精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

重庆八中2025-2026学年(上)半期考试高一年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验，其中锶的焰色为 A. 黄色 B. 洋红色 C. 紫色 D. 绿色 【答案】B 【解析】 【详解】焰色反应是金属元素在火焰中呈现的特征颜色。钠为黄色，钾为紫色（需透过钴玻璃观察），钙为砖红色，钡为黄绿色，铜为蓝绿色，而锶的焰色为洋红色，故选B。 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．可以通过Br2和NaOH溶液反应实现，不需要加入氧化剂或还原剂，A不符合题意； B．中铁的化合价从0升至+2，被氧化，需加入氧化剂，B符合题意； C．中碳的化合价均为+4，未发生氧化还原反应，无需氧化剂，C不符合题意； D．中氯的化合价从+7降至0，被还原，需加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质的分类组合完全正确的是 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A KOH 生石灰 B HF 氨水 CO C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4是甲烷，属于烃类，不是酸；KOH是碱；SO2是酸性氧化物；生石灰（CaO）是碱性氧化物，A不符合题意； B．HF是酸；氨水是混合物不是碱，其中的是碱；CO不是酸性氧化物；Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，B不符合题意； C．H2CO3是酸；Ba(OH)2是碱；P2O5是酸性氧化物；MgO是碱性氧化物，所有分类均正确，C符合题意； D．CH3COOH是酸；纯碱（Na2CO3）是盐，不是碱；SO3是酸性氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，D不符合题意； 故选C。 4. 下列离子方程式正确的是 A. Na与水反应： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液中加入酸性溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应的化学方程式正确，但离子方程式中NaOH应拆分为Na+和OH-，正确的离子方程式为，A错误； B．CaCl2溶液与CO2不反应，B错误； C．酸性KMnO4氧化Fe2+的离子方程式正确，电荷和原子均守恒，C正确； D．少量Ba(OH)2与过量NaHCO3反应时，氢氧根离子完全和碳酸氢根离子转化为水、碳酸根离子，部分碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 某碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．能使酚酞变红的溶液呈碱性，Al3+会与OH-反应，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中，Cu2+、Mg2+、、Cl-之间不生成沉淀或气体，可大量共存，B正确； C．酸性KMnO4溶液中，Fe2+和Cl-会被具有强氧化性的氧化，不能共存，C错误； D．碱性溶液中，会与OH-反应生成，不能大量共存，D错误； 故选B。 6. 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向煮沸的溶液中滴加5~6滴饱和溶液并搅拌，生成红褐色沉淀 已制得胶体 B 向待测液中先加入稀硝酸，再加入适量溶液，产生白色沉淀 待测液中含有 C 在装有少量固体的试管中滴入几滴水，并插入温度计，示数略有降低 碳酸氢钠能溶解，且伴随吸热 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色 溶液中不含元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备胶体需将饱和滴入沸水，而NaOH溶液中直接生成沉淀，A错误； B．加入稀硝酸可能将其他还原性离子（如）氧化为也会有相同的现象，B错误； C．溶解时吸热，温度降低，现象与结论一致，C正确； D．焰色反应黄色说明含钠元素，但未用钴玻璃无法排除元素，结论错误，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．钠的燃烧 B．测溶液的 C．比较和热稳定性 D．验证酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠燃烧应在坩埚中进行，玻璃表面皿不耐高温，且钠燃烧时易飞溅，使用表面皿会导致炸裂或产物残留，A错误； B．测溶液pH时，应将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，不能直接将试纸伸入溶液中，否则会污染溶液，B错误； C．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性时，应将Na2CO3放在温度较高的大试管（不分解），NaHCO3放在温度较低的小试管（分解），C错误； D．稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，该气体通入澄清石灰水后使其变浑浊，证明生成了CO2。此现象可说明硫酸酸性强于碳酸，该实验可验证酸性：H2SO4>H2CO3，D正确； 故选D。 8. 反应，下列判断正确是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 9. 一瓶200g质量分数为的NaOH溶液在空气中敞口放置一段时间，重庆八中高一某学习小组为探究其是否变质，取溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸，气体质量最大(假设全部逸出)。已知溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液已变质，溶质为、和 B. 稀盐酸的质量分数为14.6% C. 原样品溶液吸收空气中质量为 D. ab段发生的反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】已知向碳酸钠中滴加稀盐酸，先后发生反应：、，两步消耗盐酸量相同，c点溶液中的溶质为； 【详解】A．与在溶液中不能大量共存，碳酸钠中滴加稀盐酸时，先后发生反应：、，两步消耗的盐酸的量相同，从图像看，加入盐酸先无生成（ob段），后产生（bc段），两段消耗稀盐酸的质量之比为2:1，则溶质不是只有碳酸钠或碳酸氢钠或氢氧化钠，也不是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，溶质为和，A错误； B．bc段发生的反应为：，已知二氧化碳的物质的量，因此盐酸中的的物质的量为，质量，盐酸的质量分数，B正确； C．根据碳元素守恒可知，在样品溶液中吸收空气中的质量为，而不是原样品吸收的的量，C错误； D．根据碳元素守恒可知，碳酸钠消耗盐酸的质量也是，因此氢氧化钠消耗的盐酸的质量，因此在ab段发生的反应为：、，D错误； 故答案选B。 10. 下列说法中正确的个数为 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】①酸性氧化物（如、）在一定条件下能与碱反应，正确； ②金属氧化物可能为酸性/两性氧化物（如、）但碱性氧化物必为金属氧化物，正确； ③蔗糖（非电解质）和水（弱电解质）分类正确，正确； ④碳酸钙难溶但属强电解质，错误； ⑤胶体与溶液本质区别是分散质粒径，错误； ⑥同素异形体转化是非氧化还原反应，错误； ⑦歧化反应中同一元素既被氧化又被还原，正确。 正确个数为4个，故答案选C。 11. 已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③。下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成1个分子，转移2个电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中，向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，反应的离子方程式为：；还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1，A正确； B．向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成了，反应的离子方程式为：；①中氧化性：>，反应②中氧化性：>，因此酸性条件下氧化性顺序为，B正确； C．反应②中发生反应：，每生成1个分子需转移2 个电子，C正确； D．因氧化性：，所以也能把少量的FeI2氧化成和，发生反应：，D错误； 故答案选D。 12. 某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A. ②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中和⑤中的所起的作用不同 C. 通过③能比较酸性： D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由实验流程可知，反应①为过氧化钠部分与水反应生成氢氧化钠和过氧化氢，部分与水反应生成氢氧化钠和氧气；反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，使溶液褪色；反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸；反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水；反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【详解】A．由分析可知，反应②、⑤均产生能使带火星的木条复燃的氧气，故A正确； B．由分析可知，反应②为具有强氧化性的酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、氧气和水，反应⑤为在二氧化锰做催化剂作用下，过氧化氢分解生成氧气和水，高锰酸钾和二氧化锰的作用不同，故B正确； C．由分析可知，反应③为溶液中过氧化氢与氯化钡溶液反应生成过氧化钡沉淀和盐酸，反应中生成过氧化钡沉淀，不能说明该反应符合强酸制弱酸的原理，无法判断盐酸和过氧化氢的酸性强弱，故C错误； D．由分析可知，反应④为过氧化钡悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸钡和过氧化氢，反应生成的过氧化氢部分分解生成氧气和水，发生了氧化还原反应和复分解反应，故D正确； 答案选C。 13. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 反应④⑤为非氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 反应③中作还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】由题干转化关系图可知，H2Se被氧气先氧化为Se、Se在一定条件下和H2O、O2反应转化为H2SeO3，H2SeO3和H2O2反应转化为H6SeO6，H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，H2SeO3转化为H2Se4O9，H2Se和H2Se4O9反应转化为Se，由此分析解题。 【详解】A．由题干转化关系图结合分析可知，反应④中H6SeO6和Na2H4SeO6中Te的化合价均为+6价，故H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应；反应⑤中H2TeO3和H2Te4O9中Te的化合价均为+4价，故H2Te2O5转化为H2Te4O9未有元素化合价发生改变，故没有发生了氧化还原反应，因此反应④⑤为非氧化还原反应，故A正确； B．由题干转化关系图结合分析可知，图中共有H2Se、H2SeO3、H6SeO6和H2Se4O9共4种含硒的酸，故B正确； C．H6SeO6和过量的NaOH反应生成Na2H4SeO6，故说明H6SeO6属于二元酸，故C正确； D．由题干转化关系图可知，反应③的方程式为：H2TeO3+H2O+H2O2=H6TeO6，反应中H2O2做氧化剂，即利用了的氧化性，故D错误； 故答案选D。 14. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个参加反应时有个电子转移，选项A错误； B．由可知，参加反应的与个数之比2:14=1:7，选项B错误； C．Cu、S元素的化合价升高，作还原剂，选项C错误； D．由发生的反应可知，产物与个数之比为1∶1，选项D正确； 答案选D。 第II卷(共58分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. 已知重庆某企业排放的废水中含有大量的和，还可能大量存在、、、、中的几种以及难溶污泥，重庆八中某课外兴趣小组在实验室设计了如下流程，从废水中回收绿矾晶体及某固体单质。已知氧化性：。 （1）步骤1所需用到的玻璃仪器有______。 （2）根据整个流程及设问推断，废水中一定不存在的离子是______(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是______。 （3）的存在对回收绿矾晶体的纯度______(填“有”或“无)影响，用离子方程式说明理由______。 （4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是______。 （5）步骤3中加入的试剂X为______(填试剂名称)。 （6）步骤4中涉及的操作是：______、过滤、洗涤、烘干。 【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） ①. 、 ②. （3） ①. 无 ②. （4）焰色试验 （5）稀硫酸 （6）蒸发浓缩、降温结晶 【解析】 【分析】某工业废水中含有大量的和，与不能大量共存、不与大量共存，所以还可能大量存在、、，但不存在、。将废水过滤，可分离出污泥和溶液1；将溶液1中加入过量的Fe，被还原为Cu，则过滤所得的固体混合物中含有Fe、Cu，加入稀硫酸溶液溶解过量的Fe，生成的与溶液2合并，则固体单质为Cu；将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，便可回收晶体及固体单质。 【小问1详解】 废水经过步骤1得到污泥和溶液1，因此步骤1为过滤，所需用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问2详解】 由分析可知，废水中一定不存在的离子是、，肯定存在的离子是；故答案为：、；； 【小问3详解】 的存在对回收绿矾晶体的纯度无影响，因为有强氧化性，能被过量的铁还原为，该离子方程式为，故答案为：无；； 【小问4详解】 检验上述工业废水中是否存在，常用方法的名称是焰色试验，故答案为：焰色试验； 【小问5详解】 由分析可知，步骤3中要获得Cu，需将Fe除去，所以加入的试剂X为稀硫酸，发生反应的离子方程式为，故答案为：稀硫酸； 【小问6详解】 步骤4中，需让溶质结晶析出，然后过滤出来，进行洗涤和干燥，所以涉及的操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干，故答案为：蒸发浓缩、降温结晶。 16. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩。 （1）以上物质属于分散系的是___________(填序号)，可以利用___________区别③和⑦ （2）以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式___________。 （4）通常向③中加入溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为___________。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因___________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。 【答案】（1） ①. ③⑦⑨ ②. 分别用激光照射③、⑦两种分散系 （2）④⑤⑧ （3） （4）取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净 （5） ①. pH较高时，浓度增大，中和胶粒电荷使胶体聚沉，比表面积减小，导致吸附效率降低 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知一种物质或几种物质分散到另一种或几种物质中形成的体系为分散系，③溶液、⑦胶体、⑨悬浊液属于分散系；③为溶液，⑦为胶体，区别溶液和胶体的方法是用一束激光照射两种分散系，形成一条光亮“通路”的为胶体，故答案为：③⑦⑨；分别用激光照射③、⑦两种分散系 【小问2详解】 非电解质是指在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，故以上物质属于非电解质的有④、⑤蔗糖晶体、⑧，故答案为：④⑤⑧； 【小问3详解】 在水溶液中的电离出和，电离方程式为：； 小问4详解】 通常向③即溶液中加入NaOH溶液来获得⑥即，检验⑥是否洗净即检验最后一次洗涤液中是否含有，其具体实验操作为：取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净，故答案为：取少许最后一次洗涤液于试管中，加入酸化的溶液，无白色沉淀产生，说明已洗净； 【小问5详解】 ①根据题干信息及图像可知，pH较高时，氢氧根离子浓度较大，会中和胶粒所带的正电荷，使胶体发生聚沉，比表面积减小，从而导致吸附效率降低，故答案为：pH较高时，浓度增大，中和胶粒电荷使胶体聚沉，比表面积减小，导致吸附效率降低； ②胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀和水，反应的化学方程式为：，故答案为：。 17. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，具有强氧化性和漂白性，若保存不当容易吸收空气中而变质。重庆八中高一某兴趣小组为测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并选用如下装置来进行测定： （1）上述仪器连接的顺序是______。 （2）实验开始前必须要进行的操作是______。 （3）溶液的作用是______，溶液的作用是______。 （4）反应结束后仍需再通一段时间的目的是______。 （5）样品在测定过程中发生的主要化学反应方程式为______。 （6）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述合理的是______(填字母序号)。 A．读取量筒示数时，视线应与凹液面最低处在同一直线 B．实验结束后可直接读取示数，无需上下移动量筒使两边液面相平 C．反应结束后可立即读取量筒示数 （7）已知氧气密度为，读出量筒内水的体积后折算成标况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的纯度为______%。(写出最简式) 【答案】（1） （2）检查装置的气密性 （3） ①. 除去二氧化碳中的氯化氢气体 ②. 吸收未反应的二氧化碳 （4）将装置内残留的全部排入量气装置 （5） （6）A （7） 【解析】 【分析】盐酸与大理石为生成二氧化碳的装置，生成二氧化碳含有氯化氢气体，需通入盛装溶液的洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体，二氧化碳再与过氧化钠反应，多余的二氧化碳通入盛装溶液的装置中吸收，二氧化碳再与过氧化钠反应产生的氧气通入测量生成氧气的体积的装置，根据标况下氧气的体积转化为物质的量，结合氧气和过氧化钠的物质的量关系，计算出过氧化钠的物质的量，转化为质量，过氧化钠质量与样品的质量的比值得到过氧化钠的纯度，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，上述仪器连接的顺序是，故答案为：； 【小问2详解】 实验要测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气的体积，装置必须气密性良好，将仪器连接好以后，实验开始前必须要进行的操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性； 【小问3详解】 由分析可知，盛装溶液的为洗气装置，除去二氧化碳中的氯化氢气体；盛装溶液的为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，否则导致测得的氧气的体积偏大；故答案为：除去二氧化碳中的氯化氢气体；吸收未反应的二氧化碳； 【小问4详解】 反应结束后继续通，目的是将装置内残留的全部排入量气装置，从而使测定的氧气体积更准确，故答案为：将装置内残留的全部排入量气装置； 【小问5详解】 样品中与反应生成和，主要反应方程式为：； 【小问6详解】 A．量筒读数时，视线需与凹液面最低处相平，A合理； B．需上下移动量筒使量筒内液面与广口瓶内液面相平（保证压强一致），否则读数误差大，B不合理； C．反应结束后需冷却至室温再读数，C不合理； 故答案选A； 【小问7详解】 测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则，由方程式可知，则样品中过氧化钠的纯度为：，故答案为：。 18. 某小组同学探究溶液与溶液反应。 资料：i．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。 ii．为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或溶液反应。 iii．BaS为白色固体，可溶于水且发生水解。 【理论分析】 假设I：溶液与溶液能发生复分解反应。 假设Ⅱ：溶液与溶液能发生氧化还原反应。 假设Ⅲ：溶液与溶液既发生氧化还原反应又发生复分解反应。 （1）若假设I成立，则发生反应的离子方程式为______。 （2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是______。 【实验验证】 实验I：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。 （3）经检验，红色固体为。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式______：____________。 （4）通过下列实验证实，黄色固体为。 实验Ⅱ：将实验I中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。 洗涤实验I中固体的目的是为了防止______(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为______。(已知的化合价通常表现为，，价，价的在溶液中主要以形式存在) 【实验结论】 （5）根据以上实验，该小组得出的结论是______。 【答案】（1） （2）中的铜元素为+2价，处于铜元素的较高价态，可能具有氧化性；中的硫元素为-2价，处于硫元素的最低价态，可能具有还原性 （3） （4） ①. 、 ②. （5）溶液与溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应 【解析】 【分析】假设Ⅰ：CuSO4与Na2S发生复分解反应，则产生黑色沉淀CuS；假设Ⅱ：如果CuSO4溶液和Na2S溶液能发生氧化还原反应，生成黄色沉淀S和红色固体Cu，假设III：溶液与溶液既发生氧化还原反应又发生复分解反应，则产生黑色沉淀CuS，生成黄色沉淀S和红色固体Cu，据此回答； (4)实验Ⅰ中固体为铜、硫化铜和硫单质的混合物，通过硫酸铜和硫化钠反应生成，故沉淀表面会吸附硫酸根离子和硫离子；所得固体经洗涤，除去表面吸附的硫酸根离子和硫离子，再加入浓氢氧化钠溶液、加热，硫和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，硫化铜和铜不溶解，则上层清液中含硫化钠、亚硫酸钠和过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠吸收了空气中的二氧化碳产生碳酸根，加入足量氯化钡溶液，生成亚硫酸钡、碳酸钡沉淀。 【小问1详解】 若假设Ⅰ成立，则与发生复分解反应，产生黑色沉淀CuS和硫酸钠溶液，发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氧化还原反应中有电子转移，表现为元素化合价发生变化，则从化合价的角度看提出假设Ⅱ的依据是：中的铜元素为+2价，处于铜元素的较高价态，可能具有氧化性；中的硫元素为-2价，处于硫元素的最低价态，可能具有还原性，故答案为：中的铜元素为+2价，处于铜元素的较高价态，可能具有氧化性；中的硫元素为-2价，处于硫元素的最低价态，可能具有还原性； 【小问3详解】 将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。黑色固体为CuS，红色固体为Cu，黄色固体为S，静置后红色固体Cu减少、黑色固体增多，结合所给的不完整的方程式可知铜被空气中氧气氧化为铜离子，铜离子和硫离子转化为硫化铜黑色沉淀，按得失电子守恒可知道存在关系式，结合电荷守恒元素质量守恒，可得反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 ①为了避免加入时生成沉淀、防止引入硫离子，故需要排除硫酸根、硫离子的干扰，实验Ⅰ中依次用盐酸、蒸馏水洗涤固体的目的是：为了防止、对后续实验产生干扰，故答案为：、； ②在上述实验中，S发生歧化反应转化为硫化钠与亚硫酸钠，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据以上实验，该小组得出的结论是： 溶液与溶液混合时，二者之间既能发生复分解反应，又能发生氧化还原反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆八中2025-2026学年(上)半期考试高一年级 化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。 2.请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5mm黑色签字笔书写。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第I卷(共42分) 一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 节日里燃放的五彩缤纷的烟花利用了焰色试验，其中锶的焰色为 A. 黄色 B. 洋红色 C. 紫色 D. 绿色 2. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的分类组合完全正确的是 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A KOH 生石灰 B HF 氨水 CO C D 纯碱 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式正确的是 A. Na与水反应： B. 向溶液中通入少量： C. 溶液中加入酸性溶液： D. 溶液与少量的溶液混合： 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 某碱性溶液中：、、、 6. 下列实验操作、现象及结论正确的是 实验操作及现象 结论 A 向煮沸的溶液中滴加5~6滴饱和溶液并搅拌，生成红褐色沉淀 已制得胶体 B 向待测液中先加入稀硝酸，再加入适量溶液，产生白色沉淀 待测液中含有 C 在装有少量固体的试管中滴入几滴水，并插入温度计，示数略有降低 碳酸氢钠能溶解，且伴随吸热 D 用光洁无锈的铁丝蘸取某溶液放在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色 溶液中不含元素 A. A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置能达到实验目的是 A．钠的燃烧 B．测溶液的 C．比较和热稳定性 D．验证酸性强弱： A. A B. B C. C D. D 8. 反应，下列判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 9. 一瓶200g质量分数为的NaOH溶液在空气中敞口放置一段时间，重庆八中高一某学习小组为探究其是否变质，取溶液于烧杯中，向烧杯中逐滴滴加稀盐酸至时开始产生气体，继续滴加稀盐酸，气体质量最大(假设全部逸出)。已知溶液中产生的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是 A. 该溶液已变质，溶质为、和 B. 稀盐酸质量分数为14.6% C. 原样品溶液吸收空气中质量为 D. ab段发生的反应为： 10. 下列说法中正确的个数为 ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③蔗糖和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑥有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 11. 已知：①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝；③。下列说法错误的是 A. ①中还原剂与氧化剂的化学计量数之比为 B. 由①、②可知，酸性条件下氧化性； C. ②中每生成1个分子，转移2个电子 D. 向酸性溶液中滴加少量溶液，发生的反应为： 12. 某学习小组查阅资料发现，可与水反应制备氧气，欲探究其反应原理，设计实验如下。下列分析错误的是(已知：、) A. ②、⑤中产生的气体都能使带火星的木条复燃 B. ②中和⑤中的所起的作用不同 C 通过③能比较酸性： D. ④中发生了氧化还原反应和复分解反应 13. 含硒(Se)的几种物质存在如图所示转化关系，下列说法错误的是 A. 反应④⑤为非氧化还原反应 B. 图中共有4种含硒的酸 C. 属于二元酸 D. 反应③中作还原剂 14. 硝酸是一种常见的氧化性酸，它可以与很多种物质发生氧化还原反应，常用于溶解一些不易溶解的物质。与一定浓度的反应，生成、、、NO和。当产物和NO的分子数目相等时。下列说法正确的是 A. 1个参加反应时有9个电子转移 B. 参加反应的与的个数之比2:15 C. 反应中既是氧化剂，又是还原剂 D. 产物和的个数之比为1:1 第II卷(共58分) 二、非选择题：本大题共4个小题，共58分，考生根据要求作答。 15. 已知重庆某企业排放的废水中含有大量的和，还可能大量存在、、、、中的几种以及难溶污泥，重庆八中某课外兴趣小组在实验室设计了如下流程，从废水中回收绿矾晶体及某固体单质。已知氧化性：。 （1）步骤1所需用到玻璃仪器有______。 （2）根据整个流程及设问推断，废水中一定不存在的离子是______(填离子符号，下同)，肯定存在的离子是______。 （3）的存在对回收绿矾晶体的纯度______(填“有”或“无)影响，用离子方程式说明理由______。 （4）检验上述工业废水中是否存在常用方法的名称是______。 （5）步骤3中加入的试剂X为______(填试剂名称)。 （6）步骤4中涉及操作是：______、过滤、洗涤、烘干。 16. 物质的组成和分类是化学学习和研究中的重要内容，现有下列十种物质： ①；②；③溶液；④；⑤蔗糖晶体；⑥；⑦胶体；⑧；⑨悬浊液；⑩。 （1）以上物质属于分散系的是___________(填序号)，可以利用___________区别③和⑦ （2）以上物质属于非电解质的有___________(填序号)。 （3）写出②在水溶液中的电离方程式___________。 （4）通常向③中加入溶液来获得⑥，检验⑥是否洗净的具体实验操作为___________。 （5）研究表明，⑦可净化水中的砷酸()，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；当时，胶体结构被破坏。 ①不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如下图。pH为3~9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因___________。 ②去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是___________。 17. 过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，具有强氧化性和漂白性，若保存不当容易吸收空气中而变质。重庆八中高一某兴趣小组为测定过氧化钠的纯度，他们称取样品，并选用如下装置来进行测定： （1）上述仪器连接的顺序是______。 （2）实验开始前必须要进行的操作是______。 （3）溶液的作用是______，溶液的作用是______。 （4）反应结束后仍需再通一段时间的目的是______。 （5）样品在测定过程中发生的主要化学反应方程式为______。 （6）实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，下列叙述合理的是______(填字母序号)。 A．读取量筒示数时，视线应与凹液面最低处在同一直线 B．实验结束后可直接读取示数，无需上下移动量筒使两边液面相平 C．反应结束后可立即读取量筒示数 （7）已知氧气密度为，读出量筒内水的体积后折算成标况下氧气的体积为，则样品中过氧化钠的纯度为______%。(写出最简式) 18. 某小组同学探究溶液与溶液的反应。 资料：i．S为黄色固体，难溶于水，不与盐酸反应，在浓碱条件下会发生歧化。 ii．为黑色固体，难溶于水，不与盐酸或溶液反应。 iii．BaS为白色固体，可溶于水且发生水解。 【理论分析】 假设I：溶液与溶液能发生复分解反应。 假设Ⅱ：溶液与溶液能发生氧化还原反应。 假设Ⅲ：溶液与溶液既发生氧化还原反应又发生复分解反应。 （1）若假设I成立，则发生反应的离子方程式为______。 （2）从化合价的角度看，提出假设Ⅱ的依据是______。 【实验验证】 实验I：将一定浓度的溶液和溶液等体积混合，迅速产生大量黑色固体、少量红色固体和黄色固体。在空气中静置一段时间，红色固体减少、黑色固体增多。 （3）经检验，红色固体为。补全红色固体在空气中转化为黑色固体时所发生反应的离子方程式______：____________。 （4）通过下列实验证实，黄色固体为。 实验Ⅱ：将实验I中固体依次用盐酸、蒸馏水洗涤干净，并按如下方案检验。 洗涤实验I中固体的目的是为了防止______(填离子符号)对后续实验产生干扰。 ②在上述实验中，S发生歧化反应的离子方程式为______。(已知的化合价通常表现为，，价，价的在溶液中主要以形式存在) 【实验结论】 （5）根据以上实验，该小组得出的结论是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $