课时作业13 铁及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

12.（1)分液漏斗 (2)CaC0,+2H+Ca2++H,0+C0,↑ (3)除去CO,中混有的HCI气体NaCO,+CO,+H,O -2NaHCO (4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO 杂质) (5)0.2N (6)78% 解析：(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 离子方程式为CaCO,十2H+ =Ca2++H2O十CO2个。 (3)装置B的作用是除去CO2中混有的HC1气体；不能用 N,CO,溶液的原因是碳酸钠能吸收二氧化碳生成碳酸氢 钠，反应为NaCO,十CO2十H,O-2 NaHCO,。(4)装置 E中碱石灰的作用是除去没有反应完的CO2或除去O,中 混有的CO2杂质，防止出现实验误差。(5)2NaO2十2CO2 =2Na2CO3+O2,15.6gNa2O2(0.2mol)与CO2完全反 应转移的电子为0.2mol,数目为0.2VA。(6)若开始时测 得试样的质量为3,0g,反应结束后测得收集气体的体积为 336mL(折算为标准状况下)，反应的化学方程式为 2Na2O2十2CO,-=2Na2C03十O,,n(0,)=0.015mol,则 n(Na2O2)=0.03mol,NaO2试样的纯度为 0.03mol×78g/m0×100%=786。 3.0g 13.(1)①②碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象， 后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始就有 气泡产生 (2)①相同条件下，提供较高温度，通过观察两种盐的受热 分解情况比较两种盐的热稳定性差异②开始有少量气 泡，后来无现象有气泡，后有晶体析出③CO2十H2O Na,CO=2Na HCO (3)①在CaCl,溶液浓度较稀时，与CaCl,反应产生较多沉 淀的是NaCO,产生少量沉淀的是NaHCO ②2HCO3+Ca2+ =CaCO3￥+CO2个+H2O 解析：(1)碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象，后来 产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始就有气泡， 因此实验①和②可以鉴别NaCO3和NaHCO3。(2)②该实验 用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳 酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳 气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，因NHCO3的溶 解性比Na2CO3小，故析出晶体。(3)②C组中60℃时， NaHCO3与CaCl溶液反应能产生气泡，根据质量守恒定律 说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCO,十 =CaCO3￥十CO2个十H,O 课时作业13铁及其化合物 1.A铁的氢氧化物有Fe(OH)?和Fe(OH)2,二者均为不溶 于水的沉淀，A正确；陨铁中的铁以单质形态存在，B错误； 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，C错误；自然界存在 的铁元素不一定都显十3价，如磁铁矿石（主要成分为 FeO1)中含有十3价和十2价的铁，D错误。 2.C室温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，故A错误；高温下，Fe与 水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；高温下，F€ 与氧化铝不反应，故D错误。 3.A根据材料可知，赭石颜色为红色，主要成分可能 为Fe2O3a 4.C氧化铁中铁元素为十3价，氧化亚铁中铁元素为十2价， 四氧化三铁中铁元素为十2价和十3价，A正确：铁的三种氧 化物中，氧元素的化合价都为一2，B正确：氧化铁俗称铁红， 是一种红棕色的固体，C错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化 三铁，是一种黑色固体，D正确。 5.DFe(OH)3在潮湿的空气中会失去部分水生成Fe2O·xHO, 故A不符合题意；Fe(OH)?会和盐酸反应，故B不符合题 意；新制氯水中含有HCI,二者会发生反应，故C不符合题 意：烧碱溶液中的NaOH和Fe(OH)3都是碱，二者不反应， 故D符合题意。 6.C此实验的目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应 制备硫酸亚铁，此反应在仪器2中进行，稀硫酸是溶液，应盛 放在分液漏斗中，即应盛放在仪器1中，A正确：打开止水夹 红对勾·讲与练·高三化学 -58 B、C,关闭止水夹A,利用仪器2中产生的氢气，把仪器3中 的空气排尽，使装置处于还原气体氛围中，然后关闭止水夹 B,打开止水夹A,产生气体压强增大，把仪器2产生的 FeSO1压入仪器3中，产生Fe(OH),,B正确；反应一段时间 后，仪器3中FeSO,与NaOH溶液反应产生Fe(OH),,故在 仪器3中观察到白色沉淀，C错误；本实验利用反应生成的 氢气排净装置中的空气，使装置处于还原气体氛围中，故制 备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态，D 正确。 7.BFeO1中的十2价的铁与HNO3反应生成Fe3+,不存在 Fe+,B项不正确。 8.B铁与稀硫酸反应生成FeSO,,再与过量氨水反应生成白 色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化 为十3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3 9.D根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI厂，可知铁的“氧化物” 样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2= 0.05mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)十3n(Fe3+)=n(C1), n (Fe)=0.2 mol,n Fe2+)n(Fe)=0.05 mol 0.2mol=1:4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3, 即FesO?。 10.D硫铁矿烧渣（主要成分为FeO1、Fe2O3、FeO和SiO2) 加硫酸进行酸溶后，溶液中含亚铁离子与铁离子，二氧化 硅不溶于硫酸，以滤渣形式存在，再向溶液a中加FeS2,将 Fe+还原为Fe+,过滤除去过量的FeS2,得到溶液b,后隔 绝氧气经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干噪等操作得 到绿矾。A项，因为要制备绿矾(FeSO1·7H2O),晶体中 所含阴离子为硫酸根离子，所以酸溶时要选用硫酸，正确；B 项，步骤②加入FeS,的目的是将Fe3+还原为Fe+,涉及的 离子反应为FeS。+14Fe3++8H,0-15Fe2+十2SO号十 16H,正确：C项，因为亚铁离子易被氧化，所以步骤③必 须控制条件防止氧化，正确：D项，一定条件下，将溶液b加 热至有晶膜出现时，冷却、结晶、过滤即可，蒸干的过程中， 绿矾可能会失去结晶水，从而不能得到纯净的绿矾，错误。 1.q)3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H,H,0 (2)①变为红色②2FeCL+Fe—3FeCl2③白色絮状沉 淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2十O2 2H,0—4Fe(OH)3④2Fe2++C1,—2Fe3++2C ⑤Fe(OH)丁达尔效应 解析：(1)H2O中氢元素化合价由十1降低为0，氧化剂是 H2O。(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有 Fe+,滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色。④B为 氯化亚铁溶液，加入氯水生成氯化铁溶液，离子方程式为 2Fe2++C1,-2Fe3++2C1 12.(1)抑制Fe3+的水解 (2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变 为浅绿色 (3)A→C→B→D将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆 除装置时残留的氨气逸出污染空气 (4)Fe++2NH3+2H2O一Fe(OH)2￥+2NH作安 全瓶，防倒吸 (5)1:2FeO·Fe2O3·4H2O (6)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶 解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为红色； 另一份加入适量K[Fe(CN)。]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿 色物质中含Fe(OH)g 解析：（一）制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸 馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将F+还原成 F+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的 是抑制Fé3+的水解。(2)步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和 酸、F+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体 生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。（二）制备氢氧化亚 铁原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔 绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，A装置的作用是 将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量， 放出氨气，氨气的作用是将装置中的空气全部排出，B装 置的作用是使氨气和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚 4 铁，C装置的作用是作安全瓶，防止倒吸，D装置的作用 是吸收尾气，故装置连接顺序为A→C→B→D。反应结 束后继续通一段时间的N,,目的是将装置中残留的氨气 全部吸收，防止拆除装置时残留的氨气逸出污染空气。 (4)装置B中发生反应的离子方程式是Fe+十2NH3+ 2H2O=Fe(OH)2￥十2NH,装置C在A和B之间， 故C的作用是作安全瓶，防倒吸。（三）(5)Fe(OH)g 中，3个Fe带8个正电荷，故n(Fe+):n(Fe3+)=1: 2,用氧化物的形式表示可写成FeO·Fe2O3·4H2O。 (6)要设计实验证明灰绿色物质中含Fe(OH)g,即要证明 此物质中既有Fe+又有Fe+,Fe+用K[Fe(CN).]溶液检验， Fe+用KSCN溶液检验，实验操作为取少量灰绿色物质于试管 中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶解，将溶液分成两份，一份滴入几 滴KSCN溶液，变为红色；另一份加入适量K,[Fe(CN):] 溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿色物质中含Fe(OH)。。 课时作业14铁及其化合物的转化及应用 1.C铁可用于湿法炼铜：Fe十Cu+一一Fe2+十Cu,是因为铁 的还原性大于铜，与Fe有导电性无关，故A不符合题意； FCL?可用于净水，是因为Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体能 吸附水中的悬浮杂质，与FeCl3的氧化性无关，故B不符合 题意；F2O,呈红棕色，可用于制作红色颠料，故C符合题 意；K2FeO1可用于杀菌消毒，是因为K2FeO1具有强氧化 性，与K2FeO,的溶解性无关，故D不符合题意。 2.CA项中发生反应的离子方程式为2Fe3+十Cu-Cu+ 2Fe2+;B项中发生反应的离子方程式为2Fe+十2I 2Fe2+十L2;D项中发生反应的离子方程式为S-十2Fe+ 一S￥十2Fe2+。这三项中的反应，铁元素的化合价均降 低，Fe+均表现氧化性；只有C项中Fe3+在反应中化合价未 发生改变，不能证明Fe+具有氧化性。 3.A0.2mol·L1KI溶液和0.05mol·LFe2(SO1)3溶 液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液 变红色，说明溶液中仍含有下e3+,能说明溶液中存在化学平衡： 2Fe+十2I一2Fe+十L,A项符合题意；KI过量，溶液中存在 I,B项不符合题意；该反应生成F+,向混合液中滴入 K,[F(CN)。]溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有 F+,C项不符合题意；该反应生成I,向混合液中滴入淀粉 溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，D项不符合题意。 4.B铁华粉中的醋酸亚铁可以和稀硫酸发生复分解反应，得 到醋酸，醋酸易挥发，产生有刺激性气味的醋酸气体，故A错 误；铁华粉可以和盐酸反应产生氢气，则其中可能含有金属 铁，故B正确；滤液中含有的氯离子、亚铁离子均具有还原 性，都能被MnO,(H)氧化，则向滤液中滴入酸性KMnO, 溶液，不能证明Fe2+具有还原性，故C错误；Fe+与 K,[Fe(CN):]溶液反应生成蓝色沉淀，可以用来检验Fe+, 故D错误。 5.D往FeCl,溶液中加入Zn片，发生反应Fe+十Zn Zn+十Fe,Fe+的氧化能力比Zn+强，A错误；溶液变成血红 色的原因为Fe+十3SCN一Fe(SCN)3,与SO和K无关， 故不能说明Fe3+与SCN的反应不可逆，B错误；食品脱氧 剂可能含有十3价铁，溶于盐酸时被铁粉还原，则溶液呈浅 绿色，故不能说明食品脱氧剂中没有十3价铁，C错误；向沸 水中滴加饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，继续加热则 胶体因聚沉变为沉淀，D正确。 6.B由题图中所示铁元素不同化合价及物质类别可知，为 Fe,b为Fe2 O3,c为FeCl、Fe(SO,)a、Fe(NO,)a等铁盐， d为Fe(OH)3,e为Fe(OH)2,f为FeCl2、FeSO1、Fe(NO3)2 等亚铁盐。Fe和Cl2反应只能生成FeCL3,故A推断不合 理：可用K[Fe(CN),]溶液检验Fe+溶液中含有的Fe2+ 故B推断合理：在高温条件下，Fe与水蒸气反应得到FeO,, 故C推断不合理：Fe3+和HCO在溶液中会发生相互促进 的水解反应，不能大量共存，故D推断不合理。 7.C若金属无剩余，说明铁、铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和 氯化铜，则溶液中一定存在的金属阳离子有Fe+、Cu+,若 氯化铁过量，还可能存在F+,故A正确：若过滤出的固体 中含有铁和铜，说明氯化铜和氯化铁一定不存在，则溶液中 一定含有的阳离子是Fe+,一定不含Cu+和Fe+,故B正 -5 确：若过滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子 是Fe+,不含Fe3+,可能含Cu+,故C错误；溶液中存在 Cu+,Fe能与Cu+反应，则不会出现只剩余铁粉的情况，故 D正确。 8.D从浸出液（主要含FeCL3、FeCl,、CuCl,)中进行物质回收， 由流程图可知，先加入过量的铁粉，与氯化铁、氯化铜反应生 成氯化亚铁、铜，滤渣中含Fe、Cu,加氯气氧化FeCL2生成 FeCl。浸出液含有Fe3+、Cu+、Fe+,水解使得溶液呈酸 性，故A、B错误；氯气氧化FeCl2生成FeCl,因为FeCL为 产物，只要反应开始，加入KSCN溶液，溶液就会变红，无法 检验是否“氧化”完全，故C错误；溶液a为FeCl3溶液，可用 于处理覆铜板，故D正确。 9.B铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以B中收集到的 气体是氢气，A项不符合题意；H2O2具有氧化性，可将F 氧化为F3+,B项符合题意；氧化铁具有碱性氧化物的性质， 可与盐酸反应生成氯化铁和水，C项不符合题意；因铁离子 易水解，故FeCL3溶液应在氯化氢气氛下，经蒸发浓缩、冷却 结晶、过滤后得到氯化铁晶体，D项不符合题意。 10.B高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，氯气中混有HC1气 体，通过饱和食盐水洗气除去HCI气体，得到气体a的主要 成分为Cl,,氯气和饱和KOH溶液在1015℃条件下反 应生成KCIO和KCI,由于KCI的溶解度小于KOH,会析 出KCI白色沉淀，将Fe(NO3)?和KOH加入次氯酸钾溶 液中发生反应生成K,FO,,以此解答。由分析可知，气体 a的主要成分为Cl2,沉淀b的主要成分为KCl,故A正确， B错误；由化合物中化合价的代数和为零可知，K,FeO,中 Fe的化合价为十6，故C正确；反应2中Fe(NO,),和 KCIO在碱性条件下发生氧化还原反应生成K,FeO,和 KC,根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为 2Fe(NO3)3+10KOH+3KCIO-2K2 FeO+3KCI+ 6KNO3+5H2O,故D正确。 11.Dc步FeS,还原Fe+,FeS,被氧化，A正确；根据得失电 子守恒、原子守恒和电荷守恒，步发生反应的离子方程式 为2FeS2+7O2+2H20 =2Fe2++4SO+4H+,B正 确；0.1 mol FeS,完全被氧化时，S失去1.4mol电子变为 硫酸，铁由十2价被氧化为十3价，失去0.1mol电子，失去 电子总物质的量为1.5mol,根据得失电子守恒，消耗氧气 的物质的量为0.375ol,相当于消耗标准状况下的空气的 体积约0.375mol×5×22.4L·mol厂=42L,C正确：由 反应可知，缓慢氧化过程中产生大量酸，会破坏矿区的生态 环境，D错误。 12.1)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, (2)3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H, (3)①取少量待测液于试管中，加入KSCN溶液，若溶液变 为红色，则含有Fe+②4Fe+10HNO3一4Fe(NO3)2+ NH,NO,十3H2O③氮氧化物排放少 (4)①十6134232 NaClO②净水杀菌 消毒 解析：(1)工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用 CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳， 反应的化学方程式为Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,。(2)若 模具不干燥，炽热的铁水会引发铁和水蒸气反应，产生H2, H2易燃易爆，从而引发铁水爆炸性迸溅，反应的化学方程 式为3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H,。(3)由流程图可知， Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为FeO3·nHO, 最后得到铁红。①步骤I若要检验是否有Fé3+生成，方法 是取少量步骤I的溶液，加入几滴KSCN溶液，若出现红 色，则有Fe+,反之没有。②产生的HNO,又将废铁皮中 的铁转化为Fe(NO3),,还原产物是硝酸铵，则Fe与硝酸反 应生成硝酸亚铁、硝酸铵和水，该反应的化学方程式为 4Fe+10HNO3-=4Fe(NOa)2+NH,NO3+3H2O。③由 流程可知，题述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是减 少了有毒的氨氧化物的生成，氨氧化物排放少。(4)①依据 化合物中化合价代数和为0可知，高铁酸钾中Fe的化合价 是十6，反应中铁元素从十3价升高为十6价，而NClO中 5 参考答案“公。课时作业13 (总分 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 选项符合题意) 1.下列对铁元素的认识正确的是 A.铁有两种不溶于水的氢氧化物 B.铁在自然界中不存在单质形态 C.铁元素是地壳中含量最多的金属元素 D.自然界存在的铁元素均显十3价 2.下列有关铁的化学反应的叙述正确的是( A.室温下，过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO, B.铁钉置于稀硫酸中，表面产生大量气泡，溶液由 无色变蓝色 C.高温下，铁与水蒸气反应有Fe3O1生 D.高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 3.赭石为一种中国传统药物，可“平肝潜阳，重镇降 逆，凉血止血”，李时珍在《本草纲目》中对其有 “赭，赤色也”“苦、寒、无毒”的描述，根据上述性 质，其主要成分可能为 () A.Fe2 Os B.CuO C.FeSO D.CusO 4.下列关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种铁的 氧化物的说法不正确的是 () A.四氧化三铁与另两种氧化物中的铁元素化合价 不完全相同 B.氧元素的化合价完全相同 C.氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体 D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 5.根据Fe(OH)3的物质类别和元素化合价推测，在 下列物质中不发生反应的是（不考虑溶解氧）() A.潮湿的空气 B.盐酸 C.新制氯水 D.烧碱溶液 6.某化学兴趣小组利用药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化 钠溶液，用下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜 色。下列有关说法不正确的是 () 红对勾·讲与练 3 班级： 姓名： 铁及其化合物 :60分)》 A.仪器1中应该盛放稀硫酸 B.本实验通过控制A、B、C三个止水夹，将仪器中 的空气排尽后，先关闭止水夹B,再打开止水夹 A就可观察到氢氧化亚铁的颜色 C.反应一段时间后，可在仪器2中观察到白色 沉淀 D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的 保持白色状态 7.如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间 的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正 确的是 () 铁粉 四氧化 三铁 足量稀 硝酸 氢氧 氢氧 化铁 化亚铁 A.Fe+4H++NO;-Fe*++NO+2H2O B.Fe:O,+8H*-Fe2++2Fe++4H2O C.Fe(OH)3+3H+-Fe*++3H2O D.3Fe(OH)2+10H+NO2—3Fe3++NO↑+ 8H,O 8.铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量 氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀 至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述 沉淀和残渣分别是 () A.Fe(OH)3 Fe2Os B.Fe(OH)2 FezO3 C.Fe(OH)2 Fe(OH)3 D.Fe(OH)2 FesO 9.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol Cl2,恰好使其中的Fe2+全部转变为 Fe3+,则该样品可能的化学式为 () A.Fe2Os B.FeO C.Fe,Os D.FeO 72 高三化学 10.由硫铁矿烧渣（主要成分为FeO4、FezO3、FeO 和SiO,)制备绿矾(FeSO,·7H,O)的流程如图， 已知：FeS,难溶于水。 1酸溶广溶液a② 溶液b 烧渣 ③FesO·7H,O ① 固体 下列说法错误的是 A.步骤①酸溶烧渣最好选用硫酸 B.步骤②涉及的离子反应为FeS,十14Fe3++ 8H,0-15Fe2++2S0?+16H C.步骤③必须控制条件防止氧化 D.一定条件下，将溶液b加热到有较多固体析 出，再用余热将液体蒸干得到纯净绿矾 二、非选择题（共30分）】 11.(14分)为探究铁及其化合物的一些化学性质，某 实验小组学生设计了以下实验。回答下列问题： 得分 (1)高温下，让铁粉与水蒸气反应，如图所示。试 管中发生反应的化学方程式是 ,该反应中氧化剂是 湿棉花还原铁粉 把皂液 (2)如图： Fe.O 盐酸 A 足量B NaOH C 固体 溶液Fe粉溶液 溶液 白色沉淀 0回 ①往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色 ②写出上述A→B过程中的化学方程式： ③描述将C放置于空气中的现象： ,写出该反应的 化学方程式： ④写出向B中加入氯水发生反应的离子方程式： ⑤将A的饱和溶液滴入沸水中并加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一 条光亮的“通路”，这种现象称为 (横线下方不可作答) 37 班级： 姓名： 12.(16分)某实验小组在实验室利用氨气和新制备 的硫酸亚铁溶液反应制备氢氧化亚铁。 得分 (一)制备硫酸亚铁溶液 硫酸铁除氧蒸馏水还原铁粉、静置一清液 晶体稀硫酸① ② ③一残渣 (1)步骤①，加入稀硫酸的目的是 0 (2)步骤②，加入还原铁粉后观察到的现象是 (二)制备氢氧化亚铁 浓氨水 弹簧夹1与 N2→-￥ 新制硫酸 生石灰 亚铁溶液 水 A B C D (3)选择上图中的装置制备氢氧化亚铁，连接顺 序为 (按气流方向，用装置字母表 示)。反应结束后继续通一段时间的N2,目的是 (4)装置B中发生反应的离子方程式是 装置C的作用是 (三)探究思考 反应后将装置B中固体过滤时白色沉淀会逐渐 转变为灰绿色。在查阅不同资料后，有同学认为 灰绿色物质是F(OH)2被空气中的氧气氧化后 生成的Fe3(OH)g。 (5)Fe3 (OH)s n (Fe2)n (Fe)= ,用 氧化物的形式表示可写成 (6)设计实验证明灰绿色物质中含Fe(OH)s: 第四章金属及其化合物 ■■