四川省成都外国语学校2025-2026学年高一上学期期中测试化学试题

成都外国语学校2025-2026学年度上期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列叙述正确的是 A. 为防止中秋月饼因氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰 B. 金属钠着火时，可用水或干燥的沙土灭火 C. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性可用作食用碱或工业用碱 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓（GaN）”是一种胶体 2. 用化学用语表示KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O中的相关微粒，下列说法不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3的电离方程式： C. 若生成3个Cl2分子，则转移5个电子 D. 被氧化与被还原的原子的个数比为6︰1 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中：、Mg2+、 B. 盐酸中：CH3COO-、、Fe2+ C. 含有大量MgCl2的溶液中：Na+、OH-、 D. 使酚酞试液变红的溶液中：、Ca2+、Cl- 4. 下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A H2SO4 NaOH CaCO3 H2O CaO B HCl Ca(OH)2 NH4Cl SiO2 Na2O2 C HCl KOH KNO3 SO3 Fe2O3 D HNO3 Mg(OH)Cl NaCl CO2 CuO A. A B. B C. C D. D 5. 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法不正确的是 A. 图a表示NaCl所在状态下不可以导电 B. 水合b离子是水合氯离子 C. 图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D. 图b表示熔融的NaCl的导电情况 6. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 反应③表明CO2具有酸性氧化物性质 B. 反应④说明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 7. 下列离子方程式正确的是 A. 金属钠加入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+ B. 小苏打和白醋自制汽水饮料： C. 实验室用大理石制取二氧化碳： D. 硫酸溶液和Ba(OH)2反应： 8. 已知有如下反应： ①2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 ②NaClO3+5NaCl+3H2SO4=3Cl2↑+3H2O+3Na2SO4 ③2FeCl2+Cl2=2FeCl3 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B. Cl2在反应③中作氧化剂 C. 氧化性强弱的顺序为：NaClO3>NaBrO3>Cl2>FeCl3 D. 溶液中可发生：NaClO3+6FeCl2+3H2SO4=NaCl+4FeCl3+Fe2(SO4)3+3H2O 9. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与硫酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 向盛有Na2O2的试管中先加入水再滴入少量酚酞试液，溶液先变红再褪色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠保存在煤油中，以隔绝空气 常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有 A. A B. B C. C D. D 10. 下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是 A. B C. D. 11. 根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含Cl- B 向某溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 D 取少量NaHCO3固体，加入几滴水，插入温度计，温度下降 碳酸氢钠溶解吸热 A. A B. B C. C D. D 12. 下列实验能够达到相应目的是 A．将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 B．比较碳酸钠与碳酸氢钠水溶液碱性强弱 C．固体碳酸氢钠加热分解 D．用Na2O2固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 A. A B. B C. C D. D 13. 含有氧化剂的溶液与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，、Na2SO3的个数之比为1︰3，则还原产物中元素X的价态是 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 14. 向两份浓度、体积均相同的Ba(OH)2溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的H2SO4、NaHSO4溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲线如图所示：下列说法错误的是 A. 曲线①代表Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的曲线 B. b点对应的溶液中大量存在的离子只有Na+、OH- C. c点时，两份溶液中含有相同量的 D. d点对应的溶液中溶质只有一种 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 15. 化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：①固体；②；③气体；④氨水；⑤；⑥；⑦固体；⑧固体。 （1）上述物质中②________电解质（填“是”或“不是”），属于非电解质的是________。 （2）O2和物质⑥互为________。 （3）写出⑦溶于水的电离方程式________。 （4）按要求书写下列反应的方程式： a．实验室制备⑤的离子方程式________； b．③和④反应的离子方程式________； c．少量⑧的溶液与过量①的溶液混合反应的离子方程式________。 16. Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程（部分物质已略去）。 已知：ⅰ．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HCl＝NH4Cl。 ⅱ．有关物质的溶解度（20℃） 物质 NaCl NH4HCO3 NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （1）向沉淀池中先通入的气体________（化学式，下同）。沉淀池中得到的主要沉淀物是________，生成该物质的化学方程式为________。 Ⅱ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （2）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验（加热及夹持装置省略）。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：________，试管b中发生反应的化学方程式为________。 （3）下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中错误的是_________。 A 焰色试验都呈黄色 B. Na2CO3溶液中滴加少量盐酸溶液的离子反应为 C. 可以用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 D. 质量相同的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3所产生的CO2多 17. Ⅰ．某溶液可能含Mg2+、Ba2+、、Cl-、、中的几种，现进行如下实验： ①取适量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀； ②过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在离子是________。 （2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式：________。 Ⅱ．氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。回答下列问题： （3）NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，其反应如下： ①配平上述氧化还原反应________。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。 （4）双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为：H2O2(H+)＞Fe3+＞I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________。 （5）工业上制备ClO2的反应原理为：2NaClO3+4HCl(浓)＝2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，请用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目________；当有7.3gHCl被氧化时，参加反应的NaClO3为________g。 18. 化学兴趣小组制取，并测定制得的样品的纯度。 Ⅰ．制取。查阅资料 ①钠与空气在453~473K之间可生成，迅速提高温度到573~673K之间可生成。 ②。 ③加热后，不与反应。 ④ （1）下图为兴趣小组制取的装置，得到的固体中不可能混有的杂质是___________。 a． b． c． d． （2）该小组若要得到相对纯净的，请从图中选择合适的装置(要求从装置A、B、C中选择)净化空气，接口从左至右正确的连接顺序是___________。(填接口编号) Ⅱ．已知：制得的样品中依然含有杂质，内江六中某小组测定制得的样品的纯度的方案如下。 按图中装置中的F→B→C→D顺序连接，检查装置气密性后，将制得的10g样品放入F装置的烧瓶中，滴入稀硫酸反应后，D中收集到1.12L气体，经折算后气体质量为1.6g。 （3）写出样品中与发生反应的化学方程式为___________。 （4）B中反应的化学方程式为___________，C装置的作用是___________。 （5）装置F中仪器ⅰ的名称为___________；仪器ⅰ和烧瓶用一根导管连接，目的是使稀硫酸能顺利流下，也可减少实验产生误差，若没有该导管将导致测定的结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （6）该实验测得样品中纯度为___________。 成都外国语学校2025-2026学年度上期期中考试 高一化学试卷 注意事项： 1．本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本堂考试75分钟，满分100分。 3．答题前，考生务必先将自己的姓名、学号、班级填写在答卷上 4．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） ①. 是 ②. ⑤ （2）同素异形体 （3） （4） ①. ②. ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. NH3 ②. NaHCO3 ③. NaCl+H2O+NH3+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ （2） ①. 溶液变浑浊 ②. Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓ （3）C 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. 4CuO+2NH4Cl＝3Cu+CuCl2+N2+4H2O ②. CuO ③. 氮 （4）2Fe2++4I-+3H2O2+6H+＝2Fe3++2I2+6H2O （5） ①. ②. 21.3 【18题答案】 【答案】（1）a （2）edbc （3）2+2= （4） ①. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ②. 检验CO2是否除尽 （5） ①. 分液漏斗 ②. 偏大 （6）78% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $