(4)钠及其化合物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习周测卷（G）

高三一轮复习40分钟周测卷/化学 (四)钠及其化合物 (考试时间40分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23 条形码粘贴处 、选择题 1 [A][B][c][D] 2 [A][B][c][D] 3 [A][B][c][D] 4[A][B][C][D] 5[AJ[B][C][D] 6[A][B)[C][D] 7 [A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 9 [A][B][C][D] 10 [A][B][c][D] 一、选择题（本题共10小题，共56分。第1~6小题，每小题4分；第710小题，每小题8分。在 每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.实验安全是重中之重，下列有关实验安全的叙述不正确的是 A.如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3~5%的NaHCO3溶液冲洗 B.当火灾现场存放有大量钠时，不能用水而需要用泡沫灭火器灭火 C,在完成“钠与水的反应”的探究实验中图标提示学生注意锐器 D.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放 2.下列说法不正确的是 A.小苏打药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 B.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 C,纯碱可用于蒸馒头，是因为能中和面团发酵后产生的酸，并产生二氧化碳气体 D.K-Na合金用作原子反应堆导热剂 3.钠及其化合物的“价-类”二维图如图所示，下列推断不正确的是 c de 6 奢贵奢南宝 A.a、b均常用做还原剂 B.b在空气中燃烧产物的阴阳离子数目之比为1：1 C.b或c与水反应均可得到d D.e的水溶液既可以显酸性、碱性也可以显中性 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 4.下列操作或实验现象的解释（方程式）正确的是 A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4,加入适量Ba(OH)2溶液后过滤：Ba2++SO-—BaSO B.钠投入到饱和NaOH溶液中，冷却后产生浑浊：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2A C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2-2Na2CO3十O2 D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca++2OH CaCO3￥+COg+2H2O 5.下列有关钠及钠的化合物的说法正确的是 A.金属钠具有强还原性，钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu+CuY+2Na B.向碳酸钠和碳酸氢钠固体中分别加入少量水后，都会出现放热现象 C.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的反应方程式：2Na十O2一NazO2 D.7.8 g Na2O2和6.2gNa2O分别溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数相等 6.下列实验操作正确的是 选项 实验 操作 用镊子从煤油中取出绿豆大小的钠，小心地放入 A 观察钠与水反应的现象 装满水的烧杯中 比较NaHCO3与Na2CO3的溶解 向Naz CO3饱和溶液中通人足量CO2气体，可产 B 度大小 生NaHCO3沉淀 证明NaO2与CO2的反应是放热 N2O2用棉花包裹，放人充满CO2的集气瓶中， C 反应 棉花燃烧 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接 D 检验NaCO,与KzCO,溶液 观察火焰的颜色 7.工业上以粗盐（含Ca+、Mg2+、SO等杂质）为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥 NHC1,实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法不正确的是 NaHCO3晶体 纯碱 NaHCO3 NazCO3 粗盐 除杂 饱和 通入通入、过滤 溶解 食盐水气体气体 母液系列操作 NHiCI →溶液 乙Ca(OH2溶液 A.先通人的气体是氨气，生成NaHCO3的反应为NaCl+CO2+NH3+H2 O=NaHCO3Y +NH.CI B.流程图中的“系列操作”中需要使用玻璃棒 C.图乙装置可以比较Na2 CO3和NaHCO3晶体的热稳定性 D.对粗盐溶液除杂可依次加入过量NaOH、BaCL2、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液 的pH 8.某小组同学探究溶液中的MO4能否被金属钠还原，进行实验： ①在干燥试管中加入绿豆大小的金属钠，逐滴滴加1mL0.001mol/L KMnO,溶液，产生无色 气体，溶液由紫红色变为浅绿色(MnO)。 ②向1mL0.001mol/L KMnO4溶液中持续通入H2,水浴加热，溶液颜色无明显变化。 ③向1mL0.001mol/L KMnO4溶液中加入NaOH固体，溶液由紫红色变为浅绿色。 下列说法不正确的是 A.实验①中还可能观察到钠块浮在溶液表面，剧烈燃烧，发出黄色火焰 B.实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产生的气体无关 C.实验③中的现象说明实验①中可能发生反应：4MnO+4OH一4MnO+O2个+2H,O D.上述实验能证明溶液中的MnO,可以被金属钠还原 三一轮复习40分钟周测卷四 化学第2页（共4页) G 9.某同学按照如下实验步骤探究N2O2与SO2的反应：将电脑、数据采集器、氧气传感器依次相连 (如图1所示)，用三颈烧瓶收集干燥纯净的SO2,将氧气传感器塞入三颈烧瓶中间接口，用药匙 取少量N2O2从右端加入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞，电脑上采集到的三颈烧瓶内氧气含量随 时间变化的数据如图2所示。 下列说法正确的是 数据采集器 A.a→b段生成2.24LO2(标准状况下)，转移 7 电子的数目约为6.02×1022 S02 屏 5 B.a→b段发生的反应中Na2O2做氧化剂，SO 电脑 Na202 100200300 为还原剂 图1 图2 C.b→c段氧气含量缓慢下降，是氧气与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠 D.仅用BaCl2溶液，就可以检验实验后生成的固体中有SO 10.测定混合物(Na2O、Na2O2)中Na2O2的含量，装置如图所示。 导管a 稀盐酸、 阀门北 阀门c 石绵绒 石灰石 饱和澄清 石水水 操作过程如下： ①连接好装置并检验气密性。 ②在石棉绒中均匀铺上mg混合物。 ③关闭阀门b,打开分液漏斗的活塞、阀门℃，当澄清石灰水变浑浊时，关闭阀门c,打开阀门b。 ④实验结束，测得量气管前后体积差为VmL(已换算成标准状况下)。 ⑤利用所得数据，得出过氧化钠的质量分数为。 下列说法不正确的是 A.导管a的作用之一是平衡压强，使盐酸顺利流下 B.反应器中的试剂为NaOH溶液 C.若无③的操作，会造成过氧化钠含量的测定值偏小 D.混合物中Na,O,的质量分数0=39V% 56m 二、非选择题（本题共2小题，共44分） 11.(20分)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反应得 溶液A(液体体积无明显变化，溶液温度已经恢复至室温)。取2L溶液A中滴加1滴酚酞， 溶液变红，但之后褪色。查阅资料显示：酚酞褪色可能与碱浓度及HO2有关。为此该小组进 行了进一步实验，实验过程与实验结果如下表所示。 编号 ① ② ③ ④ MnO2 1滴 5滴 P 1滴 1滴 1滴 酚酞 6 mol/L 酚酞 酚酞 盐酸 酚酞 操作 无气泡后 过滤 2mL溶液A 2 mL 1 mol/L 2mL溶液A NaOH溶液 2 mL 0.1 mol/L 步骤i 步骤i 步骤i 步骤 NaOH溶液 1.产生大量能使带火星 1.溶液变红色，10分钟后 溶液变红色，2 现象 溶液变红色，20 木条复燃的气体 溶液褪色 小时后无明显 秒后褪色 ⅱ.溶液变红色，10分钟 ⅱ.变红色 后褪色 变化 化学第3页（共4页） 衡水金卷·先享题·高三一 回答下列问题： (1)过氧化钠中含有的化学键类型有 (2)计算实验①所得溶液的物质的量浓度为 (3)由③、④可以得出的结论为 (4)向②中褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终变成 色。 (5)由①、② (填“能”或“不能”)确定酚酞褪色与H2O2有关，其原因为 (6)为进一步验证酚酞褪色是否与H2O2有关，同学们向①中褪色后的溶液中滴加 ,溶液最终为 色，说明酚酞褪色与HO2有关。 (7)根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还存在另一反应，则另一反 应的化学方程式为 ,其反应类型为 12.(24分)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有少 量Ca+、Mg2+、Fe3+和SO等杂质，提纯的工艺流程如图所示： 水NaOH →滤渣 工业碳 酸钠→溶解一→除杂过滤 母液 蒸发浓 趁热 →滤液 1缩结晶 过滤 Na2C0gH20-加热 试剂级检跑 脱水 Na2CO3 已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。 S/g 60 Na2C037H20 50H 0 NazCO3H2O 30 10H20 20 回答下列问题： (1)“滤渣”的主要成分为 (写化学式)。 (2)实验室进行“蒸发浓缩结晶”用到的主要玻璃仪器有蒸发皿、 (3)“趁热过滤”的目的是 (4)若“母液”多次循环使用，可能导致的问题是 (5)“加热脱水”属于 (填“物理”或“化学”)变化 (6)“检验”制备的试剂级碳酸钠纯度，设计如下实验方案：取g产品，将其投入到过量的稀硫 酸中，将产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，经过滤、洗涤、干燥，得到g固体，则产品中 Na2CO3的质量分数为 (用含、m的代数式表示)。 (7)为确定NaHCO3和Na2CO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相 同浓度的稀盐酸30.0L,充分反应，产生CO2的体积（已折算成标准状况下的体积，不考虑 CO2在水中的溶解)如下表所示： 实验序号 个 Ⅲ r 盐酸体积(mL) 30.0 30.0 30.0 30.0 样品质量(g) 2.96 3.70 5.18 6.66 CO2体积(mL) 672 840 896 672 ①样品中物质的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)= ②稀盐酸的物质的量浓度c(HCI)= mol/L. 轮复习40分钟周测卷四 化学第4页（共4页） G高三一轮复习G ·化学· 高三一轮复习40分钟周测卷/化学（四） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I n ① ② ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 4 化学实验基本操作、实验安全 易 0.85 碳酸钠、碳酸氢钠的俗称、物理性质 2 选择题 4 易 0.95 及用途、钠的用途 3 碳酸钠、过氧化钠、钠的转化与化学 选择题 易 0.90 性质 过氧化钠、钠与水的反应、碳酸氢钠 选择题 4 易 0.75 与碱反应离子方程式的正误判断 碳酸钠与碳酸氢钠的溶解、过氧化 5 选择题 4 钠、氧化钠与水的反应、钠的性质与 易 0.75 变质等 焰色试验、钠的化学性质、过氧化钠 6 选择题 4 和二氧化碳反应、碳酸钠与碳酸氢钠 L 易 0.70 性质的比较 常见无机物的制备，考查反应原理方 7 选择题 8 程式的正误判断、物质分离、提纯综 中 0.65 合应用 物质性质的探究、钠与水反应原理、 8 选择题 8 氧化还原反应的规律、氧化性、还原 中 0.60 性强弱的比较，应用新信息判断反应 过氧化钠与二氧化硫反应的过程 选择题 8 易 0.75 分析 测定混合物中某物质的含量，考查操 10 选择题 8 作、试剂的选择、相关计算和误差 V 中 0.60 分析 ·11· ·化学· 参考答案及解析 非选择题 20 过氧化钠与水反应的实验探究 中 0.65 碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较、物质 12 非选择题24 分离、提纯综合应用、物质含量的 中 0.65 测定 季考答案及解析 一、选择题 5.D【解析】钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液 1.B【解析】泡沫灭火器喷出泡沫中有CO2和H2O, 中的铜，A项错误；碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误； 4Na+3CO.A-2Na:CO +C,2Na 2H:O- 切开的金属Na表面逐渐变暗是因为生成Na2O,而 2NOH十H2·,故当火灾现场存放有大量钠时，不能 不是NaO2,C项错误：6.2gNO与水反应生成 用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭，故选B项。 NaOH,所得溶液中的溶质是NaOH,根据钠原子守 2.A【解析】碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，醋中 恒可知，生成的NaOH的质量为8g,溶液的质量为 的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以与醋同服会降低疗效， 6.2g十100g=106.2g,该溶液中溶质的质量分数为 A项错误；钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有 8g-×100%;7.8gNa0,与水反应生成NaOH 106.2g 钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明，B项正 和O2,所得溶液中的溶质是NaOH,生成的NaOH的 确；Na2CO具有碱性，能中和面团发酵后产生的酸， 质量为8g,溶液的质量为7.8g十100g-1.6g 并产生二氧化碳气体，C项正确：K-Na合金用作原子 反应堆导热剂，D项正确。 106.2g,溶质的质量分数为8.8X100%,所以两 3.B【解析】由题可知，a为NaH、b为Na、c为NaeO、 溶液中溶质质量分数相等，D项正确。 d为NaOH、e为钠盐。NaH、Na均易失电子表现强6，C【解析】因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油， 还原性，常做还原剂，A项正确：Na在空气中燃烧生 所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水 成过氧化钠，过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离 的量也不应太多，A项错误；Na,CO比NaHCO3易 子组成，阴阳离子个数比为1：2，B项错误：钠单质和 溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可 氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，C项正确；钠盐 得到NaHCO沉淀，但是反应过程消耗水，不能准确 可以显酸性、碱性也可以显中性，如硫酸氢钠显酸性， 比较溶解度的大小，B项错误；可燃物燃烧的条件之 碳酸钠显碱性，氯化钠显中性，D项正确。 一是：温度达到着火点以上，NaO2用棉花包裹，放入 4.B【解析】碳酸钠、硫酸钠都会和氢氧化钡生成沉淀： 充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二 Ba++S—BaSO,、Ba++CO片—BaCO,且会 氧化碳反应放出热量导致棉花的温度达到着火点以 引入NaOH杂质，A项错误；钠和水生成氢氧化钠， 上而燃烧，C项正确；焰色试验时，观察钾元素的焰色 饱和溶液中氢氧化钠析出使得溶液浑浊，B项正确； 要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素黄光的干扰，否则观察 Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠 不到钾元素的焰色，D项错误。 物，是过氧化钠和水转化为易潮解的氢氧化钠导致， 7C【解析】先通入氨气，使溶液呈碱性，可以吸收更 发生2NaO2十2H2O一4NaOH+O2↑，C项错误； 多的二氧化碳，生成更多的碳酸氢钠，生成NaHCO 少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物 的反应为NaCI+CO2+NH+H2 O-NaHCO2 质的量之比进行反应，NaHCO,溶液中加入过量的澄 十NH,CI,A项正确；从溶液中得到固体需要加热浓 清石灰水，则碳酸氢根离子完全反应转化为碳酸钙沉 缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程需要用玻璃棒搅 淀：HCO+Ca2++OH一CaCO3↓+HO,D项 拌、引流等，B项正确；比较NaCO和NaHCO3晶体 错误。 的热稳定性，应将碳酸钠晶体放在大试管，碳酸氢钠 ·12· 高三一轮复习G ·化学· 放在小试管，C项错误：粗盐提纯时，加入BCl2除去 2Na2 O2 02 SO、加入NaOH除去Mg+、加入NaCO,除去 错误；2×78g 39V 22400mL ,a=600g,混合 Ca+,加入盐酸除去过量的NaOH和NaCO, a V mL Na2CO3一定要在BaCl2后加入，即Na2CO还用于 39V 除去过量的Ba+,D项正确。 物中NaO2的质量分数w= 5600 ×100%= 8.D【解析】钠与水反应时钠浮在水面，然后熔化成闪 亮黄色小球，在水面游动，并发出嘶嘶的响声，反应放 39V%,D项正确。 56m 热，故还可能观察到剧烈燃烧，发出黄色火焰，A项正 二、非选择题 确；实验②为对照实验，探究Hz对KMnO,的影响， 11.(20分) 实验②中的现象说明实验①中溶液变色的原因与产 (1)离子键、（非极性）共价键(2分) 生的H2无关，B项正确；实验③为对照实验，探究 (2)1mol/L(2分) NaOH对KMnO,的影响，溶液由紫红色变为浅绿 (3)c(OH)越大，溶液红色褪色现象越明显(2分， 色，说明实验①中可能发生的反应：4MnO,十4OH 其他合理答案也给分) —一4MnO十O2◆十2H2O,C项正确；上述三个实 (4)红(2分) 验证明碱性条件下高锰酸根离子可以生成锰酸根离 (5)能(2分)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的 子，不能说明溶液中的MnO,可以被金属钠还原，D 量相同，①中存在H2O2,且①红色褪去的时间远小 项错误。 于②，所以能确定酚酞褪色与H2O2有关(2分) 9.C【解析】要探究NaO2与SO,反应，通过检测可 (6)5滴6mol/L盐酸(2分)无(2分) 能发生的反应产物即可，若发生2Na2O2十2SO2 (7)NO2+2H2O—2NaOH十H2O2(2分)复 2Na2SO3十O2,可利用氧气的助燃性检测是否有氧气 分解反应(2分) 产生，若发生Na2O2十SO2一Na2SO,只要检测硫 【解析】(1)过氧化钠是离子化合物，由Na+、O构 酸根离子，则要排除可能发生的反应2Na2O2十2SO2 成，含有的化学键类型有离子键、（非极性）共价键。 —2Na2SO3十O2生成的亚硫酸钠的干扰，可利用过 (2)1.56gNa2O2粉末的物质的量是0.02mol,加入 量盐酸来除去亚硫酸钠。由2NaO2十2SO2一 到40mL水中，充分反应得溶液A(液体体积无明显 2Na2SO3十O2可知，生成2.24LO2(标准状况下)转 变化)为氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠的物质的量是 移电子的数目约为1.204×10路，A项错误；2Na2O2 0.04mol,其浓度是1mol/L。 +2SO2—2Na2SO2+O2,反应中NO2既是氧化 (3)由③、④可知，在碱溶液中酚酞变红色和氢氧根 剂又是还原剂，B项错误；b→c,氧气含量缓慢下降， 离子浓度有关，1mol/L的氢氧化钠溶液中滴入酚 是因为氧气继续与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠，氧 酞溶液变红色10分钟后溶液褪色，再滴入盐酸反应 气被消耗，C项正确；要检测硫酸根离子，则要排除可 后氢氧根离子浓度减小，溶液变红色，说明溶液红色 能发生的反应2Na2O2+2SO2一2Na2SO3十O2生 褪去是因为c(OH)大，且c(OH)越大，溶液红色 成的亚硫酸钠的干扰，可利用过量盐酸来除去亚硫酸 褪色现象越明显。 钠，D项错误。 (4)由②、③可知，向②中褪色后的溶液中滴加5滴 10.C【解析】锥形瓶中碳酸钙与盐酸反应生成氯化 6mol/L盐酸，溶液最终变成红色。 钙、水和二氧化碳，步骤③除去锥形瓶中的空气， (5)①和②中c(OH)相同，滴加酚酞的量相同，① CO2在石棉绒上与NO、NO2发生反应，反应器 中存在HO2,且①红色褪去的时间远小于②，所以 中的试剂为NaOH溶液吸收未反应的二氧化碳，实 能确定酚酞褪色与H2O2有关。 验结束，测得量气管前后体积差为VmL。导管a的 (6)①中溶液红色褪去的主要原因是生成了过氧化 作用之一是平衡压强，使盐酸顺利流下，A项正确； 氢具有氧化性，把有色物质氧化为无色物质，向①中 反应器中的试剂为NaOH溶液，吸收未反应的二氧 褪色后的溶液中滴加5滴6mol/L盐酸，溶液最终 化碳，B项正确；没有该操作，锥形瓶中的空气会被 不会变成红色 挤入量气管，造成过氧化钠含量的测定值偏大，C项 (7)过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外， ·13·