课时作业14 铁及其化合物的转化及应用-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

班级： 姓名： 课时作业14铁及其化合物的转化及应用 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 C.向滤液中滴加酸性KMnO,溶液，一定能证明 选项符合题意) Fe+具有还原性 1.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁 D.向滤液中加入K[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉 及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 淀，说明溶液中含有Fe ( 5.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的性 A.Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B.FeCl3有氧化性，可用于净水 质，下列方案设计、现象和结论都正确的是() C.Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 选 实验方案 现象 结论 D.K,FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒 2.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是( 往FeC2溶液中加 短时间内无Fe+的氧化能力 A A.电子工业上用FeCl溶液腐蚀电路板上的铜 入Zn片 明显现象 比Z+弱 B.FeCl溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变为蓝色 往Fe(SO4)溶液 C.将KSCN溶液加人FeCl溶液中，溶液变为 溶液先变成 中滴加KSCN溶 Fe3+与SCN的反 红色 B 血红色后无 液，再加入少量 应不可逆 D.向FeCl,溶液中滴加适量Na2S溶液，出现淡黄 明显变化 KSO,固体 色浑浊，溶液变成浅绿色 3.将0.2mol·L1KI溶液和0.05mol·L 将食品脱氧剂样品 Fe2(SO,)3溶液等体积混合充分反应后，取混合 中的还原铁粉溶于 溶液呈 食品脱氧剂样品 C 盐酸，滴加KSCN 浅绿色 液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平 中没有+3价铁 衡：2Fe3++2I一2Fe2++L2的是 溶液 A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变红色 向沸水中逐滴加 溶液先变成Fe+先水解得 B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 D 56滴饱和FeC 红褐色再析Fe(OH),再聚集 C.向混合液中滴入K,[Fe(CN)s]溶液，有蓝色沉 溶液，持续煮沸 出沉淀 成Fe(OH),沉淀 淀生成 6.(2025·河南洛阳期末)部分含铁物质的分类与相 D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色 应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是 4.中药材铁华粉的主要成分是(CH,COO)2Fe,其检 ( 测流程如下。下列说法正确的是 ( 稀硫酸，刺激性气体X 铁华粉 →H 如 稀盐酸 →滤液 KFe(C溶液蓝色沉淀 A.刺激性气体X为SO2 B.铁华粉中可能含有铁单质 单质氧化物盐 碱物质类别 红对勾·讲与练 374☐ 高三化学 班级： 姓名： A.a可与少量Cl2反应生成f A.B中收集到的气体是氢气 B.可用K[Fe(CN)。]溶液检验c溶液中含有的f B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原 C.在高温条件下，a与水蒸气反应可实现a→b的 为Fe3 转化 C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 D.c在溶液中可以和HCO大量共存 D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却 7.(2025·福建厦门一中检测)在FeCl3、CuCl2的混 结晶、过滤后得到氯化铁晶体 合溶液中加入铁粉与铜粉的混合物，下列说法错 10.(2024·九省联考吉林、黑龙江卷)实验室合成高 误的是 ( 铁酸钾(K,FeO,)的过程如图所示。下列说法错 A.若金属无剩余，则溶液中一定存在的金属阳离 误的是 子有Fe2+、Cu+,可能存在的有Fe3 浓盐酸 B.若剩余固体中有铁和铜，则溶液中一定存在的 金属阳离子有Fe2+,一定不存在Cu2+、Fe3 KMnO4→反应1 →洗气气体饱和KOH溶液 1015℃ C.若剩余固体中只有铜，则溶液中一定存在的金 白色沉淀b 属阳离子有Fe+,可能存在的有Cu2+、Fe3 Fe(NO)KOH D.实验中，不会出现剩余固体中只有铁的情况 K.FeO,+ 反应2 1015℃ 8.(2024·九省联考广西卷)实验小组用过量FeCl A.气体a的主要成分为Cl2 溶液处理覆铜板得到浸出液，并对其中的物质进 行回收，流程如下。下列有关说法正确的是 B.沉淀b的主要成分为KC1O3 C.K2FeO4中Fe的化合价为+6 过量铁粉 氯气 D.反应2为2Fe(NO3)3+10KOH+3KCIO 浸出液一→反应→过滤一氧化一溶液a 2K2 FeO,+3KC1+6KNO3+5H2O 滤渣 11.黄铁矿（主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重 A.浸出液呈中性 要原料，矿区中的黄铁矿露置在空气中会被缓慢 B.滤渣只有铜粉 氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是 C.用KSCN溶液检验是否“氧化”完全 () D.溶液a回收后可用于处理覆铜板 之b 9.(2024·安徽六安一模)某同学用含有铁锈（主要 FeS+O,a.SO+Fe*+HFe"+3H.O.d-Fe(OH)+3H 成分为FezO3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验 c FeS2 装置如图所示（夹持装置略，气密性已检查），下列 A.c步FeS2被氧化 推断不合理的是 ( B.a步发生反应的离子方程式为2FeS2+7O2十 盐酸 2H20=2Fe2++4S0?+4H C.空气中O2约占五分之一，0.1 mol FeS2完全 被氧化时消耗标准状况下空气的体积约为 42L 足量 水、 H,O,溶液 D.缓慢氧化过程中对矿区的生态环境没有影响 (横线下方不可作答) 375 第四章金属及其化合物 二、非选择题（共27分） ①KFeO,中铁元素的化合价为 ;配平上 12.(15分)(2025·河北迁安高三期中)铁及其化合 述反应；此过程中氧化剂是 (填化学式)。 物与生产、生活关系密切。回答下列问题： ②高铁酸钾(K2FeO,)是一种新型、高效的绿色 得分 水处理剂，在水中反应生成氢氧化铁胶体。高铁 (1)生铁（以赤铁矿为例）是通过高炉冶炼而得， 酸钾作为水处理剂的作用是 用化学方程式表示其原理为 13.(12分)(2022·河北卷)以焙烧黄铁矿FeS2(杂 质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝 (2)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之 Fe(NH)Fe(CN)。颜料。工艺流程如下： 前，必须对模具进行充分的干燥处理，不得留有 HSO 水，原因是 足量 (NH),SO HSO K[Fe(CN)]HSO, (用化学方程式表示)。 (50%) 黄铁矿 HO 加热NaCIo 加热 加热 pH=3 加热洗 (3)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意 红 酸 还 工 溶 沉 氧 涤 铵 渣浸 原 解 铁 →铁 图如下： 蓝 滤渣①滤渣② 燥 HNO 空气，水 母液 废 <60℃ 含Fe(NO3)2 废铁皮 皮 分离 的溶液 一定条件 回答下列问题： 得分 (1)红渣的主要成分为 (填化学 未反应的铁皮 式，下同)，滤渣①的主要成分为 分离 NH,NO,溶液 (2)黄铁矿研细的目的是 Fe2O,·nHO→铁红 ①步骤I若要检验是否有Fe3+生成，方法是 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方 程式为 ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2+O2+(2n+ 4)H2O—2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应生成 (4)工序①的名称为 的HNO,又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2, 所得母液循环使用。 该反应的化学方程式为 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH,),Fe(CN) 中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应 ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 的离子方程式为 (任写一项)。 (4)Fe2O3可制取新型、高效水处理剂高铁酸钾 (K2FeO,): (6)若用还原工序得到的滤液制备FeO·xHO Fe2O3十 NaClO+ KOH熔融 和(NH4)2SO4,所加试剂为 和 K,FeO,(高铁酸钾)十 NaCl+ HO (填化学式，不引入杂质)。 红对勾·讲与练 376 高三化学铁，C装置的作用是作安全瓶，防止倒吸，D装置的作用 是吸收尾气，故装置连接顺序为A→C→B→D。反应结 束后继续通一段时间的N,,目的是将装置中残留的氨气 全部吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气。 (4)装置B中发生反应的离子方程式是Fe+十2NH3+ 2H2O=Fe(OH)2￥十2NH,装置C在A和B之间， 故C的作用是作安全瓶，防倒吸。（三）(5)Fe(OH)g 中，3个Fe带8个正电荷，故n(Fe+):n(Fe3+)=1: 2,用氧化物的形式表示可写成FeO·Fe2O3·4H2O。 (6)要设计实验证明灰绿色物质中含Fe(OH)g,即要证明 此物质中既有Fe+又有Fe+,Fe+用K[Fe(CN).]溶液检验， Fe+用KSCN溶液检验，实验操作为取少量灰绿色物质于试管 中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几 滴KSCN溶液，变为红色；另一份加入适量K,[Fe(CN):] 溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe(OH)。。 课时作业14铁及其化合物的转化及应用 1.C铁可用于湿法炼铜：Fe十Cu+一一Fe2+十Cu,是因为铁 的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故A不符合题意； FCL?可用于净水，是因为Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能 吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故B不符合 题意；F2O,呈红棕色，可用于制作红色颠料，故C符合题 意；K2FeO1可用于杀菌消毒，是因为K2FeO1具有强氧化 性，与K2FeO,的溶解性无关，故D不符合题意。 2.CA项中发生反应的离子方程式为2Fe3+十Cu-Cu+ 2Fe2+;B项中发生反应的离子方程式为2Fe+十2I 2Fe2+十L2;D项中发生反应的离子方程式为S-十2Fe+ 一S￥十2Fe2+。这三项中的反应，铁元素的化合价均降 低，Fe+均表现氧化性；只有C项中Fe3+在反应中化合价未 发生改变，不能证明Fe+具有氧化性。 3.A0.2mol·L1KI溶液和0.05mol·LFe2(SO1)3溶 液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液 变红色，说明溶液中仍含有下e3+,能说明溶液中存在化学平衡： 2Fe+十2I一2Fe+十L,A项符合题意；KI过量，溶液中存在 I,B项不符合题意；该反应生成F+,向混合液中滴入 K,[F(CN)。]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有 F+,C项不符合题意；该反应生成I,向混合液中滴入淀粉 溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，D项不符合题意。 4.B铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得 到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，故A错 误；铁华粉可以和盐酸反应产生氢气，则其中可能含有金属 铁，故B正确；滤液中含有的氯离子、亚铁离子均具有还原 性，都能被MnO,(H)氧化，则向滤液中滴入酸性KMnO, 溶液，不能证明Fe2+具有还原性，故C错误；Fe+与 K,[Fe(CN):]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe+, 故D错误。 5.D往FeCl,溶液中加入Zn片，发生反应Fe+十Zn Zn+十Fe,Fe+的氧化能力比Zn+强，A错误；溶液变成血红 色的原因为Fe+十3SCN一Fe(SCN)3,与SO和K无关， 故不能说明Fe3+与SCN的反应不可逆，B错误；食品脱氧 剂可能含有十3价铁，溶于盐酸时被铁粉还原，则溶液呈浅 绿色，故不能说明食品脱氧剂中没有十3价铁，C错误；向沸 水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，继续加热则 胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 6.B由题图中所示铁元素不同化合价及物质类别可知，为 Fe,b为Fe2 O3,c为FeCl、Fe(SO,)a、Fe(NO,)a等铁盐， d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为FeCl2、FeSO1、Fe(NO3)2 等亚铁盐。Fe和Cl2反应只能生成FeCL3,故A推断不合 理：可用K[Fe(CN),]溶液检验Fe+溶液中含有的Fe2+ 故B推断合理：在高温条件下，Fe与水蒸气反应得到FeO,, 故C推断不合理：Fe3+和HCO在溶液中会发生相互促进 的水解反应，不能大量共存，故D推断不合理。 7.C若金属无剩余，说明铁、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和 氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe+、Cu+,若 氯化铁过量，还可能存在F+,故A正确：若过滤出的固体 中含有铁和铜，说明氯化铜和氯化铁一定不存在，则溶液中 一定含有的阳离子是Fe+,一定不含Cu+和Fe+,故B正 -5 确：若过滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子 是Fe+,不含Fe3+,可能含Cu+,故C错误；溶液中存在 Cu+,Fe能与Cu+反应，则不会出现只剩余铁粉的情况，故 D正确。 8.D从浸出液（主要含FeCL3、FeCl,、CuCl,)中进行物质回收， 由流程图可知，先加入过量的铁粉，与氯化铁、氯化铜反应生 成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu,加氯气氧化FeCL2生成 FeCl。浸出液含有Fe3+、Cu+、Fe+,水解使得溶液呈酸 性，故A、B错误；氯气氧化FeCl2生成FeCl,因为FeCL为 产物，只要反应开始，加入KSCN溶液，溶液就会变红，无法 检验是否“氧化”完全，故C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用 于处理覆铜板，故D正确。 9.B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的 气体是氢气，A项不符合题意；H2O2具有氧化性，可将F 氧化为F3+,B项符合题意；氧化铁具有碱性氧化物的性质， 可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项不符合题意；因铁离子 易水解，故FeCL3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项不符合题意。 10.B高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HC1气 体，通过饱和食盐水洗气除去HCI气体，得到气体a的主要 成分为Cl,,氯气和饱和KOH溶液在1015℃条件下反 应生成KCIO和KCI,由于KCI的溶解度小于KOH,会析 出KCI白色沉淀，将Fe(NO3)?和KOH加入次氯酸钾溶 液中发生反应生成K,FO,,以此解答。由分析可知，气体 a的主要成分为Cl2,沉淀b的主要成分为KCl,故A正确， B错误；由化合物中化合价的代数和为零可知，K,FeO,中 Fe的化合价为十6，故C正确；反应2中Fe(NO,),和 KCIO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K,FeO,和 KC,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为 2Fe(NO3)3+10KOH+3KCIO-2K2 FeO+3KCI+ 6KNO3+5H2O,故D正确。 11.Dc步FeS,还原Fe+,FeS,被氧化，A正确；根据得失电 子守恒、原子守恒和电荷守恒，步发生反应的离子方程式 为2FeS2+7O2+2H20 =2Fe2++4SO+4H+,B正 确；0.1 mol FeS,完全被氧化时，S失去1.4mol电子变为 硫酸，铁由十2价被氧化为十3价，失去0.1mol电子，失去 电子总物质的量为1.5mol,根据得失电子守恒，消耗氧气 的物质的量为0.375ol,相当于消耗标准状况下的空气的 体积约0.375mol×5×22.4L·mol厂=42L,C正确：由 反应可知，缓慢氧化过程中产生大量酸，会破坏矿区的生态 环境，D错误。 12.1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H, (3)①取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变 为红色，则含有Fe+②4Fe+10HNO3一4Fe(NO3)2+ NH,NO,十3H2O③氮氧化物排放少 (4)①十6134232 NaClO②净水杀菌 消毒 解析：(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,。(2)若 模具不干燥，炽热的铁水会引发铁和水蒸气反应，产生H2, H2易燃易爆，从而引发铁水爆炸性迸溅，反应的化学方程 式为3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,。(3)由流程图可知， Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为FeO3·nHO, 最后得到铁红。①步骤I若要检验是否有Fé3+生成，方法 是取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现红 色，则有Fe+,反之没有。②产生的HNO,又将废铁皮中 的铁转化为Fe(NO3),,还原产物是硝酸铵，则Fe与硝酸反 应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应的化学方程式为 4Fe+10HNO3-=4Fe(NOa)2+NH,NO3+3H2O。③由 流程可知，题述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减 少了有毒的氨氧化物的生成，氨氧化物排放少。(4)①依据 化合物中化合价代数和为0可知，高铁酸钾中Fe的化合价 是十6，反应中铁元素从十3价升高为十6价，而NClO中 5 参考答案“公。 氯元素从十1价降为一1价，次氯酸钠做氧化剂，结合电子 守恒、原子守恒即得化学方程式为Fe,O3十3 NaClO十 越萨2K,Fe0,+3NaC1+2H,O。@高铁酸钾中Fe 4KOH- 的化合价是十6，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物 F3+水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质，所以高铁酸 钾作为水处理剂发挥的作用是净水、杀菌消毒。 13.(1)Fe2O3SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利 用率 (3)7Fe,(S0,),十FeS,+8H,0△15Fes0,+8H,S0, (4)蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤 (5)+2 6Fe(NH,)Fe(CN).+CIO:+6H*A 6Fe(NH)Fe(CN)+CI+3H,O++6NH (6)H,O,NH3·H,O(或NH) 解析：已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3,反应的化学方程式 为4FeS十1102 ,搬烧2Fe,0,十8S0,故产生的红渣的主要 成分为Fe2O3;将红渣粉碎后加入足量的50%的H,S)1溶液 加热，反应的化学方程式为Fe2O3十3H2SO1一Fe2(SO1)3十 3H,O,过滤出滤渣①，主要成分为SO2,向滤液中加入黄 铁矿进行还原，将Fe+还原为Fe+,由(3)小问可知不生 成S单质，则硫元素被氧化为SO,反应的离子方程式为 14Fe++FeS,+8H,0△15Fe++2S0:+16H,然后 进行的工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到FSO, 晶体和母液，母液中主要含有FeSO1溶液和H2SO1,加水 溶解FeSO1晶体，向所得溶液中加入(NH,)2SO、K,[Fe(CN)] 并用H2SO,调节溶液的pH为3，进行沉铁，反应原理为 Fe2++2NH;+[Fe(CN).]- -Fe(NH),Fe(CN), 然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO,和NaClO3进行氧 化，反应的离子方程式为6Fe(NH1)2Fe(CN):十CIO十 6H△6Fe(NH,)Fe(CN)。+CI+3H,0十6NH时，过 滤、洗涤、千燥即制得Fe(NH,)Fe(CN)。,据此分析解题。 课时作业15镁、铝及其化合物 L.D工业上采用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,A正确； Mg在空气中燃烧生成MgO、MgN2和C,所得的固体物质 是混合物，B正确；MgO熔点很高，在一般条件下不熔化，所 以氧化镁是优质的耐火材料，C正确；虽然Mg质地柔软，但 密度小，常用来制作合金材料，如镁铝合金，D错误。 2.C铝与NaOH溶液反应的氧化剂是水，故其离子方程式为 2A1+2OH-十6H2O—2[A1(OH)1]-十3H2◆，A错误： Al2O,与NaOH溶液反应的离子方程式未配平，配平后的离 子方程式为A12O3+2OH+3H2O—2[A1(OH)1门，B 错误；明矾溶于水后电离产生的铝离子发生水解，产生的氢 氧化铝胶体可吸附悬浮物，起到净水作用，C正确；一水合氨 为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应，Al(SO1)3 与过量氨水反应的离子方程式为A+十3NH·H2O A1(OH)3Y十3NH,D错误。 3.BAl(OH)3不溶于氨水，故向含少量A1+的Fe3+溶液中 加入过量氨水时，F3+、A1+均转化为氢氧化物沉淀，达不到 除杂的目的。故选B。 4.D铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、 铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝 能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；加入少量 NaOH溶液，AI+过量，生成Al(OH)g,氢氧化镁与氢氧化 铝均为白色沉淀，C错误：用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在 空气中易被氧化成Fe3+,加入KSCN溶液后，溶液呈红色，D 正确。 5.CA项，KCIO3受热分解产生氧气，助燃，题图装置中X物 质为助燃剂KCO3,正确；B项，镁条燃烧放出大量热，可为 铝热反应提供引发反应所需的热量，正确：C项，反应2A1十 Fe0,高温Al,0,十2Fe中，铁元素化合价从十3变为0，还原 1 mol Fe2 O转移6mol电子，则转移0.3mol电子还原 Fe,0,的物质的量为0.3m0l=0.05mol,其质量为 6 红对勾·讲与练·高三化学 -58 160g·mol1X0.05mol=8g,错误；D项，Fe的活泼性小 于A1,可利用铝热反应冶炼铁，正确。 6.C要制备氨化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气， 则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若 去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响， B错误；实验时，应先加热装置C,通入一段时间空气除去氧 气，再加热装置D,C正确；装置E中碱石灰的作用是吸收空 气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入装置D中千扰实验，D 错误。 7.D向N[Al(OH)1]溶液中通入CO2气体，发生反应生成 A1(OH)3,A1(OH)3不稳定，受热分解产生Al2O3,在上述 转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧 化还原反应，A正确：Al,O3是两性氧化物，与NOH溶液反 应产生Na[Al(OH)1],B正确；酸性：H,CO3>Al(OH),向 Na[AI(OH)1]溶液中通入过量CO2气体，反应产生AI(OH)3、 NaHCO3,该反应的离子方程式为[Al(OH)1门十CO2 AI(OH)3￥十HCO,C正确；电解熔融Al,O3时，阳极上 02失去电子变为02，电极反应式为20 -4e—0,个， D错误。 8.B二氧化钛废渣与铝粉进行铝热还原生成T),(1x 1.5)和难溶于酸和碱的-A12O3,同时铁的氧化物转化为铁 单质，加入盐酸后，Fe、TiO.与酸反应生成Fe+、Ti+和氢气， 难溶的Al2O3转化为浸渣，“氧化水解”时，Fe+、Ti+被 H2O,氧化生成Fé3+和T+,Ti+水解生成TiO,·xH,O,过 滤分离，滤液中含有Fe+、Ca+。TiO2转化为TiO,化合 价降低，则TO2具有弱氧化性，A正确：“浸取”过程中，不需 要惰性气体保护，产生的T+在下一步需要氧化生成T+ B错误；由分析可知，C正确；铝热反应中只有铁的氧化物转 化为铁单质，且浸取时只有铁与盐酸反应生成H2,故氢气是 铁与盐酸反应产生的，D正确。 9.BAl与稀硝酸反应生成A1(NO3)3和无色气体NO,NO 在试管上方遇空气被氧化产生红棕色气体NO2,根据得失电 子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为 A1+NO?+4H-A13++NO◆十2H2O,A正确。实验 Ⅱ为碱性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体， 该气体为NH?:实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石 蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH,只能说明NO:中的氨 元素在碱性或中性时被还原为最低价，但不能说明只有在碱 性或中性时NO中的氨元素才被还原为最低价，B错误。 实验Ⅲ为中性条件下，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气 体，该气体为NH,Al被氧化为AI+,NH溶于水显碱性， 与溶液中的A+反应生成A1(OH)3白色沉淀，C正确。实 验I,NO?在酸性条件下被还原为NO,实验Ⅱ，NO在碱 性条件下被还原为NH,,实验Ⅲ，NO?在中性条件下被还 原为NH,D正确。 10.A由题千工艺流程图可知，向矿石废料中加入硫酸，将 MgO转化为MgSO1,PbO转化为PbSO1沉淀，FeO转化 为FeSO1,FeO转化为Fe(SO)a,AlO转化为Al(SO1)3, 过滤出的滤渣1主要为SiO2和PbSO1,A错误；“氧化”时， 加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe+,发生反应的离子 方程式为H,O,十2H十2Fe+—2Fe3++2H20,B正确； “净化”时，加入MgO调节pH,使Fe+、A+完全沉淀而 Mg+不沉淀，过滤出的滤渣2主要为Fe(OH)?和 Al(OH)3,C正确：经过“操作1”得到MgSO,·7H,O,由于 MgSO1水解生成难挥发稳定的H2SO1和Mg(OH)2,故 “操作2”可直接将MgSO1·7H2O加热失水制备MgSO1, D正确。 11.D由题图可知最终0.05mol沉淀为BaSO1,则固体混合 物中n[Ba(OH)2]为0.05mol,根据图像知，未加稀硫酸前 A,点的沉淀为0.02mol,小于0.05mol,说明FeS)1完全 反应，Ba+有剩余；由A→B一定发生反应Ba+十SO 一BaSO1￥，加入20mL稀硫酸，n(H2SO1)为0.02mol, 由题图可知沉淀量增加0.02ol,沉淀增加的物质的量等 于加入的硫酸的物质的量，说明加入的20L硫酸只与氢 氧化钡反应，故未加稀硫酸前A,点的溶液中B(OH)2有 剩余，三种固体组成的混合物溶于足量的水中，用玻璃棒搅 拌，充分溶解，一段时间发生反应：FeSO1十Ba(OH)2= 6