(8)氮及其化合物无机非金属材料-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（L）

高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（八） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 知识点 值 (主题内容) ① ②③④ ⑤ 档次系数 自然界中硅元素的存在、硅的化学性 1 选择题 6 质、硅酸盐工业、化学科学对人类文 易 0.85 明发展的意义 2 选择题 6 氮气及氮的氧化物的性质 易 0.95 硅酸与硅酸盐、硅的物理性质与用 选择题 6 易 0.90 途、二氧化硅的用途 硝酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化 选择题 6 性、硅的化学性质、铝与强碱溶液 易 0.75 反应 5 选择题 6 氨气、硝酸的性质判断 易 0.75 6 选择题 6 探究物质组成或测量物质的含量 易 0.70 限定条件下的离子共存、硝酸的强氧 选择题 6 0.65 化性 8 选择题 6 氮气、二氧化硅的化学性质 难 0.40 9 选择题 6 探究镁与二氧化氮反应的产物 易 0.75 离子方程式的书写、离子方程式的正 10 选择题 6 中 0.60 误判断、氧化还原反应的规律 氨的合成和应用，实验条件的控制、 11 非选择题 21 中 0.65 实验设计等 浓硝酸参与的氧化还原反应方程式 的书写与配平，基于氧化还原反应守 12 非选择题 19 V 中 0.65 恒规律的计算、物质性质的探究、实 验方案评价 ·27· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 HNO,受热分解也会产生NO2,不能证明炭与浓 l.B【解析】Ca、Fe是第四周期元素，不是短周期元 HNO,发生了反应，C项错误；硝酸的氧化性很强，能 素，A项错误：陶瓷和碧玉均为硅酸盐材料，B项正 与Au、Pt以外的金属反应，所以可用浓硝酸除去试 确；硅主要以化合物的形式存在于自然界中，C项错 管内壁的银镜，D项正确。 误：S元素具有亲氟性，碧玉可与氢氟酸反应，D项 6.D【解析】10.10g固体R样品中，n(Si)=n(HSiO) 错误。 2.A【解析】雷雨时，空气中的N:能在放电的条件下 F78g:ma7=0.05mol,m(S)=0.05ml× 3.90g 转化为NO,进而通过一系列反应转化为硝酸盐，可 28g·mol1=1.40g。向滤液中加入足量的NaOH溶 增加土壤中氮肥的含量，此变化属于氮的固定，A项 液，过滤后得到2.90g沉淀，该沉淀为Mg(OH)2,同 正确；因为NO能够与空气中的氧气迅速反应生成 时铝元素转化为[A1(OH):]-,10.10g固体R样品 NO2:2NO+O2—2NO2,且NO的密度与空气相 中，n(Mg)=nMg(OH)2]三58gm6= 近，所以不能采用排空气法收集NO,B项错误；KI被 0.05mol,m(Mg)=0.05mol×24g·mol1 氧化，红棕色气体也可能为溴蒸气，C项错误；NO2与 1.20g。向剩余滤液中通入足量CO2气体， H2O反应的化学方程式为3NO2十HO—一2HNO3 「A1(OH)4]-转化为A1(OH)3沉淀，10.10g固体R 十NO,该反应消耗3个NO2分子，转移的电子数为2 个，则3 mol NO2参与反应时，转移的电子数约为2 样品中，n(A)=MLA(OH)了=78g,m07三 ×6.02×1021,D项错误。 0.1mol,m(Al)=0.1mol×27g·mol-1=2.70g。 3.B【解析】晶体硅是良好的半导体材料，可用于生产 10.10g固体R样品中，m(0)=10.10g-1.40g 人造卫星的太阳能电池板，A项正确；二氧化硅能与 1,20g-2.70g=4.80g,n(0)=16g:m07 4.80g 石灰石反应生成硅酸钙和二氧化碳，B项错误；因为 硅酸盐化学性质稳定，故可以用于生产餐具，C项正 0.3mol。xyxm=0.05:0.1:0.05:0.3=1:2:1:6, 确；石墨烯电阻率低、热导率高，可用于制作超级电容 即R为MgAl2SiO,。根据分析可知，A、B项正确；根 器，D项正确。 据正负化合价的代数和等于0，即2x十3y十4z=2m, 4,A【解析】铝和氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝 C项正确；根据分析可知，固体R的化学式 酸钠和氢气，硅和氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和 Mg Al SiO可表示为MgO·Al2O2·SiO2,D项 氢气，均产生氢气，A项符合题意；铜和浓硝酸反应生 错误。 成NO2,随着浓硝酸浓度变稀，生成气体为NO,B项 7.D【解析】溶液中通入NO2后发生反应3NO2+ 不符合题意；锌和浓硫酸反应生成SO2,随着浓硫酸 HO—2HNO,十NO,生成具有强氧化性的 浓度变稀，生成气体为H2,C项不符合题意；红热的 HNO。H+、[A1(OH):]会发生复分解反应生成 炭与足量的浓硫酸反应，生成SO2和CO2,D项不符 A1(OH)3或A1+和H2O而不能大量共存，A项错 合题意。 误；CIO与HSO会发生氧化还原反应而不能大量 5.C【解析】将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠 共存，B项错误；Cu+,Fe3+、SO,CI各离子间不反 近，有白烟产生，A项正确；NH有还原性，能和C2 应，能够大量共存，通入NO2后仍然能够大量共存，C 发生反应：2NH3+3Cl2一N2+6HC1,当NH过量 项错误；Fe+、A+,SO,C1各离子间不反应，能够 时，NH进一步和HCl反应：NH十HCI 大量共存，但通入NO2后，Fe+与Ht、NO会发生 NH,CI,总反应为8NH+3C2—6NH,CI+N2, 氧化还原反应而不能大量共存，D项正确。 NHCI是固体小颗粒，现象是出现白烟，因此工业上 8.B【解析】石英砂为SiO2,SiO2与焦炭在高温下发 可以用浓氨水检查氧气管道是否漏气，B项正确：浓 生反应：S0,十2C高墨s1+2C0↑，粗硅与氮气反应 ·28· 高三一轮复习L ·化学· 生成S3N,还含有Fe、Cu的单质及化合物，经过“酸 ③5：3(3分) 洗”而除去，得到纯净的SN。由分析可知，“还原” 【解析】(1)实验室采用加热氯化铵和氢氧化钙的混 步骤中焦炭和石英砂反应生成CO,不能使澄清石灰 合物的方法制取氨气，该反应的化学方程式为 水变浑浊，A项错误；“高温氮化”是S与N2反应，原 2NH,C1+Ca(OH,-Cacl,+2NH,↑+2H,0。 料气中含有N2和少量的O2,O2能与Si反应生成 (2)①固氨反应为熔融镁和氮气反应生成氮化镁，化 SiO2,灼热的铜粉可与O2反应，从而除去N2中的少 学方程式为3Mg(熔融)十N,高温Mg,N。 量O2,B项正确；“高温氮化”合成反应为3S十2N ②熔融镁和氮气反应生成氮化镁，结合表格数据，镁 高温S,N,反应中N元素的化合价降低，被还原，故 的熔点为649℃、沸点为1090℃，而分解温度： N2是氧化剂，C项错误；“高温氮化”制备的SN:中 MgN2>800℃，故固氮的适宜温度范围是700 含有少量Fe和Cu,Fe与稀硫酸反应，得到可溶于水 800℃，故选b项。 的FeSO,,但Cu与稀硫酸不反应，D项错误。 ③氮分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂氮氮三键 9.A【解析】装置A中铜和浓硝酸反应生成的二氧化 需要较大能量，故人工固氮是高能耗的过程。 氮经B中五氧化二磷干燥后，在C中和镁粉经加热 ④氮化镁能与水反应生成白色的氢氧化镁和氨气， 反应生成MgO、MgN2和N2,则C中反应的化学方 则向固氮后的产物中加水，用湿润的红色石蕊试纸 程式为11Mg十4NO,△8MgO+MgN2+N,再用 检测，如果变蓝，说明有氨气，即生成了氮化镁，说明 D装置和E装置依次除去过量的二氧化氮(E中发生 Mg能起到固氮作用。 反应的离子方程式为2NO2十2OH-NO5十NO2 (3)①氧化炉B中发生氨的催化氧化，反应的化学方 十H2O),D装置可以防止E中水蒸气进入加热的C 程式为4NH,十5O,催化剂4NO十6H,O。 △ 装置中。故选A项。 ②NO难溶于水，通入空气后再与水反应能得到硝 10.D【解析】由图可知，通过“水分子桥”，处于纳米液 酸，故吸收塔C中通入空气的目的是使NO全部转 滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围 化成HNO3。 的气相NO2分子中，A项正确：根据图示可知，水分 子间H和O形成氢键，观察图示可知“水分子桥”主 ③B中反应的化学方程式为4NH,十5O,催化剂 要靠氢键形成，B项正确；HSO与NO2反应最终 4NO十6H2O,C中反应的化学方程式为4NO十3O 生成硫酸氢根离子和亚硝酸，发生反应的离子方程 十2HO—4HNO3,同温同压下，理论上B与C中 式为HSO2+H2O+2NO2→HSO+2HNO2,C 消耗氧气的体积比为5：3。 项正确；利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制 12.(19分) 中，氮元素只有两种化合价价态，D项错误。 (1)6(2分)装有冷水的广口瓶中(2分) 二、非选择题 (2)分液漏斗(2分)检查其是否漏液(2分) 11.(21分) (3)P+10HNO2+H0—4H3PO,+5N04+ (1)2NH,CI+Ca (OH):ACaCl +2NHs+ 5NO2↑(3分) 2HO(3分) (4)4H++5NO+3MnO,-5NO+3Mn++ (2)O3Mg(熔融)十N,高温MgN,(3分) 2H2O(3分) (5)4:15(3分》 ②b(2分) (6)取少量B装置中的棕黄色溶液并加水稀释，滴加 ③氮分子中存在氮氮三键，键能很大，断裂氮氮三键 需要较大能量(3分) KSCN溶液，溶液变红(2分) 【解析】(1)如图所示，1molP,含6mol。键；实验 ④用湿润的红色石蕊试纸检测，如果变蓝，说明有氨 气(2分) 室中少量P保存在装有冷水的广口瓶中。 (3)①4NH,+5O,催化 (2)仪器M的名称是分液漏斗，仪器M在使用前应 =4NO+6H2O(3分) 该先检查其是否漏液。 ②使NO全部转化成HNO(2分) (3)P和浓硝酸反应生成HPO,、NO和NO2,产物 ·29·高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (八)氨及其化合物无机非金属材料 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24A127Si28 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.中华缠枝纹薄胎玉壶由一整块青海碧玉精雕而成，形似弯身入井汲水，寓意只有放下身段，不断 汲取，才能修得大成。碧玉的化学成分为C2(MgFe)s(SiO,)2(OH)2。下列说法正确的是 A.玉壶的主要成分中只含短周期元素 B.流失在英国的文物北宋“家国永安”瓷枕与玉壶的主要材料均为硅酸盐材料 C.硅最外层有4个电子，性质较稳定，在自然界中以单质及化合物的形式存在 D.可用氢氟酸清洗玉壶 2.下列有关氮气及氮的氧化物的说法正确的是 A.“雷雨发庄稼”是指雷雨时可增加土壤中氮肥的含量，此变化属于氮的固定 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C.将湿润的淀粉KI试纸放入含有红棕色气体的集气瓶中，试纸变蓝，说明该气体为NO2,具有 氧化性 D.3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数约为4×6.02×1023 3.碳、硅及其化合物在生活、生产、航空、航天、信息和新能源等领域有着广泛的用途。下列性质与 用途对应关系错误的是 A.硅具有半导体性能，可以用于生产人造卫星的太阳能电池板 B.二氧化硅熔点高，可以用石英坩埚加热石灰石 C.硅酸盐化学性质稳定，可以用于生产餐具 D.石墨烯电阻率低，可以用于生产超级电容器 4.下列物质混合后反应，产生的气体为纯净物的是 A.硅和铝的混合物与足量的氢氧化钠溶液 B.足量的铜与浓硝酸 C.足量的锌与18mol·L1硫酸 D.红热的炭与足量的浓硫酸 5.下列有关氨气、硝酸的说法错误的是 A.将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 B.浓氨水可检验氯气管道漏气 C.向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓HNO3发生反应 D.浓硝酸可除去试管内壁的银镜 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 6.固体R(Mg,A1,SiOm)可用于治疗胃酸过多。为探究R的具体组成，取10.10g固体R样品溶 解于足量稀盐酸中，过滤，产生3.90gH2SiO3沉淀；向滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后 得到2.90g沉淀；向剩余滤液中通人足量CO2气体可再次产生沉淀7.80g。下列说法错误 的是 A.10.10g固体R样品中n(Mg2+)=0.05mol B.10.10g固体R样品中n(A13+)=0.1mol C.2x+3y+4z=2m D.固体R的化学式可表示为MgO·Al2O·2SiO2 7.下列各组离子在溶液中能大量共存，通入NO2后，不能大量共存的是 A.Na+、H+、[AI(OH)4]-、NO3 B.Na+、NH、ClO、HSO5 C.Cu2+、Fe3+、SO、Cl D.Fe2+、A13+、SO、Cl 8.氨化硅是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气（含N2和少量O2)制备SiN4的操作流 程如下。已知：粗硅中含少量F、Cu的单质及其化合物；常温下氮化硅除与氢氟酸反应外不与 其他酸反应。下列说法正确的是 焦炭 稀酸Y 石英砂一→还原→粗硅高温氮化→酸洗→Si,N4 原料气一→操作X 滤液 A.“还原”步骤中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 B.“操作X”是将原料气通过灼热的铜粉 C.“高温氮化”合成反应中N2是还原剂 D.“稀酸Y”可选用稀硫酸除去产物中的杂质 9.某学习小组设计实验探究镁与二氧化氨反应的产物，实验装置如图所示。下列说法错误的是 镁粉 碱石灰 HE 铜粉 NaOH溶液 A 已知：①实验测得Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量 相等； ②MgN2能与水反应； ③反应完后E中有NaNO2。 A.仪器a中的试剂是浓硝酸，B中的试剂为碱石灰 B.C中反应的化学方程式为11Mg+4NO,△8MgO+MgN2+N。 C.D中碱石灰可以吸收E中挥发出来的水蒸气，防止Mg3N2与水反应 D.E装置中发生反应的离子方程式为2NO2十2OH一NO3+NO2+H2O -轮复习40分钟周测卷八 化学第2页（共4页） 10.一种利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制如图所示。下列说法错误的是 NO S03 NO2SO HNO2 O-H、e ,H20 HSOZ HNO2 已知：K2(H2S04)=1.02×10-2 A.通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO?可以将电子快速转移到周围的气相 NO2分子中 B.观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 C.HSO3与NO2发生反应的离子方程式：HSO+H2O+2NO2=HSO,+2HNO2 D.利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，硫和氮都有三种化合价价态 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分） 11.(21分)氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前重要的研究内容之一。 (1)实验室制备氨气的化学方程式为 (2)一种合成NH的流程示意图如图所示。 Cl2 MgC,(熔融)电解 e络陶的爱画 相关数据如下表所示： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 与N2反应温度/℃ 分解温度/℃ Mg 649 1090 >300 Mg3N2:>800 ①固氮反应的化学方程式是 ②固氨的适宜温度范围是 (填选项字母)。 a.500~600℃ b.700800℃ c.900~1000℃ ③人工固氮是高能耗的过程，结合N2分子结构解释原因： ④检测固氮作用：向固氮后的产物中加水， (填操作和现象)，说明Mg能 起到固氮作用。 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (3)某工厂用氨制硝酸及硝酸铵的流程如图所示。 空气 N2- A * ·铁砂网 氨气 Pt-Rh 一氧化氮 (吸收塔 H- 合金网 D (合成 硝酸 硝酸铵 ①氧化炉B中反应的化学方程式为 ②吸收塔C中通入空气的目的是 ③同温同压下，理论上B与C中消耗氧气的体积比为 12.(19分)实验室用白磷和浓硝酸反应制备磷酸并探究产物的性质，装置如图所示。回答下列 问题： M 浓硝酸 硫酸和 FeSO, 溶液 KMnO 量NaOH溶液 白磷(P) 圖溶液 B C D (1)白磷呈正四面体形结构，1molP4含 molo键；实验室中少量P保存 在 (2)仪器M的名称是 仪器M在使用前应该先 (3)已知P4和浓硝酸反应生成H3PO4、NO和NO2,经检测产物中NO和NO2的物质的量之比 为1：1，该反应的化学方程式为 (4)C装置中溶液褪色，氧化产物的阴离子呈平面三角形结构，写出C装置中发生反应的离子 方程式： (5)NO不能与NaOH溶液反应，利用D装置吸收尾气中的NO时，需要同时通入某种模拟空 气(X)。若NO恰好完全被吸收，且氧化产物只有NaNO3,则同温同压下，V(NO):V(X)= (设该模拟空气中氧气的体积分数为20%)。 (6)探究B装置中溶液呈棕黄色的原因，一课题小组提出如下猜想： 猜想1：存在FeSO4(aq)+NO(g)=Fe(NO)SO4(aq)(棕黄色)； 猜想2：生成了Fe3+。 针对猜想2设计实验： (写出步骤、现象)，猜想2成立。 轮复习40分钟周测卷八 化学第4页（共4页） 回