课时作业12 钠及其化合物-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

的目的是除去有机层中的水，干燥有机相，C正确；利用质谱 法可测定柠檬烯的相对分子质量，测得的最大质荷比为柠檬 烯的相对分子质量，D正确 9.B甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HC1,浓硫酸可除去 H2O,A选项合理；干噪管中的无水氯化钙在除去水的同时 也吸收NH,B选项不合理；干燥管中的碱石灰的主要成分 为生石灰与氢氧化钠，可除去HCI和H2O,C选项合理；在 加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去，D选项 合理。 10.A萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上，A项错误：水 相为无色说明黄色配离子基本被萃取出来，C项正确：直形 冷凝管有利于液体流出，D项正确。 11.(1)锥形瓶适当升温、搅拌等 (2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴 (3)玻璃棒没有轻靠三层滤纸处，漏斗末端较长处（尖嘴部 分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁 (4)活性炭 (5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co(NH),]CL尽可能 完全析出，提高产率 解析：(1)由题图中仪器的结构特征可知，a为锥形瓶：加快 氯化铵溶解可采用适当升温、搅拌等。(2)步骤Ⅱ中使用了 浓氨水和双氧水，它们高温下易挥发，易分解，所以控制在 10℃以下，避免浓氨水分解和挥发、双氧水分解，要控制温 度在10℃以下，通常采用冰水浴降温。(3)过滤装置中玻 璃棒没有轻靠三层滤纸处，还有漏斗末端较长处（尖嘴部 分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁，可能导致液滴飞溅。 (4)步骤Ⅳ中，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，根据 题目信息，钻配合物[Co(NH?):]CL3溶于热水，活性炭不溶 于热水，所以趁热过滤可除去活性炭。(5)步骤V中，将滤 液转入烧杯，由于钴配合物[Co(NH)；]CL中含有氯离子， 加入4mL浓盐酸，可利用同离子效应，促进钻配合物 [Co(NH)。]Cl尽可能完全析出，提高产率。 12.(1)饱和溶液 (2)降温、加入KNO,固体、加热蒸发再冷却至原来的温度 (3)蒸发结晶 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)将固体加水溶解，将溶液蒸发至有大量固体析出，停止 加热，趁热过滤 (6)将固体加水溶解，将溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加 热，冷却后有固体析出，过滤 (7)加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下 趁热过滤 第四章金属及其化合物 课时作业12钠及其化合物 1.A焰色试验是物理变化，A错误；Na与NaCI都含有钠元 素，在灼烧时火焰颜色都呈黄色，B正确：Na、K的焰色不同， 可以用焰色试验来区别NaCI和KCI,C正确：透过蓝色钻玻 璃可滤去黄光，避免钠元素的千扰，故观察K2SO1的焰色应 透过蓝色钻玻璃，D正确。 2.C取用金属钠时，先用镊子夹取金属钠，再用滤纸吸收其表 面的煤油或石蜡油，然后在玻璃片上用小刀切割金属钠，所 以所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片，故A正确：钠和 水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成 碳酸钙、碳酸钠和水，所以既有白色沉淀生成又有气体逸出， 故B正确；钠极易和空气中氧气、水蒸气反应，钠的密度小于 四氯化碳，所以钠不能保存在四氯化碳中，但能保存在石蜡 油或煤油中，故C错误；钠投入水中立即熔化成小球，说明钠 与水反应放热，放出的热量使钠熔化，钠熔点低，故D正确。 3.D根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性 比KOH强，A项正确；Cs的化学性质与钠相似，Na能与水 或稀盐酸反应产生H2,故Cs也能与水或稀盐酸反应产生 H2,且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na,则Na 得电子能力比Cs强，即氧化性：Na>Cs,C项正确；Li、 Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电 子，故金属性：CsLi,D项错误。 -58 4.CNa2O2与H2O反应生成的NaOH使紫色石蕊试纸变 蓝，Na,O,具有强氧化性又会使蓝色褪去，故A错误；NaO, 与CO,反应时，NaO2既做氧化剂，又做还原剂，生成0.1mol O2时转移0.2mol电子，故B错误；Na2O2投入CuCl2溶液 中，NaO2先与H2O反应产生NaOH与O2,NaOH再与 CuCL2反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,故C正确：向饱和烧碱 溶液中加入2gNO2,过氧化钠与水反应，消耗溶剂，析出 溶质，溶液中Na的数目减少，故D错误。 5.B钠有还原性和用于制造高压钠灯二者之间没有对应关 系，A不符合题意；Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性，可用作 食用碱或工业用碱，性质和用途有对应关系，B符合题意： Na2O2呈淡黄色与用于消防员呼吸面具中的供氧剂二者之 间没有对应关系，C不符合题意：钠加入FCI3溶液中，钠先 与溶液中的水反应生成NaOH和H,,NaOH再与FeCl反 应生成Fe(OH):红褐色沉淀，故不能利用钠将FeCl溶液 中的铁置换出来，D不符合题意。 6.C小苏打与胃中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气 体，反应的化学方程式为Na HCO,+HCl一NaCI十H2O十 C。,个，胃溃疡病人不能服用小苏打类药物来治疗，因为反 应产生的二氧化碳气体会造成胃部胀气，易造成胃穿孔，A 正确；NaHCO3可用于中和面粉发酵后产生的酸且产生CO。 气体，可用于做馒头，B正确；Na HCO3热稳定性差，加热条 件下易分解，故不能用加热的方法除去NaHCO3固体中的 少量Na2CO3,C错误；NaCO3比NaHCO3易溶于水，所以 在NaCO3饱和溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，D 正确。 7.B整个过程中氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了 溶液，可观察到“出汗”，是潮解不是化学变化，A错误；因钠 很活泼，易被氧化，则金属钠在空气中易氧化形成氧化钠，出 现变暗现象，B正确：氧化钠与空气中的水反应生成氢氧化 钠，氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液，可观 察到“出汗”，C错误：生成的氢氧化钠再与空气中的二氧化 碳反应生成碳酸钠的结晶水合物，最终风化变成白色粉末 为碳酸钠，D错误。 8.C钠沉入液氨中说明钠的密度比液氨大，A正确：液氨中没 有能导电的离子，而钠投入液氨中生成蓝色的溶剂合电子， 能导电，说明溶液的导电性增强，B正确；钠投入液氨中先生 成络合物，再反应得到H2,故0.1mol钠反应失去0.1mol 电子，C错误：反应中钠失去电子，只能是氢元素得到电子， 所以钠和液氨可以发生的反应为2NH十2Na一 2NaNH2十H2个，D正确。 9.B钾元素的焰色试验必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去黄光 的干扰，故A不符合题意；碳酸氢钠不稳定，受热分解生成 Na2CO?、CO2和HO,小试管中应该盛放碳酸氢钠，故B符 合题意：过氧化钠和水反应生成氧气，能使带火星的木条复 燃，故C不符合题意；Na2CO3、NaHCO3和稀盐酸反应生成 气泡的快慢不同，从而可以比较NaHCO,和NaCO,与等 浓度盐酸反应的快慢，故D不符合题意。 10.DA项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程式 为CO2(过量)十NaOH一NaHCO3,可以实现转化关系 ①，正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳反应的化学方程式 分别为2Na2O2十2H2O4NaOH十O2个、2Na2O2 2CO2-一2Na2CO3十O2,因此④⑤的转化均有O2产生， 正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③ Na,CO3+HCl=NaCl+NaHCO3和反应⑧Na HCO3H HCI一NCl十H2O十CO2A,都生成氯化钠，正确：D项， 反应②通过加热能实现物质转化，化学方程式为2 NaHCO, △Na,C0,十H,0十C0,◆，也可加入氢氧化纳溶液实现 物质转化，化学方程式为Na HCO,十NaOH-一Na,CO,+ H,O,错误。 11.DW是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与 V在加热条件下反应生成X,X与CO,反应又能生成V,则 W为Na、V为O2、X为NaO2、Y为NaCO,,Y与HCl反 应生成Z,Z为NaCl。O2可通过排水法收集，A正确； NaO2与水反应能生成O2,B正确；Na2CO3易溶于水，由 于CO水解，溶液显碱性，C正确；电解NaCl水溶液得不 到Na,应该电解熔融氯化钠，D错误。 3 参考答案“公。 12.（1)分液漏斗 (2)CaC0,+2H+Ca2++H,0+C0,↑ (3)除去CO,中混有的HCI气体NaCO,+CO,+H,O -2NaHCO (4)除去没有反应完的CO2(或除去O2中混有的CO 杂质) (5)0.2N (6)78% 解析：(2)碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳， 离子方程式为CaCO,十2H+ =Ca2++H2O十CO2个。 (3)装置B的作用是除去CO2中混有的HC1气体；不能用 N,CO,溶液的原因是碳酸钠能吸收二氧化碳生成碳酸氢 钠，反应为NaCO,十CO2十H,O-2 NaHCO,。(4)装置 E中碱石灰的作用是除去没有反应完的CO2或除去O,中 混有的CO2杂质，防止出现实验误差。(5)2NaO2十2CO2 =2Na2CO3+O2,15.6gNa2O2(0.2mol)与CO2完全反 应转移的电子为0.2mol,数目为0.2VA。(6)若开始时测 得试样的质量为3,0g,反应结束后测得收集气体的体积为 336mL(折算为标准状况下)，反应的化学方程式为 2Na2O2十2CO,-=2Na2C03十O,,n(0,)=0.015mol,则 n(Na2O2)=0.03mol,NaO2试样的纯度为 0.03mol×78g/m0×100%=786。 3.0g 13.(1)①②碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象， 后来产生气泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始就有 气泡产生 (2)①相同条件下，提供较高温度，通过观察两种盐的受热 分解情况比较两种盐的热稳定性差异②开始有少量气 泡，后来无现象有气泡，后有晶体析出③CO2十H2O Na,CO=2Na HCO (3)①在CaCl,溶液浓度较稀时，与CaCl,反应产生较多沉 淀的是NaCO,产生少量沉淀的是NaHCO ②2HCO3+Ca2+ =CaCO3￥+CO2个+H2O 解析：(1)碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始无现象，后来 产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始就有气泡， 因此实验①和②可以鉴别NaCO3和NaHCO3。(2)②该实验 用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳 酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳 气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，因NHCO3的溶 解性比Na2CO3小，故析出晶体。(3)②C组中60℃时， NaHCO3与CaCl溶液反应能产生气泡，根据质量守恒定律 说明气泡是二氧化碳气体，其离子方程式为2HCO,十 =CaCO3￥十CO2个十H,O 课时作业13铁及其化合物 1.A铁的氢氧化物有Fe(OH)?和Fe(OH)2,二者均为不溶 于水的沉淀，A正确；陨铁中的铁以单质形态存在，B错误； 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，C错误；自然界存在 的铁元素不一定都显十3价，如磁铁矿石（主要成分为 FeO1)中含有十3价和十2价的铁，D错误。 2.C室温下，Fe遇浓硫酸发生钝化，故A错误；高温下，Fe与 水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故C正确；高温下，F€ 与氧化铝不反应，故D错误。 3.A根据材料可知，赭石颜色为红色，主要成分可能 为Fe2O3a 4.C氧化铁中铁元素为十3价，氧化亚铁中铁元素为十2价， 四氧化三铁中铁元素为十2价和十3价，A正确：铁的三种氧 化物中，氧元素的化合价都为一2，B正确：氧化铁俗称铁红， 是一种红棕色的固体，C错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化 三铁，是一种黑色固体，D正确。 5.DFe(OH)3在潮湿的空气中会失去部分水生成Fe2O·xHO, 故A不符合题意；Fe(OH)?会和盐酸反应，故B不符合题 意；新制氯水中含有HCI,二者会发生反应，故C不符合题 意：烧碱溶液中的NaOH和Fe(OH)3都是碱，二者不反应， 故D符合题意。 6.C此实验的目的是制备氢氧化亚铁，先用铁和稀硫酸反应 制备硫酸亚铁，此反应在仪器2中进行，稀硫酸是溶液，应盛 放在分液漏斗中，即应盛放在仪器1中，A正确：打开止水夹 红对勾·讲与练·高三化学 -58 B、C,关闭止水夹A,利用仪器2中产生的氢气，把仪器3中 的空气排尽，使装置处于还原气体氛围中，然后关闭止水夹 B,打开止水夹A,产生气体压强增大，把仪器2产生的 FeSO1压入仪器3中，产生Fe(OH),,B正确；反应一段时间 后，仪器3中FeSO,与NaOH溶液反应产生Fe(OH),,故在 仪器3中观察到白色沉淀，C错误；本实验利用反应生成的 氢气排净装置中的空气，使装置处于还原气体氛围中，故制 备的氢氧化亚铁可以相对较长时间的保持白色状态，D 正确。 7.BFeO1中的十2价的铁与HNO3反应生成Fe3+,不存在 Fe+,B项不正确。 8.B铁与稀硫酸反应生成FeSO,,再与过量氨水反应生成白 色沉淀Fe(OH)2,在空气中加热Fe(OH)2,铁元素被氧化 为十3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3 9.D根据2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI厂，可知铁的“氧化物” 样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol×2= 0.05mol,根据电荷守恒得2n(Fe2+)十3n(Fe3+)=n(C1), n (Fe)=0.2 mol,n Fe2+)n(Fe)=0.05 mol 0.2mol=1:4,故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3, 即FesO?。 10.D硫铁矿烧渣（主要成分为FeO1、Fe2O3、FeO和SiO2) 加硫酸进行酸溶后，溶液中含亚铁离子与铁离子，二氧化 硅不溶于硫酸，以滤渣形式存在，再向溶液a中加FeS2,将 Fe+还原为Fe+,过滤除去过量的FeS2,得到溶液b,后隔 绝氧气经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干噪等操作得 到绿矾。A项，因为要制备绿矾(FeSO1·7H2O),晶体中 所含阴离子为硫酸根离子，所以酸溶时要选用硫酸，正确；B 项，步骤②加入FeS,的目的是将Fe3+还原为Fe+,涉及的 离子反应为FeS。+14Fe3++8H,0-15Fe2+十2SO号十 16H,正确：C项，因为亚铁离子易被氧化，所以步骤③必 须控制条件防止氧化，正确：D项，一定条件下，将溶液b加 热至有晶膜出现时，冷却、结晶、过滤即可，蒸干的过程中， 绿矾可能会失去结晶水，从而不能得到纯净的绿矾，错误。 1.q)3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H,H,0 (2)①变为红色②2FeCL+Fe—3FeCl2③白色絮状沉 淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2十O2 2H,0—4Fe(OH)3④2Fe2++C1,—2Fe3++2C ⑤Fe(OH)丁达尔效应 解析：(1)H2O中氢元素化合价由十1降低为0，氧化剂是 H2O。(2)①氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，A溶液中含有 Fe+,滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色变为红色。④B为 氯化亚铁溶液，加入氯水生成氯化铁溶液，离子方程式为 2Fe2++C1,-2Fe3++2C1 12.(1)抑制Fe3+的水解 (2)铁粉逐渐溶解，有无色气体生成，溶液由棕黄色逐渐变 为浅绿色 (3)A→C→B→D将装置中残留的氨气全部吸收，防止拆 除装置时残留的氨气逸出污染空气 (4)Fe++2NH3+2H2O一Fe(OH)2￥+2NH作安 全瓶，防倒吸 (5)1:2FeO·Fe2O3·4H2O (6)取少量灰绿色物质于试管中，加入稀盐酸（或稀硫酸）溶 解，将溶液分成两份，一份滴入几滴KSCN溶液，变为红色； 另一份加入适量K[Fe(CN)。]溶液，生成蓝色沉淀，则灰绿 色物质中含Fe(OH)g 解析：（一）制备硫酸亚铁溶液，向硫酸铁晶体中加入去氧蒸 馏水和稀硫酸，再加入过量的还原铁粉，将F+还原成 F+,得到硫酸亚铁溶液。(1)步骤①，加入稀硫酸的目的 是抑制Fé3+的水解。(2)步骤②，加入还原铁粉后，铁粉和 酸、F+反应，观察到的现象是铁粉逐渐溶解，有无色气体 生成，溶液由棕黄色逐渐变为浅绿色。（二）制备氢氧化亚 铁原理是将氨气通入硫酸亚铁溶液中，此过程的关键是隔 绝空气。(3)制备氢氧化亚铁的装置中，A装置的作用是 将浓氨水滴到生石灰上，使生石灰和水反应放出热量， 放出氨气，氨气的作用是将装置中的空气全部排出，B装 置的作用是使氨气和硫酸亚铁溶液反应生成氢氧化亚 4班级： 姓名： 第四章 金属及其化合物 课时作业12钠及其化合物 (总分：60分) 一、选择题（每小题3分，共33分。每小题只有1个 5.(2025·黑龙江哈尔滨九中期中)下列有关钠及其 选项符合题意) 化合物的性质与用途具有对应关系的是() 1.五彩缤纷的焰火与元素的焰色试验有关。下列说 A.钠有还原性，可用于制造高压钠灯 法不正确的是 B.Na2CO3和NaHCO3溶液显碱性，可用作食用 A.焰色试验一定发生化学变化 碱或工业用碱 B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C.Na2O2呈淡黄色，可用于消防员呼吸面具中的 C.可以用焰色试验来区别NaCl和KCl 供氧剂 D.观察K,SO,的焰色应透过蓝色钴玻璃 D.钠比铁活泼，可以利用钠将FeCL,溶液中的铁 2.下列关于钠的叙述不正确的是 置换出来 A.取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤 6.Na2 CO,和Na HCO,是常见的两种钠盐，它们广 纸、玻璃片 泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸 B.金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉 氢钠的说法中，不正确的是 ( 淀生成又有气体逸出 A.小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激 C.金属钠可保存在煤油中，也可保存在CC1,中 或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合 D.钠投入水中立即熔化成小球，说明其熔点低，且 胃溃疡病人 钠与水的反应是放热反应 B.NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产 3.下列有关铯及其化合物的说法不正确的是() 生二氧化碳气体，可用于做馒头 A.CsOH的碱性比KOH的强 C.除去NaHCO,固体中的少量Na2CO3可以用加 B.铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 热的方法 C.Cs的还原性比Na的强，故Na的氧化性强 D.往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得 于Cs Na HCO,沉淀 D.Li的金属性比Cs的强 7.(2025·山东师大附中月考)将一块银白色的金属 4.下列说法正确的是 ( 钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变 A.Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸 暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙 最终变成蓝色 述正确的是 () B.Na2O2与CO2反应生成0.1molO2时转移 A.该过程的所有变化均为化学变化 0.4mol电子 B.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生 C.Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡 成了氧化钠 产生 C.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 D.向饱和烧碱溶液中加入2gNa2O2,充分反应完 CO2在表面形成了溶液 后，溶液中Na+的数目不变 D.最后变成碳酸氢钠粉末 (横线下方不可作答) 369 第四章金属及其化合物 8.钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合 化合价 ⑤ Na,O2 Na,CO ④ ⑥ 电子，如图为钠投入液氨中的溶剂化示意图。钠 +1 ① ②16 Na,O →NaOH NaHCO 沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，并慢慢产生气 ⑦1⑧ 泡。下列说法错误的是 NaCl 0 Na Na 单质 氧化物氢氧化物 盐物质类别 液氨 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现 Na e】 转化关系① Na'(NH) e (NHa). B.Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③ A.钠的密度比液氨大 和⑧生成氯化钠 B.溶液的导电性增强 D.反应②只能通过加热才能实现物质转化 C.0.1mol钠投入液氨中生成0.01molH2时，Na 11.(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属 共失去0.02mol电子 元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关 D.钠和液氨可以发生的反应为2NH3+2Na= 系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下 2NaNH2+H2个 列说法错误的是 ( 9.下列实验设计，不能达到实验目的的是 C02 B.比较Naz CO3和NaHCO HCI 7 A.观察钾元素的焰色 的热稳定性 A.气体V可通过排水法收集 NaHCO 蓝色钴玻璃 Na.CO, B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W 澄清石灰水 二、非选择题（共27分） 12.(11分)(2025·江西名校协作体高三期中联考) C.检验NaO2与HOD.比较NaCO,和NaHCO. 现有一定量含有Na2O杂质的NaO2试样，用如 反应有○2生成 与等浓度盐酸反应的快慢 图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度（通过 NaHCO. Na,CO. 带火 CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的 星的 木条 含量，可供选用的反应物：CaCO3固体、盐酸、稀 子HO 稀盐酸 硫酸和蒸馏水)。 -NaO 10.元素的“价一类”二维图指的是以元素的化合价 为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维 NaHCO 平面图像。下图为钠元素的“价一类”二维图，其 中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法 回答下列问题： 得分 不正确的是 (1)装置A中盛装液体的仪器名称为 红对勾·讲与练 370] 高三化学 班级： 姓名： (2)A中发生反应的离子方程式为 ①将分别装有Na,CO3固体和NaHCO3固体的 试管同时放入甘油浴加热（甘油沸点为290℃）， (3)装置B的作用是 目的是 ,不能用NaCO3溶液的原因是 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、 (用化学方程式解释)。 b试管中的实验现象分别为 (4)装置E中碱石灰的作用是 0 (5)15.6gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数 ③b试管中发生反应的化学方程式为 目为 (设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (6)若开始时测得试样的质量为3.0g,反应结束 (3)与盐溶液反应的差异。丙组设计如下实验， 后测得收集气体的体积为336mL(折算为标准 探究Naz CO3和NaHCO3溶液与CaCl2溶液反 状况下)，则试样中Na2O2的质量分数为 应的差异。 13.(16分)Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两 种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列 反应物 现象 问题： 得分 验 浓度 CaCL浓 气泡情况 是否有沉 (1)与酸反应的差异。甲组进行了如下4组 物质 (mol· 度/(mol· 淀（室温） 实验。 L1) L 室温60℃水浴 0.1 mol.L-!0.1 mol.L-0.1 mol.L-0.1 mol.L-! 有少量 稀盐酸 稀盐酸 NaCO,溶液NaHCO,溶液 A NaHCO. 0.05 0.05 老 白色沉淀 有较多 B Na,CO. 0.05 0.05 无 无 白色沉淀 0.1 mol.L-!0.1 mol.L-0.1 mol.L-0.1 mol.L-! Na,CO,溶液NaHCO,溶液稀盐酸 稀盐酸 有大量 有明显 NaHCO. ② 0.5 0.5 ① 3 ④ 无 白色沉淀 气泡 其中实验 (填实验序号，下同)和 有大量 可以鉴别Na2CO3和NaHCO3,实验现象分别是 Na,CO 0.5 0.5 无 白色沉淀 ①丙组由此得出“能用CaCL2鉴别同浓度 的NaCO,和NaHCO3溶液”的结论，理由是 (2)热稳定性差异。乙组设计如下装置进行实验 (加热及夹持装置省略)。 ②请写出C组中60℃时，Na HCO3与CaCl2溶 a试管 b试管 液反应的离子方程式： 饱和碳酸 饱和碳酸 钠溶液 钠溶液 Na,CO,固体 甘油 NaHCO,固体 (横线下方不可作答) 371☐ 第四章金属及其化合物 ■