江西省抚州市十三校2025-2026学年九年级上学期第一次质量检测（学业水平）化学试卷

2025-2026学年抚州十三校九年级第一次质量检测·化学卷 本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16C1-35.5K-39Ca-40 一、单项选择题（本大题共10小题，1-5每小题1分，6-10每小题2分，共15分） 在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相 心位置。错选、多选或未选均不得分。 1下列物质属于纯净物的是() 食盐水 B.海水 C.矿泉水 D.蒸馏水 食用加碘盐中的“碘”指的是() A.离子 B.元素 C.原子 D.分子 3.下列物质的用途，主要利用其物理性质的是() A.往燃煤锅炉中鼓入氧气 B.用一氧化碳来炼铁 C.石墨可用于制铅笔芯 D.二氧化碳用来生产碳酸饮料 4.在进行“硫在氧气中燃烧”的实验时不涉及的提示图标是（) 锐器 B 护目镜 C.热烫 D.凤排风 5.下列实验操作正确的是( A D A.给液体加热 B.倾倒液体 C.点燃酒精灯 D.过滤 6.下列对24节气宏观事实的微观解释正确的是() A.清明：清明时节雨纷纷；降雨中水分子发生了改变 B.秋分：九月桂花满枝香；桂花飘香说明分子在不断运动 C.寒露：夜深露重霜凝结；露水凝结说明水分子大小发生了改变 D.大雪：江南江北雪漫漫；雪中不含水分子 7.2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的 地球，以下做法不正确的是() A.分类投放垃圾B.增加绿植面积C.随意排放污水 D.倡导绿色出行 8.如图所示，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是() A.产生的泡沫能使带火星的木条复燃 第1页，共6页 B.过氧化氢在一定条件下分解生成氢气和氧气 C.如果没有催化剂，过氧化氢不会分解 发泡剂 催化剂 D.该反应前后，催化剂的质量减少 9.我国科研人员用含氮气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素。该反应的物质种类变化示意 图如下，有关说法正确的是（) 。氢原子 一定条件 氧原子 ● 氮原子 丙 戊 ○碳原子 A.甲所表示的物质由3个原子构成 B.丁所表示的物质属于氧化物 C.反应前后分子种类不变 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 10.下列四个图像（顺序依次对应选项) 能正确反映对应变化关系的是() 生成 固体 容器1 生成 气体 中氧 中的 氧气 的质 元素 压强 的质 量/g 的质 /Pa 量/g 量/g 时间/s 时间/s 时间/s 0过氧化氢溶液质量/g C D A.水的电解 B.加热一定质量KMnO4固体 C.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 D.向MnO2中加入过氧化氢溶液 二、选择填充题（本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分） 在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其 代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11.下列气体属于空气污染物的是() A.二氧化硫 B.氧气 C.氮气 D 12.赣超足球联赛中，某球员的球衣上印有元素铼图样，下列关于铼元素说法正确的是 ( ) 75 Re A.铼元素是一种非金属元素 铼 B.铼原子的相对原子质量为186.21g 186.21 C.铼原子的核内质子数为75 D 13.下列实验设计合理的是() 第2页，共6页 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 B 测定空气中氧气的含量 用燃着的木炭 C 鉴别一氧化碳和二氧化碳 分别通入澄清石灰水 D 除去水中难溶性杂质 三、填空与说明题（本大题共4小题，共23分） 14.(5分)从甲骨到电子书，文字载体的演变体现了中华文明辉煌的发展进程。 (1)甲骨镌文明：用锐器在甲骨上刻字，属于 （填“物理”或“化学”)变化。 (2)简牍探中华：用墨在竹简上书写的文字经久不变，说明常温下墨的化学性质 (3)纸书承古今：我国古代利用竹子、石灰水和草木灰（主要成分为K2C03)为原料造纸， 写出K2C03中阳离子的符号 ,K2C03中K、0元素的质量比为 0 (4)屏显通寰宇：电子智能显示屏使用了透明且能导电的氧化铟(203)薄膜，氧化铟中 铟元素的化合价为价。 15.(6分)氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、用氢等环节。由风能、 太阳能等可再生能源发电，再电解水制得的氢气为“绿氢”。由化石燃料制得的氢气为“灰 氢”，制备时会排放大量C02。化石燃料制氢气时若将排放的C02进行捕集、封存等，减少碳 排放，此时制得的氢气为“蓝氢”。我国利用甲烷一水蒸气重整制氢流程如下： CH 高温、催化剂」 co H20、高温、催化剂 H20 H2 转化虹 H, 转化n (1)实验室模拟电解水制氢，装置如右图。 a 过程中的能量转化形式：太阳能→ →化学能。 ①a管制得的物质的化学式是 (填字母)。 A.O2 B.20 C.02 ②经检验b管产生H2。 太阳能电池了 根据①②得出关于水的组成的推论是 (2)甲烷一水蒸气重整制氢。 ①转化I理论生成C0和H,的分子个数比为 ②写出转化Ⅱ发生反应的化学方程式： 16.(6分)某同学认为不一定是纯氧才能让铁丝燃烧，为此做了对比实验。 (1)如图用排水法收集氧气含量不同的气体。一开始量简中没有水，若他需 对水 要收集110mL的氧气，则量简中读数为ml时应停止收集。收集时集气 瓶中要预留一点水，水的作用是 第3页，共6页 用长度、直径相同的同种铁丝缠着火柴，点燃片刻后分别伸入各集气瓶中，观察并记录现 象。 02浓度 50% 60% 70% 80% 90% 现象 持续红热， 较少火星， 燃烧时间 较多火星，剧烈 火星四射，剧烈燃 火星四射，剧烈燃 铁丝不燃烧 短 燃烧 烧 烧 (2)根据实验现象，课堂中老师演示该反应时使用的 是纯氧。（填“一定”或“不 一定”）。 该同学观看了非遗打铁花后，发现铁在空气中也可以燃烧，说明化学变化是否发生有多种 调控的方法。 【资料1】①打铁花的原理：将铁（铁的熔点是1538℃)加热至1600-1700℃，铁熔化为 铁水，随后用特制的木板快速击打，使高温铁水在空中冷却、粉碎成细小颗粒，随后燃烧 形成绚丽的火花效果。 ②铁粒能够产生明显“铁花”的最低温度是871℃。 (3)将铁加热到1600-1700℃而不是871℃的原因可能是 为了更深入了解其中的原理，该同学继续查阅资料。 【资料2】化学反应碰撞理论认为：微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应。 (4)根据资料2，你认为下图 (填数字)更容易发生反应。 0●● 00●●00 1 ●● ② 氧原子 0 0●●00 ●铁原子 (5)结合上述材料与所学知识，你认为要使铁在空气中燃烧，可以采用的方法是 17.(6分)下图是以空气和其他原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列 问题： 氮气 气 定条件 催化剂O 氧化氮 ⑤ 空 →气 加热 氧气 硝 肥 酸 其它气体 (1)步骤①分离空气的原理是利用各组分气体的 (填“沸点”或“熔点”)不 同。 (2)写出步骤②的化学方程式 属于 反应（填基本反应 类型)。 第4页，共6页 (3)常温下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，可用喷水的方法除去泄漏 到空气中的氨气，说明氨气具有的物理性质是 (4)NH4NO3中氮元素的质量分数为 四、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 18.(8分)实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题： 一气球 箭头 b 流方 石英玻璃 燃烧匙 水 B G 图1 图2 (1)A中写出标有序号的仪器名称：① (2)实验室用块状大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳可选择的装置组合 ,化学方 程式为 ；与装置C比较，装置B的优点是 (3)图2中仪器b既有盛放硫粉，进行燃烧实验的作用，又有导气的作用，该装置中气球 的作用是 (4)点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置G中，产生淡蓝色火焰，然后通入O2,产 生明亮的蓝紫色火焰。由此可得出硫燃烧的剧烈程度与 有关 (5)下列图示操作中不能用于检查装置气密性是 中 、液柱上升 A. D. 19.(8分)化学小组探究CuS04溶液对H02分解的催化作用及影响因素。 【查阅资料】 分液 注射器 ①生成02的平均速率越大，H02分解反应越快。 漏斗号 活塞 ②其他条件相同时，温度越高，化学反应越快。 ③其他条件相同时，溶液浓度越高，化学反应越快。 恒温 【进行实验】 加热器 实验装置如图所示（恒温加热器能够保持恒定的水浴温度）。 实验步骤：向分液漏斗中加入10mL30%的H2O2溶液，锥形瓶内加入不同试剂，打开活塞， 将H02溶液放入瓶中后立即关闭活塞。记录实验数据如下表。 第5页，共6页 实验 水浴温 各时间段生成O2的平均速率/(ml·min) 序号 度/℃ 锥形瓶内试剂 03 min 36 min 69 min ① 20 2.4 2.7 2.8 ② 30 1mL14%的CuS0,溶液amL水 9 10 10 ③ 40 90 63 28 ④ 40 2mL水 1.0 1.2 1.3 ⑤ 40 1mL14%的CuS0,溶液1mLH2S0,溶液 2.0 2.3 2.4 【解释与结论】 (1)实验装置组装完成后，应先 再向其中加入试剂，进行实验。 (2)实验②中H,02分解的化学方程式为 .0 (3)表中的a= (4)通过对比实验 (填序号)，说明CuS04溶液能加速H02分解。 (5)实验①②③的目的是探究 对过氧化氢分解速率的影响。 (6)对比实验③⑤得出的结论是：在其他条件相同时， 【反思与评价】 (7)实验③中，36min比03min反应慢的原因可能是 五、综合计算题（本大题共1小题，共10分） 20.实践小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取12.5g石灰石（主要成分是 CC0,杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应 结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的 挥发忽略不计)。回答下列问题： 加入50稀盐酸（过量） 充分反应 12.5g石灰石样品 烧杯内物质总质量58.1g (1)实验室取用块状石灰石需用到的仪器为，加入稀盐酸观察到的现象是 (2)充分反应后生成气体的质量是 g。 (3)计算样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%） (4)由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中CC03的质量分数会 (选填“偏大” “偏小”或“不变”)。 第6页，共6页 请在各画目的答思区城内作客，极出黑色矩形边框限定区城的答案无效 请在各题目的答题区城内作答，知出黑色矩形边框限定区城的答案无效 化学部分 16.(6分) 19.(8分) (1) (1) 、单项选择题（本大题包括10小题，1一5题每小题1分，6一10题每小 (2) 题2分，共15分】 (2) (3) 1.DA]C83 tC]C0] 6.AJtB】[c]D1 2.1t1co] 7.CA]C83 CC]CD3 (3) (4) 3.1t1[c1[o1 8.CA]C8]CC3 ED1 (4) (5) 4.CAJ D3 DC3 D03 9.DAJ C8]CC3 tO] (5) (6) 5.CA]CB][C][O] 10.t[B]【c【o (7) 二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，其中选择1分，填充1 17.(6分) 分，共6分) (1) 五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分） 11.CAJ t9]tc3 D (2) 20.(10分) (1) 12.t1时teg (2) 13.N【c 0 (3) (3) 三、填空与说明题（本大题包括4小题，共23分） (4) 14.(5分) 四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分） (1) (2) 18.(8分) (3) (1) (4) (2) 15.(6分) (1) (3) (4) (2) (5) (4) 请在各题目的答题区城内作答，短出属色矩形边矩限定区城的答案无效 请在各题目的答思区城内作答，起出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区城的答案无效 2