(17)盐类水解平衡 沉淀溶解平衡-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（G）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十七)盐类水解平衡沉淀溶解平衡 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16C135.5Cr52 条形码粘贴处 、选择题 1 [A][B][c][D] 2 [A][B][C][D] 3[A][B[C[D 4[AJ[B][C][D] 5 [A][B][C][D] 6[A][B[C][D 7 [A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B[C[D] 10[AJ[B][C][D] 一、选择题（本题共10小题，共56分。第1~6小题，每小题4分；第7~10小题，每小题8分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.下列物质的应用中，不能利用盐类水解反应的原理解释的是 A.配制FeCl3溶液：FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后再加水溶解到所需的浓度 B.用TiCl4制备TiO2·xH2O:加入大量的水，同时加热 C.BaSO4作X射线透视肠胃的内服剂 D.铝盐、铁盐作净水剂 2.把预先设计好的图案置于覆铜板上用蜡覆盖，然后将其放到FCL3溶液中，可以制作出我们所 需要的图案。下列叙述正确的是 A.配制FeCL溶液时应加入少许铁粉防止其氧化变质 覆铜板 FeCL,溶液 制作的图案 B.发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu-2Fe2++Cu C.氯化铁溶液在空气中蒸发，可制得FCl3固体 化学 D.加入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有Fe 3.关于甲、乙烧杯中溶液的比较如图所示，其中正确的是 A.pH:甲>乙 加水 B.n(CH3COO):甲<乙 C.Kw:甲<乙 甲：10mL0.1molL1 乙：100mL CH,COONa溶液 CH,COONa溶液 D.c(Na+):甲<乙 4.2024年央视“3·15”晚会曝光了“灭不了火”的干粉灭火器，其主要原料是磷酸二氢铵。一定条 件下，恒温恒容密闭容器中发生反应：NHH2PO4(s)→NH3(g)+H3PO4(I)△H>0,已知 Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,K(H3PO4)=6.9×10-3,K2(H3PO4)=6.2×10-8, K3(H3PO4)=4.8×1013,下列说法不正确的是 A.H3PO4是三元酸，NHH2PO4溶液呈酸性 B.H2PO4的水解方程式是：HPO4+H2O==HPO+H3O C.向系统中不断通入水蒸气，有利于减小NH3分压，促进平衡正向移动 D.向系统中通入一定量NH3,达到平衡后气体密度不变 5.室温下，PbI2的溶度积常数Kp可以使用离子交换法测定。实验步骤如下： I.往P12固体加入蒸馏水，搅拌，过滤，得到PbI2饱和溶液； Ⅱ.将25.00L饱和溶液分批通过阳离子交换树脂（用HA表示），得到流出液； 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 Ⅲ.用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性； IV.合并步骤Ⅱ、Ⅲ的流出液，…，计算得到H+的物质的量为nmol; V.数据处理，计算出Kn(Pb2)。 下列说法不正确的是 A.Ⅱ反应的离子方程式：Pb+十2HA=→PbA2+2H B.IVN中“…”可以是“用标准NaOH溶液滴定，记录消耗NaOH溶液的体积，重复三次” n C.V计算结果K,(Pbl,)=（2X25X10)” D.若省略Ⅲ，K(PbI2)偏小 6.X、Y、Z、M、Q皆为短周期主族元素，五种元素中，Y仅与Z同周期，M仅与Q同周期，其原子半 径与主要化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 翠+7 M A.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 如+6 +5 B.QMY溶液可作消毒剂 +2 C.简单离子半径：M>Y->Q D.常温下，pH相同的QMY溶液与QYX溶液中，水电离出的 原子半径 H+浓度相同 2 7.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用pH计测定氯化铵溶液的pH,温度升高后，pH降低 温度升高促进NH时水解 公 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在pH试纸上，试纸最终变为白色 次氯酸为弱酸 C 向加入了几滴酚酞试液的Naz CO3溶液中加入BaCL2固体，溶液红 Naz CO3溶液中存在水解 色逐渐褪去 平衡 向FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶解，CuS未 D Kp(FeS)<Ksp(CuS) 溶解 8.已知CH3 COONH溶液呈中性。室温下，关于浓度均为0.1mol·L1的三种溶液：①NaCl溶 液、②NHCl溶液、③CH,COONa溶液。下列说法不正确的是 A.水的电离程度：①>②=③ B.向②中加入适量的氨水使溶液呈中性：c(NH4)=c(CI) C.将等体积的②和③混合：c(Na)+c(NH)=c(CH,COO)+c(CI) D.向③中加入CH COOH组成pH=5.6的混合溶液：c(Na)<c(CH COO) 9.已知：常温下Kp(CuS)<Kn(PbS)。25℃时，饱和溶液中一lgc(S2)与 36 一1gc(X)的关系如图所示，其中，X代表Cu+、Pb2+。下列叙述不正确 28 a(10,26 的是 。●c A.L1直线代表-lgc(S2-)与-1gc(Pb2+)的关系 2 (14,14 L2 B.该温度下Kp(CuS)=1.0×10-36 4 L10 4812162024283236 C.加热，可使溶液由c点变到a点 -lg c(S2-) D.PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)的平衡常数K=l08 10.某实验小组用以下方法探究难溶物BaCO3的溶解度s(单位：mol·L1)。 方法一：25℃时，用√Kp(BaCO3)计算溶解度为5.0×105mol·L1; 方法二：25℃时，实验测量BaCO3的溶解度s=1.0×104mol·L1。 已知：Kp(BaCO3)=2.5×10-9,H2C03的电离常数Ka1=4.5×10-7,K2=4.7X10-1。 下列说法不正确的是 A.计算值小于实验测量值的主要原因是CO发生水解 B.BaCO3饱和溶液中存在：c(H+)+c(HCO)+2c(HCO3)=c(OH) C.BaCO3饱和溶液中存在：2s=2c(CO)+c(OH)+c(HCO3)-c(H+) Ka1·Ka2 D2H)+cdi),K1+K1·K=0.75 轮复习40分钟周测卷十七 化学第2页（共4页)】 G 二、非选择题（本题共2小题，共44分） 11.(20分)自然界存在复杂平衡体系，物质依存且变化制约。其中，水溶液中的离子平衡是核心要 素之一。回答下列问题： (1)25℃时，在1L0.1mol·L1的HA溶液中含有两种电中性分子，则HA的电离方程式为 (2)某温度下，0.1mol·L1的盐酸中水电离出的c(H+)=1.0×10-1mol·L1,该温度下将 pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的H2SO4溶液等体积混合，混合后溶液的pH= (忽略混合过程中溶液体积的变化)。 (3)常温下将10mL0.1mol·L1的NaOH溶液与10mL0.2mol·L1的HF溶液混合后溶 液显酸性，则有K(HF) (填“>”“=”或“<”)107 (4常温下将pH均为3，体积均为V。的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V,pH随1g了。 的变化如图所示。 ①a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 DH6 HA HB ②常温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各100mL,向其中分别加入 a 足量的Zn粒，反应结束时HA溶液中产生氢气的物质的量为n1,HB溶液中 1234了g6 产生氢气的物质的量为n2,则n1 (填“>”“=”或“<”)n2。 (5)已知在室温的条件下，pH均为5的HCl溶液和NH,CI溶液。各取5L上述溶液，分别 升温至50℃后，pH较小的是 (填化学式)溶液；取5mLpH=5的NHCl溶 液，加水稀释至50mL,c(H+) (填“>”“<”或“=”)106mol·L1。 (6)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HCIO H.CO NH3·H2O 电离常数6.8×10-44.7×10-8K1=4.3×10-7,K2=5.6×101 Kb=1.7×10-5 常温下，pH相同的三种溶液①NaF溶液；②NaC1O溶液；③NaCO3溶液，其物质的量浓度由 大到小的顺序是 (填序号)。 12.(24分)铬酸铅[常温下，Kp(PbCrO.)