精品解析：贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

秘密★启用前 思南中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-中氯元素显+1价 B. Fe3+被氧化 C. ClO-被还原 D. 是还原产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．ClO-中O元素化合价为-2，设氯元素化合价为x，则x+(-2)=-1，解答x=+1，即氯元素显+1价，故A正确； B．Fe3+的化合价从+3价升高到+6价，化合价升高被氧化，故B正确； C．ClO-中氯元素化合价从+1价降低到-1价，化合价降低被还原，故C正确； D．Fe元素化合价升高，铁离子做还原剂，是氧化产物，故D错误； 故选：D。 2. 下列物质中属于混合物的是 ①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂白粉⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水． A. ①②⑤⑦ B. ⑤⑥⑦ C. ③④⑥ D. ④⑤⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】①五水硫酸铜是结晶水合物是化合物，是纯净物，故①错误； ②液溴是单质溴的液态形式，是纯净物，故②错误； ③干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故③错误； ④漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，是混合物，故④正确； ⑤氯水是氯气的水溶液是混合物，故⑤正确； ⑥小苏打只含一种物质，是纯净物，故⑥错误； ⑦矿泉水含有水和矿物质，是混合物，故⑦正确； 综上，④⑤⑦符合题意，故选D。 3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有原子数为NA B. 在标准状况下，含有分子数为NA C. 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA D. 溶液中含有的数目为2NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气的物质的量为，而氮气为双原子分子，故氮气中含个原子，故A正确； B．标况下水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量及分子数，故B错误； C．铁的物质的量为，由于硝酸氧化性强，铁和足量的稀硝酸反应后变为价，失去3个电子，故铁和足量的稀硝酸反应后转移个电子，故C错误； D．溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误； 故选A。 4. 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 【答案】B 【解析】 详解】A．反应生成3molCl2时，反应转移60mole-，则产生22.14L(标准状况)即1.0mol，则反应转移20mole-，A正确； B．I元素化合价由0价升高到+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价由+5价降到-1价和0价，KClO3作为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：6，B错误； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质，C正确； D．氯气氧化碘离子生成碘单质，使得湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，D正确； 故选B。 5. 下列说法错误的是(　　) A. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 【答案】B 【解析】 【详解】A. 淀粉溶液属于胶体，葡萄糖溶液属于溶液，则用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液，故A正确； B. 只含有一种元素，可能为混合物，如氧气和臭氧的混合物中只含一种元素，故B错误； C. 胶体与溶液均可透过滤纸，则用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3，故C正确； D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，发生胶体聚沉，利用了胶体的聚沉性质，故D正确； 答案选B。 6. 下列化学用语不正确的是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 结构示意图： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 醋酸的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：，A正确； B． 质子数16、核外电子数18，结构示意图： ，B正确； C． 金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目： ，C不正确； D． 醋酸在水溶液中部分电离为氢离子和醋酸根，电离方程式：，D正确； 选C。 7. 图示装置不能完成相应实验的是 装置 实验内容 A．制备 B．喷泉实验 装置 实验内容 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸在常温下可反应生成Cl2：，装置中用分液漏斗加入浓盐酸，圆底烧瓶作为反应容器，无需加热即可反应，A不符合题意； B．SO2为酸性氧化物，可与NaOH溶液反应：，导致烧瓶内压强减小，打开止水夹后，外界大气压将NaOH溶液压入烧瓶形成喷泉，B不符合题意； C．测定中和热需用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，装置中仅含温度计，缺少搅拌装置，无法保证反应均匀进行，热量测量不准确，C符合题意； D．铝热反应需铝粉与金属氧化物混合，用镁条点燃引发，氯酸钾作助燃剂（提供氧气），下方用容器承接熔融物，装置中MnO2和铝粉混合物、氯酸钾、镁条及承接装置齐全，D不符合题意； 故选C。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有0.1molF-的NaF溶液中Na+的数目为0.1NA B. 核反应：X+n→Y+He，已知元素Y在化合物中呈+1价，则10gX的中子数为5NA C. 将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NA D. 0.1L3mol·L-1硝酸铵溶液中NH与H+的数目之和为0.3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaF溶液中，发生水解，故含有0.1mol的NaF溶液中，Na+的数目大于，A错误； B．根据核反应可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，可知Y位于第ⅠA族，Y的质量数为7，所以Y为Li，其质子数，所以X的质子数，由质量数=质子数+中子数得X的中子数是5，10gX的物质的量为1mol，其对应的中子数为5NA，B正确； C．铁跟浓硫酸在加热条件下发生反应的化学方程式为，一段时间后，浓硫酸变成稀硫酸，铁跟稀硫酸反应的化学方程式为，两个反应中铁转移电子数不相同，所以将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解后，转移电子数可能小于，C错误； D．0.1L硝酸铵溶液中存在电荷守恒:，则物质的量也满足，因，所以该溶液中NH和的数目之和大于，D错误； 故选：B。 9. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A. 检验装置的气密性 B. 除去酒精中的水 C. 氨气尾气处理 D. 比较和的溶解度大小 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体从长颈漏斗逸出，不能检查气密性，故A错误； B．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应蒸馏分离，故B错误； C．氨气易溶于水，该装置还可以防止倒吸，故C正确； D．加入少量水，碳酸钠和碳酸氢钠可能都不能完全溶解，且加入的碳酸钠和碳酸氢钠的量的相对大小也未知，所以不能比较二者溶解度的大小，故D错误； 故选。 10. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是由一种金属阳离子和一种酸根离子和氢氧根构成的，因此属于碱式盐，故A不符合题意； B．含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，是一种复盐，故B不符合题意； C．是由一种金属阳离子和两种酸根离子构成的，因此属于混盐，故C符合题意； D．含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，既不是复盐也不是混盐，故D不符合题意。 答案选C。 11. 下列叙述正确的是 A. 往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性 B. 常温下，的水溶液中、、、可以大量共存 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D. 石墨，s金刚石，s，ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定 【答案】D 【解析】 【详解】．往氯水中加入少量水，氢离子浓度减小，溶液的酸性减弱，A不选； ．常温下，的水溶液呈酸性，与反应，、氧化，不能大量共存，B不选； ．明矾用于自来水的净化，因为与水作用生成胶体，可以吸附水中杂质；漂白粉用于自来水杀菌消毒，原理是发生了氧化还原反应，两者的作用原理不相同，C不选； ．石墨，金刚石，，，石墨的能量低于金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是             ①的化学性质活泼，它与混合后立即发生爆炸 ②实验室制取时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用水吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ③ B. ③⑤ C. ①②③ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①氢气与氯气混合不会反应，光照发生爆炸，错误； ②吸收氯气不用水，因氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差，一般用氢氧化钠溶液吸收，错误； ③新制氯水中含有具有强氧化性的，久置氯水中的会见光分解，浓度降低，因此新制氯水的氧化性强于久置氯水，正确； ④氯气溶于水生成盐酸和，氯化氢溶于水也生成盐酸，所以不可以用硝酸银溶液检验气体中是否混有氯气，可用湿润的淀粉-试纸检验，错误； ⑤饱和食盐水可以抑制氯气的溶解，但能溶解氯化氢，故常用于除去氯气中的氯化氢气体，而不是除去氯化氢中的氯气，错误； 综上所述，只有正确，故选 13. 在醋酸的下列性质中，可以证明它一定是弱电解质的是 A. 1mol/L的醋酸溶液中c(H+)约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol·L-1的醋酸溶液的c(H＋)约为10-3 mol·L-1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质，A符合题意； B．醋酸与水能以任意比互溶，说明醋酸溶解度大，但是不能说明醋酸部分电离，即不能说明醋酸为弱电解质，B不符合题意； C．无论醋酸是否为弱电解质，10 mL 1 mol·L-1醋酸都恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应，C不符合题意； D．导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷数有关，浓度较大的醋酸的导电性可能会比浓度较小的盐酸导电性强，所以不能通过导电性来判断是否为弱电解质，D不符合题意； 故答案选A。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA C. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种 D. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．78g过氧化钠的物质的量为1mol，1mol过氧化钠与足量水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，电子转移了NA，故A错误； B．60g丙醇的物质的量n==1mol，而1 mol丙醇中含11 mol共价键，即11NA个，故B错误； C．分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有-COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为-C4H9，-C4H9异构体有：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2CH(CH3)CH3，-C(CH3)3，故符合条件的有机物的异构体数目为4，故C正确； D．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中碳酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而既水解又能电离，故溶液中H2CO3、和离子数之和为0.1NA，故D错误； 答案C。 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共3小题，共44分。 15. 某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。 (2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。 (4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。 (5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。 a．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．定容时俯视刻度线 c．定容时仰视刻度线 d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 【答案】 ①. 玻璃棒 ②. 100mL容量瓶 ③. 胶头滴管 ④. ①②④③⑤ ⑤. 偏低 ⑥. 1% ⑦. 400mL ⑧. ac 【解析】 【详解】加快溶解的正确操作是用玻璃棒搅拌；配制100mL溶液时就需要用100mL容量瓶；定容时需要用胶头滴管。 (1)根据配制的原理及实验要求可知，正确的操作顺序是①②④③⑤； (2)若没有操作④，部分溶质损失，则所配溶液的浓度会偏低； (3)根据c=可知，该溶液的质量分数为； (4)稀释前钠离子的浓度是0.2mol/L，而稀释后钠离子的浓度是0.01mol/L，所以稀释后溶液的体积是=400mL； (5)根据c＝可知，将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质减少，浓度偏小；定容时俯视刻度线，则溶液的体积减小，所以浓度偏高；反之定容时仰视刻度线，浓度偏低；干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，不会影响实验结果，答案选ac。 【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验，是中学化学中一个重要的定量实验，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。具体可从两方面关注：一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。 16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号) （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。 （3）若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 （4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。 （5）下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______。 A. 取m克混合物充分加热，质量减少n克 B. 取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液 C. 取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体 D. 取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加n克 【答案】（1）Ⅱ （2） （3）NaHCO3 （4） （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 图Ⅰ实验这两者与盐酸均产生CO2使澄清石灰水变浑浊，而无法区分两者。图Ⅱ实验，等质量的两固体与盐酸反应，NaHCO3与盐酸反应更快更看到气球胀得更快更大，而Na2CO3反应慢，该实验可与鉴别两者。答案为Ⅱ； 【小问2详解】 Ⅲ、Ⅳ利用两者的热稳定性差异，NaHCO3受热易分解为Na2CO3、CO2、H2O，反应为。答案为； 【小问3详解】 两试管存在温度的差异，B试管温度低而大试管温度高，所以应该将热稳定性好的Na2CO3置于A试管中，热稳定性差的NaHCO3置于温度低的B，以免温度差异导致Na2CO3的分解差异。答案为NaHCO3； 【小问4详解】 酸式盐与碱反应，以少定多，以少量的NaHCO3为1mol，需要消耗1molOH-和1mol，反应为。答案为； 【小问5详解】 A．利用差量法，，固体减少的质量为m(CO2+H2O)利用方程式建立比例式计算出m(NaHCO3)，最终获得质量分数，A项能达到实验目的； B．只有混合物的质量，没有其他数据无法计算质量分数，B项不能达到实验目的； C．两者与酸反应建立关系式为NaHCO3~NaCl建立比例式求得该反应的m1(NaCl)=，同理Na2CO3~2NaCl得m2(NaCl)=。最终建立等式m(NaHCO3)+m(Na2CO3)=m、+=n，求得m(NaHCO3)、m(Na2CO3)最终计算质量分数，C项可达到实验目的； D．碱石灰增加的质量为CO2的质量，利用此建立一个m(Na2CO3)和m(NaHCO3)的二元一次方程式，再利用混合固体质量为n建立一个m(Na2CO3)和m(NaHCO3)的二元一次方程式，可求得m(Na2CO3)和m(NaHCO3)，从而获得质量分数，D项能达到实验目的； 故选ACD。 17. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 查阅资料】 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是______。 （2）收集氯气应将图导管的接口与图导管的_______接口连接填“b”或“c”。 （3）若生成标准状况下，则参加反应的的物质的量为_______ 。 【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程是_______。 （5）按图进行实验，观察到中的有色布条不褪色，中的有色布条褪色。由此得出的结论_______。 （6）写出中反应的化学方程式：_______。 【联系实际】 （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_______ 填序号。 A. 将人群向高处疏散 B. 将人群向低处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 【答案】（1）石英 （2）b （3）0.5 （4） （5）氯气无漂白性，而氯气与水反应后的产物具有漂白性 （6） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英，加入浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，，生成的氯化锰溶于水，样品中的二氧化硅不溶，所以烧瓶中残留的固体是二氧化硅固体。 【小问2详解】 氯气的密度大于空气的密度，收集氯气的方法是向上排气法收集，导气管长进短出，图导管的接口与图的导管的接口连接。 【小问3详解】 若生成标准状况下，物质的量为0.5 mol，根据可知，参加反应的物质的量为0.5 mol。 【小问4详解】 把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟，是铁在氯气中燃烧生成氯化铁的反应过程，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 按图进行实验，观察到中干燥的有色布条不褪色，中湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯气和水反应生成的产物具有漂白性。 【小问6详解】 氯气和水反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 A．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散， A正确； B．氯气的密度大于空气的密度，所以和空气混合时，氯气在下方，空气在上方，所以发生氯气泄漏时，不能向地势低的地方撤离，应向高处疏散， B错误； C．氯气能和水反应生成酸，所以氯气能和碱反应生成盐和水（如：），关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，避免氯气逸出， C正确； D．氯气水中的溶解性较小、难溶于饱和食盐水，关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位，难以吸收氯气， D错误； 故选AC。 三、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 有一含、和的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验时，中发生反应的化学方程式为 _______ ， _______。 （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C _______ ，D _______ 供选试剂为：浓硫酸、无水、碱石灰。 （3）E装置中的仪器名称是 _______ ，它在该实验中的主要作用是 _______。 （4）若样品的质量为，反应后C、D装置的质量分别增加、，则该混合物中的质量分数为： _______ 结果用分数表示，可不化简。 【答案】（1） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. （2） ①. 无水 ②. 碱石灰 （3） ①. 球形干燥管 ②. 防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果 （4） 【解析】 【小问1详解】 加热时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；十水碳酸钠分解生成碳酸钠和水，反应方程式为： 。 故答案为：； 。 【小问2详解】 C装置用于吸水，U形管盛放固体，所以C中盛放无水氯化钙；碱石灰能吸收水和二氧化碳，所以D装置盛放碱石灰。 故答案为：无水；碱石灰。 【小问3详解】 该仪器名称是球形干燥管；干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果。 故答案为：球形干燥管；防止空气中的和水蒸气进入影响测定结果。 【小问4详解】 D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为x。 装置吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠分解生成的水蒸气的质量 ； 设十水碳酸钠的质量为。   所以十水碳酸钠的质量分数。 故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秘密★启用前 思南中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O，关于该反应说法错误的是 A. ClO-中氯元素显+1价 B. Fe3+被氧化 C. ClO-被还原 D. 是还原产物 2. 下列物质中属于混合物的是 ①五水硫酸铜 ②液溴 ③干冰 ④漂白粉⑤氯水 ⑥小苏打 ⑦洁净的矿泉水． A. ①②⑤⑦ B. ⑤⑥⑦ C. ③④⑥ D. ④⑤⑦ 3. NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有原子数为NA B. 在标准状况下，含有分子数为NA C. 铁与足量稀硝酸反应转移的电子数为0.2NA D. 溶液中含有的数目为2NA 4. 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。用氯酸钾氧化法制备的第一步反应为：，下列说法错误的是 A. 产生(标准状况)时，反应中转移 B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C. 反应方程式中三种含钾的化合物都是电解质 D. 可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气的生成 5. 下列说法错误的是(　　) A. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与葡萄糖溶液 B. 某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质一种纯净物 C. 用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D. 向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 6. 下列化学用语不正确是 A. 在水溶液中的电离方程式： B. 结构示意图： C. 金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D. 醋酸的电离方程式： 7. 图示装置不能完成相应实验的是 装置 实验内容 A．制备 B．喷泉实验 装置 实验内容 C．测定中和热 D．铝热反应 A. A B. B C. C D. D 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有0.1molF-的NaF溶液中Na+的数目为0.1NA B. 核反应：X+n→Y+He，已知元素Y在化合物中呈+1价，则10gX的中子数为5NA C. 将56g铁置于浓硫酸中加热，铁全部溶解，转移电子数为3NA D. 0.1L3mol·L-1硝酸铵溶液中NH与H+的数目之和为0.3NA 9. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是 A. 检验装置的气密性 B. 除去酒精中的水 C. 氨气尾气处理 D. 比较和的溶解度大小 10. “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，“复盐”是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐。下列各化合物中属于混盐的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的是 A. 往氯水中加入少量水会增强溶液的酸性 B. 常温下，的水溶液中、、、可以大量共存 C. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D. 石墨，s金刚石，s，ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定 12. 下列说法正确的是             ①的化学性质活泼，它与混合后立即发生爆炸 ②实验室制取时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用水吸收 ③新制氯水氧化性强于久置氯水 ④检验气体中是否混有的方法是将气体通入溶液 ⑤除去气体中的，可将气体通入饱和食盐水 A. ③ B. ③⑤ C. ①②③ D. ②③④ 13. 在醋酸的下列性质中，可以证明它一定是弱电解质的是 A. 1mol/L的醋酸溶液中c(H+)约为10-3mol/L B. 醋酸能与水以任意比互溶 C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. 醋酸的导电性比强酸溶液弱 14. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A 78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NA B. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NA C. 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有（不含立体异构）4种 D. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA 第II卷(非选择题) 二、实验题：本大题共3小题，共44分。 15. 某实验需要100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下操作配制： ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加快溶解可以使用________(填仪器名称)搅拌；②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入________(填仪器名称)；③继续加蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用________(填仪器名称)小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 (1)操作步骤正确的顺序是________(填序号)。 (2)若没有操作④，则所配溶液的浓度会________(填“偏高”或“偏低”)。 (3)若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为________。 (4)若取出20mL配好的Na2CO3溶液，加蒸馏水稀释成c(Na＋)＝0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为________mL。 (5)在配制100mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液时，下列操作中的________会导致结果偏低(请用序号填写)。 a．将烧杯中溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外 b．定容时俯视刻度线 c．定容时仰视刻度线 d．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液 16. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。 （1）根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是_______(填序号) （2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______。 （3）若用实验Ⅳ确定碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_______(填化学式)。 （4）将碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应时的离子方程式为_______。 （5）下列实验方案中，能测定出和混合物中物质的质量分数的是_______。 A. 取m克混合物充分加热，质量减少n克 B. 取m克混合物与足量溶液充分反应，得到n克溶液 C. 取m克混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到n克固体 D. 取m克混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经充分干燥后用碱石灰吸收，质量增加n克 17. 某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰和石英。为了制取和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。 【查阅资料】 【制取气体】 （1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后烧瓶中残留的固体是______。 （2）收集氯气应将图导管的接口与图导管的_______接口连接填“b”或“c”。 （3）若生成标准状况下，则参加反应的的物质的量为_______ 。 【实验探究】 （4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。反应的化学方程是_______。 （5）按图进行实验，观察到中的有色布条不褪色，中的有色布条褪色。由此得出的结论_______。 （6）写出中反应的化学方程式：_______。 【联系实际】 （7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是_______ 填序号。 A. 将人群向高处疏散 B. 将人群向低处疏散 C. 关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 D. 关闭氯气管道，用饱和溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位 三、简答题：本大题共1小题，共14分。 18. 有一含、和的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后、装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。 （1）实验时，中发生反应的化学方程式为 _______ ， _______。 （2）装置C、D中盛放的试剂分别为：C _______ ，D _______ 供选试剂为：浓硫酸、无水、碱石灰。 （3）E装置中的仪器名称是 _______ ，它在该实验中的主要作用是 _______。 （4）若样品的质量为，反应后C、D装置的质量分别增加、，则该混合物中的质量分数为： _______ 结果用分数表示，可不化简。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $