(18)水溶液中的离子反应与平衡综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（L）

高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十八） 9 命题要素一览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 分 题型 知识点 值 (主题内容) Ⅱ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 盐类水解的应用，特别是判断溶液酸 1 选择题 6 易 0.97 碱性的能力 2 选择题 6 气体的制备 易 0.93 限定条件下的离子共存、水的电离平 3 选择题 6 易 0.92 衡、溶液的酸碱性与pH的关系 弱电解质在水溶液中的电离平衡、电 选择题 离平衡常数及影响因素、浓度对电离 L L 易 0.92 平衡的影响 5 选择题 水溶液中的离子平衡图像分析 中 0.88 沉淀溶解平衡的应用、盐溶液中离子 6 选择题 6 中 0.87 浓度大小的比较 7 选择题 6 实验方案判断 难」 0.65 8 选择题 6 盐类水解的应用 难 0.65 实验方案评价、难溶电解质溶解平衡 9 选择题 6 你 0.62 定义及特征 10 选择题 滴定图像分析 难 0.58 弱电解质在水溶液中的电离平衡、电 11 非选择题22 离平衡常数及影响因素、盐类水解原 中 0.75 理、酸碱中和滴定原理的应用 溶度积常数相关计算、物质分离、提 12 非选择题 18 / 中 0.73 纯综合应用 ·67· ·化学· 参考答案及解析 考答案及解析 一、选择题 103.7=100.3×104,H2X的K的数量级为104，A 1.C【解析】醋酸钠属于强碱弱酸盐，在水溶液中，溶 液呈弱碱性，A项不符合题意；盐酸是强酸，它在水溶 顶铝误：当欲号=1时：K。=c(H)=10。 液中完全电离为H+和CI,不存在水解过程，且溶液 c(HX)=c(X-)时，K1XK2=c(X）:eH)× c(HX) 呈强酸性，B项不符合题意；硫酸铝是强酸弱碱盐，但 其中的A3+水解后主要生成的是H+和氢氧化铝，这 c(HX)·c(H)=c(X)·(H)=2(H)= c(H2 X) (H2X) 个过程会使得溶液呈现酸性，C项符合题意； 101.8,推出c(H+)=10-8.4,B项错误：HX的电离 NaHSO.是强碱弱酸盐的酸式盐，其中的HSO:既 能电离出H+,又能水解生成H2SO和OH。但在 常数为K。,水解常数为瓷=10，NaN的电离 这个特定情况下，亚硫酸氢根离子的电离程度大于其 程度小于水解程度，C项错误；NaHX溶液呈碱性，当 水解程度，使得溶液呈现出弱酸性，D项不符合题意。 溶液呈中性时，应为NaHX和HzX的混合溶液，故加 2.A【解析】向如图所示装置的试管中加入试剂能使 入NaOH溶液的体积应小于10mL,D项正确。 小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量 :6.C【解析】由图像可知，Fe3+可被净化的pH区间为 气体。MnO2固体和浓盐酸需要在加热条件下才能 3.2~7.2,A13+可被净化的pH区间为4.7~7.2，故 发生反应生成C2,A项符合题意；Cu和稀硝酸常温 Fe+可被净化的pH区间最大，A项错误；净化的先 下反应生成NO,B项不符合题意：碳酸氢钠和盐酸会 后顺序：Fe+、Fe3+,Al+,B项错误；由图像可知， 发生反应生成二氧化碳，C项不符合题意；氢化钠和 Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，此时A3+的浓度大于 水反应生成氢氧化钠和氢气，D项不符合题意。 