内蒙古自治区乌兰察布市北京八中乌兰察布分校2025届高三下学期三模 化学试题

2025年高三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ga-70 一、单选题(共15题，每题3分) 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3 B. 《抱朴子》中“以曾青涂铁，铁赤色如铜，“曾青”是可溶性铁盐 C. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是 A. 28 g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为3NA B. 0.2 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.2NA C. 标准状况下，2.24 L新戊烷中电子的数目为3.4NA D. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数大于0.2NA 3. 下列化学用语中正确的是 A. 质量数为127的碘原子： B. 过氧化氢的电子式： C. 的结构示意图： D. 反-2-丁烯的结构简式： 4. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+ B. 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O C. 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓ D. 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu 5. 香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，如图是一种新型的香豆素衍生物，关于这种衍生物说法正确的是 A. 分子式为 B. 此衍生物中所有的碳原子一定共平面 C. 1 mol此衍生物最多与4 mol NaOH发生反应 D. 该衍生物和足量溴水反应后的有机产物中有2个手性碳原子 6. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将金属分别切成体积相等的颗粒，投入蒸馏水中，金属与水反应更加剧烈 的金属性强于 B 向溶液中滴加几滴溶液，振荡，无明显现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变红 一定是将氧化为 C 向盛有淀粉溶液的试管中加入适量稀硫酸，水浴加热，冷却至室温后加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，试管中出现砖红色沉淀 淀粉一定发生了水解 D 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸，出现白色沉淀，且沉淀不溶解 样品一定变质 A. A B. B C. C D. D 7. 以下是联合制碱法的简单流程，下列说法正确的是 A. 氨气和二氧化碳的通入顺序应该调换 B. 操作X为过滤，为加快过滤速度过滤时用玻璃棒搅拌 C. 联合制碱法的主要原理是相同条件下Na2CO3易溶于水，NaHCO3难溶于水 D. 溶液B中加入氯化钠粉末，通入氨气可得到副产品NH4Cl，通入氨气的目的是增大的浓度，有利于析出NH4Cl并提高纯度 8. 双环戊二烯解聚成环戊二烯反应如下，下列说法错误的是 A. 可用红外光谱或质谱鉴别双环戊二烯与环戊二烯 B. 环戊二烯的二氯代物有10 种(不考虑立体异构) C. 双环戊二烯中有4个手性碳原子 D. 环戊二烯和双环戊二烯分别与Br2进行1：1加成的产物均有两种 9. 我国科研团队开发了一种新型铠甲催化剂Ni/Co@石墨烯，可以高效去除合成气中的H2S杂质并耦合产氢，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 铠甲催化剂电极上的电势高于Ｍ电极上的电势 B. 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C. 通电后，阳极区溶液的pH值降低 D. 生成H2和Sx的物质的量之比为1：x 10. T ℃，向体积为V L的密闭容器中充入NO，容器内各组分的物质的量随时间变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. X是N2O B. 0～3 min内，v(NO2)=mol·(L· min)-1 C. T ℃时该反应的平衡常数为1 D. NO2和X的浓度相等不可以作为判断反应到达平衡的标志 11. LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20.下列说法正确的是 A. Z的气态氢化物水溶液中存在3种氢键 B. X2Z4的聚合物可用来制作不粘锅涂层 C. W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D. YZ2分子的VSEPR模型为角形 12. 一种天然化合物X的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不正确的是 A. 1 mol化合物X最多能与7molH2反应 B. 化合物X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol化合物X最多能与5 mol NaOH发生反应 D. 化合物X与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应 13. 采用了氮化镓元件的充电器体积小、质量轻，在发热量、效率转换上相比普通充电器也有更大的优势，被称为“快充黑科技”，下图是氮化镓的三种晶体结构(NA表示阿伏加德罗常数的值)。下列有关说法错误的是 A. Ga、N均属于p区元素 B. 图a晶体结构中含有6个Ga、6个N C. 图b晶体结构中若Ga和N的距离为xnm，则晶体的密度为 D. 三种晶体结构中Ga原子的配位数之比为3∶2∶3 14. 与作用分别生成、NO、的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 (的选择性) A. 其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大 B. 其他条件不变，在175~300℃范围，随着温度的升高，出口处氮气、氮氧化物的量均不断增大 C. 催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于：250℃ D. 高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂 15. 25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M点水的电离程度大于N点的 B. pH为5.0时， C. 的NaR溶液的pH约为9 D. 滴至溶液时， 二、填空题(共4小题，共55分) 16. 铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣(主要含和及少量单质)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 已知：①易形成凝胶，难过滤，时，易脱水。 ②时，相关物质的见下表 物质 回答下列问题： （1）“酸浸”前，采用_______方法可提高酸浸效率(填一条即可)。 （2）“酸浸”时，有空气参与反应，溶解的化学方程式为_______。从环保角度考虑，不使用酸浸的原因可能是_______(填一条即可)。 （3）“高温固化”的作用是_______。 （4）“氧化”中可选用的最佳试剂X为_______(填标号)。 A． B． C． （5）“碱沉1”中，_______时，沉淀完全。 （6）“滤液3”中可回收的盐主要有和_______。 （7）水胆矾部分晶体结构如下图。下列说法正确的是_______(填标号)。 A．的杂化方式可能为 B．中心原子的孤电子对数为2 C．晶体中有离子键、配位键和氢键等化学键 17. 甲烷化学链干重整联合制氢是基于化学链概念开发的新型能源转化技术。甲烷干法重整为 。回答下列问题： （1）为提高的平衡转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。 a．高温低压 b．低温高压 c．高温高压 d．低温低压 （2）在恒容绝热容器中发生上述反应，下列能够说明反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 a．气体的密度不再发生变化 b．温度不再发生变化 c．断裂键的同时断裂键 d． （3）在恒温恒容的容器中，按投料，初始总压，达到平衡时总压强为，则的转化率为___________，___________(用含的式子表示)。 （4）反应过程中，下列三个反应均会使体系中产生积碳，影响催化剂的催化效果。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： ①较高温下，导致积碳的主要原因是发生反应___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。 ②压强为，，或投料时，发生甲烷干法重整反应、积碳反应，的平衡转化率随温度升高而增大，的平衡转化率随温度的变化如图所示。图中代表的是曲线___________(填“1”或“2”)；时，平衡转化率随温度升高而降低的原因可能是___________。 18. 聚氨酯(PU)是目前各种高分子材料中唯一一种在泡沫塑料、橡胶(弹性体)、纤维(氨纶)、涂料、胶黏剂中均有重大应用价值的合成材料。以芳香烃(A)和乙烯为原料合成PU的路线如下图： 已知：R1-N=C=O+R2OH→ 回答下列问题： （1）B的化学名称是_______。 （2）反应③的化学方程式是_______。 （3）①的反应类型是_______，⑤的反应条件是_______。 （4）B的同分异构体中，同时满足下列两个条件的有_______种。 ①属于芳香族化合物 ②与B含有相同官能团 其中，核磁共振氢谱有三组峰且峰面积比为3∶2∶1的化合物的结构简式是_______(只写一种)。 （5）若反应⑥的原子利用率为100%，则PU的结构简式是_______。 （6）写出以和为原料合成的路线_______(无机试剂任选)。 19. 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验： 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5，装置Ⅲ中有Na2S2O5黄色晶体析出，发生的反应为：。 （1）装置Ⅱ的作用之一是观察SO2的生成速率，盛装的试剂为________________________。 （2）要从装置Ⅲ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。 实验二 焦亚硫酸钠的性质：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3 （3）证明NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。 a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 （4）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是______________________________。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 （5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下： 溶液出现蓝色且30 s内不褪色(已知：滴定时化学方程式为：)。 在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 2025年高三第三次模拟考试 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ga-70 一、单选题(共15题，每题3分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、填空题(共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）粉碎铜渣 （2） ①. 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O ②. 硝酸与铜反应会生成氮氧化物，氮氧化物会污染空气 （3）使凝胶脱水生成SiO2，便于除去 （4）B （5）2.8 （6）(NH4)2SO4 （7）A 【17题答案】 【答案】（1）a （2）bc （3） ①. 25% ②. （4） ①. Ⅰ ②. 1 ③. 该温度范围内，主要发生放热的反应Ⅲ，温度升高使反应Ⅲ的平衡逆向移动，导致的平衡转化率随温度升高而降低 【18题答案】 【答案】（1）2,4-二硝基甲苯 （2） （3） ①. 取代反应 ②. NaOH水溶液，加热 （4） ①. 9 ②. 或 （5） （6） 【19题答案】 【答案】（1）饱和NaHSO3溶液 （2）过滤 （3）ae （4）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 （5）偏低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $