(7)硫及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（L）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (七)硫及其化合物 （考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16S32Cu64 一、选择题（本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的) 1.下列有关硫单质的存在、性质及应用的叙述错误的是 A铉化关系S8心A0(0s0,(aq,在给宠条件下能羽 B.理论上1.6g硫与6.4g铜反应能得到8.0g纯净硫化物 C.防疫时期很多家庭都备有水银温度计，若不慎打破，应立即用硫黄粉末覆盖 D.硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 2.过硫化氢的化学式为H2S2,可看成H2O2中的过氧键被过硫键替代。设NA为阿伏加德罗常数 的值，下列说法错误的是 A.H2S2与足量的NaOH溶液反应可得到NazS2 B.过硫化氢有氧化性，能将Fe2+氧化至Fe3 C.若HS2分解为H2S和S8,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1 D.若有6.6g的H2S2参与反应全部生成HS,则H2S2得到0.2NA个电子 3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关浓硫酸、稀硫酸的化学反应叙述正确的是 A.浓硫酸与蔗糖固体反应，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明浓硫酸具有氧化性 B.含0.2molH2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数等于0.2NA C.铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十HSO4CuSO4+H2A D.室温下，Fe与浓H2SO4反应生成Fe2(SO4)g 4.如图所示，实验小组先向BCl2溶液中通入SO2,未观察到明显的现象，再通入气体R,观察到大 量白色沉淀出现，则制备气体R所需的反应物不可能是 A.KMnO4+HCl(浓) S02 B.Ca(OH)2+NH,CI C.Cu+HNO3(浓) 溶液 D.FeS+HCl(稀) 5.连二亚硫酸钠(N2S2O4)也叫做保险粉，是一种重要的化工产品，易溶于水、难溶于甲醇，在碱性 介质中比较稳定，在空气中易被氧化。某化学小组用如图所示装置（夹持仪器已省略）制取 Na2S2O4,已知三颈烧瓶中的甲酸转化为CO2。 单向阀示意图 NaOH甲醇溶液 6 温度计 Na,SO 足量甲酸的人 固体 甲醇溶液 ,NaOH溶液 电加热磁力搅拌器 A 0 下列说法错误的是 A.“单向阀”不能用图E装置代替 B.制备保险粉前先打开仪器a的活塞的目的是排尽装置中的空气 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三 C.装置C中反应的化学方程式为HCOOH+2SO,十2NaOH△Na,S,0,￥+CO2+2H,0 D.Na2 S2O4能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通人FcCl、FC 和CC2的混合溶液中回收单质硫，其转化如图所示(CS不溶于水)。下列说法正确的是 02 CI Fe3+ ①~CuS ② A.过程①中，生成CuS的反应为S-+Cu+CuSV B.反应过程中需不断向体系中补充FeCl3 C.过程③中，通入1molO2产生2 mol Fe3+ D.回收S的总反应为2H2S+十O2 催化剂2H,0十2SY 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。部分含硫的物质有如图所示转化关系（不含硫的物质省略）。 下列叙述正确的是 △ Na2S203 H2$04浓) SO2 NaOH ② A.反应①中，生成3.2gS时转移电子数为0.6NA B.反应②中，1L0.1mol·L1NaOH溶液中含O原子数为0.1NA C.反应②中，1L0.1mol·L1Na2SO3溶液中含阴离子数小于0.1NA D.反应③中，生成1 mol Na2S2O3时消耗S单质的数目为NA 8.工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如图所示流程脱除或利用。下列说法错误的是 A.含硫矿物粉碎有利于提高煅烧速率 ec0Es0 B.途径I、Ⅱ、Ⅲ中均有氧气参与 C.途径Ⅲ产生的SO3也可以用浓硫酸吸收 含矿物0整S0☑S0☑xcH,0 -OH) D.1molX最多可以与1 mol NaOH反应 9.下列叙述对应的化学、离子方程式错误的是 A.向氨水中通入少量SO2气体：2NH3·H2O+SO2一2NH4+SO⅓+H2O B.H2S气体与SO2气体混合：2H2S十SO2—3S￥+2H2O C.SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2十SeO2+2HzO一Se￥十2HSO4 D.过量SO2通入NaCIO溶液中：SO2+H2O+ClO一HCIO+HSO3 10.某同学为探究FeCl3溶液和Na2SO3溶液的反应进行了如下实验： 观察现象如下：①中溶液立即变为红褐色；静置10min 24h后 后，②中溶液颜色由红褐色变为黄色，试管底部出现大 10 min 取上层清液 1滴管FcCl3溶液 量橙黄色沉淀；静置一天后，③中溶液最终变为浅绿色。1滴管Na,s0溶液 ① ② ③ 下列说法正确的是 A.②中溶液变黄可能与2Fe3++SO片+2OH—2Fe2++SO+H2O有关 B.将橙黄色沉淀洗净溶于盐酸，加入KMO,溶液，溶液褪色，证明橙黄色沉淀中含有SO C.检验到③中溶液含有SO,证明Fe3+与SO⅓发生了氧化还原反应 D.实验证明FeCl3溶液和Na2SO3溶液混合后，氧化还原反应速率慢，但进行程度较大 -轮复习40分钟周测卷七 化学第2页（共4页） 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 二、非选择题（本题共2小题，共40分）》 11.(20分)实验室探究NaHSO3溶液与Cu+的反应。 I.制备NaHSO3溶液的实验装置如图所示（经检验装置 气密性良好)。 浓硫酸 (1)写出A中的化学反应方程式： (2)装置B的作用为 NaOH (3)写出C中制备NaHSO3的离子方程式： 溶液 Ⅱ.探究NaHSO3溶液与Cu+的反应，过程如图所示。 加入Na2SO 瞬时无明显变化， 固体（适量） 30s时也无明显变化 加入2mL1mol/L 分为 CuSO4溶液 两等份 加入2mL1mo/ 蓝色溶液，3min 加入NaCl NaHSO,溶液 内未见明显变化 固体（适量） 瞬时无明显变化，30s时有无色气体 ⊙ 和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅 已知：①在氧化还原反应中，增大反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性或还原剂的 还原性增强。 ②硫酸亚铜易溶于水。 加入NaCI固体后产生的无色气体和白色沉淀经检验分别是SO2和CuCl,说明发生了氧化还 原反应。探究加入NaCl固体发生反应的原因： 假设：a.Cl-改变了HSO3的还原性。 b.CI改变了Cu2+的氧化性。 用原电池原理进行实验，探究上述现象可能的原因。 编号 实验1 实验2 K 盐桥 盐桥 实验 C电极 平C电极 C电极H门C电极 10 mL 1 mol/L 10'mL 1 mol/L 2 g NaCi固体和10mL1mol/L 10mL1mol/L CuSO溶液 NaHSO,溶液CuSO,溶液 NaHSO,溶液 闭合开关K,电流计指针发生微小 闭合开关K,电流计指针发生微小 现象 偏转，烧杯中未见明显现象 偏转，烧杯中未见明显现象 (4)由实验1、2可知假设a不合理，依据是 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 (5)实验3：用如图所示装置实验，B中有白色沉淀生成，证明假设b合理。 盐桥 C电极HATBC电极 ()() ①补全电化学装置示意图中需要加入的物质及用量。 A:10mL1mol/L NaHSO3溶液、B: ②写出B溶液中电极区域的电极反应式： ③结合Cu+与HSO3的离子反应方程式，从平衡移动的角度，解释加人NaCl能促进Cu+与 HSO反应进行的原因： 12.(20分)某研究小组为了探究硫黄熏蒸法加工的中药材中的SO2残留量，将常见的干山药片研 磨成粉末进行实验探究。回答下列问题： (1)研究小组设计如图所示装置对SO2进行定性探究。 金70%Hs0, SO. SO. SO KMnO 品红 干山药粉末 NaOH溶液 溶液 H,S溶液 溶液 B D ①依次检验SO2的漂白性、氧化性和还原性，则装置的连接顺序为 A→ →E。 ②预测D中出现的现象： ③C中发生反应的化学方程式为 ④B中反应的离子方程式为 (2)研究小组需进一步进行定量研究。通过查阅资料并结合实验室条件，选用酸蒸馏-碱滴定 的方法，部分实验装置如图所示。 主要步骤：向三颈烧瓶中加人干山药粉末10.0g并加入300~400mL 蒸馏水，锥形瓶内加入50L3%的H2O2溶液作吸收液（足量）。从D 10 mL 处先通入N2,一段时间后再将10L磷酸（足量）滴入三颈烧瓶中（将 b mol-L 亚硫酸盐转化为SO2),加热三颈烧瓶微沸1.5h,停止加热，待锥形瓶 电热装置 中的溶液冷却至室温后，用0.0100mol·L1NaOH标准液滴定。 ①用NaOH固体配制1000mL0.0100mol·L1NaOH溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药 匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 ②先通N2再加磷酸的目的是 ③3%HO2溶液需要现配现用，原因可能为 ;锥形瓶 内发生的主要反应的离子方程式为 ④经多次重复测定，滴定终点时，消耗NaOH溶液的体积的平均值为18.75mL,则干山药粉末 中的SO2残留量为 mg·kg1。 轮复习40分钟周测卷七 化学第4页（共4页） 回高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（七） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 6 硫单质的存在、性质及应用 易 0.85 2 氧化性、还原性强弱的比较、电子转 选择题 6 易 0.95 移计算 3 选择题 6 浓硫酸、稀硫酸的性质 / 易 0.90 氯气的实验室制法、氮的氧化物、氨 4 选择题 6 气的实验室制法、二氧化硫的化学 易 0.75 性质 制取NaSO,中试剂的作用、装置的 选择题 6 易 0.75 作用等 Fe+的氧化性、Fe+的还原性、硫 6 选择题 6 易 0.70 化氢 阿伏加德罗常数、含硫化合物之间的 选择题 6 / / 转化、盐类水解规律理解及应用 0.65 6 选择题 硫的氧化物对人体、环境的危害、 6 难 0.40 酸雨 9 选择题 6 化学、离子方程式的正误判断 易 0.75 亚硫酸及其盐的性质、物质性质的探 10 选择题 6 中 0.60 究、Fe+的氧化性 探究NaHSO与Cu+的反应、实验 11 非选择题20 / 0.65 方案设计 氧化还原反应有关计算、氧化还原反 12 非选择题20 应方程式的书写与配平、常见无机物 0.65 的制备、物质制备的探究 ·23· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 反应进一步进行，即Fe在浓硫酸中钝化，D项错误。 1.A【解析】硫单质在空气或氧气中燃烧只能生成 4.D【解析】SO2通入BaCl2溶液中，部分SO2溶于 SO2,SO2与氧气在催化剂、加热条件下生成SO,A 水，与水反应形成HSO3,H2SO酸性弱于盐酸，因 项错误；硫单质氧化性较弱，与变价金属反应只能将 此HzSO,不能与BaCl2反应生成BaSO,沉淀。若要 金属元素氧化到低价态，硫与铜反应：2Cu+S△ 生成沉淀，可以通入氧化剂将SO氧化为SO,产 Cu2S,即0.05molS与0.1 mol Cu恰好完全反应，B 生BaSO,沉淀，也可以加入碱性物质与SO2反应生 项正确：硫可与汞单质发生化合反应：S十Hg一 成SO,产生BSO3沉淀。KMnO,与浓盐酸反应 HgS,防止汞挥发进入空气，C项正确：硫元素在地壳 生成氣气，氯气可与SO2反应：2H20十SO2十C 中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，硫单质可存在 一H2SO:+2HCl,将SO2氧化为SO,Ba2+与 于火山口处，D项正确。 SO反应生成BaSO,沉淀，A项不符合题意； 2.B【解析】HzS可看成H2O2中的过氧键被过硫键 Ca(OH)2与氯化铵固体在加热条件下反应可以产生 替代，属于二元弱酸，与足量的NaOH溶液反应可得 NH,NH3可以与SO2在溶液中反应生成SO?, 到Na2S,A项正确；Fe3+的氧化性强于S,Fe+能氧 Ba+与SO反应生成BaSO3沉淀，B项不符合题 化S,所以过硫化氢不能将Fe+氧化至Fe3+,B项 意；Cu与浓硝酸反应：4HNO,(浓)十Cu 错误；若H2S2分解为H2S和S8,分解的方程式为 Cu(NO3)2十2NO2个+2H2O,生成NO2,NO2可以将 8HS△8H2S十S,则氧化剂和还原剂的物质的量 SO氧化为SO,Ba+与SO反应生成BaSO4沉 淀，C项不符合题意：硫化亚铁与盐酸反应产生HS, 之比为1：1，C项正确；6.6g的H2S物质的量为 H2S与SO2反应产生硫单质，溶液中产生淡黄色的 66g/m0=0.1mol,若有0.1molH,S,参与反应全 6.6g 沉淀，与题中现象不符合，D项符合题意。 部生成HS,S元素的化合价从一1价降低为一2价， 5.A【解析】单向阀的作用是防止倒吸，可以用E代 则HS2得到0.2Nx个电子，D项正确 替，从短管通入气体就可以，A项错误；由于保险粉在 3.A【解析】浓硫酸使蔗糖脱水炭化，并与生成的碳发生 空气中容易被氧化，所以制备保险粉前先打开仪器 氧化还原反应：C+2HS0,(浓)△C0,◆+2S0,↑十 的活塞，利用生成的SO2排尽装置中的空气，从而防 止保险粉被氧化，B项正确：由信息可知，HCOOH被 2H2O,其中SO2与溴水发生反应：SO2十Br2十2H2O 氧化为二氧化碳，所以化学反应方程式为HCOOH十 —H,SO,十2HBr,使溴水褪色，该过程中浓硫酸使 蔗糖脱水炭化体现了浓硫酸的脱水性，与碳反应生成 2S0,+2NaOH△Na,S,0,￥+C0,+2H,0,C项 有还原性的SO,体现浓硫酸的氧化性，A项正确；含 正确；N2SO,具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液 0.2molH2SO的浓硫酸和足量的镁反应，如果只生 褪色，D项正确。 成二氧化硫：2H,SO,(浓)十Mg一MgSO,+SO2↑ 6.D【解析】由图可知，过程①中，生成CuS的反应为 +2H2O,则转移电子数等于0.2NA,如果只生成氢 HS+Cu+一CuS↓十2H,A项错误；由图可知， 气：HSO+Mg—MgSO,十H2↑，则转移电子数 FeCl是反应的催化剂，不用不断向体系中补充 为0.4N,随着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应 FeCL,B项错误；由图可知，过程③发生反应的离子 中既有二氧化硫生成又有氢气生成，转移电子数大于 方程式为4Fe2+十O2十4H+4Fe3++2H20,通入 0.2VA小于0.4VA,B项错误；铜丝插入热的浓硫酸 1molO2产生4 mol Fe3+,C项错误；由图可知，回收 中发生氧化还原反应，生成的气体不是氢气，应是二 S的，总反应为2H,S+0,催化剂2H,0十2SY,D项 氧化硫，C项错误；因浓硫酸具有强氧化性，室温下， 正确： Fe与浓硫酸发生反应，生成一层致密的保护膜阻止7.D【解析】反应①中，HS转化为S,浓硫酸转化为 ·24· 高三一轮复习L ·化学· S0,则生成3.2gS(物质的量为0.1mol)时转移的电子 二、非选择题 数为0.2N,A项错误；反应②中，1L0.1mol·L 11.(20分) NaOH溶液中，除OH-中含有O原子外，H2O中也 I.(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,++ 含有O原子，则含有的0原子数大于0.1N,B项错 2H2O(3分) 误；反应②中，1L0.1mol·L1Na2SO2溶液中， (2)防止C中的溶液倒吸入A中（或防倒吸）(2分) SO号发生部分水解，生成HSO和OH,则含有的 (3)SO2+OH—HSO:(2分) 阴离子数大于0.1VA,C项错误；反应③为Na2SO3十 Ⅱ.(4)对照实验1，实验2在NaHSO:中加入NaCI S△NaSO,生成1 mol Na:SO,时，消耗 并没有产生明显的电流，说明NaCI并未改变HSO, NaSO3、S单质各1mol,则消耗的S单质的数目为 的还原性，所以a不合理(3分) NA,D项正确。 (5)①l0mL1mol/L CuSO,溶液和2gNaC1固体 8.D【解析】粉碎可增大接触面积加快速率，A项正 (3分) 确；途径I、Ⅱ、Ⅲ中均需要氧气参与，B项正确；硫酸 ②Cu++e+CI-=CuC1↓(3分) 工业中浓硫酸可以吸收SO,C项正确；X为硫酸氢 ③存在平衡：HSO+2Cu++H2O一2Cu++ 甲酯，水解生成硫酸和甲醇，最多与2 mol NaOH反 SO-十3H+,CI与Cu+形成沉淀，从而降低了该反 应，D项错误。 应的产物浓度，使平衡正向移动，促使反应进行 9.D【解析】少量SO与氨水反应生成(NH:)zSO3和 (4分) HO,反应的离子方程式为2NH·HO十SO2 【解析】I.(1)A中铜和浓硫酸反应制取二氧化硫， 2NH时十SO十HO,A项正确；HS与SO混合发 化学方程式为Cu十2HSO,(浓)△CuSO,+SO2个 生归中反应，生成硫和水，反应的方程式为2H2S十 +2H20。 SO2—3S↓十2H2O,B项正确：SO2与SeO2的水 (2)装置B为安全瓶，防止C中的溶液倒吸入A中。 溶液反应制备硒，SeO2被还原生成Se,SO,被氧化为 (3)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应制备NaHSO3的 H2SO,其反应的方程式为2SO2十SeO2+2H20 离子方程式为SO,十OH一HSO。 Se↓+2H2SO,C项正确：SO2具有还原性，CIO具 Ⅱ.(4)对照实验1，实验2在NaHSO,中加入NaCI 有氧化性，二者发生氧化还原反应，SO2被氧化为 并没有产生明显的电流，说明NaCI并未改变HSO SO,离子方程式为SO2十HO+CIO—2H十 的还原性，所以假设a不合理。 CI十SO,D项错误。 (5)①要证明假设b合理，在其他条件均不变的情况 10.D【解析】因三价铁离子不能存在于碱性环境中， 下，在CSO,溶液附近添加氯化钠固体，使两极溶 ②中溶液变黄可能与2Fe3+十SO?十H,O— 液区别于实验1、2，补全电化学装置示意图，A: 2Fe+十SO2+2H+有关，A项错误：将橙黄色沉淀 10mL1mol/L NaHSO3溶液，B:10mL1mol/L 洗净溶于盐酸，加入KMnO,溶液，溶液褪色，因盐 CuSO,溶液和2 g NaCl固体。 酸也可以使KMnO,溶液褪色，故不能证明橙黄色 ②B中电极附近Cu+被还原，转变为CuCl,说明 沉淀中含有SO,B项错误；检验到③中溶液含有 Cu+得电子发生还原反应生成CuCl,电极反应式为 SO,可能是Fe+与SO发生了氧化还原反应， Cu2++e+CI-CuCl↓。 也可能是空气中氧气与SO发生了氧化还原反 ③存在平衡：HSO+2Cu++HO一2Cu+ 应，C项错误：①中溶液立即变为红褐色说明水解反 SO十3H+,CI与Cu+形成沉淀，从而降低了该反 应速率快，静置10min后，②中溶液颜色由红褐色 应的产物浓度，使平衡正向移动，促使反应进行。 变为黄色，试管底部出现大量橙黄色沉淀；静置一天 12.(20分) 后，③中溶液最终变为浅绿色，说明氧化还原反应速 (1)①D→C→B(2分) 率慢，但进行程度较大，D项正确。 ②品红溶液褪色(1分) ③2HS+SO2—3S↓+2H2O(3分) ④5SO2+2MnO:+2H2O—5SO￥+2Mn++ ·25·