第8章 酸、碱、盐及其应用（专项训练）化学新教材沪教版九年级下册

第8章 酸、碱、盐及其应用 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） 题型1 酸碱指示剂的应用 题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型3  酸碱指示剂的选择及自制 题型4 溶液酸碱性及pH相关关系 题型5  溶液的酸碱性的判断与pH的测定 题型6  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 ◆题型7 人体体液与pH 考点二 常见的酸和碱（重点） 题型1 浓硫酸的物理、化学性质 题型2  浓硫酸的稀释 题型3 浓酸敞口放置的变化和现象 题型4 酸的概念、组成 题型5 酸的通性的微观实质 题型6 酸的性质探究 题型7 常见酸、碱的俗称及化学式 题型8 碱的概念、组成 题型9  强碱露置在空气中的变质 题型10 酸碱的腐蚀性及安全使用 题型11  生石灰的性质及用途 题型12 生石灰变质的探究 题型13   碱的通性 题型14  碱的通性的微观实质 题型15  二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 考点三 中和反应（重点） 题型1  中和反应的概念及微观本质 题型2  中和反应相关实验 题型3 中和反应相关计算 题型4 中和反应与复分解反应的关系 题型5  无明显现象的中和反应的判断 题型6   中和反应过程中能量的变化 题型7   中和反应的实际应用 题型8  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点四 几种重要的盐（重点） 题型1  常见盐的俗名、用途 题型2 盐的组成与分类 题型3 常见盐的组成与用途 题型4  碳酸钠、碳酸氢钠的性质 题型5  石笋、钟乳石的形成 题型6  其他盐的性质 题型7   常见酸碱盐的溶解性 题型8   常见化肥的种类及性质 题型9   化肥的有关计算 题型10   合理使用化肥和农药 题型11   鉴别常见化肥 题型12   铵根离子的检验 题型13    复分解反应的定义 题型14    复分解反应发生的条件 题型15    实验探究复分解反应发生的实质 题型16    金属与盐溶液反应的探究实验 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） ◆题型1 酸碱指示剂的应用 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂 A．石蕊溶液 B．氯化钴试纸 C．酚酞溶液 D．碳酸氢盐指示剂 【答案】A 【解析】测定土壤酸碱性需使用酸碱指示剂。石蕊溶液在酸性条件下变红、碱性条件下变蓝，适用于检测酸碱性；氯化钴试纸用于检测湿度，不用于酸碱检测；酚酞溶液仅在碱性条件下显色，对酸性不敏感，不适用于可能酸性的土壤；碳酸氢盐指示剂通常用于二氧化碳检测，并非标准酸碱指示剂。因此最好选择石蕊溶液。 故选A。 2．（25-26九年级上·山东济南·月考）不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．溶液 D．pH试纸 【答案】C 【解析】A、紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、蓝色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意； B、无色酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，使酚酞试液分别显示无色、红色，现象不同，故可以鉴别，不符合题意； C、NaCl与盐酸、石灰水溶液均不反应，不能出现两种明显不同的现象，故不能鉴别，符合题意； D、稀盐酸和石灰水溶液分别显酸性、碱性，用pH试纸测定pH分别是小于7、大于7，故可以鉴别，不符合题意。 故选C。 ◆题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况 3．（23-24九年级上·河南三门峡·阶段练习）下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 【答案】C 【解析】A、食醋呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故A错误； B、食盐（氯化钠）的水溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故B错误； C、烧碱（氢氧化钠）溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故C正确； D、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误； 故选C。 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 【答案】C 【解析】厨房油污清洁剂的pH约为13，说明清洁剂呈碱性；石蕊试剂在碱性溶液中变蓝色，故选C。 5．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是 A．纯碱溶液 B．雨水 C．食盐水 D．蒸馏水 【答案】B 【解析】A、纯碱溶液显碱性，pH＞7，与黑枸杞浸泡呈蓝绿色，故A不符合题意； B、由于空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，则正常雨水的pH≈5.6，显弱酸性，pH＜7，与黑枸杞浸泡呈深红色，故B符合题意； C、食盐水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故C不符合题意； D、蒸馏水显中性，pH=7，与黑枸杞浸泡呈紫色，故D不符合题意； 故选B。 6．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 【答案】B 【分析】由图可知，A指示剂在pH小于6.2时显黄色；pH在6.2-7.6之间时显绿色；在pH大于7.6时显蓝色；B指示剂在pH小于10时显无色，pH大于10时显粉红色。 【解析】A、甲溶液能使A指示剂显黄色，A指示剂在pH小于6.2时显黄色，pH小于7，则甲显酸性，不符合题意； B、乙溶液能使B指示剂显粉红色，B指示剂在pH大于10时显粉红色，则乙溶液的pH一定大于10，不可能是9，符合题意； C、甲溶液能使A指示剂显黄色，乙溶液能使A指示剂显蓝色，蒸馏水显中性，pH=7，能使A指示剂显绿色，颜色不同，则只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意； D、由以上分析可知，甲溶液显酸性，乙溶液pH大于10，显碱性，甲溶液能使A指示剂显黄色，向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，甲、乙发生反应，当恰好完全反应时，显中性，溶液显绿色，继续不断加入乙溶液，溶液的pH值最后接近乙溶液的pH，溶液变为蓝色，不符合题意。 故选B。 ◆题型3  酸碱指示剂的选择及自制 7． （23-24九年级下·宁夏银川·阶段练习）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是                              花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 【答案】A 【解析】A、色素属于有机物，一般不溶于水，易溶于酒精，研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素，故正确； B、氢氧化钠的溶液显碱性，玫瑰花汁在碱性溶液中显绿色，故错误； C、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，雏菊花汁在酸性或中性溶液中不显色，所以不可用雏菊花汁来区别盐酸和氯化钠溶液，故错误； D、以上三种化花汁中，万寿菊的花汁在酸性或中性溶液、碱性溶液中的颜色都是一样的，所以不可做指示剂，故错误。 故选A。 8．（2023·河南焦作·三模）溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 A．蔗糖水是酸性的 B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液 C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色 D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小 【答案】B 【解析】根据表格信息可知，紫薯汁遇到盐酸变红，说明紫薯汁遇酸性物质变红；紫薯汁遇到草木灰水、石灰水等碱性溶液变绿，说明紫薯汁遇到碱性物质变绿色；紫薯汁遇到蔗糖水为紫色，说明紫薯汁遇到中性物质为紫色， A、根据表格信息可知，蔗糖水是中性的，选项错误； B、由表中信息分析可知，草木灰水的 pH>7 ，属于碱性溶液，选项正确； C、若把紫薯汁加入到白醋中，白醋溶液呈酸性，紫薯汁遇酸性物质变红，选项错误； D、用水稀释盐酸后，盐酸的酸性减弱，pH增大，选项错误； 故选：B。 9．（23-24九年级上·山东泰安·阶段练习）取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．万寿菊 B．大红花 C．玫瑰 D．雏菊 【答案】A 【解析】A、万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂，因为万寿菊在酸性、碱性溶液中都显黄色，故A选项符合题意； B、大红花能用作酸碱指示剂，因为大红花在酸性溶液中显橙色，在碱性溶液中显绿色，故B选项不符合题意； C、玫瑰能用作酸碱指示剂，因为玫瑰在酸性溶液中显粉红色，在碱性溶液中显绿色，故C选项不符合题意； D、雏菊能用作酸碱指示剂，因为雏菊在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中显黄色，故D选项不符合题意。 故选A。 10．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 【答案】(1) 增大接触面积，使提取更充分(合理即可) 过滤 (2)紫甘蓝汁的颜色随酸碱性的不同而显示不同的颜色(合理即可) (3) 弱 碱性强弱不同 (4)不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同(合理即可) 【解析】（1）将紫甘蓝捣碎的目的是为了让紫甘蓝的细胞壁破裂，从而使其内部的汁液更容易被提取出来； 操作中用纱布挤出汁液的过程，实际上是在分离固体残渣和液体，这个过程相当于实验室中的过滤操作； （2）紫甘蓝汁在不同酸碱性的溶液中显示不同的颜色，因此它能做酸碱指示剂； （3）肥皂水的pH为9，纯碱溶液的pH为11。由于pH越高，碱性越强，因此肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性弱； 综上所述，可得出的结论是：紫甘蓝汁在碱性强弱不同情况下可以显示不同的颜色； （4）通过上述分析，同学们还可以继续探究的问题有：不同浓度的纯碱溶液中紫甘蓝汁显示的颜色是否不同，或紫甘蓝汁在不同浓度的酸碱溶液中颜色变化的具体情况，或者探索其他植物是否也可以制成酸碱指示剂等。 ◆题型4 溶液酸碱性及pH相关关系 11．（2025·四川·中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 【答案】B 【解析】A、西瓜汁的pH为5.8，小于7，显酸性。 B、柠檬汁的pH为2.3，小于7，显酸性。 C、茶水的pH为7.5，大于7，显碱性。 D、牙膏的pH为8.4，大于7，显碱性。 当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强； 故选B。 12．（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A错误； B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故B错误； C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故C正确； D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故D错误。 故选C。 ◆题型5  溶液的酸碱性的判断与pH的测定 13．（2025·山东聊城·二模）洗车工人在给汽车清洁时，先用洗衣液(显碱性)清洗，然后用大量的水进行冲洗至中性，最后用pH试纸检测是否清洗合格。以下有关说法正确的是 A．使用pH试纸前要先用水润湿 B．若pH=7，说明洗车液无残留 C．pH试纸可精确测定溶液的酸碱度 D．pH越接近7溶液的酸性越强 【答案】B 【解析】A、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，可能会影响结果，不符合题意； B、若pH=7，说明溶液显中性，说明无洗车液残留，符合题意。 C、pH试纸通常用于粗略测定溶液的酸碱度，不符合题意； D、pH小于7，溶液显酸性，酸性超强pH越小，pH接近7溶液的酸性弱，不符合题意； 故选B。 14．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 【答案】D 【解析】A、pH试纸只能粗略测定pH，测得的pH为整数，无法精确到12.6，故选项说法不正确。 B、pH试纸使用前用水湿润，会稀释待测液，影响测量结果，故选项说法不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故选项说法不正确。 D、洗车液为碱性，pH=7表示中性，说明无残留，故选项说法正确。 故选D。 15．（2025·湖南长沙·二模）每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法正确的是 A．洗手液用蒸馏水稀释后增大 B．洗手液的酸性比强 C．洗手液c呈酸性 D．洗手液和混合后的溶液可能等于7 【答案】D 【解析】pH=7的溶液显中性，pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性。 A、洗手液d的pH＞7，显碱性，用蒸馏水稀释后碱性减弱，pH变小，说法错误； B、洗手液b的pH值比a大，其酸性比a弱，说法错误； C、洗手液c的pH>7，溶液显碱性，说法错误； D、洗手液d的pH>7，溶液显碱性，洗手液a的pH<7，溶液显酸性，所以洗手液d和a混合液可能显中性，则混合液的pH可能等于7，说法错误。 故选D。 16．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）根据下图回答问题： 往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。 【答案】 胶头滴管 1 酸性 【解析】在化学实验中，胶头滴管是常用的用于吸取和滴加少量液体的仪器，所以用于滴加紫色石蕊溶液的仪器是胶头滴管； 空白对照实验是指不接受实验变量处理的对象组，在该实验中，水呈中性，不会对紫色石蕊溶液产生特殊作用，所以孔穴1作为空白对照实验； 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁能使紫色石蕊溶液变红，所以苹果汁显酸性。 17．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 (1)图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (2)若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。 【答案】(1) B C 偏小 (2)酸度计 【解析】（1）测定某溶液酸碱度的方法：把pH试纸放在干燥的点滴板或玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH值； A操作将pH试纸直接伸入待测液中，会污染待测液； C操作用湿润的pH试纸，白醋显酸性，湿润的试纸稀释了待测溶液，使溶液酸性减弱，测定结果偏大; 故操作正确的是B；可能导致所测溶液pH发生改变的操作是C； 肥皂水显碱性，用C操作测定肥皂水的pH值时，潮湿的点滴板会导致肥皂水被稀释，因此会导致测得的溶液pH偏小； （2）pH试纸上的标准比色卡上的数字只有整数，酸度计能更准确地测定溶液的pH，故想较精确测定白醋的pH，应使用酸度计。 ◆题型6  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 18．（2025·四川巴中·中考真题）测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH 【答案】C 【解析】A、取用固体药品应选择药匙，且取用药品时瓶塞应倒放，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨量筒口，标签应朝向手心处，图中标签未朝向手心处，不符合题意； C、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，否则会污染待测液，不符合题意。 故选C。 19．（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 【答案】D 【解析】A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 20．（25-26九年级上·山东泰安·期中）在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是 A．用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6 B．不同植物对酸碱性的喜好不同 C．控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键 D．本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况 【答案】A 【解析】A、酚酞试液在酸性和中性溶液中均不变色，无法用于测得pH约为6的土壤浸出液的酸碱性，方案不合理。 B、不同植物对酸碱性的喜好不同，这是客观事实，方案合理。 C、探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，控制变量（如植物种类、生长环境等）是关键，方案合理。 D、本实验中自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况，方案合理。 故选A。 21．（24-25九年级下·云南昆明·期中）植物生长都需适宜的酸碱性环境，下表是四种作物适宜生长的土壤pH范围，以下作物中适宜在碱性土壤中种植的是 作物 A．茶树 B．油菜 C．水稻 D．沙枣 pH 4.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0～8.7 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、茶树适宜生长的土壤pH范围为4.5~6.5<7，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意； B、油菜适宜生长的土壤pH范围为5.8~6.7<7，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意； C、水稻适宜生长的土壤pH范围为6.0~7.07，不适宜在碱性土壤中种植，不符合题意； D、沙枣适宜生长的土壤pH范围为8.0~8.7>7，适宜在碱性土壤中种植，符合题意。 故选：D。 22．（2025·河北唐山·二模）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．利用酚酞可测出溶液的酸碱度 【答案】C 【解析】A、土壤中的物质并非都能溶于水，如砂砾、有机物残渣等物质难溶于水，说法错误，不符合题意； B、某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液，操作包括溶解、过滤，无需蒸馏，说法错误，不符合题意； C、溶液的基本特征为均一性和稳定性，说法正确，符合题意； D、酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，因此酚酞只能判断溶液酸碱性，无法测定具体pH值，测定溶液的酸碱度需用pH试纸或pH计，说法错误，不符合题意。 故选C。 ◆题型7 人体体液与pH 23．（2025九年级下·全国·专题练习）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 血浆 胃液 肝胆汁 尿液 下列有关说法正确的是 A．当肝胆汁或时，人体可能患病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．肝胆汁、胃液都显碱性 【答案】A 【解析】A、肝胆汁正常pH范围为7.1~8.5，超出此范围可能患病，正确。 B、尿液pH范围4.4~8.0，可能显酸性、中性或碱性，不一定显碱性；错误。 C、pH试纸精确度低，无法精确测定血浆的pH范围（7.35~7.45）；错误。 D、胃液pH小于7，显酸性，不显碱性。错误。 故选A。 24．（24-25九年级下·河北邢台·阶段练习）在人类生命活动中，健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内如表所示，相关说法正确的是 体液 尿液 胰液 血浆 正常pH范围 4.4～8.0 7.8～8.4 7.35～7.45 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液能使紫色石蕊变蓝 C．人体血浆比胰液的碱性强 D．pH试纸可以测出上述体液的准确值 【答案】B 【解析】A、尿液的pH范围是4.4～8.0，可能显酸性、中性或碱性，该选项错误； B、人体的胰液pH范围是7.8～8.4，显碱性，能使紫色石蕊变蓝，该选项正确； C、pH值越大碱性越强，人体血浆pH范围是7.35～7.45，胰液pH范围是7.8～8.4，胰液碱性更强，该选项错误； D、pH试纸只能测出整数的pH值，测不出小数准确值，该选项错误。 故选B。 25．（2025·湖南长沙·一模）健康人的体液必修维持在一定的酸碱度范围内，如表，人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胰液 7.8~8.4 肝胆汁 7.1~8.5 下列相关说法正确的是 A．肝胆汁显碱性 B．血浆比胰液碱性强 C．将pH试纸浸入待测液测量pH D．胰液可使紫色石蕊溶液变红 【答案】A 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。 【解析】A、肝胆汁的pH大于7，显碱性，故选项说法正确； B、胰液的pH大于血浆的pH，并且都大于7，所以胰液比血浆碱性强，故选项说法错误； C、不能将pH试纸浸入待测液测量pH，以防污染试剂，故选项说法错误； D、胰液的pH大于7，显碱性，可使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。 故选A。 26．（2025·云南曲靖·一模）人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是 人体内液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．唾液和胰液均显碱性 B．血浆的碱性比乳汁的强 C．胃液的酸性最强，血浆的碱性最强 D．用试纸不能测得表中 【答案】D 【解析】A、唾液的pH范围为6.6~7.1，其中6.6~7为酸性，7~7.1为中性或弱碱性。因此唾液整体更接近中性或弱酸性，胰液的pH为7.5~8.0，显碱性，该选项说法不正确； B、血浆的pH为7.35~7.45，乳汁的pH为6.6~7.6。乳汁的pH范围上限（7.6）高于血浆的上限（7.45），因此不能断定“血浆的碱性比乳汁强”，该选项说法不正确； C、胃液pH为0.9~1.5，酸性最强，但血胰液的pH为7.5~8.0，碱性强于血浆（7.35~7.45），因此血浆并非“碱性最强”，该选项说法不正确； D、普通pH试纸精度有限，通常只能测到整数值或近似范围，无法精确测得表中给出的小数点后两位的pH值（如7.35~7.45），该选项说法正确。 故选D。 考点二 常见的酸和碱（重点） ◆题型1 浓硫酸的物理、化学性质 27．（25-26九年级上·山东泰安·月考）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 【答案】D 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，而不是挥发性，则瓶口不会出现白雾，该选项不正确； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，不是黄色，该选项不正确； C、稀盐酸是酸性溶液，滴加酚酞后应保持无色，该选项不正确； D、铁锈主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色，则溶液由无色变为黄色，该选项正确。 故选D。 28．（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 【答案】C 【解析】A、浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，说法正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能使纸张碳化变黑，说法正确，不符合题意； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； D、浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心，说法正确，不符合题意。 故选：C。 29．（24-25九年级下·山东临沂·阶段练习）下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是 A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应 B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性 D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性 【答案】D 【解析】A、浓硫酸的吸水性是物理性质，指它能吸收空气中的水分（物理变化），而不是与水发生化学反应，说法错误； B、酸除锈的原理是酸与金属氧化物反应生成盐和水，而不是与金属本身反应，酸与金属反应会产生氢气，这会导致金属腐蚀，无法有效除锈，说法错误； C、浓硫酸能使小木棒炭化变黑，这是浓硫酸的脱水性（化学性质），指它能将有机物（如木材）中的氢、氧元素以水的形式脱去，留下碳元素，导致炭化，说法错误； D、浓盐酸具有强烈的挥发性（物理性质），打开瓶盖时，氯化氢（HCl）气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，从而产生白雾（现象），说法正确。 故选D。 30．（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 【答案】B 【解析】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 ◆题型2  浓硫酸的稀释 31．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，正确。 B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶塞没有倒放，错误。 C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，不能放在纸片上称量，错误。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，错误。 故选A。 32．（2025九年级下·全国·专题练习）下列有关硫酸和盐酸的说法，错误的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增大 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中 C．浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D．不含杂质的盐酸是混合物 【答案】C 【解析】A、浓硫酸吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，导致质量增大； B、稀释浓硫酸时，若将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅； C、浓盐酸具有刺激性气味，但浓硫酸不具有刺激性气味; D、盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。 故选C。 ◆题型3 浓酸敞口放置的变化和现象 33．（25-26九年级上·上海闵行·期中）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】A、浓盐酸挥发产生氯化氢气体，与空气中水蒸气形成白雾（非白烟），A不正确； B、浓盐酸敞口放置后HCl挥发，溶质减少，溶质质量分数减小，B不正确； C、实验室制二氧化碳需用稀盐酸，浓盐酸挥发性强会导致气体不纯，C不正确； D、浓硫酸沾皮肤时，立即用大量水冲洗稀释，再用碳酸氢钠溶液中和，符合安全处理原则，D正确。 故选D。 34．（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 【答案】B 【解析】A、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，该项错误； B、该实验中，浓盐酸和滴有石蕊溶液的蒸馏水没有直接接触，一段时间后，烧杯②中溶液颜色由紫色变为红色，可说明浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到烧杯②中时，氯化氢溶于水形成盐酸，使紫色石蕊溶液变成红色，该项正确； C、去掉倒扣的大烧杯，氯化氢会扩散到空气中，烧杯②中可能观察不到明显现象，对实验有影响，该项错误； D、浓硫酸不具有挥发性，将浓盐酸改为浓硫酸，不能观察到相同现象，该项错误。 故选：B。 35．（25-26九年级上·上海·阶段练习）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是 (填写“甲”或“乙”)。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为)，反应的化学方程式是 。 【答案】(1)乙 (2)浓盐酸具有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少（合理即可） (3)6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O 【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量变小，观察图象，乙符合； （2）浓盐酸具有挥发性，能挥发出溶质氯化氢，使溶液质量减少； （3）盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O。 76．（24-25九年级上·湖南长沙·期末）认真阅读下列科普短文。 关于什么是酸和碱，其理论的形成有如下发展历程。 观点1：17世纪前，人们对酸碱的认识较模糊，只凭感觉器官的感受来判定。 观点2：17世起末，朴素的酸碱理论，凡物质的水溶液能使石蕊试液变红的物质叫酸：使石蕊试液变蓝的物质叫碱。 观点3：19世纪末，酸碱电离理论：电离(解离)时生成的阳离子全都是的化合物叫酸，电离(解离)时生成的阴离子全都是的化合物叫碱。 观点4：20世纪初，酸碱质子理论，任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸和碱有如下关系：酸→+碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。 依据短文内容，回答下列问题。 (1)根据观点1的判断，人们常吃的柠檬中含有 (选填“酸”或“碱”)。 (2)往碳酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，根据观点2，得到的结论是 。 (3)硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，根据观点3，硫酸氢钠 (填“是”或“不是”)酸。 (4)已知稀盐酸的解离方程式为，根据观点4，盐酸的共轭碱是 (填化学符号)。 【答案】(1)酸 (2)碳酸氢钠属于碱 (3)不是 (4) 【解析】（1）柠檬吃起来由酸味，根据观点1柠檬属于酸； （2）碳酸氢钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，根据观点2可以得出碳酸氢钠属于碱； （3）硫酸氢钠溶液中含氢离子，钠离子和硫酸根离子，观点3认为电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，硫酸氢钠电离阳离子由钠离子和氢离子，故硫酸氢钠不是酸； （4）根据盐酸电离方程式，再结合观点4：酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，可知盐酸的共轭碱为Cl-。 ◆题型4 酸的概念、组成 36．（25-26九年级上·上海金山·月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 【答案】B 【解析】A、虽然稀盐酸和稀硫酸确实含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定显酸性，如水，此选项错误； B、酸的定义是能在水溶液中解离出，故稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，是因为它们的水溶液中都能解离出氢离子，此选项正确； C、酸根是酸的结构特征，但酸根本身不显酸性，溶液显酸性是的作用，而非酸根，此选项错误； D、名称中的“酸”字仅反映物质分类，与性质无直接关联，例如，碳酸钠含“酸”字，但属于盐，溶液呈碱性，此选项错误。 故选B。 37．（2025·陕西咸阳·模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 【答案】C 【解析】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，但化学反应前后质量和化学性质不变的物质不一定是催化剂，反应前后质量不变的物质也可能没有参加反应，故A不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾不属于氧化物，故B不符合题意； C、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质，故C符合题意； D、酸中一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸，如水，故D不符合题意。 故选C。 38．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】B 【解析】①浓盐酸是强酸，具有腐蚀性，描述正确； ②工业浓盐酸常因含呈黄色，而非浅绿色，描述错误； ③铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，并非氯化铁（），描述错误； ④稀盐酸显酸性，能使石蕊变红，描述正确； ⑤稀盐酸能与铁锈（主要成分为）反应，故可除锈，描述正确。 正确陈述为①④⑤，对应选项B。 故填：B。 ◆题型5 酸的通性的微观实质 39．（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 【答案】C 【解析】A、酸溶液中除含有H+外，还含有酸根离子，故选项说法不正确； B、碱溶液中除含有OH-外，还含有金属离子（或铵根离子），故选项说法不正确； C、酸溶液能电离产生H⁺，pH < 7，一定显酸性；碱溶液能电离产生OH⁻，pH > 7，一定显碱性，故选项说法正确； D、显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液显酸性；显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，其溶液显碱性，故选项说法不正确。 故选C。 40．（23-24九年级上·山东泰安·期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 【答案】D 【解析】A、酸是由氢离子和酸根离子构成的，则酸溶液中一定含有氢离子，该选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，则敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小，该选项说法正确； C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，该选项说法正确； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中不会形成白雾，该选项说法不正确。 故选D。 41．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A、图中物质解离后产生的阴离子仅有氢氧根离子，故该物质属于碱”，不符合题意。 B、图中的A离子和B离子无法确定，该物质不一定是酸，不符合题意。 C、图中物质解离后产生的阳离子仅有氢离子，故该物质一定是酸，符合题意。 D、图中阳离子是钾离子和氢离子，该物质不属于酸，不符合题意。 故选C。 ◆题型6 酸的性质探究 42．（24-25九年级下·山东东营·阶段练习）为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 (1)能产生气泡的是 (填字母序号)烧杯。 (2)能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 (4)稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。 【答案】(1)BD (2) 溶液由红色变为无色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面 (4) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 除铁锈 【解析】（1）镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故能产生气泡的是BD； （2）澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，不能使无色酚酞试液变红，故能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是：红色溶液恰好变为无色；氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； （3）在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀盐酸不反应； （4）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该原理在生活中的具体应用是除铁锈。 43．（2025·四川眉山·二模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图1)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ；结合图2解释电导率Q点小于N点的原因 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 【答案】(1) (2) 稀盐酸 与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小 酸根离子/阴离子 【解析】（1）向盐酸、硫酸两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在； （2）①稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者恰好完全反应时，溶液中基本不存在自由移动的离子，此时电导率接近0；而稀盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应过程中无沉淀生成，当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最小，电导率最小，但不会为0，则图2中曲线1表示向溶液中滴加稀盐酸，曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸； 曲线2表示向溶液中滴加稀硫酸，Q点电导率小于N点，且Q点电导率最小，是因为与恰好完全反应生成沉淀使Q点离子浓度较小； ②该实验说明，不同的酸中，由于阴离子或酸根离子不同，酸的性质也表现出差异。 44．（2025·黑龙江大庆·中考真题）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 【答案】(1)脱水 (2)二氧化碳不具有刺激性气味 (3) (4)除去，防止对的检验产生干扰 (5)已除尽 (6) (7)三 【解析】（1）浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的脱水作用； （2）实验过程中闻到了刺激性气味，大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是二氧化碳不具有刺激性气味； （3）实验过程中闻到了刺激性气味，二氧化硫具有刺激性气味，二氧化碳无味，因此为了验证猜想二和猜想三，只需检验是否存在即可； （4）、均能使澄清石灰水变浑浊，因此为了检验是否存在，应先除去，已知具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，则A中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去，防止对的检验产生干扰； （5）已知具有漂白性，能使品红溶液褪色，观察到B中品红溶液不褪色，说明已除尽； （6）C中澄清石灰水变浑浊，说明产生的气体中含有二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （7）由上述实验可知，产生的气体中含有、，则猜想三成立。 45．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)如图1所示，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。 实验2：酸与活泼金属的反应 (2)如图2所示，第二组同学将四块打磨光亮的大小相同的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并分别滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是 ，其发生反应的化学方程式为 。 实验3：酸与金属氧化物的反应 (3)如图3所示，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是 （填化学式）。结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时， （填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是 。 【答案】(1)放热 (2) 镁片 (3) 不能 稀酸和铁锈反应完后，过量的稀酸会继续与铁反应 【解析】（1）浓硫酸溶于水放热。 （2）金属活动性镁（）最强，所以反应最剧烈的是镁片（），化学方程式为：。 （3）红棕色粉末是。不能将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是：铁锈（）与酸反应后，酸会继续与铁反应，导致铁被腐蚀。 46．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 【答案】(1)盐酸 (2)放热 (3) 1、5 将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳； (4) (5)铁活动性比铜强 (6)H+ 【解析】（1）根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.5，氯化氢的相对分子质量是1+35.5=36.5，且盐酸具有挥发性，具有刺激性气味，可以判断出该酸为盐酸； （2）石蜡融化，在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水放热； （3）依据酸的化学性质，活泼金属、碳酸盐和酸反应产生气泡，故填1、5； 碳酸钠与酸反应产生二氧化碳，检验的方法是将二氧化碳通入到澄清石灰水中，若便浑浊，则该气体为二氧化碳；（合理即可） （4）氧化铁和稀盐酸反应化学方程式为：； （5）孔穴1和孔穴2，铁和酸反应，铜和酸不反应，则结论是铁活动性比铜强； （6）稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都由H+。 ◆题型7 常见酸、碱的俗称及化学式 47．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 48．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 【答案】A 【解析】A、氢氧化钠的俗称为烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，该选项正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰，而不是生石灰，该选项不正确； C、氧化钙的俗称为生石灰，而不是熟石灰，该选项不正确； D、固体二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，该选项不正确。 故选A。 49．（25-26九年级上·山东济宁·月考）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A．空气、熟石灰、二氧化硫 B．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 C．食盐水、碳酸钠、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石 【答案】A 【分析】由多种物质组成的物质是混合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。 【解析】A、空气是混合物，熟石灰是氢氧化钙的俗名，由氢氧根离子和钙离子构成的化合物，属于碱；二氧化硫含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物。符合题意。 B、冰水由同种分子，水分子构成，冰水混合物实为纯净物；苛性钠是氢氧化钠的俗名，是碱；二氧化锰是氧化物。不符合题意。 C、食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物；碳酸钠是盐；干冰是固态二氧化碳，是氧化物。不符合题意。 D、天然气的主要成分是甲烷，所以天然气是混合物；氢氧化钾是碱；大理石的主要成分是碳酸钙，是混合物。不符合题意。 故选A。 ◆题型8 碱的概念、组成 50．（2023·辽宁大连·模拟预测）下列物质中，属于碱的是 A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 【答案】D 【解析】A、Hg属于单质，不符合题意； B、NH3是氨气，不是碱，不符合题意； C、KClO3是盐，不是碱，不符合题意； D、Mg(OH)2中的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，符合题意。 故选：D。 51．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）下列说法错误的是 A．氨水和氢氧化钠溶液具有相似化学性质原因是都能解离出氢氧根离子 B．可用紫色石蕊溶液区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．碱一定含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 【答案】D 【解析】A、氨水和氢氧化钠溶液在水中都能解离出氢氧根离子，化学性质相似，故选项说法正确； B、氢氧化钠溶液为碱性溶液，氯化钠为中性溶液，分别能使石蕊试液变成蓝色、紫色，可以鉴别，故选项说法正确； C、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项说法正确； D、碳酸氢钠中含有氢元素和氧元素，但属于盐，故选项说法错误。 故选D。 52．（24-25九年级下·河南信阳·阶段练习）发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 【答案】D 【解析】A、碱的定义是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，因此碱一定含有氢元素和氧元素。但含氢元素和氧元素的化合物不一定是碱，如：水含有氢元素和氧元素，但水不是碱，此选项错误； B、碳酸盐（如碳酸钙）与酸反应确实能产生二氧化碳气体，但能和稀盐酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如：活泼金属锌能与稀盐酸反应产生氢气，此选项错误； C、根据化学反应前后元素种类不变，可燃物燃烧生成二氧化碳（含碳元素和氧元素）说明该物质一定含有碳元素，因为碳元素必须来自反应物。但氧元素可能来自氧气（反应物），不一定来自该物质本身，如：碳单质在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳只含碳元素，不含氧元素，此选项错误； D、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质不同：金刚石硬度大、不导电，石墨质软、导电。这是因为它们的碳原子排列方式不同，此选项正确。 故选D。 53．（2025·江苏扬州·三模）分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 【答案】B 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱中不一定含有金属离子，也不一定含有金属元素，如氨水，不符合题意； B、氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃氢气前一定要先验纯，符合题意； C、金刚石和石墨均是由碳原子构成，化学性质相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物中都含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。 故选B。 ◆题型9  强碱露置在空气中的变质 54．（2025·辽宁沈阳·二模）化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密封保存的是 A．氧化钙 B．澄清石灰水 C．酒精 D．双氧水 【答案】C 【解析】A、氧化钙密封保存是因为它能与空气中的水反应生成氢氧化钙，发生了化学变化，不符合因物理变化需密封保存的要求； B、澄清石灰水密封保存是因为它会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生了化学变化，不符合题意； C、酒精具有挥发性，挥发过程中只是状态由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以酒精因易挥发这种物理变化需密封保存，符合题意； D、双氧水不稳定，在常温下会分解生成水和氧气，发生了化学变化，不符合要求。 故选C。 55．（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶解于水时放热，溶液温度应高于水的温度，而不是低于，现象与结论矛盾，错误 。 B、塑料瓶变瘪，可能是CO2与NaOH反应，也可能是CO2溶于水、与水反应导致气压减小。需补充对比实验（如用等体积水做实验 ），仅此现象不能证明CO2与NaOH反应，错误 。 C、NaOH变质生成碳酸钠，NaOH、碳酸钠溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法证明未变质，错误 。 D、加入足量稀盐酸（当滴加稀盐酸时，盐酸先与未变质的氢氧化钠反应，将氢氧化钠反应完全后才会和碳酸钠反应）有气泡产生，说明溶液中含Na2CO3（），证明NaOH已变质，正确 。 故选D。 56．（25-26九年级上·上海松江·期中）氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 (1)氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是 。 (2)20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x= 。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会 (选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 。 A．只含氢氧化钠       B．只含碳酸钠      C．氢氧化钠和碳酸钠的混合物 (3)同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 。 A．难溶      B．微溶      C．可溶      D．易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象： 。 【答案】(1)二氧化碳/CO2 (2) 1 放出 C (3) 碳酸钠 D 43:200 用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解 【解析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，根据反应前后元素种类不变，则空气中参加反应的物质为二氧化碳。 （2）①原子的质子数=核外电子数，则x=11-2-8=1。 ②氢氧化钠固体溶于水会放热。 ③由于该氢氧化钠固体样品溶解时的温度介于氢氧化钠固体和碳酸钠固体之间，则说明该氢氧化钠固体为氢氧化钠和碳酸钠的混合物，故选C。 （3）①根据表中溶解度可知，20℃时，在水中溶解度更小的是碳酸钠。 ②20℃时，氢氧化钠的溶解度大于10g，则说明氢氧化钠易溶，故选D。 ③20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度下，20g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为4.3g：20g=43:200。 ④由于20℃，碳酸钠的溶解度为21.5g，则该温度时，100g水中最多可溶解碳酸钠的质量为21.5g，则若想证明某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠，实验方法为：用电子天平称取21.5g样品，用量筒量取100mL水，将样品、水放入烧杯中充分溶解，固体全部溶解，但继续加入样品时，固体不溶解。 ◆题型10 酸碱的腐蚀性及安全使用 57．（25-26九年级上·江西吉安·阶段练习）浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志是 A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 【答案】D 【解析】浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应贴腐蚀性物质标志。选项 A 是易燃固体标志，选项 B 是毒性物质标志，选项 C 是易燃气体标志，选项 D 是腐蚀性物质标志，故选 D。 58．（25-26九年级上·黑龙江佳木斯·阶段练习）化学实验安全操作正确的是 A．浓硫酸沾到皮肤上：立即用水冲洗 B．闻气体气味：凑到瓶口用力吸气 C．点燃酒精灯：用火柴点燃 D．取用固体药品：直接用手抓取 【答案】C 【解析】A、浓硫酸沾到皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，该操作错误； B、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，不能凑到瓶口用力吸气，该操作错误； C、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，该操作正确； D、取用固体药品时，不能直接用手抓取，应用药匙或镊子，该操作错误。 故选C。 59．（25-26九年级上·全国·课前预习）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是 A．用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 B．用氢氧化钠溶液冲洗 C．用干布擦去，再用大量水冲洗 D．用稀盐酸冲洗 【答案】A 【解析】浓硫酸具有腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能涂抹氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液腐蚀性较强，也不能涂抹稀盐酸，因为稀盐酸显酸性。 故选A。 ◆题型11  生石灰的性质及用途 60．（2025·重庆·三模）下列变化与空气中的氧气无关的是 A．水果腐烂 B．生石灰变质 C．铁钉生锈 D．木炭燃烧 【答案】B 【解析】A、水果腐烂是因为水果与空气中的氧气发生了缓慢氧化，与氧气有关，不符合题意； B、生石灰变质，是因为生石灰空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，与氧气无关，符合题意； C、铁钉生锈是铁与空气中的水蒸气和氧气发生了复杂的化学反应，与氧气有关，不符合题意； D、木炭燃烧是木炭与氧气发生了氧化反应，与氧气有关，不符合题意； 故选B。 61．（24-25八年级上·上海·期末）氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，说法正确，不符合题意； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，说法正确，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此氧化钙可用作加热包材料，说法正确，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，说法错误，符合题意。 故选：D。 62．（2024·安徽马鞍山·三模）氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】A、生石灰为氧化钙的俗称，该选项说法正确； B、大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，该选项说法正确； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氧化钙可用作加热包材料，该选项说法正确； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，该选项说法错误。 故选D。 63．（25-26九年级上·山东烟台·月考）化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①氧化钙  ②氢氧化钙  ③稀盐酸  ④干冰  ⑤碳酸氢钠  ⑥一氧化碳  ⑦氢氧化镁，选择适当的物质，将其化学式填写在相应的空格内。 (1)可用于冶炼金属的还原剂的是 ； (2)可改良酸性土壤的碱是 ； (3)可作某些食品袋的干燥剂的是 。 【答案】(1) (2) (3) 【解析】（1）一氧化碳（）具有还原性，能还原金属氧化物以冶炼金属，因此对应的化学式是。 故填：。 （2）氢氧化钙（）是碱性温和的碱，常用于改良酸性土壤，对应的化学式是。 故填：。 （3）氧化钙（）能与水发生反应（），可吸收食品袋内的水分，因此对应的化学式是。 故填：。 64．（25-26八年级上·上海·月考）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”中有料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)，食用方法如下图所示。 (1)从物质分类角度来看，发热包中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“自热火锅”的发热包加水后发生多个 (填“吸热”或“放热”)反应，例如生石灰与水的反应，请写出该反应的文字表达式 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)自热火锅为什么禁止携带上高铁？ 。 【答案】(1)混合物 (2) 放热 化合反应 (3)若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸(合理即可) 【解析】（1）发热包中包含生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉等多种不同物质，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物。 故填：混合物。 （2）自热火锅的发热包加水后会释放热量加热食物，因此发生的是放热反应； 生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，文字表达式为； 该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，基本反应类型为化合反应。 故填：放热；；化合反应。 （3）自热火锅的发热包若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸，属于具有安全风险的物品，因此高铁（人员密集、空间封闭的公共交通）禁止携带，避免造成安全事故。 故填：若加水后盒盖上的出气口不慎被堵住，会导致食品盒膨胀，甚至爆炸(合理即可)。 ◆题型12 生石灰变质的探究 65．（2022九年级·贵州遵义·竞赛）欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是    A．液体乙可能为纯净物 B．白色固体甲只能是碳酸钙 C．若液体丙呈红色，说明该样品部分变质 D．样品加一定量水，若温度没有明显变化，则说明生石灰已变质 【答案】B 【分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳；氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变红。 【解析】A、液体乙是过滤后得到的滤液，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，当氢氧化钙部分变质，液体乙是氢氧化钙的水溶液，当氢氧化钙完全变质，由于碳酸钙不溶于水，液体乙是水，水属于纯净物，液体乙可能为纯净物，结论正确，不符合题意； B、向甲中加入稀盐酸时产生气泡，说明固体中含有碳酸钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，当氢氧化钙部分变质，氢氧化钙微溶于水，固体甲中可能存在氢氧化钙，结论错误，符合题意； C、若液体丙呈红色，说明液体乙是氢氧化钙的水溶液，该样品部分变质，结论正确，不符合题意； D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，样品加一定量水，若温度没有明显变化，则说明样品中没有氧化钙，生石灰已变质，结论正确，不符合题意。 故选B。 66．（2025·上海虹口·二模）实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g 样品充分溶解后过滤，分别对滤渣 A、滤液B进行实验。 (1)取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是 。 另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰 （ 选填“全部”或“部分”)变质。 (2)探究滤液B 是否饱和：向滤液B 中滴加酚酞试液后再滴加1%的稀盐酸(密度约为1g/cm³)，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如下图所示。 ①a 处溶液的颜色是 色，c处溶液中的溶质是 。 ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是 。 【答案】(1) 部分 (2) 红 氯化钙和盐酸 b点时消耗稀盐酸的体积 【解析】（1）久置的生石灰可能变质生成氢氧化钙、碳酸钙。取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣A中含有碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 氧化钙与水反应放热，则另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰部分变质，故填：部分； （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，则滤液B中的溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水； ①a处溶液的pH值大于7，溶液显碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红，则此时溶液的颜色为红色；c处溶液的pH值小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中的溶质为氯化钙和盐酸，故填：红；氯化钙和盐酸； ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是b点时对于稀盐酸的体积，结合稀盐酸的密度和溶质质量分数，可求出稀盐酸中溶质的质量，结合化学方程式可计算出参加反应氢氧化钙的质量，从而判断滤液B是否饱和，故填：b点时消耗稀盐酸的体积。 ◆题型13   碱的通性 67．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关熟石灰的说法，错误的是 A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰为白色固体，易溶于水 D．用石灰浆涂抹树木主干下部，既防虫蛀，又可以保暖 【答案】C 【解析】A、熟石灰溶液俗称石灰水，显碱性。说法正确，不符合题意。 B、熟石灰可由生石灰与水反应制得。说法正确，不符合题意。 C、熟石灰为氢氧化钙，是白色固体，微溶于水，非易溶于水，说法错误，符合题意； D、石灰浆（氢氧化钙悬浮液）用于树木可防虫蛀和保暖。说法正确，不符合题意。 故选C。 68．（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 【答案】C 【分析】镁条和少量的稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，所以观察到试管内有大量气泡产生，反应后的溶液为氯化镁溶液；烧杯内的饱和石灰水逐渐变浑浊，但没有向烧杯内加入其他物质，所以是镁条和稀盐酸反应导致溶液变浑浊，而试管内的物质和石灰水没有接触，因此是该反应的能量变化使石灰水变浑浊。饱和石灰水的溶质为氢氧化钙，其溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水变浑浊，说明有氢氧化钙析出，从而说明镁与稀盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，溶液变浑浊。 【解析】A.将试管中的溶液倒入烧杯中，试管中的氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液于水，所以只有一种沉淀产生，故A选项错误； B.由分析可知，稀盐酸与镁条反应属于放热反应，故B选项错误； C.向烧杯中倒入试管内的物质后，烧杯中的溶液较倒入之前质量增加还是减小，要根据产生的气体或沉淀的质量与倒入的溶液的质量大小来判断，该过程中没有气体产生；产生的沉淀为氯化镁与氢氧化钙反应生成的氢氧化镁，该反应过程中氯化镁与氢氧化镁的质量关系如下：，可以看出生成沉淀氢氧化镁的质量小于倒入氯化镁溶液的质量，故倒入试管中的物质后，烧杯内的溶液较倒入之前变大了，故C选项正确； D.烧杯内溶液为氢氧化钙溶液，溶液呈碱性，倒入试管中的溶液后，氢氧化钙发生反应，氢氧化钙减少或消失，溶液的pH变小，故D选项错误； 故选C。 69．（2022·广东广州·二模）下列关于氨水的认识，不正确的是 A．组成：氨水溶液中含有OH﹣ B．性质：能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备氨气 D．生产：含氨水的废水不能直接排放 【答案】B 【解析】A、氨水溶液显碱性，在水溶液中能电离出，选项正确，不符合题意； B、氨水属于碱，碱不能与金属氧化物反应，选项错误，符合题意； C、实验室可以在氨水中加入碱石灰或生石灰来制取氨气，选项正确，不符合题意； D、氨水具有很强的挥发性，会挥发出有强烈刺激性气味的氨气，对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，故含氨水的废水不能直接排放，选项正确，不符合题意。 故选B。 70．（21-22九年级上·黑龙江绥化·期中）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 【答案】C 【解析】A、因碱能与酸性氧化物反应，则LiOH能与CO2反应，不符合题意，错误； B、因碱能与酸反应，则LiOH能与盐酸发生中和反应，不符合题意，错误； C、因碱不能与金属氧化物反应（氧化铝例外），则LiOH不能与Fe2O3反应，符合题意，正确； D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，则氢氧化锂能与酚酞指示剂反应，不符合题意，错误。 故选C。 71．（24-25九年级下·湖北·阶段练习）在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是 A．①、②溶液均变为蓝色 B．③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C．④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D．可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 【答案】C 【解析】A、①②中原先是石蕊溶液，①中加入稀盐酸，②中加入稀硫酸，均变为红色，故错误； B、③铜与稀硫酸不反应，⑥锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，金属的种类和酸的种类均不同，对比不能得出金属活动性Zn>Cu，故错误； C、④向酚酞溶液中加入氢氧化钠溶液，⑤向酚酞溶液中加入澄清石灰水，溶液均变红色，溶液变色一致，是因其中都含有，故正确； D、无色酚酞溶液遇酸性溶液和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，故酚酞溶液只能鉴别出溶液是否显碱性，无法判断溶液是中性还是酸性，故错误； 故选C。 72．（25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。 (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 。 (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 。 (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 。 (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 【答案】(1)无色酚酞试液 (2)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl (3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (4)非金属氧化物 (5)二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子 【解析】（1）无色酚酞试液遇碱性溶液变红，图2中澄清石灰水、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，能使无色酚酞试液变红，所以试管中原来盛有的物质是无色酚酞试液。 （2）氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。 （3）中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，图2中澄清石灰水的主要成分氢氧化钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 （4）碱的通性有与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应，所以归纳通性的图中A所表示的物质类别是非金属氧化物。 （5）氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，原因是二者在溶液中解离出的阳离子不同，氢氧化钙溶液中含有钙离子，氢氧化钠溶液中含有钠离子。 ◆题型14  碱的通性的微观实质 73．（22-23九年级上·山东威海·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【解析】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 74．（2025·湖南邵阳·二模）用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是 A．冰水混合物中有不同的分子 B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同 D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有 【答案】A 【解析】A、冰是水的固态形式，是由水分子构成的，冰水混合物中只含有一种分子水分子，选项错误； B、分子间存在着间隔，氧气受热膨胀，是由于受热时氧分子间间隔变大，选项正确； C、金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同，选项正确； D、碱是解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有OH-，选项正确； 故选A。 ◆题型15  二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 75．（25-26九年级上·上海·月考）化学实验室中，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B并进行以下两组实验 (1)实验Ⅰ中，两试管中滴加硫酸铜溶液静置后都得到蓝色不溶物，则蓝色不溶物的成分是 (用化学式表示)。 (2)实验Ⅱ中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 、B中无明显现象。 (3)为了探究实验Ⅱ中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验： 乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 为了探究实验Ⅱ中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水 Ⅱ．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 猜想3成立 【反思与评价】 (5)老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 。 (6)为了使“猜想3成立”，丙同学查阅了资料发现可溶性的钡盐均成中性，于是他对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 。 (7)根据上述实验可知氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。请从构成物质的微观粒子的角度分析两种物质具有相似化学性质的原因 。 【答案】(1)Cu(OH)2 (2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (3)所用氢氧化钠溶液和水的体积不同，变量不唯一 (4)产生白色沉淀，溶液呈红色 (5)加入足量澄清石灰水，会引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验 (6) 取B中少量溶液于试管中，加入足量氯化钡（或氯化钙、硝酸钡），静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，观察现象 (7)它们的水溶液中都存在自由移动的OH− 【解析】（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化钙和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙，蓝色不溶物为 Cu(OH)2。 （2）A中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 （3）验证二氧化碳是否与氢氧化钠反应，要使用控制变量法，图中采用20 ml蒸馏水和60 ml氢氧化钠溶液，有两个可变因素，变量不唯一，所以实验设计不符合对比实验原则。 （4）若猜想3成立，即溶质中既有氢氧化钠又有碳酸钠，碳酸钠会和澄清石灰水产生白色沉淀，氢氧化钠会使酚酞试液变红，所以实验现象为，产生白色沉淀，溶液呈红色。 （5）取 B 中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水，氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，无论原溶液中是否有氢氧化钠，静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，溶液都会变红，所以老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是加入足量澄清石灰水，会引入氢氧根离子，干扰原溶液中氢氧化钠的检验。 （6） 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。 为避免引入氢氧根离子干扰氢氧化钠的检验，可将澄清石灰水换成加入氯化钡（或氯化钙、硝酸钡）。即他的做法是 将 “加入足量澄清石灰水” 改为 “加入足量加入氯化钡（或氯化钙、硝酸钡）”，静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液，观察现象。 （7）氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。两种物质具有相似化学性质的原因是它们的水溶液中都存在自由移动的OH−。 76．（24-25九年级下·全国·课后作业）与的反应 思路1：检验反应物是否减少 实验原理 通过密闭容器中压强的变化来判断反应的发生 实验装置 实验现象 实验分析 以上现象均说明二氧化碳被消耗 实验反思 二氧化碳能溶于水且能与水反应，会造成容器内压强减小，所以做上述实验时均应设置对照实验，如下图所示： 实验结论 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 思路2：检验是否有新物质生成 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，检验反应后是否有存在，从而证明反应的发生。 【答案】 软塑料瓶变瘪 气球胀大 试管内液面上升 【解析】在软塑料瓶中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，在外界大气压作用下，软塑料瓶变瘪； 在锥形瓶中，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被消耗，瓶内压强减小，外界大气压将空气压入气球，导致气球胀大； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，二氧化碳被消耗，试管内压强减小，外界大气压将溶液压入试管，使得试管内液面上升。 77．（2025九年级下·全国·专题练习）碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 任务一：了解常见的碱及用途 (1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱。下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B．氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱 C．氢氧化钙常用于作建筑材料 D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤 任务二：探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液； 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸； 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液； 步骤4：再另取氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象。 (2)上述实验能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)若步骤3中的现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐溶液可能是 (填化学式)溶液。 (4)碱具有相似化学性质的原因是 。 任务三：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1和图2所示的实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图3)。 (5)你认为图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由： 。 (6)如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入，装置内压强变化的大致曲线。 【答案】(1)BC (2) 步骤2中溶液由红色变为无色 (3)(合理即可) (4)碱溶液中均含有氢氧根离子 (5)能，因为曲线②的压强下降幅度远大于曲线①，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应 (6)如下图所示 【解析】【小题1】A、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，故选项说法错误； B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项说法正确； C、氢氧化钙是常用的建筑材料，故选项说法正确； D、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠腐蚀性较强，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选BC。 【小题2】氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。步骤2中逐滴滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为； 【小题3】若步骤3中的现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐溶液可能是硫酸铜（）溶液，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀； 【小题4】碱具有相似化学性质的原因是碱溶液中都含有氢氧根离子； 【小题5】将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，曲线②压强大幅度减小，曲线①压强下降幅度较小，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应； 【小题6】如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的水吸收二氧化碳的能力强，但是氢氧化钙微溶于水，等量的氢氧化钙溶液吸收二氧化碳的能力比等量的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力弱，故随着澄清石灰水的注入，装置内的压强逐渐减小，但是减小的速率比曲线①快，比曲线②慢，故如图所示 考点三 中和反应（重点） ◆题型1  中和反应的概念及微观本质 78．（25-26九年级上·上海·月考）下列应用不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 【答案】C 【解析】A、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水；熟石灰（，碱）与酸性土壤中的酸反应，属于中和反应，利用了中和原理。 B、氢氧化铝（，碱）与胃酸（，酸）反应，属于中和反应，利用了中和原理。 C、铁锈的主要成分是（金属氧化物），稀盐酸与的反应是酸与金属氧化物的反应，不属于中和反应，未利用中和原理。 D、蚊虫分泌的蚁酸（酸）与肥皂水（碱性物质）反应，属于中和反应，利用了中和原理。 故选：C。 79．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列应用不涉及中和反应的是 A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 【答案】A 【解析】A、浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用浓硫酸的吸水性且不与氧气反应，不涉及中和反应，符合题意； B、氢氧化铝用于治疗胃酸过多，即氢氧化铝与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； C、熟石灰用于改良酸性土壤，熟石灰即氢氧化钙具有碱性，能与酸性土壤中的酸性物质反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意； D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液，硼酸能与碱液反应生成盐和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选：A。 80．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症 【答案】B 【解析】A、酚酞变无色时pH可能低于7，酸可能过量，不一定恰好完全反应； B、中和反应特指酸与碱反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，正确； C、烧碱（）腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤； D、氢氧化钠腐蚀性强，会损伤胃黏膜，不能用于治疗胃酸过多。 故选B。 ◆题型2  中和反应相关实验 81．（25-26九年级上·山东泰安·期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是 。 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 (3)此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 (4)mn段曲线下降的原因分析：氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变， （填离子符号）数目减少，盐酸带入的 （填离子符号）数目与原溶液消失的离子数目 （填“增加”“减少”或“相等”），浓盐酸还带入了 ，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。 (5)如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。 任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 (6)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ，溶液红色最先褪去的是 ，20min时溶液的酸性由弱到强的顺序为 。 【答案】(1)实验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高 (2) (3)、 (4) 相等 水/ (5)①③②④ (6) a>b>c a c<b<a 【解析】（1）由图可知，实验①、实验②温度变化均不大，而实验③中温度变化较大，则说明氢氧化钠和盐酸发生了反应。故填：验①、实验②温度几乎不变，实验③温度升高。 （2）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：。 （3）中和反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根反应生成水分子，则此中和反应的温度变化主要是由于、发生了反应，放出了热量。故填：、。 （4）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，浓盐酸中含有氢离子、氯离子、水分子，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变，氢氧根离子减少，盐酸带入的氯离子数目与原溶液消失的离子数目相等，浓盐酸还带入了水，则溶液中可移动的离子浓度减小，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。故填：；；相等；水或。 （5）氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，滴加盐酸过程中，氯离子个数增加，氢氧根离子个数减少，完全反应时，溶液中的微粒为钠离子、氯离子和水分子，盐酸过量后，溶液中的微粒为钠离子、氯离子、氢离子和水分子，则顺序为①③②④。故填：①③②④。 （6）盐酸浓度越大，反应越快，则所用盐酸的浓度由大到小的顺序为：a>b>c；酚酞溶液遇碱性溶液变红色，遇酸性或中性溶液不变色，由图可知，a溶液红色最小褪去；由图可知，20min时pHc>b>a，而酸性溶液中，pH越大，酸性越弱，则酸性由弱到强的顺序为：c<b<a。故填：a>b>c；a；c<b<a。 82．（25-26九年级上·上海虹口·月考）某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【任务一】探究中和反应溶液pH和能量变化 利用下图装置（如图1所示）研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。图2中d点表示的溶液中的溶质是 。 (2)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (3)下列说法正确的是 。（多选） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图2中c点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (4)为探究中和反应放热，另取氢氧化钠固体和稀硫酸进行实验，实验结束后发现容器壁微微发热，证明中和反应过程中放出热量。请判断该方案是否可行并说明理由： 。 【任务二】定量探究中和反应 (5)取10.0 g氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试液，再逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，边加边搅拌，直至溶液红色恰好褪去；反应后称量烧杯中溶液总质量为20.0 g。求：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【任务三】探究中和反应的应用 (6)中和反应有着广泛应用，下列应用与中和反应原理有关的是 。（多选） A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．即热食品中使用生石灰加热 D．利用氢氧化钠溶液处理石油中的硫酸 【答案】(1) (2)12 (3)BD (4)不可行，因为氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法证明热量来自中和反应 (5)稀盐酸质量为， 稀盐酸中溶质质量为， 设的质量为x，则解得 则氢氧化钠溶液溶质质量分数为。 答：氢氧化钠溶液溶质质量分数为。 (6)BD 【解析】（1）图1中是向溶液加稀盐酸，仪器A中是稀盐酸，溶质为； 图2中d点，说明盐酸过量，溶液中的溶质为反应生成的和剩余的。 故填：；。 （2）中和反应放热，温度最高时（图3中f点）对应恰好完全反应（图2中c点，），此时体积为12，则V最接近12。 故填：12。 （3）A、b点显碱性，溶质是氯化钠和氢氧化钠，错误。 B、c点，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，正确。 C、时反应已结束，质量不再增加，错误； D、温度上升，说明反应放热，正确。 故选：BD。 （4）不可行，因为氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法证明热量来自中和反应。 故填：不可行，因为氢氧化钠固体溶于水本身会放热，无法证明热量来自中和反应。 （5）见答案。 （6）A、中和反应是 “酸 + 碱→盐 + 水”；浓硫酸干燥是物理吸水性，与中和无关，不符合题意。 B、 （碱）与胃酸（，酸）反应，属于中和，符合题意。 C：生石灰与水反应是化合反应，与中和无关，不符合题意。 D、（碱）与（酸）反应，属于中和，符合题意。 故选：BD。 83．（25-26九年级上·上海·月考）在生活、生产中治疗胃酸过多、改良酸性土壤、中和酸性废水等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 (1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【资料卡】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： (2)上述甲乙丙三个实验中能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是 。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4. (4)图2滴定管A中溶液的溶质是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 (6)请将该反应的微观示意图补充完整 。 【方案四】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 (7)试剂X可以选择下列物质中的___________。 A．碳酸钙 B．氧化铜 C．镁带 D．硝酸银 【答案】(1)溶液由红色变为无色 (2)甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色 (3)无水醋酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大 (4)HCl/氯化氢 (5)ACD (6) (7)ABC 【解析】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，逐滴滴入稀盐酸，边滴边搅拌，直至看到溶液由红色变为无色的现象时，说明氢氧化钠被反应完，甲同学认为两者反应了。 （2）变色硅胶吸水后由蓝色变为红色，氢氧化钠和无水醋酸都不能使变色硅胶变色，而氢氧化钠固体和无水醋酸混合后能使变色硅胶变色可说明有水生成，有新物质生成则证明无水醋酸与氢氧化钠反应。所以证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是甲、乙中变色硅胶为蓝色，丙中变色硅胶为红色。 （3）实验过程中，观察到丙的 U 形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是无水醋酸与氢氧化钠反应放热，使瓶内温度升高，气体膨胀，压强增大。 （4）开始时溶液 pH 大于 7，显碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行 pH 逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，所以图 2 滴定管 A 中溶液的溶质是HCl。 （5）A 、图 3 中 b 点 pH 大于 7，溶液显碱性，此时氢氧化钠过量，所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠，正确。 B、图 3 中 c 点 pH = 7，此时恰好完全反应，c→d 过程中盐酸过量，氯化钠的质量不再增加，错误。 C、图 4 中 e - f 温度升高，变化趋势可说明该反应是放热反应，正确。 D、c 点pH=7，f 点温度最高，都表示恰好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠；对应溶液成分相同，正确。 故选ACD。 （6）氢氧化钠与盐酸反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应的微观示意图为：。 （7）A、碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若稀盐酸与氢氧化钠反应完，再加入碳酸钙无明显现象，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，碳酸钙可以，符合题意。 B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液会变蓝色，若稀盐酸与氢氧化钠反应完，再加入氧化铜无明显现象，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，氧化铜可以，符合题意。 C、镁带能与稀盐酸反应生成氢气，若稀盐酸与氢氧化钠反应完，再加入镁带无明显现象，可证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应，镁带可以，符合题意。 D、无论稀盐酸是否与氢氧化钠反应，加入硝酸银都会产生白色沉淀，因为氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以硝酸银不可以，不符合题意。 故选 ABC。 ◆题型3 中和反应相关计算 84．（25-26九年级上·江苏南通·月考）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水 g。 (2)当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为 g。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(化学方程式：) 【答案】(1)300 (2)0.8 (3)解：设稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x x=0.73g 则稀盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】（1）设需要20%的氢氧化钠溶液质量为m，根据稀释前后溶质质量相等可得：400g×5%=m×20%，解得m=100g。那么需要加水的质量为400g-100g= 300g。 （2）当pH=7时，从图中可知消耗氢氧化钠溶液的质量为16g，已知氢氧化钠溶液的质量分数为5%，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数可知，消耗氢氧化钠溶液中的NaOH的质量为16g×5%=0.8g。 （3）见答案。 85．（24-25九年级下·全国·课后作业）某化学兴趣小组进行了如下探究，该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图1所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据的曲线如图2和图3所示。请回答下列问题： (1)由图2可知，烧杯中的溶液为 。 (2)由图3可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 (填“M”“N”或“P”)。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为 (计算结果精确到0.1g)。 【答案】(1)稀盐酸 (2) 放热 N (3) (4)1.6g 【解析】（1）稀盐酸显酸性，，氢氧化钠溶液显碱性，，烧杯内溶液pH初始值小于7，然后逐渐增大，说明是向稀盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，故填稀盐酸； （2）由图3可知，反应过程中溶液温度升高，说明反应放热；N点时温度最高，说明此时恰好完全反应； （3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； （4）从图像可知，当注射器向烧杯中加入10mL溶液（溶液质量是11g，溶质质量分数是10%）时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。氢氧化钠溶质质量为； 设生成氯化钠质量为x 答：生成氯化钠的质量为1.6g。 86．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】(1)80 (2)解：设100g稀硫酸中溶质的质量为x。 稀硫酸中溶质的质量分数为 答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】（1）当氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，由图可知，恰好完全反应时，参加反应的氢氧化钠溶液的质量为80g； （2）解析见答案。 ◆题型4 中和反应与复分解反应的关系 87．（2025·江苏无锡·三模）下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 碱溶液 单质 氧化反应 复分解反应 Y 碱性溶液 化合物 化合反应 中和反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱溶液一定是碱性溶液，故碱性溶液包含碱溶液，符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，它们属于并列关系，不符合题意； C、氧化反应是物质与氧的反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，有的氧化反应是化合反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，故两者属于交叉关系，不符合题意； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应一定是复分解反应，故复分解反应包含中和反应，不符合题意。 故选A。 88．（24-25九年级下·江苏无锡·期中）下列概念之间存在X包含Y关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化反应是物质与氧发生反应，有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，有得氧化反应不是化合反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化合反应和氧化反应属于交叉关系，故选项错误； B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应中的一种，二者属于包含关系，故选项正确； C、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物，两者属于并列关系，故选项错误； D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，也可能是浓溶液，饱和溶液和稀溶液属于交叉关系，故选项错误； 故选：B。 ◆题型5  无明显现象的中和反应的判断 89．（25-26九年级上·浙江杭州·月考）小江同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验、如图甲，请回答： (1)能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。 (2)上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的化学符号是 。 (3)下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号） A． B． C． D．Zn粒 E．pH试纸 F． 【答案】(1)溶液的红色褪去 (2)H2O (3)ADEF 【解析】（1）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸溶液、盐溶液不变色，氢氧化钠是碱会使酚酞变红，滴入盐酸后，两者发生中和反应生成氯化钠和水，不会使酚酞变色，所以现象为：溶液的红色褪去。 （2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠由氯离子和钠离子构成，水由水分子构成，所以D为水分子，粒子符号为：H2O。 （3）A．氧化铁能和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色，有明显现象，能证明滴加稀盐酸过量，故A正确。 B．硝酸银能和稀盐酸反应生成氯化银沉淀，有明显现象，但是AgNO3溶液与NaCl同样会生成沉淀，不能证明滴加稀盐酸过量，故B错误。 C．氯化钡与盐酸不反应，无明显现象，不能证明滴加稀盐酸过量，故C错误。 D．Zn粒可以和盐酸反应生成氢气，有气泡产生，故D正确。 E.   pH试纸能测量溶液的pH值，若溶液pH值小于7，则溶液呈酸性，能证明滴加稀盐酸过量，故E正确。 F.  碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，有气泡产生，故F正确。 故选ADEF。 90．（25-26九年级上·广西贵港·月考）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 任务一.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 任务二.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 任务三.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。 【总结反思】 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 【答案】(1)> (2) 溶液由红色变为无色 /硫酸钠 (3) 红墨水液面左侧高于右侧 (4) 10 和结合生成H2O 【解析】（1）滴入酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液pH大于7，故答案为：＞； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到溶液由红色变为无色，说明碱性消失，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应；此时溶液呈中性或酸性，瓶中溶质（酚酞除外）一定有反应生成的硫酸钠，可能有硫酸； （3）将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到红墨水液面左侧高于右侧，这是因为左侧氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应，装置内压强减小程度大，右侧二氧化碳能溶于水，装置内压强减小程度小，所以左侧液面高于右侧；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：； （4）酸与碱发生中和反应，中和反应放热，温度最大时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，由图可知，加入盐酸体积为10mL；盐酸与氢氧化钠发生中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 ◆题型6   中和反应过程中能量的变化 91．（2025·吉林长春·二模）某同学取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，用传感器测量反应过程中的pH及温度变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色 B．反应的化学方程式为 C．由图1的E点可判断溶液中溶质为NaCl、NaOH D．由图2可见该反应放出热量，加入20mL的稀盐酸，二者恰好完全反应 【答案】C 【解析】A、取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，向其中滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故随着稀盐酸的不断加入，溶液由红色变为无色，不符合题意； B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意； C、由图可知，E点时pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，符合题意； D、由图2可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明该反应放出热量，当加入20mL稀盐酸时，温度最高，说明此时二者恰好完全反应，不符合题意。 故选C。 92．（2025·吉林长春·二模）化学小组利用图I装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗(漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅)匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如下图II、III所示。下列说法正确的是 A．X是NaOH B．反应前后，装置中水的总质量不变 C．温度最高时，二者恰好反应 D．60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红 【答案】D 【解析】A、根据时间和pH图可知，起始时，溶液pH小于7，是酸性溶液，所以X是稀盐酸，故选项说法不正确； B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，由于反应有水生成，因此该反应前后，整个装置中水的总质量先增加，完全反应后水的总质量保持不变，故选项说法不正确； C、氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，放热量最大，温度达到最高值，故选项说法不正确； D、根据时间和pH图示可知，60s时溶液pH大于7，说明此时溶液显碱性，氢氧化钠滴加过量，此时溶液中的溶质为过量的氢氧化钠和反应生成的氯化钠，得到的溶液能使酚酞溶液变红，故选项说法正确。 故选：D。 93．（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器中溶液的溶质是 （填化学式）； (2)下列说法错误的是______； A．图2中点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液时，如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 【答案】(1) 氢离子与氢氧根离子结合生成水 H2SO4 (2)B (3)BC (4)偏大 (5) 【解析】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为：H2SO4； （2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，故说法正确； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，故说法错误； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，故说法正确； 故选B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，故不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，故符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，故符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，故不符合题意； 故选BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； （5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 94．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)①该反应的化学方程式： ； ②反应后溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)。 小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。 实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； 实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M； 实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 (2)试剂M是 (填试剂质量及名称)。 (3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是 。 (4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。 ①按时间先后排列的顺序为 (填字母)。 A．    B．      C． ②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 (填离子符号)发生反应导致。 (5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为 。 (6)恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程) 【答案】(1) (2)蒸馏水 (3)实验③的温度远高于实验①和实验②的温度 (4) ACB 和 (5) (6)设生成的质量为x，即 解得 时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为，则析出的质量为。 答：所得白色固体的质量为。 【解析】（1）氢氧化钠与盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为； 参与反应的的质量为，的质量为，根据化学方程式，（相对分子质量）与（相对分子质量）的反应质量比为，因此恰好与完全反应，生成中性的溶液，故 故填：；。 （2）探究二的目的是排除 “浓溶液稀释放热” 的干扰，需模拟稀释过程与反应过程对比，因此试剂M是蒸馏水（保证稀释的溶剂质量与实验③的混合溶剂质量一致）。 故填：蒸馏水。 （3）实验①（稀释）、实验②（盐酸稀释）的温度变化小，而实验③（与盐酸反应）的温度明显升高，因此依据是：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。 故填：实验③的温度远高于实验①和实验②的温度。 （4）初始状态为溶液中只有和，对应图A； 滴加盐酸过程中，与反应生成，同时引入，对应图C； 完全反应后，溶液中只有和，对应图B。因此顺序为：ACB； 中和反应的本质是与结合生成，因此能量变化主要由和反应导致。 故填：ACB；和。 （5）溶剂包括溶液中的水、盐酸溶液中的水、反应生成的水，其中溶液中的水为，盐酸溶液中的水为， 设反应生成的水为反应生成的质量为x，即 解得 则总溶剂质量为。 故填：。 （6）的相对质量为，设与反应所生成的质量为x，即 解得， 时溶解度为（水溶解），则水溶解的质量为， 则析出的质量为。 答：所得白色固体的质量为。 故填：见答案。 ◆题型7   中和反应的实际应用 95．（2025九年级下·全国·专题练习）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是 A．氢氧化钠沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液处理 B．服用含的药物治疗胃酸过多症 C．用硫酸除去铁钉表面的铁锈 D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 【答案】C 【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的过程。 A、氢氧化钠（碱）与硼酸（酸）反应； B、（碱）与胃酸（酸）反应； C、硫酸（酸）与铁锈（主要成分，金属氧化物）反应，不属于中和反应。 D、氨水（碱）与蚁酸（酸）反应，均符合中和反应原理。 故选C。 96．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 【答案】D 【解析】A、烧碱（氢氧化钠）具有强腐蚀性，涂皮肤会加重伤害，不符合题意； B、汽水中含碳酸，呈酸性，会加重胃酸过多症状，不符合题意； C、测量土壤pH的方法正确，pH试纸测得pH值只能为整数，不符合题意； D、氢氧化钠沾皮肤后用水冲洗，并涂硼酸溶液是标准安全处理方法，符合题意。 故选D。 97．（25-26九年级上·山东威海·月考）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．用烧碱吸收二氧化硫 【答案】A 【解析】A、熟石灰是氢氧化钙，属于碱，酸性土壤中含有酸性物质（如酸）。氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，生成盐和水，从而改良酸性土壤，该应用与中和反应有关，符合题意。 B、浓硫酸作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，能吸收气体中的水分，这一过程中没有发生酸碱中和反应，与中和反应无关，不符合题意。 C、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不是酸与碱之间的中和反应，而是盐与酸的反应，与中和反应无关，不符合题意。 D、烧碱是氢氧化钠，二氧化硫是非金属氧化物。氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，该反应不是酸与碱之间的中和反应，与中和反应无关，不符合题意。 故选A。 ◆题型8  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 98．（2025·吉林·模拟预测）土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1(条带越宽，吸收率越高)所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10 g/kg)不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到土壤pH与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，发生反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】A、由图1可知，土壤pH在6.5 - 7.5时，氮、磷、钾营养元素对应的条带最宽，即吸收率最高，所以为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5 - 7.5 ，该选项说法正确； B、由图2可知，在相同时间内，添加小麦秸秆比添加水稻秸秆的土壤pH升高得更多，说明小麦秸秆比水稻秸秆对酸性土壤的改良效果更好 ，该选项说法错误； C、由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，在一定天数内土壤pH升高，之后基本保持不变，并非随天数增加一直升高 ，该选项说法错误； D、某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，熟石灰（氢氧化钙 ）与硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，该选项说法错误。 故选：A。 99．（2025·陕西·模拟预测）在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是 选项 活动项目 设计方案 A 配制土壤浸出液 取样，加水搅拌，过滤时用玻璃棒引流 B 测土壤浸出液的pH 将土壤浸出液滴在湿润的pH试纸上 C 土壤酸碱性对植物生长的影响 分别将相同的植物栽入pH为6、7、8的土壤中进行观察 D 改良酸性土壤 将熟石灰研细后均匀搅拌在pH为6的土壤中 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、配制土壤浸出液的标准操作包括溶解、搅拌和过滤，过滤时用玻璃棒引流，此选项正确； B、测土壤浸出液的pH，将土壤浸出液滴在干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，此选项错误； C、对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不同时，才可推知该条件对实验是否有影响。该实验植物种类相同，只改变土壤pH，以探究酸碱性对生长的影响，此选项正确； D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，因此可用来改良酸性土壤，降低土壤酸性，此选项正确。 故选B。 100．（2025·山东青岛·二模）学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 【答案】D 【解析】A、将土壤加入水中，土壤中的可溶性物质会溶解形成溶液，但土壤中同时含有大量不溶性颗粒（如砂砾、黏土），直接混合会形成悬浊液而非均一的溶液。需过滤后才能得到土壤浸出液（溶液）。错误； B、酸碱指示剂（如石蕊、酚酞）只能判断溶液的酸碱性（如酸性、中性或碱性），无法测定具体pH值。测定pH需使用pH试纸或pH计。错误； C、我国土壤分布趋势为“南酸北碱”。南方雨水多，酸性物质积累，土壤偏酸性；北方雨水少，碱性物质不易流失，土壤偏碱性。错误； D、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，能与酸性土壤中的酸性物质发生反应，降低土壤酸性。正确； 故选D。 101．（2025九年级下·福建厦门·专题练习）栀子适宜生长在偏酸性的土壤中。结合下表，下列说法正确的是 地区 福建 上海 山西 北京 青海 河南 内蒙古 土壤pH均值 5.0 6.9 8.2 7.7 8.1 7.5 7.8 A．与福建相比，我国北方地区更适合种植栀子 B．给栀子生长补充养分时，使用的CO(NH2)2属于复合肥 C．某土壤呈碱性，可加入熟石灰调节后种植栀子 D．减少含硫煤的燃烧，可以改善土壤酸化问题 【答案】D 【解析】A、我国北方地区土壤的酸性比福建弱，因此我国北方地区不适合种植栀子，故A说法错误； B、CO（NH2）2中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，故B说法错误； C、熟石灰是一种碱，可用于改良酸性土壤，而不能用熟石灰改良碱性土壤，故C说法错误； D、含硫煤燃烧会产生二氧化硫，导致土壤的酸化程度增强，因此减少含硫煤的燃烧，可以改善土壤酸化问题，故D说法正确； 故选：D。 考点四 几种重要的盐（重点） ◆题型1  常见盐的俗名、用途 102．（2025九年级下·全国·专题练习）下列关于物质用途的叙述，错误的是 A．用氯化钠配制生理盐水 B．碳酸钙用于补钙 C．小苏打用于烘焙糕点 D．纯碱用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】A、正确：生理盐水为0.9%氯化钠溶液； B、正确：碳酸钙含钙元素，可与胃酸反应补钙； C、正确：小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生，使糕点蓬松； D、错误：改良酸性土壤常用熟石灰（氢氧化钙），纯碱（碳酸钠）主要用于工业。 故选D。 103．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 【答案】B 【解析】 A、苛性钠的化学名称是氢氧化钠（不是氧化钠），化学式，物质分类为碱，化学名称错误，不符合要求。 B、生石灰的化学名称是氧化钙，化学式，物质分类为氧化物（由钙、氧两种元素组成），四者完全对应，符合要求。 C、消石灰的化学名称是氢氧化钙（不是碳酸钙），碳酸钙的俗名是石灰石，俗名与化学名称不匹配，不符合要求。 D、纯碱的化学名称是碳酸钠（不是氢氧化钠），氢氧化钠的俗名是烧碱，化学名称错误，不符合要求。 故填：B。 104．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 【答案】A 【解析】A、生石灰是氧化钙（）的俗名，故符合题意； B、的化学名称是碳酸氢钠，俗名是小苏打，不符合题意； C、的化学名称是碳酸钠，俗名是苏打或纯碱，不符合题意； D、 的化学名称是氢氧化钠，俗名是烧碱（或苛性钠），不符合题意； 故选A。 105．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 【答案】D 【解析】A、碳酸钠（Na2CO3）的俗称是苏打、纯碱，名称和俗称对应正确； B、氧化钙（CaO）的俗称是生石灰，对应正确； C、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、火碱、苛性钠，对应正确； D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸氢钠的俗称是小苏打，对应错误； 106．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列叙述正确的是 A．人的胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．氢氧化钙的俗名是烧碱 C．氢氧化钠若不慎沾到了皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 D．石灰石和大理石是重要的建筑材料，主要成分是氧化钙 【答案】C 【解析】A、胃液中主要酸为盐酸，不是硫酸，错误； B、氢氧化钙俗名为熟石灰，烧碱是氢氧化钠，错误； C、氢氧化钠腐蚀性强，沾到皮肤后需立即用水冲洗并用弱酸硼酸中和，正确； D、石灰石和大理石主要成分为碳酸钙，氧化钙为其煅烧产物，错误。 故选C。 ◆题型2 盐的组成与分类 107．（25-26九年级上·浙江杭州·月考）俗称纯碱，是一种非常重要的化工原料，广泛应用于建材、化学工业、食品工业等领域，也可用作洗涤剂。纯碱属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】C 【解析】碳酸钠（Na2CO3）由金属离子（Na+）和酸根离子（CO32-）构成，符合盐的定义，因此属于盐类。 故选C。 108．（2023·上海闵行·一模）属于结晶水合物的是 A．胆矾 B．干冰 C．食盐 D．熟石灰 【答案】A 【解析】A、胆矾是，属于结晶水合物，故A正确； B、干冰为固体二氧化碳，不属于结晶水合物，故B错误； C、食盐的主要成分是氯化钠，不属于结晶水合物，故C错误； D、熟石灰是氢氧化钙，不属于结晶水合物，故D错误。 故选A。 109．（2020·上海闵行·二模）有关KNO3说法错误的是 A．类别：正盐 B．焰色反应：紫色 C．组成：含硝酸根 D．用途：复合肥料 【答案】C 【解析】A、正盐是指在酸跟碱完全中和生成的盐，不含有酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子的盐；所以硝酸钾属于正盐，故A正确，不符合题意； B、KNO3中含有钾元素，灼烧时火焰的颜色呈紫色，故B正确，不符合题意； C、硝酸钾是由钾、氧、氮元素组成，是由钾离子和硝酸根离子构成，故C错误，符合题意； D、KNO3中含有K、N两种元素，是复合肥，故D正确，不符合题意。 故选C。 【点睛】多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应；常见金属元素的颜色反应：钾是紫色、钠是黄色、铜是绿色。 ◆题型3 常见盐的组成与用途 110．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关盐的说法，正确的是 A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含 D．盐的组成中一定含有金属元素 【答案】B 【解析】A、错误，食盐（）是盐，但盐并非都可食用，如亚硝酸钠有毒； B、正确，纯碱是碳酸钠（），属于盐类而非碱； C、错误，与稀盐酸反应产生气体的固体不一定含，可能含、等； D、错误，盐不一定含金属元素，如铵盐（如）含铵根离子。 故选B。 111．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 【答案】B 【解析】A、氯化钠具有咸味，是重要的调味品，故A选项不符合题意； B、氯化钠在人体中以钠离子和氯离子形式存在，而不是氯化钠离子形式，故B选项符合题意； C、成年人每天摄入食盐不超过5g，故C选项不符合题意； D、工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，故D选项不符合题意。 故选B。 112．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列物质的用途正确的是 A．食盐配制生理盐水 B．氢氧化钠改良酸性土壤 C．碳酸钠用于制肥皂 D．石灰乳与硫酸铜溶液等配制波尔多液 【答案】D 【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，可用氯化钠配制生理盐水，不能用食盐配制生理盐水，因为食盐中还含有其他杂质，不符合题意； B、氢氧化钠显碱性，能与酸性物质反应，但是氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，不符合题意； C、通常用氢氧化钠制肥皂，不是碳酸钠，不符合题意； D、农业上通常用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液，符合题意。 故选D。 113．（24-25九年级下·湖北黄石·阶段练习）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 【答案】C 【解析】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意； B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意； D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。 故选C。 ◆题型4  碳酸钠、碳酸氢钠的性质 114．（2025·安徽合肥·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 【答案】A 【解析】A、纯碱（碳酸钠，Na2CO3）属于盐，其溶液因水解显碱性（pH>7），而 pH>7 的溶液可能是碱溶液（如 NaOH 溶液）或某些盐溶液（如碳酸钠溶液），因此pH>7 的溶液不一定是碱溶液，推理合理； B、中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种，但复分解反应不一定是中和反应（如盐与酸、盐与碱的反应），二者是包含关系而非等价关系，推理不合理； C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物，例如氯化铵（NH4​Cl）中不含金属离子，而是以铵根离子代替，因此盐中不一定含金属离子，推理不合理； D、与盐酸反应生成气体的物质不一定是碳酸盐，例如活泼金属（如Fe）与盐酸反应生成氢气，推理不合理。 故选A。 115．（25-26九年级上·山东烟台·期中）食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 【答案】D 【解析】A、食醋（含醋酸）与纯碱（碳酸钠）反应会产生气泡（二氧化碳），但食醋与食盐（氯化钠）不反应，可区分两者，说法正确。 B、工业上常用“侯氏制碱法”，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得纯碱，说法正确。 C、食盐可用于制烧碱、氯气等，纯碱可用于制玻璃、洗涤剂等，两者都是重要的化工原料，说法正确。 D、人体摄入食盐中的Cl-会进入体液，与胃酸（主要成分为HCl）中的Cl-属于同一体系，存在关联，说法错误。 故选D。 116．（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 【答案】C 【分析】测定碳酸钠固体的纯度，需要测定一定质量的碳酸钠样品中碳酸钠的质量，用碳酸钠的质量比上样品的质量，再乘以百分之百，即得到样品中碳酸钠的质量分数。题中装置通过稀硫酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳被④中碱石灰吸收，称量反应前后④装置的质量，装置增加的质量就是生成二氧化碳的质量，再根据碳酸钠与硫酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量。将空气通过①除去空气中的二氧化碳，防止空气中的二氧化碳被④中碱石灰吸收，使测量值偏大；利用除去二氧化碳的空气排出后续装置中的空气，防止装置中的二氧化碳和水蒸气干扰现象；所以实验时先打开止水夹，通一段时间空气，然后关闭止水夹，滴入足量稀硫酸至②不再产生气泡为止，要控制滴入稀硫酸的速度不要过快，保证生成的二氧化碳完全被装置④吸收，反应后，打开止水夹，缓慢的通入空气一段时间，使装置②、③中存有的二氧化碳完全被排入到装置④，二氧化碳完全被吸收，再通过称量反应前后装置④的质量，得出生成二氧化碳的质量，再根据反应的化学方程式计算出样品中碳酸钠的质量。装置③的作用是除去二氧化碳气体中混有的水蒸气，防止水蒸气被装置④吸收，使测量值偏大；装置⑤是防止外部空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置④中，使测量值偏大。 【解析】A.根据分析可知，通入空气能保证装置②中产生的气体完全转移到装置③中，除去水蒸气后，再转移到装置④中，被装置④所吸收，故选项说法正确； B.由分析可知，若没有装置①，直接通入空气，通入空气中的二氧化碳被装置④吸收，使装置④中吸收的二氧化碳增多，测得样品中碳酸钠的质量将偏大，导致计算所得碳酸钠的纯度偏大，故选项说法正确； C.由分析可知，若没有装置⑤，外部空气中的二氧化碳和水蒸气会进入装置④中，使装置④增加的质量偏大，最终测得样品中碳酸钠的质量分数将偏大，故选项说法错误； D.由分析可知，称取样品的质量和④中增加的质量即可求算碳酸钠固体的纯度，故选项说法正确； 故选：C。 117．（25-26九年级上·上海·月考）《天工开物》承载华夏造物智慧，书中记载了缫丝纺织、酿酒制药、谷物栽培、食盐制取等农业与手工业生产技术，涉及物质的转化、性质与提取。结合化学知识回答下列问题。 (1)华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列变化涉及化学变化的是______。 A．纺纱织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．沙里淘金 (2)《天工开物·乃粒》中介绍了水稻等粮食的栽培方法。 ①若采集某地水稻土壤样品，制得土壤浸出液，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 ，则该地区土壤呈酸性。 A．红色        B．紫色      C．蓝色      D．无色 ②农业生产中常常使用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤，该反应化学方程式为 ；改良后，土壤的pH将 (填“增大”或“减小)。 (3)《天工开物·作咸》中记载了海盐、湖盐、井盐等各种食盐的生产方法。 ①我国宁夏、青海等地有许多盐湖。如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为 (列式即可)。盐湖冬天适合捞“碱”(“碱”的主要成分是碳酸钠)的原因是 ；捞“碱”后湖水是碳酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。 【答案】(1)C (2) A Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 增大 (3) 碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，会结晶析出 饱和 南风 碳酸钠溶解度明显增大，而氯化钠溶解度受温度影响小，南风（热空气）温度较高，析出的氯化钠较多，碳酸钠较少（合理即可） 【解析】（1）A 、纺纱织布只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 B、楠木制舟只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 C、五谷酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，符合题意。 D 、沙里淘金是将金从沙子中分离出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选 C。 （2）①紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，所以若采集某地水稻土壤样品，制得土壤浸出液，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红，则该地区土壤呈酸性， 故选 A。 ②熟石灰[氢氧化钙Ca(OH)2]与硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。酸性土壤pH小于7，用熟石灰改良后，酸性减弱，pH将增大。 （3）①20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，根据饱和溶液溶质质量分数公式，20℃时Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为。碳酸钠的溶解度随温度降低而减小，冬天温度低，碳酸钠溶解度减小，会结晶析出，所以盐湖冬天适合捞 “碱”。捞 “碱” 后有碳酸钠晶体析出，此时湖水不能再溶解碳酸钠，是碳酸钠的饱和溶液。 ②从溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，而碳酸钠的溶解度随温度升高而增大且变化较大。南风（热空气）温度较高，析出的氯化钠较多，碳酸钠较少，所以所得晶体中NaCl含量较高的自然条件是南风。 118．（25-26九年级上·天津红桥·月考）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化工原料。 (1)小明在家自制碳酸饮料(加入的白糖全部溶解)请根据数据进行分析。 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 ①中溶液的溶质为 (填“白糖”或“柠檬酸”)； ②中溶液为碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； (2)将液体放入冰箱一段时间后，气泡逐渐 (填“增多”或“减少”)。 (3)分别加入下列物质，能产生气泡的是___________(填序号)。 A．铜 B．锌 C．氧化铜 (4)以下哪个变化的液体质量变化不能用如图图象表示___________。 A．把氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水 B．把铁粉加入一定量的稀硫酸中制氢气 C．把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中 D．将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中 (5)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。将Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g充分加热至固体质量不再改变，冷却后加入200g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。原混合物中Na2CO3的质量为 g。 【答案】(1) 白糖 不饱和 (2)减少 (3)B (4)CD (5)10.6 【解析】（1）①步骤①是加入白糖并全部溶解，因此溶液的溶质为白糖； ②溶解度是指一定温度下，100克溶剂（水）中最多能溶解的溶质质量，20℃时，100克水最多能溶解10.35克碳酸氢钠，实验里用了500毫升水（约500克），最多能溶解的碳酸氢钠质量是10.35克×5=51.75克，但步骤②只加了1.5克碳酸氢钠，远没达到饱和量，因此溶液是不饱和溶液； （2）碳酸氢钠和柠檬酸反应会生成二氧化碳气体（也就是气泡），但气体在水中的溶解能力会随温度降低而增强，而且低温会减慢反应的速度，把液体放进冰箱后温度变低，二氧化碳溶解度变大，会溶解在液体里，反应也变慢了，所以气泡会逐渐减少； （3）A、铜的金属活动性比较弱，排在氢的后面，不能和酸（柠檬酸）发生反应，不会产生气泡，此选项错误； B、锌的金属活动性排在氢的前面，能和柠檬酸反应生成氢气，所以会产生气泡，此选项正确； C、氧化铜和柠檬酸反应只会生成盐和水，不会产生气体，因此没有气泡，此选项错误。 故选：B。 （4）A、氯化钠溶解在水里，液体质量会随着氯化钠的加入而增加，等溶液达到饱和后，再加入氯化钠也不会溶解了，液体质量就保持不变，符合这个图像，不符合题意； B、铁粉和稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，根据化学方程式：，每56份质量的铁反应会生成2份质量的氢气，液体质量会增加，至恰好完全反应，溶液的质量不再改变，符合这个图像，不符合题意； C、把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据化学方程式：，每84份质量的碳酸氢钠能生成44份质量的二氧化碳，由质量守恒定律，溶液的质量增加，至恰好完全反应：继续加入碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解在氯化钠溶液中，碳酸氢钠溶解液体质量增加，应该有个转折，不能用如图所示的图象表示，符合题意； D、将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中，铝的金属活动性比镁弱，不能与硝酸镁溶液反应，溶液的质量不变，不能用如图所示的图象表示，符合题意。 故选：CD。 （5）将和的混合物27.4g充分加热至固体质量不再改变，碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、水和二氧化碳，冷却后加入200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠来自两部分，一部分为原固体中的碳酸钠，另一部分是碳酸氢钠分解产生的碳酸钠，解：设原混合物中的质量为x，则碳酸氢钠的质量为27.4g-x，与盐酸反应的碳酸钠总质量为y，根据化学方程式： 则碳酸氢钠分解产生碳酸钠的质量为：21.2g-x，根据化学方程式： 答：原混合物中的质量为10.6g。 ◆题型5  石笋、钟乳石的形成 119．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 A．溶洞形成 B．海水淡化 C．消石灰改良酸性土壤 D．氢氧化钠溶液制叶脉书签 【答案】B 【解析】A、溶洞的形成是难溶的碳酸钙和水、二氧化碳反应，生成易溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙又分解生成碳酸钙、水和二氧化碳的过程，有新物质生成，发生的是化学变化。故选项A不正确； B、海水淡化，是将水和溶解在水中的氯化钠、硫酸钠等物质进行分离，没有新物质生成，属于物理变化。故选项B正确； C、消石灰改良酸性土壤的原理是氢氧化钙和土壤中的酸反应，生成盐和水的过程，有新物质生成，属于化学变化。故选项C不正确； D、氢氧化钠溶液制叶脉书签，利用氢氧化钠的腐蚀性腐蚀树叶上的叶肉，有新物质生成，属于化学变化。故选项D不正确。 故正确选项：B 120．（2024·陕西西安·模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。水不会使坚硬的石灰石溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和石灰石慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假由，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏；想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH 7(填：“>”、“<”或“=”)。 (2)写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式 。 (3)溶洞景观(钟乳石)被破坏可能是 (填物质类别)造成的。 【答案】(1)< (2) (3)酸 【解析】（1）在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，显酸性，故地下水的pH＜7； （2）碳酸氢钙把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水,故化学方程式：； （3）钟乳石主要成分是碳酸钙 ，可以与酸反应，被破坏可能是酸造成的，故填：酸。 ◆题型6  其他盐的性质 121．（2025·湖北襄阳·一模）《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是 A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性 B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种 D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有 【答案】C 【解析】A、碳酸钾是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，且碳酸钾溶液呈碱性，该选项说法正确； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，则该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH，该选项说法正确； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，属于复分解反应，则共三种复分解反应，该选项说法不正确； D、碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，则说明碳酸钾还有剩余，此时溶液中的溶质为碳酸钾和氢氧化钾，其中的阳离子为K+，该选项说法正确。 故选C。 122．（25-26九年级上·江苏镇江·期中）NaNO2能发生反应：NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2+H2O，下列说法不正确的是 A．NH4Cl可做化肥 B．反应中有3种元素化合价发生改变 C．NaCl可做调味品 D．N2性质稳定，可用作灯泡填充气 【答案】B 【解析】A、含氮元素，可作氮肥，不符合题意； B、反应前中氮元素化合价为+3价，反应后氮气中氮元素为0价，发生改变；反应前中钠元素化合价为+1价，反应后中钠元素为+1价；反应前中氧元素化合价为-2价，反应后中氧元素为-2价；反应前中氢元素化合价为+1价，反应后中氢元素为+1价；反应前中氯元素化合价为-1价，反应后氯化钠中氯元素为-1价；故钠、氧、氢、氯元素的化合价均不变，只有氮元素反应前化合价+3，反应后氮气中氮元素化合价为0，发生了改变，不符合题意； C、是食盐主要成分，可作调味品，不符合题意； D、氮气化学性质稳定，可用作灯泡填充气，不符合题意； 故选B。 123．（2026年山东省初中学业水平测试化学信息卷）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．的化学反应速率较缓 B．的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑ C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应释放能量 【答案】B 【解析】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法不正确； B、由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法不正确。 故选B。 124．（2025·江苏镇江·三模）用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 【答案】D 【解析】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，因此装置②用于检验分解产物中是否有，说法正确，不符合题意； B、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； C、为检验分解产物中是否有，装置④中固体X可以是铜粉，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置④中红色粉末变黑，说明分解产物中有，说法正确，不符合题意； D、二氧化硫与水反应生成亚硫酸，三氧化硫与水反应生成硫酸，亚硫酸、硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊溶液变红，则将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，不能检验有无生成，说法错误，符合题意。 故选：D。 125．（25-26九年级上·山东淄博·期中）鸡蛋壳成分的探究过程如下图，其中正确的是 A．实验①证明蛋壳成分是 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验④可以证明能溶于水 【答案】C 【解析】A、碳酸盐都能和酸反应生成二氧化碳气体，则实验①滴加食醋有气泡产生，无法证明蛋壳成分为碳酸钙，该选项不正确； B、酚酞遇碱性溶液变红色，实验②中溶液不变色，说明溶液不显碱性，不能说明蛋壳中含有钙元素，该选项不正确； C、蛋壳的主要成分是碳酸钙，高温灼烧后剩余固体物质是氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙溶液显碱性，故实验④中酚酞变红，该选项正确； D、实验④中溶液变红，说明生成的氢氧化钙溶解在水中使溶液显碱性，但氢氧化钙属于微溶物，该实验不能得出其“能溶于水”（通常指易溶或可溶）的结论，故该选项不正确。 故选C。 ◆题型7    常见酸碱盐的溶解性 126．（2025·江西宜春·三模）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 【答案】C 【解析】A、这里的“碱”是指碳酸钾，而纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钾和碳酸钠不同，不符合题意； B、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾由钾离子和碳酸根离子构成，不含氢氧根离子，不符合题意； C、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾溶液显碱性，符合题意； D、这里的“碱”是指碳酸钾，碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意。 故选C。 127．（2025九年级下·全国·专题练习）下列各组物质的鉴别方法，错误的是 A．加水，观察能否被水溶解 B．加水，用手触摸烧杯外壁 C．浓硫酸、稀硫酸：打开瓶盖，观察是否有白雾 D．铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引 【答案】C 【解析】A、易溶于水，不溶于水，加水溶解可鉴别，正确； B、加水放热，加水吸热，触摸外壁可鉴别，正确； C、浓硫酸和稀硫酸均无挥发性，打开瓶盖均无白雾，无法鉴别，错误； D、铁粉可被磁铁吸引，石墨粉不能，可鉴别，正确。 故选C。 128．（25-26九年级上·上海·期中）下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 【答案】B 【分析】碱的溶解性规律：碱溶钾钠钡钙微；盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。 【解析】A、NaOH易溶于水、CaCO3不溶于水、KCl易溶于水，故A不符合题意； B、NH4Cl可溶于水、Ca(OH)2微溶于水、NaNO3易溶于水，故B符合题意； C、BaSO4不溶于水、HCl可溶于水形成盐酸、MgCl2可溶于水，故C不符合题意； D、NaCl可溶于水、Cu(OH)2不溶于水、HNO3可溶于水，故D不符合题意。 故选B。 ◆题型8    常见化肥的种类及性质 129．（24-25九年级下·全国·周测）下列物质属于氮肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】氮肥是指含有氮元素的肥料。 A、不含氮元素，但含钾元素，不属于氮肥但属于钾肥。 B、含有氮元素，因此属于氮肥。 C、不含氮元素，不属于氮肥。 D、不含氮元素，但含磷元素，不属于氮肥但属于磷肥。 故选B。 130．（24-25九年级下·全国·课后作业）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】磷肥需含磷元素。 A、（）含钾元素，为钾肥； B、（）含磷元素，为磷肥； C、（）含氮元素，为氮肥； D、（）含钾和氮元素，为复合肥。 故选B。 131．（2025·贵州遵义·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是 A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收 B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含 C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 【答案】D 【解析】A、根据图示可知，尿素需要在土壤中酶的作用下转化为铵态氮肥才能被植物吸收，即尿素中的氮元素不能直接被植物吸收，不符合题意； B、尿素中不含硫元素，故生成的铵态氮肥中不可能含有硫元素，不符合题意； C、铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，导致铵态氮肥营养流失，因此碱性土壤会使铵态氮肥营养流失，不符合题意； D、铵态氮肥能溶于水，土壤太干燥不利于氮元素的吸收，符合题意。 故选D。 132．（24-25九年级下·广东汕头·期末）小明到田里去干活，发现农作物叶色发黄，还伴随着倒伏，应该施的肥是 A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．NH4H2PO4 【答案】B 【解析】A、叶色发黄通常表示缺氮（），因为氮是叶绿素的主要成分，缺氮会导致叶片变黄；倒伏（茎秆软弱易折）通常表示缺钾（），因为钾能增强植物茎秆的强度和抗倒伏能力（尿素）中只含氮元素（），不含钾（），只能缓解叶色发黄，但无法解决倒伏问题（缺钾），错误，不符合题意； B、（硝酸钾）同时含氮（）和钾（）元素，能补充氮缓解叶黄，补充钾增强茎秆强度，解决倒伏，正确，符合题意； C、（氯化铵）只含氮元素（），不含钾（），只能缓解叶色发黄，但无法解决倒伏问题（缺钾），错误，不符合题意； D、（磷酸二氢铵）：含氮（）和磷（）元素，不含钾（），只能缓解叶色发黄，但磷元素对倒伏无效，且无法补钾，错误，不符合题意。 故填：B。 ◆题型9   化肥的有关计算 133．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）有一袋净重25kg的碳酸氢铵化肥(杂质中不含氮元素)，为测定氮元素和碳酸氢铵的质量分数，取该化肥样品10.0g，加热至完全分解，共收集到氨气1.7g。下列说法正确的是 A．该化肥的氮元素质量分数为17.7% B．该化肥的碳酸氢铵的质量分数为80% C．该袋化肥中含氮元素8.86kg D．10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当 【答案】D 【解析】A、1.7g氨气中氮元素的质量为1.7g× =1.4g，根据氮元素质量守恒，则该化肥中氮元素的质量为1.4g，氮元素的质量分数为，该选项说法不正确； B、10g化肥中氮元素质量为1.4g，则其中含碳酸氢铵（NH4HCO3）的质量为1.4g÷=7.9g，该化肥中碳酸氢铵的质量分数为 ，该选项说法不正确； C、10g化肥中氮元素的质量为1.4g，则该袋化肥中氮元素的质量为，该选项说法不正确； D、含3.5kg氮元素的硝酸铵的质量为3.5kg÷=10kg，即10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当，该选项说法正确； 故选：D。 134．（25-26九年级上·福建福州·期中）N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空白对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的氮肥：尿素[CO（NH2）2]和石灰氮（CaCN2）。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．N2O属于混合物 B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．不施加氮肥的土壤就不会产生N2O D．施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 【答案】D 【解析】A、N2O中只含一种物质，属于纯净物，该选项说法不正确； B、尿素中氮元素的质量分数为，石灰氮（CaCN2）中氮元素的质量分数为，含氮量：尿素>石灰氮，则含相同质量氮元素的尿素质量小于石灰氮，该选项说法不正确； C、由图可知，不施加任何氮肥也会产生N2O，该选项说法不正确； D、由图可知，施加石灰氮可以减少土壤N2O排放，该选项说法正确。 故选D。 135．（24-25九年级上·陕西延安·期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工厂生产的尿素外包装标签如图所示。 尿素 化学式：CO(NH2)2 净重：50kg/袋 含氮量：45% XX化工集团公司 (1)尿素的相对分子质量为 。 (2)该公司生产的市售尿素是 （选填“纯净物”或“混合物”）。理由是 。 (3)通过计算说明，该尿素是否可以按一级产品出售？ 【答案】(1)60 (2) 混合物 纯尿素的含氮量为，实际含氮量低于纯尿素的含氮量，说明含有其他物质 (3) 纯尿素的含氮量为：， 该化肥厂生产的中尿素的含量为：； 该值高于国家规定的96%，因此符合一级产品标准，可以出售； 答：该尿素是可以按一级产品出售。 【解析】（1）尿素的的相对子质量为为12+16+（14+1×2）×2=60； （2）纯尿素的含氮量为：，而标签标注的含氮量为45%，低于纯尿素的含氮量，说明尿素中混有其他不含氮或含氮量较低的杂质，因此该公司生产的市售尿素是混合物； （3）见答案。 136．（24-25九年级上·山东威海·期末）硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间 0 4 6 8 10 质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 【答案】分析表中数据可知，生成氨气的质量为1.7g，设参加反应的硫酸铵的质量为x， x=6.6g， 所以该样品中硫酸铵的质量分数为：； 答：该样品中硫酸铵的质量分数为94.3%。 【解析】见答案。 ◆题型10    合理使用化肥和农药 137．（25-26九年级上·江苏南通·期中）如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是 A．抑制水中所有动植物生长 B．将实验废液倒入指定容器 C．工业废水处理达标后排放 D．农业上合理施用化肥和农药 【答案】A 【解析】A、抑制水中所有动植物生长会破坏水生生态系统的平衡，对生物多样性造成严重影响，不符合该理念，符合题意； B、实验废液可能含有有害物质，将实验废液倒入指定容器中统一处理可防止随意排放造成的污染环境，符合该理念，不符合题意； C、工业废水处理达标后排放，有利于保护水资源，符合该理念，不符合题意； D、农业上合理施用化肥和农药，有利于保护土壤和水资源，符合该理念，不符合题意。 故选：A。 138．（2025·山西长治·一模）“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 【答案】A 【解析】A、硝酸钾的化学式为。在化合物中，各元素化合价代数和为零。钾（K）的化合价通常为+1，氧（O）的化合价通常为-2。设氮（N）的化合价为，则计算：，。因此，氮元素的化合价为+5。故选项A正确； B、氮、磷、钾三种元素中，只含氮元素的化肥是氮肥，只含磷元素的化肥是磷肥，只含钾元素的化肥是钾肥，含有其中两种及以上元素的称为复合肥。硝酸钾（）含有氮元素和钾元素，为复合肥；硝酸铵（）含有氮元素，是常见的氮肥。故选项B错误； C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物（如、）。硝酸铵的化学式为，由氮（N）、氢（H）、氧（O）三种元素组成，不符合氧化物的定义。故选项C错误； D、大量施用化肥可能导致土壤酸化、盐渍化、板结或环境污染。硝酸铵是铵态氮肥，过量使用易使土壤酸化；硝酸钾也可能加剧土壤盐分积累。因此，大量施用会对土壤造成危害。故选项D错误。 故选A。 139．（24-25九年级上·山东烟台·期末）如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 【答案】C 【解析】A、硝酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，不符合题意； B、硝酸铵中氮元素的质量分数为：，则该化肥的纯度为：，故其纯度标识不真实，不符合题意； C、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。pH小于7，显酸性，则长期施用会使土壤酸化，不符合题意。 故选C。 ◆题型11    鉴别常见化肥 140．（2025·广西贵港·三模）检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的，再加入粉 B 分离和的混合物 先将气体通入溶液和浓硫酸，分离出；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出 C 鉴别固体和固体 分别加石灰石研磨，闻气味 D 提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、先测得溶液的pH<7，再加入Zn粉会产生气泡，只能说明溶液呈酸性，不能说明该溶液是稀硫酸，稀盐酸也可以，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意； B、分离CO2和CO的混合物，先将气体通入NaOH溶液，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不能与氢氧化钠反应，浓硫酸干燥，能够分离出CO；再向该溶液中加足量稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应释放出CO2，浓硫酸干燥，故实验设计能达到实验目的，符合题意； C、石灰石主要成分是碳酸钙，它与氯化钾、氯化铵均不反应，无法通过 “加石灰石研磨、闻气味” 区分二者，不可以鉴别，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以部分变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，提纯部分变质的NaOH溶液，加入适量CaCl2溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，充分反应后过滤得到氢氧化钠和氯化钠的混合物，故实验设计不能达到实验目的，不符合题意； 故选：B。 141．（2025·山东泰安·二模）下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离和KCl的固体混合物 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 检验溶液中混有 取样，滴加溶液，观察现象 C 鉴别和固体 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去中少量的CO 通入氧气后点燃 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、烘干得到二氧化锰，将滤液蒸发结晶得到氯化钾，方法不正确，不符合题意； B、取样滴加溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，均产生白色沉淀，不能检验溶液中混有，方法不正确，不符合题意； C、熟石灰即氢氧化钙，硫酸钾与氢氧化钙不反应，无明显现象；硫酸铵与氢氧化钙反应生成有刺激性气味的氨气，则取样分别加入熟石灰混合研磨并闻气味，能鉴别和固体，方法正确，符合题意； D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去中少量的CO，方法不正确，不符合题意。 故选：C。 142．（25-26九年级上·江苏泰州·阶段练习）下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．闻气味方法区别碳酸氢铵和氯酸钾两种白色固体 B．用二氧化锰区分水和双氧水溶液 C．颜色区别二氧化锰粉末和活性炭粉末 D．用带火星木条区别氮气和氧气 【答案】C 【解析】A、碳酸氢铵易分解出氨气，则有刺激性气味，但氯酸钾无气味，能鉴别，该选项正确； B、双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，能鉴别，该选项正确； C、二氧化锰和活性炭均为黑色，不能鉴别，该选项不正确； D、氧气能使带火星的木条复燃，氮气不能，能鉴别，该选项正确。 故选C。 143．（23-24九年级上·河北秦皇岛·阶段练习）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，下列区分化肥的方法可行的是 A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．NH4Cl与KCl：加熟石灰研磨后闻气味 D．KCl与Ca3(PO4)2：闻气味 【答案】C 【解析】A、NH4Cl与KCl都是白色固体，从外观不能区分，选项错误； B、NH4HCO3与KCl都易溶于水，加水不能区分，选项错误； C、NH4Cl加熟石灰研磨后有刺激性气味，KCl加熟石灰研磨后无气味，所以可以区分，选项正确； D、KCl与Ca3(PO4)2都无气味，不能用闻气味的方法区分，选项错误； 故选C。 ◆题型12   铵根离子的检验 144．（21-22九年级下·四川·阶段练习）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质以下方案及结论有误的是 A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸钾 D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 【答案】C 【解析】A、磷矿粉灰白色，硫酸钾、氯化铵、硫酸铵白色，观察固体颜色能区分出磷矿粉，A正确； B、氯化铵、硫酸铵属于铵态氮肥和熟石灰反应生成氨气，取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种，B正确； C、硫酸钾、硫酸铵加硝酸钡溶液都能生成沉淀，取样，溶解后加硝酸钡溶液不能区分出硫酸铵，C错误； D、观察固体颜色能区分出磷矿粉，剩余固体加水溶解，再加入氢氧化钡溶液，硫酸铵和和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和刺激性气味氨气和水，鉴别出硫酸铵，氯化铵和氢氧化钡生成氯化钡、氨气和水，只生成刺激性气味气体，不生成沉淀，鉴别出氯化铵，硫酸钾和氢氧化钡生成氢氧化钾和硫酸钡沉淀，只生成沉淀，不生成气体，鉴别出硫酸钾，故能区分出四种物质，D正确。 故选C。 145．（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 【答案】C 【解析】A、实验①中，初始水温为20℃，溶解后温度降至15.6℃，说明氯化铵溶解过程吸收热量。正确。 B、化学反应前后元素种类不变，氯化铵与镁反应生成可燃性气体和沉淀，可燃性气体燃烧发出淡蓝色火焰，则气体是氢气，正确。 C、实验③中，NH4Cl溶液与Ca(OH)2（熟石灰）反应，微热后试管口湿润红色石蕊试纸变蓝。这是因为铵盐与碱反应，产生的氨气（NH3），氨气溶于水形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气，导致氮素损失，肥效降低，而非增强。错误。 D、实验④中，加热NH4Cl固体，发生分解生成NH3和HCl。氨气和氯化氢气体在试管口遇冷重新结合形成白色固体氯化铵。正确。 故选C。 146．（2025·山东聊城·三模）为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 【答案】D 【分析】取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、氯化铵溶液三种物质中的各一种，X能与稀硫酸反应生成白色沉淀，说明X中可能含有钡离子，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，X溶液能使无色酚酞试液变红，则X溶液应显碱性，溶液中应含氢氧根离子；氯化铵溶液能与X反应生成气体，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，则X溶液中一定含氢氧根离子，则X物质可能是氢氧化钡。 【解析】A、由分析可知，X物质可能是氢氧化钡，氢氧化钡是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意； B、X溶液能使无色酚酞溶液变红，则X溶液一定显碱性，不符合题意； C、由分析可知，生成的气体为氯化铵与碱性物质反应生成的氨气，氨气具有刺激性气味，不符合题意； D、由分析可知，X溶液可能是氢氧化钡，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠，也会产生沉淀，符合题意。 故选D。 ◆题型13     复分解反应的定义 147．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．酸雨的：  化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：  复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：  中和反应 【答案】C 【解析】A、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； B、正常的雨水略显酸性，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为： ；酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：，该选项错误，不符合题意； C、熟石灰中和硫酸厂废水，氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：，该反应属于复分解反应，该选项正确，符合题意； D、用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：，化学方程式正确，但中和反应不属于基本反应类型，应为复分解反应。该选项错误，不符合题意； 故选：C 148．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关复分解反应的说法，正确的是 A．复分解反应不属于基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 【答案】C 【解析】A、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一，说法错误，不符合题意。 B、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如。说法错误，不符合题意。 C、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。说法正确，符合题意。 D、中和反应是酸与碱反应，生成盐和水，属于复分解反应。说法错误，不符合题意。 故选C。 149．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧  3Fe+2O2Fe3O4  化合反应 B．用铁桶盛放波尔多液  Fe+CuSO4=Cu↓+Fe2(SO4)3  复分解反应 C．用稀硫酸洗去试管上附着的铜  Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑  置换反应 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多  2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O  中和反应 【答案】A 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应，说法正确，符合题意； B、用铁桶盛放波尔多液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应，说法错误，不符合题意； C、铜与稀硫酸不反应，说法错误，不符合题意； D、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，且胃酸主要成分为盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应，并且选项所给化学方程式中，硫酸钠的化学式书写错误，应为，该方程式也未配平说法错误，不符合题意。 故选：A。 ◆题型14    复分解反应发生的条件 150．（25-26九年级上·山东威海·月考）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。但两种化合物的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应由于没有相互交换成分，不是复分解反应，错误。 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，是因为NaOH在溶液中能电离出氢氧根离子。而难溶于水，不能在溶液中电离出大量氢氧根离子，所以不能使无色酚酞试液变红，错误。 ③碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，例如锌与盐酸反应生成氢气，错误。 ④中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也能生成盐和水，例如氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，正确。 ⑤碱的溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐，错误。 综上类推结论错误的是①②③⑤。 故选A。 151．（北京市汇文中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷）酸性溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】酸性溶液中存在大量的H+。 【解析】A、四种离子间不能结合生成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确； B、H+、两种离子能结合生成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误； C、Ba2+、两种离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能共存，故选项错误。 故选A。 152．（24-25九年级下·全国·课后作业）甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 【答案】B 【分析】甲、乙两厂排放的废水中含有六种离子：、、、、、，a处废水显碱性，故一定含有氢氧根离子，铜离子和银离子不能与氢氧根离子大量共存，故b处废水中含有铜离子和银离子，氯离子和银离子不能共存，所以银离子在a处废水中。因为每种废水中含有不同的三种离子，并且必须有阴离子和阳离子，所以b处废水中含有银离子、铜离子和硝酸根离子，则a处废水中含有氢氧根离子、氯离子、钾离子。 【解析】A、经过上述分析，a处废水中的离子有：、、。说法正确，不符合题意。 B、经过上述分析，b处废水中的离子有：、、。说法错误，符合题意。 C、b处废水中 有，废水显蓝色。说法正确，不符合题意。 D、a处和b处废水中的离子相互反应，使废水达到排放标准，说明能反应的离子恰好完全反应，生成氯化银沉淀和氢氧化铜沉淀，c处溶液中含有硝酸钾。硝酸钾由和。说法正确，不符合题意。 153．（2026·青海西宁·模拟预测）将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、BaCl2与K2SO4会发生反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钾，不符合无沉淀生成的条件，不符合题意； B、CuSO4、HNO3、NaCl三种物质相互之间不发生化学反应，不符合能发生化学反应的条件，不符合题意； C、K2CO3与HCl会发生反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有二氧化碳气体放出，不符合无气体放出的条件，不符合题意； D、HCl与NaOH会发生反应生成氯化钠和水，发生了化学反应，且既无沉淀生成，也无气体放出，符合题意。 故选D。 154．（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 【答案】(1)酚酞溶液（合理即可） (2) (3)AD 【解析】（1）氢氧化锶变质会生成碳酸锶，碳酸锶不溶于水，所以溶液中会有沉淀生成；由于氢氧化锶部分变质，所以溶液中还有氢氧化锶剩余，氢氧化锶溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 通过观察溶液是否浑浊或溶液底部是否有沉积物可以得出久置的氢氧化锶溶液是否变质，再取上层清液，加入无色的酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，证明有氢氧化锶存在，因此答案为：无色的酚酞溶液； 也可以加入紫色的石蕊溶液，观察石蕊溶液是否由紫色变蓝色；另外根据碳酸锶和硫酸锶不溶于水，可以加入硫酸盐溶液或碳酸盐溶液，观察是否有沉淀产生，也能达到实验目的。 （2）根据溶解性表，与结合生成不溶于水的硫酸锶。氢氧化锶与硫酸发生中和反应，生成硫酸锶沉淀和水，反应的化学方程式为：。 （3）A.氢氧化锶溶液属于碱溶液，碱溶液能与遇水成酸的非金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以氢氧化锶溶液和二氧化硫反应后生成亚硫酸锶和水，符合题意； B.盐和盐发生复分解反应时，两种盐都要溶于水，硫酸锶不溶，无法与碳酸钾溶液反应，不符合题意； C.氯化锶溶液属于盐溶液，氧化铜为金属氧化物，盐溶液不与金属氧化物反应，不符合题意； D.碳酸锶属于碳酸盐，碳酸盐能与稀硫酸反应，生成硫酸锶、水和气体，符合复分解反应发生条件，符合题意； 故选AD。 ◆题型15    实验探究复分解反应发生的实质 155．（2025·山西大同·模拟预测）探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 (1)实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 (2)实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 (4)要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 【答案】(1) 有大量气泡产生 有蓝色沉淀生成 (2) (3)互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成 (4)先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸 【解析】（1）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则可观察到B中有大量气泡产生； 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则可观察到C中有蓝色沉淀产生。 （2）B中发生的反应的化学方程式为。 （3）B、C中均发生了反应，是因为互相交换成分后，有气体、沉淀或水生成。 （4）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，但可先在氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，然后再滴加稀盐酸，氢氧化钠能使无色酚酞变红色，而氢氧化钠完全反应后，溶液变无色，则能证明两者发生了反应。 156．（2025·重庆·三模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 I、小必配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作如图： (1)D中玻璃棒的作用是 。 (2)加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后 质量不变。 II、小胜利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验操作 序号 NaOH溶液的浓度 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5mL 无明显现象 ② 5% 5mL 少量沉淀 ③ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 0.0005 0.0002 【分析交流】 (3)上述实验中生成的沉淀为Ca(OH)2，对比①③得出CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 (4)如图为饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图： ①图中未发生变化的离子是 (填符号)。 ②该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。向Ca(OH)2溶液中加Na2CO3溶液也有白色沉淀产生，反应的微观实质可表示为 。 【反思拓展】 (5)小必和小胜结合以上探究，下列说法正确的是______(填序号)。 A．其他条件不变，将实验③的NaOH溶液换成等浓度KOH溶液，也有沉淀产生 B．复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质转化 C．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀是Ca(OH)2 【答案】(1)加速固体溶解或加速氯化钠溶解 (2)NaOH (3)NaOH溶液的质量分数 (4) Na+、 (5)AB 【解析】（1）溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解； （2）向浓溶液中加水稀释成稀溶液，水的质量增加，溶质的质量不变，故加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后NaOH质量不变； （3）根据表格信息，实验①③的变量是NaOH溶液的质量分数，实验①中无明显现象，说明不产生沉淀，实验③中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关； （4）①根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、； ②Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、反应生成CaCO3沉淀，可以表示为：； （5）A、根据上述分析，实验③中反应的实质是Ca2+与OH-反应生成Ca(OH)2，其中OH-由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH-，所以也有沉淀产生，故A正确； B、根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故B正确； C、根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002g，属于难溶物，向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，故C错误。 故选：AB。 157．（25-26九年级上·山东烟台·期中）兴趣小组设计以下实验探究复分解反应的实质，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH                溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g~1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的为难溶物。 【分析交流】 (1)实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (2)图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 (3)该反应的微观实质可表示为：。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【拓展提升】 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．复分解反应一定产生沉淀 B．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 C．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 D．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 【答案】(1)溶液的质量分数 (2)、 (3) (4)BC 【解析】（1）根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和溶液与溶液能否发生复分解反应与溶液的质量分数有关； （2）根据微观示意图，该反应是与反应生成，图中未发生化学变化的微粒是：、； （3）与反应生成沉淀、，反应的实质是、反应生成沉淀，可以表示为：； （4）A、复分解反应的条件是生成沉淀、气体或水，并非一定产生沉淀。例如盐酸与 NaOH 的中和反应（生成水），属于复分解反应但无沉淀，因此 A错误。 B、根据资料，20℃下，、NaOH的溶解度分别是0.26g、108g，其中是微溶物，反应产生的溶解度是0.17g，也是微溶物，但溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，故正确； C、根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与反应生成，其中由溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供，所以也有沉淀产生，故正确； D、根据资料，20℃下，的溶解度为0.0002g，属于难溶物。向溶液中滴加溶液，反应产生沉淀和，若产生量较大，则也是沉淀，所以白色沉淀一定有，可能有，故错误， 故选：BC。 158．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 【答案】(1)H2SO4、Na2SO4 (2)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O (3)b、c (4) 减弱 稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小 (5)Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O (6)3μS/cm (7)水也可以解离出少量自由移动的离子 (8)减小 【解析】（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时溶液的pH＜7，说明硫酸过量，此时溶液中含有的溶质是硫酸钠和硫酸，故填：H2SO4、Na2SO4； （2）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； （3）无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH＞7，显碱性，溶液呈红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，溶液呈无色；c点时溶液的pH＜7，显酸性，溶液呈无色；故a、b、c三点所示溶液呈无色的是b、c，故填：b、c； （4）从a点到b点溶液的导电性逐渐减弱，原因是稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度降低，从而使导电性减弱，故填：减弱；稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，导致溶液中离子浓度减小； （5）实验开始前，测得Ba(OH)2溶液的电导率低于3273μS/cm，是因为空气中含有二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，故填：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O； （6）氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，因此电导率最小的时候即恰好完全反应时，此时烧杯内物质是水和硫酸钡，查阅资料可知水和硫酸钡的电导率都是3μS/cm，故填：3μS/cm； （7）反应过程中，电导率没有下降到0，说明水也可以解离出少量自由移动的离子，故填：水也可以解离出少量自由移动的离子； （8）结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，溶液中离子含量减少，导致其浓度减小，故填：减小。 ◆题型16    金属与盐溶液反应的探究实验 159．（25-26九年级上·重庆·月考）如表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行实验。不能达成实验目的的方案是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Zn(NO3)2溶液 — Cu Fe Fe Fe(NO3)2溶液 Zn Zn Cu — Cu(NO3)2溶液 Fe — — Fe A．① B．② C．③ D．④ 【答案】B 【解析】方案①：Zn与Fe(NO3)2反应，证明Zn＞Fe；Fe与Cu(NO3)2反应，证明Fe＞Cu，能验证Zn＞Fe＞Cu； 方案②：Cu与Zn(NO3)2不反应，证明Zn＞Cu；Zn与Fe(NO3)2反应，证明Zn＞Fe；但无法确定Fe与Cu的活动性顺序，缺少直接比较，不能完全验证； 方案③：Fe与Zn(NO3)2不反应，证明Zn＞Fe；Cu与Fe(NO3)2不反应，证明Fe＞Cu，能验证Zn＞Fe＞Cu； 方案④：Fe与Zn(NO3)2不反应，证明Zn＞Fe；Fe与Cu(NO3)2反应，证明Fe＞Cu，能验证Zn＞Fe＞Cu。 故方案②不能达成实验目的。故选项ACD错误、选项B正确。 故选B。 160．（25-26九年级上·河南安阳·月考）为验证铝、铜、银这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下实验： (1)铝丝在浸入到溶液之前要先进行打磨，打磨的目的是 。 (2)写出试管B中观察到的实验现象 。 (3)为达到实验目的，请补充实验继续探究 （简要叙述实验步骤）。 【答案】(1)除去铝丝表面的氧化膜 (2)铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色 (3)将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象 【解析】（1）铝在空气中易形成一层致密的氧化铝薄膜，打磨的目的是除去该薄膜，保证铝丝能与溶液直接发生反应。 （2）试管B中铝的金属活动性强于铜，铝会与硝酸铜溶液发生置换反应：，因此观察到 “铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色”。 （3）试管A中铝能与硝酸银反应，试管B中铝能与硝酸铜溶液反应，已验证 “铝＞银”“铝＞铜”，但未验证 “铜与银” 的活动性顺序，因此补充实验：将铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象，若铜丝表面有银白色固体析出，说明铜的活动性强于银，从而确定三种金属的活动性顺序为 “铝＞铜＞银”。 161．（25-26九年级上·江苏镇江·月考）化学兴趣小组同学为验证 Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验 【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。 【表达交流】 (1)方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。 (2)根据方案二 （选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为 。 【拓展应用】 (3)现在实验台上有 Fe、Cu、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液，请选择合适药品设计方案实验，验证 Fe、Cu活动性，写出实验步骤、现象、结论： 。 【答案】(1) 除去铝丝表面的氧化膜 蓝 (2) 能 Al＞Cu＞Ag (3)将适量铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明铁比铜活泼（合理即可） 【解析】（1）铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故方案一中，打磨铝丝的目的是：除去铝丝表面的氧化膜，防止影响实验； 铜丝浸入到硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色； （2）试管①中铜与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比铜活泼；试管②中银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，则可得出三种金属的活动性顺序为：Al＞Cu＞Ag，则根据方案二能验证三种金属活动性顺序； 得出结论：由以上分析可知，三种金属的活动性顺序由强至弱为：Al＞Cu＞Ag； （3）验证铁和铜的金属活动性顺序，可以选择铁和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，故实验方案为：将适量铁加入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，说明铁比铜活泼。 162．（25-26九年级上·河南信阳·月考）金属在生活生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)日常生活 铝箔广泛应用于食品、日用品的包装材料，将铝压成铝箔利用了铝的 性；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)实验探究 下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①请你描述B中的实验现象： 。 ②写出C中反应的化学方程式： 。 ③为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？ （写字母） (3)化工生产 竖炉炼铁的工艺流程如下图所示， ①将赤铁矿粉碎的目的是 。 ②还原室内发生了两个还原氧化铁的反应，化学方程式为 。（写一个即可） ③某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。用9.8t质量分数为10%废硫酸与铁恰好完全反应。试计算生成的硫酸亚铁的质量 。 【答案】(1) 延展 铝在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化 (2) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 AB (3) 增大反应物接触面积，使反应更快更充分 / 解：设生成的硫酸亚铁的质量为x x=1.52t 答：生成的硫酸亚铁的质量为1.52t。 【解析】（1）将铝压成铝箔，利用了铝的延展性（金属能被压成薄片的性质）； 铝的化学性质活泼，在空气中易与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝进一步被氧化，因此铝制品具有很好的抗腐蚀性。 （2）①B中是铁丝与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，现象是铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。 ②C中锌与稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气，化学方程式为。 ③A实验（铜与硝酸银反应）可证明金属活动性Cu>Ag；B实验（铁与硫酸铜反应）可证明Fe>Cu；C实验（锌与稀盐酸反应）可证明Zn>H；D实验（铁与稀盐酸反应）可证明Fe>H，结合AB两个实验即可得出Fe>Cu>Ag的顺序。 （3）①将赤铁矿粉碎，可增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。 ②还原室内，一氧化碳还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为，氢气还原氧化铁，生成铁和水，化学方程式为。 ③铁与硫酸发生的反应是，根据硫酸的质量计算，见答案。 ◆题型17    酸碱盐的除杂与鉴别 163．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，都能使酚酞试液变红色，不能检验，故选项操作不能达到实验目的； B、CaCO3不溶于水，CaCl2易溶于水。溶解后过滤，固体残渣为CaCO3，洗涤烘干可得纯净CaCO3；滤液为CaCl2溶液，蒸发后可得纯净CaCl2，故选项操作能达到实验目的； C、浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，能吸收气体中的水蒸气。氧气不与浓硫酸反应，通过浓硫酸洗气瓶可除去水蒸气，得到干燥氧气，故选项操作能达到实验目的； D、纯碱是碳酸钠的俗称，为碳酸盐，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到产生气泡的现象；食盐与稀盐酸不反应，无明显现象，分别加入稀盐酸，观察现象可区分两者，故选项操作能达到实验目的。 故选A。 164．（2025九年级上·重庆·专题练习）下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别CuO粉末和铁粉——观察颜色 B．除去ZnCl2溶液中的CuCl2——加入过量锌粉，充分反应后过滤 C．CO2(O2)——加入C灼烧 D．除去CaO中的CaCO3——加入足量水溶解并过滤，收集滤渣 【答案】B 【解析】A、氧化铜粉末和铁粉均是黑色的，观察颜色无法区分，不符合题意； B、加入过量锌粉，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，充分反应后过滤，除去反应生成的铜和过量的锌粉，可除去杂质，符合题意； C、加入碳灼烧，碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，会除去主要物质，不符合题意； D、加入足量水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，收集滤渣，得到碳酸钙，不符合题意。 故选B。 165．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的HCl气体 将气体通过氢氧化钠溶液 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A、将气体通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤、洗涤固体并烘干，得到二氧化锰，蒸发滤液，得到氯化钾，可以达到分离的目的，符合题意； C、取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化，稀硫酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法用无色酚酞试液鉴别稀硫酸和氯化钠溶液，不符合题意； D、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡中的钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，可除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠中的碳酸根离子能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，碳酸钠能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可除去钙离子和过量的氯化钡，然后加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠中的氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，可除去镁离子，充分反应后过滤，得到的溶液中还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，不能得到精盐水，不符合题意。 故选B。 166．（24-25九年级下·重庆永川·期中）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、NaCl、NaOH C．KOH、HCl、NaCl D．KOH、NaOH、HCl 【答案】C 【解析】A、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，硫酸和硝酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钠溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中分别滴入硫酸和硝酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分硫酸和硝酸，不符合题意； B、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，能先将氯化钠溶液区分出来，氯化钠既不与氢氧化钾反应也不与氢氧化钠反应，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入氯化钠溶液，均无现象，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，能先将氢氧化钾溶液区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾溶液中分别滴入氯化钠和稀盐酸，能使溶液由红色变为无色的是稀盐酸，不能变为无色的是氯化钠，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钾和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，能先将稀盐酸区分出来，向滴有酚酞的氢氧化钾和氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液均会由红色变为无色，现象相同，无法区分氢氧化钠和氢氧化钾，不符合题意； 故选C。 ◆题型18    酸碱盐之间的转化 167．（2025·天津·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是   A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 【答案】B 【解析】A、若甲为氢气，甲能转化为乙，可推出乙可能是铜，氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，乙能转化为丙，可推出丙可能是氧化铜，铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，丙能转化为丁，可推出丁为水，氢气与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水通电分解生成氢气和氧气，故丁可以是水，不符合题意； B、若甲为NaOH，则丙可以是H2O，由转化关系可知，乙为碳酸钠，丁为氢氧化钙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，代入验证，合理；若甲为NaOH，当丙是Fe(NO3)3时，由转化关系可知，乙可以是氢氧化铁，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁和水，丙能转化为丁，故丁中一定含硝酸根离子或铁离子，丁能转化为甲，故丁中可能含钠离子或氢氧根离子，故丁应是硝酸钠，硝酸钠无法一步转化为氢氧化钠，不合理；符合题意； C、由转化关系可知，甲为氧化铜，丁可转化为甲，则丁为氢氧化铜，乙为硫酸铜，丙为氯化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水，代入验证，合理，不符合题意； D、由图中转化关系可知，甲为硫酸铝，可推出乙为硫酸钠，丙为氢氧化钠，丁为氢氧化铝，硫酸铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铝反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，上述反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，不符合题意。 故选B。 168．（24-25九年级下·湖北武汉·阶段练习）图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是 A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀 C．若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是 D．若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 【答案】D 【分析】由图可知，甲能转化成乙和丙，乙能转化成丙。 【解析】A、金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，若甲、乙、丙为三种金属单质，则三者的金属活动性顺序为：甲＞乙＞丙，所以甲可以是铁，乙是铜，丙是银，铁和硫酸铜反应产生铜和硫酸亚铁，铜和硝酸银反应产生银和硝酸铜，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，三个反应都属于置换反应，故选项说法正确； B、若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子（如氯离子），甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则甲为盐酸，乙为氯化钠、丙为氯化银，故选项说法正确； C、若甲、乙、丙属于不同类别，甲能转化为乙、丙，乙能转化为丙，那么甲可以为盐酸（酸），乙为氢气（单质），丙可以为水（氧化物），盐酸与锌反应得到氢气和氯化锌，氢气与氧气在点燃条件下生成水，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠，故乙可能是氢气，故选项说法正确； D、若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，甲能转化成乙、丙，则甲是氧化钙，丙是氯化钙；则乙可以是氢氧化钙，氢氧化钙能用于改良酸性土壤，故选项说法错误。 故选D。 169．（2025九年级·全国·专题练习）同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为 。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 (4)反应⑥的基本反应类型为 。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (6)反应⑧能发生的条件是 。 【答案】(1)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色 (2) (3)检验二氧化碳 (4)复分解反应 (5)B (6)两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 【解析】（1）反应①是氧化铁与酸反应生成铁盐和水，实验现象为红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色； （2）反应③是酸与盐的反应，可以是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；反应④是碱与盐的反应，可以是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； （3）若碱为氢氧化钙，则反应⑤是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应在实验室中的用途是检验二氧化碳； （4）反应⑥是酸与碱互相交换成分生成盐和水的反应，属于基本反应类型中的复分解反应； （5）B分别能与酸、盐反应，但B不是碱，所以B为活泼金属，则反应⑦为金属与金属盐溶液的反应，故C、D错误；该反应需遵循金属活动性顺序，即金属单质的活动性比盐溶液中金属的活动性强，的金属活动性比强，铁与硫酸锌不能反应，故A错误；的金属活动性比强，铁与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，故B正确，故选：B； （6）盐能与某些酸、某些碱、某些金属和某些盐反应，则反应⑧是盐与盐的反应，该反应需满足复分解反应发生的条件，即两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成。 170．（2025九年级·全国·专题练习）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 (1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 (2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 (3)性质③中X属于 （填物质类别）。 (4)写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 (5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 【答案】(1)（合理即可） (2)有蓝色沉淀生成 (3)酸 (4) 反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀 (5)②④ 【解析】（1）铁与硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故填：或； （2）氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到的现象为：有蓝色沉淀生成； （3）盐除了能和某些金属、某些碱、某些盐反应，还可以和某些酸反应，故在性质③中，X属于酸； （4）性质④为盐与某些盐反应，如氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为；该反应能发生的原因是反应物均可溶且两种化合物在溶液中相互交换成分生成沉淀； （5）若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则该盐为碳酸钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故可利用盐与某些碱反应或盐与某些盐反应制得，即性质②④。 B 综合攻坚·知能拔高 1． （25-26九年级上·山东淄博·期中）一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 【答案】C 【解析】A、蛋清的pH约为8，大于7，属于碱性物质，牛奶的pH约为7，属于中性物质，故选项说法不正确。 B、肥皂水的pH约为10，大于7，属于碱性物质，能使石蕊试液变蓝，故选项说法不正确。 C、草木灰的pH约为11，大于7，属于碱性物质，能与土壤中的酸性物质发生反应，从而降低土壤的酸性，故选项说法正确。 D、西瓜的pH约为6，小于7，属于酸性物质，因此胃酸过多的人不能食用西瓜进行食疗，故选项说法不正确。 故选C。 2． （2025·云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、薄荷适宜生长的pH为7∼8，pH大于7的土壤呈碱性，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长，该选项正确； B、草莓适宜生长的pH为5∼6.9，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误； C、水仙花适宜生长的pH为6∼6.5，pH小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误； D、玫瑰适宜生长的pH为6∼7，pH接近或小于7，不适宜在碱性土壤中生长，该选项错误。 故选A。 3． （2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 【答案】D 【解析】A、由表格可知，紫薯汁在酸性溶液（稀盐酸、白醋）中显红色，在碱性溶液（氢氧化钠溶液、草木灰水）中显绿色，在中性的蒸馏水中显紫色，能在不同酸碱性溶液中显示不同颜色，所以紫薯汁可以作酸碱指示剂，该选项正确； B、稀盐酸、白醋是酸溶液，滴入紫薯汁后显红色，说明酸溶液能使紫薯汁显红色，该选项正确； C、蒸馏水呈中性，紫薯汁在蒸馏水中显紫色，说明紫薯汁在中性溶液中显紫色，该选项正确； D、紫薯汁在草木灰水中显绿色，而在碱性溶液中紫薯汁显绿色，所以草木灰水呈碱性，不是酸性，该选项错误。 故选D。 4．（24-25九年级下·北京·课前预习）下列描述正确的是 A．用pH试纸测出某溶液的pH=2.1 B．pH=0.1的溶液显酸性 C．将pH试纸浸入待测液中测量 D．用湿润的pH试纸测得的待测液的pH一定偏小 【答案】B 【解析】A、pH试纸只能粗略测定溶液的pH，读数为整数，无法用pH试纸测出某溶液的pH=2.1，A选项错误； B、pH=0.1＜7，溶液显酸性，B选项正确； C、不能将pH试纸浸入待测液中测量，以免污染待测液，C选项错误； D、湿润的pH试纸会将待测液稀释，若待测液显酸性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH偏大；若待测液显中性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH无偏差；若待测液显碱性，则用湿润的pH试纸测得的待测液的pH偏小，D选项错误。 故选：B。 5．（2023·四川成都·模拟预测）取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快 【答案】D 【解析】A、氨水显碱性，溶液pH>7，该选项说法正确； B、酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色，该选项说法正确； C、浓氨水和浓盐酸均没有与石蕊试液接触，但石蕊试液变色，说明分子在不断运动，该选项说法正确； D、由图可知，变蓝色的棉球个数多，说明氨分子比氯化氢分子运动速率快，该选项说法不正确。 故选D。 6．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列归纳推理完全正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气 C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 【答案】C 【解析】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物反应也生成盐和水，不符合题意； B、并非所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气，如铜不能反应，不符合题意； C、常温下pH＞7的溶液一定呈碱性，符合题意； D、含氢元素的化合物不一定是酸，如水含氢但不是酸，不符合题意； 故选C。 7．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度 【答案】D 【解析】A、向硫酸铜溶液中加入铁粉，发生反应：，每56份质量的铁反应会生成64份质量的铜，固体质量应从0开始增大，反应完全后不变，与图像不符，此选项错误； B、溶液显碱性，>7，加水稀释时碱性减弱，减小，但始终大于7，与图像不符，此选项错误； C、氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，最终都恢复至室温，与图像不符，此选项错误； D、向氢氧化钙饱和溶液中加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗溶剂水，且反应放热使氢氧化钙溶解度减小，会析出溶质，溶质质量分数降低，恢复原温度后，溶解度恢复，溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与原状态一致，与图像相符，此选项正确。 故选：D。 8．（25-26八年级上·山东东营·期中）生活安全离不开化学知识。下列做法不正确的是 A．油锅着火用水浇灭 B．用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 C．加油站、油库等地方要“严禁烟火” D．安全提示：酸、碱都有腐蚀性，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 【答案】A 【解析】A、浇水时，水会沉入油底并迅速沸腾，产生大量水蒸气，导致油滴飞溅，火势反而扩大，故做法错误； B、燃气（如天然气）泄漏时，涂抹肥皂水后，若有漏气，气体会在肥皂水中产生气泡，从而安全检测泄漏点，故做法正确； C、汽油、柴油等燃料易挥发，形成易燃蒸气，遇明火（如烟火）可能引发火灾或爆炸，故做法正确； D、酸（如盐酸）和碱（如氢氧化钠）具有强腐蚀性，能灼伤皮肤和眼睛，故做法正确。 故选A。 9．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】A、氮气的化学性质不活泼（即不易与其他物质反应），因此可用作保护气，该说法正确。 B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下能分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。工业上利用此反应制取生石灰和二氧化碳。该说法正确。 C、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱，能与酸发生中和反应。农业上利用此性质中和土壤中的酸性物质，降低土壤酸度，改良酸性土壤。该说法正确。 D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而溶解，但它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。因此，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，反而会吸收并消耗二氧化碳。该说法错误。 故选D。 10．（24-25九年级下·贵州贵阳·月考）兴趣小组同学在做稀盐酸和氢氧化钠反应的实验过程中发现产生了气泡，检验该气体为。利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A．实验一开始就产生了气体 B．实验过程中未发生中和反应 C．100 s时溶液的 D．150 s时溶液中的溶质只有一种 【答案】C 【解析】A、由二氧化碳的体积分数随时间的变化图可知，约50 s前未检测到，是因为加入的稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，A错误。 B、实验过程中，稀盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，此时不产生二氧化碳气体，然后盐酸再与部分氢氧化钠变质生成的碳酸钠反应产生了，B错误。 C、100s时，CO2体积分数还未达到最大值，说明碳酸钠未完全反应，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，所以溶液的pH>7，C正确。 D、150s时，CO2体积分数还未达到最大值，此时溶液中既有反应生成的氯化钠，还有未反应完的碳酸钠，溶质有两种，D错误。 故选C。 11．（2025·天津南开·二模）下列事实的微观解释中，不正确的是 A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。 故选D。 12．（2025·安徽·三模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中X溶液能使酚酞变红色 B．60s时，溶液中NaCl的质量比40s时大 C．M点后温度下降，说明反应吸收热量 D．0～40s，溶液中H+数目在不断减少 【答案】D 【解析】A、根据曲线变化，起始溶液pH小于7，说明三颈烧瓶中溶液显酸性，不能使酚酞变色，故选项说法错误； B、40s时，溶液pH=7，说明酸碱恰好中和，之后滴加溶液不再发生反应，氯化钠的质量没有发生变化，故选项说法错误； C、根据曲线，该反应应该是放热反应，M点后，反应停止，温度下降，故选项说法错误； D、0~40s，pH逐渐变大，酸性逐渐减弱，溶液中H+数目在不断减少，故选项说法正确。 故选D。 13．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 【答案】A 【解析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠属于碱，与硫酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，符合中和反应的特点，属于中和反应； ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝属于碱，与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，符合中和反应的特点，属于中和反应； ③用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，与土壤中的酸生成盐和水，符合中和反应的特点，属于中和反应； ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒，氨水属于碱，与蚁酸生成盐和水，符合中和反应的特点，属于中和反应。 故选A。 14．（24-25九年级下·河南·课后作业）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（），氯化铵（）和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 【答案】D 【解析】A、NH4Cl中氮元素的质量分数=×100%26.2%；NH4HCO3中氮元素的质量分数=×100%17.7%；CO（NH2）2中氮元素的质量分数=×100%46.7%，故A正确； B、因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以B物质为碳酸氢铵，故B正确； C、因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥，但是碳酸氢铵能分解，而氯化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法鉴别，故C正确； D、碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵就能通过加入盐酸鉴别开，故D错误。 故选D。 15．（2025·江苏镇江·三模）取敞口久置空气中的生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g。再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g。下列说法不正确的是 A．样品是3种物质的混合物 B．该样品中CaO与CaCO3质量比为28：25 C．该生石灰样品已经变质了40% D．该样品中CaO与CaCO3质量越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大 【答案】C 【分析】生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则敞口久置空气中的生石灰样品中可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙。 【解析】A、取生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g，说明发生了反应，再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水[]，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水（），说明生成二氧化碳的质量为，设样品中碳酸钙的质量为x，则 设样品中CaO的质量为y，则 y=5.6g 则样品中Ca(OH)2的质量为，因此样品含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3，是3种物质的混合物，A 正确； B、该样品中CaO与CaCO3质量比为，B 正确； C、根据、，变质过程中存在关系、，设生成7.4g Ca(OH)2所需CaO质量为a，生成5g CaCO3所需CaO质量为b，则 、 a=5.6g、b=2.8g 则该生石灰样品变质程度为，C 错误； D、最终所得溶液的溶质是CaCl2，根据、、，每56份质量的CaO能反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O；每74份质量的Ca(OH)2能反应生成111份质量的CaCl2以及36份质量的H2O；每100份质量的CaCO3能反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O，但还会产生44份质量的CO2，相当于56份质量的CaO参与反应生成111份质量的CaCl2以及18份质量的H2O，对比可知样品中CaO与CaCO3质量越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大，D 正确。 故选C。 16．（25-26九年级上·山东济宁·期中）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)取20 g待测NaOH溶液于烧杯中、按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 ①当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 ②写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 （用化学符号表示）。 ③计算，此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数 （保留小数点后一位）。 【答案】(1)3.65% (2) 20g 、 4.0% 【解析】（1）浓盐酸中溶质的质量为，稀盐酸溶液的质量为100g，则稀盐酸中溶质的质量分数为； （2）①由图2可知，当溶液pH=7时，NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为20g； ②a点时溶液pH>7，说明NaOH有剩余，NaOH与盐酸反应生成氯化钠和水，所以溶液中大量存在的溶质有和 ； ③解：设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，根据化学方程式则NaOH溶液中溶质的质量分数为 答：此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数为4.0%。 17．（2025·云南曲靖·模拟预测）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图所示实验。 (1)实验现象：实验Ⅰ观察到的现象是 。 (2)实验原理：实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (3)问题与交流： ①酸具有相似化学性质的本质原因是 。 ②实验结束后废液的处理方法是 。 【答案】(1)紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色 (2)CuO+2HCl═CuCl2+H2O (3) 酸中的阳离子都是氢离子（合理即可） 倒入废液缸内，集中分类处理（合理即可） 【解析】（1）稀盐酸显酸性，实验Ⅰ观察到的现象是紫色石蕊溶液变红色，无色酚酞溶液不变色； （2）实验Ⅱ中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl2+H2O； （3）①酸具有相似化学性质的本质原因是酸中的阳离子都是氢离子； ②实验结束后废液的处理方法是倒入废液缸内，集中分类处理。 18．（23-24九年级下·江苏南通·月考）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？ 【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下表。 液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 【得出结论1】 (1)紫甘蓝的汁液 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 【质疑并求证】 (2)紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 。 【查阅资料】 pH 7～9 10～11 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论2】 (3)紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 $ 第8章 酸、碱、盐及其应用 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） 题型1 酸碱指示剂的应用 题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况 题型3  酸碱指示剂的选择及自制 题型4 溶液酸碱性及pH相关关系 题型5  溶液的酸碱性的判断与pH的测定 题型6  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 ◆题型7 人体体液与pH 考点二 常见的酸和碱（重点） 题型1 浓硫酸的物理、化学性质 题型2  浓硫酸的稀释 题型3 浓酸敞口放置的变化和现象 题型4 酸的概念、组成 题型5 酸的通性的微观实质 题型6 酸的性质探究 题型7 常见酸、碱的俗称及化学式 题型8 碱的概念、组成 题型9  强碱露置在空气中的变质 题型10 酸碱的腐蚀性及安全使用 题型11  生石灰的性质及用途 题型12 生石灰变质的探究 题型13   碱的通性 题型14  碱的通性的微观实质 题型15  二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 考点三 中和反应（重点） 题型1  中和反应的概念及微观本质 题型2  中和反应相关实验 题型3 中和反应相关计算 题型4 中和反应与复分解反应的关系 题型5  无明显现象的中和反应的判断 题型6   中和反应过程中能量的变化 题型7   中和反应的实际应用 题型8  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 考点四 几种重要的盐（重点） 题型1  常见盐的俗名、用途 题型2 盐的组成与分类 题型3 常见盐的组成与用途 题型4  碳酸钠、碳酸氢钠的性质 题型5  石笋、钟乳石的形成 题型6  其他盐的性质 题型7   常见酸碱盐的溶解性 题型8   常见化肥的种类及性质 题型9   化肥的有关计算 题型10   合理使用化肥和农药 题型11   鉴别常见化肥 题型12   铵根离子的检验 题型13    复分解反应的定义 题型14    复分解反应发生的条件 题型15    实验探究复分解反应发生的实质 题型16    金属与盐溶液反应的探究实验 题型17    酸碱盐的除杂与鉴别 题型18    酸碱盐之间的转化 B 综合攻坚·知能拔高 A 题型聚焦·专项突破 考点一 溶液的酸碱性（重点） ◆题型1 酸碱指示剂的应用 1．（25-26九年级上·上海浦东新·期中）为了测定绣球花土壤的酸碱性，最好选择指示剂 A．石蕊溶液 B．氯化钴试纸 C．酚酞溶液 D．碳酸氢盐指示剂 2．（25-26九年级上·山东济南·月考）不能用于鉴别石灰水和稀盐酸的是 A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液 C．溶液 D．pH试纸 ◆题型2 常见的酸碱指示剂及其变色情况 3．（23-24九年级上·河南三门峡·阶段练习）下列生活中的物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是 A．食醋 B．食盐 C．烧碱 D．柠檬汁 4．（25-26九年级上·山东烟台·期中）厨房油污清洁剂的pH约为13，若向其中滴加石蕊试剂，则石蕊试剂的颜色为 A．红色 B．紫色 C．蓝色 D．无色 5．（23-24九年级下·江苏苏州·阶段练习）黑枸杞浸泡在不同pH的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现深红色的液体是 A．纯碱溶液 B．雨水 C．食盐水 D．蒸馏水 6．（25-26九年级上·山东威海·期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们的变色情况与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断不正确的是 甲溶液 乙溶液 A指示剂 黄色 蓝色 B 指示剂 无色 粉红色 A．甲溶液呈酸性 B．乙溶液的 pH 可能为 9 C．只用 A 指示剂就能鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体 D．向滴有A指示剂的甲溶液中不断加入乙溶液，最终溶液颜色变为蓝色 ◆题型3  酸碱指示剂的选择及自制 7． （23-24九年级下·宁夏银川·阶段练习）取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少许花汁，用稀酸和稀碱进行检验，结果如下表所示：则下列说法中正确的是                              花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．研磨花瓣过程中加入酒精是为了溶解其中的色素 B．25℃时，遇到氢氧化钠的溶液，玫瑰花汁会变成粉红色 C．可用雏菊花汁来区别HCl和NaCl溶液 D．上述三种花汁都能用作酸碱指示剂 8．（2023·河南焦作·三模）溶液的酸碱性可以用指示剂来检验，酸碱性的强弱程度通常用pH来表示，某同学用自制的紫薯汁作指示剂来检验盐酸、蔗糖水、草木灰水和石灰水的酸碱性，观察到的现象如下表所示。下列说法正确的是 待测液 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁之后的颜色 红色 紫色 绿色 绿色 A．蔗糖水是酸性的 B．由表中信息分析可知，草木灰水的，属于碱性溶液 C．若把紫薯汁加入到白醋中，溶液为紫色 D．用水稀释盐酸后，盐酸的pH减小 9．（23-24九年级上·山东泰安·阶段练习）取四种植物的花瓣，分别放在研钵中，加入酒精研磨。各取少许，用稀酸或稀碱进行检验，结果如下表所示。不能做酸碱指示剂的花汁有 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 大红花 粉红色 橙色 绿色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色 A．万寿菊 B．大红花 C．玫瑰 D．雏菊 10．（24-25九年级下·内蒙古·期中）化学兴趣小组的同学开展了利用紫甘蓝制作酸碱指示剂的家庭实验活动。 操作如下：取紫甘蓝放入研钵中捣碎，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)，搅拌后浸泡，再用纱布将浸泡出的汁液挤出，得到的提取液即为自制酸碱指示剂(已知：酒精不能使紫甘蓝汁液变色)。 (1)将紫甘蓝捣碎的目的是 ；用纱布挤出紫色汁液的过程相当于实验室中的 操作。 (2)将Ⅲ中紫色汁液，分别滴入下列液体中，观察液体的颜色并记录如下。 名称 洁厕灵 白醋 食盐水 肥皂水 颜色 红色 红色 蓝紫色 蓝色 紫甘蓝汁能做酸碱指示剂，请说出理由 。 (3)小红将Ⅲ中紫色汁液带到实验室，和同学们一起研讨。 取少量配制好的纯碱溶液于试管中，向其中滴加自制的酸碱指示剂(紫色汁液)，观察到溶液变为绿色。 为什么紫甘蓝汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中显示的颜色不同？同学们用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性 (填“强”或“弱”)。得出结论：紫甘蓝汁在 情况下可以显示不同的颜色。 (4)通过上述分析，你认为同学们还可以继续探究的问题有 (写一个)。 ◆题型4 溶液酸碱性及pH相关关系 11．（2025·四川·中考真题）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 西瓜汁 茶水 牙膏 pH 2.3 5.8 7.5 8.4 A．西瓜汁 B．柠檬汁 C．茶水 D．牙膏 12．（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 ◆题型5  溶液的酸碱性的判断与pH的测定 13．（2025·山东聊城·二模）洗车工人在给汽车清洁时，先用洗衣液(显碱性)清洗，然后用大量的水进行冲洗至中性，最后用pH试纸检测是否清洗合格。以下有关说法正确的是 A．使用pH试纸前要先用水润湿 B．若pH=7，说明洗车液无残留 C．pH试纸可精确测定溶液的酸碱度 D．pH越接近7溶液的酸性越强 14．（25-26九年级上·山东威海·期中）“和谐”号动车保洁时先用洗车液清洗，然后用水冲洗至中性，最后洗车工人会用pH试纸检测是否清洗合格。下列关于pH试纸的说法正确的是 A．用pH试纸测得洗车液的 B．试纸使用前要用水先湿润 C．将试纸投入待测液中测定 D．若说明没有洗车液残留 15．（2025·湖南长沙·二模）每年4月是甲流高发时期，及时洗手消毒可有效预防。不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的如图所示。下列说法正确的是 A．洗手液用蒸馏水稀释后增大 B．洗手液的酸性比强 C．洗手液c呈酸性 D．洗手液和混合后的溶液可能等于7 16．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）根据下图回答问题： 往点滴板1～6号孔穴中先加入上图所示的试剂，再分别滴入2滴紫色石蕊溶液。其中用于滴加紫色石蕊溶液的仪器的名称是 ，作为空白对照实验的是孔穴 （填序号）。孔穴2中液体变为红色，说明苹果汁显 （填“酸性”或“碱性”）。 17．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列图片是三位同学分别测定白醋的操作示意图。 (1)图中操作正确的是 （填字母），可能导致所测溶液pH发生改变的操作是 （填字母）。如果用该错误操作测定肥皂水的pH，测得的pH将 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。 (2)若想较精确测定白醋的pH，应使用 （填“pH试纸”或“酸度计”）。 ◆题型6  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 18．（2025·四川巴中·中考真题）测定土壤酸碱性实验中，下列操作正确的是 A．取样 B．取水 C．溶解 D．测pH 19．（2025·安徽淮北·模拟预测）在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是 A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 20．（25-26九年级上·山东泰安·期中）在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是 A．用酚酞试液测得土壤浸出液pH约为6 B．不同植物对酸碱性的喜好不同 C．控制变量是探究土壤酸碱性对植物生长的影响的关键 D．本实验的自变量是土壤的酸碱性，因变量是植物的生长情况 21．（24-25九年级下·云南昆明·期中）植物生长都需适宜的酸碱性环境，下表是四种作物适宜生长的土壤pH范围，以下作物中适宜在碱性土壤中种植的是 作物 A．茶树 B．油菜 C．水稻 D．沙枣 pH 4.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 8.0～8.7 22．（2025·河北唐山·二模）“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，某同学取少量土壤加水，经过多步操作得到溶液。下列有关说法正确的是 A．土壤中的物质都能溶于水 B．操作中一定要用到蒸馏 C．溶液具有均一性和稳定性 D．利用酚酞可测出溶液的酸碱度 ◆题型7 人体体液与pH 23．（2025九年级下·全国·专题练习）健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，如果出现异常，则可能导致疾病。下表是人体内的一些体液和排泄物的正常范围： 血浆 胃液 肝胆汁 尿液 下列有关说法正确的是 A．当肝胆汁或时，人体可能患病 B．胃液一定显酸性，尿液一定显碱性 C．可使用试纸测定血浆的是否在正常范围内 D．肝胆汁、胃液都显碱性 24．（24-25九年级下·河北邢台·阶段练习）在人类生命活动中，健康人的体液必须维持在一定酸碱度范围内如表所示，相关说法正确的是 体液 尿液 胰液 血浆 正常pH范围 4.4～8.0 7.8～8.4 7.35～7.45 A．人体的尿液一定呈酸性 B．人体的胰液能使紫色石蕊变蓝 C．人体血浆比胰液的碱性强 D．pH试纸可以测出上述体液的准确值 25．（2025·湖南长沙·一模）健康人的体液必修维持在一定的酸碱度范围内，如表，人体内的一些液体的正常pH范围 血浆 7.35~7.45 胰液 7.8~8.4 肝胆汁 7.1~8.5 下列相关说法正确的是 A．肝胆汁显碱性 B．血浆比胰液碱性强 C．将pH试纸浸入待测液测量pH D．胰液可使紫色石蕊溶液变红 26．（2025·云南曲靖·一模）人体内一些液体的正常pH范围如下表。下列相关说法正确的是 人体内液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．唾液和胰液均显碱性 B．血浆的碱性比乳汁的强 C．胃液的酸性最强，血浆的碱性最强 D．用试纸不能测得表中 考点二 常见的酸和碱（重点） ◆题型1 浓硫酸的物理、化学性质 27．（25-26九年级上·山东泰安·月考）下面是某同学学习笔记中有关实验现象的描述，其中正确的是 A．打开浓硫酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 B．铁与稀硫酸反应时，溶液由无色变为黄色 C．向稀盐酸中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色 D．盐酸除铁锈时溶液由无色变为黄色 28．（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于浓硫酸的说法错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 29．（24-25九年级下·山东临沂·阶段练习）下列有关酸溶液的因果关系完全正确的是 A．浓硫酸可以作干燥剂，是因为它极易与水反应 B．稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 C．浓硫酸能使小木棒炭化变黑，是因为它有吸水性 D．浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有强烈的挥发性 30．（25-26九年级上·上海·期中）对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 ◆题型2  浓硫酸的稀释 31．（25-26九年级上·江苏宿迁·期中）规范的操作是化学实验成功的基础，下列操作正确的是 A．检查装置气密性 B．倾倒液体 C．称量NaOH D．稀释浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 32．（2025九年级下·全国·专题练习）下列有关硫酸和盐酸的说法，错误的是 A．浓硫酸敞口放置一段时间后质量会增大 B．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中 C．浓盐酸和浓硫酸都具有刺激性气味 D．不含杂质的盐酸是混合物 ◆题型3 浓酸敞口放置的变化和现象 33．（25-26九年级上·上海闵行·期中）有关浓盐酸与浓硫酸的说法中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可观察到有白烟 B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会变大 C．实验室可以用石灰石和浓盐酸制取二氧化碳 D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%碳酸氢钠溶液 34．（2025·四川宜宾·中考真题）某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 A．烧杯②中溶液由紫色变为蓝色 B．该实验证明HCl分子在不断运动 C．去掉倒扣的大烧杯对实验无影响 D．将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 35．（25-26九年级上·上海·阶段练习）将一定质量的浓盐酸盛于烧杯中，敞口放置在实验室安全之处。 (1)浓盐酸的质量和放置天数关系的曲线(见图)正确的是 (填写“甲”或“乙”)。 (2)随着放置天数的增加，浓盐酸的质量发生变化的主要原因是 。 (3)把浓盐酸稀释后可用于去除铁制品表面的铁锈(主要成分为)，反应的化学方程式是 。 ◆题型4 酸的概念、组成 36．（25-26九年级上·上海金山·月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是 A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 37．（2025·陕西咸阳·模拟预测）推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以在化学反应前后质量和化学性质不变的物质一定是催化剂 B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质 D．酸中一定含氢元素，所以含氢元素的物质一定是酸 38．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列对盐酸的知识梳理，其中正确的是 ①浓盐酸具有腐蚀性    ②工业使用的浓盐酸略带浅绿色 ③铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气    ④稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红⑤稀盐酸能作除锈剂 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ◆题型5 酸的通性的微观实质 39．（25-26九年级上·全国·课前预习）下列关于酸和碱的说法，正确的是 A．酸溶液中只含有H+ B．碱溶液中只含有OH- C．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 D．显酸性的溶液一定是酸溶液，显碱性的溶液一定是碱溶液 40．（23-24九年级上·山东泰安·期中）酸是一种重要的化合物。下列有关酸的说法不正确的是 A．酸溶液中都含有氢离子（H+） B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量和溶质的质量分数都会减小 C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．浓硫酸在空气中会形成白雾 41．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列是物质M溶于水发生解离的微观示意图。能说明物质M一定是酸的是 A． B． C． D． ◆题型6 酸的性质探究 42．（24-25九年级下·山东东营·阶段练习）为研究各种物质的性质，某化学兴趣小组的同学在实验室进行如图所示的实验，请回答有关的问题。 (1)能产生气泡的是 (填字母序号)烧杯。 (2)能证明C烧杯中恰好完全反应的现象是 ，反应的化学方程式是 。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是 。 (4)稀盐酸与E烧杯物质反应的化学方程式是 ，此反应在生活中的具体应用是 。 43．（2025·四川眉山·二模）“宏观—微观—符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组对盐酸和硫酸的共性和差异性进行以下研究。回答下列问题。 (1)向两种酸中分别滴加石蕊试液，试液变红，说明两种酸溶液中均存在 (填微粒符号)。 (2)分别向两份相同的Ba(OH)2溶液中匀速滴加相同pH的稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制溶液电导率随时间变化曲线(图1)(电导率能衡量溶液导电能力大小，相同条件下，单位体积溶液中的离子总数越多，电导率越大)。 ①图1中曲线1表示向Ba(OH)2溶液中滴加 ；结合图2解释电导率Q点小于N点的原因 。 ②该实验说明，不同的酸中，由于 不同，酸的性质也表现出差异。 44．（2025·黑龙江大庆·中考真题）我市某校化学兴趣小组在老师的指导下进行“黑面包”趣味实验。取20g蔗糖(C12H22O11)放入烧杯中，加少量水润湿，注入10mL浓硫酸，搅拌，蔗糖先变黑后膨胀形成“黑面包”(如图1)，同时还闻到了刺激性气味。 已知：①SO2能使澄清石灰水变浑浊； ②SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应； ③SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。 I．变黑的原因：生成了黑色的炭 (1)浓硫酸将蔗糖中氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，体现了浓硫酸的 作用。 II．膨胀的原因：生成了气体 【提出问题】气体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：CO2猜想二：SO2猜想三：CO2和SO2 (2)大家讨论后一致认为猜想一是错误的，原因是 。 (3)为了验证猜想二和猜想三，只需检验 (填化学式)是否存在即可。 【实验探究】对气体成分进行检验，部分实验装置如图2. (4)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是 。 (5)B中品红溶液不褪色，说明 。 (6)C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (7)综上所述，猜想 成立。 45．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）化学兴趣小组在验证硫酸的性质时，进行了以下实验。 实验1：浓硫酸稀释过程中的能量变化 (1)如图1所示，第一组同学将98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“吸热”或“放热”）。 实验2：酸与活泼金属的反应 (2)如图2所示，第二组同学将四块打磨光亮的大小相同的镁片、锌片、铝片、铁片分别放入白色点滴板的四个孔穴中，并分别滴入相同滴数、相同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是 ，其发生反应的化学方程式为 。 实验3：酸与金属氧化物的反应 (3)如图3所示，第三组同学取少量红棕色粉末放入试管中，滴入稀硫酸并振荡，观察到粉末溶解，溶液变为黄色，则该红棕色粉末是 （填化学式）。结合实验2和3推断用稀酸除去铁钉上的铁锈时， （填“能”或“不能”）将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中，原因是 。 46．（24-25九年级上·河北唐山·期末）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究： 【任务一】初识盐酸和硫酸 (1)某瓶酸溶液由于标签被腐蚀（如图1），无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为 （填名称）。 (2)浓硫酸稀释过程中有能量变化。图2实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水 （填“放热”或“吸热”）。 【任务二】探究稀酸的共性； 【进行实验】如图3所示，向孔穴1~6中滴加稀盐酸或稀硫酸。 【交流讨论】 (3)①有气泡产生的是孔穴 ；②请任选产生的一种气体写出其检验方法 。 (4)孔穴6中反应的化学方程式为 。 (5)对比孔穴1和孔穴2的实验现象，能得出的结论有 。 (6)稀硫酸和稀盐酸化学性质相同的本质原因是：溶液中都有 （填离子符号）。 ◆题型7 常见酸、碱的俗称及化学式 47．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 48．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列选项中物质的名称、俗名、化学式一致的是 A．氢氧化钠、烧碱、NaOH B．氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 C．氧化钙、熟石灰、CaO D．二氧化碳（固体）、干冰、CO 49．（25-26九年级上·山东济宁·月考）下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是 A．空气、熟石灰、二氧化硫 B．冰水混合物、苛性钠、二氧化锰 C．食盐水、碳酸钠、干冰 D．天然气、氢氧化钾、大理石 ◆题型8 碱的概念、组成 50．（2023·辽宁大连·模拟预测）下列物质中，属于碱的是 A．Hg B．NH3 C．KClO3 D．Mg(OH)2 51．（23-24九年级上·黑龙江绥化·期中）下列说法错误的是 A．氨水和氢氧化钠溶液具有相似化学性质原因是都能解离出氢氧根离子 B．可用紫色石蕊溶液区分氢氧化钠溶液和氯化钠溶液 C．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性 D．碱一定含有氢元素和氧元素，则含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 52．（24-25九年级下·河南信阳·阶段练习）发展科学思维，聚焦核心素养，下列推理正确的是 A．分类观：碱中含有氢元素和氧元素，则含氢元素和氧元素的化合物一定是碱 B．转化观：碳酸盐和酸反应能产生气体，则和稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有二氧化碳生成，证明该物质中含有碳、氧元素 D．宏微结合：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同 53．（2025·江苏扬州·三模）分析推理是一种重要的化学学习方法。下列推理中，正确的是 A．`碱中都含有金属离子，所以碱中一定含有金属元素 B．氢气是可燃性气体，所以点燃氢气前一定先检验其纯度 C．金刚石和石墨都由碳原子构成，所以它们的性质完全相同 D．氧化物中含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物 ◆题型9  强碱露置在空气中的变质 54．（2025·辽宁沈阳·二模）化学药品需妥善保存，若保存不当药品就会发生物理变化或化学变化。下列药品因发生物理变化需密封保存的是 A．氧化钙 B．澄清石灰水 C．酒精 D．双氧水 55．（2025·江苏南京·二模）下列实验操作、实验现象与实验结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 测量加入氢氧化钠固体前水的温度和氢氧化钠固体溶解后溶液的温度 溶液温度低于水的温度 氢氧化钠固体溶解时放热 B 向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入少量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 二氧化碳能与氢氧化钠发生反应 C 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变成红色 该氢氧化钠溶液未变质 D 取少量久置的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 该氢氧化钠溶液已变质 A．A B．B C．C D．D 56．（25-26九年级上·上海松江·期中）氢氧化钠是化工、纺织等行业的核心试剂。氢氧化钠固体(NaOH)敞口久置，会与空气中的某些成分发生化学反应，生成新的物质碳酸钠(Na2CO3)，这一过程称为氢氧化钠的变质。 (1)氢氧化钠固体变质过程中，空气中一定会参与反应的物质是 。 (2)20℃时，取1.0g氢氧化钠固体、碳酸钠固体及某氢氧化钠固体样品分别加入到49mL水中，测得实验数据如表： 实验编号 实验1 实验2 实验3 实验药品 氢氧化钠固体 碳酸钠固体 某氢氧化钠固体样品 溶液升高的温度(℃) 31.5 10.1 15.7 ①钠原子的原子结构示意图如图所示，x= 。 ②根据实验数据可知，氢氧化钠固体溶于水后会 (选填：吸收或放出)热量。 ③对比实验数据，该氢氧化钠固体样品的成分可能是 。 A．只含氢氧化钠       B．只含碳酸钠      C．氢氧化钠和碳酸钠的混合物 (3)同学们查找资料，寻找其他方法证明氢氧化钠固体样品是否变质。 温度(℃) 在水中溶解度(g) 氢氧化钠 碳酸钠 20℃ 109 21.5 固体溶解度和溶解性的关系(20℃) 溶解度 溶解性 S＜0.01g 难溶 0.01g≤S＜1g 微溶 1g≤S＜10g 可溶 S≥10g 易溶 ①20℃时，在水中溶解度更小的是 (选填“氢氧化钠”或“碳酸钠”)。 ②根据固体溶解度和溶解性的关系表，可知氢氧化钠的溶解性是 。 A．难溶      B．微溶      C．可溶      D．易溶 ③20℃时，10g碳酸钠加入20g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。 ④某久置的氢氧化钠固体样品已经全部变质为碳酸钠。请设计实验验证该样品已变质。实验用品：氢氧化钠固体样品(足量)、水(足量)、量筒、电子天平以及其他所需仪器实验步骤及需要记录的现象： 。 ◆题型10 酸碱的腐蚀性及安全使用 57．（25-26九年级上·江西吉安·阶段练习）浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性的物质，使用时一定要规范操作。下列适合贴在其试剂柜上的标志是 A．易燃固体 B．毒性物质 C．易燃气体 D．腐蚀性物质 58．（25-26九年级上·黑龙江佳木斯·阶段练习）化学实验安全操作正确的是 A．浓硫酸沾到皮肤上：立即用水冲洗 B．闻气体气味：凑到瓶口用力吸气 C．点燃酒精灯：用火柴点燃 D．取用固体药品：直接用手抓取 59．（25-26九年级上·全国·课前预习）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即采取的措施是 A．用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 B．用氢氧化钠溶液冲洗 C．用干布擦去，再用大量水冲洗 D．用稀盐酸冲洗 ◆题型11  生石灰的性质及用途 60．（2025·重庆·三模）下列变化与空气中的氧气无关的是 A．水果腐烂 B．生石灰变质 C．铁钉生锈 D．木炭燃烧 61．（24-25八年级上·上海·期末）氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 62．（2024·安徽马鞍山·三模）氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．工业上煅烧大理石可制得氧化钙 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 63．（25-26九年级上·山东烟台·月考）化学在生产、生活中有着广泛应用。请从①氧化钙  ②氢氧化钙  ③稀盐酸  ④干冰  ⑤碳酸氢钠  ⑥一氧化碳  ⑦氢氧化镁，选择适当的物质，将其化学式填写在相应的空格内。 (1)可用于冶炼金属的还原剂的是 ； (2)可改良酸性土壤的碱是 ； (3)可作某些食品袋的干燥剂的是 。 64．（25-26八年级上·上海·月考）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”中有料包和发热包(主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、铝粉、碳酸钠等)，食用方法如下图所示。 (1)从物质分类角度来看，发热包中的物质属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)“自热火锅”的发热包加水后发生多个 (填“吸热”或“放热”)反应，例如生石灰与水的反应，请写出该反应的文字表达式 ，该反应的基本反应类型为 。 (3)自热火锅为什么禁止携带上高铁？ 。 ◆题型12 生石灰变质的探究 65．（2022九年级·贵州遵义·竞赛）欲探究久置的生石灰粉末样品的变质情况，下列分析和结论错误的是    A．液体乙可能为纯净物 B．白色固体甲只能是碳酸钙 C．若液体丙呈红色，说明该样品部分变质 D．样品加一定量水，若温度没有明显变化，则说明生石灰已变质 66．（2025·上海虹口·二模）实验室有一瓶久置的生石灰，如图所示，取5g 样品充分溶解后过滤，分别对滤渣 A、滤液B进行实验。 (1)取少量滤渣A 于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡产生，反应的化学方程式是 。 另取5 g 氢氧化钙固体，放入100 g 水中，无放热现象，说明该瓶生石灰 （ 选填“全部”或“部分”)变质。 (2)探究滤液B 是否饱和：向滤液B 中滴加酚酞试液后再滴加1%的稀盐酸(密度约为1g/cm³)，溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如下图所示。 ①a 处溶液的颜色是 色，c处溶液中的溶质是 。 ②为判断滤液B是否饱和，需要用到的相关数据是 。 ◆题型13   碱的通性 67．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关熟石灰的说法，错误的是 A．熟石灰的溶液俗称石灰水，显碱性 B．熟石灰可由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰为白色固体，易溶于水 68．（2025·陕西·中考真题）如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸，观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，恢复至室温后，将试管内的溶液倒入烧杯中，此时下列相关说法正确的是 A．烧杯内有两种白色沉淀 B．稀盐酸与镁条反应吸收热量 C．烧杯内溶液质量变大 D．烧杯内溶液的pH变大 69．（2022·广东广州·二模）下列关于氨水的认识，不正确的是 A．组成：氨水溶液中含有OH﹣ B．性质：能与CuO、Fe2O3等金属氧化物反应 C．用途：可用于实验室制备氨气 D．生产：含氨水的废水不能直接排放 70．（21-22九年级上·黑龙江绥化·期中）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证.航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有化学性质是 A．与二氧化碳反应 B．与盐酸反应 C．与氧化铁反应 D．与酚酞指示剂反应 71．（24-25九年级下·湖北·阶段练习）在探究酸、碱化学性质时，做了如图实验。下列说法正确的是 A．①、②溶液均变为蓝色 B．③、⑥对比可知金属活动性：Zn>Cu C．④、⑤溶液变色一致是因其中都含有OH- D．可滴加酚酞溶液判断⑥中反应后的溶液酸碱性 72．（25-26九年级上·山东淄博·期中）实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性（如图所示，连线表示相互反应）。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是 。 (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，写出反应的化学方程式 。 (3)写出上述图2发生中和反应的化学方程式 。 (4)归纳通性的图中A所表示的物质类别是 。 (5)不同碱具有相似性质，但性质也存在差异。氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钠则不能，其原因是 。 ◆题型14  碱的通性的微观实质 73．（22-23九年级上·山东威海·期中）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A．CsOH溶液的pH大于7 B．CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C．CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D．CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 74．（2025·湖南邵阳·二模）用微观粒子的知识解释下列现象，其中不合理的是 A．冰水混合物中有不同的分子 B．氧气受热膨胀，是由于受热时分子间间隔变大 C．金刚石和石墨物理性质不同，是因为原子排列方式不同 D．碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有 ◆题型15  二氧化碳与碱溶液反应的实验探究 75．（25-26九年级上·上海·月考）化学实验室中，氢氧化钠和氢氧化钙是常见的碱，甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A，B并进行以下两组实验 (1)实验Ⅰ中，两试管中滴加硫酸铜溶液静置后都得到蓝色不溶物，则蓝色不溶物的成分是 (用化学式表示)。 (2)实验Ⅱ中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 、B中无明显现象。 (3)为了探究实验Ⅱ中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验： 乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本原则，理由是 为了探究实验Ⅱ中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究： 【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠 猜想2：溶质只有碳酸钠 猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象 结论 Ⅰ．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水 Ⅱ．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液 猜想3成立 【反思与评价】 (5)老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 。 (6)为了使“猜想3成立”，丙同学查阅了资料发现可溶性的钡盐均成中性，于是他对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 。 (7)根据上述实验可知氢氧化钠和氢氧化钙都可以与二氧化碳反应。请从构成物质的微观粒子的角度分析两种物质具有相似化学性质的原因 。 76．（24-25九年级下·全国·课后作业）与的反应 思路1：检验反应物是否减少 实验原理 通过密闭容器中压强的变化来判断反应的发生 实验装置 实验现象 实验分析 以上现象均说明二氧化碳被消耗 实验反思 二氧化碳能溶于水且能与水反应，会造成容器内压强减小，所以做上述实验时均应设置对照实验，如下图所示： 实验结论 二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 思路2：检验是否有新物质生成 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，检验反应后是否有存在，从而证明反应的发生。 77．（2025九年级下·全国·专题练习）碱是化学中重要的一类物质，某化学小组以“探究碱的性质”为主题开展项目式学习。 任务一：了解常见的碱及用途 (1)氢氧化钙、氢氧化钠是最常见的两种碱。下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A．氢氧化钙、氢氧化钠都是易溶于水的白色固体 B．氢氧化钙俗称熟石灰，氢氧化钠俗称烧碱 C．氢氧化钙常用于作建筑材料 D．氢氧化钠可用来改良酸性土壤 任务二：探究碱的化学性质 步骤1：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加2滴无色酚酞溶液； 步骤2：向上述试管中逐滴滴加稀硫酸； 步骤3：另取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加某种盐溶液； 步骤4：再另取氢氧化钠溶液于试管中，持续通入二氧化碳，无明显现象。 (2)上述实验能证明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的现象是 ，该反应的化学方程式为 。 (3)若步骤3中的现象为产生蓝色沉淀，则加入的盐溶液可能是 (填化学式)溶液。 (4)碱具有相似化学性质的原因是 。 任务三：探究氢氧化钠与二氧化碳的反应步骤4中无明显现象，小组同学设计了如图1和图2所示的实验装置，将等量的氢氧化钠溶液和水分别同时注入等量的二氧化碳中，得到压强随时间变化的曲线(如图3)。 (5)你认为图1、图2、图3能否说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，并说明理由： 。 (6)如果用图1装置，将注射器内的水换成等量的澄清石灰水，请在图3中绘制出随着澄清石灰水的注入，装置内压强变化的大致曲线。 考点三 中和反应（重点） ◆题型1  中和反应的概念及微观本质 78．（25-26九年级上·上海·月考）下列应用不是利用中和反应原理的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 C．用稀盐酸除去铁锈 D．被蚊虫叮咬（分泌蚁酸）后涂肥皂水止痒 79．（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列应用不涉及中和反应的是 A．浓硫酸干燥湿润的氧气 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱液 80．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列说法正确的是 A．向滴有酚酞的碱溶液中滴加酸，溶液由红色变为无色时，酸、碱一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多症，因此氢氧化钠也可以用于治疗胃酸过多症 ◆题型2  中和反应相关实验 81．（25-26九年级上·山东泰安·期中）酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，某兴趣小组开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。某小组同学测量盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中温度的变化，观察到溶液温度升高，因此，得出两者能反应的结论。有同学认为此结论不够严谨，为此他在室温下设计了以下实验： ①10mL、20%的盐酸与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ②10mL、20%的氢氧化钠溶液与10mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。 ③10mL、20%的盐酸与10mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 用数字化实验技术测得3个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)氢氧化钠和盐酸发生了反应的实验证据是 。 (2)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 (3)此中和反应的温度变化主要是由于 （填离子符号）发生了反应，放出热量的缘故。 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 【查阅资料】相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。 (4)mn段曲线下降的原因分析：氢氧化钠溶液中滴入浓盐酸，原溶液中钠离子数目不变， （填离子符号）数目减少，盐酸带入的 （填离子符号）数目与原溶液消失的离子数目 （填“增加”“减少”或“相等”），浓盐酸还带入了 ，从而导致离子浓度减小，所以电导率变小。 (5)如图3表示氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为 （填序号）。 任务三：探究中和反应中pH的变化。取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图4。 (6)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为 ，溶液红色最先褪去的是 ，20min时溶液的酸性由弱到强的顺序为 。 82．（25-26九年级上·上海虹口·月考）某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了下列讨论。 【任务一】探究中和反应溶液pH和能量变化 利用下图装置（如图1所示）研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）。图2中d点表示的溶液中的溶质是 。 (2)图3中V的数值最接近 （填“6”、“12”或“16”）； (3)下列说法正确的是 。（多选） A．图2中b点所示溶液中的溶质是NaOH B．图2中c点表示氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 C．图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (4)为探究中和反应放热，另取氢氧化钠固体和稀硫酸进行实验，实验结束后发现容器壁微微发热，证明中和反应过程中放出热量。请判断该方案是否可行并说明理由： 。 【任务二】定量探究中和反应 (5)取10.0 g氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加酚酞试液，再逐滴加入质量分数为7.3%的稀盐酸，边加边搅拌，直至溶液红色恰好褪去；反应后称量烧杯中溶液总质量为20.0 g。求：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 【任务三】探究中和反应的应用 (6)中和反应有着广泛应用，下列应用与中和反应原理有关的是 。（多选） A．使用浓硫酸干燥CO2气体 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C．即热食品中使用生石灰加热 D．利用氢氧化钠溶液处理石油中的硫酸 83．（25-26九年级上·上海·月考）在生活、生产中治疗胃酸过多、改良酸性土壤、中和酸性废水等均是酸碱中和反应原理的具体体现，在实验课上，同学们发现氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象并不明显。如何证明它们发生中和反应了呢？ 【方案一】甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应。 (1)步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2-3滴无色酚酞试液；步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到 的现象时，甲同学认为两者反应了。 【方案二】乙同学想利用水的生成来说明酸和碱反应。 【资料卡】Ⅰ．变色硅胶吸水后由蓝色变为红色 Ⅱ．无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水 为验证中和反应有水生成，小组同学经过讨论设计了如图1所示的三个实验，请回答： (2)上述甲乙丙三个实验中能证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是 。 (3)实验过程中，观察到丙的U形管内液面左低右高，出现该现象的原因可能是 。 【方案三】丙同学考虑能否利用放热来证明两者反应。 他利用图2数字化实验设备研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，使用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4. (4)图2滴定管A中溶液的溶质是 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．图3中b点所示溶液中的溶质是氯化钠和氢氧化钠 B．图3中c→d所示溶液中氯化钠的质量不断增加 C．图4中e-f变化趋势可说明该反应是放热反应 D．c点与f点对应溶液成分相同 (6)请将该反应的微观示意图补充完整 。 【方案四】借助能与稀盐酸反应产生明显现象的试剂，判断稀盐酸是否与氢氧化钠溶液反应。取少量稀盐酸，滴入足量氢氧化钠溶液，无明显现象，继续加入试剂X，无明显现象。 结论：稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应。 (7)试剂X可以选择下列物质中的___________。 A．碳酸钙 B．氧化铜 C．镁带 D．硝酸银 ◆题型3 中和反应相关计算 84．（25-26九年级上·江苏南通·月考）实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g稀盐酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答： (1)实验室利用 20%的氢氧化钠溶液配制 400g5%氢氧化钠溶液，需加水 g。 (2)当 pH=7 时，消耗氢氧化钠溶液中的 NaOH的质量为 g。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。(化学方程式：) 85．（24-25九年级下·全国·课后作业）某化学兴趣小组进行了如下探究，该小组分别向注射器和烧杯中随机加入稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种，用如图1所示的装置进行实验，计算机显示pH传感器和温度传感器所得部分数据的曲线如图2和图3所示。请回答下列问题： (1)由图2可知，烧杯中的溶液为 。 (2)由图3可知，该反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应，两种溶液恰好完全反应时对应的点是 (填“M”“N”或“P”)。 (3)该反应的化学方程式为 。 (4)当注射器向烧杯中加入10mL溶液(溶液质量是11g，溶质质量分数是10%)时，生成氯化钠的质量为 (计算结果精确到0.1g)。 86．（2025·陕西·中考真题）为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，将溶质质量分数为20％的溶液逐滴加入100g稀硫酸样品中，随着溶液的加入，溶液的pH变化如图所示。请完成下列分析及计算： (1)恰好完全反应时，所加溶液的质量为 g。 (2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。 ◆题型4 中和反应与复分解反应的关系 87．（2025·江苏无锡·三模）下列概念之间存在如图所示关系的是 选项 A B C D 概念 X 碱溶液 单质 氧化反应 复分解反应 Y 碱性溶液 化合物 化合反应 中和反应 A．A B．B C．C D．D 88．（24-25九年级下·江苏无锡·期中）下列概念之间存在X包含Y关系的是 选项 A B C D 概念 X 化合反应 复分解反应 单质 饱和溶液 Y 氧化反应 中和反应 化合物 稀溶液 A．A B．B C．C D．D ◆题型5  无明显现象的中和反应的判断 89．（25-26九年级上·浙江杭州·月考）小江同学用氢氧化钠溶液与稀盐酸进行实验、如图甲，请回答： (1)能说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生反应的实验现象是 。 (2)上图乙为该反应的微粒变化示意图，则反应后D粒子的化学符号是 。 (3)下列物质能证明滴加的稀盐酸过量的是________（填字母编号） A． B． C． D．Zn粒 E．pH试纸 F． 90．（25-26九年级上·广西贵港·月考）为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。 任务一.按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。 (1)滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH 7(填“＞”、“=”或“＜”)。 (2)将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到 现象，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，此时瓶中溶质(酚酞除外)一定有 。 任务二.按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。 (3)将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到 现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为 。 任务三.进行下列实验，使氢氧化钠与盐酸反应“可视化”。 (4)向盛有一定量氢氧化钠溶液的密闭隔热容器中不断加入稀盐酸，利用数字传感器上的计算机绘制出加入稀盐酸的体积与溶液温度的图像，如图所示。当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，该反应的实质是 。 【总结反思】 对于没有明显现象的化学反应，为了证明反应的发生，可以借助指示剂、测量温度变化、比较物质的溶解性、借助传感器等，提供间接的实验证据。 ◆题型6   中和反应过程中能量的变化 91．（2025·吉林长春·二模）某同学取20mL氢氧化钠稀溶液于烧杯中，滴加1~2滴酚酞溶液，向其中滴加稀盐酸，边滴加边搅拌，用传感器测量反应过程中的pH及温度变化情况如图所示。下列说法错误的是 A．实验过程中观察到烧杯中溶液由红色变为无色 B．反应的化学方程式为 C．由图1的E点可判断溶液中溶质为NaCl、NaOH D．由图2可见该反应放出热量，加入20mL的稀盐酸，二者恰好完全反应 92．（2025·吉林长春·二模）化学小组利用图I装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗(漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅)匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如下图II、III所示。下列说法正确的是 A．X是NaOH B．反应前后，装置中水的总质量不变 C．温度最高时，二者恰好反应 D．60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红 93．（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器中溶液的溶质是 （填化学式）； (2)下列说法错误的是______； A．图2中点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液时，如果放试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的 （填“偏大”或“偏小”）。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 94．（25-26九年级上·山东威海·期中）中和反应热消融是肿瘤治疗手段之一，为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同学进行了如下实验探究。 【探究一】20℃时，向盛有50g40%氢氧化钠溶液的烧杯中加入50g36.5%盐酸溶液，用手触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)①该反应的化学方程式： ； ②反应后溶液pH 7(填“>”“<”或“=”)。 小明认为该实验温度升高不一定是因为中和反应放热，还可能是浓溶液稀释放热。 【探究二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化：实验结果如右图所示。 实验①：20℃时，向 50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加试剂M； 实验②：20℃时，向 50g36.5%盐酸溶液中缓慢滴加试剂 M； 实验③：20℃时，向50g40%氢氧化钠溶液中缓慢滴加50g36.5%盐酸溶液。 (2)试剂M是 (填试剂质量及名称)。 (3)能证明氢氧化钠与盐酸反应放热的依据是 。 (4)下图为向氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸溶液的反应的微观示意图。 ①按时间先后排列的顺序为 (填字母)。 A．    B．      C． ②由图推测中和反应中的能量变化主要是由于 (填离子符号)发生反应导致。 (5)实验③充分反应后，若忽略水分的蒸发，溶液中溶剂的质量为 。 (6)恢复至 20℃，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为氯化钠。已知20℃时氯化钠溶解度为36g，若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量为多少克？(写出详细计算过程) ◆题型7   中和反应的实际应用 95．（2025九年级下·全国·专题练习）中和反应在生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用与中和反应原理无关的是 A．氢氧化钠沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液处理 B．服用含的药物治疗胃酸过多症 C．用硫酸除去铁钉表面的铁锈 D．用氨水处理被蜂或蚂蚁叮咬后，分泌出来的蚁酸 96．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）化学在保证人类生存并不断提高人们生活质量方面起着重要的作用。下列有关做法正确的是 A．蜂或蚂蚁叮咬皮肤后，为减轻症状，在皮肤上涂一些烧碱 B．胃酸过多的人可以通过多喝汽水来解决 C．将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置。用pH试纸测澄清溶液的pH值为5.5 D．氢氧化钠不慎沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上1%硼酸溶液 97．（25-26九年级上·山东威海·月考）中和反应是一类重要的化学反应。下列应用与中和反应有关的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用浓硫酸作干燥剂 C．用小苏打治疗胃酸过多 D．用烧碱吸收二氧化硫 ◆题型8  酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 98．（2025·吉林·模拟预测）土壤的pH对部分营养元素吸收的影响如图1(条带越宽，吸收率越高)所示。农作物秸秆制成的有机物料具有一定修复酸性土壤的能力。科研人员研究添加等量(添加量为10 g/kg)不同植物物料后，利用数字化实验仪器，对土壤pH进行测定，得到土壤pH与时间的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．由图1可知，为提高营养元素吸收率，应将土壤pH控制在6.5~7.5 B．由图2可知，水稻秸秆比小麦秸秆对酸性土壤的改良效果更好 C．由图2可知，添加花生秸秆制作的物料后，土壤pH随天数增加而升高 D．某地土壤酸化是因为其中含有少量硫酸，通过喷洒熟石灰粉末的方法改良该土壤，发生反应的化学方程式为 99．（2025·陕西·模拟预测）在探究土壤酸碱性对植物生长的影响的跨学科实践活动中，下列各项目设计的方案不合理的是 选项 活动项目 设计方案 A 配制土壤浸出液 取样，加水搅拌，过滤时用玻璃棒引流 B 测土壤浸出液的pH 将土壤浸出液滴在湿润的pH试纸上 C 土壤酸碱性对植物生长的影响 分别将相同的植物栽入pH为6、7、8的土壤中进行观察 D 改良酸性土壤 将熟石灰研细后均匀搅拌在pH为6的土壤中 A．A B．B C．C D．D 100．（2025·山东青岛·二模）学习小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动。下列有关说法正确的是 A．将土壤加入水中能形成土壤溶液 B．可用酸碱指示剂测定土壤浸出液的pH C．我国土壤的分布趋势为“南碱北酸” D．酸性土壤可用熟石灰改良 101．（2025九年级下·福建厦门·专题练习）栀子适宜生长在偏酸性的土壤中。结合下表，下列说法正确的是 地区 福建 上海 山西 北京 青海 河南 内蒙古 土壤pH均值 5.0 6.9 8.2 7.7 8.1 7.5 7.8 A．与福建相比，我国北方地区更适合种植栀子 B．给栀子生长补充养分时，使用的CO(NH2)2属于复合肥 C．某土壤呈碱性，可加入熟石灰调节后种植栀子 D．减少含硫煤的燃烧，可以改善土壤酸化问题 考点四 几种重要的盐（重点） ◆题型1  常见盐的俗名、用途 102．（2025九年级下·全国·专题练习）下列关于物质用途的叙述，错误的是 A．用氯化钠配制生理盐水 B．碳酸钙用于补钙 C．小苏打用于烘焙糕点 D．纯碱用于改良酸性土壤 103．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是 A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 104．（25-26九年级上·山东东营·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．CaCO3 碳酸钙 生石灰 B．NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打 C．Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D．NaOH    氢氧化钠 烧碱 105．（25-26九年级上·上海·月考）下列关于物质俗称对应错误的是 A．纯碱——碳酸钠 B．生石灰——氧化钙 C．烧碱——氢氧化钠 D．苏打——碳酸氢钠 106．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列叙述正确的是 A．人的胃液中含有硫酸，可以帮助消化 B．氢氧化钙的俗名是烧碱 C．氢氧化钠若不慎沾到了皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液 D．石灰石和大理石是重要的建筑材料，主要成分是氧化钙 ◆题型2 盐的组成与分类 107．（25-26九年级上·浙江杭州·月考）俗称纯碱，是一种非常重要的化工原料，广泛应用于建材、化学工业、食品工业等领域，也可用作洗涤剂。纯碱属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 108．（2023·上海闵行·一模）属于结晶水合物的是 A．胆矾 B．干冰 C．食盐 D．熟石灰 109．（2020·上海闵行·二模）有关KNO3说法错误的是 A．类别：正盐 B．焰色反应：紫色 C．组成：含硝酸根 D．用途：复合肥料 ◆题型3 常见盐的组成与用途 110．（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关盐的说法，正确的是 A．食盐是盐，盐都可食用 B．纯碱不是碱 C．某固体能与稀盐酸反应产生气体，证明该固体中一定含 D．盐的组成中一定含有金属元素 111．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于氯化钠的说法不正确的是 A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 112．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列物质的用途正确的是 A．食盐配制生理盐水 B．氢氧化钠改良酸性土壤 C．碳酸钠用于制肥皂 D．石灰乳与硫酸铜溶液等配制波尔多液 113．（24-25九年级下·湖北黄石·阶段练习）兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A．碳酸氢钠属于盐 B．药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C．两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D．保证反应时温度在左右，结果会更准确 ◆题型4  碳酸钠、碳酸氢钠的性质 114．（2025·安徽合肥·模拟预测）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A．纯碱溶液的pH>7，但pH>7的溶液不一定是碱溶液 B．酸碱中和反应属于复分解反应，则复分解反应一定是中和反应 C．金属离子与酸根离子组成的化合物叫盐，则盐中一定含金属离子 D．碳酸盐与盐酸反应产生气体，则与盐酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐 115．（25-26九年级上·山东烟台·期中）食盐和纯碱是家庭厨房中常见的用品。关于这两种物质，以下说法错误的是 A．厨房中可以使用食醋将两者区分 B．纯碱工业上主要是以食盐为原料制得的 C．两者都是非常重要的化工原料 D．人体摄入食盐中的和胃酸中的没有关联 116．（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置（含试剂）进行实验（图中夹持仪器已略去，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物、假设每个装置中的作用都是充分的）。下列说法不正确的是 A．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到④中 B．若没有装置①，直接通入空气，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏大 C．若没有装置⑤，测得样品中Na2CO3的质量分数将偏小 D．称取样品的质量和④中增加的质量即可求算Na2CO3固体的纯度 117．（25-26九年级上·上海·月考）《天工开物》承载华夏造物智慧，书中记载了缫丝纺织、酿酒制药、谷物栽培、食盐制取等农业与手工业生产技术，涉及物质的转化、性质与提取。结合化学知识回答下列问题。 (1)华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列变化涉及化学变化的是______。 A．纺纱织布 B．楠木制舟 C．五谷酿酒 D．沙里淘金 (2)《天工开物·乃粒》中介绍了水稻等粮食的栽培方法。 ①若采集某地水稻土壤样品，制得土壤浸出液，滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变 ，则该地区土壤呈酸性。 A．红色        B．紫色      C．蓝色      D．无色 ②农业生产中常常使用熟石灰改良含有硫酸的酸性土壤，该反应化学方程式为 ；改良后，土壤的pH将 (填“增大”或“减小)。 (3)《天工开物·作咸》中记载了海盐、湖盐、井盐等各种食盐的生产方法。 ①我国宁夏、青海等地有许多盐湖。如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数为 (列式即可)。盐湖冬天适合捞“碱”(“碱”的主要成分是碳酸钠)的原因是 ；捞“碱”后湖水是碳酸钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (填“西北风”或“南风”)，理由是 。 118．（25-26九年级上·天津红桥·月考）碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化工原料。 (1)小明在家自制碳酸饮料(加入的白糖全部溶解)请根据数据进行分析。 温度/℃ 0 10 20 碳酸氢钠的溶解度/g 6.90 8.85 10.35 ①中溶液的溶质为 (填“白糖”或“柠檬酸”)； ②中溶液为碳酸氢钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液； (2)将液体放入冰箱一段时间后，气泡逐渐 (填“增多”或“减少”)。 (3)分别加入下列物质，能产生气泡的是___________(填序号)。 A．铜 B．锌 C．氧化铜 (4)以下哪个变化的液体质量变化不能用如图图象表示___________。 A．把氯化钠加入一定量的蒸馏水中，配制生理盐水 B．把铁粉加入一定量的稀硫酸中制氢气 C．把碳酸氢钠固体加入一定量的稀盐酸中 D．将铝片放入一定量的硝酸镁溶液中 (5)碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。将Na2CO3和NaHCO3的混合物27.4 g充分加热至固体质量不再改变，冷却后加入200g 7.3%的稀盐酸恰好完全反应。原混合物中Na2CO3的质量为 g。 ◆题型5  石笋、钟乳石的形成 119．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）下列图示中涉及的变化只有物理变化的是 A．溶洞形成 B．海水淡化 C．消石灰改良酸性土壤 D．氢氧化钠溶液制叶脉书签 120．（2024·陕西西安·模拟预测）阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。水不会使坚硬的石灰石溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和石灰石慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石，同时产生二氧化碳和水。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假由，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏；想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水的pH 7(填：“>”、“<”或“=”)。 (2)写出碳酸氢钙转化为碳酸钙的化学方程式 。 (3)溶洞景观(钟乳石)被破坏可能是 (填物质类别)造成的。 ◆题型6  其他盐的性质 121．（2025·湖北襄阳·一模）《周礼·考工记》中记载：“练帛，以栏为灰，渥淳其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之。”介绍了古代精炼丝绸的步骤：①将丝绸放在光滑的容器里用草木灰(主要成分是碳酸钾)水浸润透；②再将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)灼烧成灰加入上述容器中一起浸泡。下列说法不正确的是 A．草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾属于盐，其水溶液呈碱性 B．该工艺中起清洗污渍作用的主要是KOH C．上述过程涉及的基本反应类型只有两种 D．将步骤②反应后的物质过滤，再向滤液中加入过量稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的阳离子只有 122．（25-26九年级上·江苏镇江·期中）NaNO2能发生反应：NaNO2+NH4Cl→NaCl+N2+H2O，下列说法不正确的是 A．NH4Cl可做化肥 B．反应中有3种元素化合价发生改变 C．NaCl可做调味品 D．N2性质稳定，可用作灯泡填充气 123．（2026年山东省初中学业水平测试化学信息卷）某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有（气体发生剂）、（主氧化剂）、（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．的化学反应速率较缓 B．的化学方程式为：2NaN32Na+3N2↑ C．的反应中各元素化合价均发生变化 D．的反应释放能量 124．（2025·江苏镇江·三模）用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是 A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O B．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2 C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉 D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成 125．（25-26九年级上·山东淄博·期中）鸡蛋壳成分的探究过程如下图，其中正确的是 A．实验①证明蛋壳成分是 B．实验②可证明蛋壳中含钙元素 C．实验③得到的固体能与水反应 D．实验④可以证明能溶于水 ◆题型7    常见酸碱盐的溶解性 126．（2025·江西宜春·三模）《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，这里的“碱”是指碳酸钾，下列说法正确的是 A．这里的“碱”与纯碱成分相同 B．这里的“碱”化学式中含有氢氧根离子 C．这里的“碱”其水溶液显碱性 D．这里的“碱”在物质分类上属于“碱” 127．（2025九年级下·全国·专题练习）下列各组物质的鉴别方法，错误的是 A．加水，观察能否被水溶解 B．加水，用手触摸烧杯外壁 C．浓硫酸、稀硫酸：打开瓶盖，观察是否有白雾 D．铁粉、石墨粉：分别用磁铁吸引 128．（25-26九年级上·上海·期中）下列选项中各物质均能溶于水的是 A．NaOH、CaCO3、KCl B．NH4Cl、Ca(OH)2、NaNO3 C．BaSO4、HCl、MgCl2 D．NaCl、Cu(OH)2、HNO3 ◆题型8    常见化肥的种类及性质 129．（24-25九年级下·全国·周测）下列物质属于氮肥的是 A． B． C． D． 130．（24-25九年级下·全国·课后作业）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是 A． B． C． D． 131．（2025·贵州遵义·一模）尿素在农业生产中的使用量较大，它在土壤中的转化和吸收过程模拟如下，分析如图信息，所得结论正确的是 A．(Ⅰ)中氮元素可直接被植物吸收 B．(Ⅱ)生成的铵态氮肥一定含 C．酸性土壤会使铵态氮肥营养流失 D．土壤太干燥不利于氮元素的吸收 132．（24-25九年级下·广东汕头·期末）小明到田里去干活，发现农作物叶色发黄，还伴随着倒伏，应该施的肥是 A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．NH4Cl D．NH4H2PO4 ◆题型9   化肥的有关计算 133．（24-25九年级上·江苏镇江·期中）有一袋净重25kg的碳酸氢铵化肥(杂质中不含氮元素)，为测定氮元素和碳酸氢铵的质量分数，取该化肥样品10.0g，加热至完全分解，共收集到氨气1.7g。下列说法正确的是 A．该化肥的氮元素质量分数为17.7% B．该化肥的碳酸氢铵的质量分数为80% C．该袋化肥中含氮元素8.86kg D．10kg硝酸铵(NH4NO3)和这袋化肥中的氮元素含量相当 134．（25-26九年级上·福建福州·期中）N2O是一种温室气体，主要由土壤中氮元素在微生物作用下生成。兴趣小组开展以下探究：在相同条件下，三个土壤培养瓶中，一个不施加任何氮肥，作为空白对比实验；另两个分别加入含相同质量氮元素的氮肥：尿素[CO（NH2）2]和石灰氮（CaCN2）。测定不同时间后培养瓶气体中N2O的含量，结果如图所示。下列说法正确的是 A．N2O属于混合物 B．含相同质量氮元素的尿素质量大于石灰氮 C．不施加氮肥的土壤就不会产生N2O D．施加石灰氮可以减少土壤N2O排放 135．（24-25九年级上·陕西延安·期中）国家质量标准规定市售尿素的含量在96%以上为达标一级产品。现某化工厂生产的尿素外包装标签如图所示。 尿素 化学式：CO(NH2)2 净重：50kg/袋 含氮量：45% XX化工集团公司 (1)尿素的相对分子质量为 。 (2)该公司生产的市售尿素是 （选填“纯净物”或“混合物”）。理由是 。 (3)通过计算说明，该尿素是否可以按一级产品出售？ 136．（24-25九年级上·山东威海·期末）硫酸铵是一种常用的氮肥，易溶于水。某化学兴趣小组为测定某氮肥样品中硫酸铵的质量分数，取7g样品，加入足量的浓氢氧化钠溶液中充分反应（杂质不含氮元素，也不与氢氧化钠反应），反应的化学方程式为，产生的所有NH3用足量的酸溶液吸收，测量酸溶液增加的质量如下表所示： 时间 0 4 6 8 10 质量 0 1.1 1.5 1.7 1.7 根据化学方程式计算该样品中硫酸铵的质量分数（保留至0.1%）。 ◆题型10    合理使用化肥和农药 137．（25-26九年级上·江苏南通·期中）如皋作为闻名的长寿之乡，坚持生态优先，绿色发展。下列做法不符合此理念的是 A．抑制水中所有动植物生长 B．将实验废液倒入指定容器 C．工业废水处理达标后排放 D．农业上合理施用化肥和农药 138．（2025·山西长治·一模）“测土配方施肥”是科学施用配方肥的农业技术，化学兴趣小组在实验室模拟该技术，根据测定结果确定化肥配方为一定质量的硝酸钾()和硝酸铵()，下列有关说法正确的是 A．硝酸钾中氮元素的化合价为+5 B．配方中硝酸钾和硝酸铵都属于氮肥 C．从物质分类的角度看硝酸铵属于氧化物 D．大量施用该配方化肥不会对土壤造成危害 139．（24-25九年级上·山东烟台·期末）如图为某品牌硝酸铵化肥包装袋上的标识(杂质不含氮元素)，实验室测得某硝酸铵溶液pH=4。下列有关该化肥的说法正确的是 A．与熟石灰混合施用可提高肥效 B．其纯度标识真实 C．主要成分硝酸铵属于盐类 D．长期施用会使土壤碱性化 ◆题型11    鉴别常见化肥 140．（2025·广西贵港·三模）检验、除杂（提纯）、分离和鉴别是化学实验的重要环节。下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液为稀硫酸 先测得溶液的，再加入粉 B 分离和的混合物 先将气体通入溶液和浓硫酸，分离出；再向该溶液中加足量稀硫酸并把气体通入浓硫酸，释放出 C 鉴别固体和固体 分别加石灰石研磨，闻气味 D 提纯部分变质的溶液 加入适量溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 141．（2025·山东泰安·二模）下列关于物质的检验、鉴别、分离、提纯方法正确的是 选项 实验目的 方法 A 分离和KCl的固体混合物 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、烘干 B 检验溶液中混有 取样，滴加溶液，观察现象 C 鉴别和固体 取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味 D 除去中少量的CO 通入氧气后点燃 A．A B．B C．C D．D 142．（25-26九年级上·江苏泰州·阶段练习）下列区分物质的试剂或方法不正确的是 A．闻气味方法区别碳酸氢铵和氯酸钾两种白色固体 B．用二氧化锰区分水和双氧水溶液 C．颜色区别二氧化锰粉末和活性炭粉末 D．用带火星木条区别氮气和氧气 143．（23-24九年级上·河北秦皇岛·阶段练习）氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，下列区分化肥的方法可行的是 A．NH4Cl与KCl：观察外观 B．NH4HCO3与KCl：加水 C．NH4Cl与KCl：加熟石灰研磨后闻气味 D．KCl与Ca3(PO4)2：闻气味 ◆题型12   铵根离子的检验 144．（21-22九年级下·四川·阶段练习）为区分硫酸钾、氯化铵、硫酸铵、磷矿粉四种固体物质以下方案及结论有误的是 A．观察固体颜色能区分出磷矿粉 B．取样，加熟石灰研磨闻到氨味的物质有两种 C．取样，溶解后加硝酸钡溶液能区分出硫酸钾 D．用水和氢氧化钡溶液能区分出四种物质 145．（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 146．（2025·山东聊城·三模）为判断某单一溶质的溶液X的成分，取三份等量的该溶液，分别向其中加入稀硫酸、无色酚酞溶液、溶液三种物质中的各一种，产生的现象如下表所述。则下列对该溶液X的判断正确的是 加入的物质 稀硫酸 无色酚酞溶液 溶液 实验现象 白色沉淀 溶液变红 有气体生成 A．X溶液一定是盐的溶液 B．X溶液不一定显碱性 C．生成的气体无色无味 D．向X溶液中加入硫酸钠也会有沉淀生成 ◆题型13     复分解反应的定义 147．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列有关叙述，对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是 A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：  复分解反应 B．酸雨的：  化合反应 C．熟石灰中和硫酸厂废水：  复分解反应 D．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：  中和反应 148．（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关复分解反应的说法，正确的是 A．复分解反应不属于基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 149．（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）下列有关叙述、对应的化学方程式、所属的基本反应类型都正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧  3Fe+2O2Fe3O4  化合反应 B．用铁桶盛放波尔多液  Fe+CuSO4=Cu↓+Fe2(SO4)3  复分解反应 C．用稀硫酸洗去试管上附着的铜  Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑  置换反应 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多  2NaOH+H2SO4=NaSO4+2H2O  中和反应 ◆题型14    复分解反应发生的条件 150．（25-26九年级上·山东威海·月考）类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会产生错误的结论。下列类推结论错误的是 ①复分解反应是两种化合物的反应，所以凡是两种化合物的反应一定是复分解反应 ②NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，也能使无色酚酞试液变红色 ③碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 ④中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 ⑤碱的溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定是碱的溶液 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤ 151．（北京市汇文中学教育集团2024-2025学年九年级上学期期末考试化学试卷）酸性溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 152．（24-25九年级下·全国·课后作业）甲、乙两厂分布如下图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法错误的是 A．a处废水中含有、、 B．b处废水中一定含有，可能含有、 C．b处废水显蓝色 D．c处废水中含有、 153．（2026·青海西宁·模拟预测）将下列各组物质放入足量水中，能发生化学反应，但无沉淀生成，也无气体放出的一组是 A． B． C． D． 154．（2025·吉林·模拟预测）锶元素（Sr）及其所形成的化合物，在材料生产、油漆加工等领域中具有极其重要的用途。氢氧化锶是一种白色粉末，易潮解，在空气中易吸收二氧化碳生成碳酸盐。硫酸锶可溶于酸。如表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题： 离子 OH- Cl- Sr2+ 溶 溶 不溶 溶 不溶 (1)已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢氧化锶溶液部分变质，在待检溶液中使用的试剂是 。 (2)氢氧化锶与稀硫酸反应的化学方程式是 。 (3)下列各组物质能发生化学反应的是________（填字母序号）。 A．氢氧化锶溶液和二氧化硫 B．硫酸锶和碳酸钾溶液 C．氯化锶溶液和氧化铜 D．碳酸锶和稀硫酸 ◆题型15    实验探究复分解反应发生的实质 155．（2025·山西大同·模拟预测）探究复分解反应发生的条件。 实验方法∶①向A试管中滴加稀盐酸；②向B试管中滴加稀盐酸；③向C试管中滴加硫酸铜溶液。 (1)实验现象∶A中没有明显现象；B中 ；C中 。 (2)实验原理∶B中发生反应的化学方程式为 。 (3)实验结论∶B、C试管中物质能发生反应，原因是 。 【问题与交流】 (4)要证明A中氢氧化钠和盐酸能发生反应，实验需要做怎样的改进？ 156．（2025·重庆·三模）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 I、小必配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，主要操作如图： (1)D中玻璃棒的作用是 。 (2)加水把10%的NaOH溶液稀释为5%或1%的溶液，稀释前后 质量不变。 II、小胜利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如表： 实验操作 序号 NaOH溶液的浓度 饱和CaSO4溶液的体积 实验现象 ① 1% 5mL 无明显现象 ② 5% 5mL 少量沉淀 ③ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见表： 物质 CaSO4 NaOH Ca(OH)2 CaCO3 BaSO4 溶解度/g 0.26 108 0.17 0.0005 0.0002 【分析交流】 (3)上述实验中生成的沉淀为Ca(OH)2，对比①③得出CaSO4饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】 (4)如图为饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的微观示意图： ①图中未发生变化的离子是 (填符号)。 ②该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓。向Ca(OH)2溶液中加Na2CO3溶液也有白色沉淀产生，反应的微观实质可表示为 。 【反思拓展】 (5)小必和小胜结合以上探究，下列说法正确的是______(填序号)。 A．其他条件不变，将实验③的NaOH溶液换成等浓度KOH溶液，也有沉淀产生 B．复分解反应中，溶解度较大的物质可向溶解度较小的物质转化 C．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀是Ca(OH)2 157．（25-26九年级上·山东烟台·期中）兴趣小组设计以下实验探究复分解反应的实质，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5 mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5 mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5 mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH                溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 注：20℃时，溶解度在0.01 g~1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的为难溶物。 【分析交流】 (1)实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为。实验表明，饱和溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 【微观解释】饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (2)图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。 (3)该反应的微观实质可表示为：。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【拓展提升】 (4)下列说法正确的是______（填字母）。 A．复分解反应一定产生沉淀 B．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 C．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 D．向溶液中滴加溶液，生成的沉淀为 158．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）某化学兴趣小组对复分解反应的实质产生了好奇，并进行了如下探究。 【探究主题】水溶液中复分解反应的实质。 【查阅资料】 I．室温下，各物质的电导率数值如下表(稀硫酸、溶液的浓度相同，设为c)。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率 3 3921 3273 3 II．离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 III．与NaOH具有相似的化学性质，属于难溶物，硫酸钠溶液呈中性。 【实验设计与操作】 实验一：NaOH溶液与稀硫酸反应 往烧杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 (1)c点所示的溶液中，含有的溶质是 (填化学式)。 (2)写出该反应的化学方程式 。 (3)a、b、c三点所示溶液呈无色的是 (填字母序号)。 (4)从a点到b点溶液的导电性逐渐 (填“增强”、“减弱”或“不变”)，其原因是 。 实验二：Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应 按如图所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线如图。 (5)实验开始前，测得溶液的电导率低于，可能的原因是 (用化学方程式解释)。 (6)反应过程中，电导率最小值可能是 。 (7)反应过程中，电导率没有下降到0，说明 。 【实验结论】 (8)结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。 ◆题型16    金属与盐溶液反应的探究实验 159．（25-26九年级上·重庆·月考）如表所示是验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性顺序的4种实验方案，其中“—”表示未进行实验。不能达成实验目的的方案是 金属化合物溶液 ① ② ③ ④ Zn(NO3)2溶液 — Cu Fe Fe Fe(NO3)2溶液 Zn Zn Cu — Cu(NO3)2溶液 Fe — — Fe A．① B．② C．③ D．④ 160．（25-26九年级上·河南安阳·月考）为验证铝、铜、银这三种金属的活动性顺序，某同学设计了以下实验： (1)铝丝在浸入到溶液之前要先进行打磨，打磨的目的是 。 (2)写出试管B中观察到的实验现象 。 (3)为达到实验目的，请补充实验继续探究 （简要叙述实验步骤）。 161．（25-26九年级上·江苏镇江·月考）化学兴趣小组同学为验证 Cu、Al、Ag三种金属的活动性顺序，进行了如下实验 【设计方案】小组同学设计的两种实验方案如图所示。 【表达交流】 (1)方案一中，打磨铝丝的目的是 ，铜丝浸入到硝酸银溶液中，观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为 色。 (2)根据方案二 （选填“能”或“不能”）验证三种金属活动性顺序。 【得出结论】三种金属的活动性顺序由强至弱为 。 【拓展应用】 (3)现在实验台上有 Fe、Cu、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液，请选择合适药品设计方案实验，验证 Fe、Cu活动性，写出实验步骤、现象、结论： 。 162．（25-26九年级上·河南信阳·月考）金属在生活生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 (1)日常生活 铝箔广泛应用于食品、日用品的包装材料，将铝压成铝箔利用了铝的 性；铝比铁活泼，而铝制品却具有很好的抗腐蚀性，其原因是 。 (2)实验探究 下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题： ①请你描述B中的实验现象： 。 ②写出C中反应的化学方程式： 。 ③为证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做哪些实验？ （写字母） (3)化工生产 竖炉炼铁的工艺流程如下图所示， ①将赤铁矿粉碎的目的是 。 ②还原室内发生了两个还原氧化铁的反应，化学方程式为 。（写一个即可） ③某工厂利用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。用9.8t质量分数为10%废硫酸与铁恰好完全反应。试计算生成的硫酸亚铁的质量 。 ◆题型17    酸碱盐的除杂与鉴别 163．（25-26九年级上·山东威海·期中）下列实验操作中(括号内为混合物中待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A Na2CO3(NaOH)溶液 检验 滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化 B CaCO3和CaCl2 分离 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C O2(H2O) 干燥 通入浓硫酸洗气瓶 D 纯碱和食盐 区分 分别加入稀盐酸，观察现象 A．A B．B C．C D．D 164．（2025九年级上·重庆·专题练习）下列实验操作能达到实验目的的是 A．鉴别CuO粉末和铁粉——观察颜色 B．除去ZnCl2溶液中的CuCl2——加入过量锌粉，充分反应后过滤 C．CO2(O2)——加入C灼烧 D．除去CaO中的CaCO3——加入足量水溶解并过滤，收集滤渣 165．（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去中的HCl气体 将气体通过氢氧化钠溶液 B 分离MnO2和KCl的混合物 溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液 C 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色变化 D 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、，得到精盐水 依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 166．（24-25九年级下·重庆永川·期中）下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间反应就能鉴别出来的是 A．NaOH、H2SO4、HNO3 B．KOH、NaCl、NaOH C．KOH、HCl、NaCl D．KOH、NaOH、HCl ◆题型18    酸碱盐之间的转化 167．（2025·天津·模拟预测）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质，提示：氢氧化铜受热可分解为氧化铜和水）。下列说法错误的是   A．若甲为氢气，则丁可以是水 B．若甲为氢氧化钠，则丙可以是水或硝酸铁 C．若甲为氧化铜，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D．若甲为硫酸铝，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 168．（24-25九年级下·湖北武汉·阶段练习）图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。它们相互转化的关系如图所示“”表示反应能一步实现，(部分反应物、生成物和反应条件已省略)，下列推断错误的是 A．若甲、乙、丙为三种单质，则①②③的转化一定属于置换反应 B．若①②③的转化均为复分解反应，甲、乙、丙中含有相同的酸根离子，则乙不可能是白色沉淀 C．若甲、乙、丙属于不同类别的物质(指单质、氧化物、酸、碱、盐)，则乙可能是 D．若甲、乙、丙三种物质中均含有人体中含量最高的金属元素，则乙不可能用于改良酸性土壤 169．（2025九年级·全国·专题练习）同学们在学习完酸碱盐的化学性质后构建了如下图所示的知识网络。A、B、C的物质类别不同，“——”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题： (1)反应①的实验现象为 。 (2)分别写一个符合反应③和④的化学方程式： 、 。 (3)若碱为氢氧化钙，则反应⑤在实验室中的用途是 。 (4)反应⑥的基本反应类型为 。 (5)为验证图中的反应⑦，可以选择的是_______（填字母）。 A． B． C． D． (6)反应⑧能发生的条件是 。 170．（2025九年级·全国·专题练习）利用如下知识网络图归纳盐的化学性质并回答下列问题。 (1)在归纳性质①时，从“某些金属”中选择了铁，写出能与铁发生反应的一种盐： （写化学式）。 (2)性质②中选取了氯化铜和氢氧化钠两种物质，二者在溶液中反应时可观察到的现象为 。 (3)性质③中X属于 （填物质类别）。 (4)写出一个符合性质④的化学方程式： ，该反应能发生的原因是 。 (5)若反应生成的盐是重要建筑材料的主要成分，则可利用上述反应实现的有 （填序号）。 B 综合攻坚·知能拔高 1． （25-26九年级上·山东淄博·期中）一些食品和生活中的物质的pH大致如下，下列说法正确的是 A．蛋清和牛奶都属于酸性物质 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．施用草木灰可以降低土壤的酸性 D．胃酸过多的人可以多食用西瓜进行食疗 2． （2025·云南·中考真题）云南是植物王国，下列植物适宜在碱性土壤中生长的是 选项 A B C D 植物 薄荷 草莓 水仙花 玫瑰 适宜pH 7～8 5～6.9 6～6.5 6～7 A．A B．B C．C D．D 3． （2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 下列有关分析错误的是 A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 4．（24-25九年级下·北京·课前预习）下列描述正确的是 A．用pH试纸测出某溶液的pH=2.1 B．pH=0.1的溶液显酸性 C．将pH试纸浸入待测液中测量 D．用湿润的pH试纸测得的待测液的pH一定偏小 5．（2023·四川成都·模拟预测）取一滤纸条，等间距 10 滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象。下列说法不正确的是 A．氨水的 pH 大于 7 B．酸、碱溶液能使酸碱指示剂显示不同颜色 C．该实验可证明分子在不断运动 D．氯化氢分子的运动速率比氨分子快 6．（25-26九年级上·山东烟台·期中）下列归纳推理完全正确的是 A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 B．铁与稀盐酸反应生成氢气，则所有的金属都能与稀盐酸反应生成氢气 C．常温下，碱溶液的pH大于7，则pH＞7的溶液一定是碱性溶液 D．HCl、H2SO4等酸都含氢元素，则含氢元素的化合物一定属于酸 7．（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）图像能直观表达各种变化关系，加深对知识的理解。下列图像与相关描述相符合的是 A．向硫酸铜溶液中加入铁粉 B．向溶液中加水 C．向等质量的水中分别加入一定量的氢氧化钠和硝酸铵固体 D．一定温度时，向一定量的氢氧化钙的饱和溶液中加入少量生石灰，再恢复至原来温度 8．（25-26八年级上·山东东营·期中）生活安全离不开化学知识。下列做法不正确的是 A．油锅着火用水浇灭 B．用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 C．加油站、油库等地方要“严禁烟火” D．安全提示：酸、碱都有腐蚀性，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 9．（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 10．（24-25九年级下·贵州贵阳·月考）兴趣小组同学在做稀盐酸和氢氧化钠反应的实验过程中发现产生了气泡，检验该气体为。利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中正确的是 A．实验一开始就产生了气体 B．实验过程中未发生中和反应 C．100 s时溶液的 D．150 s时溶液中的溶质只有一种 11．（2025·天津南开·二模）下列事实的微观解释中，不正确的是 A．氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B．金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C．一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D．热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 12．（2025·安徽·三模）借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌，实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．三颈烧瓶中X溶液能使酚酞变红色 B．60s时，溶液中NaCl的质量比40s时大 C．M点后温度下降，说明反应吸收热量 D．0～40s，溶液中H+数目在不断减少 13．（25-26九年级上·山东济南·月考）下列实际应用中，利用中和反应原理的是 ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余的硫酸 ②用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ③用熟石灰改良酸性土壤 ④将稀氨水(含有、OH-)涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)能止痒 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 14．（24-25九年级下·河南·课后作业）实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（），氯化铵（）和尿素中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）。 根据上述实验，下列说法不正确的是 A．三种化肥中，尿素的含氮量最高 B．B物质为碳酸氢铵 C．常温下如要鉴别B、C两种样品，能采取闻气味的方法 D．如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取，则会使检验结果不准确 15．（2025·江苏镇江·三模）取敞口久置空气中的生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g。再向该固体中加入100.0g 18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g。下列说法不正确的是 A．样品是3种物质的混合物 B．该样品中CaO与CaCO3质量比为28：25 C．该生石灰样品已经变质了40% D．该样品中CaO与CaCO3质量越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大 16．（25-26九年级上·山东济宁·期中）化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，实验过程如下： (1)配制稀盐酸：取的浓盐酸，加水稀释成100 g的稀盐酸。所得稀盐酸中溶质的质量分数为 ； (2)取20 g待测NaOH溶液于烧杯中、按图1所示将上述稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 ①当NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为 。 ②写出a点对应的溶液中大量存在的溶质有 （用化学符号表示）。 ③计算，此NaOH溶液恰好完全反应时溶质的质量分数 （保留小数点后一位）。 17．（2025·云南曲靖·模拟预测）某化学兴趣小组为探究酸的化学性质，利用稀盐酸进行了如图所示实验。 (1)实验现象：实验Ⅰ观察到的现象是 。 (2)实验原理：实验Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (3)问题与交流： ①酸具有相似化学性质的本质原因是 。 ②实验结束后废液的处理方法是 。 18．（23-24九年级下·江苏南通·月考）南南同学跟妈妈学烧紫甘蓝（紫卷心菜），用油炒后加入食醋，发现紫色的叶片立即变红，激发了他的探究欲望。 【提出问题】紫甘蓝的汁液能作酸碱指示剂吗？ 【进行实验】取紫甘蓝叶片少许在研钵中捣烂，用少量水浸泡，滤出蓝紫色的汁液。将汁液分别滴入下列液体中，观察其显示的颜色并记录如下表。 液体名称 白醋 蒸馏水 食盐溶液 肥皂水 纯碱溶液 紫甘蓝汁液显示的颜色 红色 蓝紫色 蓝紫色 蓝色 绿色 【得出结论1】 (1)紫甘蓝的汁液 （选填“能”或“不能”）作酸碱指示剂。 【质疑并求证】 (2)紫甘蓝的汁液在均为碱性的肥皂水和纯碱溶液中，为何显示不同颜色？用pH试纸测得上述肥皂水和纯碱溶液的pH分别为9和11，则肥皂水的碱性比纯碱溶液的碱性（选填“强”或“弱”） 。 【查阅资料】 pH 7～9 10～11 12～14 紫甘蓝汁液显示的颜色 蓝色 绿色 黄色 【得出结论2】 (3)紫甘蓝的汁液在不同pH范围内显示的颜色不同，利用紫甘蓝的汁液还可以区分液体碱性的 。 【拓展应用】柠檬酸是制汽水的原料之一，为探究其固体是否显酸性，南南同学联想到教材上二氧化碳相关实验的设计，准备了三朵用紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的干燥小花。 (4)取干燥的花①和喷上水的花②，分别放入盛满二氧化碳的两个集气瓶中，发现花①不变色，花②变成了 色。在干燥的花③上直接撒少量柠檬酸固体，花不变色，说明了 ；再向该花喷水，蓝紫色的花上出现了红色。 【反思】 (5)上述花的变色均与水有关，水的作用分别是：花②中 ；花③中 。 19．（2025·吉林·一模）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动： (1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如表所示。 溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 由表可知，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸显示的颜色是 。 (2)用试纸测定图中部分溶液的酸碱度：草木灰水 7。(选填“<”“=”或“>”) (3)下图是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是 (选填“A”或“B”或“C”)。 (4)分情况讨论按上图C操作可能导致被测溶液的数值发生改变情况 。 20．（2024·山东滨州·二模）化学兴趣小组的同学在帮老师整理实验室时发现，实验室有一瓶装满生石灰的塑料瓶已经膨胀破裂（如图）。为探究破裂处生石灰变质的情况，同学们取出一药匙白色固体进行了探究。 (1)生石灰变质是与空气中的 发生了反应。 【作出猜想】 猜想一：固体是； 猜想二：固体是和； 猜想三：固体是； 猜想四：固体是和； (2)猜想五：固体是 。 【进行实验】 (3) 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 （1） 将取出的白色固体加入试管中，加入足量的水，用手触摸试管外壁 试管壁无发热现象 （2） 取（1）中少量上层清液于试管中，向其中加入适量溶液 固体中有 （3） 将（1）中的剩余溶液过滤，向滤渣中加入几滴的稀盐酸 无气泡产生 固体中无碳酸钙 (4)步骤（2）发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (5)猜想 成立。 【反思与评价】 (6)小明对步骤（3）的结论提出质疑，同学们经过讨论，认为小明的质疑合理，理由是 。 21．（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）美佳中学化学兴趣小组同学们在老师的指导下进行实验探究活动。实验室提供的用品有：一瓶久置的生石灰固体、二氧化碳、蒸馏水及所需的各种仪器。 (1)小美同学查阅资料发现：生石灰固体久置可能会变质，变成氢氧化钙，请写出生石灰变质的化学方程式： 。 【问题引领】如何判断化学反应发生﹖ 【实验验证】甲组同学认为通过观察到明显现象就可以判断； 乙组同学认为通过观察到明显现象不一定能够准确判断。 于是乙组同学设计并进行了下列实验。 实验活动一： 现象观察记录： ①过程：加入水后用手触摸外壁，外壁明显变热。 ②过程：通入二氧化碳后，澄清的溶液变白色浑浊。 【交流总结】 (2)甲组同学们结合“现象观察记录”中澄清石灰水变白色浑浊的明显现象分析得到溶液中存在氢氧化钙，进而得出结论生石灰在放置过程中就发生了化学变化，生成了氢氧化钙，你认为他们的结论正确么？ （填“正确”或“错误”）。 乙组同学经过讨论分析得出只通过观察到明显现象不能准确判断发生了化学变化，要依据基本特征是否有新物质生成来判断，老师趁热打铁提出问题，用你们所提出的依据可以确定这瓶久置的生石灰是否变质么？ 【查阅资料】氢氧化钙固体溶于水没有明显的温度变化。 【归纳总结】 (3)两组同学重新研讨后发现上述现象只能确定此样品中一定含有 ，无法确定是否含有 ，于是大家觉得定性的方法现阶段无法解决问题。 【思维引领】老师鼓励大家寻找新的解决办法，定性如果不可以，那定量呢﹖ 实验活动二： (4)同学们通过数据比较确定了此样品成分，并计算出此样品的变质程度为 （变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数）。 【拓展反思】 (5)同学们意犹未尽，不满足于宏观的现象去解决问题，认为宏观现象必然有其微观的本质，大家大胆探索，从微观角度去剖析②过程中发生反应的实质，分析出这样的结果，其实二氧化碳是先与水反应生成碳酸，氢氧化钙再与碳酸反生反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和氯化钠一样属于离子化合物，由钙离子和氢氧根离子构成，如此看来，氢氧化钙变成碳酸钙的过程其实就是 （填离子符号，下同）变成 的过程，同学们收获了化学知识的同时，也提升了自己解决问题的能力，体会到了化学探究的乐趣！ 22．（2025·广东广州·三模）兴趣小组对“与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。 (1)配制100g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下： ①A中应称量 g NaOH固体。 ②D中玻璃棒搅拌的目的是 。 ③用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20g质量分数为5%的NaOH溶液时，需质量分数为10%的NaOH溶液的质量 g。 利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下： 实验操作 序号 NaOH溶液的质量分数 饱和溶液的体积 实验现象 Ⅰ 1% 5mL 无明显现象 Ⅱ 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 【查阅资料】20℃时固体物质的溶解度见下表： 物质 NaOH 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 (2)实验Ⅱ、Ⅲ中的沉淀是 (写化学式)。 【分析交流】 饱和溶液与NaOH溶液反应生成沉淀的示意图如图所示。 (3)图中未发生化学变化的微粒是 (填离子符号)。 (4)该反应的微观实质可表示为。当向溶液中滴加溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 【反思拓展】 (5)结合以上探究活动，下列说法正确的是 (填字母)。 a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生 b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化 c．向饱和溶液中滴加溶液，生成的沉淀只有 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $