选择题专练(4)离子反应氧化还原反应-【鱼跃龙门卷】2026年高考化学试题逐题突破（山东专版）

2025一2026学年度高考试题逐还题突破—选择题专练（四） 化学·离子反应 氧化还原反应 总分：40分时间：40分钟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Fe56Cu64 A组 1.下列不能区分NO,和溴蒸气的试剂是 A.蒸馏水 B.AgNO3溶液 C.湿润的淀粉-碘化钾试纸 D.四氯化碳 2.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4+2OH—C2O十2H2O B.工业制备漂白粉：Ca(OH)2十Cl2Ca2++C10十CI十H2O C.将铜丝插入热的浓硫酸中：Cu十H2SO4=CuSO4+H2个 D.泡沫灭火器的反应原理：[A1(OH)4]-+HCO3一A1(OH)3V+CO+H2O 3.下列过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.利用“杯酚”分离C6o和C70 B.黄铁矿制硫酸 C.氯碱工业制氢氧化钠 D.利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2-=CuSV B.向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O—SO+2Br-+4H+ C.向Na2SiO3溶液通入过量CO2:SiO?+CO2+H2O—H2SiO3↓十CO D.向Fe(NO3)2溶液中滴入少量氢碘酸：3Fe2++NO3+4H+-3Fe3++NO个+2H2O 5,高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制 备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为C10十F®+十X加热 FeO十CI十H2O(未配平)。下列判断正确的是 A.X为H+ B.生成1 mol Na2FeO4时转移电子数为3NA C.反应中ClO-被氧化 D.产物中n(FeO子)：n(C1)=3:2 6.下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.含有SiO?的溶液中：A13+、NH、NO3、SO B.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Mg2+、CI、CrO C.水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：A13+、NH、C1、SO (OH=1X1o的溶液中：[AgNH,)2]+Na,NOg、Br D. c(H+) 化学X·选择题专练（四）第1页（共4页） /鱼跃克门卷 7.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓硝酸久置后颜色变黄 B.将CuCl2溶液加热，溶液由蓝色变为绿色 C.Na2O2粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D.向K,Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 8.下列实验事实对应的离子方程式书写正确的是 选项 实验事实 离子方程式 A 向FeCL溶液中通入过量H2S产生淡黄色沉淀 3H2 S++2Fe+-2FeS+S+6H+ B 向CH,ONa溶液中通入少量CO2,溶液变浑浊 2C H;O+CO2+H2O-2CH OH+CO 等体积等浓度的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶 C H++SO+Ba2++OH--H2O+BaSO 液反应产生白色沉淀 D 水垢上滴人CH,COOH溶液有气泡产生 CaCO3+2H+-Ca2++CO2+H2O 9.工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛的原理如下： ①高温下：2FeTi0。十6C+7CL,商温2TiCL,+2FeCl,十6C0; ②在氩气氛围高温中：2Mg十TiCL.商温Ti十2MgCL,. 下列有关说法正确的是 A.①中化合价变化的元素为C、C1、Ti B.①中每生成标准状况下11.2LCO,转移的电子数为NA C.②中可以得出Mg得电子的能力强于Ti D.②中氩气的作用是防止Mg、Ti被氧化 10.神舟十九载人飞船于2024年10月30日发射成功。其使用的推进剂是四氧化二氮和偏二甲 肼[(CH3)2N一NH2]。发生的化学反应是2N2O4(1)+C2HgN2(1)—2CO2(g)+3N2(g)+ 4H2O(g)△H。下列叙述正确的是 A.发射场产生的红棕色气体是N2在空气中反应直接生成的NO? B.C2HgN2每断裂5mol极性键时转移电子数约为4×6.02×1023 C.在该反应中，N2既是氧化产物又是还原产物，CO2是氧化产物 D.该反应的△H<0,常温下不需要其他条件就一定能发生该反应 B组 1.下列应用中涉及氧化还原反应的是 A.用“84”消毒液对书桌进行消毒 B.用活性炭除去冰箱中的异味 C.用热碱水清洗餐具上残留的油污 D.用食醋除去热水壶内壁的水垢 2.常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A.0.1mol·L1 NaHCO3溶液：NH4、CO号、OH B.0.1mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、ClO、CH3COO C.pH=l2的氨水：NO3、Na+、CI D.SO2饱和溶液：K+、MnO4、Ca2+ 化学X·选择题专练（四）第2页（共4页）】 班级 3.类比推理是化学学科常用的研究方法。已知I2与C12性质相似，还原性：I>F2+>C1。 以下类比推理错误的是 姓名 选项 已学知识 类比推理 A CL2+H2O一HC1+HCIO(常温下) I2+H2O一HI+HIO(常温下) 得分 B 3Cl2+2Fe—2FeCl3 3I2+2Fe-2FeI3 Ag++CI=AgCI↓ Ag++I厂-AgIV D H2+C12—2HCI H2+I2—2HI 4.下列有关电极反应式或离子方程式书写错误的是 A.铅蓄电池放电时，正极反应：PbO2+2e十4H++SO一PbS04+2H2O 答题栏 B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO?+3Fe2++4H+—3Fe3++NO个+2H2O A组 C.向0.1mol·L-1NaHA溶液(pH=1)加入NaOH溶液：H++OH一H2O 1 2 D.铜片上电镀银的总反应（银作阳极，硝酸银溶液作电镀液）：Ag(阳极)电解Ag(阴极) 3 5. 钒催化剂对H2O2氧化苯制备苯酚的反应具有良 好的催化活性，反应机理如图所示，其中步骤③为 ·OH 4 5 放热反应。下列说法错误的是 A.步骤①反应为VO2++H2O2→VO丈十 V024 VO 6 7 ·OH+H 3 HO 8 B.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 -H 9 C.VO在催化循环中起氧化作用 OH 10 D.步骤③生成的物质Z是H2 B组 6.下列离子方程式书写正确的是 1 A.,向酸性高锰酸钾溶液中滴加过氧化氢：2MnO4十H2O2十6H+一2Mn2+十3O2个十 2 4H2O 3 B.NSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液：Ni2++6NH3·H2O—[Ni(NH3)6]++6H2O 4 C.漂白粉溶液吸收CO2后产生白色沉淀：Ca2++CO2+H2O一CaCO3V+2H+ 5 D.向盐酸中滴加少量碳酸钠溶液：CO+H+一HCO? 6 7 8 9 10 化学X·选择题专练（四）第3页（共4页） 鱼默龙的老 7.某研究小组利用软锰矿（主要成分为MO2,另含少量铁、铝、铜、镍的化合物）作脱硫剂，通过 如图简化流程，既可脱除燃煤尾气中的SO2,又可制得电池材料MO2。下列叙述错误的是 SO2.H2SO KMnO 软锰矿 还原 门酸浸」 →除铁铝→除铜镍→氧化→MnO, 滤渣1滤渣2滤液 A.X可能是MnCO B.若滤渣2是CuS和NiS,则Y一定是H2S C.“还原酸浸”时，MnO2参与的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D.“氧化”时发生反应的离子方程式：2MnO,+3Mn2+十2H2O一4H+十5MnO2V 8.CuC1为白色不溶于水的粉末，可用作催化剂，易被氧化为绿色的碱式氯化铜。向CuC12的水 溶液中加入Cu粉，加热，再加人少量浓盐酸混匀，再加水，倾出清液，抽滤出沉淀，洗涤、干燥 沉淀得白色粉未固体。已知：CuCl浓盐酸H[CuCL,]。下列说法错误的是 水 A.加入浓盐酸可防止生成的CuC1附着在铜粉上阻止反应继续进行 B.加水能破坏[CuCl2]-中的配位键 C.反应生成9.95 g CuCl至少转移电子0.2mol D.CuCI可真空或充氮气保存 9.下列有关描述对应的离子方程式书写正确的是 A.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：S2O?+2H+一4SV+2SO?+H2O B.将SO2通入酸性NaC1O3溶液中制备C1O2:2C1O3+SO2—2C1O2+SO C.向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH+18O2个 D.乙醇被酸性KMnO4溶液氧化成乙酸：5CH3CH2OH+4MnO4+12H一5CH3COOH+ 4Mn2++11H20 10.含Ru(钉)化合物可催化CO2转化为HCOOH,其反应机理如2H,0 一H 图所示。下列说法错误的是 →Ru<H\2C0: 过程1 0 A.该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 2H,/过程3 O-C-H B.过程1中CO2发生还原反应 Ru一OH Ru. OH O-C-H C.过程3中生成1molH20时转移2mol电子 过程2 D.整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 2H0 2HCOOH 化学X·选择题专练（四）第4页（共4页）高考试题逐题突破 1000g水中得到的盐酸的密度为bg·mL1,所得溶液体积为 1000十22.4L,则该盐酸的物质的量浓度。 1000b F22.4mol÷ 1o0o+ 1000ab 10006 L-240+36.5amol.L1。 9.C【解析】丙烯的化学式为C3H,最简式为CH2;H2O分子的 空间填充模型为 个：CH3CH2CH2OH中官能团为羟基，电 子式为·O:H;丙烯形成的高聚物结构简式为[CH,CH}。 CH 10.A【解析】KzS2Og由K*和S2O?构成，S2O的结构式为 12 6 0-S ,所以1molK2S2Og中含有非极性共 价键的数目为N:配平题给化学方程式得2K,S,0。△ 2K2SOa+2SO3个+O2个，2molK2S2Og分解，生成1mol O2,分子数为NA;标准状况下SO3不是气体，22.4LSO3不 为1mol,含有的原子数不为4N。:没有提供溶液体积，所含离 子数目无法确定。 B组 2 1.B【解析】H,0分子中0的价层电子对数=2+6一？X1=4, 8. 2 含有2个孤电子对，VSEPR模型为四面体形；乙酸 (CH3COOH)分子中，单键全是σ键，双键含1个o键和1个元 键，σ键数目为7个，π键数目为1个，σ键与π键数目比为7： 1;羟基（一OH)的电子式应为·O:H;乙酸乙酯是共价化合 物，只含共价键，不含离子键。 2.C【解析】标准状况下CHCl3是液体，2.24 L CHCI3的物质的 9 量不为0.1mol,含有的原子数不等于0.4Na;12.0 g NaHSO 的物质的量为0.1mol,含有0.1 mol Na和0.1 mol HS0:,其 中含有的离子数目为0.2NA；锌与浓硫酸的反应为Zn十 2H2SO4(浓)—ZnSO4十SO2个十2H2O,随着反应的进行浓硫 酸变成稀硫酸，发生反应Zn十H2SO4一ZnSO4十H2个，根据 两个反应可知生成气体的总物质的量等于参与反应的锌的物 质的量，故0.2mol锌完全反应，共生成0.2mol气体；2.8g 10 N2的物质的量是0.1mol,0.1molN2与0.3molH2不能完全 反应，该过程中转移电子数小于0.6NA。 3.A【解析】基态Cu原子价层电子轨道表示式为 仙州中，激发态时电子可发生跃迁，题给轨道表 3d 4s 示式可表示激发态Cu原子价层电子，[Cu(NH),]2+中Cu+ 采取dsp2杂化，dsp2杂化轨道的空间分布特点是平面正方形， 4个杂化轨道分别指向平面正方形的四个顶点，与4个NH:分 子的孤电子对形成配位键，使得[Cu(NH3)4]+空间结构为平 面正方形；水是共价化合物，用电子式表示形成过程时不需要箭 头，正确表示为H·十·O·+·H→H:O:H;NH3中N有 孤电子对，[Cu(NH)4]+中N的孤电子对与Cu+形成配位 键，孤电子对斥力减小，键角增大，故[Cu(NH)4]2+中 ∠H一N一H键角大于NH3分子中∠H一N一H键角。 4.A【解析】根据混盐定义判断，Na4S2O,由Na+、SO?、S2-构 2. 成，反应2Na4S2O3+4H2S04—4NazS04+3S↓+S02↑+ 4H2O中，2个S的化合价由一2升高为0,1个S的化合价由 十4降低为0，生成3molS转移4mol电子，每产生9.6gS时 转移电子数三2.6 XX NA m0=0.4NA Na,S2Og由Na+、SO、S2-构成，1 mol Na,S2O3固体中共含 有6NA个离子。NaS2O,由Na+、SO、S2-构成，SO、S2 水解使溶液呈减性；CaOCl2由Ca2+、C1、ClO-构成，ClO水 解使溶液显碱性。向CaOCl2中加人足量稀硫酸，CI厂、ClO-发 生归中反应生成氯气，离子方程式为C1+C1O十2H+ Cl2个+H2O,被氧化与被还原的原子数相等。 D【解析】C0与O2反应生成CO2,化学方程式为2C0+O2 点燃2C0,假设C0和O,均为2mol,则反应后生成2m0l CO2,剩余1mol氧气，气体总量为3mol;氢气和氧气点燃生成 液体水，化学方程式为2H,十0，点燃2H,0,假设H,和0，均 为2mol,则反应后生成液体水，剩余1mol氧气，气体总量为 1mol。则反应后两侧气体的体积比为3：1，此时活塞所处的 位置为6。 C【解析】反应过程中，容器中发生的反应为CH十20，点燃 CO2+2H2 O,2CO2++2Na2 O2=2Na2 CO+02,2H2 O++2Na2 O2 一4NaOH十O2个，完全反应后，容器中无气体剩余，说明容器 中发生的总反应的化学方程式为2CH,十2O2+4Na2O2 2H2O+2Na2CO3十4NaOH。A项，由化学方程式可知，产物中 Na2CO3和NaOH的物质的量之比为1：2；B项，由化学方程 式可知，反应物中O2与消耗的NazO2的物质的量之比为1： 2:D项，同温同压下，气体物质的量与体积成正比，由化学方程 式可知，原反应物中的CH4、O2的物质的量之比为1：1，则体 积之比为1：1。 B【解析】基态Ga原子的简化电子排布式为[Ar]3d°4s24p。 C【解析】浓盐酸与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，设体积 分别为1L、4L,则1L浓盐酸中n(HC)= 1000010mol,稀溶 36.5 液的质量为(1000p1十4000)g,稀释后的溶液的体积为 1000p,十4000)8mL,则所配制稀盐酸的物质的量浓度为 02 1000p1P2w 36.5(p1+4) mol·L1。 C【解析】A项，浓硫酸溶于水放出大量热，因此稀释浓硫酸应 遵循“酸入水”的原则，操作错误；B项，定容时，视线应与刻度线 保持水平，操作错误；C项，给试管中的物质加热时，液体体积不 能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理；D项， 氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，图中为 酸式滴定管，装置使用错误。 A【解析】等温等压下，根据N=nNA=NA,相同体积的 O2和O,两种气体中的分子数相同；等温等压下，相同体积的 两气体的物质的量相同，而C2H2、C2H6混合气体中两者的比 例未知，故此混合气体的平均分子式不一定是C2H4,故和相 同体积的C2H4所含的原子数不一定相同；N2O和CO2的摩 尔质量相同，但所含氧原子个数不同，则等温等压下相同质量 的N2O和CO2两种气体的物质的量相同，氧原子数不同； NH3和CH4的摩尔质量不同，则等温等压下相同质量的NH: 和CH4两种气体的物质的量不同，分子数不同。 化学选择题专练（四） A组 C【解析】C项，溴可氧化KI生成I2,二氧化氮与水反应生成 HNO3具有强氧化性，也能将KI氧化为I2,淀粉遇碘变蓝，现 象相同，不能鉴别。 B【解析】H2C2O,是二元弱酸，与少量氢氧化钠反应生成 HC2O,,离子方程式为H2C2O4+OH厂一HC2O,+H2O;铜 丝与热浓硫酸发生反应Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO2个十2H2O;泡沫灭火器中铝盐和碳酸氢盐发生相互促进的 水解反应A13++3HCO5—A1(OH)3￥+3CO2个。 ·2 A【解析】利用“杯酚”分离Co和Co是物理变化，不涉及氧 即断裂5mol极性键时转移8mol电子；在此反应中，3molN2 化还原反应。 中有2molN2是还原产物，1molN2是氧化产物，CO2是氧 B【解析】氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确离子方程式 化产物；启动反应需要采用“点火”（提供能量）。 为Cu2++H2S—CuS↓十2H+;向溴水中通入SO2发生反应 B组 SO2+Br2十2H2O—2HBr+H2SO4,氢溴酸和硫酸均是强 酸，可以拆成离子形式；向硅酸钠中通入过量的CO2,应生成1.A【解析】“84”消毒液中的次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌 NaHCO3;向Fe(NO3)2溶液中滴人少量氢碘酸，溶液中还原性 消毒，涉及氧化还原反应；利用活性炭的吸附性除去冰箱中的 离子有Fe2+和I厂，由于还原性I厂>Fe2+,硝酸应该先氧化I 异味，属于物理性质；用热碱水清洗餐具上残留的油污，发生水 生成I2。 解反应，属于非氧化还原反应；用食醋除去热水壶内壁的水垢， B【解析】根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为 没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应。 3C10+2Fe+100H加热2Fe0+3CI+5H,0。根据分 2.C【解析】HCO3和OH不能大量共存：CIO、CH3COO都 析，X为OH;Fe3+被氧化为FeO,每个Fe3+失去3个电子， 是弱酸的酸根，不能与H大量共存；碱性条件下，选项中各离 生成1 mol Na2FeO4时转移3mol电子，转移电子数为3NA; 子相互之间不反应，可以大量共存；MnO:有强氧化性，二氧化 硫有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存。 C1O-中C1元素的化合价从十1降至一1，被还原；根据离子方 程式可知，产物中n(FeO):n(C1)=2:3。 3.B【解析】B项，C2氧化性强，能将Fe氧化为Fe3+,但l2氧化 C【解析】SiO?和A13+会发生相互促进的水解反应，不能大 性较弱，只能将Fe氧化为Fe2+,生成Fel2而非FeL。 4.B【解析】碘化亚铁中，碘离子和亚铁离子都有还原性，且碘离 量共存；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CxO在酸性环境中 子还原性更强，先与硝酸反应，故离子方程式为2NO:+6I厂+ 会转化为Cr2O?,且Cr2O?在酸性条件下与Cl能发生氧化 8H+-3I2+2NO个+4H2O。 还原反应，不能大量存在；水电离出的c(H+)=1.0X 1012mol·L1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可能呈酸性 5.D【思路分析】结合反应机理图可知VO2+和H2O2反应生成 也可能呈碱性，A13+、NH、C1、SO?在酸性溶液中不发生反 c(H+) VO、·OH、H,·OH和苯反应生成 -H, 一H和 应，可以大量共存0H) =1×1012的溶液呈酸性， OH OH [Ag(NH3)2]+不能在酸性溶液中大量存在。 V0、H*反应生成H0○V0+和水，据此解答。 B【解析】浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解产生的 【解析】根据分析可知，步骤③生成的物质Z是H2O。 NO,溶人硝酸中，使颜色变黄，化学方程式为4HNO,光照 6.B【解析】向酸性KMnO,溶液滴加过氧化氢，H2O2被氧化为 4NO2个+O2个十2H2O,与氧化还原反应有关；由于反应 O2,离子方程式为2MnO4十5H2O2十6H+一2Mn2++ [Cu(H2O),]2++4C1三[CuC14]2-十4H2O是吸热反应， 5O2个十8H2O;NiSO4溶于氨水形成硫酸六氨合镍，离子方程 [Cu(H2O)4]2+为蓝色，[CuCL4]2-为绿色，将CuCl2溶液加热， 式为Ni++6NH3·H2O一[Ni(NH3)。]2++6H2O;产物 平衡正向移动，溶液由蓝色变为绿色，与氧化还原反应无关； HClO为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为Ca2++ NzO2与空气中的水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，发生了氧 2ClO+CO2十H2O=CaCO3V+2HClO;向盐酸中滴加少 化还原反应；向K2Cr2O,酸性溶液中加入乙醇，K2Cr2O,酸性 量碳酸钠溶液生成水和二氧化碳，离子方程式为CO+2H 溶液被乙醇还原成Cx3+,溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反 =H2O+CO2个。 应有关。 7.B【解析】“除铜镍”步骤加人Y,除Cu+、N+,“若滤渣2是 C【解析】A项，H2S过量时，Fe3+应被还原为Fe2+而非生成 CuS和NiS,Y最好是MnS,除去杂质，且不引入新杂质。 FeS(FeS会与酸反应)，正确的离子方程式应为H,S十2Fe3+ 8.C【解析】根据描述可知，题述过程涉及的反应为Cu++ 一2Fe2+十S↓十2H;B项，苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根 2CI+Cu△2CuC1浓盐酸HCuC,],加人浓巷酸形成配合 离子之间，CO2与C6HOˉ反应生成苯酚和HCO3而非 水 CO,正确的离子方程式应为CHO十CO2十H2O 物，使附着在铜粉表面的沉淀溶解；加水配合物转化为难溶沉 C6HOH+HCO3;C项，等体积等浓度的NaHSO4溶液与 淀，重新生成大量CuCl;反应生成9.95 g CuCl(0.1mol)至少转 Ba(OH)2溶液反应，NaHSO,中H+、SO与Ba(OH)2中 移电子0.05mol;CuC1易被氧化，可真空或充氮气保存。 OH、Ba2+按照1：1反应，所给离子方程式无误；D项， 9.D【解析】Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、 CH3COOH是弱酸不能拆，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH S沉淀、水，反应的离子方程式为S2O十2H一SO2◆十S￥+ -Ca2++C0,↑+H20+2CHC00。 H2O;SO2具有强还原性，NaClO3具有强氧化性，两者发生氧 D【解析】由化学方程式可知，反应①中碳元素、氯元素和铁元 化还原反应生成硫酸钠和C1O2,离子方程式为2C1O?+SO2 素的化合价发生变化，钛元素化合价没有发生变化；由化学方 一2ClO2+SO子；反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂，故 程式可知，反应①生成6mol一氧化碳时，反应转移14mol电 为2H,180+2Na2O2一4Na++2OH+28OH+02↑。 子，则生成标准状况下11.2L一氧化碳时，转移的电子数为 10.C【解析】由图可知，过程3反应的化学方程式为Ru(OH)2十 11.2L 2H2 224.oX6NAmo1=名N由化学方程式可知 RuH2+2H2O,反应中钉元素的化合价没有变化，氢 元素的化合价由0变为一1、十1，氢气既是反应的氧化剂也是 反应②中镁元素化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元 反应的还原剂，所以当生成1molH2O时转移1mol电子。 素化合价降低被还原，四氯化钛是氧化剂，钛是还原产物，由还 化学选择题专练（五） 原剂的还原性强于还原产物可知，镁失去电子的能力强于钛 镁和钛都易被空气中的氧气氧化，所以反应②中氩气的作用是 A组 隔绝空气，防止镁和钛高温时被氧化。 0. C【解析】高温和减压条件下，N2O,三2NO2平衡向右移1.D【解析】A项，钠与水或酸反应剧烈，可能引发危险，应放回 动，产生NO2气体，观察到发射场产生红棕色“烟”，N2在空气 原瓶或妥善处理；B项，酸碱中和反应为放热反应，浓氢氧化钠 中不能直接反应生成NO2;1个(CH3)2N一NH2分子含10个 不慎沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，不能直接用盐酸冲洗； 极性键(6个C一H键、2个C-N键、2个H一N键)和1个非极 C项，浓硫酸遇水放热易飞溅，直接加水危险，应将反应后的溶 性键(N一N键)，根据化学方程式可知，1mol(CH),N一NH2 液冷却后，再缓慢加入水中；D项，沉淀法通过生成难溶物去除 参与反应转移16mol电子，则消耗0.5mol(CH3)2N一NH2 重金属离子，符合规范处理要求。