(11)无机非金属材料非金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（J）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (十一)无机非金属材料非金属及其化合物综合 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料 的是 A.碳纳米材料 B.石墨烯 C.石英光导纤维 D.聚碳酸酯 2.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料的主要成分属于新型无机非金属材料的是 A.锂电池电解液碳酸丙烯酯 B.制造5G芯片的氨化铝 C.高品质的青花瓷瓷瓶 D.建筑用的钢筋混凝土 3.巴黎奥运赛场上中国运动健儿绽放异彩，“中国科技”闪耀赛场内外。下列所涉及的材料为新型 无机非金属材料的是 A.射击比赛服采用特制帆布和牛皮等材料 B.奥运会场馆中的紫色跑道使用可循环橡胶材料 C.乒乓球比赛用球采用高品质ABS塑料材料 D.自行车采用航空级纳米碳纤维材料 4.中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。下列乐器的主要成分为硅酸盐 的是 A.铜质大锣 B.琵琶 C.陶埙 D.古筝 阅读下列资料，完成5~6题： 硫的含氧酸及其盐应用广泛。H2SO,中的一个羟基被卤原子取代得到卤磺酸(XSO3H)。加 热时氟磺酸与硼酸(H3BO3)反应可制得BF3气体，BF,极易水解生成HBF4(HBF:在水中完全电 离为H+和BF,)和硼酸。氯磺酸与H2O2反应可制得过二硫酸(H,S,O),过二硫酸及其盐均为 强氧化剂；硫代硫酸钠(N2S2O3)具有还原性，常用作除氯剂，另外还可用作定影剂，将胶片上未感 光的AgBr溶解生成[Ag(S2O3)2]3- 5.下列关于物质的性质与用途具有对应关系的是 A.CuSO4溶液呈蓝色，可用于泳池杀菌 B.HBO3溶液呈弱酸性，可用于处理溅在皮肤上的碱液 C.浓硫酸有脱水性，可用于气体的干燥 D.Na2S2O3有还原性，可用于胶片定影 6.下列说法错误的是 A.BF3和水反应：4BF3+3H2O3H++3BF4+H3BO B.氟磺酸与H,BO反应制BF:3FSO,H十H,BO,△BF,◆+3H,SO, C.水溶液中Na2S2O%氧化I:S2O%+2I—2SO+I2 D.Na2S2O3除去水中Cl2:S2O%+Cl2+2HO—2SO+2C1-+4H 化学第1页（共4页) 衡水金卷·先享题·高三 阅读下列材料，完成7~8题： 氨、磷、硅等元素及其化合物应用广泛。NH3是重要的化工原料，NH3催化氧化可得NO,, C2H:催化还原NO,可消除污染；氨硼烷(BH3NH3)是重要的储氢材料，肼(N2H4)有很强的还原 性；含CO(NH2)2的废水可在碱性条件下用电解法进行无害化处理。白磷(P4)与B(OH)2反应 生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。 7.一种催化氨硼烷水解释氢的可能机理如图所示。下列说法错误的是 HH HO NH: H H2O H HN- H-B-OH H-B-OH H HO 催化剂 催化剂 催化剂 中间体1 中间体Ⅱ 中间体 A.催化剂能改变反应历程，降低了反应活化能 B.用D2O代替H2O作反应物，有D2生成 C.BH3NH3分子中含有配位键 D.氨硼烷完全水解的化学方程式为BH3NH3十4H2O一3H2◆+NH[B(OH)4] 8.下列化学反应表示错误的是 A.C,H,催化还原NO的反应：4CH。+14NO,催化剂 8CO2+7N2+12H2O B.白磷与Ba(OH)2溶液反应：2P4十3Ba(OH)2+6H2O—3Ba(H2PO2)2+2PH3N C.NH3与足量NaClO溶液反应：2NH3+CIO—N2H+CI-+H2O D.含CO(NH2)2的废水无害化处理的阳极反应：CO(NH2)2-6e+8OH一N2A+CO +6H2O 9.氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.用Fe制取FcCL:Fc(s)HCag,FeCl,燕发FeCl,·6H,O△，FeCl,s B.工业制取苯酚，NaC电解C,(g)铁花，C,H.C荣硫C,H,OH △ C.实验室制取C2:MnO,+4H+2CI△Mn2++Cl,◆+2H,0 D.工业制取漂白粉：Cl2十Ca(OH)2Ca(ClO)2+H2A 10.从海水中除了可以提取食盐外，还可以提取镁、溴等元素。世界上99%的溴都蕴藏于大海中， 通常将氯气通入提取食盐后的母液中，将溶液中的Br转化为B2,生成的溴单质仍然溶解在 水中，可鼓入热空气，含溴空气再发生如下转化：含溴空气脱氯 FeBr2 Na CO H2SO. 含Br2溶液， 精制可以得到高纯度的溴单质。 已知：①与Na2CO3反应时，Br2转化为BrO3和Br。 ②HBrO3为强酸。 下列说法错误的是 A.酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2十2Br—2C1+Br2 B.脱氯过程Fe+和Br均具有脱氯作用 C.用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是HCOs D.H2SO4酸化后重新得到Br2的反应：5Br+BrO+6H+-3Br2+3H2O 班级 姓名 分数 题号 2 3 4 6 7 P 9 o 答案 轮复习40分钟周测卷十一 化学第2页（共4页） 可 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(20分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。Na2S2O,易被氧化，129℃时分解， 在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶 液制取Na2S,O4,实验室制备装置如图所示。 碱性 NaBH 溶液 NaHSO, 溶液 (1)实验前需打开K通入一段时间氨气，其目的是 (2)在10~35℃下，向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2SzO 和NaBO2,制备Na2S2O,的化学方程式为 (3)Na2S,O4产率与加入NaBH溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如图所示，NaBH4碱性溶 液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时，Na2S,O,产率下降的原因可能是 80 70 50 1:31:3.54141:5 NaBH,碱性溶液NaHSO,酸性溶液 (4)称量5.0g含Na2S2O4·2H2O晶体粗品溶于水配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.2000ol·L1标 准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00L。有关反应如下： Na2S2O,+2CH2O+H2O=NaHSO.CH2O+NaHSO2.CH2O; NaHSO2·CH2O+2I2+2H2O-NaHSO4+4HI+CH2O。 计算该粗品中Na2S,O,·2H2O晶体质量分数为 (5)Zn还原法。 已知：Zn十2H2SO3 28≈35℃ZnS,0,+2H,0。 二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。 lgct -2.0 -3.0 4.0Zn2 Zn(OH)2 [Zn(OH)4]2 -5.0。十81062p 补充完整制备Na2S2O4·2H2O的实验方案：向水中加人Zn粉，搅拌， ,将 滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到N2S2O4·2H2O (实验中须使用的试剂：SO2、1mol·L1NaOH溶液)。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一轧 12.(20分)探索固氮机理，实现温和条件下固定空气中的N2具有重要意义。回答下列问题： (1)“雷雨发庄稼”属于自然固氮，用化学方程式简述N2转化为HNO3的原理： (2)自然界中的一些微生物能将N2转化为含氨化合物，约占自然固氨的90%。 ①豆科植物根瘤中的固氮酶能将N2直接转化为化合态的 (填 化学式)作为自身的养分。 ②固氮酶中的过渡金属原子能与N2形成分子氮配合物，从而活化N2。在分子氮配合物中，N2 可作为配位体的原因是 (3)我国科研人员发现用电催化氮气与水反应进行固氨时，催化过程机理如图所示。 N-NH HN-NH HN一NH, ① ② ③ ④ye HN-NH2 777 催化剂 NH. e H HN...NH eH NH ⑤ ⑥ 该固氨反应的化学方程式为 (4)在如图所示装置中，用石墨作电极，含FSO4的酸性溶液作电解质，N2和O2的混合物作阴 极原料气，在常温下电解即可获得HNO3,电解时在阴极区检测到H2O2、·OH、H2N2O2等。 02 N2和O2 FeSO/H2SO ①N2转化为HNO3与阴极区产物H2O2有关，电解生成H2O2的电极反应式为 ②若将N2直接通过H2O2溶液，一段时间后，溶液中仅检测到微量的HNO3。研究表明，Fe2+ 是该固氮过程的催化剂，其反应机理可表述为 (填离子方程式)、N2十 10·OH-2H++2NO3+4H2O、Fe3++eFe2+。 ③N2被·OH氧化为HNO3的过程中经历了中间体HN2O2。该物质的红外光谱中有N一N 吸收峰，核磁共振氢谱中仅有一个特征峰，写出H2N2O2两种可能的结构式： (考虑立体异构)。 ④控制电解电压、电解质溶液pH、阴极原料气N2和O2的比例和流速保持不变，增大FSO 溶液的浓度，反应相同时间测得HNO3的产率先增大后减小，FSO4溶液浓度过大，HNO3产 率下降的原因是 复习40分钟周测卷十一 化学第4页（共4页） 0高三一轮复习J ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（十一） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 新型无机非金属材料 易 0.92 2 选择题 6 新型无机非金属材料 易 0.90 3 选择题 6 新型无机非金属材料 易 0.88 4 选择题 6 硅酸盐材料 易 0.85 5 选择题 6 材料题：物质的性质与用途对应关 易 0.75 系；硫及其化合物的性质：化学、离子 方程式正误判断；硫及其化合物的 6 选择题 转化 L 中 0.65 选择题 6 材料题：探究化学反应机理；陌生化 中 0.65 学方程式书写；化学反应方程式书 8 选择题 6 写；电极反应式的书写 中 0.64 9 选择题 6 物质的转化 / 难 0.55 从海水中提取溴；溴及其化合物的 10 选择题 6 难 0.47 性质 氧化还原反应方程式的书写与配平； 11 非选择题 20 常见无机物的制备；实验方案设计与 中 0.60 评价；硫的化合物；归因分析 氮的固定；探究化学反应机理及描 12 非选择题 20 述；陌生化学方程式、电极反应式的 / / 难 0.45 书写：归因分析 ·39· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 知氮氧化物被还原为氮气，根据得失电子守恒，反应 1.D【解析】聚碳酸酯是有机高分子材料，不属于新型 方程式为4C,H。+14NO,催化制8CO,十7N,+ 无机非金属材料，故选D项。 12H2O,A项正确；白磷与Ba(OH)2溶液反应生成 2.B【解析】制造5G芯片的氨化铝属于新型无机非金 PH和一种盐，该盐可与HSO:反应制备一元弱酸 属材料，故选B项。 HPO2,可知生成的盐为B阳(H2PO2)2。根据得失电 3.D【解析】航空级纳米碳纤维材料，主要成分是碳， 子守恒，白磷与Ba(OH)2溶液反应方程式为2P,十 属于新型无机非金属材料，故选D项。 3Ba(OH)2+6H2O—3Ba(H2PO2)2+2PH个，B 4.C【解析】铜质大锣主要成分为金属铜，A项不符合 项正确：肼有很强的还原性，NH与足量NaCIO溶液 题意；琵琶和古筝的主要成分为纤维素，B、D项不符 反应，N2H,会被过量的次氧酸钠氧化，C项错误；含 合题意；陶埙由陶土制成，主要成分为硅酸盐，C项符 CO(NH2)2的废水可在碱性条件下用电解法进行无 合题意。 害化处理，阳极CO(NH,),失电子生成氮气和碳酸 5.B【解析】CuSO溶液能使蛋白质变性，所以可用于 根离子，阳极反应式为CO(NH2)2一6e+8OH 泳池杀菌，与其呈蓝色无关，A项错误；HBO3溶液 —N2个十CO号十6H2O,D项正确。 呈酸性，且酸性较弱，可用于处理溅在皮肤上的碱液， 9.C【解析】Fe与HCI反应生成氯化亚铁，A项错误； B项正确：浓硫酸有吸水性，可用于气体的干燥，C项 氯苯生成苯酚应在碱性条件下反应然后酸化，B项错 错误；Ag能提供空轨道，NaSO,能和Ag形成络 误；实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制备氧气，方程 合物[Ag(S2O3)2]2-,所以Na2SO3可用于胶片定 式为Mn0,+4H++2CI△Mn2++CL4+2H,0, 影，与其具有还原性无关，D项错误。 C项正确：工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，方 6.D【解析】HBO溶液呈弱酸性，BF3和水反应离 程式为2Cl2+2Ca(OH)2—Ca(ClO)2+CaCl2+ 子方程式为4BF:+3HO—3H+十3BF+ 2H2O,D项错误。 HBO3,A项正确；加热时氟磺酸与硼酸(HBO3)反 10.C【解析】酸化海水通入C,C2将溴离子氧化为 应可制得BF:气体，反应的化学方程式为3FSOH+ 溴单质，发生反应CI2十2Br—2C-十B2,A项正 HBO3二-BF?个十3H2SO,B项正确；过二硫酸及 确；脱氯过程中Fe+和Br均能与氯气反应，均具 其盐均为强氧化剂，水溶液中NaS,O氧化I,反应 有脱氯作用，B项正确；NaCO3溶液吸收足量Br 的离子方程式为SO十2I—2SO+1,C项正 蒸气，反应生成BO、Br和CO2,则所得产物中的 确；氯气具有较强的氧化性，NazS,O2除去水中CL 含碳粒子主要是CO2,C项错误；BrO化合价降低 的离子方程式为SO+4C2+5HO—2SO十 做氧化剂，Br化合价升高做还原剂，发生反应5Br 8C1-十10H+,D项错误。 +BrO5十6H+—3Br2十3H2O,D项正确。 7.B【解析】催化剂能改变反应历程，降低了反应活化 二、非选择题 能，加快反应速率，A项正确；根据图示，1个水分子 11.(20分) 中的H和1个BHNH中的H结合为1个氢分子， (1)排出装置中的空气（或氧气），防止Na2SO,(或 用D2O代替H2O作反应物，生成HD,没有D2生成， NaHSO:)被氧化(3分) B项错误；BHNH分子中存在配位键，C项正确：氨 (2)NaBH.+8NaHSO,10-35C NaBO:+ 硼烷完全水解生成硼酸铵、氢气，反应的化学方程式 4Na2S2O,+6H2O(3分) 为BHNH2+4H2O-3H2↑+NH[B(OH),],D (3)过量NaBH将NaS,O,还原到更低价态，导致 项正确。 NaS2O,的产率下降(4分) 8.C【解析】CH；催化还原氮氧化物可消除污染，可 (4)84%(5分) ·40· 高三一轮复习J ·化学· (5)28~35℃加热条件下，向其中缓慢通入SO)2至 (2分) Z如粉完全溶解（或浊液变澄清），再向溶液中边搅拌 H-O H-O -H 边滴加1mol·L1NaOH溶液至pH在8.2~10.5 ③ 之间，过滤(5分) -H 【解析】(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其 (4分) 目的是排出装置中的空气或氧气，防止NaS,O,或 ④过量的Fe+消耗·OH,导致参与氧化N的 NaHSO3被氧化。 ·OH浓度减少，反应速率减慢(2分) (2)根据题意生成NS,O,和NaBO2,可得方程式 【解析】(1)在放电条件下，空气中的氮气与氧气发 为NaBH,十8 NaHSO,0-35 C-NaEO,十4Na,S,O, 生反应，生成一氧化氮。一氧化氮在空气中很不稳 +6H2O。 定，易被空气中的氧气进一步氧化生成二氧化氮，二 (3)Na2 S.O:产率下降的原因是过量NaBH将 氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氨。 NaSO,还原到更低价态，导致NaSO,的产率 (2)①豆科植物根瘤中的固氮酶能将空气中的氮气 下降。 直接转化为NH:或NH时作为自身的养分。 (4)根据题意n(1)=c标XV标=0.2mol·L1×0.02L ②固氮酶中的过渡金属原子能与氮气形成分子氮配 =0.004mol,根据NaSO,一2L2,n(NaSO,)=0.002 合物，从而活化氮气是因为氮气分子中含有孤电子 大20 对，在配合物中作为配位体。 25 =0.02mol,m(Na2SO·2HO)=0.02×210= (3)用电催化氮气与水反应进行固氮时，根据催化剂 4.2g,质量分数为2×100%=84%。 机理，氮气不断的接受氢离子生成氨气，根据电子转 5 移及质量守恒原理得到该固氨反应的化学方程式为 (5)根据二价锌在水溶液中存在形式的物质的量浓 度的对数与pH的关系可得完整制备NaeS,O,·2HO 2N2十6H,0催化剂4NH十3O2。 的实验方案为向水中加入Zn粉，搅拌，28~35℃加 (4)①由题意可知，电解生成过氧化氢的反应为酸性 热条件下，向其中缓慢通入SO2至Zn粉完全溶解 条件下氧气在阴极得到电子发生还原反应生成过氧 或浊液变澄清，再向溶液中边搅拌边滴加 化氢，电极反应式为O2十2e+2H+—H2O2。 1mol·L NaOH溶液至pH在8.2~10.5之间， ②由题意可知，亚铁离子是该固氮过程的催化剂，则 过滤，将滤液蒸发浓缩，冷却结品，过滤，蒸馏水洗 反应机理可表述为Fe+十HO2十H+—Fe3+十 涤，再用乙醇洗涤，低温烘干，得到NaSO,·2HO。 ·OH+H2O、N2+10·OH—2H++2NO+ 12.(20分) 4H2O、Fe++eFe2+ (1)N,+O,放电2NO、2N0+O,—2NO,3NO,+ ③由题意可知，H2N2O,分子是含有N一N吸收峰 的对称结构，且存在顺反异构的化合物，结构式可能 HO—2HNO3+NO(3分) H-O H一O OH (2)①NH3(或NH)(2分) 为 ②分子中存在孤电子对(2分，其他合理答案也 OH 给分) ④硫酸亚铁溶液浓度过大，硝酸产率下降的原因是 (3)2N,十6H,0催化剂4NH,十3O,(3分) 过量的Fe+消耗·OH,导致参与氧化N2的·OH (4)①O2+2e+2H+—HO2(2分) 浓度减少，反应速率减慢。 ②Fe++H2O2+H+-Fe3++·OH+H2O 41·