0.01mol·L1,Fe3+、A3+的混合溶液中c(A13+)= 3.B【解析】d点溶液为碱性，碱性溶液中Cu+和 0.01mol·L1时，二者不会同时沉淀，C项正确：当 )H反应生成Cu(OH),沉淀，不能共存，A项不符 净化完成时，溶液中S(Fe+)-102-4× 合题意；c点溶液为中性，能大量共存，B项符合题意； c(A13+)104.7-x=10-.5,D 项错误 b点溶液为酸性，氢离子和HCO反应生成二氧化 碳和水，不共存，C项不符合题意；b点溶液为酸性，d 7.C【解析】用pH试纸测NaClO溶液的pH值时，现 象为pH试纸先变红后褪色，可验证NaClO的漂白 点溶液为碱性。酸性中亚铁离子被硝酸根离子氧化， 性，不能说明水解呈碱性，A项错误；硝酸亚铁溶液用 碱性中亚铁离子和氢氧根离子生成沉淀，不共存，D 盐酸酸化会使硝酸根离子与盐酸电离出来的H把 项不符合题意。 亚铁离子氧化成Fe3+,不能说明硝酸亚铁已经变质， 4.D【解析】一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电 B项错误；用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面上油垢，但 离，加水促进电离，将10mLpH=12的氨水加水稀 释至1L,体积增大100倍，pH变化小于2个单位，即 是无明显变化，就可知该油垢主要成分不是动植物油 脂，碳酸钠水解呈碱性，动植物油脂在碱性条件下会 稀释后10pH<12,A项正确；加水稀释促进一水合 发生水解，C项正确：在Na2SO3溶液中加入稀硝酸， 氨电离，向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将 会使Na2SO3氧化成Na2SO,是加入的稀硝酸的作 其稀释到1L后，NH·H2O的电离程度增大，B项 用才使其发生沉淀，并不能说明样品已经变质了，D 正确；加水稀释促进一水合氨电离，稀释到1L后，溶 项错误。 液中NH对的数目增大，C项正确；NH·HO的电 8.C【解析】由K1、K2可知，HA电离大于水解，由 离常数K。只受温度影响，温度不变，K不变，D K2(H2A)和K(NH·HO)可知，HA电离大于 项错误。 NH的水解，故溶液中水的电离主要受HA电离的 5.D.【解析】由图可知，横坐标乘以纵坐标为 影响，电离出H,对水的电离起抑制作用，故该溶液 cX)H)或HX）cH),即K或K, c(HX) c(H2 X) 中由水电离出的c(H+)<10-mol·L,A项错误； 由于K>K,当SHX）=1时，K=c(H)= 根据物料守恒可知，实验2所得溶液中存在：c(A2) c(H,X) +c(HA)+c(H2 A)=c(NHT)+c(NH.H2O).B ·68* 高三一轮复习L ·化学· 项错误；向实验2所得溶液中继续滴加一定量 Naz CO3转化为了NaHCO3,从20mL以后发生 0.1mol·L'NaOH溶液，加热，使产生的气体完全 NaHCO3与HCI反应，开始时生成的碳酸由于浓度 逸出，故实验3所得溶液中一定含有Na2A,已知实验 低而没有分解为CO2气体，故当滴加盐酸的体积为 2中溶液中有元素守恒：c(Na+)=c(A2-)+c(HA-) V1mL时(a点、b点)，所发生反应的离子方程式为 十c(H2A),故反应过程中一定有：c(Na+)>c(A2-) HCO十H+一H2CO3,B项错误；若用与盐酸等 十c(HA),C项正确；实验4中c(Zn+)= 物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则azCO,+ 0.025mol·L.1,c(HA)=0.05mol·L-1,根据 CH COOH -CH COONa+NaHCO,NaHCO K2(H2A)可知，溶液中c(A-)<0.05mol·L1,故 +CH COOH=CH COONa+CO2+H2O, 由实验4可知K(ZnA)<0.025×0.05=1.25× 应中生成的CH COONa水解为碱性，因此曲线甲 10-3,D项错误。 中点位置会变化，C项错误：c点(20,8.3)处，溶液为 9.B【解析】根据控制变量法实验原则，实验2过程中 等浓度NaCI和NaHCOs,电荷守恒①c(Na+)十 量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积必须相同，才可 c(H)=c(OH )+c(HCO)+2c(CO)+ 以比较滴加相同浓度和体积的碘化钾溶液电导率的 c(C1),元素守恒②c(Na)=2c(HCO)+ 变化值，A项借误：滴加相同浓度和体积的碘化钾溶 2c(CO)+2c(HCO3),①-②得c(H+)+ 液，水的电导率增值大，说明碘化铅悬浊液中存在平 c(HCO )+2c(H2 CO)=c(OH-)+c(CI),pH= 衡，I的浓度增值比水中的小，B项正确：温度升高， 8.3时，c(H)=10&3molL1,c(0H)=10" 108.3 悬浊液中溶解的离子增多，离子浓度增大导致电导率 =10-5.7mol·L1,c(C1)= 增大；而澄清液，离子浓度不变，温度升高，离子运动 速率增大导致电导率增大，C项错误；实验3中澄清 0.4molL1×20ml=0.2molL1,故c(H) 20 mL+20 ml 液与悬浊液中的离子浓度应该相同，实验有对比性， +e(HCO)+2c(H2COs)=c(OH )+c(CI)= 升温，电导率的变化才能说明温度对平衡的影响，D (0.2十10.)mol·L1,D项正确 项错误。 二、非选择题 10.D【解析】等浓度的Na2CO3的水解程度大于 11.(22分) NaHCO2,则0.4mol·L.1NaCO3溶液的碱性强 (1)OH(1分) 于0.2mol·L1 NaHCO2溶液，Na2CO3与HC1反 (2)酚酞溶液(1分) 业(2分)10V×100% 应：Na2CO3+HCI-NaHCO3+NaCl,NaHCO,+ V cV2 HCI-NaCl+CO2个+H2O,Na2CO3先生成 (或10%)2分) cV2 NaHCOx,NaHCO再与盐酸反应生成CO2气体， (3)①由图所示，开始阶段的醋酸溶液的pH大于盐 NaHCO.直接与HCl反应生成CO2气体：NaHCO 酸的(2分)CH COOH分子(2分) +HCl一NaHCO3+CO2个+HO,根据题中所给 ②反应后溶液的pH接近10(2分) 数据计算出n(Na2CO,)=n(Na HCO3)=0.008mol,加 ③溶液中存在Mg(OH)2(s)一Mg2+(aq)+ 人20mL,0.4mol·L1HCl时Naz CO,恰好转化为 2OH(aq),醋酸溶液中最终c(Mg+)大，使 NaHCO.,容器中压强不变，随着HCI的加入，容器 c(OH)小(2分) 中压强逐渐增大，加入40mL.HCl时容器的压强达 (4)①CH COOH(2分) 到最大值，而NaHCO直接与HCI反应生成CO2 ②10-.76(2分) 气体，容器中压强增大，并且加入20mLHC1时容 ③10.24(2分) 器的压强达到最大值、一直保持不变，所以图中甲、 ④c>b>a(2分) 丁线表示向NaCO,溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示 【解析】(1)向醋酸溶液中加水进行稀释时，由于溶 向NaHCO,溶液中滴加盐酸。丙线：NaHCO3+ 液体积的增大，醋酸分子、醋酸根离子和氢离子的浓 HCl一NaCl十CO2◆+H2O,e点刚开始加入盐 度都会相应减小。在室温下Kw不变，c(H)下降， 酸，则含有的溶质为NaCl和NaHCO3(较多)，f点 则c(OH)上升至10mol·L1。 时加入盐酸接近20L说明反应几乎完成，则含有 (2)醋酸与氢氧化钠酸碱中和的结果是生成呈碱性 的溶质为NaCl和NaHCO3(极少)，酸碱对于水的电 的强碱弱酸盐，故选择酚酞作为指示剂：醋酸和氢氧 离是抑制，盐的水解促进水的电离，据此可知水的电 离程度：e点>f点，A项错误；在加入20mL盐酸时 化销按1：1反应，故酷酸浓度为兴，另取该CH000H ·69·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十八)水溶液中的离子反应与平衡综合 (考试时间40分钟，满分100分) 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.下列哪种物质的水溶液，主要由于其弱离子的水解作用导致溶液呈现弱酸性 A.CH COONa溶液 B.盐酸 C.Al2(SO4)3溶液 D.NaHSO3溶液 2.向如图所示装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是 玻璃导管和橡皮塞 06 ii光滑水平面 A.MnO2固体和浓盐酸 B.Cu和稀硝酸 C.碳酸氢钠和盐酸 D.氢化钠和水 3.在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)有如图所示关系，下列各组离子在指定的条件下能 大量共存的是 ↑cH+)molL- b 10-6 10-7 t℃ -25℃ 010-710-6c(oH)molL A.d点对应的溶液中：Cu+、K+、NO3、I B.c点对应的溶液中：Na+、K+、CI、SO C.b点对应的溶液中：K+、NH、HCO、CI D.b、d点对应的溶液中：Fe+、K+、CI、NO 化学第1页（共8页) 衡水金卷·先享题·高三 4.25℃时，向10mLpH=12的氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法中错误的是 A.所得溶液的pH:10<pH<12 B.NH3·H2O的电离程度增大 C.溶液中NH的数目增大 D.NH3·H2O的电离常数Kb增大 5.H2X是一种二元弱酸。常温下，将NaOH溶液滴加到10mL等浓度的H2X溶液中，测得混合 溶液的c(H+)与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 10-3 M 或X c(HX) c(HX) A.K1(H2X)的数量级为10-3 B.当c(X2-)=c(H2X),溶液显酸性 C.NaHX溶液显酸性 D.当pH=7时，加入NaOH溶液的体积小于10mL 6.制备NizO3的酸浸液中含有N+、Fe3+、Fe+和AI3+,可通过调节pH、氧化等方式对溶液进行 净化（即相关离子浓度c<10-5mol·L1)。25℃时，溶液中相关离子的lgc(M)与pH的关系 如图所示{其中M代表Ni+、Fe3+、Fe2+、A3+或[Al(OH)4]-}。 -2 2.23.7 5 14 7.2 Fe3+A13+ [AI(OH)4 19.0/ -5 3.24.7 pH879.6 下列有关说法正确的是 A.A3+可被净化的pH区间最大 B.净化的先后顺序：Fe3+、Al3+、Fe2+ C.Fe3+、A13+的混合溶液中c(A13+)=0.01mol·L1时二者不会同时沉淀 D.当净化完成时，溶液中c(Fe)=101.s c(A13+) 轮复习40分钟周测卷十八 化学第2页（共8页） 回 7.下列实验的现象及相应结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 用pH试纸测NaCIO溶液的 A 溶液变红 该盐水解呈碱性 pH值 将某硝酸亚铁溶液用盐酸酸 该硝酸亚铁溶液已 6 溶液变红 化，并滴加少量KSCN溶液 变质 用热碳酸钠溶液清洗铁钉表面 该油垢的主要成分不 油垢无明显变化 上油垢 是动植物油脂 探究Naz SO固体样品是否 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足 若有白色沉淀产生， 0 变质 量稀硝酸，再加入足量BaCL2溶液 则样品已经变质 8.室温下，某二元弱酸（用H2A表示）的Ka1=1.54×10-2、Ka2=1.02×10-7,NH3·H2O的Kb =1.8×10-5,通过下列实验探究NH4HA溶液的性质（忽略混合过程中溶液体积的变化）。 实验 实验操作 1 用pH试纸测定O.1mol·L1NHHA溶液的pH,测得pH约为4.5 将0.1mol·L1NH,HA溶液和0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合，无气体产生 向实验2所得溶液中继续滴加一定量0.1mol·L1NaOH溶液，加热，使产生的气体 完全逸出 将等体积0.1mol·L1NH,HA溶液与0.05mol·L1ZnSO,溶液混合，产生ZnA 沉淀 下列有关说法正确的是 A.由实验1可知，0.1mol·L1NH4HA溶液中由水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1 B.实验2所得溶液中存在：c(A2-)十c(HA-)+c(H2A)>c(NH)十c(NH·H2O) C.实验3所得溶液中一定含有Na2A,故反应过程中一定有：c(Na+)>c(HA)十c(A2) D.由实验4可知Kp(ZnA)>1.25×103 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 9.实验是化学的灵魂，通过实验认识化学原理是化学学科的特点。通过测定电导率可以学习沉淀溶解 平衡。本地室内气温是26.5℃。已知：26.5℃时PbL2饱和溶液的电导率为368S·cm1,c(Pb2+)= 2cI)=2o00Am0lL1,e(S·m)为电导率，A8=1.478X102(S·m·mo).1S·m1= 10S=10S·cm。 102 cm 实验1：PbI2悬浊液加水稀释过程中电导率的测定装置如图1所示（夹持装置略），测定结果如图 2所示。 滴定管、 368 电导率 350 数据采集 传感器 330 及处理器 310 290 270 一薄型磁力搅拌器 250 时间S 图1 图2 实验2：向蒸馏水和Pb2饱和溶液中分别滴加相同浓度的KI溶液，测定电导率的增量，实验结 果如下表所示： 滴定管 电脑与数据处理软件 电导率 传感器 薄型磁力搅拌器 KI溶液累计 电导率/（μS·cm1) 电导率增量/（μS·cm1) 序号 加入量/m 饱和溶液 蒸馏水 饱和溶液 蒸馏水 0 0 368 4 0 0 1 0.100 392 49 24 45 2 0.200 421 100 53 96 3 0.300 447 149 79 145 4 0.400 470 206 102 202 实验3：验证温度对电导率的影响，实验数据如下表所示： 电导率/(S·cm1) 序号 实验温度/℃ 悬浊液 澄清液 1 25.5 334 334 30.0 395 368 结合实验2与实验3，下列说法正确的是 A.实验2过程中量取饱和溶液的体积和蒸馏水的体积可以不同 B.实验2可证明PbI2存在沉淀溶解平衡 C.实验3说明温度升高电导率增大，是由于离子浓度增大引起的 D.实验3中澄清液可以是任意浓度的溶液 轮复习40分钟周测卷十八 化学第4页（共8页）】 回 10.学习了酸碱中和滴定实验后，常温下，某同学在两个相同的特制容器中分别加入20L 0.4mol·L1Na2CO3溶液和40mL0.2mol·L1 NaHCO3溶液，再分别用0.4mol·L1盐 酸滴定，利用H计和压力传感器检测，得到如图所示曲线（忽略混合过程中溶液的体积变 化)。下列说法正确的是 125 甲(20,8.3)川 10 HCI(aq)]/mL 20 30 40 P/kPa 丙” 8- 10 20 30 40(aq)]/mL A.水的电离程度：e点<f点 B.当滴加盐酸的体积为V1mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为HCO3十 H+-H2O+CO2个 C.若用与盐酸等物质的量浓度的醋酸溶液滴定，则曲线甲中点位置不变 D.c点(20,8.3)处，c(HCO5)+2c(H2CO3)+c(H+)=(0.2+10-5.7)mol·L1 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(22分)某小组设计如下实验探究未知浓度的CH COOH溶液相关性质。 (1)25℃时，在向CH3COOH溶液中加水进行稀释的过程中，该溶液中 微粒的物质的量浓度增加直至达到一个恒定值。 (2)25℃时，用下列实验测定CH COOH的电离度&：取V1 mL CH2 COOH溶液于锥形瓶中， 再加入 (填试剂)，用cmol·L1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶 液的体积为V2mL;另取该CH COOH溶液于烧杯中，测得其pH为a。该CH COOH溶液的 浓度为 mol·L1,CH3COOH的电离度a为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三一车 (3)依据醋酸分子和水分子的结构特点，同学们预测镁与冰醋酸反应比镁与水反应更容易。将 1.3g(过量)镁条分别同时放入体积和pH均相同的醋酸溶液和盐酸中，观察到开始阶段醋酸 溶液中产生氢气的速率明显更快，并测得反应体系H随时间的变化如图所示。 12 10- 8 醋酸 6 4/- 盐酸 2求 0 10002000300040005000 ①对于开始阶段反应速率的差异，甲同学解释：在反应过程中，随着醋酸中H+的消耗，促进了 CH COOH的电离，使得反应过程中醋酸溶液中的c(H+)比盐酸的大。而乙同学依据实验事 实认为该观点不成立，其依据是 进一步分析，开始阶段使醋酸溶液与镁反应明显更快的微粒一定是 ②已知(CH COO)2Mg的水溶液呈中性或弱酸性。依据上图所示实验结果： ,可说明反应过程中醋酸溶液中的水也参与了反应。 ③分析反应后两溶液最终pH差异的可能原因： 0 (4)25℃时，0.1mol·L1 CH COOH溶液中，溶液的pH、CH COOH和CH COO分布分数 (6)与所加NaOH物质的量的关系如图所示。 分布分数/6 溶液pH 1.00d 711 0.50 1(NaOH) ①6表示 (填微粒符号)的分布分数曲线。 ②由图中数据可知该温度下CH COOH的电离平衡常数Ka= ③pH=5时，溶液中c(CH COO):c(CH COOH)= ④若c处c(Na+)=0.1mol·L1,则a、b、c三处水的电离程度由大到小的顺序为 复习40分钟周测卷十八 化学第6页（共8页） 卫 12.(18分)二氯二氨化钯[Pd(NH3)2C12]是一种电镀试剂，也是合成多种含钯化合物的原料。以 含钯废催化剂（含Pd、Al2O3、Bi2O3、SiO2和活性炭等物质）为原料提取Pd(NH3)2Cl2的工艺流 程如图所示： 空气 盐酸、H202 氨水 盐酸 废催 →焙烧 反应日 含A3+、Bi3+、 化剂 [PdCl4]P-的溶液 反应i→PdNH)4C12(aq)一→沉钯一PdNH)2Cl2 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①Pd在空气中焙烧可缓慢地生成PdO,该物质比较稳定，难溶于酸、碱溶液中。 ②常温下，K[A1(OH)3]=1.2×10-32。 回答下列问题： (1)“焙烧”的主要目的是 (2)“反应1”中，单质Pd生成[PdCl4]-的离子方程式是 (3)滤渣1中除SO2外，还可能有少量的 (填化学式)。 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 (4)滤渣2的主要成分为Al(OH)3、Bi(OH)3,常温下“反应iⅱ”得到的滤液中除Pd(NH3)4Cl2 外，测得c(A13+)=1.2×1017mol·L1,c(B3+)=4.0×10-16mol·L1,则溶液的pH= Ksp [Bi(OH)3]= (5)写出“沉钯”后滤液中溶质的一种用途： (6)将上述制备的Pd(NH3)2C2装入管式炉中的石英舟内（如图所示），通入一定流速的H2,加 热，使温度逐步上升至400℃，持续通3小时的H2,然后停止加热，继续通H2约1小时左右， 得到海绵钯。盛浓硫酸的装置能除去H2中可能含有的水蒸气，另外一个作用是 ;实验结束后观察到粗长玻璃管内壁凝结大量白色固体，则Pd(NH3),CL2在 H2流中受热反应的化学方程式是 ,粗长玻璃管换为细玻璃管可能 会导致的后果是 Pd(NH,),CI, H- 粗长玻璃管 管式炉 浓硫酸 一轮复习40分钟周测卷十八 化学第8页（共8页） 回