题型04 氧化还原反应的分析及应用（题型专练）（山东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

题型04 氧化还原反应的分析及应用 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 氧化还原反应基本概念 考向02 氧化剂 还原剂 考向03 氧化还原反应规律及应用【重】 考向04 陌生氧化还原反应的书写和配平【重】 考向05 有关氧化还原反应的计算【重】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 氧化还原反应做为学科基本工具，在山东卷中每年必考，或显性考查或隐性渗透。在选择题中常考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应规律的应用:在非选择题中主要以化工流程或综合实验为载体，考查陌生化学方程式或离子方程式的书写和电子守恒法的计算，所占比重大，在复习时应加以重视。 考向01 氧化还原反应基本概念 【例1-1】（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【例1-2】（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的基本概念 3．概念之间的相互关系 记忆口诀：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 【变式1-1】（25-26高三上·山东德州·期中）化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A．柠檬酸去除水壶中的水垢 B．火箭插销的金属片上镀金 C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D．利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 【变式1-2】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋 B．中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉 C．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳机” D．唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸 考向02 氧化剂 还原剂 【例2-1】（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【例2-2】（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 1. 常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等；②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O的物质，如H2O2、Na2O2等。下面是常见的氧化剂和对应的还原产物： （2）常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金属单质，如H2、C、S等；③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常见的还原剂和对应的氧化产物： （3）元素化合价与氧化性、还原性的关系 当元素化 合价处于 其中，Fe2＋、SO2主要表现 还原　性，H2O2主要表现 氧化　性。 2. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【变式2-1】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动 B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【变式2-2】（25-26高三上·山东德州·期中）根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 D 和空气的混合气体通过热的持续红热 该反应 考向03 氧化还原反应规律及应用 【重】 【例3-1】（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 【例3-2】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 1．氧化性、还原性的判断 （1）含义：氧化性是指物质 得电子　的性质(或能力)；还原性是指物质 失电子　的性质(或能力)。 （2）判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易　程度，与得、失电子数目的 多少　无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于　还原剂失电子总数。 2．氧化性、还原性强弱的比较 （1）依据反应原理——氧化还原方程式比较 氧化性：氧化剂> 氧化产物　 还原性：还原剂> 还原产物　 （2）依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越 剧烈　，对应物质的氧化性或还原性 越强　。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， O2＋4HCl2Cl2＋2H2O， 由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 （3）依据相同条件下产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： （4）依据金属性、非金属性比较 3．氧化还原反应规律及其应用 （1）强弱规律及其应用 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生成弱氧化性产物、强还原剂生成弱还原性产物，即“由强制弱”。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性 Cl2　> S　，还原性 S2－　> Cl－　。 （2）先后规律及其应用 ①同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 ②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋反应。 （3）价态规律及其应用 ①升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 ②价态归中规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如H2S与浓硫酸的反应： ③歧化反应规律 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。如Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O　。 （4）守恒规律及其应用 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。 【变式3-1】（25-26高三上·山东淄博·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是     选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向CaCl2溶液中不断通入至过量，再加入足量NaOH溶液。 溶液先变浑浊，后又变澄清，加NaOH溶液后，又变浑浊 实验开始和最后生成的沉淀都是CaCO3 【变式3-2】（25-26高三上·山东淄博·阶段练习）工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A．与两种物质中氯元素的化合价不相同 B．既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D．属于有机物 考向04 陌生氧化还原反应的书写和配平 【重】 【例4-1】（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【例4-2】（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则” 2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤” 3．氧化还原反应方程式的配平方法 （1）正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。 如： （2）逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。 如： （3）整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， 配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。再如 （4）缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。 （5）平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 4. 陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可 【变式4-1】（25-26高三上·山东泰安·期中）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。利用热空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．流程中和溶液能富集溴 B．酸化海水的目的是抑制与水反应、提高利用率 C．酸化后重新得到的反应： D．溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 【变式4-2】（25-26高三上·山东聊城·月考）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向固体中加入稀盐酸： 向固体中加入稀盐酸： 考向05 有关氧化还原反应的计算 【重】 【例5-1】（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【例5-2】（25-26高三上·山东菏泽·期中）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成11.2L的气体，转移电子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中 1mol Na2O2与足量 H2O 反应转移电子的数目为NA D．100mL 1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 1．氧化还原反应的计算——电子守恒法 氧化还原反应计算的基本依据是 氧化剂　得到电子总数＝ 还原剂　失去电子总数。 2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题 【变式5-1】（25-26高三上·山东潍坊·期中）偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和混合气体中原子数目为 B．每生成，转移电子数目为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．含有中子数为 【变式5-2】（25-26高三上·山东枣庄·阶段练习）将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体2.24L（标准状况），向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A． B． C． D． 1．化学与生活、医药密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应理论的是 A．运输水果时，向水果箱内喷少量溶液 B．人体补铁时，将Vc片与补铁剂一起服用 C．打针输液时，医护人员用酒精对皮肤进行消毒 D．质量抽查时，质监员用食醋、碘化钾检验加碘盐真假 2．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 3．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 4．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．“浸出”条件下，氧化性强于 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“沉铁”的原理是利用促进水解 D．“沉钴”后上层清液中 5．除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体 B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D．转化为的过程中， 6．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 B 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 氧化性： 7．现有下列两个氧化还原反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．属于混合物 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为 D．X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为 8．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较的氧化性强弱 B．检验受热分解产生的两种气体 C．除去废铝屑表面的油污     D．检验有乙炔生成 9．下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A．用草酸标准液测定溶液浓度： B．将少量通入的溶液中： C．溶液中通入少量 D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 10．关于卤素的性质，下列说法不正确的是 A．，说明氧化性： B．与加热至一定温度才能反应，生成的不如稳定 C．向2 mL AgCl悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，增大，溶解度：AgCl>AgI D．溶于水中，转移的电子数小于 11．某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．装置a中发生反应的化学方程式为 B．装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C．装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D．装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 12．某厂电镀含铬废水（主要含）在溶液酸化后发生的主要反应：（未配平）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g晶体内氢键的数目为 B．等物质的量的和含S原子数为 C．溶液中，的数目为 D．完全被氧化转移的电子数为 13．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法不正确的是 A．若Ⅰ为酸性条件，存在反应 B．Ⅱ中避光、加盖可避免被氧化及的挥发 C．步骤Ⅲ，为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高 14．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．、HONO均为中间产物 B．每生成，同时产生 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．·OOH在反应过程中表现出氧化性 15．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴入溶液： B．向溶液中加入过量溶液： C．将过量的通入溶液中： D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是 A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75 D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 17．振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是 A．pH下降阶段：快速产生 B．pH上升阶段：作氧化剂 C．被氧化之后的产物可用来检验 D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用 18．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．绿色工艺体现之一为的循环利用 B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂 19．实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是 A．烧瓶中反应的离子方程式为 B．试剂X可选择浓NaOH溶液 C．可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 20．一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原料中不影响振幅和周期 B．反应③： C．反应①～④中，对的氧化起催化作用 D．与的空间结构相同 21．氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填标号)。 A．燃放鞭炮 B．用稀盐酸除铁锈 C．用水洗涤沉淀 D．实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式： 。 （4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： 。 _________________________________________________； 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为 。 （5）(H为价)具有很强的还原性，可将还原为Ag。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移情况： 。 （6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)，试用简洁的文字分析原因： 。 22．工业上常利用作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为的含铈矿石制，其工艺流程如下： （1）上述流程中与盐酸反应的离子方程式 。 23．柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。 （1）在生产中，常用FeSO4处理pH=3的含废水得到Cr3+和Fe3+。写出离子反应方程式： 。 （2）过程中会有少量，在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。 24．氮元素和金元素都是非常重要的元素。 （1）的结构式为 ，氮气的化学性质很稳定的原因是 。 （2）KCN易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液(含空气)中得到含有的溶液，其离子方程式为 。 （3）Au溶于王水反应为：。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为 。 （4）用盐酸和混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为。 ①Au与中还原性较强的是 (填元素符号或离子符号)。 ②为实现的转化，可加入的试剂为 。 A．酸性溶液    B．Zn    C．    D．氯水 ③取一定体积的浸液，加入一定浓度的溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的溶液滴定剩余溶液，该方案测定浓度 (填“准确”或“不准确”)；理由是 。 25．（溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于 （填“盐”或“氧化物”），向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），该反应的化学方程式为 。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为 （填化学式）。 ②根据上述信息，判断可以氧化浓盐酸生成，其依据是 。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠，反应①、反应②的离子方程式分别为 、 。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式： 。 ②若处理含的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型04 氧化还原反应的分析及应用 目录 第一部分 题型解码 高屋建瓴，掌握全局 第二部分 考向破译 微观解剖，精细教学 典例引领 方法透视 变式演练 考向01 氧化还原反应基本概念 考向02 氧化剂 还原剂 考向03 氧化还原反应规律及应用【重】 考向04 陌生氧化还原反应的书写和配平【重】 考向05 有关氧化还原反应的计算【重】 第三部分 综合巩固 整合应用，模拟实战 氧化还原反应做为学科基本工具，在山东卷中每年必考，或显性考查或隐性渗透。在选择题中常考查氧化还原反应的判断及氧化还原反应规律的应用:在非选择题中主要以化工流程或综合实验为载体，考查陌生化学方程式或离子方程式的书写和电子守恒法的计算，所占比重大，在复习时应加以重视。 考向01 氧化还原反应基本概念 【例1-1】（2025·山东·高考真题）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【解析】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 【例1-2】（2024·山东·高考真题）中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【解析】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 1．氧化还原反应的本质和特征 2．氧化还原反应的基本概念 3．概念之间的相互关系 记忆口诀：升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。 【变式1-1】（25-26高三上·山东德州·期中）化学与人类生活、生产密切相关，下述过程中不涉及氧化还原反应的是 A．柠檬酸去除水壶中的水垢 B．火箭插销的金属片上镀金 C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫 D．利用粉末与铝粉反应焊接钢轨 【答案】A 【解析】A．柠檬酸去除水壶中的水垢过程中，柠檬酸与CaCO3、Mg(OH)2反应均为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，A选； B．镀金过程中Au元素得到电子被还原为Au单质，涉及氧化还原反应，B不选； C．用石灰石对燃煤废气进行脱硫，SO2被空气中氧气氧化为，S化合价升高，属于氧化还原反应，C不选； D．Fe2O3与Al反应生成Al2O3和Fe，Fe和Al的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，D不选； 故选A。 【变式1-2】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋 B．中国科学家取得颠覆性突破，成功将CO2人工合成淀粉 C．“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺(S)、杉木炭所合，以烽燧铳机” D．唐代出现的竹纸工艺是将竹料拌入石灰水，经蒸煮、舂臼、荡料、覆压和焙干造纸 【答案】D 【解析】A．谷物酿造酒和醋涉及淀粉分解为葡萄糖，再转化为乙醇（发酵），乙醇氧化为乙酸（醋酸），碳元素发生氧化还原反应，A正确； B．人工合成淀粉中，+4价的碳转化为淀粉中的有机碳（0价），涉及氧化还原反应，B正确； C．火药爆炸时，中的N被还原，S和C被氧化，发生剧烈氧化还原反应，C正确； D．竹纸工艺中，石灰水蒸煮竹料主要破坏木质素，属于水解或酸碱反应（复分解），无元素化合价变化，D错误； 故选D。 考向02 氧化剂 还原剂 【例2-1】（2025·山东·高考真题）用肼的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．是还原反应的产物 B．还原性： C．处理后溶液的增大 D．图示反应过程中起催化作用的是 【答案】C 【分析】由图中信息可知，和反应生成的是和反应的催化剂，是中间产物，该反应的离子方程式为，是还原剂，是氧化剂，是还原产物。 【解析】A．该反应中，中N元素的化合价升高被氧化，因此，是氧化反应的产物，A不正确； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，因此，还原性的强弱关系为，B不正确； C．由反应的离子方程式可知，该反应消耗，处理后溶液的增大，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中起催化作用的是，D不正确； 综上所述，本题选C。 【例2-2】（2021·山东·高考真题）实验室中利用固体KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是 A．G与H均为氧化产物 B．实验中KMnO4只作氧化剂 C．Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D．G与H的物质的量之和可能为0.25mol 【答案】BD 【分析】KMnO4固体受热分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加热条件下能与浓盐酸发生氧化还原反应，反应过程中Cl-被氧化为Cl2，K2MnO4、MnO2被还原为MnCl2，因此气体单质G为O2，气体单质H为Cl2。 【解析】A．加热KMnO4固体的反应中，O元素化合价由-2升高至0被氧化，加热K2MnO4、MnO2与浓盐酸的反应中，Cl元素化合价由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均为氧化产物，故A正确； B．KMnO4固体受热分解过程中，Mn元素化合价降低被还原，部分O元素化合价升高被氧化，因此KMnO4既是氧化剂也是还原剂，故B错误； C．Mn元素在反应过程中物质及化合价变化为 ，Mn元素至少参加了3个氧化还原反应，故C正确； D．每生成1mol O2转移4mol电子，每生成1mol Cl2转移2mol电子，若KMnO4转化为MnCl2过程中得到的电子全部是Cl-生成Cl2所失去的，则气体的物质的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(气体)max=0.25mol，但该气体中一定含有O2，因此最终所得气体的物质的量小于0.25mol，故D错误； 综上所述，说法错误的是BD，故答案为：BD。 1. 常见的氧化剂与还原剂 （1）常见的氧化剂：①活泼的非金属单质，如X2(X指卤素Cl、Br)、O2、O3等；②高价态的离子，如H＋、Cu2＋、Fe3＋、Hg2＋、Ag＋等；③含高价态元素的物质，如H2SO4(浓)、HClO4、HNO3、PbO2、MnO2、KClO3、KMnO4等；④含O的物质，如H2O2、Na2O2等。下面是常见的氧化剂和对应的还原产物： （2）常见的还原剂：①活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe、Cu等；②某些非金属单质，如H2、C、S等；③低价态离子，如S2－、I－、Fe2＋、Br－等；④含较低价态元素的物质，如CO、NH3、H2S、HI、SO2、H2SO3、Na2SO3、NO等。下面是常见的还原剂和对应的氧化产物： （3）元素化合价与氧化性、还原性的关系 当元素化 合价处于 其中，Fe2＋、SO2主要表现 还原　性，H2O2主要表现 氧化　性。 2. 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【变式2-1】（25-26高三上·山东菏泽·期中）下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2，最终气体颜色变浅 化学平衡向 NO2减少的方向移动 B 向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加 KSCN 溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 Fe2+具有还原性 C 向 AgNO3溶液先滴入几滴 NaCl溶液，再滴入几滴 NaI溶液，观察沉淀颜色变化 比较 AgCl 和 AgI的Ksp 大小 D 将氯气通入Na2S溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 【答案】B 【解析】A．2NO2⇌N2O4（正反应气体分子数减少，逆反应分子数增多）。恒压密闭容器中通入N2，总体积增大，各物质浓度均降低，相当于恒容 “减压”，平衡逆向移动，即平衡向 NO2增多的方向移动，A错误； B．2FeCl3​+Fe=3FeCl2，即过量Fe将Fe3+完全还原为Fe2+，滴加KSCN溶液无现象排除溶液中有Fe3+， 上层清液（Fe2+）滴加氯水后变红说明滴加氯水后产生了Fe3+，证明Fe2+具有还原性，B正确； C．向AgNO3溶液先滴加NaCl溶液、再滴加NaI溶液时，若AgNO3过量（Ag+未完全转化为沉淀），后续滴加的NaI会与过量的 Ag+直接反应（Ag++I−=AgI↓），未发生AgCl→ AgI的沉淀转化反应，无法通过沉淀颜色变化比较Ksp(AgCl)和Ksp(AgI)的大小，C错误； D．Cl2通入水中会发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的HClO也具有强氧化性。Na2S与Cl2或HClO反应均可能生成淡黄色的S沉淀，无法确定氧化剂是Cl2还是HClO，不能验证 “氯气的氧化性” ，D错误； 故选B。 【变式2-2】（25-26高三上·山东德州·期中）根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： B 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上，试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性 C 分别向含等物质的量的、悬浊液中，加入等体积乙酸，加热，仅完全溶解 D 和空气的混合气体通过热的持续红热 该反应 【答案】AD 【解析】A．向2mL溶液中滴加几滴碘水，振荡，产生淡黄色沉淀，该沉淀是S，说明和I2反应生成I-和S，I2是氧化剂，S是氧化产物，说明氧化性：，A正确； B．次氯酸钠溶液中存在HClO具有漂白性，能够漂白pH试纸，不能用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH，B错误； C．分别向含等物质的量的BaC2O4、CaC2O4悬浊液中，加入等体积2mol•L⁻1乙酸，加热，仅BaC2O4完全溶解，说明BaC2O4的溶度积常数大于CaC2O4，更易与弱酸反应溶解，C错误； D．和空气的混合气体通过热的，持续红热，说明该反应放热，，D正确； 故选AD。 考向03 氧化还原反应规律及应用 【重】 【例3-1】（2022·山东·高考真题）在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是    A．含N分子参与的反应一定有电子转移 B．由NO生成的反应历程有2种 C．增大NO的量，的平衡转化率不变 D．当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 【答案】D 【解析】A．根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+∙OOH=NO2+∙OH、NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+∙C3H7=C3H6+HONO、HONO=NO+∙OH，含N分子NO、NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合价的升降，都为氧化还原反应，一定有电子转移，A项正确； B．根据图示，由NO生成HONO的反应历程有2种，B项正确； C．NO是催化剂，增大NO的量，C3H8的平衡转化率不变，C项正确； D．无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制备丙烯的总反应都为2C3H8+O22C3H6+2H2O，当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变，D项错误； 答案选D。 【例3-2】（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．硫酸用作催化剂和浸取剂 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“浸出”时，3种金属元素均被还原 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】C 【分析】矿石(含MnO2、Co3O4、Fe2O3)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有Fe3+、Mn2+、Co2+，加入Na2CO3沉铁得到FeOOH，过滤，滤液再加入Na2S沉钴得到CoS，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】A．根据分析可知，加入硫酸和稻草浸出，硫酸作催化剂和浸取剂，A正确； B．生物质(稻草)是可再生的，且来源广泛，B正确； C．根据图示可知，“浸出”时，Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，C错误； D．“沉钴”后的上层清液存在CoS的沉淀溶解平衡，满足Q=Ksp=c(Co2+)·c(S2-)=10-20.4，D正确； 答案选C 1．氧化性、还原性的判断 （1）含义：氧化性是指物质 得电子　的性质(或能力)；还原性是指物质 失电子　的性质(或能力)。 （2）判断：氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的 难易　程度，与得、失电子数目的 多少　无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于　还原剂失电子总数。 2．氧化性、还原性强弱的比较 （1）依据反应原理——氧化还原方程式比较 氧化性：氧化剂> 氧化产物　 还原性：还原剂> 还原产物　 （2）依据反应条件及反应的剧烈程度判断 反应条件要求越低，反应越 剧烈　，对应物质的氧化性或还原性 越强　。如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。例如： 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O， MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O， O2＋4HCl2Cl2＋2H2O， 由化学方程式知氧化性：KMnO4>Cl2，MnO2>Cl2，O2>Cl2，由反应条件知氧化性：KMnO4>MnO2>O2。 （3）依据相同条件下产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如： ②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如： （4）依据金属性、非金属性比较 3．氧化还原反应规律及其应用 （1）强弱规律及其应用 自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂生成弱氧化性产物、强还原剂生成弱还原性产物，即“由强制弱”。如根据反应Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，可以确定氧化性 Cl2　> S　，还原性 S2－　> Cl－　。 （2）先后规律及其应用 ①同时含有几种还原剂时，将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2＋>Br－，所以Fe2＋先与Cl2反应。 ②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入足量铁粉，因为氧化性Fe3＋>Cu2＋，所以铁粉先与Fe3＋反应，然后依次与Cu2＋反应。 （3）价态规律及其应用 ①升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 ②价态归中规律 同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如H2S与浓硫酸的反应： ③歧化反应规律 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价―→高价＋低价”。如Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O　。 （4）守恒规律及其应用 氧化还原反应遵循以下三个守恒规律： ①质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。 ②电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。 守恒规律常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。 【变式3-1】（25-26高三上·山东淄博·阶段练习）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是     选项 实验 现象 结论 A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为 B 向溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，可能含有钾元素 D 向CaCl2溶液中不断通入至过量，再加入足量NaOH溶液。 溶液先变浑浊，后又变澄清，加NaOH溶液后，又变浑浊 实验开始和最后生成的沉淀都是CaCO3 【答案】C 【解析】A.向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后，稀硝酸先将铁氧化为Fe3+，但过量的铁粉会与Fe3+发生反应Fe + 2 Fe3+=3Fe2+，最终溶液中是Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故A错误； B.向Fe2(SO4) 3溶液中加入铜粉，发生反应2 Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+，溶液变蓝，但不会有黑色固体出现，该反应也不能说明金属铁比铜活泼，故B错误； C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液含钠元素；由于钾元素的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，所以可能含有钾元素，现象和结论正确且有因果关系，故C正确； D.向CaCl2溶液中通入CO2，由于盐酸的酸性比碳酸强，不会发生反应，溶液不会变浑浊，故D错误； 故选C。 【变式3-2】（25-26高三上·山东淄博·阶段练习）工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A．与两种物质中氯元素的化合价不相同 B．既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D．属于有机物 【答案】B 【解析】A．与中的氯元素化合价均为-1价，化合价相同，A错误； B．中F的化合价始终为-1，未参与氧化还原反应，中的S从+2价升至中的+4价，为氧化产物，B正确； C．3 mol 中部分S被氧化（1 mol S生成），部分被还原（2 mol S生成），还原剂（被氧化部分）与氧化剂（被还原部分）的物质的量之比为1:2，C错误； D．有机物需含碳元素，不含碳，不属于有机物，D错误； 故答案选B。 考向04 陌生氧化还原反应的书写和配平 【重】 【例4-1】（2025·广西·高考真题）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是 A．反应①： B．反应②： C．反应③： D．反应④： 【答案】C 【解析】A．反应①中CH3COOH为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A错误； B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B错误； C．反应③中在酸性条件下发生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式符合守恒原则，C正确； D．反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S元素从+4价升至+6价，Mn元素从+7价降至+2价，得失电子守恒时SO2与系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2+2H2O=5+2Mn2++4H+，D错误； 故选C。 【例4-2】（2025·江苏·高考真题）与通过电催化反应生成，可能的反应机理如图所示(图中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 A．过程Ⅱ和过程Ⅲ都有极性共价键形成 B．过程Ⅱ中发生了氧化反应 C．电催化与生成的反应方程式： D．常温常压、无催化剂条件下，与反应可生产 【答案】A 【解析】A．过程Ⅱ为：和在酸性条件下被还原为和的反应，生成了N—H等极性共价键；过程Ⅲ为与生成的反应，生成了C—N极性共价键，A正确； B．过程Ⅱ是得电子的还原反应，N元素的化合价由降为，C元素的化合价由降为，B错误； C．所给离子方程式电荷不守恒，根据反应机理图可知，过程Ⅱ需要外界提供电子，则正确的反应方程式为，C错误； D．常温常压、无催化剂条件下，与反应生成或，D错误； 故选A。 1．配平氧化还原反应方程式的三个“基本原则” 2．配平氧化还原反应方程式的五个“关键步骤” 3．氧化还原反应方程式的配平方法 （1）正向配平法(全变从左边配)：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从反应物开始配平。 如： （2）逆向配平法(自变从右边配)：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边生成物着手配平。 如： （3）整体配平法 若某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如Cu2S＋HNO3―→Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体， 配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。再如 （4）缺项配平法：化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水；如果是离子方程式，所缺物质往往是H＋、OH－或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再根据化合价升降守恒配平。如果无法确定所缺项，可先依据化合价的升降守恒将现有的某些物质配平，然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及其化学计量数(系数)。 （5）平均配平法：在有机物参与的氧化还原反应方程式的配平中，一般有机物中H显＋1价，O显－2价，根据物质中元素化合价代数和为零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进行配平。 4. 陌生化学方程式书写的思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： 元素化合 价无变化 此反应为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律 元素化合 价有变化 此反应为氧化还原反应，除遵循质量守恒外，还要遵循得失电子守恒规律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒规律)即可 【变式4-1】（25-26高三上·山东泰安·期中）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。利用热空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图。 下列说法错误的是 A．流程中和溶液能富集溴 B．酸化海水的目的是抑制与水反应、提高利用率 C．酸化后重新得到的反应： D．溶液吸收足量蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是 【答案】D 【分析】浓缩海水酸化形成酸化海水，通入氯气将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出溴单质，含溴空气通过溴化亚铁脱氯，通入碳酸钠吸收Br2转化为和，和在稀硫酸作用下发生归中反应生成溴单质形成含溴溶液，离子方程式为：，经过一系列操作得到产品溴；据此作答。 【解析】A．含溴空气通入碳酸钠中发生反应：；和在稀硫酸作用下发生归中反应生成溴单质，这样操作的目的是富集溴，A正确； B．Br2与水反应后溶液呈酸性，酸化海水可以抑制海水与溴单质反应，B正确； C．依据分析，和在稀硫酸作用下发生归中反应生成溴单质形成含溴溶液，离子方程式为：，C正确； D．用碳酸钠溶液吸收足量溴蒸气后，发生反应，含碳粒子转化为CO2，D错误； 故答案选D。 【变式4-2】（25-26高三上·山东聊城·月考）类比思维是提出新问题和获得新发现取之不竭的泉源。下列有关反应的方程式的类比合理的是 选项 已知 类比 A 向溶液中通入少量： 向溶液中通入少量： B 稀硫酸与溶液混合后呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 铁与硫酸铜溶液的置换反应： 金属钠与硫酸铜溶液发生置换反应： D 向固体中加入稀盐酸： 向固体中加入稀盐酸： 【答案】B 【解析】A．已知反应中，与少量生成和HClO，符合以较强酸制备较弱酸的原理，正确；但类比反应中，因HClO的酸性强于，NaClO与少量应生成而非，正确的反应为：，A错误； B．稀硫酸与中和的离子方程式正确；类比反应中，与按2:1比例混合时，恰好完全反应，溶液呈中性，类比的离子方程式正确，B正确； C．铁比铜活泼，Fe置换出正确，但Na会优先与水反应生成NaOH和，而非直接置换Cu，正确的方程式为： ，C错误； D．FeS与稀盐酸反应生成的离子方程式正确，但CuS的溶度积非常小而不溶于稀盐酸，D错误； 故答案选B。 考向05 有关氧化还原反应的计算 【重】 【例5-1】（2025·浙江·高考真题）关于溴的性质，下列说法不正确的是 A．可被氧化为 B．与水溶液反应的还原产物为 C．，说明氧化性： D．与足量溶液反应生成和，转移电子 【答案】D 【解析】A．氯气具有强氧化性，可将氧化为，A项正确； B．与水溶液反应，生成和，还原产物为，B项正确； C．根据反应可知，氧化剂为，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，C项正确； D．与足量溶液反应生成和，反应方程式为：，3mol参与反应，电子转移5mol，D项错误； 答案选D。 【例5-2】（25-26高三上·山东菏泽·期中）钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①每生成11.2L的气体，转移电子的数目为NA B．反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C．反应③中 1mol Na2O2与足量 H2O 反应转移电子的数目为NA D．100mL 1mol·L-1NaClO溶液中，ClO-的数目为0.1NA 【答案】C 【解析】A．反应①电解熔融NaCl生成Na和Cl2，每生成1mol Cl2转移2 mol电子，每生成11.2 L的Cl2，但未明确标准状况，无法确定物质的量，因此无法计算转移电子数，A错误； B．2.3g Na的物质的量为=0.1mol，完全反应生成0.05 mol Na2O2，每个Na2O2含1个O-O非极性键，非极性键数目为0.05 NA，B错误； C．反应③中Na2O2的O元素由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，1 mol Na2O2与水反应时，每1 mol Na2O2转移1 mol电子，转移电子数目为NA，C正确； D．ClO-为弱酸根，在溶液中会水解，实际ClO-数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 1．氧化还原反应的计算——电子守恒法 氧化还原反应计算的基本依据是 氧化剂　得到电子总数＝ 还原剂　失去电子总数。 2．“三步法”巧解氧化还原反应的计算题 【变式5-1】（25-26高三上·山东潍坊·期中）偏二甲肼与是国之重器东风—5C导弹液体推进剂的主要成分，两者反应方程式为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．和混合气体中原子数目为 B．每生成，转移电子数目为 C．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D．含有中子数为 【答案】C 【解析】A．和混合气体中，无论两者比例如何，总物质的量相当于1 mol 等效物质(因可视为2 mol )，原子总数为，A正确； B．每生成，对应C从-2价升高至+4价，每个C失去6e⁻，同时偏二甲肼中的N从-2价升高至0价，每个N失去2e⁻，总转移电子数为，B正确； C．氧化产物为和偏二甲肼生成的，还原产物为生成的，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2，而非2:3，C错误； D．中每个分子含10个中子(含10个中子，H无中子)，含中子，D正确； 故答案选C。 【变式5-2】（25-26高三上·山东枣庄·阶段练习）将、组成的混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到唯一还原产物气体2.24L（标准状况），向反应后溶液中加入一定量的溶液，金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】金属被稀硝酸氧化为对应的金属阳离子，部分氮元素化合价从硝酸中+5价降到NO中的+2价；产生的沉淀为Cu(OH)2、Mg(OH)2。由、知，金属失去的电子数等于金属阳离子结合的氢氧根离子数，沉淀的质量等于金属质量与氢氧根离子的质量之和，据此计算。 【解析】；则，，A正确；故答案选A。 1．化学与生活、医药密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应理论的是 A．运输水果时，向水果箱内喷少量溶液 B．人体补铁时，将Vc片与补铁剂一起服用 C．打针输液时，医护人员用酒精对皮肤进行消毒 D．质量抽查时，质监员用食醋、碘化钾检验加碘盐真假 【答案】C 【解析】A．作为强氧化剂，与水果释放的乙烯发生氧化还原反应，从而延长水果的保质期，A不符合题意； B．Vc具有还原性，通过还原性防止Fe2+被氧化，涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．酒精通过使蛋白质变性消毒，未发生电子转移，属于非氧化还原反应，C符合题意； D．KIO3与I⁻在酸性条件下生成I2，碘的价态发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 2．亚氯酸钠(NaClO2，受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaClO2的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．“滤渣”的主要成分为CaCO3 B．流程中两处盐酸的作用相同 C．操作a为“减压蒸发” D．理论上，该流程中n(Cl2):n(O2)=1:l 【答案】B 【分析】粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有钙离子完全沉淀，故滤渣为CaCO3；进入“电解”的溶液中含有Na+、Cl-、及过量的Na2CO3，加入适量的盐酸，可将转化为CO2，电解生成H2和NaClO3；反应II中，化学方程式为，；ClO2吸收塔中氧化还原反应方程式为，；由于NaClO2受热易分解，因此减压蒸发、冷却结晶后可到NaClO2晶体。 【解析】A．粗食盐水中含有杂质Ca2+，加入过量碳酸钠可将所有Ca2+完全沉淀CaCO3，故滤渣为CaCO3，A项正确； B．流程中两处盐酸，第一次用盐酸是除碳酸钠，第二次用盐酸是还原氯酸钠生成二氧化氯，两处HCl的作用不相同，B项错误； C．由于NaClO2受热易分解，因此利用减压蒸发，C项正确； D．反应Ⅱ中产生Cl2的化学方程式为，吸收塔中产生O2的化学方程式为，故理论上，产生Cl2、O2的物质的量之比为1:1，D项正确； 故选B。 3．元素及其化合物的转化在生产生活中具有极其重要的用途。下列物质间转化合理的是 A．用制取： B．除去燃煤中的硫元素： C．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 D．工业合成硝酸： 【答案】C 【解析】A．铁与盐酸反应生成FeCl2而非FeCl3，且FeCl3·6H2O直接加热会水解，无法得到无水FeCl3，A错误； B．CaCl2溶液无法与SO2反应生成CaSO3，需用CaO或CaCO3脱硫，B错误； C．黄铁矿煅烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3制硫酸，符合工业流程，C正确； D．工业合成硝酸通过氨氧化法，而非N2与O2直接放电生成NO，该过程能耗高，且转化率低，D错误； 答案选C。 4．某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含、和少量)中提取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下，下列说法错误的是 A．“浸出”条件下，氧化性强于 B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生 C．“沉铁”的原理是利用促进水解 D．“沉钴”后上层清液中 【答案】D 【分析】矿石(含、、)经过硫酸和稻草浸出过滤得到滤液，滤液含有、、，加入沉铁得到，过滤，滤液再加入沉钴得到，过滤最后得到硫酸锰溶液。 【解析】A．“浸出” 时，能被还原（参与氧化还原反应）为，“而中Fe的化合价没有变化，Fe元素没有被还原，说明氧化性强于，A正确； B．生物质（稻草）为农业废弃物，来源广泛且可再生，B正确； C．“沉铁”加入，与结合，促进水解生成沉淀，C正确； D．“沉钴”后上层清液为饱和溶液，此时，而非小于，D错误； 故答案选D。 5．除去电石渣浆(CaO)清液中的，并制取石膏()的流程如图所示。下列说法错误的是 A．的VSEPR模型为四面体 B．过程Ⅰ中是氧化产物，过程Ⅱ除去的反应中体现氧化性 C．石膏()加热时会失去大部分结晶水变成熟石膏() D．转化为的过程中， 【答案】D 【解析】A．硫酸根中硫的价层电子对数为，硫代硫酸根和硫酸根是等电子体，则硫酸根和中，中心S原子价层电子对数均为4，VSEPR模型为四面体，A正确； B．过程Ⅰ中Mn(OH)2（Mn+2）被O2氧化为（Mn+4），是氧化产物；过程Ⅱ中（Mn+4）与S2−反应生成Mn(OH)2（Mn+2），Mn元素化合价降低，体现氧化性，B正确； C．生石膏（CaSO4·2H2O）加热失去大部分结晶水生成熟石膏（2CaSO4·H2O），C正确； D．中S平均为+2价，转化为（S+6）时，1个失8e−（2个S各失4e−）；O2得4e−（2个O各得2e−），电子守恒时n():n(O2)=1:2，D错误； 故选D。 6．下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形 说明物质X为非晶体 B 麦芽糖与稀共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制并加热，产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 C 向饱和NaCl溶液中通入至饱和，再通入会析出晶体 相同温度下，溶解度： D 向酸性溶液中滴加溶液，观察到溶液紫红色褪去 氧化性： 【答案】C 【解析】A．在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，石蜡熔化呈椭圆形，说明石蜡在不同方向熔化的快慢不同，这是由于X的导热性的各向异性决定的，说明物质X为晶体，A错误； B．麦芽糖是还原性糖（含醛基），即使未水解，在 “加NaOH调碱性，再加新制Cu(OH)2加热” 的条件下，自身也能与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀。因此，该现象无法证明麦芽糖发生了水解，B错误； C．向饱和NaCl溶液中先通NH3（使溶液呈碱性，增大CO2溶解度），再通CO2，析出NaHCO3晶体。这是因为相同温度下， NaHCO3的溶解度小于NH4Cl，满足 “溶解度小的物质先析出” 的规律，C正确； D．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，不仅能氧化Fe2+，还可能氧化FeCl2中的Cl-（酸性条件下能氧化Cl-。因此，“溶液紫红色褪去” 不能确定是Fe2+被氧化，无法直接得出 “氧化性：”，D错误； 故选C。 7．现有下列两个氧化还原反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列说法正确的是 A．属于混合物 B．氧化性由强到弱的顺序为 C．反应Ⅰ中被氧化和未被氧化的Co的物质的量之比为 D．X为，当完全反应时，所得与的分子数之比为 【答案】C 【解析】A．3Co(OH)2·2CoCO3是由固定比例的化合物组成的纯净物，而非混合物，A错误； B．反应Ⅱ中，Co3O4是氧化剂，Cl2是氧化产物，故氧化性：Co3O4＞Cl2；反应Ⅰ中O2是氧化剂，Co3O4是氧化产物，故氧化性：O2＞Co3O4，因此氧化性顺序为O2＞Co3O4＞Cl2，B错误； C．反应Ⅰ中，30个Co原子（原为+2价）生成Co3O4，其中20个Co被氧化为+3价，10个保持+2价，被氧化与未被氧化的Co物质的量之比为2:1，C正确； D．反应Ⅰ中，1mol O2生成mol CO2；生成的Co3O4若全部参与反应Ⅱ，则生成2mol Cl2。CO2与Cl2的物质的量之比为:2=6:5，D错误； 故选C。 8．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．比较的氧化性强弱 B．检验受热分解产生的两种气体 C．除去废铝屑表面的油污     D．检验有乙炔生成 【答案】C 【解析】A．向FeBr2溶液中先滴加少量氯水，因还原性Fe2+>Br-，Cl2先氧化Fe2+生成Fe3+，CCl4层无色；过量氯水时Cl2氧化Br-生成Br2，CCl4层显橙红色，可证明氧化性Br2>Fe3+，A能达到目的； B．受热分解生成NH3和HCl，玻璃管左侧处的P2O5作用在于吸收NH3，避免NH3对HCl气体检验的干扰，然后用湿润的蓝色石蕊试纸检验HCl，试纸变红；玻璃管右侧处的碱石灰的作用在于吸收HCl，避免HCl对NH3检验的干扰，然后使用湿润的酚酞试纸检验NH3，试纸变红，B能达到目的； C．废铝屑表面油污为油脂，热NaOH溶液可促进油脂水解生成可溶性物质，能除去油污，但是铝也会和氢氧化钠反应而溶解，不符合除杂原则，C不能达到目的； D．电石与饱和食盐水反应生成乙炔，杂质H2S、PH3被硫酸铜溶液吸收，乙炔与溴水发生加成反应使溴水褪色，可检验乙炔生成，D能达到目的； 故选C。 9．下列化学反应与相应离子方程式相符的是 A．用草酸标准液测定溶液浓度： B．将少量通入的溶液中： C．溶液中通入少量 D．阿司匹林与足量溶液共热：+2OH-+CH3COO-+H2O 【答案】C 【解析】A．草酸为弱酸，不拆，用草酸标准液测定溶液浓度的离子方程式为，A错误； B．还原性与＞，与会发生反应，故将少量通入的溶液中的离子方程式为：，B错误； C．溶液中通入少量，反应分两步进行，首先将氧化：；因少量，过量，生成的会与过量的反应：；两式相加可得总反应离子方程式：，C正确； D．阿司匹林与足量溶液共热的离子方程式应为：+3OH-+CH3COO-+2H2O，D错误； 故选C。 10．关于卤素的性质，下列说法不正确的是 A．，说明氧化性： B．与加热至一定温度才能反应，生成的不如稳定 C．向2 mL AgCl悬浊液中滴加2滴0.1 mol/L KI溶液，增大，溶解度：AgCl>AgI D．溶于水中，转移的电子数小于 【答案】A 【解析】A. 该反应中，I2被氧化为，被还原为Br2，表明的氧化性强于，但I2作为还原剂，Br2作为还原产物，还原性，氧化性应为Br2 > I2，A错误； B. Br2与H2需加热才能反应，符合事实；Cl的非金属性大于Br，且HBr的键能小于HCl，故生成的不如稳定，B正确； C. 滴加KI后，AgCl转化为溶解度更小的AgI，释放Cl-，故c(Cl-)增大；Ksp(AgCl) > Ksp(AgI)，溶解度AgCl > AgI，C正确； D. Cl2溶于水发生可逆歧化反应（Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO），1 molCl2理论上转移1mol电子，但因反应不完全，实际转移电子数小于NA，D正确； 故选A。 11．某兴趣小组设计实验制备并探究氯气的性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．装置a中发生反应的化学方程式为 B．装置c中溶液颜色由浅绿色变为黄色，说明具有氧化性 C．装置d中溶液变蓝，证明的氧化性强于 D．装置f的作用是吸收多余的，吸收 转移2 mol电子 【答案】D 【解析】A．装置a为与浓盐酸共热制备的装置，反应的化学方程式为(浓)，A正确； B．装置c中溶液(浅绿色)与反应生成(黄色)，为氧化剂，体现氧化性，B正确； C．装置d中发生反应，使淀粉变蓝，根据氧化剂氧化性强于氧化产物，证明氧化性强于，C正确； D．装置f中NaOH溶液吸收的反应为，1mol参与反应时，Cl元素化合价从0价分别变为-1价和+1价，转移1mol电子，D错误； 故答案选D。 12．某厂电镀含铬废水（主要含）在溶液酸化后发生的主要反应：（未配平）。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g晶体内氢键的数目为 B．等物质的量的和含S原子数为 C．溶液中，的数目为 D．完全被氧化转移的电子数为 【答案】A 【解析】A．水晶体（冰）中，每个水分子通过氢键与4个相邻水分子连接，但每个氢键被两个水分子共享，因此平均每个水分子形成2个氢键。18 g为1 mol，故氢键数目为，A正确； B．等物质的量（如各2 mol）的和，含2 mol S原子，含2 mol S原子，B错误； C．在溶液在水中存在平衡：，数目小于，C错误； D．从配平反应可知，转移12 mol电子，因此转移4 mol电子，D错误； 故选A。 13．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含水样的，流程如图。 下列说法不正确的是 A．若Ⅰ为酸性条件，存在反应 B．Ⅱ中避光、加盖可避免被氧化及的挥发 C．步骤Ⅲ，为使测定结果更准确，当溶液变为浅黄色时再滴入淀粉溶液作为指示剂 D．Ⅲ中消耗的越多，水样的值越高 【答案】D 【分析】I中KMnO4与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2，溶液中剩余有KMnO4，Ⅱ中在酸性条件下KMnO4、MnO2与I-反应得到I2单质和Mn2+，Ⅲ中生成的I2再用Na2S2O3滴定，据此分析； 【解析】A．若Ⅰ为酸性条件，存在反应，A正确； B．Ⅱ中避光防止升华挥发，加盖防止被氧化，B正确； C．淀粉遇会形成蓝色吸附络合物，难以与被包裹的充分接触并反应，影响测定结果的准确性而溶液变为浅黄色时，浓度相对较低，加入淀粉后溶液会呈现明显的蓝色，随着标准溶液的继续滴加，能更准确地判断滴定终点，C正确； D．整个反应中，得电子生成，有机物和碘离子失去电子数目与得电子数目相等，Ⅲ中消耗的越多，说明生成的单质越多，也说明有机物消耗的的量少，水样中的值越低，D错误； 故选D。 14．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示。下列说法错误的是 A．、HONO均为中间产物 B．每生成，同时产生 C．反应过程中有非极性键的断裂 D．·OOH在反应过程中表现出氧化性 【答案】B 【解析】A．在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯方程式为，根据反应机理图可知、HONO均为中间产物，A正确； B．根据A项方程式每生成，同时产生，B错误； C．反应物中的氧气中含有非极性键，反应过程中会发生断裂，C正确； D．·OOH在反应过程中与NO反应生成，故表现出氧化性，D正确； 故选B。 15．下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A．向酸性溶液中滴入溶液： B．向溶液中加入过量溶液： C．将过量的通入溶液中： D．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的 【答案】B 【解析】A．高锰酸根在酸性条件下与反应，电子转移不守恒，正确书写为，A错误； B．溶液中加入过量反应，根据少定多变原则，铝离子和硫酸根离子的计量数之比为1：2，生成和，电荷和原子守恒均满足，B正确； C．通入溶液中，是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．白醋中的醋酸为弱酸，不能拆，应保留分子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 16．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应。若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则下列判断不正确的是 A．转移电子的物质的量为1.25 mol B．被还原的物质的量为0.25 mol C．被氧化的N原子数目为3.75 D．氧化产物的体积比还原产物多22.4 L(标准状况) 【答案】D 【分析】由反应，中氮元素的化合价由变为氮气中氮元素化合价的0，中氮元素的化合价由+5变为氮气中氮元素化合价的0，反应中为还原剂、为氧化剂，氮气既是氧化产物又是还原产物，每生成16mol中15mol为氧化产物、1mol为还原产物，同时转移10mol电子；若该反应产生了44.8 L气体(标准状况)，则生成2mol； 【解析】A．由分析，生成2 mol 时，转移电子为= 1.25 mol，A正确； B．由分析，生成2 mol 时，需为= 0.25 mol，B正确； C．由分析，生成2 mol 时，被氧化的N原子为= 3.75 mol，数目为3.75 ，C正确； D．由分析，生成2 mol 时，氧化产物为= 1.875 mol，还原产物为= 0.125 mol，体积差为(1.875 - 0.125) mol × 22.4 L/mol = 1.75 mol × 22.4 L/mol = 39.2 L，D错误； 故选D。 17．振荡反应是一个充满相互竞争的复杂反应体系。将一定浓度的四种溶液(①溶液；②稀溶液；③溶液；④溶液)混合，混合后溶液的pH随时间的变化如图所示。已知：在极短时间内达到平衡。下列说法错误的是 A．pH下降阶段：快速产生 B．pH上升阶段：作氧化剂 C．被氧化之后的产物可用来检验 D．10 min前pH迅速下降是因为在反应过程中起到了催化作用 【答案】C 【解析】A．pH下降阶段浓度增大，可能是被氧化为并释放，该过程会快速产生，A正确； B．pH上升阶段浓度减小，可能是（）作氧化剂被还原，反应消耗导致pH上升，B正确； C．中被氧化为，产物为（铁氰化钾），其可检验而非，C错误； D．10 min前pH迅速下降，说明H⁺的生成速率突然加快，这是自催化反应的特征，即反应产物H⁺对该反应有催化作用，D正确； 故答案为：C。 18．一种从废印刷电路板冶炼副产品粗溴盐(CBSBPs)中回收NaBr的绿色工艺流程如图，下列叙述错误的是 A．绿色工艺体现之一为的循环利用 B．“氧化”中盐酸浓度越大，氧化效率越高 C．“操作1”和“操作2”需要使用分液漏斗和烧杯 D．上述流程中，作氧化剂，作还原剂 【答案】B 【分析】由题给流程可知，向粗溴盐中加入盐酸和氯酸钠溶液，将溶液中的溴离子氧化得到溴水，向溴水中加入四氯化碳萃取、分液得到水相和有机相；向有机相中加入碳酸钠和尿素，碳酸钠溶液作用下尿素将溴还原为溴化钠，分液得到能循环使用的四氯化碳和溴化钠溶液；溴化钠溶液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到溴化钠固体。 【解析】A．由分析可知，操作2可以得到循环使用的四氯化碳，能够提高原料的利用率，体现绿色工艺，故A正确； B．盐酸的浓度越大还原性增强，能与氯酸钠溶液反应生成氯化钠、氯气和水，导致氯酸钠溶液的浓度减小，氧化效率降低，故B错误； C．由分析可知，操作1和操作2为液液分离的分液操作，分液需要的仪器为分液漏斗和烧杯，故C正确； D．由分析可知，氧化步骤中氯酸钠是反应的氧化剂，还原步骤中尿素是反应的还原剂，故D正确； 故选B。 19．实验小组按如图组装装置并进行实验。下列说法错误的是 A．烧瓶中反应的离子方程式为 B．试剂X可选择浓NaOH溶液 C．可用淀粉溶液替换 D．试管下层出现紫红色，可证明氧化性： 【答案】D 【分析】图中实验装置左侧为烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，发生反应，浸有X溶液的棉花用于吸收过量的氯气，分液漏斗中，氯气与发生氧化还原反应，生成，据此分析： 【解析】A．烧瓶中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，离子方程式为，A正确； B．试剂X用于吸收尾气氯气，浓NaOH溶液可与氯气反应（），B正确； C．的作用是萃取使下层显紫红色，淀粉溶液遇变蓝，可替代检验生成，C正确； D．试管下层出现紫红色仅表明生成，但可能直接氧化（），无法确定是否由氧化生成，不能证明氧化性，D错误； 故答案选D。 20．一定条件下，“”4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器中，体系振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①～④，①②为快速反应。下列说法错误的是 ① ② ③ ④ ⑤ A．原料中不影响振幅和周期 B．反应③： C．反应①～④中，对的氧化起催化作用 D．与的空间结构相同 【答案】A 【解析】A．原料中c(H+)会影响H+的初始浓度，进而影响反应①②（快速消耗H+）和后续反应③④（生成H+）的速率及H+的净变化量，导致pH变化幅度（振幅）和振荡快慢（周期）改变，A错误； B．反应③中，中Br由+5价降至-1价，得6e-，中S由+4升至+6，失2e-，根据得失电子守恒可知，的系数为3，的系数为3，、Br-的系数为1，结合电荷守和原子守恒，则该反应的方程式为：，B正确； C．在反应①和②中H+作为反应物被消耗，而在反应③和④中H+又作为生成物被重新生成，因此H+在的氧化过程中起催化作用，加快转化为后被氧化的速率，起催化作用，C正确； D．中心Br价层电子对数为：，中心S价层电子对数为：，均为sp3杂化、三角锥形，空间结构相同，D正确； 故选A。 21．氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是_______(填标号)。 A．燃放鞭炮 B．用稀盐酸除铁锈 C．用水洗涤沉淀 D．实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式： 。 （4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式： 。 _________________________________________________； 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为 。 （5）(H为价)具有很强的还原性，可将还原为Ag。配平化学方程式，并用单线桥法标出电子的转移情况： 。 （6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为 (填化学式)，试用简洁的文字分析原因： 。 【答案】（1）AD （2） （3） （4）4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8 0.84 （5）    （6）SO2、SO3 焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3，故生成的含硫气体产物为SO2和SO3 【解析】（1）A．燃放鞭炮涉及反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，有元素化合价改变是氧化还原反应，A正确； B．用稀盐酸除铁锈，是稀盐酸和三氧化二铁反应生成氯化铁和水的反应，化合价没有变化，B错误； C．用水洗涤BaSO4沉淀，只是在洗涤杂质，没有涉及氧化还原反应，C错误； D．实验室制氧气一般是加热高锰酸钾或者氯酸钾产生氧气，化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：AD； （2）NH3和NOx反应生成无污染的N2，NH3中N化合价由-3价升高到0价，失去电子，NH3做还原剂，NOx中N化合价由+2x价降低到0价，得电子，NOx做氧化剂，根据得失电子守恒知，氧化剂与还原剂的物质的量之比3：2x，故答案为：3：2x； （3）根据已知信息，可以得出酸性条件下草酸跟和高锰酸根反应的离子方程式：，故答案为：； （4）CuFeS2中Fe化合价由+2价升高到+3价，S化合价由-2价升高到+6价，O2中O化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒，4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8，标准状况下22.4L空气为1mol，氧气体积分数为21%，则为n(O2)=1mol×21%=0.21mol，则转移电子数为0.21mol×4×NAmol-1=0.84NA，故答案为：4CuFeS2+17O2+4H+=2H2O+4Cu2++4Fe3++8；0.84； （5）根据图中信息，NaBH4中H化合价由-1价升高到0价，Ag化合价由+1价降低到0价，根据得失电子守恒及原子守恒知化学方程式为：NaBH4+4AgNO3+3H2O═4Ag↓+H3BO3+2H2↑+3HNO3+NaNO3，单线桥分析为： ，故答案为： ； （6）在此过程中生成的含硫气体产物为SO2和SO3的原因为：绿矾中Fe为+2价，焙烧后生成Fe2O3(Fe为+3价)，Fe元素被氧化；S为+6价，在隔绝空气的条件下，S元素被还原，生成SO2，根据得失电子守恒得2FeSO4•7H2O～Fe2O3～SO2，再结合元素质量守恒，得2FeSO4•7H2O～Fe2O3～SO2～SO3(另一部分S元素化合价不变生成SO3)，故答案为：SO2、SO3；焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有SO2生成，再由原子个数守恒可知，还会产生SO3，故生成的含硫气体产物为SO2和SO3。 22．工业上常利用作汽车尾气的吸收剂，它可以在光催化作用下使有机污染物降解，工业上利用主要成分为的含铈矿石制，其工艺流程如下： （1）上述流程中与盐酸反应的离子方程式 。 【答案】 【解析】氟碳铈矿焙烧时和氧气反应生成和，化学方程式为：，因此气体X的主要成分是CO2和O2，向CeO2和CeF4的固体混合物中加入盐酸和先与盐酸反应转化为Ce3+，其中一部分转化为沉淀，余下的以存在于滤液中，中加入溶液得到沉淀；滤液中的和碳酸氢铵混合发生反应生成沉淀，灼烧沉淀得到，据此解答。 （1）与盐酸发生氧化还原反应生成和氯气，由于环境是酸性的，方程式中采用氢离子配平电荷，故反应的离子方程式为 23．柠檬酸亚铁是一种易吸收的高效铁制剂，研究性学习小组从硫铁矿烧渣(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2)出发，设计了如下流程，制得硫酸亚铁溶液，最终获得柠檬酸亚铁。 （1）在生产中，常用FeSO4处理pH=3的含废水得到Cr3+和Fe3+。写出离子反应方程式： 。 （2）过程中会有少量，在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）6Fe2+++14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O （2）4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 【解析】（1）根据已知条件，Fe2+与反应生成Cr3＋和Fe3＋，离子方程式为6Fe2++ +14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O； （2）根据已知条件，FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，Fe的化合价升高，说明氧化剂为O2，根据质量守恒定律，产物除了FeOOH之外还有CO2，反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2。 24．氮元素和金元素都是非常重要的元素。 （1）的结构式为 ，氮气的化学性质很稳定的原因是 。 （2）KCN易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液(含空气)中得到含有的溶液，其离子方程式为 。 （3）Au溶于王水反应为：。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为 。 （4）用盐酸和混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为。 ①Au与中还原性较强的是 (填元素符号或离子符号)。 ②为实现的转化，可加入的试剂为 。 A．酸性溶液    B．Zn    C．    D．氯水 ③取一定体积的浸液，加入一定浓度的溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的溶液滴定剩余溶液，该方案测定浓度 (填“准确”或“不准确”)；理由是 。 【答案】（1） 氮氮三键键能大，难以断裂 （2） （3） （4）Au BC 不准确 浸金液中要与反应，也要与反应，影响测定结果(答到一点即可) 【解析】（1）N为7号元素，其原子的最外层电子数为5，则N2分子中，2个N原子间形成三对共用电子，结构式为，两个N原子间形成共价三键，键能很大，破坏它需要消耗很大的能量，则氮气的化学性质很稳定，原因是：氮氮三键键能大，难以断裂。 （2）pH为10.5~11的溶液呈碱性，金砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，被空气中的O2氧化，生成等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得到反应的离子方程式为。 （3）Au溶于王水反应为：。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应中，Au失电子产物与电解质反应生成，发生氧化反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应式为。 （4）①Cl为活泼的非金属元素，易得电子生成Cl-，则Cl-失电子比较困难，而Au为金属元素，不能得电子，只能失电子，则Au与Cl-中还原性较强的是Au。 ②在的转化中，Au由+3价降低为0价，得电子作氧化剂，则需加入还原剂。 A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，通常不表现出还原性，不能将，A不符合题意； B．Zn为比较活泼的金属元素，具有较强的还原性，能将，B符合题意； C．Na2SO3中S元素显+4价，Na2SO3具有较强的还原性，能将，C符合题意； D．氯水具有强氧化性，不能将，D不符合题意； 故选BC。 ③取一定体积的浸液，加入一定浓度的溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的溶液滴定剩余溶液，由于具有强氧化性，能氧化Fe2+，也能将Cl-氧化为Cl2，所以该方案测定浓度不准确；理由是：浸金液中要与反应，也要与反应，影响测定结果(答到一点即可)。 25．（溶液呈紫红色，氧化性大于）、、、等物质均具有强氧化性。回答下列问题： （1）属于 （填“盐”或“氧化物”），向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），该反应的化学方程式为 。 （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，产生黑色沉淀，溶液由紫红色变为无色，过滤，向滤液中加入少量的铋酸钠粉末，溶液又变为紫红色。 ①黑色沉淀可能为 （填化学式）。 ②根据上述信息，判断可以氧化浓盐酸生成，其依据是 。 （3）利用下图所示流程先制备进而制备亚氯酸钠，反应①、反应②的离子方程式分别为 、 。 （4）水中的铬元素对水质及环境均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含的污水转化为磁性铁铬氧体的操作为：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。 ①写出在酸性条件下被还原为的离子方程式： 。 ②若处理含的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为 。 【答案】（1）盐 （2） ​ 的氧化性强于,因为能将氧化为紫红色的，而可以氧化浓盐酸生成，所以氧化性更强的也一定能氧化浓盐酸生成    。 （3） （4） 【解析】（1）高锰酸钾是由钾离子和高锰酸根离子构成，属于盐；向溶液中通入足量，发生歧化反应生成（还原产物为），需注意在这里只是提供酸性环境，并不参与氧化还原反应，且由于过量，产物为碳酸氢盐，故其化学反应方程式为：； （2）向盛有溶液的试管中加入过量的溶液，其中为氧化剂，为还原剂，故产生黑色沉淀为；有题目可知，的氧化性强于，因为能将氧化为紫红色的，而可以氧化浓盐酸生成，所以氧化性更强的也一定能氧化浓盐酸生成； （3）由流程图可知，在第一步反应中，反应物为：、，产物为：、，注意配平，故其离子反应方程式为：；在第二步反应中，反应物为：、，产物为：，但这时只有中氯元素化合价下降，故这里还需要有元素化合价上升，综合考虑是，注意配平，故其离子反应方程式为：； （4）在酸性条件下被还原为，即，，故其离子方程式为：；由题目可知， 的污水时恰好消耗，即，故其化学式可表示为：。其中铁铬氧体中，即铁中，，。根据化合价代数和为零可得：，故，即其化学式为：，整体化简即可得到其化学式为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 7 / 20 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $