课时作业19 硫及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

课时作业19 (总分 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 选项符合题意)】 1.下列关于硫的叙述正确的是 A.硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态 存在 B.可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物 C.硫与金属或非金属反应时都做氧化剂 D.硫的氧化性比氯气强 2.下列关于硫及其化合物的说法正确的是() A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态 相同 B.将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液中， 均生成BaSO,沉淀 C.浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥硫化氢 气体 D.SO2和新制氯水都具有漂白性，将SO2与Cl2 以体积比1：1通入水中，溶液的漂白性增强 3.下列叙述或操作正确的是 () A.浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用NaOH溶液 冲洗 C.稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛 有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸不仅表现强氧化 性，还表现酸性 4.(2025·江苏无锡高三期中)实验室制取S02时， 下列装置不能达到相应实验目的的是 () A浓硫酸 SO, 铜 A.制备 B.检验 S0, 浓硫酸鞋圉 NaOH溶液 C.干燥 D.收集 红对勾·讲与练 3 班级： 姓名： 硫及其化合物 :60分) 5.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进 行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产 生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白 色沉淀不溶解。下列对此实验的叙述正确的是 () A.实验证实Na2SO3已部分氧化 B.实验中加入Ba(NO,)2溶液后的沉淀一定 是BaSO C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和 BaSO3的混合物 D.此次实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化 6.(2024·辽宁名校高三11月联考)利用如图装置 进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖 滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应 一段时间后，下列说法正确的是 () 浓硫酸 ,湿润的紫色石蕊试纸 浸有酸性KMnO, 料 溶液的滤纸条 瓶 蔗糖 澄清石灰水 A.湿润的紫色石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性 氧化物 B.浸有酸性KMnO,溶液的滤纸条褪色，说明SO, 具有还原性 C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生 D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性 7.(2025·八省联考四川卷)一种测定葡萄酒中S02 含量的实验装置如图所示（省略夹持装置）。 N 葡萄酒 (加入适量 稀硫酸) HO, 品红 溶液 溶液 88 高三化学 下列说法错误的是 A.缓慢通入N2的目的是尽可能使SO2进入 H2O2溶液 B.冷凝管的作用是避免水蒸气进入H2O2溶液影 响测定结果 C.用NaOH标准溶液滴定反应后的H2O2溶液可 获得SO2的含量 D.若实验过程中品红溶液褪色，则说明实验失败 8.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液并探 究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目 的的是 ( 60%硫酸合 饱和 NaHSO (aq) NaHSO (s)- 分 乙 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 C.用装置丙吸收尾气中的SO, D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 9.(2024·广东广州高三统考)我国科学家被遴选为 “全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某 小组同学利用反应S+2H,S0,(浓)△3S0,◆+ 2H2O进行如图所示的含硫物质的转化实验（夹持 装置略)。下列说法正确的是 ① 浓硫酸」 疏粉 -② NaOH 圭溶液 酸性 KMnO。溶液 溶液 A.试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B.试管②中，溶液褪色，体现十4价硫元素的氧 化性 C.试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现一2价硫元 素的还原性 D.烧杯中的反应为SO,+2NaOH一Na2SO,+ HO (横线下方不可作答) 38 班级： 姓名： 10.某实验小组同学探究不同金属和浓硫酸的反应， 向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金 属片，加热，用生成的气体进行下表实验操作并 记录实验现象。 实验现象 实验操作 铜 锌 铝 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性 褪色 褪色 褪色 KMnO,溶液 无明显 无明显 出现黑 通入CuSO,溶液 变化 变化 色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 已知：H,S+CuSO,=CuSV+H2SO4(CuS为 黑色固体)：H2S可燃。 下列说法不正确的是 A.加入铜片的实验中，使酸性KMnO,溶液褪色 的气体是SO2 B.加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体 中一定含H2S C.加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合 气体 D.金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性 强弱有关 11.将20.8gCu与CuO的混合物加入50mL 18.4mol·L1浓硫酸中，加热充分反应至固体 物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液 稀释至1000mL,测得c()=0.84mol·L1;若 要使稀释后溶液中的Cu+沉淀完全，应加入 6.0mol·L1NaOH溶液的体积为() A.100 mL B.160m C.240 mL D.307 mL 二、非选择题（共27分） 12.(13分)(2025·江西赣州二十三校高三期中) 某小组设计实验探究SO,的性质，装置如图 所示。 39 第五章非金属及其化合物 SO 品红酒品红水紫色石Ba(NO)2硫化氢 精溶液溶液 蕊溶液溶液 水溶液 A B D E 观察到的实验现象如下： 装置 D 标号 溶液 溶液 产生白 产生黄 现象 .2 不褪色 变无色 色沉淀 色浑浊 已知：NO能被酸性KMnO,溶液氧化成NO,, 与碱石灰不反应。 回答下列问题： 得分 (1)实验室制SO,宜选择下列试剂中的 (填字母，下同)。 A.Na2SO3粉末和浓硝酸 B.Na2SO3粉末和70%浓硫酸 C.Na2SO3粉末和30%稀硝酸 D.Na2SO3粉末和10%盐酸 (2)依据实验现象判断SO2在 (填化学 式)存在下表现漂白性，预测C中现象是 (3)D中产生的白色沉淀是 (填化学 式)，D中发生反应的离子方程式为 (4)E中现象表明SO2具有的性质是 a.漂白性 b.酸性 c.氧化性 d.还原性 (5)为了证明SO2的漂白性是暂时性的，请设计 一个补充实验： (6)为处理上述实验尾气，下列装置中可供选择 的是 碱石灰 酸性 鞋浓硫酸需 BaCl KMnO 运溶液 溶液 A D 13.(14分)现有某铁碳合金（铁和碳两种单质的混合 物)，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的 红对勾·讲与练 390 质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了如 图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方 案进行实验探究。 得分 一浓硫酸 铁 金 足量碱石灰 B 品红足量酸性浓硫酸 溶液KMnO,溶液 1.测定铁的质量分数 (1)检查上述装置气密性的一种方法：关闭分液 漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后 则证明装置的气密性良好。 (2)称量E的质量，并将ag铁碳合金样品放入装 置A中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出 气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。 铁碳合金中铁的质量分数为 (写表达式)。 (3)装置C的作用是 (4)甲同学认为，依据此实验测得的数据计算合 金中铁的质量分数可能会偏低，原因是空气中 CO2、水蒸气进入E使b增大。你认为改进的方 法是 (5)乙同学认为，即使甲同学认为的偏差得到改 进，依据此实验测得合金中铁的质量分数也可能 会偏高。你认为其中的原因是 Ⅱ.探究浓硫酸的某些性质 (6)往A中滴加足量的浓硫酸，未点燃酒精灯前， A、B均无明显现象，其原因是 (7)A中铁与足量浓硫酸发生反应的化学方程式 是 高三化学 ■12.（1):C1:C1:(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)C12+2Br—Br2+2C1 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取 下D振荡，静置后CCI1层变为紫红色 (5)确认C中的黄色溶液中无C1,,排除C12对溴置换碘实 验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO,十16HCI(浓) =2KCI+2MnCL,十5Cl2◆+8H2O,生成黄绿色气体Cl2, 在A、B、C中分别发生反应：Cl2十2KI一2KCI+I2、Cl2+ 2NaBr= -2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr-2NaC1+Br2,由于 B、C中生成了Br,而使溶液变为黄色，打开活塞b,C中生 成的Br2在D中发生反应：Br2十2KI一2KBr十I2。实验 过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量C,时，溶液变为红 棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无CI,,从而排除CL 对溴置换碘实验的干扰。 13.I.2CI2+2Ca(QH)2=CaCl,+Ca(CIO)2+2H2O Ca(CIO)2+H2 O+CO2==CaCO:+2HCIO Ⅱ.(1)蒸发(2)2NaBr十Cl2-2NaC1十Br2(3)C Ⅲ.(1)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(2)A (3)5NaI+NaIO+3H,SO=31,+3Na,SO+3H,O 过滤 解析：Ⅲ.(2)由题中信息可知，步骤Y中，发生反应3L2十 6NaOH一5NaI十NaIO3十3H,O,将碘单质转化成碘离 子和碘酸根离子进入水层，B错误；该步骤主要是为了将碘 与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C 错误；乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D错误。(3)向上层 清液中加入H,SO,溶液，碘离子和碘酸根离子在H条件 下发生归中反应生成I,,该反应的化学方程式为5NaI十 NalO3+3H,SO1-3L,+3Na,S01+3H2O,由图中及题 给信息可知，操作Z的名称为过滤。 课时作业19硫及其化合物 1.B硫在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤 分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时做 氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。 2.B硫的氧化性较弱，与铁反应生成FS,氯气的氧化性较 强，与铁反应生成FCL,产物中铁元素的价态不相同，A错 误；将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液，SO2和 SO,(g)会分别与水反应生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在 酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根 离子，故均生成BSO1沉淀，B正确；浓硫酸具有氧化性， H,S具有还原性，不可用浓硫酸干燥H,S气体，二者会发生 氧化还原反应，C错误；SO,和新制氯水都具有漂白性， 将SO2与C1,以体积比1：1通入水中，会发生化学反应： Cl+SO2十2H2O=H2SO1+2HCl,生成的H2SO1、HCI 都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误。 3.D浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和 稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应 立即用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，NOH 溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误：稀释浓 硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误：浓硫酸 与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性 和酸性，故D正确。 4.C铜和浓硫酸加热可以获得SO2,A可以达到实验目 的；SO2能使品红溶液褪色，故能用品红溶液来检验SO2,B 可以达到实验目的：SO2可以用浓硫酸来千燥，但干燥气体 需“长进短出”进行通气，C不能达到实验目的：SO,的密度 比空气大，采用向上排空气法收集，并用N。H溶液进行尾 气处理，D能够达到实验目的。 5.D Na SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶 液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸，可能有硫酸钡，加入足 红对勾·讲与练·高三化学 -59 量的稀硝酸，BaSO:被氧化成BaSO1,即此时的白色沉淀是 BaSO1,由分析可得，故选D。 6.B浓硫酸与蔗糖反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使 湿润的紫色石蕊试纸变红，不能说明SO,属于酸性氧化物， A错误；浸有酸性KMnO,溶液的滤纸条褪色，说明SO2具 有还原性，B正确；S。,和CO,均能使澄清石灰水变浑浊，C 错误：该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误。 7.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2吹 出，使其进入H,O,溶液被氧化为H2SO1,A正确；冷凝管的 作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入 H2O2溶液而影响测定结果，B错误：根据反应SO2十H,O。 =H2SO1、H2SO,十2NaOH=Na2SO1十2H2O可得关 系式：SO2~H2SO,~一2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准 溶液的体积及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体积 的葡萄酒中SO2的物质的量，进而计算出SO2的含量，C正 确：SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看 到品红溶液褪色，说明在H,O,溶液中SO2没有被完全氧化 吸收，则根据滴定时消耗NOH标准溶液计算的SO2的含 量就会比实际低，从而可知该测定S。,含量的实验失败，D 正确。 8.C60%硫酸和NaHSO,(s)可发生反应：H2SO1十 2 NaHSO,.一NaS0,十2SO2◆十2H,0,因此装置甲可以 制取S)2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置 乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不能与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错 误；SO2水溶液显酸性，可用千噪的pH试纸检验其酸性，D 正确。 9.C在试管0中发生反应：S十2H,S01(浓)△3S0,4十 2H,O,浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性 KMnO,溶液褪色，是由于SO,具有还原性，被酸性KMnO1 溶液氧化，故体现十4价硫元素的还原性，B错误；试管③ 中，SO2与N2S在溶液中发生氧化还原反应生成S,硫元素 化合价由Na2S中的一2升高至硫单质中的0，这体现一2价 硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应 的化学方程式应为SO2十2NaOH-一Na2SO3十H2O,D 错误。 10.B加入铜片的实验中，气体能使酸性KMO,溶液和品红 溶液褪色，不可燃，则气体具有还原性、漂白性，该气体 是SO,,A正确：加入铝片的实验中，气体能使酸性KMO, 溶液褪色，能与CuSO1溶液反应生成黑色沉淀，则气体是 HS,硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫 化氢，B错误；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMO,溶 液、品红溶液褪色，则气体中含S02,但SO,不可燃，而锌片 与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气 体，C正确。 1.C反应利余疏靛的物质的堂为子×Q84ml·LX1L= 0.42mol,设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、 y,则： Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0 1 2 1 x 2x x CuO+H,SO =CuSO+H2 O 1 1 y 所以2x十y=18.4mol·L1×0.05L-0.42mol= 0.5mol,64g·mol-1×x+80g·mol-1×y=20.8g,解得 =0.2 mol,y=0.1 mol,n (SO2)=0.2 mol,1 000 mL 液中SO的物质的量为18.4mol·L1×0.05L 0.2mol=0.72mol,Cu+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质 为Na2SO1,根据钠原子守恒，n(NaOH)=2n(Na2SO,)= 0.72mol×2=1.44mol,所以沉淀Cu2+所需氢氧化钠的体 76.0mo1,L=0.24L=240ml,故选C. 积为 1.44 mol 0 12.（1)B(2)H2O紫色石蕊溶液变红 (3)BaSO 3Ba2++3S02+2NO+2H20 3BaSO,￥+2NO+4H (4)c(5)微热装置B,溶液变红(6)D 解析：(1)SO2在水中溶解度较大，实验室选择亚硫酸钠和 70%左右的硫酸反应。(2)比较A、B装置及现象可知，在 水存在的条件下SO2具有漂白性。SO,与水反应生成 H2SO,可使紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色。 (3)SO,通入硝酸钡溶液中，与水反应生成亚硫酸，酸性环 境下，硝酸根离子具有强氧化性，将亚硫酸根离子氧化为硫 酸根离子，与钡离子形成硫酸钡沉淀，离子方程式为 3Ba2++3S0,+2NO,+2H,0-3BaSO,￥+2N0十 4H。(4)E中现象说明SO2与H,S反应生成硫，二氧化 硫表现氧化性。(5)加热无色的品红溶液，变红，说明SO2 的漂白性是暂时的。(6)二氧化硫和D中产生的NO可被 酸性高锰酸钾溶液氧化吸收，答案选D。 13.(1)把导管放入盛有水的水槽中，微热烧瓶，如果导管口有 气泡产生，停止加热后导管中产生一段水柱 （2)11a-3b×100% 11a (3)除去CO,中的SO,并检验SO2是否除尽 (4)在E的后边再连接一个与E相同的装置 (5)反应产生的CO,气体未能完全排到E中，导致b减小 (6)常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳与浓硫酸不反应 (7)2Fe+6HS0,(浓)△Fe,(S0,)1十3S0,◆+6H,0 解析：(2)铁、碳在加热条件下与浓硫酸反应产生SO2和 CO,,用品红溶液检验SO,,用足量酸性高锰酸钾溶液除 去SO2,酸性KMO1溶液颜色变浅但未完全褪色说 明SO2已除尽；浓硫酸作干燥剂，碱石灰吸收产生的CO2, 根据碳元素守恒，n(C)=n(CO,）=年mol,则铁的质量为 (a-6×号)g=lg,铁的质量分数为l0驰× 11 11a 100%。 课时作业20含疏化合物及相互转化 1.A 2.D反应①为浓硫酸氧化铜单质的反应，浓硫酸做氧化剂被 还原成SO2,化合价降低2，Cu做还原剂被氧化成Cu+,化 合价升高2，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，A 正确；二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，表明二氧化硫为 酸性氧化物，B正确：反应③为Na2SO3十S一Na2S2O2,生 成物只有一种，原子利用率是100%，C正确：反应④的化学 方程式为Na2SO,十H,SO,一Na2SO,+S￥十SO,↑+ H2O,稀硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，D错误。 3.D硫在氧气中燃烧只能得到S),,A项错误；盐酸的酸性大 于亚硫酸的酸性，故SO2不与BaCl2溶液反应，B项错误；无 水CuSO1为白色，C项错误；NaS,O,与H,SO,反应生 成SO2、S、H2O、NaSO1,D项正确。 4.B自养还原过程中硫单质和Sb(十5)反应生成硫酸根离子 和Sb(十3)，S失去电子，做还原剂，A错误；硫单质歧化生成 硫酸根离子和硫化氢，离子方程式书写正确，B正确；硫化氢 与Sb(十3)反应生成Sb,S?沉淀而除去，整个过程中硫酸根 离子为副产物，来源于歧化反应和自养还原过程，没有实现 硫单质的循环利用，C、D错误。 5.ASO,与Fe+发生氧化还原反应生成Fe+,若二氧化硫 足量，则溶液中无Fe3+,加入KSCN溶液，溶液不变红色：若 二氧化硫不足，则溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液，溶液变 红色，A正确。离子方程式中电荷不守恒，B错误。溶液A 转化为溶液B后溶液酸性增强，C错误。FO与H+反应生 成Fe+,故溶液C不能转化为溶液A,D错误。 6.B在无氧层SO转化为硫单质，进而转化为HS或S2-, 该过程中硫元素化合价降低，为氧化剂，A正确；反应①中硫 单质转化为SO,失去6个电子，硫单质转化为HS 或S,得到2个电子，由得失电子守恒，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为3：1，B错误：反应②中F+与HS反应， -59 生成FS,,铁元素得电子，化合价降低，硫元素失电子，化合 价升高，离子方程式为2Fe3+十2HS一FeS2十Fe+ 2H+,C正确：红树林沉积物中铁元素转化为FS,,主要以 FeS形式存在，D正确。 7.CA项，N2SO1中硫元素的化合价为十3，处于中间价态， 具有还原性，可用作抗氧化剂，正确；B项，根据题意， NS,O,遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应 干燥密封保存在低温处，正确：D项，二氧化硫中硫元素的化 合价为十4，而NaS2O1中硫元素的化合价为十3，故反应过 程中二氧化硫被还原，正确。 20100℃ 8.B在反应器中发生反应：SO,十2H2O十I2 H,SO,十2HI,在分离器中将HSO1和HI分离，HI在膜反 应器中分解为H,和I,,I,再循环到反应器中。二氧化硫与 碘水的反应为SO2十2H2O十I2 20~100℃H,S0,十2Hl. 硫酸和氢碘酸都是强酸，反应的离子方程式可表示为SO2十 2H,O+I2 20-100℃4H时+S0?+2I,故A正确；L的 沸点较低，温度过高会使I2升华，从而减少S。2的吸收，所 以反应器中控制温度为20100℃，故B错误；分离器中含 有硫酸和氢碘酸，二者沸，点不同，通过蒸馏来分离，故C正 确：反应器中发生反应：SO。十2H,O十I2 20-100℃H,S0,十 2H,在胶反应器中发生反应：2H50℃L十H,将两化学 方程式相加得碘循环工艺的总反应为SO,十2H,O H2十H2SO1,故D正确。 9.B由实验装置图可知，装置A中70%的硫酸与亚硫酸钠固 体反应制备二氧化硫，装置B、D为空载仪器，起防止倒吸的 作用，装置C中二氧化硫与硫化钠、亚硫酸钠反应制得硫代 硫酸钠，反应的化学方程式为2Na2S十3SO2十NaSO3 3Na2S2O3,装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收过量的 二氧化硫，防止污染空气。70%的硫酸中氢离子浓度大于 98%的浓硫酸中氢离子浓度，与亚硫酸钠固体的反应速率大 于98%的浓硫酸，故A正确；硫代硫酸钠溶液与氯气反应生 成硫酸钠、氯化氢和硫酸，反应的离子方程式为4C12十 S2O号十5H2O=一2SO号+8C1+10H,故B错误；装置 B、D为空载仪器，起防止倒吸的作用，故C正确；装置C中发 生反应的化学方程式为2Na2S十3SO2十Na2SO3 3N2S,),,反应中硫化钠与亚硫酸钠的物质的量之比为2： 1,故D正确。 10.C粉碎矿石能增大反应物接触面积，可以增大煅烧速率， 故A正确；步骤④中产生的尾气经净化后循环利用，可以提 高原料利用率，防止污染环境，故B正确：已知：2SO2(g)十 O2(g)一2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol,温度升 高，平衡逆向进行，不利于SO,的催化氧化反应，故C错 误；步骤③为2SO2(g)十O2(g)一2SO3(g),充入适当过 量的空气能提高SO2的转化率，故D正确。 11.(1)SO2②④SO2+CIO-+H2O= =2H++SO+ CI(合理即可) (2)向Na,SO,溶液中滴加稀硫酸，用湿润的红色品红试纸 检验产生的气体，如果试纸褪色，证明硫酸酸性强于亚硫酸 (3)3SO号+2NO+2H+3SO+2NO◆+H2O (4)67.08 解析：(1)e是化合价为十4的氧化物，为SO2,二氧化硫有 弱氧化性，同时也是酸性氧化物，故选②④；g化合价为 十6，属于盐类，故为硫酸盐或硫酸氢盐，二氧化硫变为硫酸 盐或硫酸氢盐时化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂， 故氧化剂可以为NaClO,离子方程式为SO2十ClO十H2O =2H+十SO?十C1。(2)a的化合价为十6，a是硫酸，b 的化合价为十4，b是亚硫酸，可以利用复分解反应中强酸 制弱酸的性质来检验酸性强弱，若硫酸可以制备亚硫酸，则 可说明硫酸的酸性较强。(3)硝酸酸化可能会把杂质离子 亚硫酸根离子也氧化为硫酸根离子，无法说明溶液中原有 的是硫酸根离子还是亚硫酸根离子，故离子方程式为 3SO+2NO3+2H=3SO,+2NO+H2O。(4)根 据题意，黄铁矿转化为硫酸，根据硫元素守恒，FS,与硫酸 的分子个数比为1：2，质量比为120：196，可制得硫酸的 参考答案“公。