精品解析：江苏省南京市玄武区第九初级中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

2025~2026学年度第一学期第二次作业反馈 九年级化学 (总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. 镁 B. 银 C. 锌 D. 汞 2. 在氧化钙与水反应的实验中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用锌粒 C. 塞橡胶塞 D. 加热固体 4. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 5. 下列不属于石油综合利用产品的是 A. 煤油 B. 煤气 C. 柴油 D. 汽油 6. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氢气具有可燃性，可用作燃料 B. 活性炭有吸附性，可用于脱色制白糖 C. 伍德合金熔点高，可用作电路保险丝 D. 干冰易升华吸收大量的热，可用作制冷剂 阅读下列材料，完成下面小题： 在超导、催化等领域具有应用前景，它在常温下为固体，可溶于苯和甲苯等溶剂。石墨烯具有优异的导电性和导热性，在一定条件下，石墨烯可转化为。两种物质的结构如下图所示。 7. 下列说法不正确的是 A. 和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B. 这种物质由60个碳原子构成 C. 石墨烯中碳元素的化合价为0 D. 和石墨烯中碳原子排列方式不同 8. 下列说法正确的是 A. 溶于苯和甲苯的过程发生了化学变化 B. 石墨烯的导电性和导热性均属于化学性质 C. 石墨烯在一定条件下转化为属于物理变化 D. 和石墨烯在氧气中充分燃烧后产物都是 9. 下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A. 受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B. 磷的相对原子质量为30.97 C. 氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D. 硫元素属于非金属元素 10. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 11. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 丙物质是由离子构成 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 反应前后分子总数不变 12. 对苯二甲酸()是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸()说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三个元素组成的化合物 C. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 13. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Fe Cu 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤并干燥 B 溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 将气体缓缓通过灼热的铜网 D CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A比较合金与其组分金属的硬度 B用铜和氧气反应验证质量守恒定律 实验设计 将大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，同时加热 实验目的 C验证木块的着火点低于煤块 D验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 15. 利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A. 步骤③的目的是排出装置中的空气 B. 白磷燃烧发生在第⑤步 C. 湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气 D. 该实验证明白磷燃烧需要，且温度达到可燃物的着火点 二、(本题包括2小题，共16分) 16. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取。 ①反应的化学方程式为___________。 ②用图-1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有___________(填字母)。 （2）该同学将制得的，经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是___________，涉及的反应的化学方程式为___________。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 17. 合理利用化石能源和开发新能源是人类共同关注的问题。 （1）人类利用的能量大多来自化石能源，如石油、煤和___________等。 （2）秸秆等生物质可以用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量/() 释放的二氧化碳/() 乙醇 29.7 64 石油 43.7 73 ①乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 ②两种能源各有优势。根据上表数据，分析乙醇作为能源的优势为___________。 （3）下列属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是___________(填字母，下同)，能产生温室效应的气体是___________。 A． B． C． D． E． 三、(本题包括2小题，共16分) 18. 与反应生成的生产过程叫作合成氨，合成氨是20世纪伟大的成就之一、 （1）在能源与环境领域应用广泛 ①液氨可用作制冷剂。标出氨气中各元素的化合价___________。氨气转化为液氨的过程中，发生变化的是___________(填字母)。 A．分子种类 B．原子种类 C．分子的质量 D．分子的间隔 ②可用于烟气脱硝，其反应原理是，R的化学式为___________。 （2）合成氨工业中可用作催化剂，在高温下，部分被还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 （3）科学家利用如图所示原理可持续合成氨。 ①在中燃烧生成和，写出该反应的化学方程式___________。 ②理论上反应过程中___________(填“需要”或“不需要”)不断补充金属。 19. 金属材料在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．金属的冶炼 （1）生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能，其主要原因是___________(用文字解释)。 （2）工业冶炼铝的原理为：电解熔融的，反应的化学方程式为。试计算电解51t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________(用化学方程式计算，写出计算过程) Ⅱ．金属的回收 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：1.金在该流程中均不发生反应 2.Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应方程式： （3）滤液1中的物质除了和外还有___________(填化学式)。 （4）过程Ⅱ中的主要实验现象是___________。 （5）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是___________。 四、(本题包括1小题，共8分) 20. 某小组同学对金属的化学性质进行了如下实验。 Ⅰ．利用如图所示装置探究金属与酸的反应。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （2）观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： ①___________、②___________。 （3）反应结束后，冷却至室温。左侧气球体积___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)右侧气球体积。 （4）实验过程中，左侧红色水面上升的高度大于右侧，原因是___________。 Ⅱ．铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂. （5）设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。 （1）甲图中酒精灯上网罩的作用是___________。 （2）写出乙图中澄清石灰水发生反应的化学方程式___________。 【查阅资料】 木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜()，氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：。据此资料，兴趣小组的同学进行了以下两个探究： （3）将甲图所示实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6 g红色固体于试管中，滴加足量___________，充分反应，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得出结论：红色固体是Cu和的混合物，则称得滤渣的质量m的范围是___________。 （4）为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和___________。 ②600℃时，该反应的化学方程式为___________。 ③用CO还原CuO制取纯净的Cu，温度至少要控制在___________℃以上。 【拓展延伸】 （5）甲图所示实验中，若发生的反应为：。下图表示的是一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中的物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是___________(填字母)。 A. 表示开始发生反应 B. b可表示试管①中固体的质量 C. d可表示二氧化碳的质量 D. 时间段，固体中铜元素质量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期第二次作业反馈 九年级化学 (总分：80分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分) 1. 下列金属中，金属活动性最弱的是 A. 镁 B. 银 C. 锌 D. 汞 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序：钾、钙 、 钠 、 镁 、 铝 、 锌、 铁、锡、铅、（氢）、铜、 汞、 银、 铂、 金 ，金属活动性依次减弱。可知金属活动性最弱的是银。 故选：B。 2. 在氧化钙与水反应的实验中不需要标注的图标是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，氧化钙与水反应放热，可能会造成液滴飞溅，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、氧化钙与水反应放热，需要注意热烫，故B不符合题意； C、氧化钙与水反应不需要用电，不需要注意用电标志，故C符合题意； D、洗手图标表示做完实验后应用肥皂等清洗双手，故D不符合题意。 故选: C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 倾倒液体 B. 取用锌粒 C. 塞橡胶塞 D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作正确； B、锌粒是块状固体试剂，取用锌粒时，应先把试管横放，用镊子夹取锌粒放在试管口，再把试管慢慢地竖立起来，使锌粒缓缓地滑到试管底部，以免打破试管，图示操作错误； C、塞紧胶塞，应该把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图示操作错误； D、给试管中固体加热，用外焰加热，为防止冷凝水回流，试管口要略向下倾斜，图示操作错误； 故选：A。 4. 下列物质中，不能由金属与稀盐酸反应直接生成的是 A. ZnCl2 B. FeCl2 C. CuCl2 D. MgCl2 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌的金属活动性排在氢前，锌与稀盐酸反应生成氯化锌，A不符合题意； B、铁的金属活动性排在氢前，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，B不符合题意； C、铜的金属活动性排在氢后，铜不能与稀盐酸反应，C符合题意； D、镁的金属活动性排在氢前，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，D不符合题意。 故选C。 5. 下列不属于石油综合利用产品的是 A. 煤油 B. 煤气 C. 柴油 D. 汽油 【答案】B 【解析】 【详解】石油综合利用产品是通过分馏、裂化等加工过程从石油中得到的，如汽油、柴油、煤油；而煤气是由煤经过干馏制得，不属于石油产品。 故选B。 6. 下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A. 氢气具有可燃性，可用作燃料 B. 活性炭有吸附性，可用于脱色制白糖 C. 伍德合金熔点高，可用作电路保险丝 D. 干冰易升华吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，可用作燃料，说法正确，不符合题意； B、活性炭有吸附性，能吸附色素及异味，可用于脱色制白糖，说法正确，不符合题意； C、伍德合金可用作电路保险丝，是因为其熔点低，说法错误，符合题意； D、干冰易升华吸收大量的热，可用作制冷剂，说法正确，不符合题意。 故选：C。 阅读下列材料，完成下面小题： 在超导、催化等领域具有应用前景，它在常温下为固体，可溶于苯和甲苯等溶剂。石墨烯具有优异的导电性和导热性，在一定条件下，石墨烯可转化为。两种物质的结构如下图所示。 7. 下列说法不正确的是 A. 和石墨烯都是由碳元素组成的单质 B. 这种物质由60个碳原子构成 C. 石墨烯中碳元素的化合价为0 D. 和石墨烯中碳原子排列方式不同 8. 下列说法正确的是 A. 溶于苯和甲苯的过程发生了化学变化 B. 石墨烯的导电性和导热性均属于化学性质 C. 石墨烯在一定条件下转化为属于物理变化 D. 和石墨烯在氧气中充分燃烧后产物都是 【答案】7. B 8. D 【解析】 【7题详解】 A、C60和石墨烯都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，故A说法正确； B、C60这种物质的每个分子是由60个碳原子构成，故B说法错误； C、石墨烯是一种单质，其中碳元素的化合价为0，故C说法正确； D、根据图示，C60和石墨烯中碳原子排列方式不同，故D说法正确； 故选：B。 【8题详解】 A、C60溶于苯和甲苯的过程没有新物质生成，发生了物理变化，故A说法错误； B、石墨烯的导电性和导热性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B说法错误； C、石墨烯在一定条件下转化为C60，此过程生成了新物质，属于化学变化，故C说法错误； D、C60和石墨烯都是由碳元素组成的单质，由质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，它们在氧气中充分燃烧后产物都是CO2，故D说法正确； 故选：D。 9. 下图为元素周期表的部分信息，下列有关说法不正确的是 A. 受损处的元素原子与氟元素原子的核外电子数相同 B. 磷的相对原子质量为30.97 C. 氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同 D. 硫元素属于非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、受损处元素与氟元素位于同一纵列，即位于同一主族，故该元素原子与氟元素原子的最外层电子数相同，核外电子数不同，符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97，不符合题意； C、氮、氧、氟三种元素位于同一横行，即位于同一周期，则氮、氧、氟三种元素原子的电子层数相同，不符合题意； D、由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，不符合题意。 故选A。 10. 对下列现象的解释中，合理的是 A. 吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B. 煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D. 煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【解析】 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意； D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意； 故选：D。 11. 汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 丙物质是由离子构成 C. 反应前后氮元素的化合价降低 D. 反应前后分子总数不变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。 【详解】A、由反应的化学方程式可知，该反应不符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； B、由微粒的构成可知，丙为二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项说法不正确； C、反应物NO中氧元素为-2价，氮元素为+2价，生成物氮气为单质，氮元素的化合价为0，因此反应前后氮元素的化合价降低，故选项说法正确； D、由反应的化学方程式可知，每2个一氧化碳分子与2个一氧化氮分子完全反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，因此反应后分子总数减少，故选项说法不正确。 故选C。 12. 对苯二甲酸()是生成聚酯纤维的一种原料，下列有关对苯二甲酸()说法正确的是 A. 对苯二甲酸属于氧化物 B. 对苯二甲酸是由碳、氢、氧三个元素组成的化合物 C. 对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 D. 对苯二甲酸中碳、氢、氧元素的质量比为48：3：32 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物需由两种元素组成，其中有一种元素是氧元素的化合物，对苯二甲酸含C、H、O三种元素；说法错误，不符合题意； B、元素是宏观的概念，只认种类，不认个数，“三个元素”表述不正确；说法错误，不符合题意； C、对苯二甲酸由分子构成，每个分子含8个C原子、6个H原子和4个O原子；说法错误，不符合题意； D、对苯二甲酸中C、H、O元素质量比为。说法正确，符合题意； 13. 下列除杂方法不正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A Fe Cu 加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，洗涤并干燥 B 溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 C 将气体缓缓通过灼热的铜网 D CO 将气体缓缓通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、原物质是，杂质是：稀硫酸会与反应（），但不与反应，最终会除去原物质、保留杂质，不符合除杂原则（不减少原物质、不引入新杂质、易分离），方法不正确。 B、原物质是溶液，杂质是：铁粉与CuCl2反应生成和（），过滤后可除去和过量铁粉，既保留了原物质，又除去了杂质，方法正确。 C、原物质是，杂质是：灼热的铜网与反应生成（），不参与反应，能有效除去，方法正确。 D、原物质是，杂质是：与灼热的氧化铜反应生成（），将杂质转化为原物质，方法正确。 故选：A。 14. 下列实验设计不能达到实验目的的是 实验设计 实验目的 A比较合金与其组分金属的硬度 B用铜和氧气反应验证质量守恒定律 实验设计 将大小和形状相似的干燥的小木块和小煤块，同时加热 实验目的 C验证木块的着火点低于煤块 D验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、比较合金与其组分金属的硬度，通过硬铝片于纯铝片相互刻画，纯铝片表面会出现划痕，可比较硬度，能达到实验目的。 B、铜与氧气反应生成氧化铜（），反应前后总质量不变（参与反应的与质量总和等于生成的质量），可验证质量守恒定律，能达到实验目的。 C、相同条件下加热木块和煤块，木块先燃烧，说明木块着火点更低，能验证着火点差异，能达到实验目的。 D、均不与溶液反应，仅能证明活动性弱于，但无法比较和的活动性顺序，不能验证三种金属活动性，不能达到实验目的。 故选：D。 15. 利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A. 步骤③的目的是排出装置中的空气 B. 白磷燃烧发生在第⑤步 C. 湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟，防止污染空气 D. 该实验证明白磷燃烧需要，且温度达到可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、步骤③滴加稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成，目的是排出装置内空气，使后续实验在环境中进行（排除原有空气干扰），正确。 B、步骤④中燃烧管充满（无），虽浸入热水（温度达着火点），但白磷不燃烧；步骤⑤滴加过氧化氢溶液，在催化下生成 ，进入燃烧管，白磷与接触且温度达着火点，开始燃烧，正确。 C、白磷燃烧生成固体（白烟），湿棉花可吸收白烟，防止污染空气，正确。 D、实验仅控制了“是否与接触”（环境环境），未设计“温度未达着火点”的对比实验（如冷水环境），无法证明“温度达到着火点”是燃烧条件，错误。 故选：D。 二、(本题包括2小题，共16分) 16. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石和稀盐酸制取。 ①反应的化学方程式为___________。 ②用图-1所示仪器组装一套可随时添加液体的发生装置，需要的仪器有___________(填字母)。 （2）该同学将制得的，经净化和干燥后，通入图-2所示装置中，观察现象。 ①证明二氧化碳与水反应的实验现象是___________，涉及的反应的化学方程式为___________。 ②澄清石灰水变浑浊，说明二氧化碳可与澄清石灰水反应。 ③烧杯中的现象是___________，产生这种现象的原因是___________。 （3）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？ 如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于___________(填“A”或“B”)位置。 ②空气中氧气的体积分数约占，图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为___________。 【答案】（1） ①. ②. AC （2） ①. 干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红 ②. ③. 蜡烛由低到高依次熄灭 ④. 密度比空气大，通常情况下不可燃不助燃 （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：；锥形瓶作为反应容器，长颈漏斗便于随时添加药品，故选AC。 【小问2详解】 ①二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故证明二氧化碳与水反应的实验现象是干燥的紫色石蕊小花不变红，湿润的紫色石蕊小花变红；二氧化碳与水反应生成碳酸，据此可以写出化学方程式：。 ③烧杯中的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，原因是密度比空气大，通常情况下不可燃不助燃，故能使蜡烛由低到高依次熄灭。 【小问3详解】 ①收集二氧化碳时，导管应该伸入到烧瓶的底部，便于排尽装置中的空气；故选B。 ②氧气占空气体积的，由图可知氧气体积分数为8%时，木条熄灭，故此时空气的含量为，则二氧化碳的体积分数为。 17. 合理利用化石能源和开发新能源是人类共同关注的问题。 （1）人类利用的能量大多来自化石能源，如石油、煤和___________等。 （2）秸秆等生物质可以用于生产乙醇等生物质能源。下表给出了乙醇、石油燃烧时释放的能量和二氧化碳的数据。 能源 释放的能量/() 释放的二氧化碳/() 乙醇 29.7 64 石油 43.7 73 ①乙醇在氧气中充分燃烧的化学方程式为___________。 ②两种能源各有优势。根据上表数据，分析乙醇作为能源的优势为___________。 （3）下列属于目前计入空气质量评价的主要污染物的是___________(填字母，下同)，能产生温室效应的气体是___________。 A． B． C． D． E． 【答案】（1）天然气 （2） ①. ②. 释放相同能量的情况下，乙醇燃烧释放的更少 （3） ①. BCE ②. ACD 【解析】 【小问1详解】 化石能源是古代生物遗体经过长期地质变化形成的可燃性能源，主要包括煤、石油和天然气。故填：天然气； 【小问2详解】 ① 乙醇的化学式为C₂H₅OH，燃烧是与氧气反应生成二氧化碳和水。乙醇燃烧的化学反应为：。 ② 根据表格数据比较乙醇和石油的能源特性。乙醇释放能量29.7 kJ/g，石油43.7 kJ/g；乙醇释放二氧化碳64 mg/kJ，石油73 mg/kJ。乙醇单位质量释放能量较低（29.7 vs 43.7 kJ/g），但单位能量产生的二氧化碳更少（64 vs 73 mg/kJ）。优势体现在环保性：燃烧相同能量时，乙醇排放的二氧化碳更少，有助于减缓温室效应。 【小问3详解】 计入空气质量评价的主要污染物包括：颗粒物（如PM₂.₅）、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物、O₃等。PM₂.₅是细颗粒物，影响能见度和健康；NO₂和O₃是光化学烟雾成分。CH₄和CO₂主要涉及温室效应，非典型空气污染物。 故选：BCE。 常见温室气体包括二氧化碳（CO₂）、甲烷（CH₄）、臭氧、一氧化二氮、氟利昂等。 故选：ACD。 三、(本题包括2小题，共16分) 18. 与反应生成的生产过程叫作合成氨，合成氨是20世纪伟大的成就之一、 （1）在能源与环境领域应用广泛 ①液氨可用作制冷剂。标出氨气中各元素的化合价___________。氨气转化为液氨的过程中，发生变化的是___________(填字母)。 A．分子种类 B．原子种类 C．分子的质量 D．分子的间隔 ②可用于烟气脱硝，其反应原理是，R的化学式为___________。 （2）合成氨工业中可用作催化剂，在高温下，部分被还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数___________(填“升高”或“降低”)。 （3）科学家利用如图所示原理可持续合成氨。 ①在中燃烧生成和，写出该反应的化学方程式___________。 ②理论上反应过程中___________(填“需要”或“不需要”)不断补充金属。 【答案】（1） ①. ②. D ③. （2）升高 （3） ①. ②. 不需要 【解析】 【小问1详解】 ①、化合价标注：氨气（）中，氢元素显价，设氮元素化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则，解得，因此标注为； 状态变化分析：氨气转化为液氨是物理变化，物理变化中分子种类、原子种类、分子质量均不变，仅分子间隔改变，应选D。 ②、根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变： 反应前（）：原子4个、原子12个； 反应后（）：原子10个、原子12个、原子6个； 因此需提供原子个、原子6个，即R的化学式为。 故填：；D；。 【小问2详解】 中的质量分数为；中的质量分数为；则转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高。 故填：升高。 【小问3详解】 ①、在中燃烧生成和，其反应的化学方程式为； ②、由循环图可知：在步骤Ⅰ生成，步骤Ⅱ参与反应生成，步骤Ⅲ又生成，电解（步骤Ⅰ）再次得到，因此是循环利用的，理论上不需要不断补充。 故填：；不需要。 19. 金属材料在生产生活中有着重要的作用。 Ⅰ．金属的冶炼 （1）生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能，其主要原因是___________(用文字解释)。 （2）工业冶炼铝的原理为：电解熔融的，反应的化学方程式为。试计算电解51t氧化铝理论上最多生成铝的质量是多少？___________(用化学方程式计算，写出计算过程) Ⅱ．金属的回收 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，设计了如下流程。 已知：1.金在该流程中均不发生反应 2.Cu可以与过氧化氢和稀硫酸的混合溶液发生反应，反应方程式： （3）滤液1中的物质除了和外还有___________(填化学式)。 （4）过程Ⅱ中的主要实验现象是___________。 （5）过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1）铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化 （2）解：设最多生成铝的质量为。 答：最多生成铝的质量为27t。 （3）、 （4）固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 （5） 【解析】 【小问1详解】 生活中铝制品有很好的抗腐蚀性能，其主要原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化； 【小问2详解】 计算过程见答案； 【小问3详解】 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金，向电路板粉末中加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤液1中除了和外，还有硫酸铝和过量的硫酸，其化学式分别是、； 【小问4详解】 废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金，向电路板粉末中加入过量稀硫酸，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、金与稀硫酸不反应，则充分反应后过滤得到的滤渣1中含有铜、金，向滤渣1中加入适量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不参与反应，则过程Ⅱ中的主要实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问5详解】 由第（4）小问分析可知，滤渣1中含有铜、金，向滤渣1中加入适量稀硫酸和过氧化氢溶液，铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水，金不参与反应，则充分反应后过滤得到的滤液2中含有硫酸铜，向滤液2中加入过量铁粉，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为。 四、(本题包括1小题，共8分) 20. 某小组同学对金属的化学性质进行了如下实验。 Ⅰ．利用如图所示装置探究金属与酸的反应。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：___________。 （2）观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： ①___________、②___________。 （3）反应结束后，冷却至室温。左侧气球体积___________(选填“大于”、“小于”或“等于”)右侧气球体积。 （4）实验过程中，左侧红色水面上升的高度大于右侧，原因是___________。 Ⅱ．铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂. （5）设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1） （2） ①. 、与稀盐酸反应产生氢气 ②. 反应放热 （3）等于 （4）实验过程中，镁条和酸反应放出的热量多于锌粒和酸反应放出的热量； （5） ①. 将打磨干净的铁丝放入硫酸铜溶液中；（或将打磨干净的铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中） ②. 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。（或放入铁丝的有气泡产生，放入铜丝的无现象）（内容和现象对应即可） 【解析】 【小问1详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，两者均能与稀盐酸反应生成氢气，使容器中的气体不断增多，金属和酸反应放出热量，使容器中的气体受热膨胀，两个因素都导致密闭的容器里的压强变大，使气球变大。故填：生成氢气、反应放出热量； 【小问3详解】 过量的镁条和锌粒各0.5g与等体积10%的稀盐酸反应，生成的氢气一样多，反应结束后，冷却至室温。两侧气球内气体体积相同。故填：等于； 【小问4详解】 实验过程中，左侧红色水面上升的高度大于右侧，说明在实验过程中，左侧内气体压强大于右侧。导致这一结果的原因是左侧气体的温度高于右侧。说明镁条和酸反应放出的热量多于锌粒和酸反应放出的热量； 【小问5详解】 用铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，设计实验比较铁、铜的金属活动性的方案有： 第一种方案：实验内容：将打磨干净的铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 第二种方案：实验内容：将打磨干净的铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中；现象：放入铁丝的有气泡产生，放入铜丝的无现象。 五、(本题包括1小题，共10分) 21. 木炭还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铜的实验装置如下图所示，某兴趣小组的同学对实验做进一步探究。 （1）甲图中酒精灯上网罩的作用是___________。 （2）写出乙图中澄清石灰水发生反应的化学方程式___________。 【查阅资料】 木炭、一氧化碳分别与氧化铜反应也可能生成氧化亚铜()，氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应：。据此资料，兴趣小组的同学进行了以下两个探究： （3）将甲图所示实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6 g红色固体于试管中，滴加足量___________，充分反应，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，得出结论：红色固体是Cu和的混合物，则称得滤渣的质量m的范围是___________。 （4）为确定CO和CuO反应的最佳温度，小组同学利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如图所示，据图回答下列问题： ①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和___________。 ②600℃时，该反应的化学方程式为___________。 ③用CO还原CuO制取纯净的Cu，温度至少要控制在___________℃以上。 【拓展延伸】 （5）甲图所示实验中，若发生的反应为：。下图表示的是一定质量的CuO和C恰好完全反应过程中的物质质量随时间的变化趋势。下列说法中错误的是___________(填字母)。 A. 表示开始发生反应 B. b可表示试管①中固体的质量 C. d可表示二氧化碳的质量 D. 时间段，固体中铜元素质量保持不变 【答案】（1）集中火焰，提高温度 （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. （4） ①. ②. ③. （5）B 【解析】 【小问1详解】 甲图中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度。 【小问2详解】 玻璃管中生成二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 氧化亚铜是红色固体，能与稀硫酸反应，故此时加入足量稀硫酸，使固体中的氧化亚铜完全反应，剩余的固体则为铜；假设红色固体中全为铜，则m的值是3.6g，但实验结论是红色固体是和的混合物，故，若红色固体全为氧化亚铜，则可以假设氧化亚铜与酸反应后生成的铜质量为x， 故此时 综上所述，称得滤渣的质量m的范围是：。 【小问4详解】 ①由图可知，400℃时，反应的固体产物中含有和。 ②由图可知，600℃时，反应的固体产物中含有，故此时是一氧化碳还原氧化铜反应生成铜和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 ③由图可知，500℃以上，产物中只有铜，故用CO还原CuO制取纯净的Cu，温度至少要控制在500℃以上。 【小问5详解】 A、从t1开始，各物质的质量开始发生改变，故此时反应开始，该选项不符合题意。 B、b所表示的质量在不断地减少，直至减为0，而根据化学方程式可知，反应结束后固体中还有铜， 质量不为0，该选项符合题意。 C、由图可知c和d所表示的质量在不断增加，则其表示生成物的质量，由化学方程式可知生成的铜和二氧化碳的质量比为:，故可知d可表示二氧化碳的质量。 D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，时间段，固体中铜元素质量保持不变，该选项不符合题意。 故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $