精品解析：广东佛山市第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026年高二年级开学考试试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A. 酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B. 含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D. 燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 2. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于合金的是 A.“滇王之印”金印 B.商代蛇形玉佩 C.五彩张天师斩五毒纹小盘 D.商青铜蛇（残） A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的结构示意图： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 的电子式： 4. 《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B. 烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 6. 下列物质之间的相互关系正确的是 A. 与互为同位素 B. 干冰和冰为同一种物质 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 7. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置证明非金属性S>C>Si B. 用乙装置制备并收集NH3 C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备进行喷泉实验 8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了 B. 品红溶液褪色，是因为具有氧化性 C. 溴水橙色褪去，是因为具有还原性 D. 含酚酞的溶液红色变浅 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 11. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 12. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. 操作①②③都涉及到过滤 B. 溶液B和过程Ⅱ中产生的可以循环利用 C. 溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D. 加料时，可在饱和食盐水中先通入，再通入 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g NH3通入水中充分反应，溶液中NH3和NH3·H2O分子总数数为NA B. 1 L 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共14 g，其原子总数为3NA D. 1 mol H2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数小于2NA 15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物 B. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4] + CO2=Al(OH)3↓ + NaHCO3 16. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 生成的速率等于消耗的速率 C. 和转化率相同 D. 气体总压强不随时间变化 二、非选择题：共4题，共56分。 17. Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ.汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量683.4kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得O-H键的键能为___________。 （4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ① ___________(用含E1和E2的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则E1___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。 （5）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。 （6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 18. 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在2 L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~5 min内，用CH3OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=______mol·L-1·min-1。 （2）2 min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为__________；容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 （4）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“>”“<”或“=”）5 min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （5）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为________________。 19. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高二年级开学考试试卷 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与能源开发、环境保护等密切相关。下列说法错误的是 A. 酸雨指的是的雨水，若长时间放置，酸性变强 B. 含汞的废旧电池属于有害垃圾，必须分类回收处理 C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料 D. 燃煤时加入适量的生石灰可减少二氧化硫的排放 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸雨是指pH<5.6的雨水，酸雨长时间放置，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性增强，A错误； B．含汞废旧电池含有重金属汞，对环境和人体有害，必须回收处理以避免污染，B正确； C．低碳生活提倡减少化石燃料使用，推广太阳能等清洁能源以降低碳排放，C正确； D．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2反应生成CaSO3，最终转化为CaSO4，可减少SO2排放，D正确； 故选A。 2. 从新石器时代到明清时期的各类器物中可以看出，蛇在中华文化中体现了多重象征意义。下列文物的主要成分属于合金的是 A.“滇王之印”金印 B.商代蛇形玉佩 C.五彩张天师斩五毒纹小盘 D.商青铜蛇（残） A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．金印主要成分为金， 属于金属材料，A错误； B．佩的主要成分是玉石，属于非金属，不是合金，B错误； C．陶瓷属于硅酸盐材料，C错误； D．青铜属于铜合金，属于合金，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语使用正确的是 A. 乙醇的分子式： B. 的结构示意图： C. 丙烷分子的球棍模型： D. 的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．的核电荷数为17，正确结构示意图应为，B错误； C．丙烷的结构简式为，分子中含有3个碳原子，碳原子半径大于氢原子，该球棍模型符合丙烷的结构特点，C正确； D．中N原子最外层有5个电子，与3个H原子形成3对共用电子对后还剩余1对孤对电子，该电子式漏写N原子的孤对电子，正确的电子式应为，D错误； 故选C。 4. 《中国居民膳食指南》提出了“多吃蔬菜、奶类、全谷、大豆，适量吃鱼、禽、蛋、瘦肉，少盐少油，控糖限酒”的平衡膳食准则。下列关于基本营养物质的说法错误的是 A. 很多蔬菜富含纤维素，纤维素在人体内能水解为葡萄糖为人体供能 B. 烹煮肉类食物的过程中蛋白质发生了变性 C. 油脂属于酯类物质，在碱性条件下会发生皂化反应 D. 葡萄糖等含醛基的糖类物质均能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．人体内不存在能催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内水解为葡萄糖为人体供能，A错误； B．烹煮肉类时的高温会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，其在碱性条件下的水解反应被称为皂化反应，C正确； D．含醛基的糖类属于还原糖，加热条件下均能与新制反应，生成砖红色沉淀，D正确； 故选A。 5. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有氧化性 B 用铝热反应修补钢铁构件裂缝 铁比铝活泼 C 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有氧化性和脱水性 D 将淀粉溶液滴入海带灰浸泡液中，无明显现象 海带灰浸泡液中不含碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与其氧化性无关，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确但无因果关系，A不符合题意； B．铝热反应可修补钢铁构件裂缝的原因是铝的金属活泼性强于铁，可置换出铁，陈述Ⅱ内容错误，B不符合题意； C．浓硫酸加入蔗糖中时，首先因脱水性使蔗糖脱水炭化生成碳单质，之后浓硫酸与炭发生反应，生成的气体使体系膨胀形成多孔炭，该过程体现浓硫酸的脱水性和氧化性，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且存在因果关系，C符合题意； D．淀粉仅遇单质显蓝色，海带灰浸泡液中碘元素以形式存在，无法使淀粉变色，不能说明浸泡液不含碘元素，陈述Ⅱ内容错误，D不符合题意； 故选C。 6. 下列物质之间的相互关系正确的是 A. 与互为同位素 B. 干冰和冰为同一种物质 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】D 【解析】 【详解】A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同一元素的不同核素，而与均为单质，A错误； B．干冰是固态二氧化碳，与水不是同种物质，B错误； C．和符合通式：，可能为环烷烃或烯烃，所以二者不一定互为同系物，C错误； D．和二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选D。 7. 用下列装置(夹持装置略)进行实验，不能达到目的的是 A. 用甲装置证明非金属性S>C>Si B. 用乙装置制备并收集NH3 C. 用丙装置验证浓硫酸的吸水性 D. 用丁装置制备进行喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸滴入碳酸钠中反应产生二氧化碳气体，二氧化碳进入硅酸钠溶液中产生白色的硅酸沉淀，可知酸性硫酸>碳酸>硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，非金属性：S>C>Si，甲装置能达到目的，故A错误； B．浓氨水滴到生石灰上可快速产生氨气，氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，乙装置能达到目的，故B错误； C．浓硫酸吸收装置中挥发的水分，使得硫酸铜溶液中析出蓝色的晶体，因此该装置可证明浓硫酸的吸水性，故C错误； D．CO2不会和饱和的碳酸氢钠溶液反应，不会形成压强差，不能完成喷泉实验，故D正确； 故选D。 8. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色 该溶液为NaOH溶液 B 向某钠盐溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊 该钠盐是 C 带火星的木条伸入充满气体的集气瓶中，木条复燃 支持燃烧 D 将装有新制氯水的圆底烧瓶光照一段时间，烧瓶底部出现气泡 逸出的气体为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验呈黄色，说明溶液中含有Na+，但不一定是NaOH溶液，也可能是Na2CO3等钠盐溶液，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊气体可能是二氧化碳或二氧化硫，该钠盐可能是、、、等，B错误； C．类比氧气支持燃烧的实验，可知将带火星的木条伸入充满二氧化氮气体的集气瓶中，木条复燃，说明二氧化氮支持燃烧，C正确； D．Cl2与水反应生成的HClO不稳定，在光照条件下会分解生成HCl和O2，故产生的气体为O2，D错误； 故选C。 9. 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取气体，实验现象很明显。下列说法中错误的是 A. 紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了 B. 品红溶液褪色，是因为具有氧化性 C. 溴水橙色褪去，是因为具有还原性 D. 含酚酞的溶液红色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊溶液变红色，是因为溶于水生成了，故A正确； B．品红溶液褪色，是因为二氧化硫具有漂白性，与品红结合成不稳定的无色物质，故B错误； C．溴水橙色褪去，因为具有还原性，与溴水反应生成HBr和硫酸，故C正确； D．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，使含酚酞的NaOH溶液红色变浅，故D正确； 答案选B。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中投入少量： B. 向酸性溶液中滴加少量双氧水： C. 向漂白粉溶液中通入足量： D. 向溶液中滴加足量澄清石灰水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加少量，过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，A错误； B．碘离子还原性大于亚铁离子，故少量的过氧化氢先氧化碘离子生成碘单质，B错误； C．向漂白粉溶液中通入足量，会生成碳酸氢钙和次氯酸，C正确； D．向溶液中滴加足量澄清石灰水，少量的物质完全反应，应按少量的物质的电离比例书写离子方程式， ，D错误； 答案选C。 11. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确； B．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，B正确； C．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3，C正确； D．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，D错误； 故选D。 12. NH3催化还原NO，其中一种催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有非极性键的断裂和生成 B. III、IV发生的是氧化还原反应 C. MnO2是催化剂且在反应过程中锰元素的化合价发生了变化 D. 该过程总反应为：4NH3 + 6NO5N2 + 6H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中，存在O=O键、N-H键的断开，有键和H-O键的生成，存在非极性键的断裂和生成，A正确； B．步骤Ⅲ中元素化合价降低，元素化合价升高，步骤Ⅳ中元素化合价升高，元素化合价降低，均存在元素化合价变化，发生的是氧化还原反应，B正确； C．参与反应过程，最终又生成，是催化剂，反应过程中元素存在形式发生变化，化合价发生了变化，C正确； D．根据催化机理图，反应物为、和，生成物为和，总反应为，D错误； 故选 D。 13. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要流程如图所示(部分物质已略去)： 下列说法不正确的是 A. 操作①②③都涉及到过滤 B. 溶液B和过程Ⅱ中产生的可以循环利用 C. 溶解度较小是过程Ⅰ能进行的主要原因 D. 加料时，可在饱和食盐水中先通入，再通入 【答案】A 【解析】 【详解】A．操作①为过滤分离固体和溶液A，操作②是固体受热分解得到，不需要过滤操作，操作③为过滤分离固体和溶液B，并非三个操作都涉及过滤，A错误； B．溶液B含未反应的等，可返回饱和食盐水步骤循环利用，过程Ⅱ中分解生成的可通入过程Ⅰ中再次参与反应，二者均能循环利用，B正确； C．相同温度下溶解度小于体系内其他盐类，会优先结晶析出，是过程Ⅰ能够发生的主要原因，C正确； D．极易溶于水，水溶液呈碱性，可吸收更多得到高浓度，利于析出，因此加料时先通再通，D正确； 答案选A。 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17 g NH3通入水中充分反应，溶液中NH3和NH3·H2O分子总数数为NA B. 1 L 0.5 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有数目为0.5NA C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共14 g，其原子总数为3NA D. 1 mol H2与足量的I2反应，体系中所含有的气体分子数小于2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．17 g NH3的物质的量为1 mol，溶于水后部分转化为NH3·H2O，但NH3·H2O会部分电离为和OH-。根据物料守恒，NH3、NH3·H2O、的总物质的量等于1 mol，因此NH3、NH3·H2O分子总数小于，A错误； B．NaHCO3溶液中既会水解生成，也会电离生成H+和，导致的实际数目小于，B错误； C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式均为CH2，14 g混合气体对应1 mol CH2单元，每个CH2含3个原子，总原子数为，C正确； D．H2与I2反应生成2HI，反应前后气体分子数不变，分子数等于，D错误； 故选C。 15. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是 A. Al2O3、Fe2O3均为碱性氧化物 B. 试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 C. 反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 D. 反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4] + CO2=Al(OH)3↓ + NaHCO3 【答案】D 【解析】 【分析】铝土矿主要成分为，含​杂质。 本工艺利用两种氧化物的性质差异分离提纯：加入的试剂为溶液，作为两性氧化物可与反应生成可溶性四羟基合铝酸钠，​不与碱反应，反应①过滤后即可将沉淀除去，实现铝与铁杂质分离。 向得到的溶液乙中通入过量​（Y），将四羟基合铝酸钠转化为​沉淀，灼烧沉淀得到纯净​，最终电解熔融氧化铝得到金属铝。 【详解】A．是两性氧化物，可与强酸、强碱反应生成盐和水，仅为碱性氧化物，A错误； B．该工艺流程的目的是将和分离。若试剂X是盐酸，二者均会溶解，无法分离；若试剂X是氢氧化钠溶液，会溶解而不溶，可以实现分离。因此试剂X应为氢氧化钠溶液，B错误； C．不与氢氧化钠溶液反应，反应①过滤后所得沉淀为，不是氢氧化铁，C错误； D．反应②为过量通入溶液，生成沉淀和，化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 16. 一定温度下，向某恒容密闭容器中充入和，发生反应。下列情况表明反应达到平衡状态的是 A. 气体密度不随时间变化 B. 生成的速率等于消耗的速率 C. 和转化率相同 D. 气体总压强不随时间变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．容器为恒容密闭容器，体系全为气体，密度始终不变，故不能说明达到平衡。故A不选； B．生成和消耗都是正反应，不能说明达到平衡，故B不选； C．和的投料比等于它们的计量数之比，故转化率始终相同，不能说明达到平衡，故C不选； D．该反应是气体体积缩小的反应，在恒容容器中，气体总压强不随时间变化可以说明达到平衡，故D选。 答案选D。 二、非选择题：共4题，共56分。 17. Ⅰ.化学反应中伴随着能量的变化。 （1）下列变化中属于吸热反应的是___________(填序号)。 ①冰融化 ②碳与高温水蒸气制取水煤气(CO和H2) ③苛性钠固体溶于水 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥干冰升华 ⑦晶体和氯化铵晶体反应 Ⅱ.汽车发动机代用燃料包括乙醇、氢气和甲烷等。回答下列问题： （2）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，放出热量683.4kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 （3）键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。根据图甲中的能量关系，可求得O-H键的键能为___________。 （4）甲烷完全燃烧反应的能量关系如图乙所示。 ① ___________(用含E1和E2的关系式表示)。 ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，则E1___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，该反应的___________。 （5）已知氢气的燃烧热为，甲烷的燃烧热为，根据乙醇、氢气和甲烷的燃烧热，说明氢气作为能源的优点：___________。 （6）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：___________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：。原因是___________，元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 【答案】（1）②④⑦ （2）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) =-683.4×2=-1366.8kJ/mol （3）465.9 （4） ①. (E1-E2)kJ/mol ②. 变小 ③. 不变 （5）来源广，无污染，单位质量放出的热量多 （6） ①. 2CO+2NON2+2CO2 ②. 根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 反应物总能量高于生成物总能量时反应放热，大多数化合反应、所有的燃烧及缓慢氧化、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应以及铝热反应属于放热反应，当反应物总能量低于生成物总能量时反应吸热，大多数分解反应、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应、铵盐与碱的反应均属于吸热反应，①冰融化是物理变化，不是化学反应，不合题意；②碳与高温水蒸气制取水煤气(CO和H2)是一个吸热反应，符合题意； ③苛性钠固体溶于水是物理变化，不是化学反应，不合题意； ④氯酸钾分解制氧气是一个吸热反应，符合题意；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰是一个放热反应，不合题意； ⑥干冰升华是物理变化，不是化学反应，不合题意；⑦晶体和氯化铵晶体反应是一个吸热反应，综上分析可知，②④⑦符合题意，故答案为：②④⑦； 【小问2详解】 已知反应C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O转移电子数为12e-，在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧，转移6mol电子，即0.5molC2H5OH完全燃烧，放出热量683.4kJ，则乙醇燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) =-683.4×2=-1366.8kJ/mol，故答案为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) =-683.4×2=-1366.8kJ/mol； 【小问3详解】 根据题干图甲中的能量关系，可求得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =-493.6kJ/mol，即=872kJ/mol+498kJ/mol-4EO-H=-493.6kJ/mol，解得：EO-H =465.9kJ/mol，即O-H键的键能为465.9 kJ/mol，故答案为：465.9； 【小问4详解】 ①已知反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，即 (E1-E2)kJ/mol，故答案为：(E1-E2)kJ/mol； ②为提高燃料利用率，加入甲烷燃烧的催化剂，催化剂能够降低反应所需要的活化能，则E1变小，当反应热只与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故该反应的不变，故答案为：变小；不变； 【小问5详解】 由于氢气的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，故1g氢气燃烧放出的热量Q= ×285.8kJ/mol=142.9kJ，由于乙醇的燃烧热△H=-1366.8kJ/mol，故1gC2H5OH燃烧放出的热量Q=×1366.8kJ =29.71kJ；由于甲烷的燃烧热△H=-890.3KJ/mol，故1g甲烷燃烧放出的热量Q=×890.3kJ =55.64kJ，通过计算发现，单位质量的氢气的放出的热量比乙醇和甲烷的均高，故氢气作为燃料的优点是：来源广，无污染，单位质量放出的热量多； 【小问6详解】 ①在催化剂条件下，一氧化碳被氧化生成二氧化碳，一氧化氮被还原生成氮气，所以其反应方程式为：2CO+2NON2+2CO2，故答案为：2CO+2NON2+2CO2； ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大，原子半径越大，反应接触面积越大，则吸收能力越大，故答案为：根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素，同一主族的元素，从上到下，电子层数增多，原子半径逐渐增大。 18. 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，为实现“碳达峰与碳中和”目标做出了贡献，其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在2 L密闭容器中充入10 mol CO2(g)和30 mol H2(g)发生反应，CH3OH(g)和CO2(g)的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0~5 min内，用CH3OH(g)的浓度变化表示的化学反应速率=______mol·L-1·min-1。 （2）2 min时，______（填“>”“<”或“=”）。 （3）达到平衡状态时，CO2(g)的转化率为__________；容器内起始压强与平衡压强之比为__________。 （4）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气（不参与反应），则达到平衡所需要的时间__________（填“>”“<”或“=”）5 min。 Ⅱ．甲醇（CH3OH）是优质的清洁燃料，下图为酸性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （5）电极A为燃料电池的________（填“正”或“负”）极，该电极反应式为________________。 【答案】（1）0.8 （2）> （3） ①. 80% ②. 5∶3 （4）= （5） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，内的物质的量增加了，则其浓度变化量为，故用表示的化学反应速率 。 【小问2详解】 时，的物质的量仍在增加，说明反应正向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即。 【小问3详解】 达到平衡时，的物质的量减少了，则的转化率为；起始时气体的总物质的量为。平衡时，剩余为，消耗为，剩余为，生成为，生成为，平衡时气体的总物质的量为。在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故起始压强与平衡压强之比为。 【小问4详解】 容器体积保持不变，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此化学反应速率不变，达到平衡所需要的时间仍然等于。 【小问5详解】 在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极A发生氧化反应，为电池的负极；由图可知，该电池的电解质溶液为硫酸溶液（酸性条件），甲醇失去电子生成二氧化碳和氢离子，其电极反应式为：。 19. 中国是海洋大国，有广阔的海岸线，建设海洋强国，发展海洋经济，海水的综合利用大有可为。 Ⅰ．萃取法分离提纯，是操作简便、成本低，适用于实验室从海带中提取碘的方法之一、模拟从海带中提取碘单质的流程如图所示： （1）把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。 （2）操作Ⅰ中具体实验步骤如下：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液，把20 mL碘水跟5 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞，倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正，___________，将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔，旋开活塞，用烧杯接收下层溶液，从分液漏斗上口倒出上层溶液。 （3）某实验员从200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，请计算本次实验的产率为___________。 Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示： （4）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。 （5）步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数和化学式____。 _________________________________。 （6）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：___________。 Ⅲ．“海水提镁法”是以海水为原料提取金属镁的通用方法，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如图所示： （7）为了使转化为，试剂①工业上选用___________(填化学式)。 （8）熔融状态的无水通电后会产生Mg和，试写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）坩埚 （2）把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层 （3）80% （4）富集溴元素 （5）3Br2+3=  +5Br−+3CO2↑ （6） （7） （8） 【解析】 【分析】Ⅰ．干海带经过灼烧后浸泡过滤获得含有碘离子的溶液A，加稀硫酸酸化后通入氯气将碘离子氧化成碘单质，向溶液B中加入有机溶剂萃取水中的碘单质后分液获得有机溶液X，再蒸馏获得碘单质。 Ⅱ．卤水中通入氯气，氯气把溴离子氧化为溴分子，得到低浓度溴水，通入热空气吹出Br2，用纯碱溶液吸收溴蒸气生成溴酸钠、溴化钠溶液，用硫酸酸化，溴酸钠、溴化钠反应生成高浓度溴水，蒸馏得到工业溴； Ⅲ．向海水中加入沉淀剂，镁离子转化为Mg(OH)2，采用过滤的方法分离溶液和Mg(OH)2，将Mg(OH)2溶于稀盐酸得到MgCl2溶液，将MgCl2溶液在HCl氛围中蒸干得到MgCl2固体，电解熔融MgCl2固体得Mg。 【小问1详解】 把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在坩埚中进行； 【小问2详解】 操作Ⅰ是萃取分液；具体操作为：检验分液漏斗旋塞和上口的瓶塞是否漏液；把20mL碘水与5mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；静置、分层；将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔；旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；从分液漏斗上口倒出上层溶液； 【小问3详解】 200 g干海带中提取碘，已知海带中碘含量约为0.03%，经系列操作后得到碘单质0.048 g，本次实验的产率=； 【小问4详解】 “步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴”的过程实际上是溴的浓缩过程，其目的是富集溴元素； 【小问5详解】 Br2被纯碱溶液吸收反应生成溴酸钠、溴化钠，溴元素化合价由0升高为+5、由0降低为-1，根据得失电子守恒，反应方程式为3Br2+3= +5Br−+3CO2↑； 【小问6详解】 溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为； 【小问7详解】 为了使转化为，试剂①需要提供氢氧根，工业上利用贝壳分解得到的CaO溶于水得到的石灰乳去沉镁，石灰乳的主要成分是； 【小问8详解】 熔融状态的通电后会产生Mg和，化学方程式为。 20. 丙烯是一种重要的化工原料，结合以下合成路线，试回答下列问题： （1）化合物A在一定条件下可形成高分子化合物G，G的结构简式为_______。 （2）F的结构简式为_______。 （3）C中官能团的名称是_______；C发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为_______。 （4）D→E的反应类型是_______。 （5）化合物H()也是一种重要的有机合成中间体，可通过下列转化获取。请完成下列转化流程： ①的反应试剂及条件_______，反应②生成物的结构简式_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. 羟基 ②. （4）氧化反应 （5） ①. 浓硝酸，浓硫酸，加热 ②. 【解析】 【分析】丙烯和溴化氢发生加成反应，生成B，B是1-溴丙烷，在碱性情况下水解，生成1-丙醇。D物质是甲苯，被高锰酸钾氧化为苯甲酸，1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F：。 【小问1详解】 化合物A是丙烯，发生加聚反应生成高分子化合物G，G的结构简式为：。 【小问2详解】 1-丙醇和苯甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成F，方程式是：+CH3CH2CH2OH+H2O，F的结构简式为：。 【小问3详解】 C中官能团的名称是羟基。1-丙醇发生催化氧化反应生成丙醛的化学方程式为：。 【小问4详解】 苯环上的甲基，增加了氧原子，减少了氢原子，属于氧化反应。 【小问5详解】 根据流程分析：甲苯在浓硫酸、浓硝酸加热作用下发生硝化反应，生成对硝基甲苯，然后与氯气在光照条件下发生取代反应，生成，最后氯原子在碱性情况下水解得到最终产物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $