第二章 分子结构与性质 章末复习 教学设计 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

教学设计 课程名 第二章 分子结构与性质 章末复习 授课类型 新授课 授课对象 授课时间 课时 1课时 教材 选择性必修2（人教版） 思维导图 教学方法和手段 PPT 演示、 教学过程(表格描述) 教学环节 主要教学活动 设置意图 知识 精讲 【过渡】本节课，我们一起来复习第二章——分子结构与性质中学到的知识。 【学生】结合思维导图，回忆所学内容。 【师生共同复习】一、共价键 1. 定义 2. 本质 3. 特征 4. 分类 5. 共价键的参数——键能、键长、键角 【讲解并展示】二、价层电子对互斥理论 1.中心原子的价层电子对数的计算方法 2、 根据价层电子对互斥模型推测空间结构 【师生共同回顾总结】推测空间结构的流程图，并复习典型分子的空间结构。 三、杂化轨道理论 【学生】重读杂化轨道的的概念及理论要点，对杂化轨道进行更深层次的解读。 【明确】杂化轨道数=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =中心原子的价层电子对数 3、 共价键的极性 1.键的极性——极性键与非极性键 2.键的极性判断方法 3.分子的极性 4.分子极性的判断方法 【师生共同复习】 【PPT展示】五、分子间作用力 【学生】小组讨论交流，完成表格内容。 【教师】列表进行范德华力、氢键、共价键的比较，明确三者的定义、作用微粒、特征、强度、影响强度的因素、对物质性质的影响，让学生更直观的看到三者的区别。 【PPT展示】六、溶解性 【教师】重点分析相似相溶的两个角度。明确相似相溶是一条经验规律，也有不符合的例子。 【PPT展示】七、分子的手性 【学生】熟练掌握手性碳原子的判断方法。 梳理本节的主要知识点：共价键的本质及特征，共价键按不同方式的分类，激发学生的复习兴趣。 让学生构建抽象思维、理论分析并在此过程中逐步形成科学的价值观。 课堂 练习 1．下列分子或离子中,中心原子价层电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子的空间结构为V形的是(　　) A. NH+ 4 B.PH3 C.H3O+ D.OF2 【答案】D 2.．下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构也相同的是(　　) A.H2O、SO2 B.BeCl2、CO2 C.H2O、NH3 D.NH3、CH2O 【答案】B 3．比较下列化合物的沸点,前者低于后者的是(　　) A.乙醇与氯乙烷 B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸 C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛 D.H2O与H2Te 【答案】B 4．下列说法正确的是(　　) A.HF的稳定性很强,是因为HF分子之间能形成氢键 B.水结成冰时,H—O键的键长变长,密度减小 C.含氢元素的化合物中一定有氢键 D.能与水分子形成氢键的物质易溶于水 【答案】D 通过课堂练习帮助学生完成对知识的消化和应用，有利于培养学生的学以致用能力和综合思维能力，巩固强化所学知识。 课堂 小结 本节复习了共价键、分子的空间结构、分子结构与物质的性质的相关知识，建立了思维导图。 再次梳理知识网络，加深学生对知识的理解。 板书设计 1、 共价键 2、 价层电子对互斥理论 3、 杂化轨道理论 4、 共价键的极性 5、 分子间作用力 6、 溶解性 7、 分子的手性 教学设计反思 本节课的主要任务是基于科学探究的一般过程和方法，认知思路的过程化和化学核心观念的结构化，建构分子结构和性质之间的关系认知模型，发展学生“宏观辨识与微观探析”的核心素养，发展学生“科学探究与创新意识”的核心素养，发展学生“证据推理与模型认知”的核心素养。 学科网（北京）股份有限公司 $$