(19)物质结构元素周期律-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（L）

高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十九） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 电子排布式、原子轨道数 易 0.91 2 选择题 6 元素周期表的应用 L 易 0.89 3 选择题 6 离子键判断 / 易 0.86 4 选择题 6 化学用语表示 中 0.77 元素在周期表中位置、原子半径、元 5 选择题 6 易 0.85 素性质 6 选择题 6 元素周期律，元素性质比较 中 0.81 选择题 电离能数据应用 中 0.74 8 选择题 6 元素周期表结构，元素性质 中 0.70 9 选择题 6 元素推断、元素性质 中 0.68 10 选择题 6 元素推断、元素性质 中 0.66 基态原子核外未成对电子数、杂化轨 道类型、元素周期表中的分区、不同 11 非选择题19 运动状态的电子、共价键类型，键角 √中0.68 比较、电负性、第一电离能、氢化物的 稳定性、价层电子排布式 基态原子的核外电子排布式、简单离 子半径大小比较、离子化合物的电子 12 非选择题21 / / √中 式、第一电离能的大小比较、化学方 0.62 程式书写等 ·71· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 越强，简单氢化物的热稳定性越强，非金属性：Si<C 1.C【解析】最外层电子排布式为ns2的基态原子所 N,所以热稳定性：SH<CHNH3,C项正确； 对应元素不一定位于第ⅡA族，可能位于副族或0 非金属性：Si<P<CI,非金属性越强，最高价氧化物 族，如副族的Zn或0族的He,A项错误；H不是金属 的水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3<HPO,< 元素，H位于s区，B项错误；d区元素的基态原子都 HC1O,,D项正确。 有d轨道电子，C项正确；对于2Ti原子来说，3p能级 7.B【解析】当I+1>In时，元素的最高化合价为十， 共有3个轨道，最多可以排6个电子，如果排10个电 故R和U最高价为十1价，S最高价为十2价，T最高 子，则违反了泡利原理，D项错误。 价为十3价，A、C项错误；由表中数据可知，Q元素各 2.D【解析】Fe基态原子核外电子排布式为 电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q [Ar]3d4s2,故选D项。 最可能为稀有气体元素，所以氨元素最有可能与Q 3.B【解析】6号元素为C,16号元素为S,两者结合成 元素位于同一族，B项正确：R出现了I,而锂核外只 的物质为CS,为共价键结合形成的分子，A项不符 有3个电子，D项错误。 合题意；11号元素为Na,17号元素为Cl,两者结合形 8.D【解析】甲、乙、丙、丁、戊依次为SiP,N,O、F。具 成NaCl,为离子键结合形成的离子化合物，B项符合 有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小， 题意：14号元素为Si,8号元素为0，两者结合形成 离子半径：N>O->F,A项正确；NH,分子间存 SiO2,为共价键结合形成的共价化合物，C项不符合 在氢键，沸点更高，B项正确；SH、PH两个分子的 题意：10号元素为Ne,19号元素为K,两者不能结合 中心原子都是s即3杂化，PH有一对孤对电子，键角 形成化合物，D项不符合题意。 比SiH的小，C项正确：N的2p电子半满为稳定结 4.A【解析】甲烷分子为空间正四面体构型，其球棍模 构，第一电离能：O<N<F,D项错误。 型为O● ,A项正确：HC1O的结构式：H一O一C1, 9.A【解析】X、Y、Z、R依次为H、N、O、S。水分子、氨 分子均能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢 B项错误；同系物是指结构相似、分子组成相差若干 键，水分子形成的氢键数目多于氨分子，分子间作用 个“CH2”原子团的有机化合物，H21O、D21O、H218O 力大于氨分子，沸点高于氨分子，则三种氢化物的沸 不是同系物，C项错误：KOH是由钾离子和氢氧根离 点顺序为Z>Y>R,A项错误；同周期元素，从左到 子构成的离子化合物，D项错误。 右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2印轨道为稳定 5.B【解析】W、X、Y、Z、M、N依次为O、Na、Mg、S、 的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则 C,Ge。同周期原子半径从左到右依次减小，故原子 氮元素的第一电离能大于氧元素；同主族元素，从上 半径：Na>Mg,A项正确；O原子序数为8，位于元素 到下第一电离能依次减小，则氧元素的第一电离能大 周期表第二周期第ⅥA族，B项错误；元素非金属性 于硫元素，所以三种元素的第一电离能大小顺序为N 越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性： >O>S,B项正确；非金属元素的非金属性越强，电 HCIO,>H,SO,C项正确：Ge位于金属和非金属分 负性越大，三种元素的非金属性强弱顺序为。>N 界处，此处的元素多数具有半导体的性质，D项正确。 H,则电负性大小顺序为O>N>H,C项正确；H、N、 6.A【解析】同周期元素第一电离能从左到右有增大 O、S四种元素可以形成离子化合物硫酸铵、硫酸氢 的趋势，第ⅡA族、第VA族反常，则第一电离能：Li 铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵等，D项正确。 <B<B,A项错误；：同周期元素，从左到右，电负性 10.C【解析】X、Y、Z、R、Q依次为H、B、C、O、Cl。未 逐渐增大，则电负性：N<OF,B项正确：非金属性 强调最高价，A项错误；原子半径：H<O<C<B,B ·72· 高三一轮复习1 ·化学· 项错误；H、O、CI均能与C形成多种二元化合物，C 12.(21分) 项正确；硼(B)最外层不满足8e结构，D项错误。 (1)1s22s22p3s23p3d4s(或[Ar]3d4s2)(3分) 二、非选择题 (2)CI>Na Al+(3)Na[:6:6:2 Na 11.(19分) (3分) (1)氮(2分) (3)N>O(3分)NH+HCI—NH,C1(3分) (2)2(2分)p(2分)8(2分) (4)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道 (3)①极性键(2分) 时，以光的形式释放能量(3分，其他合理答案也 ②S的电负性强于Se,形成的共用电子对斥力大， 给分) HS的键角大(3分，其他合理答案也给分) (5)Mn+的3d轨道电子排布为半充满状态，比较稳 ③C(2分) 定(3分，其他合理答案也给分) (4)Mn(2分)3d4s(2分) 【解析】(1)由图可知，p为Fe,其基态原子的核外电 【解析】(1)组成天冬酰胺的H,C、N、O分别有1、2、 子排布式为1s2s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2。 3、2个未成对电子。 (2)g、i、l依次为Na、Al、CL,CI比Na和AI3+多一 (2)碳原子全形成单键为sp杂化，形成双键的为 个电子层，Na和A+核外电子排布相同，核电荷 sp2杂化，故有2种杂化方式：0是8号元素，其电子 数越大，离子半径越小，则三种离子的离子半径由大 排布式为1s22s22p,位于元素周期表中的p区，其 到小的顺序为CI>Na+>Al+;g2e2为Na2O2,其 基态原子核外有8种不同运动状态的电子。 电子式为Na[:o:O]2Na*。 (3)①不同元素形成的共价键为极性键 (3)N原子的2印轨道是半充满结构，相对稳定，其第 ②HS的键角大于H2Se的键角的原因为S的电负 一电离能略大于O,即第一电离能：N>O;NH和 性强于Se,形成的共用电子对斥力大，H,S的键 HCI反应生成NH,CI,发生反应的化学方程式为 角大。 NH+HCI-NH CI。 ③Si,P,S为同一周期从左到右的位置关系，Se在S (4)h为Mg,Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白 的下一周期，两者同主族；根据原子半径递变规律， 光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道 原子半径：Se>Si>S,A项错误；S的电负性大于 时以光的形式释放能量。 Se,B项错误；根据同一周期第一电离能的递变，第 (5)o为Mn,其基态原子电子排布式为 VA族反常，第一电离能：P>S>Si,C项正确；H,S 1s22s22p3s3p3d54s2,Mn+的基态电子排布式为 的稳定性强于HzSe,D项错误。 1s2s22p°3s23p3d,其3d轨道为半充满结构，相对 (4)钼、铬、锰价层电子数分别为6、6、7，根据电离能 比较稳定，其失去第3个电子时比较困难，而Fe+ 判断得出A、B、C分别有7、6、6个价层电子，相同级 的基态电子排布式为1s22s22p3s23p3d,其3d轨 别的电离能B大于C,所以A为锰，B为铬，C为钼； 道再失去一个电子即为半充满结构，故其失去第3 基态铬原子的价层电子排布式为3d4s。 个电子比较容易。 ·73·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十九)物质结构元素周期律 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.下列说法正确的是 A.最外层电子排布式为s2的基态原子所对应元素一定位于第ⅡA族 B.元素周期表中，s区、d区和ds区的元素都是金属元素 C.d区元素的基态原子都有d轨道电子 D.电子排布式(22Ti)1s22s22p3s23p10违反构造原理 2.元素周期表中铁元素的数据如图所示，下列说法错误的是 A.Fe位于元素周期表中的d区 26 Fe B.Fe位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 铁 3d64s2 C.Fe原子的3d能级有4个未成对电子 55.85 D.Fe基态原子核外电子排布式为[Ne]3d4s2 3.下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合 物的是 A.6与16 B.11与17 C.14与8 D.10与19 4.下列说法正确的是 A.甲烷分子的球棍模型为O● B.HCIO的结构式：H一CI-O C.H216O、D216O、H218O互为同系物 D.KOH电子式：K:O:H 5.W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示。下列说法错误的是 ZM A.原子半径：X>Y B.W元素位于第二周期第NA族 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Z D.N元素的单质可作半导体材料 6.依据元素周期律，下列判断错误的是 A.第一电离能：Ii<Be<B B.电负性：N<O<F C.热稳定性：SiH<CH4<NH D.酸性：H2SiO3<H3PO4<HClO 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 7.根据下表中五种元素的电离能数据（单位：kJ/ol),下列说法正确的是 电离能 I 12 13 元素代号 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 A.T的氯化物最可能的化学式为TC12 B.氦元素最有可能与Q元素位于同一族 C.在周期表中，R和U不可能处于同一族 D.U元素最有可能为K,R元素最有可能为Li 8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示，已知戊的基态原子p轨道只 有一个未成对电子。下列说法错误的是 丙 丁戊 甲 乙 A.简单离子半径：丙>丁>戊 B.简单氢化物的沸点：乙<丙 C.简单氢化物的键角：甲>乙 D.第一电离能：丙<丁<戊 9.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，基态Y原子核外s能级与p能级电子数之比 为4：3，Z、R位于同主族。由这四种元素组成一种光学晶体结构如图所示。下列叙述错误的是 A.简单氢化物沸点：Z>R>Y X B.第一电离能：Y>Z>R C.元素电负性：Z>Y>X D.X、Y、Z、R四种元素可形成离子化合物 10.短周期主族元素X、Y、Z、R、Q的原子序数依次增大，其中R、Q位于不同周期，由这五种元素 组成的某分子结构如图所示。下列说法正确的是 X、 A.氧化物对应水化物酸性：Z<Q B.原子半径：X<Y<Z<R C.X、R、Q均能与Z形成多种二元化合物 D.分子中除X外，其他原子均满足最外层8e结构 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 6 8 9 10 答案 轮复习40分钟周测卷十九 化学第2页（共4页） 回 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(19分)芦笋中的天冬酰胺（结构如图所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功 效。回答下列问题： OH CH, CH C NH2 (1)天冬酰胺所含元素中，基态 (填元素名称)原子核外未成对电子数最多。 (2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有 种；氧元素位于元素周期表中的 区，其基态原子核外有 种不同运动状态的电子。 (3)H2S和H2Se的参数对比如下表所示。 化学式 键长/nm 键角/° 沸点/℃ H2S 1.34 92.3 -60.75 H2 Se 1.47 91.0 -41.50 ①H2Se含有的共价键类型为 0 ②H2S的键角大于HSe的键角的原因为 ③2023年诺贝尔化学奖颁给合成量子点的三位科学家。量子点是一种重要的低维半导体材 料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(S)等元素组成。下列说法正确的是 (填选 项字母)。 A.原子半径：Si>S>Se B.电负性：Se>S>Si C.第一电离能：P>S>Si D.氢化物的稳定性：HSe>H2S>PH3 (4)已知钼(Mo)位于第五周期第MB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示： 编号 Is/(kJ/mol) I6/(kJ/mol) I/(kJ/mol) Is/(kJ/mol) A 6990 9220 11500 18770 6702 8745 15455 17820 5257 6641 12125 13860 A是 (填元素符号)，基态B原子的价层电子排布式为 化学第3页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 12.(21分)如图所示为元素周期表的一部分，图中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列 问题： a b m n P (1)写出p元素基态原子的核外电子排布式： 0 (2)g、i、1的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)；写出 g2e2的电子式： (3)比较d、e的第一电离能的大小： (用元素符号表示)；写出d、I气态氢 化物反应的化学方程式： (4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因： (5)o、p两元素的部分电离能数据如下表所示： 元素 电离能/(kJ/mo) 0 D I 717 759 12 1509 1561 3248 2957 比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p+再失去一个电子难。对此，你的 解释是 轮复习40分钟周测卷十九 化学第4页（共4页） 回