=1.77×1014]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在 实验室以CrCl3·6H2O为原料制备PbCrO,实验步骤如下： 步骤1：称取1.6 g CrCl3·6H2O于250mL的烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌使其溶解，逐 滴滴入稍微过量的6mol·L1的NaOH溶液； 步骤2：向上述溶液中逐滴滴入15%HO2溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸10min,将 多余的HO2赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入2mol·L1的硝酸溶液，亮黄色溶液又 变为橙红色，此时溶液的pH为4.6； 步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入0.5mol·L1的Pb(NO3)2溶液，加入第一滴后先搅拌1min 再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加 入Pb(NO)2溶液。继续煮沸5min,取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水 洗涤2一3次； 步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。 已知：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、[Cr(OH)4](绿色)、Cr2O(橙红色)、 CrO(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。 回答下列问题： (1)实验室在配制100mL6mol·L1NaOH溶液时，下列仪器一定不需要的是 (填选项字母)。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一车 (2)步骤1中加入稍微过量的6mol·L1的NaOH溶液过程中的现象是 (3)步骤2溶液中逐滴滴入15%H2O2溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为 (4)步骤2用硝酸调节pH,存在如下平衡：2CrO+2H+一Cr2O号+H2O。室温下，初始浓 度为1.0mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O号)随c(H+)的变化如图所示。 0.5 30 3 A 1.02.03.04.05.06.0 c(H+)/10-7 mol-L-1 ①该反应平衡常数的表达式为 ②下列说法能判断该反应达到平衡状态的是 (填选项字母)。 A.vE(CrO)=2v猫(Cr2O号) B.溶液颜色不变 C.溶液中c(CrO):c(Cr2O号)=2：1 ③由图可知，随着溶液酸性增强，CO的平衡转化率 (填“增大”“减小” 或“不变”)。 ④升高温度，溶液中CO的平衡转化率减小，则该反应的△H (填“>” 或“<”)0。 ⑤在化学分析中采用KCrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的CI-,Ag与CrO 生成砖红色沉淀时到达滴定终点。当溶液中C1恰好完全沉淀（浓度等于1.0× 10-5mol·L1)时，溶液中c(Ag)为 mol·L1,此时溶液中c(CrO-)等于 mol·L1(已知Ag2CrO4、AgC1的Kp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。 (5)步骤3采用倾析法过滤，如图所示。下列关于该过滤方法的说法不正确的是 (填选项字母)。 A.该方法适用于过滤胶状沉淀或颗粒较小的沉淀 B.使用该方法过滤后，若沉淀物要洗涤，可注入水（或其他洗涤液），充分搅拌后使沉淀沉降，再 进行过滤 C.这种过滤方法可以避免沉淀堵塞滤纸小孔而影响过滤速度 D.该操作中玻璃棒的作用为引流 复习40分钟周测卷十七 化学第4页（共4页） G高三一轮复习G ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十七） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 盐类水解的应用 易 0.93 2 选择题 4 Fe+的检验、盐类水解的应用 易 0.93 水的离子积常数、浓度对盐类水解的 3 选择题 4 易 0.92 影响 压强对化学平衡移动的影响、水解的 选择题 4 离子方程式书写、盐类水解规律理解 易 0.92 及应用 溶度积规则及其应用、溶度积常数相 选择题 4 / 中 0.88 关计算 元素种类推断、元素非金属性强弱的 6 选择题 4 比较方法、溶液中水的电离程度及 / / 中 0.87 计算。 选择题 实验方案设计、溶度积、盐类水解规 分 0.86 律理解及应用、影响化学平衡的因素 盐类水解的应用，以及溶液中离子浓 8 选择题 8 0.73 度大小比较 溶度积规则及其应用、沉淀的溶解与 9 选择题 8 生成 √ 难 0.62 电离平衡常数、溶度积常数相关计 算、难溶电解质的沉淀溶解平衡、盐 10 选择题 8 v 难 溶液中微粒间的电荷守恒、元素守 0.51 恒、质子守恒原理 ·63· ·化学· 参考答案及解析 电离平衡常数和电离度、溶度积常数 11 非选择题20 相关计算、盐溶液中微粒间的电荷守 中 0.75 恒、元素守恒、质子守恒原理 物质制备的探究、溶度积常数相关计 12 非选择题 24 中 0.73 算、影响化学平衡的因素 叁考答案及解析 一、选择题 一HPO,十OH,B项错误：向系统中不断通入水 1.C【解析】用FeCL晶体配制溶液时，加水稀释，铁 蒸气，因为氨气与水蒸气结合，有利于减小NH分 离子的水解平衡正向移动，先将其溶于较浓盐酸中， 压，则平衡正向移动，C项正确：向系统中通入一定量 可抑制铁离子的水解，A项不符合题意；用TCL制 NH,达到平衡后，压强平衡常数不变，即氨气压强不 备TO2·xHO,在制备时加入大量的水，同时加热， 促使水解趋于完全，B项不符合题意：BaSO:不溶于 变，义因为氨气温度也不变，根帮学知，复气密 胃酸，可用于消化道X射线检查的造影剂，与水解无 度不变，D项正确。 关，C项符合题意；铁离子、铝离子水解生成氢氧化铁 5.C【解析】步骤Ⅱ进行阳离子交换，发生反应：Pb+ 胶体、氢氧化铝胶体，吸附悬浮性杂质，D项不符合 十2HA一PbA2十2H+,A项正确；步骤V计算得到 题意。 H+物质的量，补充的实验方案可以是用标准NaOH 2.B【解析】配制FeCL溶液时，应加入盐酸以抑制其 溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液的体积，重复三 水解，而不是加入铁粉来防止其氧化变质，A项错误； 次，即可求得H+物质的量，B项正确：饱和溶液中 发生反应的离子方程式为2Fe3+十Cu—2Fe+十 n(P%+)=1 H)=号olc(P%)= Cu+,B项正确；氯化铁溶液中存在水解平衡FeCL,十 3H2O一Fe(OH),十3HC1,在蒸发过程中，加热，促 2x25X10mal·L',c1）=25x10mol·L 进水解，HC1挥发，促进水解平衡正向移动，最终得到 的固体是Fe(OH)3的分解产物FeO3,C项错误；加 K PbI)c(Pb)X c(I)= 2X25X10× 入KSCN溶液可检验反应后的溶液中是否含有 n Fe+,D项错误。 25×10),C项错误：步骤Ⅲ是清洗阳离子交换树 3.A【解析】醋酸钠溶液中存在水解平衡，CH,COO 脂至流出液呈中性，如果省略步骤Ⅲ，H+物质的量减 +HO、一CH,COOH+OH,加水稀释，溶液pH 少，导致P+、I物质的量减少，浓度偏小，测得PbL2 减小，H:甲>乙，A项正确：醋酸钠溶液中存在水解 溶度积偏小，D项正确。 平衡，CH COO+H2O、一CH COOH+OH,加 6.D【解析】由信息可知，X、Y、Z、M、Q分别为H、O、 水稀释，促进水解，n(CH,COO)减小，则 N、Cl、Na,Z与M的最高价氧化物对应的水化物分别 n(CH COO):甲>乙，B项错误；Kw只受温度影 为硝酸、高氯酸，都为强酸，A项正确；QMY为 响，温度不变，则K:甲=乙，C项错误：向醋酸钠溶 NaCIO,具有强氧化性，可用作消毒剂，B项正确：电 液中加水稀释，溶液浓度变小，c(Na+)变小，c(Na): 子层越多离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数 甲>乙，D项错误。 越大离子半径越小，则离子半径大小为M>Y> 4,B【解析】HPO,有三个电离常数，因此是三元酸， Q,C项正确：QMY溶液和QYX溶液分别为NaCIO HO的水解省数是长=1,4X 溶液、NaOH溶液，NaCIO为强碱弱酸盐，水解而促进 水的电离，NaOH抑制水的电离，pH相同时，水电离 1012,则H2PO,的水解程度小于HPO的电离程 出的H浓度不相同，D项错误。 