精品解析：江西省景德镇市乐平市第三中学等多校2025-2026学年高一上学期11月期中考试 化学试题

景德镇市2025-2026学年度上学期期中质量检测卷 高一化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B. “煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl 纯碱 NaHCO3 SO2 B HClO4 Ca(OH)2 胆矾 CO2 C 硫酸 KOH NH4NO3 CO D KHSO4 火碱 CaSO4 SO3 A. A B. B C. C D. D 3. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A. B. C. D. 4. 给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 某澄清透明溶液中： C. 遇酚酞试剂变红的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往石灰乳中通入氯气： B. 往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C. 往溶液中加入足量的锌： D. 往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B 金属能与酸反应 铜能和稀硫酸反应 C CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定含有 B. 该固体粉末中和可能同时存在 C. 它的组成一定是、、 D. 该固体粉末中可能含有 8. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸时发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. 和都是还原剂 B. 是氧化产物 C. 该反应产物中和的系数之比为1:3 D. 该反应中只有两种元素化合价发生了变化 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 图2测定氯水的pH C. 图3制备胶体 D. 图4用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 10. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b常用于自来水的消毒 B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 11. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 B. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色 D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. NaOH、HNO3、K2CO3 B. 、AgNO3、Cu(OH)2 C. KOH、FeCl3、CaCO3 D. NaOH、BaCl2、CO2 13. 已知有如下反应： ① ② ③根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 反应③中仅是氧化产物 B. 每当反应①中生成3个，转移6个电子。 C. 溶液中不可发生： D. 氧化性强弱的顺序为： 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 还原性： C. 若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D. 再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 现有下列十二种物质： ①固体 ②溶液 ③ ④ ⑤⑥熔融 ⑦蔗糖 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩ ⑪石墨 ⑫冰醋酸 （1）物质⑩属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)物质⑫(化学式为)属于_______。 （2）上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有_______。 （3）如何证明⑧是胶体，请简述操作：_______。 （4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：_______。 （5）向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填序号)，当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为_______。 A. B. C. D. 16. A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。 （1）反应③中氧化剂为_______(填化学式)，每当生成1个转移的电子个数为_______。 （2）写出B与G反应的化学方程式：_______。 （3）检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：_______。 （4）常温下，氯气通入水溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，该漂白液的工作原理是：_______(用离子方程式表示)。 （5）将反应温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，写出该反应的化学方程式_______。 （6）往H溶液中通入一定量的后得到溶液I，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示： ①溶液Ⅰ的溶质成分为_______(填化学式)。 ②_______。 17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）写出滤液中的电离方程式_______。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体，写出反应步骤的化学方程式_______。 （3）若在实验室中进行“分离”操作方法为_______，循环I中参与循环的物质是_______。 （4）制得的纯碱含少量，检验含有该杂质的方法及现象是_______。 （5）分离之后制得的晶体长期放置在空气中会变质(部分转变为)，长期放置在空气中变质的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）变质后晶体含有，若要测定的含量，可采用的方法为_______。 a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算 b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）制备氯气的化学方程式为_______，a装置的作用为_______。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的离子方程式是_______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。 A. NaCl B. KOH C. D. HCl （4）制得的固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气：。 ①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：_______。 ②每当产生71gCl2时，被氧化的HCl的质量为_______。(保留两位小数) （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。 A. 瓶中氧气的体积分数 B. 溶液中氯离子的浓度 C. 溶液的pH D. 溶液的导电能力 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 景德镇市2025-2026学年度上学期期中质量检测卷 高一化学 可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 对古诗文涉及的化学知识理解错误的是 A. “剑外忽传收蓟北，初闻涕泪满衣裳”，泪水不属于电解质 B. “煤饼烧蛎房(主要成分为)成灰”，煅烧蛎房时发生了分解反应 C. “云销雨霁，彩彻区明”中的“云”属于气溶胶 D. “熬胆矾()铁釜，久之亦化为铜”，涉及复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质是化合物，泪水为混合物，不属于电解质，A正确； B．煅烧蛎房时碳酸钙在高温下发生分解生成氧化钙和二氧化碳，是分解反应，B正确。 C．云属于液体微粒分散在气体中的气溶胶，C正确。 D．与反应生成和，属于置换反应，而非复分解反应，D错误； 故选D。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质对应的分类标准正确的是 选项 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A HCl 纯碱 NaHCO3 SO2 B HClO4 Ca(OH)2 胆矾 CO2 C 硫酸 KOH NH4NO3 CO D KHSO4 火碱 CaSO4 SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl是酸；纯碱是Na2CO3（盐），分类为碱错误；NaHCO3是盐；SO2是酸性氧化物；Na2O是碱性氧化物，但纯碱分类错误，A错误； B．HClO4是酸，正确；Ca(OH)2是碱，正确；胆矾（CuSO4·5H2O）是盐，正确；CO2是酸性氧化物，正确；MgO是碱性氧化物，正确，B正确； C．硫酸是酸；KOH是碱；NH4NO3属于盐；CO不是酸性氧化物，错误；Al2O3是两性氧化物，错误，C错误； D．KHSO4是盐，分类为酸错误；火碱（NaOH）是碱；CaSO4是盐；SO3是酸性氧化物；Na2O2是过氧化物，非碱性氧化物，错误，D错误； 故选B。 3. 向和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后的滤渣能被磁铁吸引，则滤液中一定存在 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】滤渣能被磁铁吸引，则说明滤渣中含有铁，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，当有铁剩余时，说明硝酸铜和硝酸银全部参加反应，滤液中无硝酸铜和硝酸银，只有生成的硝酸亚铁，滤液中一定存在亚铁离子，故选C。 4. 给定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 酸性溶液中： B. 某澄清透明溶液中： C. 遇酚酞试剂变红的溶液中： D. 含有大量的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、均不反应，能大量共存，B正确； C．酚酞变红说明溶液为碱性，Al3+与OH-生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．、与Ba2+生成BaSO4、BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往石灰乳中通入氯气： B. 往溶液中滴加少量澄清的石灰水溶液： C. 往溶液中加入足量的锌： D. 往NaHSO4溶液中滴加溶液至溶液呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】A．石灰乳中的是悬浊液，不能拆分为，正确的离子方程式：，A错误； B．少量与过量反应时，正确的离子方程式：，B错误； C．被还原时，首先生成，足量会继续还原为，正确的离子方程式为，C错误； D．与反应至中性时，与等量中和，与按1:1生成沉淀，D正确； 故答案选D。 6. 根据事物的某些相似性质类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。以下推论正确的是 选项 实际事实 类推结果 A 硫酸、碳酸都含有氧元素 酸中都含有氧元素 B 金属能与酸反应 铜能和稀硫酸反应 C CO2缓慢通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 缓慢通入溶液中，溶液先变浑浊后变澄清 D 与反应生成 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸如盐酸不含氧元素，因此不能推断所有酸都含氧元素，A错误； B．铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应，B错误； C．缓慢通入溶液中，先生成碳酸钡沉淀，通入过量二氧化碳，碳酸钡转化为可溶性碳酸氢钡，所以溶液先变浑浊后变澄清，C正确； D．Na2O2具有强氧化性，会将SO2氧化为，生成Na2SO4而非Na2SO3，D错误； 故选C。 7. 有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定含有 B. 该固体粉末中和可能同时存在 C. 它的组成一定是、、 D. 该固体粉末中可能含有 【答案】A 【解析】 【分析】固体粉末溶于水有白色沉淀，并且得到无色溶液，则排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在；还有一种物质就是硝酸钾。则该混合物中，一定含有，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则混合物组成可能为或。 【详解】A．难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，A符合题意； B．硫酸钠和氯化钡若同时存在，二者生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸，故不会同时存在，B不符合题意； C．根据分析可知，混合物的组成可能为或，C不符合题意； D．该混合物由三种物质组成，结合分析可知，一定含有硝酸钾，D不符合题意； 故选A。 8. 中国古代四大发明之一的火药，其主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，爆炸时发生的化学方程式为(未配平)。下列说法正确的是 A. 和都是还原剂 B. 是氧化产物 C. 该反应产物中和的系数之比为1:3 D. 该反应中只有两种元素化合价发生了变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．KNO3中的N元素从+5价降至0价，S单质的化合价从降到-2价，化合价都降低，二者均被还原，故二者均为氧化剂，A错误； B．KNO3中的N元素从+5价降至0价，氮气为还原产物，B错误； C．根据N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2），得失电子守恒、元素质量守恒得：2 KNO3+3 C+S=K2S+ N2↑+3 CO2↑，则该反应产物中和的化学计量数之比为1:3，C正确； D．N（+5→0）、C（0→+4）、S（0→-2）三种元素化合价变化，D错误； 答案选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 图1鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B. 图2测定氯水的pH C. 图3制备胶体 D. 图4用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 【答案】A 【解析】 【详解】A．鉴别碳酸钠和碳酸氢钠可利用加热分解产生气体的性质，碳酸氢钠受热分解生成CO2能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，图1装置加热固体并通过澄清石灰水检验气体，可达到鉴别碳酸钠和碳酸氢钠目的，A正确； B．氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定氯水pH，应使用pH计，B错误； C．制备Fe(OH)3胶体的正确方法是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，图3中向NaOH溶液中滴加FeCl3溶液会生成Fe(OH)3沉淀而非胶体，C错误；  D．“随开随用、随关随停”装置要求固体为块状且不溶于水，Na2O2为粉末状，会通过带孔隔板无法实现固液分离，不能控制反应停止，D错误； 故选A。 10. 氯元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A. b常用于自来水的消毒 B. a→c+d：a既是氧化剂又是还原剂，c为氧化产物 C. 实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a D. d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c 【答案】B 【解析】 【分析】该图为氯元素的价类二维图，a为氯气，b为，c为，d为，e为，f为，i为高氯酸盐，h为次氯酸盐，g为氯盐。 【详解】A．具有强氧化性，常用于自来水消毒，A正确； B．：，中氯元素化合价既升高又降低，因此a既是氧化剂又是还原剂，中氯元素化合价下降，c为还原产物，B错误； C．实验室可采用c的浓溶液与二氧化锰制备a： ，C正确； D．d不稳定，在光照条件下会发生分解反应可得到c：，D正确； 故答案选B。 11. 下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A. 氢气可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生白烟 B. 通常状况下氯气能和反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 新制的氯水能使紫色石蕊先变红后褪色 D. 漂白粉在空气中久置变质是漂白粉中与空气中的反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl遇水蒸气形成酸雾（白雾），而非固体颗粒形成的白烟，A错误； B．常温下干燥氯气与铁不反应，工业上可用铁质容器储存液氯，B错误； C．新制氯水含HCl（酸性使石蕊变红）和HClO（强氧化性使其褪色），现象正确，C正确； D．漂白粉变质是因Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO并分解，而非CaCl2与CO2反应，D错误； 故选C。 12. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. NaOH、HNO3、K2CO3 B. 、AgNO3、Cu(OH)2 C. KOH、FeCl3、CaCO3 D. NaOH、BaCl2、CO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与盐酸和硝酸反应，盐酸与硝酸银反应生成硝酸和氯化银，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，碳酸钾与硝酸、盐酸都能反应生成二氧化碳，A符合题意； B．氧化铜不能与硝酸银反应，B不合题意； C．碳酸钙与氯化铁溶液不反应，且FeCl3和CaCO3均为盐类，C不合题意； D．二氧化碳与盐酸、氯化钡溶液不反应，D不合题意； 故答案为：A。 13. 已知有如下反应： ① ② ③根据上述反应，判断下列结论中正确的是 A. 反应③中仅是氧化产物 B. 每当反应①中生成3个，转移6个电子。 C. 溶液中不可发生： D. 氧化性强弱的顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应③中FeCl3中的Fe3+是Fe2+被氧化的产物，属于氧化产物，而Cl-来自Cl2的还原，属于还原产物，因此FeCl3既是氧化产物也是还原产物，A错误； B．反应①中，1个被还原（+5→0，得5e-），5个Cl-被氧化（-1→0，共失5e-），生成3mol Cl2时转移5mol电子，故生成3个Cl2分子转移5个电子，B错误； C．根据氧化性顺序：＞Cl2＞Fe3+，可氧化Fe2+为Fe3+，自身被还原为Cl-，反应可发生，C错误； D．反应②中氧化Cl2为，说明氧化性，反应①可知氧化性，反应③可知氧化性Cl2＞Fe3+，故氧化性顺序为，D正确； 故答案为D。 14. 一种铁基脱硫剂脱除硫化氢的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 还原性： C. 若为反应的催化剂，则参与反应的和的分子数之比为1:2 D. 再生阶段反应之后溶液的酸性减弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．离子方程式未配平，正确的应为，A错误； B．根据反应①还原为，还原性：>；反应②氧化为，还原性：>，因此还原性顺序为，B错误； C．总反应为，与的分子数之比为2:1，C错误； D．再生阶段反应为，消耗使溶液酸性减弱，D正确； 故答案选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分。) 15. 现有下列十二种物质： ①固体 ②溶液 ③ ④ ⑤⑥熔融 ⑦蔗糖 ⑧氢氧化铁胶体 ⑨液氨 ⑩ ⑪石墨 ⑫冰醋酸 （1）物质⑩属于_______(填“酸”或“碱”或“盐”，下同)物质⑫(化学式为)属于_______。 （2）上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，能导电且属于电解质的物质有_______。 （3）如何证明⑧是胶体，请简述操作：_______。 （4）奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多，请写出其中发生反应的离子方程式：_______。 （5）向⑩的水溶液中逐滴加入①的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填序号)，当两者恰好完全反应时的离子反应方程式为_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. 盐 ②. 酸 （2） ①. ②⑥⑧⑪ ②. ⑥ （3）用一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体 （4） （5） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 属于盐，冰醋酸属于酸，故答案为盐；酸。 【小问2详解】 能导电应满足存在自由移动的离子或电子，②溶液、⑥熔融、⑧氢氧化铁胶体存在自由移动的离子而能导电，⑪石墨存在自由移动的电子能导电；电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；②溶液、⑧氢氧化铁胶体属于混合物，不是电解质，⑪石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，所以能导电且属于电解质的物质为⑥熔融，故答案为②⑥⑧⑪ ；⑥。 【小问3详解】 丁达尔效应是检验物质是否是胶体最常用的方法，操作为用一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体，故答案为：用一束可见光照射该分散系，若出现一条光亮的“通路”，则证明是胶体。 【小问4详解】 奥美拉唑碳酸氢钠胶囊能治疗胃酸过多是利用碳酸氢钠和胃酸中的反应生成水和二氧化碳，离子方程式为，故答案为。 【小问5详解】 初始溶液为硫酸铜溶液，含有和，导电能力较强，逐滴加入水溶液时，发生复分解反应，反应生成沉淀和沉淀，离子浓度降低，导电能力下降，恰好完全反应时，离子浓度极低，导电能力几乎为0，之后继续加水溶液，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线B，恰好完全反应时的离子方程式为，故答案为B；。 16. A~H是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，其中D、E、F、H是不同类别的纯净物，方框内的物质是单质；A常用于焙制糕点，C常用于配制溶液，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源。 （1）反应③中氧化剂为_______(填化学式)，每当生成1个转移的电子个数为_______。 （2）写出B与G反应的化学方程式：_______。 （3）检验D溶液中金属阳离子的具体实验操作与现象是：_______。 （4）常温下，氯气通入水溶液中，可以得到以为有效成分的漂白液，该漂白液的工作原理是：_______(用离子方程式表示)。 （5）将反应温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，写出该反应的化学方程式_______。 （6）往H溶液中通入一定量的后得到溶液I，向溶液Ⅰ中逐滴加入溶质质量分数为盐酸，测得生成气体的质量与滴加盐酸的质量关系如图所示： ①溶液Ⅰ的溶质成分为_______(填化学式)。 ②_______。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 2 （2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2 （3）用铂丝蘸取D溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 （4）CO2＋H2O＋ClO－=＋HClO （5）3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O （6） ①. NaOH、Na2CO3 ②. 14.6 【解析】 【分析】A常用于焙制糕点推断为NaHCO3，C常用于配制溶液是H2O，G可用于呼吸面具中作为氧气的来源，G为Na2O2，E为O2，H为NaOH，由反应②可知F为Na，反应④得到D，判断为Na2CO3，B为CO2，据此作答。 【小问1详解】 反应③为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中氧化剂为：Na2O2，每当生成1个转移的电子个数为2个，故答案为：Na2O2；2 【小问2详解】 B与G反应的化学方程式为：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2。 【小问3详解】 通过焰色试验检验溶液中的钠离子，操作和现象为：用洁净的铂丝蘸取D溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰是否呈黄色。 【小问4详解】 漂白液的有效成分是，在空气中起效的原理为：CO2＋H2O＋ClO- =＋HClO。 【小问5详解】 温度控制在时，通入水溶液中可得到、和水，方程式为：3Cl2＋6NaOH=NaClO3＋5NaCl＋3H2O。 【小问6详解】 假设溶液只含Na2CO3则两个阶段消耗的盐酸质量相等，图像中第一阶段消耗的盐酸大于第二阶段，则氢氧化钠溶液与二氧化碳反应所得溶质为：NaOH、Na2CO3，由图像A→B生成二氧化碳8.8 g（0.2 mol），此过程为NaHCO3与盐酸反应，则消耗HCl为0.2 mol，则，得x=14.6。 17. 我国科学家侯德榜发明了联合制碱法。联合以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，又称“侯氏制碱法”，对世界制碱工业做出了卓越贡献。下列是“侯氏制碱法”制备纯碱的工艺流程，回答下列问题。 （1）写出滤液中的电离方程式_______。 （2）请写出“侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体，写出反应步骤的化学方程式_______。 （3）若在实验室中进行“分离”操作方法为_______，循环I中参与循环的物质是_______。 （4）制得的纯碱含少量，检验含有该杂质的方法及现象是_______。 （5）分离之后制得的晶体长期放置在空气中会变质(部分转变为)，长期放置在空气中变质的可能原因是_______(用化学方程式表示)。 （6）变质后晶体含有，若要测定的含量，可采用的方法为_______。 a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，再计算 b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀的质量，再计算 【答案】（1） （2） （3） ①. 过滤 ②. 二氧化碳 （4）取少量样品于试管中，加水溶解，先加入足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠 （5） （6）abc 【解析】 【分析】粗盐水经一系列试剂除杂过滤得到饱和食盐水，杂质转化为滤渣被除去，接着向食盐水中先通氨气、再通二氧化碳，由于 溶解度小，从溶液中结晶析出，剩余滤液含，反应方程式为：，过滤后，碳酸氢钠晶体加热分解为纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，反应方程式为：，二氧化碳可循环使用，据此分析。 【小问1详解】 NH4Cl为强电解质，完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 “侯氏制碱法”中，往饱和食盐水中通入和气体生成碳酸氢钠，化学方程式为； 【小问3详解】 在实验室中进行“分离”是将固体和液体分离，操作方法为过滤，碳酸氢钠煅烧生成碳酸钠、二氧化碳和水，故循环I中参与循环的物质是二氧化碳； 【小问4详解】 检验含有氯化钠的方法就是检验氯离子，故方法为：取少量样品于试管中，加水溶解，先加入足量稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明含有氯化钠； 【小问5详解】 长期放置在空气中变质的可能原因是发生分解，故反应的化学方程式为 【小问6详解】 a.用酒精灯充分加热至固体质量不再变化，通过称量反应前后固体的质量，结合化学方程式可以计算出碳酸氢钠质量，结合反应前固体的质量计算其含量，a符合题意； b.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀碳酸钡的质量，结合碳守恒和混合物总质量可以计算碳酸氢钠质量，然后计算其含量，b符合题意； c.向一定质量的混合物中，加入足量的溶液，通过称量沉淀碳酸钙的质量，结合混合物的质量计算碳酸氢钠的含量，c符合题意； 故答案选abc。 18. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知： （1）制备氯气的化学方程式为_______，a装置的作用为_______。 （2）c中采用冰水浴冷却的目的是_______，该反应的离子方程式是_______。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂_______(填字母)。 A. NaCl B. KOH C. D. HCl （4）制得的固体可与浓盐酸在常温下反应制备氯气：。 ①配平上述反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的情况：_______。 ②每当产生71gCl2时，被氧化的HCl的质量为_______。(保留两位小数) （5）反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时所采集的数字化实验图像，下列纵坐标代表的物理量与图像不相符的是_______(填标号)。 A. 瓶中氧气的体积分数 B. 溶液中氯离子的浓度 C. 溶液的pH D. 溶液的导电能力 【答案】（1） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 除去Cl2中混入的HCl （2） ①. 防止生成NaClO3 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （3）BC （4） ①. ②. 60.83g （5）C 【解析】 【分析】制气装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2，但由于浓盐酸易挥发，所以制得的Cl2中混入HCl气体；装置a中，饱和食盐水除去Cl2中混入的HCl；装置b中，在水浴加热的条件下，Cl2与热的KOH反应生成KClO3、KCl等；装置c中，在冰水控温的情况下，Cl2与NaOH反应，生成NaClO、NaCl等；装置d中，用碱性溶液吸收Cl2尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制得Cl2，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；a装置中盛有饱和食盐水，作用为：除去Cl2中混入的HCl。 【小问2详解】 NaOH与Cl2的反应放热，c中采用冰水浴冷却，目的是：防止生成NaClO3；NaOH与Cl2反应，生成NaClO、NaCl等，该反应的离子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。 【小问3详解】 d的作用是吸收多余的氯气，氯水显酸性、具有强氧化性，可选用碱性或还原性吸收剂，NaCl、HCl与Cl2都不发生反应，则该试剂可能是KOH(强碱，与Cl2反应)、Na2SO3(具有还原性，能还原Cl2生成HCl)，故选BC。 【小问4详解】 ①在反应中，KClO3中Cl元素由+5价降为0(得到5e-)，作氧化剂，HCl转化为KCl和Cl2，表现出酸性和还原性，依据得失电子守恒、原子守恒，可得出配平的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中，作还原剂的5HCl，共失去5e-，则用双线桥标明电子转移的情况：。 ②每当产生71gCl2(物质的量为1mol)时，被氧化的HCl的质量为g≈60.83g。 【小问5详解】 在新制氯水中，发生反应Cl2+H2OHCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑。 A．光照时，HClO不断分解，Cl2与H2O不断发生反应，O2的生成量不断增多，则瓶中氧气的体积分数不断增大，A不符合题意； B．随着光照的不断进行，HClO不断分解，Cl2不断与H2O反应生成HCl和HClO，溶液中氯离子的浓度不断增大，B不符合题意； C．随着光照的不断进行，c(H+)不断增大，溶液的pH不断减小，C符合题意； D．随着光照的不断进行，溶液中离子浓度不断增大，溶液的导电能力不断增强，D不符合题意； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $