精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试 化学试题

大庆中学2025——2026学年度上学期期中考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1.0L0.1mol/L醋酸 B. 2.0L0.2mol/LH2SO3溶液 C. 0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D. 0.5L0.1mol/L盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】溶液导电性强弱与溶液中可移动电荷总浓度有关， A．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L； B．亚硫酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，0.2mol/LH2SO3溶液中氢离子浓度小于0.2mol/L； C．硫酸是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.2mol/L的硫酸中氢离子浓度是0.4mol/L； D．氯化氢是强电解质，在水溶液里只有完全电离，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L； 综上所述，溶液中离子浓度最大的是C项，故答案为C。 2. pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. pH=pOH的溶液 C. D. NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c() 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下pH=7的溶液，呈中性，其它温度下pH=7的溶液不一定呈中性，A符合题意； B．pH=pOH的溶液，，溶液呈中性，B不符合题意； C．，由得，溶液呈中性，C不符合题意； D．NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，根据电荷守恒得：，由c(Cl−)=c()得，溶液呈中性，D不符合题意； 答案选A。 3. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ⅰ中为镁与盐酸反应置换氢气的过程，属于放热反应，Ⅱ为与NH4Cl反应的过程，属于吸热反应，Ⅲ涉及的是稀盐酸与氢氧化钠溶液发生中和的反应，属于放热反应，A错误； B．将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉，固体的接触面积增大，会加快反应速率，但不会增大反应生成氢气的量，所以不会改变反应放出的热量，B错误； C．铜导热性好，所以实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器会使放出的热量有损失，C错误； D．浓硫酸溶于水放出热量，所以实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH数值会变大，对应ΔH会偏低，D正确； 故选D。 4. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2 C. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 【答案】D 【解析】 【详解】A．手机上用的锂离子电池既能放电又能充电，属于二次电池，A正确； B．铅蓄电池是机动车辆上常用的电瓶，属于可充电电池，电池的正极材料为PbO2，B正确； C．燃料电池中燃料燃烧充分，且产物不污染环境，所以是一种高效且对环境友好的新型电池，C正确； D．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极，D不正确； 故选D。 5. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B. 0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C. 1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D. 相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确； B．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，B错误； C．由于氨水中存在电离平衡，1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，促进电离，溶液pH变化小于1，因此pH大于12，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，D正确； 故选B。 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．草木灰和铵态氮肥不能混合施肥是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D项正确； 故本题选B。 7. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. C. D. 加少量NaOH固体，减小，增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释促进水解，但是水解增大程度小于溶液体积增大程度，则减小，A错误； B．溶液中存在电荷守恒、存在物料守恒，将电荷守恒和物料守恒联立，所以存在，B正确； C．溶液中存在物料守恒 ，所以存在，C错误； D．加入少量NaOH固体，溶液中增大而抑制水解，所以增大，NaOH溶解导致增大，D错误； 故答案选B。 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气燃烧的热化学方程式，A错误； B．CO(g) 的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+283.0 kJ/mol，B错误； C．因为浓硫酸放热，所以0.5molH2SO4 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ，C正确； D．石墨的能量低于金刚石，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D错误； 故答案为：C。 9. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中正确的是 A. 阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B. 相同条件下的酸性：H2CO3<HCN C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D. 升高Na2CO3溶液的温度，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐，都是强电解质，它们的电离方程式分别为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-(非常微弱)，Na2CO3=2Na++CO32-，NaCN=Na++CN-，从它们的电离方程式可以看出，当浓度相同时，Na2CO3电离出的阳离子Na+浓度大，考虑水解产生的阳离子；阴离子水解产生阴离子，所以，从上述方程式可看出，阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A错误； B．NaHCO3的水解离子方程式为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2OHCO3-+OH-(以第一步为主)，第二步为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaCN的水解离子方程式为：CN-+H2OHCN+OH-，盐类水解的规律是，越弱越水解，即酸越弱，其盐中的酸根离子水解程度越大。浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液pH：pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(NaHCO3)，说明酸性：H2CO3>HCN，B错误； C．浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3、Na2CO3、NaCN三种盐溶液，pH都不等于7，说明存在水解平衡。它们的盐溶液，都有水，水也是弱电解质，说明溶液中存在电离平衡。C正确； D．影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质，外界条件对平衡移动也有影响，水解反应为吸热反应，升高温度，促进盐溶液中CO32-水解，Na2CO3的水解离子方程式分两步，第一步为：CO32-+H2OHCO3-+OH-(以第一步为主)，第二步为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，从水解的离子方程式可看出增大，D错误； 故合理选项是C。 10. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为： ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤流经盐桥进入负极溶液中 ⑥内电路中电流由正极流向负极 A. ①②⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【分析】原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上金属铜失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，外电路上，电子从负极沿导线流向正极。 【详解】①在外电路中，电流由银电极流向铜电极，故错误； ②正极上得电子发生还原反应，所以反应为：，故正确； ③实验过程中取出盐桥，不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，故错误； ④该原电池的电极反应式为：负极：Cu-2e-=Cu2+，正极：，故总反应为Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，铜片与硝酸银反应的离子方程式为Cu+2Ag+= Cu2++2Ag，与原电池的总反应相同，故正确； ⑤该电池工作过程中，盐桥中K+流向溶液中，故错误； ⑥铜为负极，银为正极，因此内电路中电流由负极流向正极，故错误； 综上所述，正确的是②④，故选C。 11. 下列说法不正确的是 A. pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同 B. 25℃时，将的溶液加水稀释100倍，所得溶液的 C. 25℃时，将溶液加水稀释至，溶液中 D. 25℃时，浓度相等的HA酸溶液和KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则HA为强酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH相同，则氢离子浓度相同，但是体积未知，故其与足量的锌反应后得到的氢气的物质的量未知，A错误； B．pH为3的强酸溶液稀释100倍后，pH变为5，但醋酸是弱酸，稀释会促进其电离平衡正向移动，故pH＜5，B正确； C．即溶液中c(H+)=10-9 mol/L，25℃时，水的离子积为10-14，则c(OH-)=10-5 mol/L，C正确； D．浓度相等且体积相等的一元酸和一元强碱混合后溶液呈中性，说明生成的盐是强酸强碱盐，不水解，故HA为强酸，D正确； 故选A。 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I中t1时刻正、逆反应速率均突然增大且v'(正)>v'(逆)，若增大B的浓度，逆反应速率在t1时刻应保持不变，之后逐渐增大，与图像不符，A错误； B．图II中t1时刻后正、逆反应速率相等，说明反应处于平衡状态，B错误； C．温度高的曲线先达到平衡，故乙曲线对应的温度高；该反应的为放热反应，升温平衡逆向移动，B的体积分数增大，平衡时B的体积分数乙高于甲，而图Ⅲ中平衡时B的体积分数甲高于乙，不是温度对平衡的影响，C错误； D．图Ⅳ中，反应正方向气体体积减小，相同温度下，加压平衡正向移动，A的转化率α增大，即p1<p2，D正确； 故选D。 13. 有关合成氨工业的说法中，正确的是(　) A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 【答案】B 【解析】 【详解】A、从合成塔中出来的混合气体还要循环使用，连续化生产，这样生产氨的工厂效率并不低，故A错误； B、抽出液化氨气，合成氨平衡正向移动，提高原料转化率，且N2、H2循环使用，氨的生产率很高，故B正确； C、合成氨是放热反应，高温可以保证足够的速率，但不利于提高产率，低温才利于氨的生成，温度需要综合速率、反应物转化率和催化剂活性等因素共同决定，500 ℃只是保证催化活性最大，不是使化学平衡向正反应方向移动，故C错误； D、合成氨的反应是分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 故选B。 14. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图象如下，下列有关说法中正确的是 A. 曲线Ⅱ符合溶液的pH随温度变化 B. 溶液显酸性的原因只是由于的水解 C. 时，中由水电离的 D. 溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，溶液pH减小，符合的曲线为Ⅰ，A错误； B．的和均发生水解，B错误； C．时，溶液的，则由水电离的，所以由水电离的，C正确； D．溶液中与的水解程度不同，所以与不等，D错误； 故选C。 15. 常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是 A. 溶解在水中达到溶解平衡时， B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于 C. a点对应的等于c点对应的 D. 在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解在水中形成的是饱和溶液，存在，故在，A正确； B．根据图示数据，可以看出b点、，则，所以会生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向进行，平衡时溶液中依然有。根据，可知平衡时，即，则B错误； C．溶度积常数只与温度有关。a点和c点均在同一温度下的沉淀溶解平衡曲线上，代表的是同一温度下的不同饱和状态，因此两点对应的相等，C正确； D．d点与c点相比较，相同，较c点小，所以溶液未达到饱和，加入后，增大，当时即有沉淀析出，D正确； 故答案为B。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 回答下列问题。 （1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；_______。 （2）已知反应： 利用上述三个反应，计算的反应焓变为_______(用含、、的式子表示)。 （3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过反应制得：。 ①该反应的平衡常数表达式为_______。 ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为_______0的反应(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）图甲表示反应在时刻达到平衡、在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中时刻发生改变的条件是_______或_______。 【答案】（1）-2(b+c-a) kJ∙mol-1 （2）2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3 （3） ①. ②. > （4） ①. 增大压强 ②. 使用催化剂 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息有，①，②，③，根据盖斯定律，目标反应由2①-2②-2③变换而来，故-2(b+c-a) kJ∙mol-1； 【小问2详解】 根据盖斯定律，将反应①乘以2，反应②乘以3，反应③反向并乘以2，将上述三个变形反应相加，消去左右两边相同的物质，即得到目标反应方程式，=2ΔH1+3ΔH2-2ΔH3； 【小问3详解】 ①平衡常数表达式为生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积（纯液体和固体不放入表达式），故K=； ②根据勒夏特列原理，升高温度，反应应该向吸热方向进行；题干信息描述升高温度平衡常数增大，则平衡向正反应方向移动，故该反应的正反应方向为吸热，故＞0； 【小问4详解】 由图可知，t2时刻，正逆反应速率同等程度增大，且始终相等，故平衡未移动，故改变的条件可能为加入催化剂，或者增大压强（气体分子总数不变的反应，改变压强，平衡不移动），故答案为：增大压强；使用催化剂。 17. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1）酸式滴定管 （2） ①. 0.82 ②. 22.82 （3）0.1044 （4）BDCEAF （5）当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 该滴定管的下端是玻璃活塞，所以仪器的名称为酸式滴定管； 【小问2详解】 根据滴定管的结构与精确度为0.01mL，注意滴定管小数在上大数在下；滴定前读数为0.82mL，滴定后读数为22.82mL； 【小问3详解】 三次滴定消耗的体积为：26.11mL，29.74mL，26.09mL，实验2数据偏差大，舍弃，则平均消耗V(NaOH)==26.10mL，c(待测)= ==0.1044mol•L-1； 【小问4详解】 中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，可知正确的操作顺序为：BDCEAF； 【小问5详解】 滴定时，酚酞为指示剂，溶液为粉红色，当溶液颜色由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； 【小问6详解】 A．若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，根据c(待测)= 分析，c(待测)不变，故A不符合题意； B．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液的体积偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故B符合题意； C．定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数，导致标准液的体积偏小，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏低，故C不符合题意； D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)= 分析，c(待测)偏高，故D符合题意。 答案为BD。 18. 回答下列问题。 （1）下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是_______。 ①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液 （2）某温度(t℃)时，水的Kw=1×10−12，该温度下，c(H+)=1×10−7mol·L−1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)=_______。 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。 （4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 （5）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 将A点变为B点，采取的措施是_______。将D点变为E点，采取的措施是_______。 （6）室温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为_______。 【答案】（1）②①④③ （2） ①. 碱性 ②. 1×10-7 （3）向右 （4）等于 （5） ①. 升温 ②. 加碱 （6）1：100 【解析】 【小问1详解】 ①盐酸为强酸，完全电离，0.1mol/LHCl溶液中，c(H+)=0.1mol/L；②硫酸为强酸，完全电离，0.1mol/LH2SO4溶液中，c(H+)=0.2mol/L；③0.1mol/LNaOH溶液中，氢离子浓度低于等浓度酸溶液；④醋酸是弱酸，部分电离，0.1mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小于0.1mol/L，则c(H+)由大到小排列顺序：②①④③； 【小问2详解】 某溶液中水的Kw=1×10−12，中性溶液中c(H+)= c(OH-)=10-6 mol·L−1，该温度下，c(H+)=1×10−7mol·L−1的溶液呈碱性；若该溶液中只存在NaOH溶质，氢离子来源于水的电离，且水电离的氢离子与水电离的氢氧根离子一样多，则由H2O电离出来的c(OH−)=1×10−7mol·L−1； 【小问3详解】 Zn和稀硫酸制取H2，消耗酸电离的氢离子，酸对水的电离的抑制程度减弱，则溶液中水的电离平衡向右移动； 【小问4详解】 25℃时，pH=4的盐酸中水电离的c(H+)=1×10−4mol·L−1，pH=10的Ba(OH)2溶液中水电离的c(H+)=1×10−4mol·L−1，二者水电离的程度相等； 【小问5详解】 根据图示，A点变B点需升高温度，D点与E点所处温度相同，加碱可使氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，可由D点向E点转化； 【小问6详解】 室温时，pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，设盐酸溶液体积为xL，Ba(OH)2溶液体积为yL，，算得：。 19. 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题： （1）若该燃料电池为氢氧燃料电池。 ①b极通入物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的移向_______极(填“负”或“正”)。 ②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。 （2）若该燃料电池为甲烷燃料电池，已知电池的总反应为。 ①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。 A.燃料电池将电能转变为化学能 B.通入甲烷的电极发生还原反应 C.正极的电极反应式为 D.负极的电极反应式为 ②当消耗甲烷33.6 L(标准状况下)时，导线中转移的电子的物质的量为_______mol。 （3）CO也是一种重要的能源物质。用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如下图所示。 ①该装置工作时，将_______能转化为_______能。 ②工作时，电极II作_______极，电极I上的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 氧气；负 ②. （2） ①. D ②. 12 （3） ①. 化学；电 ②. 正；CO-2e-+H2O=CO2+2H+ 【解析】 【分析】燃料电池的工作原理为原电池模型，负极失电子，发生氧化反应，图中电子从电极①（a极）失去，故a为负极，据此分析。 【小问1详解】 ①氢氧燃料电池，则反应物分别为氢气和氧气，b极为正极，放电的物质为氧气，在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，故OH-移向负极（a），故答案为：氧气；负； ②负极为氢气失电子放电，结合碱性电解液环境，其电极反应式为：； 【小问2详解】 ①A．燃料电池是原电池的一种，将化学能转化为电能，A错误； B．甲烷中碳元素的化合价从-4价升到+4价，失电子，被氧化，B错误； C．正极为氧气放电，但电解液环境为碱性，故正确的电极反应式为，C错误； D．负极是甲烷放电，结合总反应方程式，该电极反应式符合电子得失守恒、电荷守恒和元素守恒，D正确； 故选D； ②根据负极的电极反应式中的比例关系，标况下33.6 L（1.5 mol）甲烷对应转移12 mol电子，故答案为：12； 【小问3详解】 ①该装置没有外接电源，故是原电池装置，将化学能转化为电能；故答案为：化学；电； ②电极I上CO反应为CO2，碳元素化合价升高，失电子，被氧化，故为负极，则电极II为正极，结合电解液为酸性，电极I上的电极反应式为CO-2e-+H2O=CO2+2H+；故答案为：正；CO-2e-+H2O=CO2+2H+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2025——2026学年度上学期期中考试 高二年级化学试题 考试时间：75分钟；试卷总分：100分 第I卷(选择题 共45分) 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列溶液中导电性最强的是 A. 1.0L0.1mol/L醋酸 B. 2.0L0.2mol/LH2SO3溶液 C. 0.1L0.2mol/LH2SO4溶液 D. 0.5L0.1mol/L盐酸 2. pOH是溶液中c(OH−)的负对数。下列所表示的溶液不一定呈中性的是 A. pH=7的溶液 B. pH=pOH的溶液 C. D. NH3·H2O和NH4Cl混合溶液中，c(Cl−)=c() 3. 某同学设计如图所示实验，探究化学反应中的能量变化 下列判断正确的是 A. 由实验可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验Ⅰ中的镁片更换为等质量的镁粉后释放出的热量增多 C. 实验Ⅲ中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌器对实验结果没有影响 D. 实验Ⅲ中若用浓硫酸测定中和反应的反应热，则测定的ΔH偏低 4. 下列有关电池的说法不正确的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 铅蓄电池是可充电电池，电池的正极材料为PbO2 C. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 5. 室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A. 0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B. 0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C. 1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D. 相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 6. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 7. 关于溶液的说法正确的是 A. 加水稀释，水解程度增大，增大 B. C. D. 加少量NaOH固体，减小，增大 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 在、时，完全燃烧生成液态水，放出热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： B. 的燃烧热是，则 C. 在稀溶液中：，若将含的浓硫酸与含的溶液混合，放出的热量大于 D. 已知石墨，金刚石，，则金刚石比石墨稳定 9. 已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列三种溶液的pH： 溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaCN pH 8.4 11.6 11.1 下列说法中正确的是 A. 阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3 B. 相同条件下的酸性：H2CO3<HCN C. 三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡 D. 升高Na2CO3溶液的温度，减小 10. 用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为： ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 ⑤流经盐桥进入负极溶液中 ⑥内电路中电流由正极流向负极 A. ①②⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③④⑥ 11. 下列说法不正确的是 A. pH相同的盐酸和稀硫酸溶液分别与足量的锌反应，产生氢气的物质的量相同 B. 25℃时，将的溶液加水稀释100倍，所得溶液的 C. 25℃时，将溶液加水稀释至，溶液中 D. 25℃时，浓度相等的HA酸溶液和KOH溶液等体积混合后，溶液呈中性，则HA为强酸 12. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：A(g)+2B(g)⇌2C(g)  ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻之后处于不平衡状态 C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响 D. 图Ⅳ表示的是压强对化学平衡的影响，且p1<p2 13. 有关合成氨工业的说法中，正确的是(　) A. 从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低 B. 由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C. 合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是20～50 MPa，因为该压强下铁触媒的活性最大 14. 硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。溶液的pH随温度变化的图象如下，下列有关说法中正确的是 A. 曲线Ⅱ符合溶液的pH随温度变化 B. 溶液显酸性的原因只是由于的水解 C. 时，中由水电离的 D. 溶液中 15. 常温下，，常温下在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法不正确的是 A. 溶解在水中达到溶解平衡时， B. b点将有沉淀生成，平衡后溶液中等于 C. a点对应的等于c点对应的 D. 在d点溶液中加入一定量的可能会有沉淀析出 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题共4小题，总共55分) 16. 回答下列问题。 （1）化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：；_______。 （2）已知反应： 利用上述三个反应，计算的反应焓变为_______(用含、、的式子表示)。 （3）氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过反应制得：。 ①该反应的平衡常数表达式为_______。 ②若知上述反应升高温度，其平衡常数值增大，则正反应为_______0的反应(填“>”、“＜”或“=”)。 （4）图甲表示反应在时刻达到平衡、在时刻因改变某个条件而发生变化的情况：图甲中时刻发生改变的条件是_______或_______。 17. 下图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答： （1）仪器A的名称是___________。 （2）盐酸的体积读数：滴定前读数为___________mL，滴定后读数为___________ml。 （3）某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字) 实验序号 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 0.00 26.11 2 25.00 1.56 31.30 3 25.00 0.22 26.31 （4）滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器刚用蒸馏水洗净)： A．用碱式滴定管向锥形瓶里注入20.00mL待测NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞； B．用标准溶液润洗酸式滴定管2~3次； C．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，使管内无气泡； D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3cm； E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数； F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 正确操作步骤的顺序是___________(用序号字母填写)。 （5）判断到达滴定终点的实验现象是___________。 （6）下列哪些操作会使测定结果偏高(填序号)___________。 A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接注入待测溶液进行滴定 B. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 C. 滴定前平视滴定管读数，滴定后俯视滴定管读数 D. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 18. 回答下列问题。 （1）下列溶液中，c(H+)由大到小排列顺序是_______。 ①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液 （2）某温度(t℃)时，水的Kw=1×10−12，该温度下，c(H+)=1×10−7mol·L−1的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH−)=_______。 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡_______(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动。 （4）25℃时，pH=4的盐酸中水的电离程度_______(填“大于”“小于”或“等于”)pH=10的Ba(OH)2溶液中水的电离程度。 （5）在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示。 将A点变为B点，采取的措施是_______。将D点变为E点，采取的措施是_______。 （6）室温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时盐酸和Ba(OH)2溶液的体积之比为_______。 19. 燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源。图为燃料电池的结构示意图，电解质溶液为NaOH溶液，电极材料为疏松多孔的石墨棒。请回答下列问题： （1）若该燃料电池为氢氧燃料电池。 ①b极通入物质为_______(填物质名称)，电解质溶液中的移向_______极(填“负”或“正”)。 ②写出此氢氧燃料电池工作时，负极的电极反应式：_______。 （2）若该燃料电池为甲烷燃料电池，已知电池的总反应为。 ①下列有关说法正确的是_______(填字母代号)。 A.燃料电池将电能转变为化学能 B.通入甲烷的电极发生还原反应 C.正极的电极反应式为 D.负极的电极反应式为 ②当消耗甲烷33.6 L(标准状况下)时，导线中转移的电子的物质的量为_______mol。 （3）CO也是一种重要的能源物质。用于检测CO含量的某气敏传感器的工作原理如下图所示。 ①该装置工作时，将_______能转化为_______能。 ②工作时，电极II作_______极，电极I上的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $