(20)原子、分子结构与性质-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（L）

高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（二十） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 化学用语 V 易 0.92 2 选择题 6 分子或离子的空间构型，键角大小 易 0.86 第一电离能，元素周期表分区，电子 选择题 6 易 0.89 云轮廓图，价层电子轨道表示式 4 选择题 6 电离能，沸点，含氧酸酸性，半径 易 0.86 5 选择题 6 化学键的类型 易 0.85 物质性质的变化规律与共价键的键 6 选择题 6 L 中 0.71 能关系 原子结构，非极性分子，空间运动状 7 选择题 6 中 0.74 态种类 电负性，简单氢化物的沸点，原子 8 选择题 6 中 0.75 半径 9 选择题 6 极性分子，第一电离能，原子半径，化 难 0.63 学键 某分子分析、涉及化学键类型、电子 10 选择题 6 难 0.61 稳定性、极性分析等 。键和π键的个数比，中心原子的杂 11 非选择题 20 化方式，中心原子的VSEPR模型，分 / / /易，中0.63 子的空间构型为，键角等 基态原子的简化电子排布式，氢化物 沸点比较，最高价氧化物的水化物酸 12 非选择题20 性比较，化学方程式书写，杂化类型， V /中，难0.59 空间结构，第一电离能比较等 ·75· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 子层数相同时，序大径小，则半径：S->N3->O2, 1.C【解析】Fe为26号元素，则Fe3+的结构示意图： D项错误。 5.A【解析】CaCl,和NazS中都只有离子键，A项正 A项正确：氮气的电子式为：NN:,B项 确；Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有 非极性共价键（过氧根离子中），B项错误：CO2中只 正确；稼为31号元素，基态原子的电子排布式为 有共价键，NH,CI中既有离子键又有共价键，C项错 [Ar]3d°4s24p,C项错误；Si为14号元素，其价层电 误；HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键（氢氧 3 3p 子镜道表示式为日上1☐，D项正确 根离子中)外，还有离子键，D项错误。 2.A【解析】SO,是V形分子，CS是直线形分子，故 6.B【解析】①F2、Cl2、Br2、L2均为分子晶体，熔沸点 选A项。 与共价键无关，只与分子间作用力有关，①不符合题 3.D【解析】同周期元素，从左往右第一电离能呈增大 意；②HX的热稳定性与H一X的键能大小有关，其 趋势，但第ⅡA族和第VA族反常，故第一电离能介 非金属性越强，对应的氢化物的稳定性就越强，非金 于Mg和Si之间的元素有0种，A项错误；题中提到 属性：F>CI>Br>I,因此HF、HCI、HBr、HI的热稳 的几种元素，位于d区的只有Mn,B项错误；基态锌 定性依次减弱，②符合题意；③金刚石和晶体硅都是 原子最外层电子排布式为4s2,s能级电子的电子云 共价晶体，则它们的硬度、熔点、沸点都是由共价键的 轮廓为球形，C项错误；基态Cu原子的价层电子排布 强弱决定的，因C一C键的键能大于Si一Si键，所以 式为3d°4s,故基态铜原子的价层电子轨道表示式 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，③符合题 3d 4s 意；④HO的沸点高于HS是因为HO分子间形成 为时T田 D项正确。 氢键，与共价键无关，④不符合题意；综合可知符合题 4.A【解析】同周期主族元素从左往右第一电离能呈 意的是②③；故选B项。 现增大的趋势，但N的2D轨道为半充满稳定状态， 7.B【解析】由信息推知：W、X,Y、Z分别为He、N,O、 第一电离能大于同周期相邻元素，则大于O,同主 H,核素R的质子数为91、质量数为234；b=7、c= 族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则O大于 91,c=13b,A项正确；Y可以形成O2、O2两种单质分 S,第一电离能：N>O>S,A项正确；H2S、H2O、NH3 子，O3为极性分子，B项错误；Q、R为质量数相同、质 均为分子晶体，而水分子、氨分子间均存在氢键，但相 子数不同的不同核素，C项正确：电子的空间运动状 同状态下，水分子形成的氢键更多，且形成的氢键更 态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s 稳定，因此水分子的沸点更高，因此沸点：HO>NH 轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确。 >HS,B项错误；元素的非金属性越强，最高价氧化8.D【解析】W、X、Y、Z依次为H、C、O、Al。