度，NH的水解呈酸性，则NH,H2 PO,溶液呈酸性， 7.C【解析】由于升高温度水的电离程度也增大，所以 A项正确；H2PO的水解方程式是：H2PO十H2O: 溶液pH减小不能说明升高温度促进铵根离子的水 ·64· 高三一轮复习G ·化学· 解，A项错误；用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液滴在H c(H)十c(HCO)十2c(H,CO)=c(OH),B项正确： 试纸上，试纸最终变为白色，是由于次氯酸具有漂白 根据电荷守恒得c(H+)十2c(Ba2+)=2c(CO)+ 性，B项错误；向加入了几滴酚酞试液的NaCO,溶 c(HCO)十c(OH),因为s=c(Ba+),故2s= 液中加入BCl2固体，钡离子消耗碳酸根离子，CO 2c(CO)+c(OH)+c(HCO)-c(H+)成立，C项正 十H2O一一HCO十OH-平衡逆向移动，氢氧根离 K·K 子浓度慢慢减小，溶液红色逐渐褪去，C项正确；向 确：原式=2)+c()·K+K·K。 FeS和CuS的混合物中加入足量稀硫酸，FeS完全溶 c(CO号) 解，CuS未溶解，这说明硫化铜的溶度积常数小于硫 (H.CO)e(HCO)(C(H.CO,)+ 化亚铁的溶度积常数，D项错误。 c(HCO)+c(CO-)=1.0×10-4mol·L',c(C0￥-)= 8.A【解析】NaCl是强酸强碱盐，不水解，对水的电离 无影响：NH,CI和CH,COONa中的铵根离子和醋酸 50X10m·1,原式-818=05，D项 错误。 根离子都会发生水解，促进水的电离。由于 CH,COONH溶液呈中性，说明等浓度的醋酸根离子 二、非选择题 11.(20分) 和铵根离子的水解程度相同，因此浓度均为 (1)HA一H++A(3分) 0.1mol·L1的NHCl和CH,COONa溶液中，水的 (2)6(3分) 电离程度是相同的，且都大于NaCl溶液中的水的电 (3)>(2分) 离程度。所以，水的电离程度应为①<②=③，A项 (4)①b=c>a(3分) 错误；向NH,C1溶液中加入适量的氨水，当溶液呈中 ②<(2分) 性时，根据电荷守恒c(H)十c(NH)=c(CI厂)十 (5)NHC1(2分)>(2分) c(OH),由于c(H)=c(OH-),因此可以得出 (6)①>②>③(3分) c(NH)=c(CI),B项正确：将等体积、等浓度的 【解析】(1)HA溶液中含有两种电中性分子，说明 NH,CI和CH,COONa溶液混合后，相当于等物质的 HA为弱酸，则HA的电离方程式为HA一H 量的NaCI和CH,COONH,溶液显中性。根据电荷 十A。 守恒c(Na+)十c(H+)+c(NH)=c(C1-)+ (2)某温度下，0.1mol·L1的盐酸中氢离子浓度为 c(OH)+c(CH COO),由于c(H+)=c(OH),因 0.1mol·L1,水电离出的c(H+)=1.0× 此可以得出c(Na)十c(NH时)=c(CH,COO)+ 101mol·L1,溶液中的氢氧根离子来自水的电 c(CI),C项正确；向CH COONa溶液中加入 离，c(OH)*=c(H)*=1.0X10-Ⅱmol·L-1, CH,COOH,组成pH=5.6的混合溶液。根据电荷 则该温度下的水的离子积常数为1.0×10-1：pH= 守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH,COO), 11的Ba(OH):溶液中的c(OH-)与pH=1的 由于溶液呈酸性，c(Na)<c(CH,COO),D项 H2SO,溶液中的c(H)均为0.1mol·L1,两者等 正确。 体积混合恰好完全中和，最终溶液呈中性，pH=6。 9.C【解析】一lgc(S)一定时，一lgc(X)越大，则溶度 (3)10mL0.1mol·L的NaOH溶液与10mL 积常数越小，则L直线代表-lgc(S)与-lgc(Pb+) O.2mol·L1的HF溶液混合后，NaF和HF的浓 的关系，L。直线代表-lgc(S)与-lgc(Cu+)的关系， 度比为1：1，溶液显酸性，说明HF电离大于NaF水 A项正确；由点a可知，该温度下Kp(CuS)=1.0×10 ×1.0×10器=1.0X10-36,B项正确：加热，促进溶解平 解，则有K(HF)>K(NaF)-冬，K,(HF) 衡正向移动，使得K,增大，则硫离子、金属阳离子浓度 >Kw。 均会变大，不会由c点变到a点，C项错误；由点b可知， (4)①酸抑制水电离，酸中c(H)越大，水电离程度 该温度下Km(PbS)=1.0X10-“×1.0×10-“=1.0× 越小，c(H+):a>b=c,所以水电离程度：b=c>a。 10-%,PbS(s)十Cu+(aq)→CuS(s)十Pb+(aq)的平衡 ②pH相同的HA,HB溶液分别加水稀释相同的倍 帝数术-二-是器-切D项正确 数，pH值变化较大的酸，其酸性较强，根据图知： V 10.D【解析】因为Kp(BaCO)=c(Ba+)c(CO),若 1g可=2时，溶液稀释100倍，HA溶液的pH增大 c(Ba2)=c (CO),s=Kp (BaCO)=c(Ba2)= 2,说明HA是强酸；HB溶液DH值增大数值小于 c(CO),所以C方发生水解，会导致计算值小于实验 2,说明稀释过程中HB继续电离，则HB为弱酸；常 测量值，A项正确：BCO,饱和溶液中存在质子守恒，得 温下，取上述pH均为3的HA和HB溶液各 ·65·