课时作业18 卤素的性质及提取-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业18 卤素的性质及提取 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 ⑥氯气与水反应时，水既不是氧化剂也不是还 选项符合题意)】 原剂 1.下列试剂的保存方法正确的是 A.①③⑤ B.②③⑥ A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 C.②⑤⑥ D.①③④ B.氯水密封于无色试剂瓶中 5.某小组为了探究卤素的性质，设计了一组实验，实 C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂瓶 验结果如表。下列推断正确的是 ( 中，并应加水液封 序号 操作 现象 D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中 5mL0.1mol·L1K1-淀粉溶 溶液变蓝色，不 2.(2025·浙南名校联盟期中)溴(Br)与氯(CI)同属 液中滴加少量新制氯水 褪色 “卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易 mL0.1mol·L'NaBr溶液 5 得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化 溶液分层，下层 ② 中滴加少量新制氯水和CCL,, 性：CL2>Br2。下面根据氯的性质对溴的性质预测 呈红棕色 振荡，静置 合理的是 ( 在新制氯水中，滴几滴0.1溶液先变蓝色， A.溴单质只具有氧化性 ③ mol·L1KI-淀粉溶液 后褪色 B.溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HB 在新制氯水中，滴几滴0.1 C.Br的还原性比CI厂弱 溶液分层，下层 ② mol·L1NaBr溶液和CCL,振 D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr 呈红棕色 荡、静置 和HBrO 取少量③中褪色后溶液分成甲 3.下列说法正确的是 甲中不变色：乙 ⑤ 乙两份，在甲中滴加淀粉溶液； A.FeCl根据化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl, 中变蓝色 在乙中滴加适量KI溶液 则FeI也可表示为Fel2·2Fel A.上述实验说明氧化性：Cl2>Br2>I2 B.第A族元素的非金属性：F>CI,所以第IA B.实验⑤说明氯水氧化了I 族元素氢化物的酸性：HF>HC】 C.实验④说明氯水在任何条件下都不能氧化Br2 C.Cl2、Br2、L2的颜色逐渐变深 D.实验③说明氯水氧化L生成了HIO D.根据卤族元素性质的递变规律可知，砹易溶于 6.某小组比较C1、Br、I的还原性，实验如下： 水，难溶于CCI 4.下列关于卤素的叙述正确的是 序号 实验1 实验2 实验3 ①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 ②溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠再用CC1, 装 浓硫酸 -①中溶液 ②中溶液 a 萃取的方法提纯 置 NaCI固体 NaBr固体 -NaI固体 ③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 ① ②2 3 ④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明 溶液颜色无明显溶液变黄：把湿 溶液变深紫色： 该溶液是氯水或溴水 现 变化：把蘸浓氨水 润的淀粉-KI 经检验溶液中 ⑤氟气与氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧 象 的玻璃棒靠近试试纸靠近试管 含单质碘 气生成 管口，产生白烟 口，变蓝 (横线下方不可作答) 385 第五章非金属及其化合物 下列对实验的分析不合理的是 C,第①步中，蒸发结晶、高温烘干可以得到干燥的 A.实验1中，白烟是NHCI MgCl2·6H,O固体 B.根据实验1和实验2判断还原性：Br>CI D.第②步反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O C.根据实验3判断还原性：I>Br —SO?+2Br+4H D.上述实验利用了浓硫酸的氧化性、难挥发性等 10.I厂具有还原性，含碘食盐中的碘元素以KIO3的 性质 形式存在，I、L2、IO,在一定条件下可以发生如 7.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达 图转化关系。下列说法错误的是 () 到实验目的的是 适量CLl,,H 10% 0足量CL@ 烧杯 海带灰 ③ 碎海带 A.由图可知，氧化性的强弱顺序为C2> IO3>I 甲 B.用淀粉-KI试纸和白醋可检验食盐中是否 加碘 浓盐酸 C.生产等量的碘，反应①和反应②转移电子数目 CL 之比为2：5 饱和 MnO. 睡NaCI溶液 D.反应③的离子方程式：3C12+I厂+3H2O=一 丙 6C1+IO3 +6H A.用装置甲灼烧碎海带 11.(2025·黑龙江双鸭山一中开学考)实验室用有 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 机含碘（主要以【2和IO?的形式存在）废水制备 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的C12 单质碘的实验流程如下： D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的C,尾气 有机含CCI, 有机相 8.(2025·黑龙江西部联合体高三期中)一氯化碘 碘废水① 水相.调节pH2CC, 有机相④ (ICI)、三氯化碘(IC1)是卤素互化物，它们的性质 Ⅱ.加入适量③ 水相 Na,SO,溶液 与卤素单质相似，如：2IC1+2Zn一Znl2十ZnCl2。 ② CCL 以下判断正确的是 () 精碘⑤粗碘 A.ICL与水反应的产物为HI和HCIO B.ICl3与KI反应时，氯元素被还原 水 C.ICI与冷NaOH溶液反应的离子方程式为 ICI+20H =-10+CI +H2O D.ICI与水的反应属于氧化还原反应 组碘 9.(2025·黑龙江西部联合体高三期中)南海是一个 巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图 水浴。 所示。下列说法错误的是 已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经 苦卤 物质X操作1 过熔化直接升华。下列说法错误的是() (含有NaBr、MgSO,等) A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下口放出 →Mg(OHD,盐酸MgCL →MgCl2·6HO 溶液 B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO,+ SO,水溶液 5S0?+2H+=-L2+5S0?+H20 →滤液→Br2 吸收液 ② C.操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、直形 A.物质X可以选用CaO 冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶 B.操作1中玻璃棒的作用是引流 D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行 红对勾·讲与练 386 高三化学 班级： 姓名： 二、非选择题（共27分） Ⅱ.海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空 12.(12分)某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单 气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图： 质的氧化性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检查）。 C1,氧化溴水混 空气吹出含溴的 米孕 海水 步骤① 合物I 步骤② 空气 弹簧夹 步SO 湿润的 浸有NaOH 活塞b 收 淀粉-KI 溶液的棉花 ③ 5mL 10 mL KMnO, 试纸 0.2mol.L-1 液溴養馏 溴水混 C2氧化 吸收液 I mol.L 步骤⑤ 步骤④ 固体 NaBr溶液 KI溶液 合物Ⅱ 9 D -CCL (1)将海水浓缩的方法是 实验过程： (2)步骤①反应的化学方程式是 I.打开弹簧夹，打开活塞a,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。 (3)步骤②通入热空气吹出Br2,利用了Br2的 ...... 得分 (填字母)。 A.氧化性 B.还原性 (1)A中产生黄绿色气体，其电子式是 C.挥发性 D.腐蚀性 0 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 Ⅲ.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用 途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。 提纯 粗碘，操作z H2SO (3)B中溶液发生反应的离子方程式是 纯碘 12+水溶液 溶液 方案乙 Naoh 一上层 (4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和 溶液 海带 适量0， 含L2 CCl,萃取、含，的 步骤】 分液 现象是 浸取 的水 CCI 下层 原液 pH=4.5 溶液 步骤X 溶液 蒸馏 纯碘 方案甲 (5)过程Ⅲ实验的目的是 已知：3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H,O。 (1)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同 是 主族元素从上到下， (2)下列有关步骤Y的说法中，正确的是 得电子能力逐渐减弱， (填字母)。 13.(15分)海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯、 A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 溴、碘的单质及其化合物。 得分 B.将碘单质转化成碘离子进人水层 I.氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯 D.NaOH溶液可以用乙醇代替 气储存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白 (3)向上层清液中加入H2SO4溶液，发生反应的 粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要 化学方程式为 化学方程式是 ,漂白粉长期存放在空气中会变质 由于碘单质在水中的溶解度较小，且通过富集后 而失效的原理是 得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为 (用化学方程式说明)、2HC1O 光照2HC1+O,↑。 (横线下方不可作答) 387□ 第五章非金属及其化合物(5)②取褪色后的溶液加入KI和稀硫酸，充分反应，溶液变 蓝③向I2溶液中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色；再加 入少量KI溶液后，溶液出现蓝褐色，说明分析正确 解析：(1)根据题图，装置A中盛放MnO,粉末的仪器为圆 底烧瓶，制备氯气的化学方程式为MnO,十4HCl(浓)△ MnCl2十Cl2◆十2H2O。(2)氯气难溶于饱和食盐水，装置 B中应盛放饱和食盐水，作用是除去HC1气体。(3)题目告 知D中得到漂白液，漂白液的有效成分为NClO,反应的离 子方程式为C2十2OH 一CIO+C1十H2O:该反应放 热，温度过高，Cl,会发生歧化反应生成NaCIO3,则采用冰 水浴冷却的目的是避免生成NaCIO,。(4)CIO在酸性环 境中会氧化I厂，根据步骤②，可以知道产物有I2,步骤①中 发生反应的离子方程式为C1O十2I厂十2H+一I2十 C1十H2O;滴定消耗NaS2O3的物质的量为0.025L× 0.1000mol·L=0.0025mol,根据关系式：C10~I2 2S.0n(NaC10)=n(l,)=2 1 ×0.0025mol,NaClO的 1 令￥为2×0.0025mol×74.5g·mol 20×10-L ≈4.66g·L1。 (5)②如果褪色后的溶液中有IO,则会发生反应：5I十 IO十6H+—3I2十3H2O,所以方法为取褪色后的溶液加 入KI和稀硫酸，充分反应，溶液变蓝。③向I2溶液中加入 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色：再加入少量KI溶液后，溶液出 现蓝褐色，说明分析正确。 12.(1)C1,十2OH一C1十C1)十H,0次氯酸钠在空气 中暴露时间过长会生成HC1O,光照条件下，HCIO发生分 解反应，2HC10光照2HC1+0,◆(2D (3)滴入最后半滴Na2S,O3标准液时，溶液由蓝色变为无 色，且半分钟内不恢复 (4)是优质品，样品的有效氯为 10mo1×35.5g·mo×2×100%≈63.39% 12m0×9 (5)偏低 解析：(1)制备NaClO的离子方程式为Cl2十2OH- C1厂十C1O厂十H2O:次氯酸钠在空气中暴露时间过长会生 成HCIO,光照条件下，HCIO分解，导致消毒作用减弱。 (2)硝酸氯(C1ONO,)与次氯酸钠在结构上有类似之处，次 氯酸钠具有强氧化性，则硝酸氯也具有强氧化性，A正确： 硝酸氯(CIONO,)与NOH溶液反应可生成次氯酸钠和硝 酸钠，B正确；硝酸氯(CIONO,)与盐酸作用能产生氯气， C正确；硝酸氯(CIONO,)水解生成硝酸和次氯酸，D错误。 (3)通过滴入最后半滴N2SO3标准液时，溶液由蓝色变 为无色，且半分钟内不恢复，可判断溶液达滴定终，点。(4)根 据题意可得关系式： [(CNO)Cl2]2HCIO 212 4S203 4 n(HClO) 20×10-×0.1000m0l 则n(Cl)=n(HClO)=10mol,则样品中的有效氯为 10m0lX35.5g·mo×2×100%≈63.39%>60%， 12m0g×8 则该样品为优质品。(5)硫酸过少，将导致 (CNO)CI,+HT+2H2 O=(CNO)H3+2HCIO 行不充分，产生的HCO量偏低，导致实验结果偏低。 课时作业18卤素的性质及提取 1.D氢氟酸会腐蚀玻璃，所以保存时不能使用玻璃瓶，A错 误：氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B错误；液溴 会腐蚀橡胶，试剂瓶不能带有橡胶塞，C错误：碘单质会腐蚀 橡胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在带有玻璃塞的 棕色广口玻璃瓶中，D正确。 2.B溴单质中溴元素的化合价既可升高，也可降低，因此既有 氧化性又有还原性，A不合理；氯气与氢气在点燃条件下反 -5 应生成HCI,涣蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr,B 合理；氧化性：Cl2>Br2,则Br的还原性比CI强，C不合 理；溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO和水， D不合理。 3.CFe3+、I广可发生氧化还原反应，FeI中不可能含Fe+, A错误；单质碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可推知单质砹微 溶于水，易溶于CCI1,故D错误。 4.C易被氧化的物质应具有较强的还原性，卤素离子中，F 的还原性最弱，故卤素的钾盐中，最难被氧化的是KF,①错 误；AgI具有感光性，③错误；能与淀粉-KI溶液反应出现蓝 色现象的除氯水或溴水外，还可以是过氧化氢溶液等，④ 错误。 5.B该实验只能证明氧化性：Cl2>Br2,Cl2>I2,故A错误；实 验⑤说明氯水氧化了I2,故B正确；实验④说明该实验条件 下氯水不能氧化Br2,改变条件后Br2可能会被氧化，故C错 误；实验③溶液褪色可能是因为氯水继续氧化I2生成 KIO:,也可能是因为氯水氧化了淀粉，故D错误。 6.C实验1中，浓硫酸与氯化钠反应生成氯化氢气体，氯化氢 与氨气反应生成NH,CI固体，故A合理；实验1中溶液颜色 无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2中溶液变黄 说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：Br>CI,故B 合理；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，均能将碘化钠氧化成 碘单质，不能判断还原性：I>Brˉ，故C不合理；实验1体 现浓硫酸的难挥发性，实验2体现浓硫酸的氧化性，故D 合理。 7.BA项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲 不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MO2制取氯气需要 加热，装置丙不能达到实验目的：D项，吸收Cl,应用NaOH 溶液，装置丁不能达到实验目的。 8.C由题意可知，IC1与水反应，碘元素非金属性弱，显正价， 故应结合水电离出的OH,产物为HIO2,氯元素显负价，结 合水电离出的H,产物为HCI,A项错误：ICL与KI反应 时，ICl3中的十3价I被还原，B项错误；IC1中碘元素为十1 价，CI为-1价，故ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式 为IC1十2OH=IO十C1十H2O,C项正确；IC1与水的 反应为ICI十H2O一HIO十HCI,反应中没有化合价的改 变，故不属于氧化还原反应，D项错误。 9.C苦卤中加OH沉淀Mg+生成氢氧化镁，物质X可选用 CO,氧化钙和水反应生成的石灰乳便宜易得，且氢氧化镁 比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为Mg+的 沉淀剂，A正确；操作1是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，B 正确；加热促进镁离子水解，且生成的盐酸易挥发，不能采用 高温烘千的方式，C错误；第②步SO,做还原剂，SO2与Br2 发生氧化还原反应生成HBr和H,SO1,反应的离子方程式 为Br,+SO,+2H,O=SO+2Br+4H+,D正确。 10.C由反应①可知氧化性：Cl2>I2,由反应②可知氧化性： I2<IO3,由反应③可知氧化性：Cl2>IO3,故氧化性的强 弱顺序为C12>IO3>I2,故A正确；I和IO3在酸性条件 下可发生氧化还原反应生成I2,则可用淀粉-KI试纸和白 醋检验食盐中是否加碘，故B正确；反应①中转化关系： 2I一I2一2e,反应②中转化关系：(5I十IO)3I2 5e,则生产等量的碘单质，反应①和反应②转移电子数目 之比为6：5，故C错误。 11.C操作①为萃取，将有机含碘废水中的I2转移至有机相 中，IO3留在水相中；操作②中，IO在酸性环境中被 NSO,还原为L;操作③为萃取，将水相中生成的L2转移 至有机相中；操作④为蒸馏，将CCL1蒸出，获得粗碘；操作 ⑤为升华，获得精碘。CCI,的密度比水大，操作①和③均 为萃取操作，其中溶解I的有机相从分液漏斗下口放出， 故A正确；操作②中N2SO3溶液还原IO3得到I2,自身 被氧化为SO,发生反应的离子方程式为2IO?十 5SO十2H=一I2十5SO十H2O,故B正确；操作④为 蒸馏操作，用到的玻璃仪器包括蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒 精灯、接引管、锥形瓶以及温度计，故C错误；固态的碘可以 不经过熔化直接升华，则操作⑤可利用水浴装置进行，故D 正确。 89 参考答案“公。 12.（1):C1:C1:(2)湿润的淀粉-KI试纸变蓝 (3)C12+2Br—Br2+2C1 (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取 下D振荡，静置后CCI1层变为紫红色 (5)确认C中的黄色溶液中无C1,,排除C12对溴置换碘实 验的干扰 (6)原子半径逐渐增大 解析：A中滴加浓盐酸后，发生反应：2KMnO,十16HCI(浓) =2KCI+2MnCL,十5Cl2◆+8H2O,生成黄绿色气体Cl2, 在A、B、C中分别发生反应：Cl2十2KI一2KCI+I2、Cl2+ 2NaBr= -2NaCl+Br2、Cl2+2NaBr-2NaC1+Br2,由于 B、C中生成了Br,而使溶液变为黄色，打开活塞b,C中生 成的Br2在D中发生反应：Br2十2KI一2KBr十I2。实验 过程Ⅲ，当B中黄色溶液继续通入过量C,时，溶液变为红 棕色，以此为对照，说明C中黄色溶液无CI,,从而排除CL 对溴置换碘实验的干扰。 13.I.2CI2+2Ca(QH)2=CaCl,+Ca(CIO)2+2H2O Ca(CIO)2+H2 O+CO2==CaCO:+2HCIO Ⅱ.(1)蒸发(2)2NaBr十Cl2-2NaC1十Br2(3)C Ⅲ.(1)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫红色(2)A (3)5NaI+NaIO+3H,SO=31,+3Na,SO+3H,O 过滤 解析：Ⅲ.(2)由题中信息可知，步骤Y中，发生反应3L2十 6NaOH一5NaI十NaIO3十3H,O,将碘单质转化成碘离 子和碘酸根离子进入水层，B错误；该步骤主要是为了将碘 与有机层分离，将碘转化为易溶于水的物质，以方便提纯，C 错误；乙醇与四氯化碳互溶，无法分液，D错误。(3)向上层 清液中加入H,SO,溶液，碘离子和碘酸根离子在H条件 下发生归中反应生成I,,该反应的化学方程式为5NaI十 NalO3+3H,SO1-3L,+3Na,S01+3H2O,由图中及题 给信息可知，操作Z的名称为过滤。 课时作业19硫及其化合物 1.B硫在自然界中的存在形态既有化合态又有游离态，故A 错误；硝酸钾易溶于水，而硫难溶于水，所以可用水溶解过滤 分离硝酸钾和硫黄的混合物，故B正确；硫与金属反应时做 氧化剂，与非金属反应时既可做氧化剂，也可做还原剂，故C 错误；硫的非金属性比氯弱，所以硫的氧化性比氯气弱，故D 错误。 2.B硫的氧化性较弱，与铁反应生成FS,氯气的氧化性较 强，与铁反应生成FCL,产物中铁元素的价态不相同，A错 误；将SO2和SO3(g)分别通入Ba(NO3)2溶液，SO2和 SO,(g)会分别与水反应生成亚硫酸和硫酸，硝酸根离子在 酸性条件下具有强氧化性，会将亚硫酸根离子氧化成硫酸根 离子，故均生成BSO1沉淀，B正确；浓硫酸具有氧化性， H,S具有还原性，不可用浓硫酸干燥H,S气体，二者会发生 氧化还原反应，C错误；SO,和新制氯水都具有漂白性， 将SO2与C1,以体积比1：1通入水中，会发生化学反应： Cl+SO2十2H2O=H2SO1+2HCl,生成的H2SO1、HCI 都没有漂白性，因此溶液的漂白性减弱，D错误。 3.D浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸也有氧化性，如活泼金属和 稀硫酸反应产生氢气，故A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，应 立即用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，NOH 溶液有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗，故B错误：稀释浓 硫酸时应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故C错误：浓硫酸 与铜反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，浓硫酸表现强氧化性 和酸性，故D正确。 4.C铜和浓硫酸加热可以获得SO2,A可以达到实验目 的；SO2能使品红溶液褪色，故能用品红溶液来检验SO2,B 可以达到实验目的：SO2可以用浓硫酸来千燥，但干燥气体 需“长进短出”进行通气，C不能达到实验目的：SO,的密度 比空气大，采用向上排空气法收集，并用N。H溶液进行尾 气处理，D能够达到实验目的。 5.D Na SO3溶液可能部分被氧化变质，则滴入Ba(NO3)2溶 液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸，可能有硫酸钡，加入足 红对勾·讲与练·高三化学 -59 量的稀硝酸，BaSO:被氧化成BaSO1,即此时的白色沉淀是 BaSO1,由分析可得，故选D。 6.B浓硫酸与蔗糖反应生成SO2和CO2,SO2和CO2均能使 湿润的紫色石蕊试纸变红，不能说明SO,属于酸性氧化物， A错误；浸有酸性KMnO,溶液的滤纸条褪色，说明SO2具 有还原性，B正确；S。,和CO,均能使澄清石灰水变浑浊，C 错误：该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误。 7.B缓慢通入N2的目的是尽可能地将双颈烧瓶中SO2吹 出，使其进入H,O,溶液被氧化为H2SO1,A正确；冷凝管的 作用是避免温度过高，导致葡萄酒中的部分乙醇被吹入 H2O2溶液而影响测定结果，B错误：根据反应SO2十H,O。 =H2SO1、H2SO,十2NaOH=Na2SO1十2H2O可得关 系式：SO2~H2SO,~一2NaOH,根据滴定时消耗NaOH标准 溶液的体积及浓度计算出n(NaOH),就可以得到一定体积 的葡萄酒中SO2的物质的量，进而计算出SO2的含量，C正 确：SO2具有漂白性，能够使品红溶液褪色，若实验过程中看 到品红溶液褪色，说明在H,O,溶液中SO2没有被完全氧化 吸收，则根据滴定时消耗NOH标准溶液计算的SO2的含 量就会比实际低，从而可知该测定S。,含量的实验失败，D 正确。 8.C60%硫酸和NaHSO,(s)可发生反应：H2SO1十 2 NaHSO,.一NaS0,十2SO2◆十2H,0,因此装置甲可以 制取S)2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置 乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不能与饱和NaHSO 溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2,C错 误；SO2水溶液显酸性，可用千噪的pH试纸检验其酸性，D 正确。 9.C在试管0中发生反应：S十2H,S01(浓)△3S0,4十 2H,O,浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误；试管②中酸性 KMnO,溶液褪色，是由于SO,具有还原性，被酸性KMnO1 溶液氧化，故体现十4价硫元素的还原性，B错误；试管③ 中，SO2与N2S在溶液中发生氧化还原反应生成S,硫元素 化合价由Na2S中的一2升高至硫单质中的0，这体现一2价 硫元素的还原性，C正确；在烧杯中SO2与NaOH溶液反应 的化学方程式应为SO2十2NaOH-一Na2SO3十H2O,D 错误。 10.B加入铜片的实验中，气体能使酸性KMO,溶液和品红 溶液褪色，不可燃，则气体具有还原性、漂白性，该气体 是SO,,A正确：加入铝片的实验中，气体能使酸性KMO, 溶液褪色，能与CuSO1溶液反应生成黑色沉淀，则气体是 HS,硫化氢具有可燃性，但具有可燃性的气体不一定是硫 化氢，B错误；加入锌片的实验中，气体能使酸性KMO,溶 液、品红溶液褪色，则气体中含S02,但SO,不可燃，而锌片 与浓硫酸反应产生的气体具有可燃性，则还含有另一种气 体，C正确。 1.C反应利余疏靛的物质的堂为子×Q84ml·LX1L= 0.42mol,设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、 y,则： Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,4+2H,0 1 2 1 x 2x x CuO+H,SO =CuSO+H2 O 1 1 y 所以2x十y=18.4mol·L1×0.05L-0.42mol= 0.5mol,64g·mol-1×x+80g·mol-1×y=20.8g,解得 =0.2 mol,y=0.1 mol,n (SO2)=0.2 mol,1 000 mL 液中SO的物质的量为18.4mol·L1×0.05L 0.2mol=0.72mol,Cu+刚好沉淀完全，此时溶液中溶质 为Na2SO1,根据钠原子守恒，n(NaOH)=2n(Na2SO,)= 0.72mol×2=1.44mol,所以沉淀Cu2+所需氢氧化钠的体 76.0mo1,L=0.24L=240ml,故选C. 积为 1.44 mol 0