北京市第八十中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

北京市第八十中学12月阶 2025-2026学年第一学期12月阶段测评 高三化学 2025年12月 班级 姓名 考号 (考试时间90分钟满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 提示：试卷答案请一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色签字笔作答。 第一部分（选择题 共42分) 1北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾。烹胆矾则成铜。熬雕 矾铁釜，久之亦化为铜。”下列有关叙述不正确的是 A.胆矾的化学式为CuSO4 B.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶的过程 C.胆矾可作为湿法治铜的原料D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应 2.下列有关化学用语表示正确的是 Ac0o的VsEP取装：o骨0 B.基态Sc原子的价电子排布式为：3d4s C.CS2的电子式：：S:C:S: D.中子数为20的钙原子核素符号：Ca 3。下列说法正确的是 A.用水不能区分苯和硝基苯 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3C0 OCH2CH3 D.室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 4.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.1mol甲烷含有的电子数为Na B.1L0.1mol/LNa2C03溶液中含有的CO数目为0.1Na C.1LpH=1的疏酸溶液中含有的H数为0.2NA D.标准状况下，2.24LC0和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15Na 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：2H20+2e=H2↑+2OH B.硝酸工业中N的催化氧化：4NH+5O,催化 △=4N0+6H0 电解 C.工业治炼铝：2A0,(熔融)冰后4A1+30t D.浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag+2HNO3=AgNO3+NO2↑+H2O (高三化学第1页共8页) 设测评化学试卷2025年12月 6.下列事实与形成氢键无关的是 A.粘稠度：乙二醇>乙醇 B密度：冰<水 C.热稳定性：NH3>PH3 D.沸点：HF>NH 7.下列实验的对应操作中，不合理的是 包和FeCl溶液 A. 向试管中倾倒B. 制备氢氧化铁胶体 C.分离甲烷与氯气取代反应D.萃取后分离出下 液体药品 得到的液体混合物 层液体 8关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 OH 顺丁橡胶 涤纶 酚醛树脂 A.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料 B.顺丁橡胶的单体与反-2丁烯互为同分异构体 C.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的 D,酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇 9.氟他胺是一种抗肿瘤药，可由中间体M通过如下转化制得（部分试剂和条件已略去）。 CF 0 CA (x),N- 吡啶 ① ② M 氟他胺 已知：氨基具有还原性，吡啶具有碱性。 下列说法不正确的是 A.氟他胺中含有两种含氧官能团 B.X中不含手性碳原子 C.吡啶可提高①的原料利用率 D.交换①、②的顺序，对氟他胺的制备没有影响 (高三化学第2贞共8页) 北凉市第八七中学12月阶段测： 10.聚乳酸羟基乙酸共聚物(PLGA)是一种新型的生物可降解高分子材料，其制备反应如下。 定条件 PLGA （未配平) 下列说法正确的是 A.X和Y分子中所有的原子共平面 B.X、Y和PLGA的重复单元中含有的官能团不同 C.制备PLGA的反应属于缩聚反应 D.m、n的大小对PLGA的降解速率有影响 11.一种由离子交换树脂和碳纳米管构成的复合薄膜，可同时传导阴离子(HCO)和电子。利用该薄膜能有效 富集空气中的C02。如图所示，在薄膜a侧通入空气，b侧通入氢气，充分反应后在b侧得到高浓度的 C02。 a侧 空气 →基本无C02的气体 H2- 薄膜（含水） →Hz0、高浓度的C02 b侧 下列分析正确的是 A.a侧C02在薄膜表面发生还原反应 B.电子和HCO;在薄膜中移动方向相同 C.理论上b侧每消耗1molH2同时生成2molC02 D.总反应中元素的化合价均未发生变化 12.已知反应2CH3OH(g)*CH3OCH3(g)+H2O(g)湈温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容 器中加入a mol CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是 物质 CH;OH CH3OCH3 H20 浓度/(mo/L) 0.44 0.6 0.6 A.a=1.64 B此时刻正反应速率大于逆反应速率 C.若起始时加入2 a mol CH3OH,则达到平衡时CH3OH的转化率增大 D若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态 (高三化学第3页共8页) 则评化学试卷2025年12月 13.常温下，向新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液屮水电离出的OH浓度与NaOH溶液体积之间的关系如图 所示。下列推断正确的是 10 A.E、H点溶液的pH分别为3和7 B.F点对应的溶液中：cNa)=c(Cl)+c(ClO) 101 NaOH溶液)/mL C.G点对应的溶液中：cNa)>c(CIO)>c(C)>c(OH)>c(H) D.E~H点对应的溶液中，c(CI)+c(CIO)+c(HCIO)+c(C2)为定值 14.小组同学探究Cu与jH2O2溶液的反应，实验操作如下： 实验I 实验川 实验Ⅲ 实验IV 10mL15%的H202 10mL15%的H202 10mL15%的H202 10mL15%的H202 溶液中，滴加5molL 操 溶液中，加入0.5g 溶液中，滴加5molL 溶液中，滴加5molL 的氨水4mL,加入 附 光亮铜丝，滴加4mL 稀硫酸4mL,加入 的氨水4mL,加入 0.5g光亮铜丝和少量 蒸馏水 0.5g光亮铜丝 0.5g光亮铜丝 NHCI固体 立即产生大量有刺激 立即产生有刺激性气 现开始无明显现象，5b lmin后溶液呈蓝色 味的气体，1min后溶 性气味气体，1mim后 后，钢丝变暗 溶液呈深蓝色，比实 液呈深蓝色 验I深 下列说法不正确的是 A.实验Ⅱ中溶液呈浅蓝色可能发生反应：Cu+H2O2+2H=Cu2++2H20 B.实验Ⅲ和实验V产物中的含铜微粒相同 C.推测实验I中无明显现象可能与Cu(OD2的覆盖有关 D.由上述实验现象可知，实验V中Cu与HO2反应速率最快 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(8分)环状有机化合物L的一种合成路线如下： CH-CH=CH,一→.→HC=CCH,OH CrO3,HC=CCOOH A B D 浓H,SO, △ CH, KMnO H ①LiAIH 4,G n-Bu,P (高三化学第4页共8页) 北凉市第八十中学12月阶段测 已知：i.RCOOH LIAHRCH,OH ②H iR=RR n-Bu,P (1)E的结构简式为 (2)F→G的反应类型为 (3)D与G反应生成I的化学方程式为 (4)J的结构简式为 (5)下列说法正确的是 a.可用KMnO4H)溶液区分B和D b.D中σ键与π键的个数比为2：1c.L的核磁共振氢谱有6组吸收峰 16.(13分)荧光探针M的合成路线如下。 OH ①NaOH,C,HOH△ -CO E C.HO. C.H.O,Br. ②H C.H D H 氧化 I H,试剂a CHN,OS CHN,OS 加成 异构化 试剂b K (1)A中所含官能团的名称是 (2)B→D过程中反应①的化学方程式为 (3)试剂a的结构简式为 人N=C=S,F→G的反应类型是 (4)I的结构简式为 (5)P为D的同分异构体，满足下列条件的P的结构简式为 a.核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1：1：1 b.含有一个六元环和一个五元环 (6)K中含有碳碳三键，由E和J合成K的反应过程如下： 试剂b E 一定条件 加成 已知：R,-CHO+HN-R2一定条件R1-CH=N-R2+H20 与出试剂b和K的结构简式 0 (7)L→M的过程中还生成了-一种M的同分异构体X.依据L→M的反应原理，X的结构简式为一。 (高三化学第5页共8页) 平化学试卷2025年12月 17.(12分)电化学还原C02将其转化为其它化学产品，是-种综合利用C02的好方法。 C0,电化学 C0,电化学 还原产物 还原产物 co OH H 电极灯 阴离子膜 电极Ⅱ 电极Ⅲ阳离子膜 电极TV 图1碱性电化学还原C0。 图2酸性电化学还原C0, 已知：选择性（S)和法拉第效率(FE)的定义： SB)）=”(生成B所用的c02)x100% FEB)=”生成B所用的电子X100% n（阴极吸收的C02) n(通过电极的电子) (1)碱性电化学还原C02前，先在中性电解液中通电-段时间，pH及电流稳定后，再通CO2。在阴极 区若CO2每得到1mol电子，同时有Hz0也会得到等物质的量的电子，且电解液的pH几乎保持 不变（忽略溶液体积变化）。 ①补全阴极产生C4的电极反应：C02+☐ +□ ==CH4+☐ ②阴极附近因为发生反应 (用离子方程式表示)，生成的C032难以放电，降低了S(CH4)。 结合上述信息，S(CH4)的理论最大值为 ③结合化学用语分析阳极区产生C02的原因是 (2)控制pH=1、电解液中存在KCI时，电化学还原CO2过程中CH4(其他含碳产物未标出)和H2的 法拉第效率变化如图3所示。 100 ■H2CH CH,和CH 气体 混合气体 出口 20 0.1 0.5 酸性KMnO,溶液 NaOH溶液 cKC)/mol·L-1 图3 图4 ①结合图3的变化规律，推测KCI可能的作用是 ②c(KC)=3moL时，I1.2L（已折合为标准状况，下同)的CO2被完全吸收并还原为CH4 和C2H4,分离H2后，将CH4和C2H4混合气体通入如图4所示装置（反应完全)，出口处收集 到气体6.72L。则FE(C2H4)为 (高三化学第6页共8页) 北凉市第八土中学12月阶段 18.(12分)利用菱锰矿[主要化学成分为MnC03,含CaMg(CO32、SiO2等朵质]制备MnCO3粉的工艺流 程如下。 25% 氨水 菱 NaOH NH.).CO 溶液 MnCO3 N2 焙 溶液 浸锰 85℃ 锰 液 沉锰】 MnCO3粉 脱硅 CaMg(CO3)2焙烧 砂 浸锰 矿 浸锰 渣 已知：iMnO易被氧化为Mn2O3,MnO能溶于氨水生成[MnNH3)4]2-。 ii.Mn(OH)2(s)Mn2(aq)+20H(aq) (1)脱硅时进行的分离操作是 (2) 在不同温度焙烧后，焙砂的主要成分如下表。 温度℃ 600 700 800 主要成分 MnO、CaMg(CO3)2 MnO、CaMg(CO3)2、CaCO3、MgO MnO、CaCO3、MgO 下列说法正确的是 (填序号)。 A800C时发生了反应：CaMg(CO2高温 CaC03+Mg0+C02↑ B.热稳定性MnCO3>CaCO3>MgCO3 C.焙烧时，N2的作用是避免MnO被氧化 (3)已知MnCO3分解反应吸热。在密闭装置中焙烧时，若将N2替换为CO2,MnCO3显著分解的温度从600℃ 升高至700℃，从平衡角度解释原因： (4)图1中，氨水-NH4)2C03溶液中的总氮浓度固定为14moL,结合图1解释浸锰时同时使用氨水和碳 酸铵的原因： 80 3 100 70- 10.5 60 12 80- M如浸出量 -M如沉淀率 60 PH 10.0 -s-pH 0 11昌 名 40 95 920 10 9.0 10 0 0 9 8.5 0.00.51.01.52.02.53.0 152535455565758595 c[NH)2C0J/mol·L 温度℃ 图1 图2 (5)沉锰过程中温度对M沉淀率的影响如图2。结合化学用语解释温度升高时，Mn沉淀率增大的原因： (6)该工艺流程中可再次利用的物质为 (高三化学第7页共8页) 评化学试卷2025年12月 19.(13分)某小组对Cu20的性质进行研究。 已知：CuCl是不溶于水的白色固体，[CuC2]无色，[CuCl4]2黄色。 (1)预测C20的性质 ①从氧化还原角度分析： ②从物质分类角度分析：C2O属于金属氧化物，可能和酸反应。 (2)探究Cu20和酸的反应 实验 加入的试剂 现象 固体缓慢溶解，一段时间后有无色气泡产生，溶液 1 2 mol/L HNO3 逐渐变蓝，液面上方出现红棕色气体 2 1 mol/L H2S04 溶液逐渐变蓝，试管底部有红色固体 固体先逐渐变成灰白色，继续加酸，固体全部溶解， 2 mol/L HCI 得到无色溶液，较长时间保持无色 4 6 mol/L HCI 固体迅速溶解，得到黄色溶液 ①用化学方程式解释实验1液面上方出现红棕色气体的原因 ②写出实验2中反应的离子方程式 ③用平衡移动原理解释实验3中灰白色固体溶解的原因 ④查阅资料：O2可以将盐酸溶液中的[CuC2]氧化为[CuC4P，写出反应的离子方程式。对 比实验3和4，分析实验3中[CuC2]未被氧化的原因： 假设1：c(H)较低 、 假设2：c(C)较低，[CuCl]的还原性较弱。 补充实验证实假设1和假设2均成立。 序号 实验 加入试剂 现象 试剂 溶液变黄 隆腊最 b 溶液变黄 a是。b是 (3)检验Cu2O 实验室久置的Cu20呈暗黑色，设计实验证实Cu20未完全变质 (填实验操作和现象)。 (高三化学第8页共8页)