H键，2个Si-Si键和1个Si=Si双键，单键均为 σ键，双键中有1个 σ键、一个π键，所以分子中σ键与π键的个数比为11：1；(4)第四周期ⅣA族元素为Ge，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是氯；①Cl是17号元素，氯原子最外层有7个电子，最外层电子排布图为 。②Ge、Cl两元素的电负性分别为1.8和3.0，电负性差小于1.7，GeCl4中Ge与Cl形成的是共价键，③GeCl4中Ge原子价电子对数为4，无孤电子对，立体构型为正四面体形，中心原子为sp3杂化，结构对称，为非极性分子。 18．(16分)卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： (1)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是 。 (2)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (4)溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为 。 (5)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO2-、IO3-、BrO4-中键角由大到笑的顺序是 (填离子符号)，原因是 。 (6)NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是： (用化学式表示)，原因： 。 【答案】(1)氢键(2分) (2)N>O>C(2分) (3)①>③>④>②>⑤(2分) (4)IBr+H2O=HBr+HIO(2分) (5)BrO4->IO3->ClO2-(2分) 均为sp3杂化，孤电子对越多，键角越小(2分) (6) NH3>AsH3>PH3 (2分) NH3分子间形成氢键，沸点最大，AsH3与PH3没有分子间氢键，AsH3的相对分子质量>PH3，范德华力大，沸点高(2分) 【解析】(1)HF分子间易形成氢键，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键。(2)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素是C、N、O，同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。(3)F、Cl电负性强，具有吸电子作用，F的电负性大于Cl，F、Cl原子使羧基中O-H键极性增强，烷基是推电子基团，烷基中碳原子数越多，推电子作用越强，烷基使羧基中O-H键极性减弱。①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为①>③>④>②>⑤。(4)溴化碘(IBr)中I显+1价、Br显-1价，溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO。(5)ClO2-、IO3-、BrO4-中心原子价电子对数都是4，均为sp3杂化，ClO2-中Cl原子有2个孤电子对、IO3-中I原子有1个孤电子对、BrO4-中Br原子没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，所以键角由大到笑的顺序是BrO4-> IO3-> ClO2-。(6)NH3分子间形成氢键，沸点最大，AsH3与PH3没有分子间氢键，AsH3的相对分子质量>PH3，范德华力大，沸点高，所以NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是NH3>AsH3>PH3。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学单元检测卷 (人教版2019选择性必修2) 第二章 分子结构与性质·基础卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1．下列物质只含有极性键的是( ) A．NH3 B．H2 C．NaCl D．H2O2 2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( ) A．二氧化硫 B．四氯化碳 C．二氧化碳 D．乙炔 3．下列对HCN、CO2、H2O、CO(NH2)2、C2H4分子中共价键的分析正确的是( ) A．都是σ键，没有π键 B．都是π键，没有σ键 C．除H2O外，都含π键 D．除HCN外，都是σ键 4．下列物质性质的比较，与氢键无关的是( ) A．密度：水>冰 B．稳定性：H2O＞H2S C．水溶性：乙醇>乙烷 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 5．下列化学用语或图示不正确的是( ) A．镁原子最外层电子的电子云图： B．甲醛中π键的电子云轮廓图： C．基态碳原子的价电子轨道表示式为 D．NH3的价层电子对互斥模型： 6．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是( ) A．H2O2和C2H2均为直线形的非极性分子 B．NF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化 C．H3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为 (X＝B，P) D．CH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109°28′ 7．下列有关SO2、SO3、SO42-、H2SO4的说法正确的是( ) A．SO2的空间构型为四面体 B．SO3分子中S采取sp3杂化方式 C．SO42-中的键角大于SO3中的键角 D．工业用98.3%浓H2SO4吸收SO3 8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( ) A．键角是描述分子空间结构的重要参数 B．因为H—O的键能小于H—F的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱 C．H—F的键长是H—X中最长的 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 9．下列有关分子空间构型的说法中正确的是( ) A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了电子稳定结构 B．P4和CCl4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ C．分子中键角的大小： SO3＞NH3＞CCl4 D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于，成键电子对数等于，没有孤电子对，分子空间构型为直线形 10．下列有关物质的性质规律正确的是( ) A．键角：ClO2-＜ClO3-＜ClO4- B．酸性：CH3COOH＞CCl3COOH＞CF3COOH C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)，可以用相似相溶原理解释 D．噻吩()相对分子质量大于吡咯( )，故噻吩的沸点高于吡咯 11．下列说法正确的是( ) A．相同温度下，在水中的溶解性：C2H6＜C2H5OH B．分子的键角：NH3＜H2O C．已知硫酸的结构式，酸性：CH3SO3H>CCl3SO3H D．沸点：> 12．物质结构决定性质。下列关于物质性质的解释正确的是( ) 选项 性质 解释 A 苯甲酸的酸性强于乙酸 苯环的推电子效应强于甲基 B NO的极性大于CO C—O键的极性大于N—O键 C 冰的熔点高于干冰 水分子之间存在氢键 D XeF2为非极性分子 中心原子Xe上无孤电子对 13．N2O5是一种绿色的硝化试剂，固态N2O5是离子型结构，存在NO2+和NO3-两种离子。已知原子总数相同，价电子总数相同的微粒结构相似。下列有关说法不正确的是( ) A．NO2+结构和CO2结构相似 B．NO3-是平面三角形结构 C．NO2+的键角比NO3-的大 D．NO2+中σ键、π键个数比为1∶2 14．W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W在IA族且与其他元素不同周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为3：4，原子电子总数与原子的最外层电子数相同。下列说法不正确的是( ) A．X、Y的氢化物中均可能同时含极性键和非极性键 B．键角：NO2+＜NO2- C．W、X可形成离子化合物，也可形成共价化合物 D．第一电离能： Y>X>Z 二、非选择题(本大题共4个小题，共58分) 15．(14分)回答下列问题： (1)1 mol CO2中含有的σ键数目为________。 (2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。HCN分子中σ键与π键数目之比为________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 038.7 kJ·mol－1 若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键有________ mol。 (4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为________。 (5)1 mol乙醛分子中含σ键的数目为________个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为________。 (6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是____________________。 16．(13分)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： (1)X元素的基态原子的核外电子排布式为__________________________，Y元素原子最外层电子排布图为______________________。 (2)若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)XY4的立体构型为________________形，中心原子采取________________杂化，分子为____________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 (4)XY4的沸点与SiCl4比较：__________(填化学式)的高，原因是_____________________________________________________。 17．(15分)碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题： (1)已知SiH4中硅元素为＋4价，则H、C、O、Si的电负性由大到小的顺序为 。 (2)氮化硅(Si3N4)是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N-Si-N Si-N-Si(填“>”、“＜”或“=”)。 (3)基态硅原子核外电子的空间运动状态有 种，太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，硅与氢能形成一系列二元化合物如SiH4、Si2H6等，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键的个数比为 。 (4)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是XY4。试回答： ①Y元素原子最外层电子排布图为 。 ②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则XY4中X与Y之间的化学键为 (填“共价键”或“离子键”)。 ③XY4的立体构型为 形，中心原子采取 杂化，分子为 (填“极性分子”或“非极性分子”)。 18．(16分)卤族元素形成的单质和化合物有很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。回答下列问题： (1)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的，使氢氟酸分子缔合的作用力是 。 (2)(CN)2(氰)与卤素单质性质相似，与H2О反应生成HCN(氢氰酸)和HOCN(氰酸)，反应中所涉及的第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为 (填元素符号)。 (3)已知羧酸：①CF3COOH，②CH3COOH，③CH2FCOOH，④CH2ClCOOH，⑤CH3CH2COOH，其酸性由强到弱的顺序为 (填序号)。 (4)溴化碘(IBr)的化学性质也和卤素单质类似，溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，反应的化学方程式为 。 (5)卤族元素除F外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根离子。ClO2-、IO3-、BrO4-中键角由大到笑的顺序是 (填离子符号)，原因是 。 (6)NH3、PH3、AsH3沸点由大到小的顺序是： (用化学式表示)，原因： 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 1 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $