精品解析：福建省厦泉四地五校2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题

厦泉五校2025-2026学年高二年级第一学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 【答案】D 【解析】 【详解】A．防腐剂苯甲酸钠用于减慢食品腐败的反应速率，A不符合题意； B．抗坏血酸作为抗氧化剂，目的是减缓氧化反应速率，B不符合题意； C．不锈钢通过减缓钢铁的腐蚀反应速率来防锈，C不符合题意； D．粉碎黄铁矿可增大反应物接触面积，加快煅烧反应速率，D符合题意； 故选D。 2. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠溶解时固体变为自由移动的离子，体系混乱度增加，属于熵增过程，A正确； B．吸热反应能自发进行，需满足ΔG=ΔH−TΔS<0，因此ΔS必须为正值（熵增），B正确； C．反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的气体物质的量减少（4→3），ΔS<0。常温下自发（ΔG<0），则ΔH必须足够负（ΔH<TΔS且ΔH<0），因此ΔH>0的说法错误，C错误； D．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的气体总数量减少，ΔS<0。室温下自发需ΔH足够负（ΔH<TΔS），故ΔH<0正确，D正确； 故选C。 3. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深 C. 由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D. 生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 【答案】A 【解析】 【详解】A．鼓入过量空气增加浓度，使反应的平衡向生成方向移动，符合勒夏特列原理，A符合题意； B．反应两边的气体分子数相等，压缩体积仅增大浓度导致颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．反应前后气体分子数相等，加压后颜色变深是因浓度增加，但平衡未移动，不符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．粉碎黄铁矿仅加快反应速率，不影响平衡，不能用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ④活化分子部分碰撞为有效碰撞 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①升高温度，反应物的能量增加，活化分子的百分数增大，从而增加了有效碰撞次数，反应速率加快，①正确； ②增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快，②正确： ③催化剂通过降低反应活化能来提高活化分子百分数，而非提高分子能量，③错误； ④有效碰撞需满足能量和合适取向，只有部分活化分子碰撞有效，④正确； 综合以上分析，正确的说法为①、②和④，故选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 图甲正极上的主要电极反应为 B. 图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C. 图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．图甲为铁的吸氧腐蚀，Fe为负极，Cu为正极，O2在正极上得到电子生成OH-，电极反应式为，A正确； B．图乙装置电镀时，镀层金属铜作阳极，待镀镀件与电源的负极相连作阴极，硫酸铜为电解质溶液，B正确； C．图丙装置为外加电流的阴极保护法，其中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，C错误； D．图丁装置为电解精炼铜，粗铜中还含有其他金属，电解时，阳极粗铜中铜和比铜活泼的金属（如锌等）失去电子，阴极纯铜上只有Cu2+得到电子，阴极上析出的铜大于阳极上减少的铜，故溶液中Cu2+浓度降低，D正确； 故答案选C。 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH更负，因此ΔH1（气态）>ΔH2（液态），A错误； B．燃烧热为1mol乙炔完全燃烧的ΔH，2mol乙炔燃烧的ΔH应为2倍，方程式配平正确且ΔH=-2599.2kJ·mol-1，B正确； C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，额外释放热量，总ΔH更负，不等于-57.3kJ·mol-1，C错误； D．石墨更稳定，说明其能量更低，金刚石转变为石墨为放热反应，ΔH<0，D错误； 故选B。 7. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，X、Y的物质的量减小，是反应的反应物，Z、W的物质的量增大，是反应的生成物，X、Y、Z、W的物质的量比为(1.0—0.4)mol：(1.0—0.2)mol：1.0mol：0.4mol=3：4：5：2，反应的化学方程式为。 【详解】A．由分析可知，反应的化学方程式为，故A错误； B．由图可知，反应至6 min时，W的物质的量为0.4mol，W的浓度，故B错误； C．由图可知，反应至2 min时Y的物质的量为0.6mol，转化率为，故C错误； D．由分析可知，反应的化学方程式为，该反应是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为，故D正确； 故选D。 8. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动 B. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 加入催化剂，的平衡转化率提高 D. 反应的平衡常数 【答案】A 【解析】 【详解】A．恒温下扩大容器体积会降低压强，但反应前后气体分子数相等，降低压强，平衡不移动，A正确； B．升高温度时，正、逆反应速率均加快，但该反应，升温平衡向逆反应方向移动，B错误； C．催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡状态，CO的平衡转化率不变，C错误； D．FeO和Fe为固体，浓度不写入平衡常数表达式，反应的平衡常数为，D错误； 故答案选A。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡移动的影响 B．测定中和反应的反应热 测得 C．探究双氧水分解的热效应 D．验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应为气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，不能探究压强对平衡移动的影响，A不能达到实验目的； B．图示装置为中和热测定的简易装置，各装置仪器正确，可进行中和反应的反应热测定，B能达到实验目的； C．反应过程中放热，使得U形管中液面左低右高，C能达到实验目的； D．根据盖斯定律，若测得，可知与物质的始末状态有关，与反应过程无关 ，D能达到目的； 故答案选A。 10. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料燃料电池如图所示，下列说法错误的是 A. 电池工作时，向电极迁移 B. 电池工作时两电极上理论消耗的 C. 电极为负极，氨气失去电子，发生氧化反应 D. 电极上的电极反应： 【答案】B 【解析】 【分析】NH3-O2燃料电池中，负极上NH3失电子发生氧化反应生成N2，则a电极是负极，负极反应式为，b电极是正极，氧气在正极上得电子生成OH-，正极反应式为，电池工作时，电子从负极流出经过导线流向正极，阴离子移向负极，据此作答； 【详解】A．由分析可知，电池工作时，阴离子移向负极，即OH-向电极a迁移，A正确； B．NH3-O2燃料电池总反应为，故电池工作时两电极上理论消耗的，B错误； C．由分析可知，a电极是负极，NH3在负极上失去电子，发生氧化反应，C正确； D．由分析可知，b电极是正极，电极反应式为，D正确； 故答案选B。 11. 在密闭容器中，反应，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度、压强的关系如图，对此过程的分析正确的是 A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是反应时，扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是，<0 D. 图Ⅳ是， 【答案】C 【解析】 【详解】A．图Ⅰ改变条件后，v正＞v逆，平衡正向移动，而加入催化剂仅加快反应速率，不影响平衡移动，不符合图示变化情况，A错误； B．图Ⅱ反应速率加快，平衡不移动，而扩大容器体积，气体压强减小，反应速率减慢，且B为固态，a+b=c+d时，a＜c+d，平衡向气体分子数增大的正方向移动，不符合图示变化情况，B错误； C．图Ⅲ中T2对应反应速率大于T1，则T2＞T1，温度升高，C%减小，即平衡逆向移动，则反应，图示与表述相符，C正确； D．图Ⅳ中p2对应反应速率大于p1，则p2＞p1，压强增大，A%不变，平衡不移动，则反应前后气体分子数不变，即a=c+d，图示与表述不相符，D错误； 故答案选C。 12. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可得，总反应2ICl(g)+H2(g)=I2(g)+2HCl(g)  ∆H =-218 kJ·mol-1，则反应②ICl(g)+HI(g)= I2(g)+HCl(g)的∆H大于-218 kJ·mol-1，A错误； B．由图可知，反应①生成HI，在反应②中消耗HI，则HI是中间产物，不是催化剂，B错误； C．反应①中，反应物[2ICl(g)+H2(g)]的总能量高于生成物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]的总能量，反应②中，反应物[HCl(g)+HI(g)+ICl(g)]的总能量高于生成物[I2(g)+2HCl(g)]的总能量，因此反应①和反应②均为放热反应，C错误； D．由图可知，该反应有2个基元反应，反应①的正反应活化能比反应②的大，反应①的反应速率较慢，所以总反应的决速步为第①步，且总反应为放热反应，D正确； 故答案选D。 13. 按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 该反应在任意条件下均能自反进行 C. D. 平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像可知随着温度升高NO平衡转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，故该反应是放热反应，故A错误； B．该反应是△H<0，△S<0，当△G=△H-T△S<0时反应自发，根据公式可知该反应在低温下自发，故B错误； C．该反应是分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，NO平衡转化率增大，故，故C错误； D．由图可知b点的温度高于a点，升高温度平衡逆向移动，故平衡常数，故D正确； 故答案为D。 14. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目所给信息分析，题图左侧为原电池设备，右侧为电解池设备；左侧Z极上发生氧化反应是原电池负极，W极上发生还原反应是原电池正极，电解质溶液中H+由左到右穿过a膜；右侧Y极连接原电池负极(Z极)，是电解池阴极，发生还原反应，X极连接原电池正极(W极)，是电解池阳极，发生氧化反应，原料室中Na+通过d膜进入N室保证电荷守恒，通过c膜进入产品室，M室中生成的H+通过b膜进入产品室，H+与按个数比1﹕1生成H3PO2； 【详解】A．根据分析，Y极为阴极，A正确； B．根据题目分析，a、b、d膜均过阳离子，c膜过阴离子，B正确； C．标况下，11.2LO2物质的量是0.5mol，根据电极反应式代入计算，转移电子2mol，原电池与电解池之间是串联，所以X极上反应也应失去电子2mol，代入电极反应式计算，应生成2molH+，故最终应生成2molH3PO2即数目为2，C错误； D．根据选项分析，W极的电极反应式为，D正确； 故选：C。 第II卷(非选择题，共58分) 15. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸 B. 食物的腐烂 C. 碳酸钙分解 D. 红热的木炭与水蒸气 （2）与反应可制得气态甲醇与液态水，已知生成放出热量，则该反应的热化学方程式为___________。 （3）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。 已知： ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则___________。 ②反应 ___________(用、、表示)。 （4）工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能)___________，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。 【答案】（1）CD （2） （3） ①. -808 ②. （4） ①. 179.6 ②. 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量高于反应物总能量的反应为吸热反应，则： A．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气，是典型的金属与酸的反应，属于放热反应，A不符合题意； B．食物的腐烂是缓慢氧化反应，通常会释放热量，属于放热反应，B不符合题意； C．碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，是典型的分解反应，属于吸热反应，C符合题意； D．红热的木炭与水蒸气在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应需要持续加热才能进行，属于吸热反应，D符合题意； 故选CD； 【小问2详解】 与反应生成与的化学方程式为，32 g CH3OH(g)的物质的量为，生成1 mol CH3OH(g)放出49 kJ的热量，则该反应的反应热为-49 kJ/mol，则反应的热化学方程式为 ； 【小问3详解】 ①根据反应的焓变反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应的，即b=-808； ②记反应Ⅰ： ；反应Ⅱ： ；反应Ⅲ： ；根据盖斯定律，反应可由2×反应Ⅰ+2×反应Ⅲ-反应Ⅱ得到，则该反应； 【小问4详解】 由图可知，该历程中最大能垒（活化能）为反应的活化能，；该历程中，放热最多的步骤为。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． ②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 【答案】（1） ①. 温度 ②. 10 ③. 0.1 （2） ①. bd ②. 不能 ③. ④. O2、CO2 【解析】 【分析】影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积等，通常情况下如果“增强”这些影响因素，则反应速率将“加快”，据此分析解答。 【小问1详解】 ①对比实验1、2中的变量，发现只有温度不同，说明研究的是温度对反应速率的影响；②根据控制变量的原则，1、2组实验溶液的总体积都为20mL，要保持体积一致，则a=10mL；根据反应：，标准状况下收集到11.2 mL即，则，。 【小问2详解】 ①配制物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器主要有：配制规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，根据题目仪器，需要使用的有b、d； ②实验I中无明显变化说明未对双氧水的分解起催化作用；实验II中溶液变为红色（），伴有气泡（）产生，则发生反应的离子方程式为：； ③实验III溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体（双氧水分解产生的），结合实验II，还应该同时有产生。 17. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示，甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图2所示，电解开始后在___________(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)；当极生成时，有___________移向___________(填“a”或“b”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图4装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________。当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 【答案】（1） ①. b ②. （2） ①. 阴极 ②. （3） ①. b极到a极 ②. 0.2 ③. a （4） ①. 阴 ②. ③. 11.7 【解析】 【小问1详解】 根据装置可以知道d处生成大量的水，结合氢离子的移动方向，右侧电极是正极，左侧电极为负极，则甲烷从b口通入，反应环境是酸性溶液，负极的电极反应式为：。 【小问2详解】 以石墨电极电解饱和食盐水，阴极上水电离出的氢离子放电，溶液呈碱性，使酚酞变红，电极反应式为。 【小问3详解】 由图可知，a极上H+得到电子生成H2，故a极为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，b为负极，该电池中电子的流向为b极到a极，生成0.1 mol H2时，电路中转移0.2mol电子，由电荷守恒可知，有0.2mol Li+移向a极。 【小问4详解】 醋酸根离子在a极上失去电子变为二氧化碳和氢离子，a极为原电池的负极，电极反应式：；隔膜1为阴离子交换膜，海水中通过隔膜1进入a极区，隔膜2为阳离子交换膜，海水中钠离子通过隔膜2进入b极区，从而实现海水淡化；当电路中转移0.2 mol电子时，理论上有0.2mol Cl-进入a极区，0.2mol Na+进入b极区，除去氯化钠为0.2 mol，质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g。 18. I．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知： （1）则的平衡常数K，K=___________(用表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗 E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成同时消耗 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时的转化率a=___________，求该温度T℃下的平衡常数K=___________； 该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是___________。 （3）若反应 ，正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，有两条表示和的随温度变化的直线，请选出其中表示随温度变化关系的直线___________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 II．目前，常利用催化技术将汽车尾气的处理成无毒气体，发生的反应为。在密闭容器中加入足量的和一定量的，保持恒压，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示： （4）在时，的体积分数为___________； （5）由图可知，1050K前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. CF （2） ①. 60% ②. 或0.56 ③. 正向 ④. 充入物质后计算得到的浓度商小于K （3）乙 （4）20% （5）1050K前反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大 【解析】 【小问1详解】 已知反应1：；反应2：；反应3：，题中反应，通过反应2×2-反应1-反应3得到目标反应，因此：K=； A．正逆反应速率比为时能证明反应达到平衡状态，原题目比例错误，A错误； B．反应物和生成物均为气体，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，故密度始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．混合气体的反应前后总物质的量发生变化，但总质量不变，因此当平均相对分子质量保持不变证明反应达到平衡状态，C正确； D．生成和消耗的反应均为同一方向，且比例关系不符合化学计量数，不能判断平衡，D错误； E．反应过程均为气体，因此总质量始终保持不变，不能判断平衡，E错误； F．单位时间内生成同时消耗，二者比例正确，且反应方向相反，能证明反应达到平衡状态，F正确， 故选择CF； 【小问2详解】 平衡时物质的量为0.80 mol，初始为2.0 mol，其转化率为a=；根据以上条件 ，因此该温度T℃下的平衡常数K=；计算充入和后各物质的浓度和浓度商Qc，浓度商Qc<K，平衡正向移动，反应向正向进行以达到新的平衡； 【小问3详解】 ，为放热反应，温度升高时，、均增大，因此直线的斜率为正；温度升高时，正、逆反应速率常数均增大，但放热反应的平衡常数减小，则增大幅度大于，因此的斜率更大，的斜率更小，即为图中直线乙； 【小问4详解】 时NO的转化率为40%，假设初始的物质的量为1 mol，反应的n(NO)为0.4 mol，生成的n()为0.2 mol，生成的n()为0.2 mol，剩余的n(NO)为1-0.4=0.6 mol，混合气体总物质的量：0.6+0.2+0.2=1 mol，的体积分数为； 【小问5详解】 1050K前，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快，NO转化率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 厦泉五校2025-2026学年高二年级第一学期期中联考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分 第I卷(选择题，共42分) 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、工业密切相关，下列措施的目的是加快反应速率的是 A. 在食品中添加苯甲酸钠做防腐剂 B. 在水果罐头中加入抗坏血酸做抗氧化剂 C. 在钢铁中加入铬、镍等金属元素制成不锈钢 D. 工业制硫酸时，将黄铁矿粉碎煅烧 2. 下列说法不正确的是 A. 氯化钠溶于水中，这是熵增的过程 B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 C. 在常温下能自发进行，则该反应的 D. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 3. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. ，达到平衡后压缩体积，气体颜色变深 C. 由、、组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D. 生产硫酸时将黄铁矿粉碎后加入沸腾炉 4. 下列说法正确的是 ①升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数 ②增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多 ③使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 ④活化分子部分碰撞为有效碰撞 A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 5. 下列说法不正确的是 A. 图甲正极上的主要电极反应为 B. 图乙的装置可实现在铁表面镀铜 C. 图丙装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护 D. 图丁所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度降低 6. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 若 ； ，则 B. 若的燃烧热，则乙炔燃烧的热化学方程式为 C. 若 ，则和反应的反应热 D. 若石墨比金刚石稳定，则C(金刚石，s)=C(石墨，s) 7. 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生如图反应，反应过程中X、Y、Z、W（均为气体）的物质的量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. 反应至6 min时 C. 反应至2 min时Y的转化率为 D. 反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为 8. 1100℃下，在恒容密闭容器中发生反应： 。下列有关该反应的说法正确的是 A. 恒温下扩大容器体积，平衡不发生移动 B. 升高温度，该反应增大，减小，平衡向逆反应方向移动 C. 加入催化剂，的平衡转化率提高 D. 反应的平衡常数 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究压强对平衡移动的影响 B．测定中和反应的反应热 测得 C．探究双氧水分解的热效应 D．验证与物质的始末状态有关，与过程无关 A. A B. B C. C D. D 10. 氨作为一种无碳富氢化合物，其具有价廉、不易燃、易储存等特点，被认为是可替代氢用于燃料电池的理想材料燃料电池如图所示，下列说法错误的是 A. 电池工作时，向电极迁移 B. 电池工作时两电极上理论消耗的 C. 电极为负极，氨气失去电子，发生氧化反应 D. 电极上的电极反应： 11. 在密闭容器中，反应，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度、压强的关系如图，对此过程的分析正确的是 A. 图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B. 图Ⅱ是反应时，扩大容器体积的变化情况 C. 图Ⅲ是，<0 D. 图Ⅳ是， 12. 已知：，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 A. B. HI是该反应催化剂，起到加快反应速率的作用 C. 反应①为吸热反应，反应②为放热反应 D. 整个反应过程共有2个基元反应，决定速率的为第①步，反应总反应为放热反应 13. 按体积比向容器中充入NO和，发生反应。测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应是吸热反应 B. 该反应在任意条件下均能自反进行 C. D. 平衡常数 14. 利用光能源可以将转化为重要的化工原料(电解质溶液为稀硫酸)，同时可为制备次磷酸提供电能，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. Y极为阴极 B. a、b、d为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜 C. 标准状况下，当Z极产生时，可生成的数目为 D. W极的电极反应式为 第II卷(非选择题，共58分) 15. 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题： （1）下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是___________(填字母)。 A. 锌与稀硫酸 B. 食物的腐烂 C. 碳酸钙分解 D. 红热的木炭与水蒸气 （2）与反应可制得气态甲醇与液态水，已知生成放出热量，则该反应的热化学方程式为___________。 （3）为防止氮的氧化物污染空气，可用甲烷或氢气还原氮氧化物为氮气除去。 已知： ①已知反应中相关化学键的键能数据如下： 化学键 411 494 800 460 则___________。 ②反应 ___________(用、、表示)。 （4）工业上可采用的方法来制取高纯度的和。我国研究人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图： 该历程中最大能垒(活化能)___________，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。 16. 影响化学反应速率的因素有很多，某课外小组用实验的方法进行探究。 （1）实验一：取3 mol·L-1的H2O2溶液各10 mL分别按下表进行实验。 实验序号 V/mL(H2O2溶液) V/mL (FeCl3溶液) MnO2质量/g 反应温度/℃ V(水)/mL 1 10 2 0 50 8 2 10 2 0 30 8 3 10 0 1 30 a ①实验1、2研究的是___________对H2O2分解速率的影响。 ②表中a为___________，如果实验3中30 s时共收集到气体的体积为11.2 mL(已折算成标准状况下)，则用过氧化氢表示的0~30 s的平均反应速率为___________mol·L-1·min-1。 （2）实验二：探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解，室温下进行了实验I~III。 实验I 实验II 实验III 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：为粉红色、为蓝色、为红色、为墨绿色。回答下列问题： ①配制的溶液，需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 a． b． c． d． ②实验I表明___________(填“能”或“不能”)催化的分解。实验II中发生反应的离子方程式为___________。 ③实验III初步表明能催化的分解。实验III中产生的气体为___________。 17. 电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。 （1）我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如图1所示，甲烷燃料应从___________(填字母)口通入，发生的电极反应式为___________。 （2）以石墨作电极电解饱和食盐水，如图2所示，电解开始后在___________(填“阴极”或“阳极”)的周围先出现红色，该极的电极反应式为___________。 （3）浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。该电池中电子的流向为___________(填“a极到b极”或“b极到a极”)；当极生成时，有___________移向___________(填“a”或“b”)极。 （4）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图4装置处理有机废水(以含的溶液为例)。隔膜1为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，负极的电极反应式为___________。当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐___________g。 18. I．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。 已知： （1）则的平衡常数K，K=___________(用表示)。在一个恒温恒容的密闭容器中发生该反应，能表明该反应已达到平衡状态的标志有___________(填字母)。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．单位时间内生成同时消耗 E．气体的总质量保持不变 F．单位时间内生成同时消耗 （2）向容积为的密闭容器中加入活性炭(足量)和，发生反应，和的物质的量变化如表所示。 条件 保持温度为T/℃ 时间 0 5min 10min 15min 20min 25min 30min 物质的量/mol 2.0 1.8 1.4 1.1 0.90 0.80 0.80 物质的量/mol 0 0.10 0.30 0.45 0.55 0.60 0.60 平衡时的转化率a=___________，求该温度T℃下的平衡常数K=___________； 该温度达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，理由是___________。 （3）若反应 ，正、逆反应速率分别可表示为、，、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度有关。下图所示的甲、乙、丙、丁四条直线中，有两条表示和的随温度变化的直线，请选出其中表示随温度变化关系的直线___________(填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”)。 II．目前，常利用催化技术将汽车尾气的处理成无毒气体，发生的反应为。在密闭容器中加入足量的和一定量的，保持恒压，反应相同时间时，测得NO的转化率随温度的变化如图所示： （4）在时，的体积分数为___________； （5）由图可知，1050K前反应中的转化率随温度升高而增大，其原因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $