课时作业45 沉淀溶解平衡-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

课时作业45 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选项符合题意)】 1.(2024·浙江宁波模拟)在某温度下，向含有AgC1 固体的AgC1饱和溶液中加入少量稀盐酸，下列说 法不正确的是 A.AgC1的溶解度不变 B.AgCI的Kp不变 C.溶液中银离子的浓度减小 D.溶液中氯离子的浓度增大 2.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理 来解释的是 ( ) ①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐 [BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5% 的Na2SO,溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳 酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器的 灭火原理 A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤ 3.某兴趣小组对氢氧化镁的溶解进行如图探究实 验。下列说法错误的是 ( 1 2滴 几滴 放置 酚酞 浓盐酸 一段 溶液 时间 ① ③ Mg(OHD,悬浊液溶液变红溶液褪色溶液又变红 A.c(OH):①=③ B.③中存在：2c(Mg2+)>c(C1) C.③中溶液又变红的原因：沉淀溶解平衡正向 移动 D.①中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg(aq)+20H (aq) 4.已知室温时Kp(CaCO3)=3.36×109,Kp(CaFz)= 3.45×10-1。下列关于CaCO3和CaF2两悬浊液 说法错误的是 () A.CaCO3和CaF2两悬浊液中前者的c(Ca2+) 较小 B.分别滴加稀硫酸，CaCO3与CaF,的溶度积常数 均增大 (横线下方不可作答)4 班级： 姓名： 沉淀溶解平衡 60分) C.分别加入0.1mol·L1的CaC溶液，c(CO)和 c(F)均减小 DCaC0,和CaF,共存的饱和溶液中，c(CO)的 c2(F) 值约为97.4 5.(2021·江苏卷)室温下，用0.5mol·L1NaCO3 溶液浸泡CaSO:粉末，一段时间后过滤，向滤渣中 加稀醋酸，产生气泡。已知Kp(CaSO4)=5× 105,Kp(CaCO3)=3×109。下列说法正确的是 A.0.5mol·L1Na2CO3溶液中存在：c(OH)= c(H)+c(HCO )+c(H,CO) B.反应CaSO4+CO?一CaCO,+SO?正向进 行，需满足s0}号x10 c(CO)3 C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2+)= K,CaCc0'且cca)≤KCas0y c(CO) c(SO) D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式： CaCO3 +2H--Ca2+CO2+H2O 6.(2024·湖南省九校联盟联考)常温下，在烧杯中 将0.025 mol BaSO4粉末加水配成1L悬浊液，然 后向烧杯中加入Naz CO3固体并充分搅拌（忽略溶 液体积的变化)。加入Na2CO3固体的过程中溶液 中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法 正确的是 () 20…P M 1.0 0 2.5 5.0 c(CO /(10-mol.L-) A.常温下，BaSO,在水中的溶解度、K均比在 BaCl2溶液中的大 57 第九章水溶液中的离子反应与平衡 B.常温下，Kp(BaSO4)=2.5×109 C.若要使BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入 0.625 mol Na2CO. D.BaSO,恰好全部转化为BaCO,时，离子浓度大 小关系为c(CO)>c(SO)>c(OH)>c(Ba+) 7.(2024·黑龙江绥化联考)已知PbCO3和PbL2都 是难溶的铅盐。t℃时，分别向20.00mL 0.1mol·L1KI和K,CO3溶液中滴加0.1mol·L 的Pb(NO3)2溶液，滴加过程中pM[pM=一lgc(M), M为I或CO]与Pb(NO3)2溶液体积(V)的变 化关系如图所示（假设溶液总体积等于各溶液体 积之和)。下列说法正确的是 PMt 6.55 2.70- 10 20 VIPb(NO,.)2溶液]mL A.L1表示pCO?随Pb(NO3)2溶液体积变化的 曲线 B.若将Pb(NO3)2溶液的浓度换成0.2mol·L1, 则N点将迁移至X点 C.反应Pbl2(s)+CO3(aq)一PbCO3(s)+ 2I(aq)可以转化完全(K>105时转化完全) D.向含有KI和KCO,的混合溶液中滴加Pb(NO3)2 溶液，先生成PbCO沉淀 8.(2025·河南漯河高三期末)25℃时，一1gc(X)与 pH的关系如图所示，X代表Zn+或Fe2+或 Zn(OH),下列说法正确的是 ③P ①D /② 0 7.0 14.0 pH 已知：常温下，Fe(OH)2的Kp=4.9×1017;强碱 性溶液中锌元素主要以Zn(OH)?的形式存在。 A.曲线②代表-lgc(Zn2+)与pH的关系 B.常温下，Zn(OH)2的Kp的数量级为1018 C.向等浓度的ZnCl2和FeCl2的混合溶液中滴入 NaOH溶液，Zn+先沉淀 红对勾·讲与练 4 D.向c[Zn(OH)]=0.1mol·L1的溶液中加 入等体积0.1mol·L1的盐酸后，体系中锌元 素只以Zn(OH)2的形式存在 9.(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCI和Ag2CrO 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 8 7 AgCl ●d 6日 、(1.7.5) 、(4.85) 65 4 b Ag.CrO 1 11111 001234567891012 -lg[c(C)/mol·L-] 或-lgc(CrO2)/(mol·L] 下列说法正确的是 ( A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成 AgCI沉淀 B.b点时，c(CI)=c(CrO),Kp(AgCI)= Kp (Ag2 CrO) C.Ag2CrO4+2CI一2AgC1+CrO?的平衡常 数K=107.9 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·I1的混合 溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag-CrO,沉淀 10.(2025·八省联考河南卷)向CaC,O4饱和溶液 (有足量CaC2O,固体)中通入HC1气体，调节体 系pH促进CaC,O4溶解，总反应为CaC2O,十 2H+一H2C2O4+Ca2+。平衡时lg[c(Ca2+)/ (mol·L1]、分布系数6(M)与pH的变化关系 如图所示（其中M代表H2C,O:、HC2O或 C0)。比如d(C,0?)=(C0) ，C总 C总 c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O)。已知 Kp(CaC2O,)=108.63 -1.5 r1.0 0.9 -2.0 0.8 -2.5 0.7 0.6 -3.0 -3.5 0.3 -4.0 0.2 1.27 4.27 0.1 456 2 0.0 34 56 PH 8 高三化学 下列说法正确的是 A.曲线I表示lg[c(Ca2+)/(mol·L1)]~pH 的变化关系 B.pH=3时，溶液中c(C1)>2c(H2C2O4)+ c(HC2O) C.总反应CaC2O,+2H一H,C2O,+Ca2+的 平衡常数K=103.09 D.pH=5时，C,O和HC2O,的分布系数关系 为8C0) >10 6(HC,O,) 二、非选择题（共30分) 11.(14分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有 着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式 存在，BaSO4和SrSO,都是难溶性盐。工业上提 取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO,转化成难溶 弱酸盐。 已知：SrSO4(s)一Sr2+(aq)+S0?(aq) Kp=2.5×107; SrCO;(s)=Sr2+(ag)+CO (aq) K 2.5×109。 得分 (1)将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为 ,该反应的 平衡常数K的表达式为 ;该反应 能发生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有关理论解释) (2)对于上述反应，实验证明增大CO的浓度或 降低温度都有利于提高SSO,的转化率。判断 在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填 “增大”“减小”或“不变”)： ①升高温度，平衡常数K ②增大CO的浓度，平衡常数K (3)已知SrSO4和SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO,和BaCO3类似，设计实验证明上述过程 中SrSO,是否完全转化成SrCO3。实验所用的 试剂为 :实验现象及其相应结论为 12.(16分) 得分 (1)(2022·江苏卷节选)硫铁化合物(FeS、FeS 等)应用广泛。纳米FeS可去除水中微量六价铬 [Cr(I)]。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS (横线下方不可作答) 459 班级： 姓名： 颗粒表面带正电荷，Cr(I)主要以HCrO4、 Cr2O?、CrO?等形式存在，纳米FeS去除水中 Cr(I)主要经过“吸附→反应→沉淀”的过程。 已知：Kp(FeS)=6.5X1018,Kp[Fe(OH)2] 5.0×1017;H2S电离常数分别为K1=1.1× 107、K2=1.3X1018。 ①在弱碱性溶液中，FeS与CrO?反应生成 Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S,其离子方程式为 ②在弱酸性溶液中，反应FeS+H一Fe++ HS的平衡常数K的数值为 ③在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中 Cr(Ⅵ)的速率越慢，原因是 (2)(2022·重庆卷节选)Sn与Si同族，25℃时相 关的溶度积见表。 Sn(OH) 化学式 Fe(OH) Cu(OH)2 (或SnO2·2H2O) 溶度积 1.0×1056 4×10-8 2.5×10-20 滤液1的处理：①滤液1中Fe3+和Cu+的浓度 相近，加入NaOH溶液，先得到的沉淀是 0 ②25℃时，为了使Cu+沉淀完全，需调节溶液 H+浓度不大于 mol·L1。 (3)(2022·山东卷节选)工业上以氟磷灰石 [CaF(PO4)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸 和石膏，工艺流程如下： 硫酸溶液尾气 CO2,①Na,CO ↑↓2BaC0, 买蓉一广酸解]一过滤一醒一精制一过滤一特制口·磷酸 酸 洗涤液X一洗涤一结晶转化，石膏滤渣 回答下列问题： 部分盐的溶度积常数见下表。精制I中，按物质 的量之比n(NaCO3):n(SiF)=1:1加人 Na2CO3脱氟，充分反应后，c(Na)= mol·L1;再分批加入一定量的BaCO3,首先转 化为沉淀的离子是 盐 BaSiF Na2SiF。 CaSO BaSO. 1.0×10-6 4.0×10-6 9.0×10 4 1.0×10-0 第九章 水溶液中的离子反应与平衡5.B加热后铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，故溶液 颜色无变化，A不符合题意：加热后碳酸根离子的水解程度 增大，溶液的碱性增强，溶液的红色加深，B符合题意；加入 氯化铵固体，一水合氨的电离程度减弱，溶液的碱性减弱，则 溶液的颜色变浅，C不符合题意；加入NCl固体，小苏打溶 液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化，D不符合题意。 6.B将MgCl2溶液加热蒸干时，镁离子的水解正向移动，加 热可使HC挥发，蒸干得到Mg(OH)2,B符合题意。 7.C分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温H增 大，说明水解是吸热反应，A正确；碳酸钠是弱酸强碱盐，水 解使溶液显碱性，而升高温度使平衡正向移动，溶液的碱性 增强，B正确：水解是吸热的，温度不断升高只会导致平衡不 断正向移动，此时溶液PH却出现反常下降，这是由于水本 身也存在电离，温度改变对水的电离平衡造成了影响，因此 水的电离平衡也对溶液的pH产生影响，C错误，D正确。 K= 10-14 8.C K(HA)= K5.6X10<K,即说明HA的电 离程度大于其水解程度，故NaHA溶液中c(A)> c(H2A),A错误；H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液 和H,S01溶液稀释10倍后，前者溶液中H浓度小于后者， 即前者pH较大，B错误；H2A十A一2HA的化学平衡 c(HA)·c(H) c(HA) c(H,A) 常数K= c(H,A)·c(A)c(A2)·(H) Ka .C K c(HA) 正确；向0.1mol·L1H2A溶液滴加NaOH溶液至中性时 即c(H*)=101molL,K。=cA):c(H) =1.5X c(HA) 10,则c(A) =1.5X103,即c(HA)<c(A2-),D 'c(HA) 错误。 9.B酸的电离常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所 以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是CO>CN> HCO>HCOO,A正确；H2CO3的第一步电离常数小于 NH,·HO,则HCO?的水解程度大于NH,所以 NH HCO3溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH),c(NH)> c(HCO),所以离子浓度大小顺序是c(NH)> c(HCO3)>c(OH)>c(H),B错误；HCN的电离常数小 于NH?·H2O,等体积、等浓度的HCN溶液与氨水混合，得 到NH,CN溶液，溶液呈碱性，C正确；25℃时，pH=7的 HCOONa与HCOOH的混合溶液呈中性，存在关系： c(H+)=c(OH),D正确。 10.C NH,HSO,溶液中，NH,HSO2-NH+HSO,由 于HSO电离常数K2=1.0×10,NH时的水解常数 Kw_1X10-4 K,-术=8X10<1.0X10,则可知Hs0,电离程 度大于NH水解程度，且HSO还存在水解，则 c(HSO3)<c(NH),A错误；NH,HSO3溶液中，根据电 荷守恒，有c(NH)十c(H)=c(HSO3)十2c(SO)十 c(0H),B错误：K=）cs02）=,5X10. c(H,SO) K。=Hs02）=1.0X107,则K1·K c(HSO) c(H+)·c(SO) c(H,SO3) =1,5X10,当c(S0) c(HS0,)=0.15时， c(H)=1.0×101,即pH=4,C正确；向NH1HSO3溶液 中通入空气，亚硫酸氢铵被氧化为硫酸氢铵，反应的离子方 程式为2HSO+O,—2SO+2H+,D错误。 11.(1)①c>b>a②CO3+H2O--HCO5+OH 4.7X10-2 CN-+CO,+H,O-HCO:+HCN (2)①亚硫酸氢根电离程度大于水解程度 ②HSO?一一H+十SO,亚硫酸根与钙离子反应生成亚 硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓度 增大 (3)小于等于 红对勾·讲与练·高三化学 -6 解析：(1)①根据弱酸的电离常数得到酸的强弱顺序为 HCOOH>H,CO3>HCN>HCO,,常温下，物质的量浓 度相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.NaCO,根 据越弱越水解，则pH由大到小的顺序是c>b>a。②常温 下，NaCO3溶液pH=9,碳酸根水解生成氢氧根和碳酸氢根， 则用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是CO十HO一 HCO,十OH,溶液中 c(CO)K_4.7X101 c(HCO3)c(H)1X10- 4.7X10。③向NaCN溶液通入少量CO2,由于H2CO3> HCN>HCO,则反应生成HCN和碳酸氢根，其反应的离子 方程式为CN厂十CO2十H,O一HCO十HCN。(2)①亚硫 酸氢根电离显酸性，水解显碱性，NHSO,溶液呈酸性，其 原因是亚硫酸氢根电离程度大于水解程度。②向pH=5 的Na HSO,溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出 现浑浊，pH减小为2，用平衡移动原理解释溶液pH减小的 原因是HSO—一H+十SO?,亚硫酸根与钙离子反应生 成亚硫酸钙沉淀，亚硫酸氢根电离平衡正向移动，氢离子浓 度增大。(3)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混 合而成，且恰好呈中性，若等体积等浓度混合，溶液为醋酸 钠，则溶液显碱性，而该溶液呈中性，说明混合前c(NOH) 小于c(CH COOH),生成的溶质为CH,COONa和 CH,COOH混合物，根据电荷守恒和溶液呈中性，则混合后 溶液中c(CH COO)等于c(Na)。 12.(1)A1++3H,O一A1(OH),(胶体)十3H (2)小于 (3)①INH,A1(SO,)2水解吸热且水解使溶液呈酸性， 升高温度，盐的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变大 ②10-10 解析：(1)NH,A1(SO,)2电离产生的A+会发生水解反应 产生A1(OH)3胶体，A1(OH)3胶体表面积大，吸附力强， 能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有 净水作用，该反应的离子方程式为A1+十3H,0一 A1(OH)3(胶体)十3H。(2)NH1A1(SO)2溶于水发生电 离产生铝离子、铵根离子，两者发生水解对对方水解起到抑 制作用：NH,HSO1溶于水发生电离产生铵根离子和氢离 子，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，由于相同条件 下，NH,HSO,电离出的氢离子浓度远大于铝离子水解产 生的氢离子浓度，故NH,HSO,电离出的氢离子对铵根离 子水解抑制作用更大，故0.1mol·LNH1A1(SO1)2溶液 中的c(NH)小于0.1mol·LINH,HSO,溶液中的 c(NH)。(3)①NH1AI(SO1)2水解吸热且水解使溶液呈 酸性，升高温度，盐的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变 大，因而溶液的pH减小，则符合的曲线为I。②25℃时 0.1mol·L1NH1A1(SO,)2溶液pH=3,c(H)= 10-3mol·L1、c(OH)=10-1mol·L-1;在溶液中存在 电荷守恒：c(NH时)十3c(AI+)十c(H)=c(OH)十 2c(SO号)，则2c(SO)-c(NH)-3c(A1+)=c(H)- c(0H)=(103-101)mol·L 课时作业45沉淀溶解平衡 1.A在含AgC1固体的AgCI饱和溶液中存在沉淀溶解平衡： AgCI(s)-一Ag(aq)+CI(aq),Kp(AgCI)=c(Ag)· c(CI厂)，当加入少量稀盐酸时，溶液中c(C1)增大，部分 AgCI析出，c(Ag)减小，AgCI的溶解度减小，但AgCI的 Kp只与温度有关，温度不变，则AgCI的Kp不变，A错误。 2.A①⑤可用水解平衡原理解释。 3.A①中含有氢氧化镁，③中除了氢氧化镁还有氯化镁，同 温度下K[Mg(OH)2]相同，③中镁离子浓度大，则 c(OH):③①，A错误；③中除了有MgCl2还有Mg(OH)2, 则2c(Mg)>c(CI),B正确；加入浓盐酸后，Mg(OH) 生成的氢氧根离子与HC1反应被消耗，促使Mg(OH)2的沉 淀溶解平衡正向移动，电离出氢氧根离子，溶液又变红，C正 确；①为Mg(OH)2的悬浊液，存在沉淀溶解平衡 Mg(OH)2(s)-一Mg2+(aq)十2OH(aq),D正确。 4.B CaCO,悬浊液中c(Ca2+)=√3.36×10-8mol·L1≈ 5.8Xl05mol·L1,CaF2悬浊液中，Kp(CaF)=c(Ca+)· 6 c2F-)=4c(Ca2+),故c(Ca+)= /3.45×10 -mol· 4 L-1≈2.1×l0mol·L-1,因此CaC0,和CaF2两悬浊液 中前者的c(Ca+)较小，A正确；溶度积只与温度有关，温度 不变，溶度积常数不变，B错误：加入CaC2溶液，Ca+浓度 增大，CaCO,、CaF2沉淀溶解平衡均逆向移动，c(CO)和 c(F)均减小，C正确；同一溶液中，Ca+浓度相等，故 C(C0)Km(CaC0≈97.4，D正确。 c (F)K (CaF) 5.C0.5mol·L1NaCO,溶液中存在质子守恒：c(OH)= c(H)十c(HCO)+2c(HCO),A错误；该反应的平衡常 数K= c(SO)c(SO号)·c(Ca2+)Kp(CaSO,) c(CO)c(CO).c (Ca2)Ksp (CaCO3) c(SO号) 3×10=3×10,当浓度商C0 一K时，反应正向进 行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，所以清液中满足 c (Ca2)= Kp (CaCO) 若滤渣中有硫酸钙存在，则滤液中 c(CO) 存在c(Ca2+) _K.p (CaSO) 若滤渣中无硫酸钙存在，则滤 c(SO) 液中c(Ca2+)< Kap(CaSO) ,C正确；CH3COOH为弱酸，不 c(SO) 能拆成离子形式，D错误。 6.DKp只随温度的改变而改变，温度相同时，Kp是不变 的，A错误；常温下，没有加入碳酸钠时，c(Ba+)= c(SO号)=1×10-5mol·L1,Kp(BaS01)=c(Ba+)· c(SO号)=1.0×10-1°，B错误；由图像知，当c(CO)= 2.5×10-1mol·L1时开始形成BaCO3沉淀，Kp(BaCO3)= c(Ba2+)·c(C0)=2.5×10,BaS01(s)+C0号(aq)= BaC0,(s)+S0(aq),反应的平衡常数K=c(SO） c(CO c(SO)·c(Ba+)_Km(BaS01)_1.0X10° c(C0:)·c(Ba万Kp(BaC0,)-2.5X10=0.04,若 0.025 mol BaSO1全部转化为BaCO3,则反应消耗 0.025mo1C0,生成0.025mols0,由K=c(S02 c(CO) 0.025mol·L1 =0.04,得c(C03)=0.625mol·L1,则 c(CO 至少需要Na2CO3的物质的量为0.625mol·L1X1L十 0.025mol=0.65mol,C错误；根据C项计算，当BaSO,恰 好全部转化为BaCO,时，c(CO)=0.625mol·L1, c(S0)=0.025mol.L1,c(Ba2+)=2.5X10 -mol·Ll= 0.625 4×104mol·L1,由于CO水解使溶液呈碱性，离子浓 度大小关系为c(CO)>c(SO)>c(OH)>c(Ba),D 正确。 7.B分别向相同浓度的KI、K,CO?溶液中滴加相同浓度的 Pb(NO3)2溶液，发生离子反应2I十Pb+==Pbl,￥、 CO十Pb+一PbCO,￥，形成沉淀，则I厂浓度减小得更 快，则L1表示KI溶液中滴加Pb(NO,)2溶液时pl随 Pb(NO3)2溶液体积变化的曲线。L1曲线，pI=2.70, c(T)=10.0mol·L1,c(Pb2+)=5×10.0mol.L-1, Kp(PbL2)=5×10-a0X(10-20)2=5×10-.1:L2曲线， pC0=6.55,c(C0)=106.5mol·L1,c(Pb2+)= 10.55mol·L1,Kp(PbC0,)=1065X1065=101.1 由上述分析可知，A错误；相同实验条件下，PbCO的K即 不变，若将Pb(NO3)2溶液的浓度换成0.2mol·L1,加入 10mL就可以沉淀完全，则N点将迁移至X点，B正确；反应 PbL(s)+CO号(ag)=一PbCO3(s)十2I(aq)的平衡常数 K- 5×10-41 10=5X10,不可以转化完全(K>10时转化完 全)，C错误；题中未指明KI和K2CO3的浓度，向含有KI和 K,CO,的混合溶液中滴加Pb(NO)2溶液，无法确定先生 成什么沉淀，D错误。 -61 8.C强碱性溶液中锌元素主要以Z(OH)的形式存在，则 ①代表-lgc[Zn(OH)];由图可知，对③曲线，pH=7时， pOH=7,-lgc=3.0,c=10mol·L,则Kp (101)2X10-3=107,已知：常温下，Fe(0H)2的Kp= 4.9X101,则②③分别代表-lgc(Fe2+)、-lgc(Zn+)与 pH的关系，A错误；pH=7.0时，-lgc(Zn+)=3.0,则 Zn(0H)2的Kp=(10)2×10-=1017,B错误：常温下， Zn(OH)2的Kp更小，故Zn+先沉淀，C正确： c[Zn(OH)]=0.1mol·L1的溶液是在强碱性环境中， 向其中加入等体积0.1mol·L1的盐酸后，碱性减弱，锌元 素以Zn(OH)2和Zn(OH)的形式存在，D错误。 9.C根据题图，由(1.7,5)可得到Ag2CrO1的溶度积 Kp(AgCr0)=c(Ag)·c(CrO)=(105)2X101.7= 10L.7,由(4.8,5)可得到AgCI的溶度积Kp(AgCI)= c(Ag)·c(C1)=1048X105=108,a,点在两曲线的 上方，Q(AgC1)<Km(AgCI),Q(Ag,CrO) Km(Ag,CrO,),二者不会生成沉淀，A错误；根据分析可知， 二者的溶度积不相同，温度不变，溶度积不变，B错误；该反 应的平衡常教表达式为K=c(CrO) c2(C1) ,将表达式转化为与 两种难溶物的溶度积有关的式子得K= e(Cro) c2(C1) c(CrO).c2(Ag)K.p(Ag:CrO)1X10-1 c2(C1)·c2(Ag+) K (AgCl) (1X108)户= 1X102,C正确；向NaC1、NaCr0,均为0.1mol·L1的 混合溶液中滴加AgNO,溶液，开始沉淀时所需要的 c(Ag)分别为10.8和105.5，说明此时沉淀C1需要的 银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgC1,D错误。 10.B由Kp(CaC201)=10&8可知，CaC20,饱和溶液中 c(Ca2+)≥l01.315mol·L1,故曲线Ⅱ代表lg[c(Ca2+)/ (mol·L1)]与pH的变化关系；HCO1为二元中强酸， 分步电离：HCO1一H十HC2O,、HCO,一H+十 C2O,随着酸性减弱，HC,O1分布系数减小、HC2O分 布系数先增大后减小、C,O分布系数增大，故曲线I代 表8(H2C2O1)与pH的变化关系，曲线Ⅲ代表8(HC2O1) 与pH的变化关系，曲线N代表6(C,O)与pH的变化关 系，A错误。溶液中存在电荷守恒：①2c(Ca+)十c(H)= 2c(C,O)十c(HCO)十c(CI)十c(OH),元素守恒： ②c(Ca2+)=c(CO)十c(HCO)十c(HC2O,),将① ②×2，得c(H+)=c(CI)十c(OH)-c(HC,O) 2c(H,C,O,):当DH=3时，c(H)>c(OH),所以c(CI厂)> 2c(H2C,O1)十c(HC2O1),B正确。当pH=1.27时， c (H,C2 O)=c(HC2 O),K(H2 C2 O)= c(H)·c(HC,0）=101;当pH=4.27时，c(C,0)= c(H2CO) c(HC,0,),Ke(lC0)=cHcC0）=10,总 c(HCO) 反应CaC2O1+2H+-一H2C2O1十Ca2+的K= c(Ca2+)·c(H2C,O,) c2(H) c(Ca2+)·c(C2O号)·c(HC,O1) c2(H)·c(C2O) K(CaC,O).c(H C O) c2(H+)·c(C,O) Kp(CaC2O1)·c(H,C2O1)·c(HC2Oi) c(H)·c(HC2O)·c(H+)·c(C,O) Kp(CaC2 O,） 10-&63 Ka (H2 C2O).K2 (H2 C2O 101.27X10127 103.9,C错误。pH=5时，c(H)=105mol·L1, K.HC,0,)=cH):cC02=10 c(CO) c(HC2O) c(HC2O) Ke(H,C201)101. c(H+) 10=1000<10.C,0和HC,0的 6(C2O1)c(C2O) 分布系数关系为 8(HC2 O)c(HC2O) <10,D错误。 7 参考答案“☑。 11.(1)SrSO1(s)+CO片(ag)-SrCO:(s)+SO片(ag) K=(SO) c(CO Kp(SrCO3)<Kp(SrSO1),加入CO 后，平衡SrSO,(s)一Sr2+(ag)十SO(ag)正向移动，生 成SrCO3 (2)①减小②不变 (3)盐酸若沉淀完全溶解，则证明SSO,完全转化成 SrCO3,否则，未完全转化 解析：(1)SrSO1转化成SrCO,的离子方程式为SrSO,(s)十 CO3(ag)一SrCO3(s)十SO(ag),平衡常数表达式为 K=(SO) :(C0),根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是 因为Kp(SrCO,)<Kp(SrSO,)。(2)①降低温度有利于 提高SrSO1的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动，因 此升高温度，平衡向逆反应方向移动，故平衡常数K减小。 ②平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不 变。(3)根据提供的信息，可以推断SSO,难溶于盐酸， 而SrCO3可溶于盐酸，因此向沉淀中加入盐酸，若沉淀全 部溶解，则SSO1完全转化成SrCO,,若沉淀没有全部溶 解，则SrSO1没有完全转化成SCO3,需要注意的是，不能 选择稀硫酸，因为SrCO3与稀硫酸反应生成SrSO1。 12.(1)DFeS+CrO+4H,O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+ 20H ②5.0×10③pH越大，c(OH)越大，与 Cr(M)形成竞争关系，不利于吸附Cr(M) (2)①Fe(OH),②2×10 (3)2.0×10-2S0 解析：(1)②反应FS十H一Fe2+十HS的平衡常数K= c(Fe)）·c(HS）,由题目信息可知，K(FeS)=c(Fe)· c(H) c(S)=6.5×101,HS电离常数K。=cH）:c(S) c(HS) 1.3X101,所以K=cFe+)·c(HS)K,FcS) =5.0× c(H) K 105。(2)①Fe3+和Cu+的浓度相近，Fe+开始沉淀时所 需c(OH)小，故氢氧化铁先沉淀。②由溶度积可知， 25℃时，铜离子沉淀完全时，溶液中的氢氧根离子浓度为 √1X10m0l·L=5X10molL1,则溶液中的 /2.5×100 氢离子浓度不大于2X10?mol·L1。(3)精制I中，按物 质的量之比n(Na2CO3):n(SiF:)=1:1加入Na2COg 脱氟，该反应的化学方程式为H,SiF:十NCO Na,SiF。￥十CO2◆十H,O,充分反应后得到沉淀NaSF,溶 液中有饱和的Na,SF6,且c(Na)=2c(SiF),根据Na SiF。 的溶度积可知Kp=c(Na)·c(SiF)=4c3(SiF), /4.0×10 c(SiF)= -mol·L-=1.0×102mol·L-1, 4 因此c(Na)=2c(SiF)=2.0×102mol·L1;同时，粗 磷酸中还有硫酸钙的饱和溶液，c(Ca+)=c(SO号)= √/9.0×10Tmol·L1=3.0×10-2mol·L-1:分批加入 一定量的BaCO3,当BaSiF。沉淀开始生成时，c(Ba+) i0X10molL1=1.0X10malL1,当BaS0,沉淀 1.0×10-6 开6生成时c()=801·L3.3X 10"mol·L,因此，首先转化为沉淀的离子是SO,然 后才是SiF。 课时作业46无机化工流程题的解题策略 1.(1)H,还原Fe3+(2)Mg2+(3)氧化生成的Fe+可以使 H2O2分解速率增大，导致H2O2用量增大防止盐酸与 KMnO1反应生成Cl2,产生污染(4)3Mn2+十2MnO+ (5.x+2)H20-5(MnO2·xHO)￥+4H(5)S02 (6)溶液中H浓度较大，磷元素主要以HPO1、H2PO,、 HPO形式存在，PO浓度低，生成FePO,·2H2O沉淀 量少 2对勾·讲与练·高三化学 -61 解析：该工艺流程的原料为钛白粉副产品[主要成分为 FeSO,·7H,O,含有少量Fe,(SO1)3、TiOSO1、MgSO,、 MnSO,等]和农药盐渣（主要成分为Na,PO1、NaSO,等）， 产品为电池级磷酸铁，钛白粉副产品在硫酸中溶解后，加入 铁粉“除钛”过程发生的反应有Fe十H,SO, -FeSO H2◆、Fe2(SO1)3十Fe—3FSO1等，提高了溶液体系的 pH,使TO+水解以TO2·xH,O沉淀形式除去，溶液中主 要含有Fe+、Mg2+、Mm+、SO等，加入NH,F,“除杂1”中除 去Mg+,“氧化1”中e+被HO2氧化为Fe+,“除杂2”中加入 的KMnO,与Mn+发生氧化还原反应生成MnO),·xH,O而除 去Mn+,溶液中Fe3+与农药盐渣中的PO结合生成 FePO1·2H,O。(3)“氧化1”中Fe2+被HO2氧化为Fe3+, Fe3+是H2O2分解的催化剂，可以使HO,分解速率增大， 故H2O2加入速度过快，会导致H2O2用量增大；本步骤若使 用稀盐酸代替HSO,溶液，则溶液中含有C1,在“除杂2”中 会与KMnO1反应生成Cl2,产生污染。(4)“除杂2”中加入 的KMnO,与Mn+发生氧化还原反应生成MnO2·xHO, 离子方程式为3Mn2+十2MnO,十(5x+2)H,0 5(MnO2·xH2O)￥十4H。(5)农药盐渣成分中有 Na2SO3,“除杂2”后溶液含有H+,二者混合会发生SO十 2H+—SO2◆十HO,“氧化2”的目的是使SO?转化 为SO,从而减少SO2气体的排放。(6)“沉铁”中如果体 系酸性过强，则溶液中H浓度较大，磷元素主要以H,PO1、 H2PO,、HPO形式存在，PO浓度低，生成FePO1· 2H,O沉淀量少，导致FePO,·2H,O产量降低。 2.(1)BaCl,Na,CO H++OH—H,O、CO-+2H+CO,A+H,O (2)NH过量NH·HO+CO,十NaC1--NaHCO,￥+ NH CI D (3)2H+十2e—H2个（或2H,O+2e=H2个+2OH) Cl,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O (4)CO2、纯碱和烧碱 解析：粗盐提纯时，应该先用氢氧化钠除去其中的镁离子，用 氯化钡除去硫酸根离子，用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离 子，则碳酸钠应该在氯化钡之后加入，故在加入氢氧化钠之 后应该加入BaCl2,最后加入Na2CO3,过滤后用盐酸调节 H,经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠，处理后可以得到 最后产品。(1)环节I中A、B、C依次应加入的物质为 NaOH、BaCl2、Na2CO3,试剂D为盐酸，盐酸和过量的氢氧 化钠、过量的碳酸钠反应，离子方程式为H十OH H2O、CO十2H=CO2◆+H2O。(2)氨气在水中的溶 解度大，故先通入过量的气体E为NH:再通入过量二氧化 碳；对应反应的化学方程式为NH·HO十CO),十NaCI NaHCO3￥十NH,Cl;加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，加热 固体物质应该用坩埚，故选D。(3)电解氯化钠溶液时，在阴 极发生的电极反应为2H+十2e=H2◆或2H,O十2e H2个十2OH:在阳极氯离子失去电子生成气体2为氯气， 氯气与所得烧碱溶液发生反应制取消毒液，化学方程式为 Cl,++2NaOH= -NaCl十NaClO十H,O。(4)该工艺流程生 成了纯碱、烧碱、二氧化碳，且这三种物质在该工艺流程中都 使用到，故该工艺流程中可以直接循环利用的物质为CO,、 纯碱和烧碱。 3.(1)2MnO+3T1++8H-2MnO,￥+3T13++4H2O (2)HS(3)Zn2+和T1+ (4)2第一步氧化时T1+氧化不彻底，T12S也会溶解部分离 子在溶液中 (5)4.25×10 解析：向废水中加入高锰酸钾，高锰酸钾与T1反应，高锰酸 钾自身被还原为MnO2,TI+被氧化为T+;加入Ca(OH) “预中和”调节H为7，除去溶液中多余的氢离子；再加入 Na2S“硫化”，生成ZnS和Tl2S;再加入Ca(OH),“中和”，生 成T(OH)?沉淀；再加入碳酸钠除去多余钙离子，过滤除去 碳酸钙沉淀，最后进行离子交换得到达标水。(1)已知“氧 化”步骤中KMnO,被还原为MnO2且T1氧化不彻底，该 反应的离子方程式为2MnO+3TI+十8H+= 2MnO2￥十3T3+十4H0。(2)“预中和”步骤，加Ca(OH)g 至溶液的H约为7，除去了多余的氢离子，可防止硫化过程