化学-山东高考质量测评联盟大联考·2026届高三12月联考

山东高考质量测评联盟大联考·高三12月联考 化学参考答案及解析 1.B【解析】硅胶和生石灰可以吸收水分，防止食物受潮，但不能防止氧化变质，A错 误；在瓷器制作中，氧化亚铁在还原氛围中生成了硅酸亚铁，B正确。 2.A【解析】电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火。 3.C【解析】盐酸滴定NaOH溶液时，手应绕过滴定管扣住活塞，A错误；熔融纯碱应在 铁坩埚等金属坩埚中进行，瓷坩埚会与纯碱反应，B错误；振荡时，应打开活塞放气，C正 确；制备无水FCl3的实验中，应通入HCl气体抑制水解，通N2不能达到实验目的，D错 误。 4.B【解析】次氯酸根离子会氧化I,A错误；氨根离子与重水反应生成NH3·HDO和 D,C错误；疏氰化铁是络合离子不能拆，D错误。 5.A【解析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的主族元素且在短周期均有分布，W 为H元素：X原子核外有6种不同运动状态的电子，X为C元素：Z与X同周期，且基态 Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，Z为O元素；Q的第一电离能 在同周期主族元素中最小，Q为N元素；R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之 和，R为Fe元素。由题分析可知：W为H,为C,Z为O,既可以组成HCO和HC2O4 两种酸，也可以组成HCOOH、CH3COOH等酸，A错误；X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、 NH,、H,0,键角：CH4>NH3>H,O,B正确；Na的常见氧化物Na,O和Na,O2中阳离 子与阴离子的个数比均为2：l,C正确；化合物NaFe(CN)6]中Na*与Fe(CN6之间存在离 子键，CN与铁离子之间存在配位键，C与N之间存在o键、Π键，D正确。 6.C【解析】分子中SP3杂化的原子有C、N、O三种，A正确： 分子含有羟基、发生消去反应的产物 存在顺反异构，B正确： OH 与足量氢气加成后的产物分子中存在三个手性碳原子 ,C错误； 该分子中有两个酚羟基，能和2 molNaOH反应，D正确。 7.A【解析】第一电离能I):N>O>H>C,A错误。两个碳碳单键的键能大于一个碳碳 双键的键能，一个碳碳双键和一个碳碳单键的总键能大于一个碳碳三键的键能，B正确。 第1页共7页 NO2和CO2互为等电子体，NO2中N原子为sp杂化，NO2为直线形分子，∠ONO=180°； NO3中N原子为sp2杂化，无孤电子对，键角为120°；NO2中N原子为sp杂化，有一对 孤电子对，孤电子对成键电子对的排斥力较大，∠ONO<120°；C正确。Se、S、0的电负 性逐渐增大，C=S、C=S、C-O键的极性逐渐增大，使得酸中羟基的极性逐渐增大， R0广o、0》oH、R0-8oH的酸性逐新增强：S原子半径大于0原子半径，SH键的键 长大于O—H键，S一H键的键能小于O一H键，S一H比O—H更易电离出H, R0》OH.0。sn的酸性逐新增强：D正确。 8.C【解析】由题意可知，放电时正极反应式为：Br2+2e-2Br,负极反应式为：AQDSH2-2e =AQDS+2H,则物质b为AQDS,故A正确；充电时阳极反应式为：2Br-2e°=Br2,阴极 反应式为：AQDS+2H+2e=AQDSH2,故B正确；放电理论上当外电路转移4mol电子， 有4molH从左室移向右室，所以右室溶液的质量增重4g,故C错误；因为AQDSH2具有 酸性，故D正确。 9.B【解析】产品中铜为+1价易被氧化，N2气球的作用均是排出装置内空气，防止制备 的产品被氧化，A正确；步骤c蒸馏使乙腈挥发，蒸馏至接近饱和溶液，再经步骤d冷却结 晶获得[Cu(CH3CN)4]CIO4,防止温度过高产物分解，B错误，C正确；乙腈是一种易挥发的 强极性配位溶剂，乙醚是弱极性分子，步骤中向母液中加入的乙醚可降低溶液极性，析出 [Cu(CH3CN)4]CIO4晶体，D正确。 10.D【解析】反应过程中，CO2中碳的杂化方式为sp,HN(CH32中碳的杂化方式为sp3, DMF中的碳的杂化方式为sp,sp3,A正确；由图可知，该过程合成DMF的化学方程式为 H2+CO2+HN(CH3)2- cu2ao→H0+HCON(CHs)2,B正确；由[HCOO]NH2(CH3)2产生 DMF和HO可知反应过程中可能会生成HCOOH,C正确；由图可知，水中有一个氢来自 于氢气，故产物水的结构为H-OD,D错误。 11.C【解析】稀硝酸能把Fe+氧化成Fe3+,因此不能证明铁锈中一定含有三价铁，A错误； PbS黑色悬浊液中加入H2O2生成白色PbS04沉淀，可知H2O2把PbS氧化为PbS04,不能证 明Kp(PbS)>Ksp(PbSO4),B错误；室温下，Na2HPO4溶液pH≈10，说明HPO42水解程度大 kw 于电离程度，即Ka3(HPO)<Ka:(HPO.,可推导出Kw>Ka2(H13PO4)Ka3(HPO),C正确： [CuNH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，D错 误。 第2页共7页 12.BC【解析】B,中心原子价层电子对数=3+3-3x1=3+0,杂化轨道数3，B采取 2 $p杂化，无孤对电子，分子结构为平面三角形，键角为120°。而BF中心原子价层电子对 数=4+3+1,4×1=4+0，杂化轨道数-4，B采取p杂化，无孤对电子，分子结构为正四面 2 体，键角为109°28'，所以键角：BE>BF,,BF3存在大Π键，电子云重叠程度大，键长 较正常的B一F键长短，BF3<BF4,B错误；若该五元环为平面结构，形成的大Π键为I, C错误；阳离子的体积较大，离子键较弱，导致该离子液体熔点较低，D正确。 13.AD【解析】酸浸液中钴以CoSO4形式存在，生成CoS04的化学方程式为 2Co00H+H2S04+S02=2CoS04+2H20,A正确；温度过高，二氧化硫的溶解度降低，所以 钴的浸出率降低，故B项错误，在pH=3的溶液中c(OH)= 1×x1014 c(1m/L1x10 mol/L, c(Fe)-KaIFe(OHD]_2.8x1 c(oH）=×10-"ymol/L=2.8x10‘mol/L, 则此时溶液中 c(AsO)= Kp(FeAsO4）6.8x10-19 c(Fe) 2.8x10mo1/L*24x10mol/L<1.0×10mol-L,所以 AsO:已经除尽，C错误；焙烧过程中，若CoC,O4与空气接触不充分，则会产生C0污染 空气，需要进行净化后再排放，D正确。 l4.D【解析】膜Ⅲ允许锂离子通过，故为阳离子交换膜，A错误；电极a发生电极反应 02+2e+2H-20H,同时双极膜产生的H向左移动，标况下22.4L02在电极a上反应，通过 膜I的H的物质的量应为2mol,B错误；阳极上铁的化合价由+2变为+3价，电极反应不 正确， C错误；每处理9.4g苯酚，电路中转移2.8mol电子，Li计和0H各移动2.8mol,D 正确。 15.BD【解析】向H3RCl22溶液中滴加NaOH溶液，依次发生离子反应： HR2++OH-=H,R*+H,O H,R*+OH-=HR+H,O HR+OH=R+H2O, 溶液中H,R2+逐渐减小，H,R*和HR先增大后减小，R~逐渐增大。 K-cuRe）,k,-ec)cI,K-cRe ,M点 c(H,R2+) c(H,R* c(HR) c(HR2+)=c(H2R),由此可知K1=1022,N点c(HR)=c(H2R),则K2=101,P 第3页共7页 点c(HR)-c(R）,则K=10108。 K,10-27-1069,3=1008 K2=1091 K3109T=107,因此 ,故A错误；】 N点存在物料守恒：c(CI)=2c(H2R)+2cHR),N点时，cHR+)=cHR),B正确；以甲基橙 为指示剂，变色范围为3.1-4.4，滴定终点为PH=4.4,故滴定终点的反应为 HR2+OH=H,O+HRt,C错误；O点c(H2R+）=c(R),因此 c(H3R*) 即 c(R-) cH,R'eR)c)c)_c任）-l,因此cHr）=K,K,0点时P c(R)c(HR)c(H*)c(H*）K2·K (9.1+10.8)/2=9.95,故D正确。 16.(12分)(1) 3d (2)D (3)TiO2为离子晶体，TiC4和TBr4均为分子晶体，故TiO2的熔点最高；TiCL4和TBr4的组 成和结构相似，TB4的相对分子质量比TiC14的相对分子质量大，TBr4分子间的范德华力 比TiCL4分子间的范德华力强，故TBr4的熔点比TiCl4的熔点高 (4)[TiOH202)]2+;Ti02+中的Ti有空轨道，而H202中的0有孤电子对，两者能形成 配位键 【解析】(1)Ti的原子序数是22，在元素周期表中位于第四周期第VB族，基态T2+的价 层电子轨道表示式为↑十 ,与T同周期的主族元素中，其基态原子 3d 的未成对电子数与基态Ti原子的未成对电子数相同的元素有Ge、Se共2种。 (2)失去最外层一个电子所需能量最大的是[Ar]3d4s2,其余选项均为激发态，能量高于 基态，所需能量均小于基态，故选D。 (3)TiO2为离子晶体，TiCL4和TBr4均为分子晶体，故TiO2的熔点最高；TiCl4和TiBr4的组 成和结构相似，TBr4的相对分子质量比TiCL4的相对分子质量大，TBr4分子间的范德华力 比TiCL4分子间的范德华力强，故TBr4的熔点比TiCL4的熔点高 (4)由图甲和平分法可知该配离子的化学式为[T0H02]2*;Ti02+中的Ti有空轨道，而 H02中的0有孤电子对，两者能形成配位键。 第4页共7页 《5)图乙中，若M点原子的分数坐标为得)，N位于右侧面上，则N点原子的分数坐 标为 2 由M点坐标可计算出Ti-Au间的最近距离为 b b)2 17.(12分)(1)S20g2-具有氧化性，氧化-2价的S,使S2的浓度减小，促进沉淀溶解平衡 ZnS(s)会Zn2+(aq)+S2（aq)正向移动，从而提高Zn+的浸取率。 (2)4S20g2+ZnS+12NH3H20=9S042-+[Zn(NH3)4]2++8NH4+8H2O （3)1.6×1019 (4)浸铅 (5)热PbS04+4C=PbC14]2+S042 (6)Zn+[PbCl4]2-=[ZnCl4]2-+Pb Zn [PbC14]2=Zn2 4C1+Pb 【解析】(1)S20g2具有氧化性，氧化-2价的S,使S2-的浓度减小，促进沉淀溶解平衡ZS(s) →Zn2+(aq)+S2.(aq)正向移动，从而提高Zn+的浸取率。 (2)反应的离子方程式为4S2Og2-+ZnS+12NH3H0=9S042+[ZnNH3)4]2++8NH4 +8H20。 (3)氧化浸出后，[Zn(NH3)4]2*和[Cu(NH)4]2+进入滤液，加入Zn置换出Cu从而除去铜， 硫化铵沉锌完全时，Zn2+浓度等于105moL1,代入Ksp(ZnS)=c（Zn2+)×c(S2-)= 1.6×1024可求得S2-的物质的量浓度为1.6×1019moL1。 (4)铁以沉淀的形式进入滤渣1，浸铅之后过滤除去。 (5)浸铅应用热的氯化试剂，防止析出PbC2损失铅元素；发生反应的离子方程式为 PbS04+4C=PbC42+S042. (6)Zn置换出Pb的离子方程式为Zn+PbC4]2=[ZnC4]2+Pb或Zn+[PbC14]2=Zn2 +4C1+Pb。 18.(12分) （1)2KMn04+16HCl(浓)=2KCI+2MnCl2+5C2↑+8H2O (2)球形冷凝管油浴加热 (3)甲苯易挥发，会加剧苯环上的取代副反应，并可能导致产物分解 (4)1.36 (5)由于三氯甲苯沸点较高（约220°C)且在常压下加热容易分解，必须采用减压蒸馏以 降低其沸点 第5页共7页 (6) 9200b % 195.5×0.87×a 【解析】(6)n(甲苯)=87xm0l,理论上最多生成三氯甲苯的物质的量为 92 0.87×a 92 mol 三氯甲苯实际产量n(三氯甲苯)=，6 195.5mol, 实际产量 9200b 产率= %。 理论产量 195.5×0.87×a 19.(12分)(1)乙酸乙酯 量测评联盟 氨基、碳氯键或氯原子 (2) ONa OH △ CIN COOC,H +2NaOH NCOONa (3) H,N OH OH C=CHCN CH=CCN (4) CI CI (其他合理结构也可 浓HNO, (5)H,C○浓Hs0区 0= CNO,PC"H,C-NH,PhOJA H,C-N= 【解析】(1)依据信息I,可推知A为乙酸乙酯： 由信息Ⅱ可知C为cI NH2 含有的官能团为：氨基、碳氯键或氯原子。 (2)E的结构中有酯基和芳香羟基，均能和氢氧化钠反应，生成钠盐。 (3)依据信息Ⅲ可推知N的结构简式为 HN (4)依据同分异构体的条件，苯环上有羟基，羟基对位上有一个取代基，依据取代基有三 个不饱和度，存在一个双键和三键，氯原子连在取代基的碳原子上。 (5)由以上信息可知H,C-○一N子 是由对甲基苯胺和丙酮合成，对甲基苯胺可由对硝 基甲苯还原得到，甲苯发生硝化反应可以得到对硝基甲苯。 20.(12分) 第6页共7页 (1)-164.9 (2)BC (3)< (4)H2100%减小 【解析】(1)由题意可得： ①H2(g)+1/202(g)=H20I) △H=-285.8 kJmol- ②CH4(g)+202(g)=C02(g2H20①) △H=-890.3 kJ.mol ③H2O①=H20(g) △H=+44.0 kJ.mol1 ①×4-②+③×2得：△H3=-164.9 kJ-mol-1。 (2)向恒温恒容的密闭容器中充入4molC02和4molH2只发生反应m,C02的物质的量分数 始终为1/2，当CO2的物质的量分数不变时不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态，A错误；恒 温恒容条件下，反应后气体的总物质的量减小，压强减小，当容器内气体压强不变时可判断 反应Ⅲ已经达到平衡状态，B正确；反应前后气体的总质量不变，反应后气体的总物质的量 减小，混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不变时可判断反应已经 达到平衡状态，C正确；反应Ⅲ达到平衡状态时， 正H2)4 逆C正H,)=4逆CH,当4N H2)=V越(CH4)时，反应Ⅲ一定不是平衡状态，D错误。 (3)保持温度不变，增大压强反应Ⅲ平衡向右移动，反应产物的物质的量分数增大，反应 物的物质的量分数减小，反应Ⅲ的Kx(Ⅲ)增大，故a<b(或K四=Kc(四RT)2=K四P 悬2，温度不变K,四K四不变，增大压强，达到新的平衡时P增大，K四增大。 (4)550C时，n(@)=5mol,初始加入容器的n(C3Hs03)=1mol,则体系中n(C)=3mol, 根据碳原子守恒判断，曲线①不可能代表C0或CH4,则曲线①代表H2:随着温度升高， 曲线②③变化趋势不同，温度升高，反应平衡正向移动，C0的物质的量增大，反应Ⅱ平衡 逆向移动，CO的物质的量增大，则曲线③代表CO;温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CH4 的物质的量减少，则曲线②代表CH4.550C时，n(C02)=2.2mol,n(C0)=n(CH4)=0.4mol, 根据C原子守恒，可得n(C3Hg03)=0mol,因此C3H303的转化率为100%。在400~550℃ 范围内，随温度升高，反应I、Ⅲ平衡均逆向移动，(CO2)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度 更大，则H20的物质的量减小。 第7页共7页■ 山东高考质量测评联盟大联考·高三12月联考 化学答题卡 姓名 班级 座号 贴条形码区 考生号 由考生本人负责粘机贴 1答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、考生号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、班 考生禁填 级、考生号等，并将条形码粘贴在指定位置上。 注意事 2.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂：非选择题答案必须使用0.5毫米的黑色签字笔 缺考标记 □ 书写，字体工整、笔迹清晰。 3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无 缺考考生由监考员粘贴条形码， 效。保持卡面清洁、不折叠、不破损。 并用2B铅笔填涂该缺考标记。 填涂 样例 正确填涂■ 错误填涂S☒0⊙☑✉ 一、选择题： 1A四BCD 4A[BCD 7A [BC [D]10[ABCD 13ABCD] 2ABCD 5ABCD 8ABCD 11A☐B]C]D] 14A幻B☐CD 3A][BC][D] 6[A][B][C][D] 9A▣BCD 12AB☐CD 15AB☑CD 二、 非选择题： 16.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第1页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 17.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第2页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 19.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 20.(12分) (1) (2) (3) (4) 空自区域 不得答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 空 自 区 域 不 得 含 题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 高三化学第4页共4页 ■绝密★启用前 山东高考质量测评联盟大联考·高三12月联考 化学 2025.12 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目 要求。 1.化学与科技、生活是紧密相联的，下列说法中错误的是() A.“C919”大飞机用的氨化硅涂层属于新型无机非金属材料 B.在食品包装袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C.氧化亚铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色 D.硫酸钙、葡萄糖酸-δ-内酯都可用作制豆腐的凝固剂 2关于实验室安全，下列表述错误的是() A.电器起火，可以用泡沫灭火器灭火 B.轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C.对于含重金属（如铅、汞或镉等）离子的废液，可利用沉淀法进行处理 D.液溴洒在皮肤上，既可以用酒精洗涤也可以用10%的硫代硫酸钠溶液洗涤 3.下列操作正确且能达到实验目的的是（) 瓷坩埚 NaOH溶液 FeCl36H2O (含酚酞) 干楼正。一国处 无水CaCl2 甲 乙 丙 丁 A.甲装置盐酸滴定NaOH溶液 B.乙装置熔融纯碱 C.丙装置振荡放气 D.丁装置制备无水FeCl 化学试题第1页（共10页） 4.下列离子方程式或电极反应式书写正确的是() A.NaCIo溶液中通HⅢ气体：C1O+Ht-HClO B.以铝为电极，电解NaOH溶液，阳极反应式：A1+4OH一3e=[AI(OH)4 C.NH4CI溶于D2O中：NH.+D20NH3·D2O+H D.向硫氰化铁溶液中加入铁粉使其颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+ 5.有一种食品营养剂由六种元素W、X、Y、Z、Q、R组成，W、X、Y、Z、Q为原子序数依 次增大的主族元素，在短周期均有分布。X原子核外有6种不同运动状态的电子；Z与X同 周期，且基态Z原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等；Q的第一电离能在 同周期主族元素中最小，R原子的质子数等于Y、Z、Q原子的质子数之和。下列说法错误的 是() A.由W、X、Z三种元素形成的酸的分子式只有W2XZ3和W2X2Z4 B.简单氢化物的键角：X>Y>Z C.Q的常见氧化物中阳离子与阴离子的个数比均为2：1 D.化合物Q3[R(XY)]中含有离子键、o键、n键和配位键 6.一种治疗支气管扩张药物的结构如下，有关该物质的说法错误的是() OH HO A.分子中sp3杂化的原子有三种 B.该物质发生消去反应后的产物存在顺反异构 C.与足量H2发生加成反应后的产物分子中有4个手性碳原子 D.1mol该物质最多和2 molNaOH反应 7.下列说法错误的是（) A.第一电离能I):F>N>C>H B.碳碳键总键能由大到小的顺序：丁烷>丙烯>乙炔 C.键角∠O-N-0由大到小：NO2>NO3>NO2 8液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。近年来，水系有机液流电池成为 研究热点，这类电池以碳、氢、氧等非金属元素构成的有机物为活性物质，兼具安全性、低成 本和环境友好性。比如蒽醌衍生物AQDS体系液流电池，该电池放电工作原理如下图所示， 化学试题第2页（共10页） 下列说法错误的是() 电源或用电器泵 HO,S. AQDS/ AQDS: AODSH 储液罐 HO,S SO,H AODSH,: 多孔碳电极质子交换膜 OH A.物质b为AQDS B.接通电源时，左室电极式为：AQDS+2e+2Ht一AQDSH2 C.接用电器时，理论上当外电路转移4mol电子，左室溶液的质量增加4g D.接通电源时，阴极区溶液的pH下降 9.亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]CIO4(稳定性受温度，溶剂的影响) 的反应原理如下：Cu(ClO4)2·6H20+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]C1O4+6H2O 实验步骤及回流装置图和蒸馏装置图（加热、夹持等 装置略)如下所示： 球 回流(a)、过滤b)、蒸馏(c)、结晶(d 反应物 产物 滤渣 乙腈 母液结晶（©） 装置图 装置图 已知：乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂。 以下选项分析错误的是() A.N2气球的作用均是排出装置内空气，防止制备的产品被氧化 B.步骤c操作是蒸馏，使乙腈挥发至有大量晶体析出，停止加热 C.步骤d需要冷却结晶，因为降温可降低[Cu(CH3CN)4]CIO4在水中的溶解度，利于析出 D.为了促使母液中的[Cu(CH3CN)4]CIO4结晶析出，步骤e中可向母液中加入乙醚 0 10.以H、CO2和二甲胺为原料，在CuZn0催化下合成DMFH-C-N<CH)的机理如图所示。 CH 下列说法错误的是() HH Cu Cu ZnZnZn 0 HN(CH DMF u 化学试题第3页（共10页） A.该反应过程含碳物质中碳的杂化方式有sp、sp2、$p3三种 B.该过程合成DMF的化学方程式为H+CO2+HNCH2C2O一→HO+HCON(CH2 C.由机理图可知，反应过程可能会产生有机副产物HCOOH D.若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为D-O-D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.下列实验操作、现象及结论均正确的是() 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于稀硝酸，滴入KSCN溶 溶液变红色 铁锈中一定含有三价铁 液 B 向PbS黑色悬浊液中加入H202 生成白色PbSO4沉淀 KsP(PbS)-KsP(PbSO4) 室温下，测0.1molL1的Na2HP04 pH约为10 Kw>Ka2H3PO4)° 溶液的pH Ka3(H3PO4) D 向[CuNH3)4]SO4浓溶液中加入乙 [CuNH3)4]SO4与乙醇发 有深蓝色晶体析出 醇 生化学反应 12.离子液体在绿色化学、能源材料、分离技术和电化学等领域展现出巨大潜力。1-乙基3- 甲基咪唑四氟硼酸盐，是一种典型的离子液体，该离子液体的结构简式如下。 下列说法错误的是（) A.该离子液体中的阴离子能与纤维素中的羟基形成氢键，因此该离子液体对于纤维素具有优 良的溶解能力 B.F-B一F键角：BF3>BF4,B一F键长：BF3>BF4 C.若该五元环为平面结构，则形成的大Ⅱ键为Π D.该离子液体熔点较低，主要是因为阳离子的体积较大，离子键较弱 13.以钴铜矿[主要成分为Co00H、Cu2(OH)2C03、Fe203,另含少量SiO2及含砷化合物]制 备锂电池正极原料CoO4,生产流程如图所示。 化学试题第4页（共10页） 稀硫酸S02 有机溶剂RH NaClO; NH4)2C2O 铜钴矿→粉碎 →酸浸 →萃取除铜 →除铁 →沉钴→焙烧→C0,0, 废溢 R2Cu Fe(OHl3、FeAsO4 已知： ①酸浸液中阳离子为Fe2+、Cu2+、Co2+、H ②离子浓度低于1×105molL1认为沉淀完全 ③Kn[Fe(OH3]=2.8x1039,Km(FeAs04)=6.8x1019 下列说法正确的是() A.酸浸中生成CoSO4的化学方程式为2 CoOOH+H2S04+SO2=2CoSO4+2H20 B.酸浸过程中温度越高，反应速率越快，钴的浸出率越高 C.常温条件下若除铁结束后溶液pH=3,则AsO43-不能被完全沉淀 D.焙烧过程中，若CoC2O4与空气接触不充分，则会产生污染空气的物质，需要进行净化后 再排放 14.一种液流电解池在工作时可以实现苯酚废水的处理，并以LiOH形式回收含锂废弃物中的 锂元素，其工作原理如图所示。（在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2O解离为H和OH), 下列说法正确的是() 电源 CO. ·0H 含锂 膜I膜Ⅱ膜Ⅲ 废弃物 含苯 废水 极 Li.Fe(CN) ☑ .OH Li,[Fe(CN) 储液罐 H,01 A.膜Ⅲ为阴离子交换膜 B.标况下在电极a上有22.4L02参与反应则通过膜1的离子的物质的量为4mol C.电极b上发生的电极反应式为[Fe(CN】+e=[Fe(CN] D.每处理9.4g苯酚，理论上可回收2.8 mnol LiOH 15.赖氨酸[H3Nt(CH2)4CHNH2)COO,用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水 溶液中存在如下平衡：HR2+KL二HR+、?二HR、K,R。向一定浓度的HRC2溶液中 滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R、HR和R的分布系数8(x)随pH变化如图所示。已知 c(x) 6()cH,R2+H,R+cHR+cR)下列表述正确的是( ) 化学试题第5页（共10页） 1.0 0.8 K2.2,0.5) 10.8,0.5) M N 0.4 (9.1,0.5 0.2 2 468101214 pH K2.K3 A.K K2 B.N点，c(C)=4cHR C.以甲基橙为指示剂，滴定终点时发生的主要离子反应为：HR++OH=H2O+HR D.0点时，PH=9.95 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)钛被誉为“未来金属”、“战略金属”，其具有稳定的化学性质，是光敏材料、 医疗器械中的重要原料。回答下列问题： (1)基态T2+的价层电子轨道表示式为 ；与Ti同周期的主族元素 中，其基态原子的未成对电子数与基态T原子的未成对电子数相同的元素共有」 种。 (2)下列状态的Ti原子中，失去最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 A.[Ar]3d24s'4p'B.[Ar]3d'4s'4p2 C.[Ar]3d'4s24p D.[Ar]3d24s2 (3)TiO2、TiCL4和TBr4的熔点如下表所示，解释表中钛的化合物熔点存在差异的原因 物质 TiO TiCl TiBrs 熔点 1800℃ -25℃ 38℃ (4)已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，疏酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子， 结构如上甲图所示。该氧钛阳离子的最简式与H202分子按物质的量之比1：1可形成稳定的配 离子，该配离子的化学式为 该氧钛最简阳离子与H202分子可形成稳定的配 离子的原因 化学试题第6页（共10页） (5)B-Ti,Au合金晶体的立方晶胞结构如图乙所示： 11, 若M点原子的分数坐标为4'2则N点原子的分数坐标 为 Ti-Au间最近距离为 nm 000.0) 乙 17.(12分)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbS04、FeS和CuCI中的Zn、Pb元素。 Zn (NH)2S 滤液 滤液 (NH4)2S2Os+NH3H2O 除铜 沉锌 >ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 饱和NaCI溶液 滤渣1 滤液 浸铅 …纯铅 滤渣2 已知：①“氧化浸出”时，PbSO4不发生变化，金属硫化物首先转化为硫酸盐，ZS在过量氨 水中最终转变为ZnNH)4]2+ ②PbCl2(s)+2CI(aq)=[PbCl4]2(aq)△H>0 ③Ksp(ZnS)=1.6×10-24 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时加入NH4)2S20s能提高Zn*的浸出率，从平衡角度解释原因 (2)“氧化浸出”时，写出ZnS浸出的离子方程式 (3)溶液中Zn2+的物质的量浓度≤105molL1可认为沉锌完全，此时滤液中s2的物质的量浓度 至少是 moL1。 (4)铁元素在 (填操作单元名称)操作后除去。 (⑤)“浸铅”步骤应选择 (填“热”或“冷”)的氯盐浸取，写出该过程的离子方程式 0 (6)“浸铅”后的滤液可以通过电解的方式获得Pb,也可以用置换法获得Pb;写出用Z置换 法获得Pb的离子方程式 18.(12分)三氯甲苯（○CC)可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应 进行制备。有关物质性质如下： 化学试题第7页（共10页） 密度（比重） 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 摩尔质量/g·mol 化学性质 /g·cm3 甲苯 -94.9 110.6 0.87 92 能被强氧化剂氧化 一氯甲苯 -43 180 1.04 124.5 相对稳定 二氯甲苯 -16 207 1.2 147 相对稳定 在空气中易发烟， 三氯甲苯 -7.5 219.0 1.36 195.5 受热时易分解 一浓盐酸 M 多孔球泡 实验步骤： B D 1投料与预热：取amL甲苯加入N中，将甲苯预热至100-110℃。 2.通入氯气反应：打开盛有浓盐酸的恒压滴液漏斗的活塞，使浓盐酸滴入装置A中(A中固 体药品为高锰酸钾)反应，产生的氯气通入N中。通入氯气的流速需要严格控制（可通过观 察B、C中气泡逸出的快慢来控制氯气流速)。 3.反应终点判断：反应终点的判断可以通过比重法来判断。 4.后续处理：达到反应终点后，停止通入氯气，将反应产物用稀碱液（如氢氧化钠或碳酸钠 溶液)洗涤，以中和残留的HC1和溶解的C2,再用清水洗涤至中性，静置分层，分离掉水相。 5.精制：将洗涤后的粗产品干燥过滤后进行减压蒸馏。收集相应温度下的馏分，可得到纯净 的三氯甲苯bg 请回答下列问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 (2)装置M的名称是 ，三颈烧瓶的加热方式为 (3)反应是强放热反应，需要严格控制反应温度在100-110℃之间。温度过低，反应速度慢： 温度过高， (4)反应液的比重随着氯化程度加深而不断增加，当反应液的比重达到预定值约 时，可认为反应基本完成。 (5)精制时进行减压蒸馏的原因是」 (6)计算该反应的产率】 (用含a、b的计算式表示)。 化学试题第8页（共10页） 19.（12分)化合物M是一种用于治疗疟疾的药物，其合成路线如下： COOC,H, C.H,O- 0 COOC,H, C COOC,H, 二甲醚 A B(0= COOC.H. COOC.H. 1)NaOC2Hs 2)H* Pho2/△ OH E COOC,H,2)H+ N(C,H22N) 人N △ →M( 已知： 0 1)NaOC2Hs I.2CHCOOC,Hs CH CCH,COOC,H,+C,H.OH 2)H 0 R' Ⅱ.R-NH,+R'CCOOR" PhO2 △ RN COOR" Ⅲ.ROH POCI; R—CI △ IV.R-X+ △ HN OH OH V. ◇与○性质类似 完成下列问题： (1)有机化合物A的名称为 ,C中含有官能团名称为 (2)写出E→F第一步反应的化学方程式： 写出N的结构简式： (3)Q是G的同分异构体，写出满足下列条件的Q的结构简式（不考虑立体异构，只需写出 2种)。 ①分子结构中含有苯环（无其他环，氯原子和碳原子相连），且苯环上有2个取代基； ②能使FeCl3溶液显紫色； ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为2：2：1：1。 化学试题第9页（共10页） (5)根据已有知识并结合题中相关信息，设计由甲苯和丙酮为原料制备 H.-N NO 的合成路线。（已知： Pd/C 20.（12分)甘油(C3HO3)在一定条件下催化重整制H2,发生如下反应： 反应： C3H8O3(g)=3C0(g)+4H(g) △H1>0 反应I:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g) △H2<0 反应Ⅲ：C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H3 （1)已知H2和CH4的摩尔燃烧焓分别为-285.8 kJ-mol-1和-890.3kJmo1,1molH20)变为 1molH20(g)需要吸收44.0kJ热量，则△H3= kJ-mol-1。 (2)向恒温恒容的密闭容器中充入4molC02和4molH2只发生反应Ⅲ，下列说法能判断反应 Ⅲ达到平衡状态的是 A.CO2的物质的量分数不变 B.容器内气体压强不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.4v(H2)=V(CH4) (3)向密闭容器中充入4molC02和4molH2只发生反应Ⅲ，达到平衡时反应Ⅲ的Kx(四=a: 保持温度不变，通过缩小体积增大压强，达到新的平衡时反应Ⅲ的Kx(四)=b,则ab(填 >”、“=”或“<”)。（已知：Kx为各气体的物质的量分数代替各气体的物质的量浓度计算的平 衡常数，无单位) (4)在1.0×10Pa条件下，1molC3H803和9molH20发生上述反应I、Ⅱ、Ⅲ，达平衡状态时， 体系中CO、H2、CO2和CH4的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 6 ① 4 (550,5.0)- C0,(550,2.2)- ② -.(550,0.4)--- ③ 400 450500550600650 (5)曲线①代表的物质为 (填化学式)；550℃时，C3HO3的转化率为 其他条件不变，在400一550C范围内，平衡时H2O的物质的量随着温度升高而 (填 “增大”、“不变或“减小”)。 化学试题第10页（共10页）