金属元素 物对应的水化物酸性越强，H2SO并非是硫元素的 电负性小于非金属元素，非金属元素的非金属性越 最高价，亚硫酸酸性弱于硝酸，C项错误；S2的核外 强，电负性越大，则电负性：OCA,A项正确；水 电子排布为三层，O和-的核外电子排布为两 分子能形成分子间氢键，甲烷不能形成分子间氢键， 层，阴离子的电子层数越多则离子半径越大，核外电 所以水分子的分子间作用力大于甲烷，沸点高于甲 ·76· 高三一轮复习L ·化学· 烷，B项正确；原子的电子层数越少，原子半径越小， (3)AIH中，A1原子的杂化轨道数目4+ 同周期元素，从左到右原子半径减小，则原子半径：C 3十11X4=4,A1原子的杂化方式为sp杂化：与 2 >O>H,C项正确：同周期元素，从左到右第一电离 AH,空间结构相同的离子为NH,分子为CH。 能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结 (4)SnBr2分子中Sn原子价层电子对数=2十 构，元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素 第一电离能小于铝元素的只有钠元素，D项错误。 4-1X2=3,所以Sn原子的轨道杂化方式为sp杂 2 9.D【解析】X、Q、Z、Y、W依次为H、C、N、O、Nao 化，且含有一对孤对电子，所以该分子为V形分子， H2O和H2O,的正负电荷的重心不重合，均为极性 孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小 分子，A项正确；同周期从左到右元素的第一电离能 于120°。 呈增大趋势，第ⅡA族和第VA族元素的第一电离能 12.(20分) 大于相邻元素，因此第一电离能：N>O>C,B项正 (1)①[Kr]4d5s25p(2分)两者都是分子晶体， 确；同周期从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半 但水分子间存在氢键，沸点高(2分) 径：C>N>O,C项正确；W与Y形成的化合物可能 ②弱(2分)5S0+3H,Te0。—2Te02￥+Te4 为NaO或NagO2,NaO只含离子键，但NaO2中既 十5H2SO,十4H2O(2分) 含离子键又含共价键，D项错误 ③sp(2分)四面体形(2分) 10.C【解析】N采取sp3杂化，空间结构为三角锥形， (2)d(2分)sp(2分) 正负电荷中心不重合，NC为极性分子，故选C项。 (3)①A1、O(2分) 二、非选择题 ②>(2分) 11.(20分) 【解析】(1)①碲原子位于周期表中第五周期第MA (1)3:1(2分)sp(2分)平面三角形(2分) 平 族，基态碲原子的简化电子排布式：[Kr]4d5s5p; H2S的沸点低于HO的原因：两者都是分子晶体， 面三角形(2分) 但水分子间存在氢键，沸点高。 (2)sp3(2分) ②非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的 (3)sp(2分)NH(2分，其他合理答案也给分) 酸性越强，非金属性：S>Te,HTeO的酸性比 CH(2分，其他合理答案也给分) HSO,弱；向碲酸中通入SO2气体，H,TeO将SO, (4)sp(2分)<(2分) 氧化为HSO,,本身被还原为TeO2与Te,化学反 【解析】(1)COC分子中有一个C一O键和2个 应方程式为5SO2+3HTeO,-2TeO2￥+Te↓ C一C1键，所以COC,分子中。键的数目为3，π键 +5H2SO1+4H,O。 的数目为1,6键和π键个数之比为3：1，中心原子C ③S原子价层电子对数=2+6-？X2=3,S采取 的价层电子对数为3+4-1X2一2=3，故中心原子 2 2 sp杂化；SO的中心原子S的价层电子对数为4， 的杂化方式为sp,COC中心原子的VSEPR模型 无孤电子对，空间结构为四面体形。 和空间结构均为平面三角形。 (2)Ti为22号元素，位于元素周期表中的d区： (2)AsO分子中As原子形成3个As一O键，含有 CO中的C原子形成2个单键、1个双键，采取 1对孤对电子，杂化轨道数目为4，故杂化方式为sp3 sp杂化。 杂化。 (3)①ⅢA~VⅡA、0族为p区，所以Al2O2、KO、 ·77·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (二十)原子、分子结构与性质 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.下列化学用语或图示错误的是 A.Fe+的结构示意图：20 B.N2的电子式：NN C.基态镓原子的电子排布式：[Ar]4s24p D.基态S的价层电子轨道表示式：日t□ 3p 2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间结构，有时也能用来推测键角 大小，下列判断错误的是 A.SO2、CS2都是直线形的分子 B.BF3键角为120° C.BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3都是三角锥形的分子 3.铝合金是目前用途广泛的合金之一，铝合金常含有Cu、Mn、Zn、Si,下列说法正确的是 A.第三周期元素中第一电离能介于Mg和Si之间的元素有1种 B.上述元素位于d区的有3种 C.基态Zn原子最外层电子的电子云轮廓图 3d D.基态Cu原子的价层电子轨道表示式为T团① 4.下列说法正确的是 A.第一电离能：N>O>S B.沸点：H2S>HO>NH C.酸性：H2SO3>HNO3>H2CO D.半径：S2->O2->N3 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 5.下列各组化合物中，化学键的类型相同的是 A.CaCl2和Na2S B.Na2O和NazO2 C.CO2和NHCI D.HCl和NaOH 6.下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④H2O的沸点高于H2S的沸点 A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 7.核反应W+}4X→7Y+{Z和部4Q→R十。1T为研究原子结构和发现新原子做出了重要贡献。 下列说法错误的是 A.c=13b B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C.Q、R为质量数相同的不同核素 D.基态W与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空 间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数， 且Z的简单离子半径是同周期金属元素中最小的，下列说法错误的是 A.元素电负性：Y>X>Z B.简单氢化物沸点：Y>X C.原子半径：X>Y>W D.Z同周期且第一电离能小于Z的元素有2种 9.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中X、Q、Z、Y、W是原子序数依次增大的短周期主族 元素，X和W同主族但不相邻，Q、Z、Y为相邻元素，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电 子数的二倍，下列说法错误的是 A.X2Y和X2Y2均为极性分子 B.第一电离能：Z>Y>Q C.原子半径：Q>Z>Y D.W与Y形成的化合物中只含离子键 轮复习40分钟周测卷二十 化学第2页（共4页） 回 10.三氯化氨(NCL3)可用于漂白和消毒。下列说法错误的是 A.NCl中含有极性共价键 B.NCl3中每个原子均满足8电子稳定结构 C.N采取sp3杂化，NCl3为非极性分子 D.根据电负性：N>CI推测，NCl3与H2O反应可生成NH3和HCIO 班级 姓名 分数 题号 3 5 6 7 8 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)根据所学知识，回答下列问题： (1)COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，COCl2分子中ō键和π键的个数比为 ,中心原子的杂化方式为 ,COC2中心原子的VSEPR模型 为 ,COC2分子的空间结构为 (2)AsO。的分子结构如图所示，其中3As原子的杂化方式为 01 As (3)A1H中，A1原子的轨道杂化方式为 ;写出与AH空间结构相同 的一种离子和一种分子的化学式： (4)SnBr2分子中Sn原子的轨道杂化方式为 ,SnBr2分子中Br-Sn-Br的键 角 (填“>“<”或“=”)120°。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 12.(20分)根据所学知识，回答下列问题： (1)中国科学院上海微系统与信息技术研究所发明了一种新型基于单质碲和氮化钛电极界面 效应的开关器件，该研究突破为我国发展海量存储和近存计算在大数据时代参与国际竞争提 供了新的技术方案。氧、硫、硒、碲位于同一主族。 ①基态碲原子的简化电子排布式为 ;H2Se的沸点低于H2O,其原 因是 ②碲的最高价氧化物的水化物碲酸(HTeO)的酸性比HSO （填“强”或“弱”)；向 碲酸中通入SO2,若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出反应的化学方程 式： ③SO2的中心原子的杂化方式为 ;SO的空间结构是 (2)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的母体材料，广泛应用于多个领域。以BaCl2溶液、TiCl4溶 液、H2CO4溶液为原料制备前驱体草酸氧钛钡晶体[BaTiO(CO4)2·4H2O],再经高温煅烧 制得钛酸钡粉体。煅烧过程中有无水草酸氧钛钡晶体生成，其结构如图所示。 Ti位于元素周期表中的 区；C2O中的C原子采取 杂 化轨道成键。 (3)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CO、MgO、 Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 ②比较第一电离能的大小：Mg (填“>”或“<”)Ca。 轮复习40分钟周测卷二十 化学第4页（共4页） 回