湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026年秋季高二期中考试 化 学 命题人：左传鹏 审题人：陈巧玲 时量：75分钟 满分：100分 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列说法错误的是 A.工业合成氨使用铁触媒能加快反应速率，减小反应的焓变 说 B.含氟牙膏可以预防龋齿，利用了沉淀转化原理 C.明矾水可去除青铜器上的铜锈，利用了盐类水解原理 D.人体中H2CO3/NaHCO3缓冲体系起到稳定血液pH的作用 铷 2.某实验小组利用教材中的简易量热计测定中和热，加入的试剂为50L 0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液，下列说法错误的是 啟 如 A.为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOH溶液 製 B.测量盐酸的温度后，要用水把温度计上的酸冲洗干净，再去测量 NaOH溶液的温度 C.实验中应分多次把NaOH溶液倒入简易量热计内筒的盐酸中 郑 D.实验中将最高温度记为反应后体系的温度 3.N4分子结构如图所示，已知断裂1molN=N键吸收942kJ 龄 热量，断裂1molN一N键吸收167kJ热量，则由N2生成 常 期 1mol气态N4的△H为 A.+882 kJ/mol B.+441 kJ/mol C.-882 kJ/mol D.-441 kJ/mol 4.欲测定某NaOH溶液的浓度，实验操作包括溶液的配制、滴定管的润 洗、滴定等。下列关于本实验中的操作错误的是 D.排出碱式滴定管尖嘴 A.配制溶液时摇匀 B.润洗 C.滴定 中的气泡 高二化学试卷(N)第1页（共8页） 5.下列热化学方程式书写正确的是 A.2H2(g)+O2(g)—2H2OI)△H=-571.6kJ B.CH3 COOH (aq)+NaOH (aq)-CHg COONa (aq)+H2O(1) △H=-57.3kJ/mol C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)AH=-57.3 kJ/mol D.2S02+O2=2S03△H=-196.6kJ/mol 6.(★)根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越 强，酸性越强。已知：N2H+NH3一NH庄+N2H4,N2H4+ CH,COOH一N2H十CH,COO。下列酸性强弱顺序正确的是 A.CH COOH>N2H >NH B.N2H>CH COOH>NH C.NH>N2 H>CH COO D.N2H>N2 H>NH 7.为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现 象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向1 mL 0.1 mol/L 增大反应物浓度， 黄色溶液 A 浓度 K2CrO4溶液中加入1mL 平衡向正反应方 变为橙色 1.0mol/LHBr溶液 向移动 向恒温恒容密闭玻璃容器 对于反应前后气 中充入100mLHI气体， 气体颜色 体总体积不变的 B 压强 分解达到平衡后再充入 不变 可逆反应，改变压 100 mL Ar 强，平衡不移动 将封装有NO2和N2O4混 升高温度，平衡向 气体颜色 C 温度 合气体的烧瓶浸泡在热 吸热反应方向 变深 水中 移动 向盛有3mL10%H2O2 使用合适的催化 快速产生 D 催化剂 溶液的试管中滴加两滴 剂可使平衡向正 气泡 FeCL溶液 反应方向移动 8.室温下，将0.10mol/LHC1O溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混 合（忽略溶液混合后体积的变化）。下列关系不正确的是 A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CIO-) B.c(HCIO)+c(H+)=c(OH-) C.c(Na)>c(CIO-)>c(OH-)>c(H) D.c(HCIO)+c(CIO)=0.10 mol/L 高二化学试卷(N)第2页（共8页） 9.H2S不稳定，在高温条件下分解的反应为2H2S(g)2H2(g)十S2(g) △H=+169.8kJ/mol。一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分 别通入等量的H2S,经过相同时间，测得各容器中H2S的体积分数与容 器容积的关系如图所示。下列说法正确的是 容器容积/L A.a、c两点正反应速率相同 B.a、b两点反应均达到平衡 C.c点的正反应速率小于逆反应速率 D.a点H2S的转化率大于b点 10.25℃时，用0.1mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L1的 盐酸，滴定曲线如图所示。忽略溶液混合时温度和体积的变化。下列 说法错误的是 0102030 VINaOH(aq)]/mL A.y=1 Ba点溶液中，c(Na)0molL1 C.b点溶液中，c(Na+)=c(CI-)>c(H+)=c(OH) D.c点溶液中，由水电离出的c水(OH-)约为1×10-13mol·L1 11.(★)由顺式氨甲环酸异构化制得反式氨甲环酸的过程中，只经历一个 过渡态。该过程中，平衡常数K。与温度T的关系如图示。下列说 法正确的是 1.30f6 1.20H ×1.10 1.00- H 0=H,N 0.90-1 01952.052i5“225 OH 顺式 左×103/K 反式 A.保持恒温条件，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，平衡常数增大 B.降低温度，正反应速率降低的程度比逆反应更显著 C.保持恒温条件，使用催化剂，可有效提高顺式氨甲环酸的平衡转 化率 D.升高温度，顺式氨甲环酸的转化率减小 高二化学试卷(N)第3页（共8页） 12.t℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉 1×10 淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确日 的是 A.t℃时，Ag2 CrO4的Kp:Y点<X点 Iou)( B.向饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固 体，可以使溶液由Y点变为X点 01×1035×109 C.t℃时，Ag2CrO4的Kp为1×101 c(r0)/mol·L D.图中a=1×10-4 13.(★)已知△G=△H一T△S,△G的值只决定于反应体系的始态和终态， 忽略△H、△S随温度的变化。下列说法正确的是 300 200 TiO.(s)+2Cl(g)=TiCl(g)+O:(g) 100 0七 -300 C(s)+0,(g)一C0(g -400 -500 2Cs+0,(g=2C0(g)- 500600700 80090010001100 温度/℃ A.在600℃时，TiO2(s)+C(s)+2CL2(g)—TiCL4(g)+CO2(g)能自 发进行 B.在1000℃时，TiCL4(g)+O2(g)=TiO2(s)+2C2(g)不能自发 进行 C.依图可知，在800~1100℃反应2C0(g)+O2(g)=2C02(g) △G>0 D.反应2C(s)十O2(g)==2CO(g)的△S<0 14.(★)常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HCIO H2CO H2 SOg HCN K1=4.5X10-7 K1=1.4×10-2 Ka 4.0×10-8 6.2×10-10 K2=4.7X10-11 K2=6.0×10-8 下列离子方程式正确的是 A.向“84”消毒液中通入少量C○2： 2C1O+CO2+H2O-CO++2HCIO B.向漂白粉溶液中通入少量SO2: Ca2++2C10+SO2+H2O=CaSO3+2HCIO C.向KCN溶液中通入少量SO2: CN-+SO2+H2O-HCN+HSO D.向Na2SO3溶液中通入少量CO2: SO+CO2+H2O-HCO3+HSO 高二化学试卷(N)第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(★)(14分)某课外兴趣小组设计实验探究影响化学反应速率的因素。 (1)实验一：利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的 因素，设计了系列实验。 实验 Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O 反应温度/℃ 序号 V/mLc/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL 1 20 10.0 0.1 10.0 0.5 0 2 40 V 0.1 V2 0.5 Va 6 20 V 0.1 4.0 0.5 ①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为 ②实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此V,= mL。 (2)实验二：测定酸性条件下KCIO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学 反应速率。所用试剂为10mL0.1mol/LKC1O3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得溶液中C1-的浓度c(CI-)随时间变 化的曲线如图1，C-的速率v(C1-)随时间的变化关系如图2。 0.050 0.045 0.040 0.035 0.030 Iow)/(I) 0.025 0.020 (13)4 0.015 0.010 0.005 0.0006123456789101112 O to t t/mi t/min 图1 图2 ①写出该反应的离子方程式： ②t~tmin段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案 探究影响化学反应速率的因素。已知：SO}对该反应无影响 方案 假设 具体操作 数据处理 反应产物C1 取10mL0.1mol/L KCIO3溶液于 对反应有催化 烧杯中，先加入 (填标 作用，加快了化 号)，再加入10mL0.3mol/L 通过绘制 学反应速率 NaHSO3溶液 c(CI)随 分别向两个烧杯中加入10mL0.1 时间变化 反应中溶液酸 mol/LKC1O3溶液。烧杯①：加入1 的曲线与 性增强，加快了 mL水；烧杯②：加入1ml 图1对比 化学反应速率 (填标号)。再分别向两个烧杯中加 入10mL0.3mol/L NaHSO3溶液 高二化学试卷(N)第5页（共8页） 可供选择的试剂包括： A.NaCl固体 B.Na2SO4固体 C.0.2mol/LHCl溶液 D.0.1mol/LH2SO4溶液 E.0.2mol/LHNO3溶液 a.方案I中选试剂 (填标号，下同)，方案Ⅱ中选试剂 b.除方案I和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假 设： 16.(14分)通过化学方法实现C○2的资源化利用是一种理想的CO2减排 途径。请回答下列问题： I.CO2合成甲醇(CH3OH)的过程涉及以下两个反应。 反应i:CO2（g)+H2(g)=CO(g)十H2O(g)△H1=+40.9 kJ·mol-1K 反应i:CO2(g)+3H2(g)、CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49.5 kJ·mol-1K2 (1)由CO与H2合成气态CHOH的热化学方程式为 (2)绝热条件下，将H2、CO2以体积比2：1充人恒容密闭容器中，若只 发生反应ⅰ，下列可作为判断反应ⅰ达到平衡状态依据的是 (填标号)。 A.c(CO)与c(H2O)比值不变 B.容器内气体密度不变 C.容器内气体压强不变 D.cCO)·c(H c(CO2)·c(H2) 不变 (3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中充人3.00olH2和 1.00 mol CO2,控制条件仅发生反应i,测得CO2、CH3OH和H2O 的物质的量随时间的变化如图所示。 1.00 CH,OH(g、H,O(g) 0.50 0.25 C0,(g t/min ①3~8min内，用H2表示的化学反应速率v(H2)= mol·L-1·min-1。 ②计算该可逆反应的化学平衡常数K= 高二化学试卷(N)第6页（共8页） ③下列相关说法正确的是 (填标号)。 A.m点CO2和CHOH的物质的量相等 B.恒温恒容下达到平衡后，再通入N2,平衡向正反应方向移动 C.反应达到平衡后，若增大容器容积，再次达到平衡时，c(CO2)、 c(CHOH)均变小 Ⅱ.对于反应CO2(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H>0,起始 时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为 1.0mol·L1,根据相关数据，绘制出两条速率-浓度关系曲线（如图）： v(正)~c(CH4)和v(逆)c(CO)。 1.6 1.2 0.8 0.4 0.0 0.20.40.60.81.0 c/(mol·L (4)与v(正)~c(CH4)相对应的是曲线 (填“甲”或“乙”)；该 反应达到平衡后，降低温度，反应重新达到平衡，则此时（逆）~ c(CO)相应的平衡点为 (填字母)。 17.(16分)草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中存在形 态有H2C2O4、HC2O4、C2O,各形态的分布系数（浓度分数）6随溶液 pH变化的关系如图所示。回答下列问题： 1.0 0.8 0.6 1.2,0.5) 4.2.0.5) 0.4 0.2 0 22.734 PH (1)写出草酸的第一步电离方程式： (2)室温下，pH=2的草酸溶液中，由水电离出的c(H+)= mol/L。将10mLpH=2的草酸溶液稀释至1000mL,则溶液中 c(H+)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)图中曲线1表示 (填“H2C2O4”“HC2O4”或“C2O-”) 的分布系数变化。 (4)当pH=2.7时，溶液中 c2(HC2O) (H2C2O4)·c(CO) 高二化学试卷(N)第7页（共8页） (5)①NH4HC2O4溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 c(Na+) ②NaC,O溶液中，c(C,O) (填“>”“=”或“<”)2， 原因是 (用离子方程式表示)。 18.(14分)用水钴矿（主要成分为Co2O3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、 MgO、CaO、SiO2等杂质)制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流 程如图所示。 稀硫酸Na,S0, NaC1O Na.CO, NaF (NH),C,04 草酸钴 水钴矿 浸取 氧化 沉铁、铝→沉钙、镁→沉钴→晶体 滤渣1 滤渣2 滤渣3 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表所示。 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 A1(OH)3 开始沉淀pH 2.7 7.6 7.6 4.0 完全沉淀pH 3.7 9.6 9.2 5.2 回答下列问题： (1)为加快“浸取”的速率，可以采取的措施有 (答1条即可)，“滤渣1”的主要成分除CaSO4,还有 (填化学式)。 (2)“浸取”过程中C02O3转化为Co+,该反应的离子方程式为 (3)“氧化”中加入NaClO3的作用是 (4)加Na2CO3时，需要控制pH的范围是 (5)“沉钙、镁”是将溶液中的Ca2+与Mg2+转化为CaF2、MgF2沉淀，当 Ca+与Mg+完全沉淀后，所得滤液中sMg+) c(Ca2+) [已知：Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-1o7] (6)“沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液，原因是 高二化学试卷(N)第8页（共8页）2026年秋季高二期中考试 化学参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 12 3 4 5 6 7 8 9 10111213 14 答案 A D D 1.A【解析】铁触媒作为催化剂可降低反应活化能，加快合成氨的反应速率，但不能改变反应物与生成物的总能量差， 因此不能改变反应焓变，A错误；含氟牙膏中的F可与牙齿中的羟基磷灰石反应生成更难溶的氟磷灰石，利用沉淀 转化原理降低龋齿发生率，B正确；明矾中的A+水解产生H叶，可与青铜器上的碱式碳酸铜（碱式盐）发生反应，从 而去除铜锈，C正确；H2CO3/NaHCO3缓冲体系可通过电离平衡、水解平衡的移动抵消少量外来酸、碱的影响，起到 稳定血液pH的作用，D正确；故选A。 2.C【解析】为了保证盐酸完全被中和，需采用稍过量的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度(0.55mol/L)略高于盐酸 (0.50mol/L),且两者体积相同，可确保反应完全，A正确；测量盐酸温度后冲洗温度计可避免酸残留污染NaOH溶 液或影响温度测量的准确性，B正确；分多次倒入NOH溶液会导致反应缓慢，热量散失到环境中，影响中和热测量 精度，应一次性快速倒入并搅拌，C错误；中和反应放热，体系温度升至最高点后开始降低，实验中通常将最高温度记 为反应后体系的温度来计算温度变化，D正确；故选C。 3.A【解析】1molN4分子可转化为2molN2,1molN中含6molN-N键，断开6molN-N键吸收的热量为 167k·mol1×6mol=1002kJ,生成2molN2时放出热量为942k·mol1×2mol=1884kJ,则1mol气态N4生 成2molN2放出热量为1884kJ一1002kJ=882kJ,则由N2生成1mol气态N4需要吸收的热量为882kJ,即△H= +882k·mol1,故选A。 4.B【解析】容量瓶摇匀时，一手托住瓶底，一手按住瓶塞，反复上下颠倒，操作符合规范，A正确；润洗滴定管时，需将 滴定管倾斜，缓慢转动使润洗液布满全部内壁，图中滴定管竖直放置，仅水平转动无法润洗上部内壁，操作错误，B错 误；酸式滴定管滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，操作符合规范，C正确；排出碱式滴定管尖嘴中的气泡的操 作符合规范，D正确；故选B。 5.C【解析】焓变△H的单位应为k·mol1,正确的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)一2H2O(I)△H=一571.6 kJ·mol1,A错误；CH COOH为弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应生成1ol液态水时放出的热量小于 57.3kJ,△H应大于一57.3kJ·mol1,B错误；强酸HCl与强碱NaOH的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水， 放出的热量为57.3kJ,放热反应的△H为负值，各物质聚集状态标注完整，单位正确，C正确；热化学方程式需要标 注各物质的聚集状态，正确的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)一2SO3（g)△H=一196.6k·mol1,D错误；故 选C 6.A【解析】根据信息，给出质子(H)的物质是酸，则反应N2H4+CH COOH一N2H十CH COO中，酸性： CH COOH>N2H,反应N2H+NH一NH+N2H4中，酸性：N2H>NHt,则酸性：CH,COOH>N2H时> NH,故选A。 7.C【解析】在K2CrO,溶液中存在平衡：2CrO(黄色)十2H+=Cx2O号（橙色）+H,O,且酸性条件下Cr2O号具有 强氧化性，HBr具有还原性，向1mL0.1mol/L K2 CrO4溶液中加入1mL1.0mol/LHBr溶液，会发生氧化还原反 应，千扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；反应2HI(g)一H2(g)十L2(g)为反应前后气体总体积不变的可逆反 应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100mLHI气体，分解达到平衡后再充入100mLAr,不能改变反应混合物中各 组分的浓度，反应体系分压不变，因此气体颜色不变，不能由此得到改变压强，平衡不移动的结论，B错误；反应 2NO2(g)一N2O(g)为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；催 化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；故选C。 8.D【解析】将0.10mol/L HCIO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液。由电 荷守恒，存在c(Na)十c(H)=c(OH)十c(ClO),A正确；由质子守恒，存在c(HClO)十c(H)=c(OH),B正 确；NaCIO水解使得溶液显碱性：c(H)<c(OH),结合电荷守恒：c(Na+)+c(H)=c(OH)十c(CIO),存在 c(Na)>c(CIO)>c(OH)>c(H),C正确；体积翻倍，由元素守恒，存在c(HCIO)+c(ClO)=0.05mol/L,D错 误；故选D。 高二化学参考答案(N)一1 9.B【解析】a点容器容积更小，通入等量HS时，a点HS浓度更大，浓度越大反应速率越快，故正反应速率：a>c,A 错误；b点是H2S体积分数的最低，点，为平衡点，b点左侧容器容积小，反应速率快，相同时间内已达到平衡，故α、b两 点反应均达到平衡，B正确；C点容器容积大，反应物浓度低，反应速率慢，相同时间内未达到平衡，反应仍在向正反应 方向进行，故正>U,C错误；H2S的体积分数越高，说明未反应的H2S越多，转化率越低，a,点H2S的体积分数大于 b点，故a点H2S的转化率小于b点，D错误；故选B。 10.D【解析】盐酸是强酸，起始溶液中c(H)=0.1ol·L1,因此pH=1,A正确；a,点加入氢氧化钠的物质的量为 n(NaOH)=0.1mol·L1×0.010L=1.0×103mol,Na+不参与中和反应，混合后其浓度为c(Na+)= 1.0X103mol-1 0.030L 一30m0l·L,B正确；b点强酸与强碱恰好完全反应，溶质为氯化钠，溶液呈中性，故c(八a+)= c(C)=0.050mol·L1>c(Ht)=c(OH)=1.0×10-7mol·L1,C正确；c点氢氧化钠过量，过量的OH浓度 为c(OH)=0.1mol,LX0.030-0.020L=0.020m0l·L,水电离产生的0H与H的物质的量滚度相 0.050L 学，所以ck(0H)=(H)-00”mlL1=5.0X10m0l·L,D错误：故造D 11.B【解析】由图可知，一越小（温度越高），l山K,越大，说明正反应为吸热反应。平衡常教仅与温度有关，加入顺式 氨甲环酸，平衡虽正向移动，但平衡常数不变，A错误；正反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，说明正反应速率 降低的程度比逆反应更显著，B正确；催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡状态，无法提高平衡转化率，C错误； 升高温度平衡正向移动，顺式氨甲环酸的转化率增大，D错误；故选B。 12.C【解析】溶度积是温度的函数，温度不变，溶度积不变，所以t℃时，Y点和X点铬酸银的溶度积相等，A错误；饱 和铬酸银溶液中存在平衡：Ag2 CrO,(s)一2Ag(aq)十CrO?(aq),向饱和溶液中加入铬酸钾固体，铬酸根离子浓 度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中银离子浓度减小，不能使溶液由Y点变为X点，B错误；由图可知，溶液中 铬酸根离子浓度为1×105mol/L时，溶液中银离子浓度为1×103mol/L,所以铬酸银的溶度积为Kp=1×105 ×(1×103)2=1×101,C正确；由图可知，Z点时溶液中铬酸根离子浓度为5×10-4ol/L,则溶液中银离子的浓 /1×10r 度为√5X10mo/L=V2X10‘mol/L,即a=2X10,D错误；故选C。 14.D【解析】根据电离常数可知，酸性强弱顺序为H2CO3>HCIO>HCO3,由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入 少量CO2应生成HCO而非CO号，正确的离子方程式为ClO+CO2+H2O一HCO+HClO,A错误；CIO具 有强氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应生成CaSO4,不能发生复分解反应生成CaSO3,B错误；酸性： H2SO3>HSO。>HCN,向KCN溶液中通入少量SO2时，生成SO,正确的离子方程式为2CN+SO2+H2O一 2HCN十SO,C错误；根据电离常数可知，酸性强弱顺序为H2CO3>HSO>HCO,由强酸制弱酸规律，向 Na2SO3溶液中通入少量CO2反应生成HCO3和HSO5,离子方程式书写正确，D正确；故选D。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)①Na2S2O3+H2SO4=S'+SO2个+HO+Na2SO4 ②硫酸浓度6.0 (2CIO+3HSO=CI+3S0++3H ②a.ADb.反应放热，温度升高，化学反应速率加快 16.(14分，每空2分) (1)C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-90.4k·mol1 (2)CD (3)0a.15@9 ③AC (4)乙E 【解析】(1)已知反应i:CO2(g)+H2(g)=C0(g)十H2O(g)△H1=+40.9kJ·mol-1;反应i:CO2(g)+ 3H2(g)-CH,OH(g)十H2O(g)△H2=一49.5kJ·mol1,根据盖斯定律，将反应i减去反应ⅰ即可得到目标反 应：CO(g)十2H2(g)CHOH(g),其反应热△H=△H2-△H1=-49.5kJ·mol-1-(+40.9k·mol-1) =-90.4kJ·mol1. (2)初始未充入C0和H2O,反应过程中二者按1：1生成，浓度比值始终为1，不能作为判断平衡的标志，A不符合 题意；在恒容密闭容器中，容器容积不变，气体总质量不变，气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B不 高二化学参考答案(N)一2 符合题意；该反应前后气体分子数不变，但在绝热条件下，反应正向吸热会导致体系温度降低，进而使压强减小，当 压强不再变化时，说明温度不再变化，反应达到平衡状态，可以作为判断平衡的标志，C符合题意；该表达式为浓度 商Q,当浓度商不再变化时，说明各物质浓度不再改变，反应达到平衡状态，可以作为判断平衡的标志，D符合题意； 故选CD (3)①3~8min内，C02的物质的量减少了0.50mol一0.25mol=0.25mol。根据反应方程式，消耗H2的物质的量 为4nd)-3Xa,25ml=0.75ml,则月l表示的化学反应逢幸)=V-是夜品-015Dml· L1·min1。 ②达到平衡时，n(C02)=0.25mol,n(H2)=3.00mol-3×0.75mol=0.75mol,n(CHOH)=0.75mol,n(H2O)= 0.75mol。容器容积为1L,各物质的平衡浓度分别为c(CO2)=0.25mol·L1,c(H2)=c(CH3OH)=c(HO)= 0.75mol·L1。平衡常数K=(CH0HD)·c(HO)=0.75×0.7516 c(C02)·c3(H2)0.25×0.753-39 ③m点为两条曲线的交点，此时CO2和CHOH的物质的量均为0.50mol,A正确；恒温恒容下通入N2,反应体系 中各参与反应的物质浓度不变，平衡不移动，B错误；增大容器容积，压强减小，平衡向气体分子数增多的方向（逆 向)移动，但由于体积增大的影响占主导，再次平衡时各物质的浓度均比原平衡小，C正确；故选AC。 (4)随着反应的进行，反应物CH4的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，因此曲线乙对应u(正)一c(CH);该反应 为吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，CO的浓度减小，CH的浓度增大，降温会导致正、逆反应速率均减 小，即新平衡点应在原曲线的下方，对于（逆）~c(CO),新平衡，点应在F点左下方，图中符合条件的为E点。 17.(16分，每空2分) (1)H2C2O4=H++HC2O4 (2)10-12减小 (3)H2C2O (4)1000 (5)①酸②>C2O-+H2O、=HCO,+OH 18.(14分，每空2分) (1)将水钴矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施SO2 (2)Co2O3+S0g+4H+-2Co++SO+2H,2O (3)将Fe+氧化为Fe3+,便于后续调节pH将其沉淀除去 (4)5.2≤≤pH<7.6 (5)0.7 (6)等浓度的草酸钠溶液碱性强于草酸铵，易形成C0(OH)2沉淀，导致产率降低 【解析】(1)为加快“浸取”的速率，可以采取将水钻矿粉碎、适当升高温度、适当增大稀硫酸浓度、搅拌等措施；CSO 微溶于水，SiO2不与稀硫酸反应，故“滤渣1”的主要成分为SiO2、CSO4。 (2)“浸取”过程中，SO将C02O3还原为C0+,自身被氧化为SO,反应的离子方程式为Co2O3十SO?十4H一 2Co2++SO+2H2O。 (3)加入NaClO3是为了将Fe+氧化为Fe3+,便于后续沉淀除铁。 (4)加入Na2CO,调节pH的目的是将Fe3+、A13+转化为Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀除去，同时不能让Co2+沉淀，根据 表中数据可知，调节pH的范围是5.2≤pH<7.6。 (5)溶液中Xg-cMg*)·CP)_KM5)-7.35×10 c(Ca+)c(Ca+)·c2(F)=Kp(Ca)=1.05X10-=0.7. (6)NaC2O4溶液的碱性强于(NH4)2C2O4溶液，用Na2CzO4会导致溶液的pH过大，产生大量Co(OH)2沉淀，降 低产率，因此不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)2C2O4溶液。 高二化学参考答案(N)一3