精品解析：湖南省湘西土家族苗族自治州永顺县第一中学2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

2025年秋永顺一中高二年级期中考试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨工业中采用循环操作，将未反应的氮气和氢气重新利用，提高原料利用率，A正确； B．明矾通过水解生成胶体吸附悬浮物，但不能杀菌消毒（无强氧化性），B错误； C．催化剂仅降低活化能，不影响焓变，C错误； D．雪融成水是吸热过程（ΔH＞0），且固态→液态熵增（ΔS＞0），D错误； 故答案选A。 2. 下列实验设计恰当的是 A．用草酸溶液润洗滴定管 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测溶液的 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，A错误； B．实验只设置了温度这一个变量，故可以探究温度对化学平衡的影响，B正确； C．测量时pH试纸不能直接插入待测液中，且具有强氧化性，不能用pH试纸测量其pH值，应改用pH计测量，C错误； D．溶液会水解生成和，加热会促进水解，故蒸干溶液获得的是，D错误； 故答案选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 溶液水解形成的胶体粒子数为 C. 和充分反应，生成物中含有的原子数小于 D. 溶液加入溶液，溶液呈中性，此时溶液中的粒子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，混合气体总质量为4.6 g，可视为4.6 g NO2，其物质的量为=0.1mol，每个分子含3个原子，总原子数为=0.3NA，A正确； B．FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子由多个Fe(OH)3分子聚集而成，因此胶体粒子数远小于Fe3+的物质的量（0.1 mol），即小于0.1NA，B错误； C．SO2与18O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3中18O原子数小于2 mol，题目仅统计生成物中的18O原子数，因此生成物中含有的原子数小于2NA，C正确； D．根据电荷守恒，中性时c()= c(Cl-)，Cl⁻的物质的量为0.1 mol（体积近似不变），故的数目为0.1NA，D正确； 故选B。 4. 常温下，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=1的溶液为强酸性，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应，生成Fe3+和NO等，不能大量共存，A错误； B．Al3+与发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．水电离的c(OH-)=10-9 mol·L-1，溶液可能为酸性或碱性。Na+、Cl-、K+、在酸性或碱性条件下均不反应，可能大量共存，C正确； D．为紫红色，与“无色溶液”矛盾，不能共存，D错误； 故答案选C。 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 利用盐类的水解制备： B. 的水解： C. 的电离方程式： D. 泡沫灭火器的反应原理： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti4+水解生成TiO2·xH2O和H+，符合盐类水解规律，方程式正确，A不符合题意； B．Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体和H+，虽然未标注胶体符号，但可逆符号和产物形式合理，方程式正确，B不符合题意； C．电离生成H3O+和，正确表达了其电离过程，方程式正确，C不符合题意； D．选项中的离子方程式反应前总电荷为-2价，反应后为0价，电荷不守恒，该离子方程式书写错误，泡沫灭火器的反应原理为。D符合题意； 故答案选D。 6. 氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】反应可通过获得，根据盖斯定律，计算得出，A正确； 故选A。 7. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大；溶液稀释时，醋酸进一步电离，pH变化较小，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性；醋酸浓度大于盐酸，则醋酸中和氢氧化钠溶液的能力强于盐酸；结合升高温度醋酸的电离程度增大分析的变化； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程、Ⅱ为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A正确； B．稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小，则溶液导电性较弱，a点的pH大于b，氢离子浓度低，故b点的溶液导电性更强，故B错误； C．醋酸的浓度大于盐酸，a、b稀释倍数相同，醋酸物质的量更大，则a点溶液中和氢氧化钠溶液的能力小于b，故C正确； D．升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小，故D正确； 答案选B。 8. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较导电性时，1mol/L盐酸浓度远高于0.1mol/L HA，导电能力差异主要由浓度差异导致，无法证明HA是弱酸，A不符合题意； B．将0.1 mol/L的HA溶液稀释10倍后，其浓度变为0.01 mol/L。若HA为强酸，此时溶液的pH应为2。而测得溶液的pH=5，说明HA为弱酸，在水中部分电离，B符合题意； C．等体积等浓度酸碱恰好中和，根据化学计量关系，与HA是否完全电离无关，C不符合题意； D．甲基橙显红色说明溶液pH＜3.1，但强酸（如0.1mol/L HCl）pH=1也显红色，无法区分强弱酸，D不符合题意； 故选B。 9. 已知时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是 A. 醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 溶液中滴加的离子方程式为： D. 结合质子的能力： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为CH3COOH+CN-=HCN+CH3COO-，A错误； B．H2CO3是二元弱酸，应分步电离：H2CO3⇌H++，⇌H++，B错误； C．HCN的酸性强于但弱于H2CO3，反应生成而非CO2，正确离子方程式为+HCN=CN-+，C错误； D．酸性越弱，对应酸根结合质子能力越强酸性顺序：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞，故结合质子能力：CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜，D正确； 故答案选D。 10. 恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．与相等，并没有指明正、逆反应方向，不能判断达到平衡状态，A不符合题意； B．的体积分数在混合气体中保持不变，达到平衡状态，B符合题意； C．单位时间内每消耗，同时生成，均为正反应方向，不能判断达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体的总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度一直保持不变，不能判断达到平衡状态，D不符合题意； 故选B。 11. 向两个锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 两种酸溶液的初始不同 D. 内平均反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属与酸的反应通常为放热反应，且反应过程中气体压强增大除生成外，温度升高也会使压强增大，A正确； B．盐酸为强酸完全电离，醋酸为弱酸部分电离，相同浓度下盐酸中离子浓度更大，导电能力更强，B错误； C．醋酸不完全电离，初始不同，C正确； D．由图可知时两反应均结束，生成量相同，故内，两反应中消耗的酸（、）的浓度变化量相同，所用时间也相同，根据平均反应速率的定义式可知，二者的平均反应速率相等即，D正确； 故答案为：B。 12. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A. 与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. 时， 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl和水，NaCl为中性，常温下pH=7，故A正确； B．根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，故B正确； C．甲基橙的指示范围是3.1～4.4，甲基红的指示范围是4.4～6.2，甲基红的指示范围与突变范围重叠更大，更能降低误差，所以选取甲基红作指示剂，误差比甲基橙的小，故C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量10mL，溶液为碱性，溶液中c(OH-)=mol/L=0.02mol/L，所以溶液pH=14-(-lg0.02)=12.3，故D错误； 故选：D。 13. 甲醇可通过加氢生成，实现了的减排与再生利用。研究人员发现，单原子催化剂有着高达的甲醇选择性，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是 A. 形成过渡态TS2的活化能为： B. 若改用铁系催化剂，与未使用催化剂相比，活化能降低 C. 能垒(活化能)为的反应为： D. 物质吸附在催化剂表面后，形成过渡态TS1过程会吸热 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中信息可知，形成过渡态TS2的活化能为，A正确； B．使用催化剂，降低活化能，B正确； C．根据图中信息可知，的活化能为，C错误； D．由图可知，物质吸附在催化剂表面后，形成过渡态TS1的能量更高，因此该过程会吸热，D正确； 故选C。 14. ，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；a点大于b点 C. 中和a、c两点溶液，消耗物质的量相同 D. HX的酸性弱于HY 【答案】A 【解析】 【分析】溶液的酸碱性与、一元强酸与一元弱酸的比较、弱电解质在水溶液中的电离平衡、电离平衡常数及影响因素由图可知，时，、的均大于1，因此均为弱酸，溶液pH大于溶液，的酸性弱于。 【详解】A．b点溶液的等于c点，则b点溶液电离出的等于c点溶液电离出的，根据可知，c点和b点，水的电离程度相同，A错误； B．由图可知，a点溶液的小于b点，则a点电离出的大于b点溶液电离出的，溶液中离子浓度越大，则溶液的导电能力越强，溶液的导电性：a点大于b点，B正确； C．稀释前后，溶质的物质的量不变，所以a、c两点溶液中的物质的量相等，中和能力相同，所以中和a、c两点溶液，消耗氢氧化钠物质的量相同，C正确； D．0.1 mol/L HX溶液pH大于0.1 mol/L HY溶液，HX的酸性弱于HY，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。 15. 常温下，李华同学从实验室取出了几种溶液和实验用品：①的盐酸，②的醋酸溶液，③的溶液，④的溶液，⑤的溶液以及试纸、试管、玻璃棒等。开展一系列实验。请回答下列问题 （1）下列电离方程式书写正确的是_______(填字母)。 A．水溶液中电离： B．的电离： C．碳酸氢钠在水溶液中的电离： （2）醋酸溶液加水稀释过程中，对醋酸的电离是_______(填“促进”或“抑制”)。 （3）测定氢氧化钠溶液pH的操作是：_______。 （4）0.1 mol/L的溶液，分别改变以下条件，能使减小的是_______(用序号表示)。 ①加水稀释 ②升高温度 ③加固体 ④加固态冰醋酸 （5）0.1 mol/L的溶液中为，则的电离常数约为_______；0.1 mol/L的溶液的：_______。 （6）经查阅资料得知： 弱酸 ①HF ② ③ 电离平衡常数  ； ；； 表格中的三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(用序号表示)。少量溶液和足量溶液反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）B （2）促进 （3）将pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准色卡对比读数 （4）④ （5） ①. ②. 9 （6） ①. ③>①>② ②. 【解析】 【小问1详解】 A．是强电解质，水溶液中完全电离：，A错误； B．弱电解质，其电离方程式为：，B正确； C．碳酸氢钠是强电解质，其电离方程式为：，C错误； 故选B； 【小问2详解】 溶液越稀越电离，因此对醋酸的电离是促进； 【小问3详解】 将pH试纸放表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中央，然后与标准色卡对比读数； 【小问4详解】 ； ①加水稀释减小，增大； ②升高温度，电离平衡常数增大，电离程度也增大。根据，该比值增大； ③加固体，减小，增大； ④加冰醋酸，增大，减小； 故选④； 【小问5详解】 ，；CH3COONa在溶液中水解：，水解平衡常数，则mol/L，c(H+)=10-9 mol/L，故； 【小问6详解】 K值越大酸性越强，则三种酸的酸性由强到弱的顺序为③>①>②；酸性：，根据“强酸制弱酸”，少量溶液和足量溶液反应的离子方程式为。 16. 回答下列问题： （1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol ②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_________kJ/mol。 （2）已知：25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式_________。 （3）已知①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)　ΔH3.则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH =____。 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)    ΔH=−57.3kJ·mol−1，回答有关中和反应的问题。 （4）如图装置中仪器A的名称_________。 （5）碎泡沫塑料的作用是___________。 （6）中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是 。 A. 用浓NaOH溶液代替碱溶液 B. 使用了稍过量的酸 C. 将两种溶液的体积均增大一倍 D. 向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 【答案】（1）+135.6 （2）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) ΔH= -889.6 kJ/mol （3）2ΔH1-3ΔH2-ΔH3 （4）玻璃搅拌器 （5）保温隔热，防止热量损失 （6）A 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应①-2×②得到反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=-127.4 kJ/mol-2×(-131.5 kJ/mol)= +135.6 kJ/mol； 【小问2详解】 1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ×16=889.6 kJ热量，甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) ΔH= -889.6 kJ/mol； 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应①×2-②×3-③可得反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH =2ΔH1-3ΔH2-ΔH3； 【小问4详解】 装置中仪器A的名称是玻璃搅拌器； 【小问5详解】 碎泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量损失； 【小问6详解】 A．浓NaOH溶液稀释放热，造成测定值偏大，A正确； B．使用了稍过量的酸，能保证碱完全反应，对结果没有影响，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生1molH2O(1)时放出的热量，将两种溶液的体积均增大一倍，对结果没有影响，C错误； D．向酸溶液中缓缓加入碱溶液，热量散失较多，造成测定值偏小，D错误； 故选A。 17. 二氧化氯具有强氧化性，能杀灭细菌，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为，沸点为，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集(加热和夹持装置均省略)。 （1）盛装稀硫酸的仪器名称为_______。 （2）B装置中冰水的作用：_______。 （3）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸，然后加入足量的稀硫酸，在之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为_______。 （4）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下： I．准确量取溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置。(已知：) II．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：) ①步骤I中准确量取10.00 mL溶液的仪器是_______。(填字母代号) A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．量筒 ②步骤II中指示剂X溶液通常为_______，滴定终点的现象是_______。 ③若步骤II中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为______(用含字母的代数式表示)。 【答案】（1）分液漏斗 （2）冷凝收集 （3） （4） ①. B ②. 淀粉溶液 ③. 当滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 ④. 偏大 ⑤. (或) 【解析】 【分析】本实验的目的是制取，以、草酸、稀硫酸为原料，水浴加热之间生成，将导出的气体用冰水冷却，余气用溶液吸收，为防止倒吸，在B、D装置之间添加了C装置作为安全装置。 【小问1详解】 盛装稀硫酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 沸点低，所以B装置中冰水的作用是降温收集； 【小问3详解】 在圆底烧瓶中，、草酸中加入足量的稀硫酸，在之间生成、和，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①因为具有强氧化性，会腐蚀橡皮管，所以步骤中准确量取溶液的仪器是酸式滴定管，故选B； ②步骤II中，与发生颜色反应的指示剂X溶液通常为淀粉溶液；起初碘水使淀粉变蓝色，后来全部被还原，溶液蓝色消失，所以滴定终点的现象是：当滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复; ③若步骤II中滴定终点时仰视读数，则读取所用溶液的体积偏大，测定的结果会偏大；由反应方程式，可建立如下关系式：，则，吸收液中的浓度为(或)。 18. 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ： _______。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和进行反应I、Ⅱ。平衡时，体系中的体积分数随温度的变化如图所示，温度区间，的体积分数呈现减小的趋势，其原因是_______。 （3）研究表明，反应Ⅱ的逆反应在催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中决速步骤对应的反应方程式：_______。 （4）温度为时，向容积固定的密闭容器中充入和只发生反应，初始压强为，后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ①该条件下，该时段内_______，反应I的压强平衡常数_______(已知分压总压物质的量分数)。 ②反应I在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入和，此时反应I的_______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）+206 （2）温度区间，以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得的体积分数减小 （3）或 （4） ①. ②. 100 ③. 高温 ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应I反应Ⅱ，故； 【小问2详解】 反应I和反应Ⅱ都是正向吸热的反应，但是反应I生成，反应Ⅱ消耗；之前平衡时的体积分数随温度的升高而增加，是以反应I为主；在温度区间，平衡时的体积分数随温度的升高而减小，故以反应Ⅱ为主导，温度升高反应Ⅱ平衡正向移动，使得的体积分数减小； 【小问3详解】 速率最慢步骤为活化能最大的步骤，根据图形可知步骤或的活化能最大，为决速步。 【小问4详解】 在温度为时，向容积固定的密闭容器中充入和只发生反应I，初始压强为，后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的；设平衡时转化的甲烷为，列三段式：，已知平衡时体系压强为初始压强的，恒温恒容时，体系压强之比等于气体物质的量之比，故列出方程：，解出，平衡时体系压强，得到，； ①根据上述数据，可得；根据上述数据，得到压强平衡常数； ②根据时可自发，反应I为吸热、熵增，可知该反应在高温时能自发；根据上述数据可得反应I的平衡常数为，向容器中继续充入和后，浓度商，因，平衡向逆反应方向移动，则有：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋永顺一中高二年级期中考试化学试题 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题卷和答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是 A. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B. 明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒 C. 高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 D. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，“雪融成水”过程中、 2. 下列实验设计恰当的是 A．用草酸溶液润洗滴定管 B．探究温度对化学平衡的影响 C．测溶液 D．蒸干溶液获得晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 和混合气体中含有的原子数为 B. 溶液水解形成的胶体粒子数为 C. 和充分反应，生成物中含有的原子数小于 D. 溶液加入溶液，溶液呈中性，此时溶液中的粒子数为 4. 常温下，下列离子组在溶液中能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 含有大量的溶液：、、、 C. 由水电离的的溶液中：、、、 D. 无色溶液中：、、、 5. 下列离子方程式不正确的是 A. 利用盐类的水解制备： B. 的水解： C. 的电离方程式： D. 泡沫灭火器的反应原理： 6. 氮氧化物是造成光化学污染的罪魁祸首，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染，如反应：。 已知：i．碳的燃烧热为 ii． iii． 则 A. B. C. D. 7. 25℃时，pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I代表盐酸的稀释过程 B. a点溶液的导电性比b点溶液的导电性强 C. b点溶液中和氢氧化钠的能力强于a点溶液 D. 将a、b两点所示溶液加热至30℃，的值变小 8. 常温下，下列事实能证明浓度为0.1mol/L的HA是弱酸的是 A. 用电导仪测得其导电能力比的1mol/L盐酸弱 B. 将该酸加水稀释10倍后，测得溶液的pH=5 C. 加入等体积0.1mol/L NaOH溶液恰好完全中和 D. 向该溶液中滴加甲基橙，溶液显红色 9. 已知时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是 A. 醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为： B. 在水溶液中的电离方程式为： C. 溶液中滴加的离子方程式为： D. 结合质子能力： 10. 恒温条件下，在体积为的密闭恒容容器中，充入和，发生反应：，测得和的浓度随时间变化如下图所示。下列选项能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 与相等 B. 的体积分数在混合气体中保持不变 C. 单位时间内每消耗，同时生成 D. 混合气体的密度保持不变 11. 向两个锥形瓶中分别加入镁条，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸溶液，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 镁条与两种酸的反应均为放热反应 B. 上述两种酸溶液的导电能力相同 C. 两种酸溶液的初始不同 D. 内平均反应速率 12. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是 A. 与盐酸恰好完全反应时， B. 选择变色范围在突变范围内的指示剂，可减小实验误差 C. 选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D. 时， 13. 甲醇可通过加氢生成，实现了的减排与再生利用。研究人员发现，单原子催化剂有着高达的甲醇选择性，其反应历程如图所示。其中吸附在催化剂表面上的物种用*表示，TS表示过渡态。以下说法不正确的是 A. 形成过渡态TS2的活化能为： B. 若改用铁系催化剂，与未使用催化剂相比，活化能降低 C. 能垒(活化能)为的反应为： D. 物质吸附在催化剂表面后，形成过渡态TS1的过程会吸热 14. ，浓度均为、体积为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积，pH随的变化关系如图所示，下列叙述不正确的是 A. 水的电离程度：点大于点 B. 溶液的导电性；a点大于b点 C. 中和a、c两点溶液，消耗物质量相同 D. HX的酸性弱于HY 二、非选择题：本题共4小题，共58分。每空2分。 15. 常温下，李华同学从实验室取出了几种溶液和实验用品：①的盐酸，②的醋酸溶液，③的溶液，④的溶液，⑤的溶液以及试纸、试管、玻璃棒等。开展一系列实验。请回答下列问题 （1）下列电离方程式书写正确的是_______(填字母)。 A．水溶液中电离： B．的电离： C．碳酸氢钠在水溶液中的电离： （2）醋酸溶液加水稀释过程中，对醋酸的电离是_______(填“促进”或“抑制”)。 （3）测定氢氧化钠溶液pH的操作是：_______。 （4）0.1 mol/L的溶液，分别改变以下条件，能使减小的是_______(用序号表示)。 ①加水稀释 ②升高温度 ③加固体 ④加固态冰醋酸 （5）0.1 mol/L的溶液中为，则的电离常数约为_______；0.1 mol/L的溶液的：_______。 （6）经查阅资料得知： 弱酸 ①HF ② ③ 电离平衡常数  ； ；； 表格中的三种酸的酸性由强到弱的顺序为_______(用序号表示)。少量溶液和足量溶液反应的离子方程式为_______。 16. 回答下列问题： （1）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H2O(g)　ΔH1=-127.4 kJ/mol ②NaOH(s)+CO2(g)=NaHCO3(s)　ΔH2=-131.5 kJ/mol 反应2NaHCO3(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_________kJ/mol。 （2）已知：25℃、101 kPa时，1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量，书写甲烷燃烧热的热化学方程式_________。 （3）已知①As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1；②H2(g)+O2(g)=H2O(l)　ΔH2；③2As(s)+O2(g)=As2O5(s)　ΔH3.则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH =____。 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)    ΔH=−57.3kJ·mol−1，回答有关中和反应的问题。 （4）如图装置中仪器A的名称_________。 （5）碎泡沫塑料的作用是___________。 （6）中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生1molH2O(1)时放出的热量。中和热的测定实验中，下列操作可能造成测定值偏大的是 。 A. 用浓NaOH溶液代替碱溶液 B. 使用了稍过量的酸 C. 将两种溶液的体积均增大一倍 D. 向酸溶液中缓缓加入碱溶液，并搅拌均匀 17. 二氧化氯具有强氧化性，能杀灭细菌，常温下二氧化氯为黄绿色气体，熔点为，沸点为，溶于水，不能与水反应。某研究学习小组拟用如图所示装置制取并收集(加热和夹持装置均省略)。 （1）盛装稀硫酸的仪器名称为_______。 （2）B装置中冰水的作用：_______。 （3）在圆底烧瓶中先放入一定量的和草酸，然后加入足量的稀硫酸，在之间生成、和一种硫酸盐，该反应的离子方程式为_______。 （4）将用水吸收得到吸收液，并测定该溶液中的浓度，步骤如下： I．准确量取溶液加入一锥形瓶中，加稀硫酸调节溶液的，加入足量的晶体，摇匀，在暗处静置。(已知：) II．往锥形瓶中加2滴X溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。(已知：) ①步骤I中准确量取10.00 mL溶液仪器是_______。(填字母代号) A．碱式滴定管 B．酸式滴定管 C．量筒 ②步骤II中指示剂X溶液通常为_______，滴定终点的现象是_______。 ③若步骤II中滴定终点时仰视读数，则测定的结果会______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，根据上述步骤可计算出吸收液中的浓度为______(用含字母的代数式表示)。 18. 2008年北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷，而2022年北京冬奥会火炬“飞扬”着力打造“绿色冬奥”，以氢气为燃料。氢能是一种理想的绿色能源，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。利用“一碳化学”技术可有效实现工业制氢，为推进剂提供了丰富的氢燃料，该工业制氢方法主要涉及以下两个反应： 反应I： 反应Ⅱ： （1）反应Ⅲ： _______。 （2）在某温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和进行反应I、Ⅱ。平衡时，体系中的体积分数随温度的变化如图所示，温度区间，的体积分数呈现减小的趋势，其原因是_______。 （3）研究表明，反应Ⅱ的逆反应在催化下进行，反应历程如图所示，写出该反应历程中决速步骤对应的反应方程式：_______。 （4）温度为时，向容积固定密闭容器中充入和只发生反应，初始压强为，后达到平衡，平衡时体系压强为初始压强的。 ①该条件下，该时段内_______，反应I的压强平衡常数_______(已知分压总压物质的量分数)。 ②反应I在_______(填“高温”或“低温”)下可自发进行。达上述平衡后，向容器中充入和，此时反应I的_______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $