云南省“美美与共”民族中学教研联盟2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

云南“美美与共”民族中学联盟联考（二) 高一化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100 分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120-一16Na一23S一32Fe一56 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.2025年10月31日，神舟二十一号载人飞船成功发射。下列相关说法不正确的是 A.飞船外壳使用的材料是钛合金，其熔点高于纯钛 B.高强铝锂合金强度大、密度小，可用于航天器轻量化结构 C.光束通过空间站使用的纳米气凝胶时，可观察到丁达尔效应 D.飞船返回舱使用石墨隔热层，石墨与金刚石互为同素异形体 2.下列化学用语表示错误的是 A.S的原子结构示意图 B.质子数为53，中子数为78的碘原子：1 C.14C和4N互为同位素 D.水溶液中NaHCO3的电离：NaHCO3=Na+HCO? 高一化学M·第1页（共8页） 3.下列物质分类及转化的说法不正确的是 A.X、Y、Z分别代表Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3,能按如图1所示实现 一步转化 B.Z与稀硫酸的反应是置换反应、离子反应，又是氧化还原反应 C.已知H3P02是一元弱酸，则NaH2P02属于正盐 图1 D.Ca0、Mg0、Al,03都属于碱性氧化物 4.下列反应的离子方程式正确的是 A.石灰石与稀盐酸反应制备C02:C0+2H=C02↑+H20 B.氯气与水反应：Cl2+H20三2H+CI+CI0 C.氯化铁溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu一2Fe2++Cu2+ D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀生成：Ba2++0H+H+S0子一 BaS04↓+H20 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3g3He含有的中子数为N B.0.1mo/L的FeCl3溶液中Cl的数目为0.3N C.标准状况下，2.24LH20含有的电子数为N D.50mL12mol/L浓盐酸与足量Mn02共热，转移的电子数为0.3N 6.下列说法正确的是 A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B.硫酸的摩尔质量是98g C.将40gNa0H溶于1L水，所得溶液溶质的物质的量浓度为1mo/L D.同温同压下，相同体积的02和C02的质量比为8：11 7.室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.含Fe2(SO4)3的溶液中：K、SCN、CI B.酸性溶液中：Fe2+、MnO4、S0 C.与Al产生H2的溶液中：Mg2+、S0?、Na D.稀盐酸中：Na、S0?、C0} 8.某元素原子的结构示意图为+19) 由此得到的结论错误的是 A.元素符号是K B.原子半径大于Ca C.在元素周期表中的位置是第四周期第I族 D.在化学反应中易失电子 高一化学M·第2页（共8页） 9.下列溶液中离子的检验方法和结论相符的一组是 选项 检验方法 结论 向未知溶液中加人稀盐酸酸化后，再加 A 人AgNO,溶液，有白色沉淀生成 未知溶液中一定含有C1 用洁净的铂丝蘸取少量未知溶液在酒精 心 未知溶液一定含有Na,可能 灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 含K+ 向未知溶液中加人盐酸，产生能使澄清 未知溶液中一定含有C0 石灰水变浑浊的无色无味的气体 向未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN D 未知溶液中一定含有Fe2+ 溶液，溶液变红 10.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地 壳中的含量最多，Z元素的金属性在短周期元素中最强，R原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述错误的是 A.X与Y能形成两种常见的气态化合物 B.Y和Z形成的化合物中阴阳离子个数比为1：2 C.Y和R形成的某化合物可作自来水的消毒剂 D.原子半径的大小顺序：R>Z>Y>X 11.下列装置和原理能达到实验目的的是 还原铁粉 NaOH固体 稀盐酸 花 燃着的 火柴 氯水 pH试纸 CaCO, NaHCO, NaSiO, 饱和溶液 溶液 A.验证铁与水蒸气反 B.测定新制 C.称取一定质 D. 证明非金属性Cl>C 应生成H2 氯水的 量的NaOH >Si pH值 固体 高一化学M·第3页（共8页） 12.某无色澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K*、Mg2、Ba2+、Cu2+、C0}、C1、 MnO:、SO。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量NaOH溶液，无现象； ②另取少量该溶液加入足量BaC1,溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸，沉淀部分 溶解； ③取实验②的上层清液加人硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，下列关于原溶液的说法错误的是 A.不做任何实验，就能确定不含Cu+和MnO: B.由实验①可以确定原溶液中一定不含Mg2 C.由电荷守恒可推出原溶液中一定含有K D.由实验②、③可以确定原溶液中一定含有C03、S0?、Cl 13.作为一种基本化工原料，氯气的工业化生产经历了漫长的发展过程，一种利用空气 中的氧气催化氧化HCl制备氯气的原理示意图如图2所示，下列说法正确的是 CL,(气体) 0,(气体) 反应③ CuO(固体) Cu,0C,(固体) 反应② 反应① HCI(气体) →H,0(气体) Cu(ODCl(個体) 图2 A.反应过程需要不断补充Cu0固体 B.总反应的化学方程式为4HC1+0,G02Cl,+2H,0 C.H,0既属于氧化物又属于氢化物，这是树状分类法 D.反应①②③均为氧化还原反应 14.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe2+、N0;、Fe3+、NH、H*和H,0六 种粒子，在反应过程中测得F3+、NO?的含量随时间变化的曲线如图3所示，下列 判断错误的是 A.该反应中NO;被还原为NH Fe B.酸性溶液中氧化性：Fe3+>NO, NO, C.反应过程中c(H)减小 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8 t/s 图3 高一化学M·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.（15分)下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 族 IA IA ⅢA IVA VA VIA VIA 0 周期 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素⑦的原子结构示意图是 元素②在周期表中的位置是 (2).②、⑧、⑨3种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是 (填化学式)；⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 (3)③和④两种元素的简单氢化物最稳定的是 (填化学式)。写出由元 素③和⑤形成的原子个数比为1：1的化合物与水反应的化学方程式： (4)请由大到小比较③、⑥、⑧的简单离子半径： (用离子 符号表示)。 (5)①的单质在⑨的单质中燃烧会发出苍白色火焰，写出该反应的化学方程式： (6)下列说法能证明非金属性⑨强于⑧的是 (填序号)。 a.简单氢化物热稳定性：⑨>⑧ b.氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧ c.⑨的单质能从⑧的简单氢化物溶液中置换出⑧的单质 d.简单阴离子的还原性：⑨>⑧ 高一化学M·第5页（共8页） 16.(14分)四氯化锡（SnCl,)常用作煤染剂、有机合成上的氯化催化剂及镀锡的试 剂。某化学兴趣小组设计如图4所示装置制备SCl4,回答下列问题。 浓盐酸 Sn粉 nO. 浓 硫 NaOH 溶液 D 图4 已知： ①SCl4在常温下为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，在空气中易与水蒸气反应。 ②酒精灯的加热温度约为500℃~600℃；Sn的常见化合价为+2、+4价。 ③CuCl2熔点620℃，沸点993℃. (1)实验前，应先进行的操作是 实验开始时应先点燃 (填“A”或“D”)处的酒精灯。 (2)写出装置A中反应的化学方程式： 仪器a的名称是 (3)装置B中的试剂是 装置F的作用是 (4)写出装置G中反应的离子方程式： (5)写出装置D中发生反应的化学方程式： ● (6)锡粉中常含铜杂质导致D中产生CCl2,但不影响E中产品的纯度，原因 是 17.（14分）我国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，联合制碱法的部 分工艺流程如图5所示： NH,CO NaHCO, 反应② 纯碱 饱和食盐水 沉淀池 反应① 母液 图5 回答下列问题： (1)反应①中应先通 气体有利于NaHCO,的析出；写出反应①的化 学方程式： 高一化学M·第6页（共8页） (2)实验小组欲使用1.00ol/L的稀硫酸测定产品的成分。实验室中现有硫酸试剂 的标签如图6所示。 硫酸化学纯(cP) (500mL) 品 名：硫酸 化学式：H,S0, 相对分子质量：98 密 度：1.84g·mL 质量分数：98% 图6 ①该硫酸的物质的量浓度为 ②用该硫酸配制250mL1.00mol·L-的稀硫酸，则需用量筒量取该浓硫酸的体积为 mLo ③在下列配制过程示意图中，有错误的是 （填序号)。 浓硫酸 燕水 250mL ④配制溶液过程中，下列操作会使所配制的溶液浓度偏高的是 (填序号)。 A.溶液转移到容量瓶后，烧杯内壁及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 B.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶中定容 C.定容时，仰视容量瓶的刻度线 D.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量蒸馏水重新达到刻度线 (3)经测定反应②制得的纯碱中含有少量NaHCO3。实验小组为测定产品纯度，称 取16.8g产品，加热至恒重，收集到二氧化碳气体0.224L（已换算为标准状况下的 体积)。写出加热时发生反应的化学方程式： 产品中纯碱的质量分数为 高一化学M·第7页（共8页） 18.（15分)某工业金属废料为含有A、Fe、Cu的合金材料，化学实验小组设计如图7 所示流程实现废旧金属的再利用。 过量气体X 稀盐酸 滤液A 沉淀C 反应① 溶液F 步骤I 废料 足量 滤液D ①H,0,,过滤 Fe(OHD,固体 NaClO、NaOH ②调pH 混合溶液 Na,FeO溶液 NaOH 稀硫酸 溶液 滤渣B 稀硫酸，试剂Y 滤渣E 溶液G 图7 据图回答下列问题： (1)写出步骤I发生反应的化学方程式： 气体X为 (填化学式，后同)，溶液F的主要成分为 (2)由滤液D生成Fe(0OH)3的过程中，H202的作用是 (填“氧化剂” “还原剂”或“氧化剂和还原剂”)。滤液D中加入NaOH溶液制得的沉淀，放置在 空气中也会快速氧化生成F(OH)3,请写出该氧化过程的化学方程式： 。该反应的现象为 (3)由Fe(OH),固体生成Na2Fe0,的反应如下，请配平下面的离子方程式： Fe(OH)3+ClO+OH=Fe0+ Cl+H,O (4)滤渣E制溶液G时，加人试剂Y后不引人杂质，则Y为 。若要由 “溶液G”制得CuS04·5H20晶体，需进行的操作为蒸发浓缩、 、过 滤、洗涤、干燥。 高一化学M·第8页（共8页）