湖北大学附属中学2025-2026学年下学期高一期中质量检测 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高一期中化学试卷，以2026春晚科技材料、大气固碳等时代情境为载体，通过氨制备实验、反应速率探究等设计，融合化学观念与科学探究，体现基础巩固与能力提升的梯度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|材料分类（碳纤维、氮化镓）、反应类型（氧化还原/吸热）、氮元素转化|结合科技热点，考查物质性质与转化规律| |非选择题|4/55|氨制备实验、氢氧燃料电池、CO₂还原反应速率、铁碳合金测定|实验探究（如反应速率影响因素）与工业应用（合成氨、固碳）结合，培养科学思维与实践能力|

《2025—2026学年度下学期湖大附中高一期中质量检测》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C A D C B C A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A C B A B 16．(14分) (1) (2分) (2) 球形干燥管(1分) 防止倒吸(1分) (3) d→c→f→e→I (2分) (4) (2分) (5) 空气(氧气) (1分) 氧化NO，提高氮元素的利用率(1分) (6) 取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明含有 (2分) (7) 3:5 (2分) 17．(12分,每空2分) (1) b X (2) (3) 减少 吸热 (4) 46 18．(15分) (1) b (1分) > (1分) (2) AC (2分) (3) 0.075 (2分) (4) 计时器(或秒表) (1分) S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O (2分) (5) Na2S2O3溶液浓度(1分) 20 (1分) 控制硫酸的起始浓度相同(2分) (6) 实验III观察到出现浑浊的时间更短 (2分) 19．(14分，每空2分) (1) 常温下Fe遇浓硫酸发生钝化 (2) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (3) 品红溶液褪色（或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体 (4) 装置内的CO2难以被E完全吸收 (5) BaCl2溶液（合理即可） 70a /w % 答案第2页，共2页 答案第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度下学期湖大附中高一期中质量检测 化学试题 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，中有一项是符合题目要求的。 1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A．碳纤维机械臂轻量化是利用其密度小、强度高的特性 B．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C．动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 D．节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身使用的铝合金为传统无机非金属材料 2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．冰雪消融 B．灼热的炭与的反应 C．与的反应 D．铁片与稀盐酸的反应 3．部分含氮物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．实验室可用排水法收集e B．属于人工固氮的过程 C．将c和e通入到强碱溶液中，可生成d D．工业上可用气体a、空气和水为原料生产f 4．在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是 A．时间内，气体Y的化学反应速率是 B．该反应的化学方程式为 C．反应到时， D．时体系的压强与时体系的压强之比为 5．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏 C．铅蓄电池工作过程中，负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ D．氢氧燃料电池中负极通入氢气发生氧化反应 6．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：为吸热反应 现象： 待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； 滴加浓硫酸，试管c温度略有升高（小于20滴浓硫酸滴入5mL水中升高的温度），待试管c中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变深 A．该反应是一个氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使反应达到平衡状态 C．试管b的颜色变浅仅因为减少了生成物浓度 D．试管c中的现象说明温度升高，反应往放热反应方向进行 7．下列化学方程式或离子方程式正确的是 A．制粗硅：SiO2 + C Si + CO2↑ B．氨水滴加到AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓ C．硝酸需棕色试剂瓶，阴凉处保存的原因：4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ D．硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深：Na2S+2O2=Na2SO4 8．我国科学家研究发现的电化学“大气固碳”方法原理如图所示，该电池放电时的总反应为。下列说法错误的是 A．放电时，每消耗1molCO2转移电子数为 B．放电时，电极B上吸收CO2达到“大气固碳” C． 放电时，正极反应为：3CO2+4e-+4Li+===2Li2CO3+C D．放电时，A电极发生氧化反应，该电池只能选无水电解液 9．一定条件下，E、G、J、Q、R五种物质的转化关系如图所示，其中气体J能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A．图示中的所有转化过程均为氧化还原反应 B．足量时，G可直接转化为Q C．标准状况下，E、J、Q均为气体 D．R与反应转化为J的条件是加热 10．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：下列说法正确的是 A．试剂A为 B．加入过量A的目的是去除镁离子和硫酸根离子 C．C可换为 D． 加入过量B的目的是使氯化氢挥发逸出 11．把a、b、c、d4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，d上有气泡逸出；a、c相连时，a质量减少；b、d相连，b为正极。则4种金属的活动性顺序由大到小排列为 A．a>c>d>b B．a>c>b>d C．b>d>c>a D．a>b>c>d 12．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： (该反应为放热反应)，反应过程示意图如下： 下列说法不正确的是 A．过程Ⅱ为吸热过程 B．使用催化剂提高了该反应的反应速率 C．该反应中，和的总能量低于和的总能量 D．示意图中，起始时的2个都参与了反应过程 13．下列实验操作及现象均正确，且能够得出相应实验结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，滴加稀盐酸沉淀不溶解 溶液中一定含有 B 将浓滴到胆矾晶体上，蓝色固体变成白色 浓具有吸水性 C 取样于试管中，加入溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中不含 D 把通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色 具有酸的通性和漂白性 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．工业制备高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B．“雷雨发庄稼”涉及的物质转化：硝酸盐 C．工业制备硫酸： D．工业制备石膏： 15．将13.6 g Cu和组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成和，向所得溶液中加入溶液时，金属离子(钠离子除外)恰好沉淀完全，生成沉淀的质量为19.6 g，下列说法正确的是 A．生成的在标准状况下的体积为1.12 L B．原稀硝酸的浓度为 C．固体完全溶解后，剩余硝酸的物质的量为0.05 mol D．原固体混合物中Cu和的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4题，共55分 16．(14分)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 Ⅰ．实验室氨的制备 (1)氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为________________________________。 (2)B中盛碱石灰的仪器名称为____________，E中漏斗的作用是___________________________。 (3)欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→_______(按气流方向，用小写字母表示)。 Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 (4)氧化炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 (5)M是_______(填物质名称)，向吸收塔中通入M的作用是________________________________。 Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。 (6)废水中的检验方法是_________________________________________________________。 (7)微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，再与作用生成。与在转化为的反应中消耗与的物质的量之比为_______________。 17.（12分）I. 如图为氢氧燃料电池的构造示意图。 (1)氧气从_______口通入(填“a”或“b”)；电池工作时，向_______极移动(填“”或“”)。 (2)电池工作时正极电极反应式为___________________。 Ⅱ.化学反应的微观历程及能量变化如图： (3)图一中，催化剂有利于___________(填“增加”或“减少”)反应过程中的能耗；②→③过程是___________(填“吸热”或“放热”)过程。 (4)根据图二可知，一定量的和充分反应生成时，释放__________kJ能量。 18. (15分)I.利用还原能有效促进“碳中和”，反应的化学方程式为。在300℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入和2mol，反应过程中测得各物质的物质的量浓度随时间变化如图所示： (1)的浓度随时间变化曲线为________(填“a”“b”或“c”)；在M点，_________(填“>”“=”或“<”)。 (2)2min时，反应速率改变的原因可能是___________(填字母)。 A．升高温度　　　B．降低温度　　　C．加入催化剂 (3)0～4min内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______________________。 Ⅱ．探究外界条件对反应速率的影响 【实验原理】反应：硫代硫酸钠与稀硫酸反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。 【实验用品】0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、蒸馏水。 试管、烧杯、量筒、胶头滴管等。 实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。 (4) 除如图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是___________________。 烧瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 实验二：乙同学得到各组实验数据如下表。 实验编号 Na2S2O3溶液 H2SO4溶液 蒸馏水 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 体积/mL 温度/℃ Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 V 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 a Ⅲ 0.1 2.5 0.1 1.5 8 30 (5)实验Ⅰ、Ⅱ探究_______对化学反应速率的影响。V=_______。 加入VmL水的目的是____________________________________________________。 (6)实验Ⅱ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响。实验表明，实验Ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象是____________________________________________________。 19．(14分)某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。 （1）称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：①常温下碳与浓硫酸不反应；②__________________。 （2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式____________________________________。 （3）B中的现象是：_____________________________________________________； C的作用是：_______________________________________________________。 （4）如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是_____________________________________________________________________________。 （5）乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、过滤、洗涤、在空气中灼烧、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是否洗净，需要用到的试剂是________________。一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为___________%。 湖大附中高一化学试卷（共4页）第4页 学科网（北京）股份有限公司 $